精品解析：河北邯郸市大名县第一中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段测试 化学试题

2026-2027学年度高一上学期第一次月考化学卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能需要用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 第Ⅰ卷（单项选择题） 一、单选题（每题3分，共60分） 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该过程涉及置换反应 B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 D. 《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别硝石和朴消的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁置换出铜，属于置换反应，A正确； B．雾是分散在空气中的微小水滴，属于胶体，B正确； C．碱式碳酸铜含和OH⁻，属于盐，C错误； D．焰色试验利用金属元素特征颜色，和分别显紫色(透过蓝色钴玻璃)和黄色，D正确； 故选C。 2. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是 A. 药品胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多 B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C. “84消毒液”属于纯净物，具有杀菌、消毒的作用 D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．胃舒平的有效成分为弱碱，可与胃酸的主要成分发生中和反应，因此可用于治疗胃酸过多，A正确； B．云属于气溶胶，霞光穿云而过的现象是胶体的丁达尔效应，与胶体的性质有关，B正确； C．“84消毒液”是有效成分为的水溶液，含有多种组分，属于混合物，C错误； D．铁粉具有较强还原性，可与食品包装袋内的反应，避免食品被氧化，因此常用作食品抗氧化剂，D正确； 故选C。 3. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体微粒能透过滤纸 B. 能观察到丁达尔效应 C. 外观均匀、透明 D. 分散质粒子的直径在之间 【答案】D 【解析】 【分析】胶体分散质粒子的直径在之间 【详解】胶体分散质粒子的直径在之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征，所以答案选D 答案选D 4. 实验室探究铁在氧气中燃烧时，需要避免烫伤，下列图标表示热烫的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标为加热的标识，A错误； B．该图标为热烫警示标识，符合题干避免烫伤的要求，B正确； C．该图标为洗手的标记，C错误； D．该图标为防止尖锐利器标识，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化钠分子 B. 熟石灰的化学式：CaO C. Mg原子的结构示意图： D. 在水溶液中电离的方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子晶体，由钠离子与氯离子构成，不存在氯化钠分子，A错误； B．熟石灰是氢氧化钙，化学式为，为生石灰，B错误； C．原子质子数为12，核外电子分层排布，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层2个电子，原子结构示意图书写正确，C正确； D．不能完全电离，正确电离方程式：，D错误； 故选C。 6. 进行化学实验时应强化安全意识。下列实验操作或事故的处理正确的是 A. 在进行液体的蒸馏实验时，为防止暴沸，应先加入沸石，再缓慢加热 B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后使用酒精擦拭 C. 如果不慎打破温度计导致汞珠散落，应及时用吸尘器清理汞珠 D. 实验后未用完的强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体可以直接丢弃 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏实验中提前加入沸石可防止加热时液体暴沸，若加热后再补加沸石会引发剧烈暴沸，操作符合安全规范，A正确； B．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗后，应涂抹3%~5%的溶液中和残留酸，酒精无法中和酸，还可能扩大酸的接触面积加重损伤，B错误； C．汞有毒且易挥发，散落时应撒硫粉使其反应生成无毒的，用吸尘器清理会加速汞挥发，造成有毒蒸气扩散，C错误； D．强氧化剂如、、若直接丢弃，易与还原性物质接触发生剧烈反应，引发火灾、爆炸等危险，需回收统一处理，D错误； 故选A。 7. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 8. 以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L的和混合气体中含有的分子总数为 B. 常温常压下，24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有的原子数为 D. 标况下，1摩尔的体积约为22.4升 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体处于标准状况，无法确定22.4L 和混合气体的物质的量，无法计算分子总数，A错误； B．24g金属镁的物质的量为1mol，变为时每个失去2个电子，故1mol 失去的电子数为，质量计算不受常温常压条件影响，B正确； C．标准状况下，5.6L 和的混合气体总物质的量为0.25mol，若全为原子数为，若全为原子数为，故混合气体原子数介于和之间，不是固定为，C错误； D．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，1mol 的体积远小于22.4L，D错误； 故选B。 9. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A. 气球甲中装的是O2 B. 气球甲和气球乙中气体的密度之比为2:1 C. 气球甲和气球乙中原子数之比为1:5 D. 气球甲和气球乙中分子数之比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，等质量的气体体积与摩尔质量成反比，的摩尔质量（）大于的摩尔质量（），故体积更小，甲气球体积小，因此甲中装的是，A正确； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲（）和乙（）的密度之比为，B正确； C．等质量的和的物质的量之比为，分子数之比等于物质的量之比为，每个分子含2个原子，每个分子含5个原子，故原子数之比为，C正确； D．分子数之比等于物质的量之比，为，不是，D错误； 故选D。 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于氧化还原反应，同时属于置换反应，不属于阴影区域，A错误； B．属于氧化还原反应，同时属于化合反应，不属于阴影区域，B错误； C．存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，属于阴影区域，C正确； D．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不属于阴影区域，D错误； 故选C。 11. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C. 溶液和胶体均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 D. 用如图所示的装置制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液是均一稳定的分散系，胶体属于介稳体系，浊液不稳定易沉降，分散系稳定性顺序为溶液>胶体>浊液，A正确； B．分散质粒子直径：溶液小于，胶体为，浊液大于，大小顺序为溶液<胶体<浊液，B正确； C．溶液和胶体均为澄清透明混合物，丁达尔效应是胶体的特有性质，可用丁达尔效应鉴别二者，C正确； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选D。 12. 高铁酸钾（）是一种新型高效净水处理剂，具有强氧化性，可以杀菌消毒。它可以与水反应，化学方程式为：。得到的氢氧化铁表面积大，能够吸附杂质。下列有关高铁酸钾的分析正确的是 A. 被高铁酸钾净化后的水呈碱性  B. 高铁酸钾是一种氧化物 C. 高铁酸钾的净水过程只涉及化学变化  D. 高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价 【答案】A 【解析】 【详解】A．高铁酸钾与水反应生成强碱，因此被净化后的水呈碱性，A正确； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，高铁酸钾含有、、三种元素，不属于氧化物，B错误； C．高铁酸钾与水反应生成新物质属于化学变化，后续生成的吸附杂质的过程无新物质生成，属于物理变化，净水过程不只有化学变化，C错误； D．高铁酸钾中为+1价，为-2价，设化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，可得，解得，D错误； 故选A。 13. 蓬灰（蓬草燃烧后的灰烬）中含碳酸钾等成分。下列实验操作对应的装置错误的是 A．用手扇闻试剂的气味 B．分离蓬灰中的难溶杂质 C．蒸发浓缩溶液 D．检验钾离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．闻试剂气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作符合规范，A正确； B．蓬灰中难溶杂质和溶液可通过过滤分离，图示过滤装置满足“一贴二低三靠”要求，操作正确，B正确； C．蒸发浓缩溶液在蒸发皿中进行，加热时用玻璃棒不断搅拌防止局部过热液体飞溅，图示装置正确，C正确； D．检验钾离子的焰色反应需用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，且必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色以滤去钠的黄光干扰，图示使用铜丝会干扰实验，且未用蓝色钴玻璃，操作错误，D错误； 故选D。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. AB段发生反应 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. a时刻溶液中存在自由移动的离子浓度小 D. BC段溶液导电能力增大的主要原因为发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．B点导电能力为0，说明两者刚好反应，和稀硫酸反应的化学方程式为，该化学方程式书写正确，A正确； B．属于强电解质，AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，并非不是电解质，B错误； C．a时刻酸碱恰好完全反应，溶液中只有极少量由溶解电离和微弱电离产生的自由移动离子，离子浓度很小，C正确； D．a时刻后继续滴加稀硫酸，过量的电离产生自由移动的离子，使溶液中离子浓度升高，导电能力增大，D正确； 故选B。 15. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C. 图c中的代表的是水合氯离子 D. 在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体中存在和，不导电是因为离子被静电作用束缚，无法自由移动，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身是电解质，和存在状态无关，固体也属于电解质，B错误； C．半径大于，带负电的阴离子会向与正极相连的X极移动，且水分子中带正电的H会朝向带负电的，因此图示微粒为水合氯离子，C正确； D．在水分子作用或者熔融条件下就可解离出自由移动的离子，不需要电流作用，电流仅能使自由离子定向移动，D错误； 故选C。 16. 粗盐中常含有杂质Mg2+、Ca2+、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B. 加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的和OH- C. 蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 取少量滤液置于试管中，滴入几滴Ba(NO3)2溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，粗盐溶解后形成了含有Mg2+、Ca2+、等杂质的溶液，可用NaOH除去Mg2+，BaCl2除去，Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+，即Na2CO3要在BaCl2之后加，保证过量Ba2+被除去，过滤后滤液中溶质为 NaCl、NaOH 和 Na2CO3，而后加入过量盐酸可除去OH-、，所得溶液中溶质为NaCl，最后蒸发、结晶得到NaCl。 【详解】A．BaCl2溶液的添加顺序在Na2CO3溶液前，所以试剂①②③不能是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，A错误； B．根据分析可知，加入过量盐酸可除去滤液中的OH-、，B正确； C．蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒，不是锥形瓶，C错误； D．滤液中可能有，滴加Ba(NO3)2溶液也会生成白色沉淀，不能确定是否含有，检验要先滴加过量的稀盐酸除去，再滴加BaCl2溶液，D错误； 故选B。 17. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】隔板可自由滑动说明同温下两侧压强相等，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。等质量的（双原子分子，）和（单原子分子，）的物质的量之比为，因此二者体积比、分子数之比均为。 【详解】A．该选项中为单原子分子，氢气侧与氦气侧体积比为，分子数与原子数之比为，符合推导结果，A正确； B．该选项中 H2分子数与 He 原子数之比为 1 : 1 ，与推导的分子数比 2 : 1 不符，B错误； C．该选项中氢气侧与氦气侧体积比为，与推导的体积比不符，C错误； D．该选项中分子数与原子数之比为，与推导的分子数比不符，D错误； 故选A。 18. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、都能和稀盐酸反应生成无色无味的CO2气体，则该溶液中可能含有或或二者都有，A错误； B．玻璃中含有Na元素，干扰溶液中钠元素的检验，则不能说明该溶液中含有Na+，B错误； C．产生的白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，则该溶液中不一定含有，也可能含有Ag+，C错误； D．AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，则向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，生成的白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-，D正确； 故选D。 19. 青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ操作为过滤 C. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 D. 操作Ⅲ为重结晶，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高 【答案】C 【解析】 【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析解答。 【详解】A．固体粉碎能增大反应的接触面积，提高青蒿素的浸取率，A正确； B．操作Ⅰ是分离固体和液体，实验方法是过滤，B正确； C．玻璃棒搅拌过滤器，易捣碎滤纸，则过滤时不能搅拌，C错误； D．根据题给信息可知，青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，则重结晶时，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高，D正确； 故选C。 20. 室温下，向活塞可移动的密闭容器两侧分别充入和、的混合气体(已知的体积占容器总容积的)，如图所示。将、的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至室温过程中活塞向右滑动，最终两侧气体体积比为。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左侧气体与右侧气体总物质的量之比为 B. 反应前，右侧和的分子数之比为 C. 反应前后，容器内压强之比为 D. 若反应前的体积占容器总容积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积可能相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度、压强下，气体的物质的量之比等于体积之比，故反应前活塞左侧气体的物质的量与右侧气体的总物质的量之比为，A正确； B．假设反应前，容器内气体体积为8V，和、的混合气体体积各为4V；反应后体积不变，仍为4V，或的剩余体积为V；若过量，则和的分子数之比为；若过量，则和的分子数之比为，B错误； C．假设反应前，容器内和、的混合气体各4 mol，反应后仍为4 mol，或剩余1 mol，则反应前后压强比等于气体的总物质的量比，即，C正确； D．若反应前的体积占容器总容积的，当和的物质的量之比为或时，点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积相等，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共3个题，40分） 21. 请回答下列问题。 （1）下列物质中：①；②液态氯化氢；③；④熔融；⑤固体；⑥氨水。属于混合物的是___________（填序号，下同）；能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。分别写出④和⑤的电离方程式：______________________________、_______________________。 （2）X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙，可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ①__________________________________________________； ②__________________________________________________； ③__________________________________________________。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ④⑥ ③. ②④⑤ ④. ①③ ⑤. ⑥. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】物质分类上，氨水是氨气的水溶液，属于混合物；SO2、CH4自身不能电离，属于非电解质；液态氯化氢、熔融NaHSO4、NH4Cl固体均是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，导电则要求其中存在自由移动的带电粒子。由石灰石制备碳酸钙的流程为：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰与水化合生成熟石灰，熟石灰再与Na2CO3溶液反应得到碳酸钙。 【小问1详解】 按物质组成分类，⑥氨水是氨气的水溶液，属于混合物，①SO2、②液态氯化氢、③CH4、④熔融NaHSO4、⑤NH4Cl固体均为纯净物，故属于混合物的是⑥； 导电需要物质中存在自由移动的带电粒子，④熔融NaHSO4与⑥氨水中均含自由移动的离子，二者能导电，①SO2、②液态氯化氢、③CH4、⑤NH4Cl固体中均无自由移动的带电粒子，不能导电，故能导电的是④⑥； 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，②液态氯化氢溶于水能导电，④熔融NaHSO4、⑤NH4Cl固体在熔融状态下或水溶液中均能导电，三者都是电解质，⑥氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故属于电解质的是②④⑤； 非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，①SO2、③CH4自身均不能电离出离子，属于非电解质，故属于非电解质的是①③； ④熔融时的电离方程式为； ⑤熔融时的电离方程式为。 【小问2详解】 ①石灰石的主要成分是CaCO3，高温下分解生成生石灰CaO和CO2，其化学方程式为； ②CaO与水发生化合反应生成Ca(OH)2，其化学方程式为； ③Ca(OH)2与Na2CO3溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为。 22. 完成下列问题。 （1）19 g某金属氯化物中含有，则的摩尔质量是___________，A的相对原子质量是_________________。 （2）等质量的和，它们的物质的量之比为___________，所含原子数之比为___________。 （3）个与___________的质量相等，与___________含有的氧原子数相等。 （4）下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列为___________。 ①；②2 g氦气；③4℃时9 mL水；④ 【答案】（1） ①. 95 g/mol ②. 24 （2） ①. 3∶2 ②. 1∶1 （3） ①. 22 ②. 64 （4）①③④② 【解析】 【小问1详解】 1 mol ACl2 中含 2 mol Cl-，则含 0.4 mol Cl- 的 ACl2 的物质的量为 0.4 mol÷2=0.2 mol，其摩尔质量为 19 g÷0.2 mol=95 g/mol；A 的相对原子质量为 95−2×35.5=24。 【小问2详解】 等质量的 O2 和 O3 的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为 3∶2；两者均由氧原子构成，质量相等时氧原子总质量相同，故所含原子数之比为 1∶1。 【小问3详解】 6.02×1023 个 CO2 的物质的量为 1 mol，质量为 1 mol×44 g/mol=44 g；与其质量相等的 H2 的物质的量为 44 g÷2 g/mol=22 mol；1 mol CO2 中含 2 mol 氧原子，含 2 mol 氧原子的 SO2 为 1 mol，其质量为 1 mol×64 g/mol=64 g。 【小问4详解】 ①0.5 mol NH3 含原子的物质的量为 0.5 mol×4=2 mol；②氦气为单原子分子，2 g 氦气的物质的量为 2 g÷4 g/mol=0.5 mol，含原子 0.5 mol；③4℃时水的密度为 1 g/mL，9 mL 水的质量为 9 g，物质的量为 9 g÷18 g/mol=0.5 mol，含原子 0.5 mol×3=1.5 mol；④0.2 mol H2CO3 含原子的物质的量为 0.2 mol×6=1.2 mol。原子总物质的量越大所含原子个数越多，故排序为①③④②。 23. 如图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。 （1）图甲中A的名称为___________，B中冷凝水从进水口___________（填“a”或是“b”）通入。 （2）若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，应选择上述装置中的图___________（填编号）。 （3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，应选择上述装置中的图___________（填编号）。 （4）为了从海带中提取碘（），某研究性学习小组设计并进行了以下实验 ①进行步骤③应选择上述装置中的图___________（填编号）。 ②步骤⑤应选择上述装置中的图___________（填编号），提取液A可以是___________。 a．酒精               b．               c．醋酸               d．苯 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. a （2）丁 （3）甲 （4） ①. 丙 ②. 乙 ③. bd 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图甲是蒸馏装置，A的名称为蒸馏烧瓶，为使冷凝水充满冷凝管，需要从a处通入冷凝水； 【小问2详解】 若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，需要进行蒸发结晶，应选择上述装置中的丁； 【小问3详解】 分离互相溶解且沸点不同的液体混合物，需要进行蒸馏，故选用装置甲； 【小问4详解】 ①步骤③从海带灰悬浊液中分离含碘离子的溶液需要过滤，故选装置丙； ②步骤⑤从含碘的水溶液中使用有机溶剂将碘从水层提取到有机层中，需要萃取后分液，故选择装置乙，萃取剂需要满足与水不互溶、不反应，且碘在其中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸均与水互溶，不能作萃取剂，四氯化碳和苯符合要求，因此选bd； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高一上学期第一次月考化学卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能需要用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 第Ⅰ卷（单项选择题） 一、单选题（每题3分，共60分） 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该过程涉及置换反应 B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 D. 《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别硝石和朴消的方法 2. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是 A. 药品胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多 B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C. “84消毒液”属于纯净物，具有杀菌、消毒的作用 D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 3. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体微粒能透过滤纸 B. 能观察到丁达尔效应 C. 外观均匀、透明 D. 分散质粒子的直径在之间 4. 实验室探究铁在氧气中燃烧时，需要避免烫伤，下列图标表示热烫的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化钠分子 B. 熟石灰的化学式：CaO C. Mg原子的结构示意图： D. 在水溶液中电离的方程式： 6. 进行化学实验时应强化安全意识。下列实验操作或事故的处理正确的是 A. 在进行液体的蒸馏实验时，为防止暴沸，应先加入沸石，再缓慢加热 B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后使用酒精擦拭 C. 如果不慎打破温度计导致汞珠散落，应及时用吸尘器清理汞珠 D. 实验后未用完的强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体可以直接丢弃 7. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 8. 以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L的和混合气体中含有的分子总数为 B. 常温常压下，24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有的原子数为 D. 标况下，1摩尔的体积约为22.4升 9. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A. 气球甲中装的是O2 B. 气球甲和气球乙中气体的密度之比为2:1 C. 气球甲和气球乙中原子数之比为1:5 D. 气球甲和气球乙中分子数之比为1:1 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 11. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C. 溶液和胶体均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 D. 用如图所示的装置制备氢氧化铁胶体 12. 高铁酸钾（）是一种新型高效净水处理剂，具有强氧化性，可以杀菌消毒。它可以与水反应，化学方程式为：。得到的氢氧化铁表面积大，能够吸附杂质。下列有关高铁酸钾的分析正确的是 A. 被高铁酸钾净化后的水呈碱性  B. 高铁酸钾是一种氧化物 C. 高铁酸钾的净水过程只涉及化学变化  D. 高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价 13. 蓬灰（蓬草燃烧后的灰烬）中含碳酸钾等成分。下列实验操作对应的装置错误的是 A．用手扇闻试剂的气味 B．分离蓬灰中的难溶杂质 C．蒸发浓缩溶液 D．检验钾离子 A. A B. B C. C D. D 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. AB段发生反应 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. a时刻溶液中存在自由移动的离子浓度小 D. BC段溶液导电能力增大的主要原因为发生电离 15. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C. 图c中的代表的是水合氯离子 D. 在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 16. 粗盐中常含有杂质Mg2+、Ca2+、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B. 加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的和OH- C. 蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 取少量滤液置于试管中，滴入几滴Ba(NO3)2溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有 17. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 18. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 19. 青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ操作为过滤 C. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 D. 操作Ⅲ为重结晶，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高 20. 室温下，向活塞可移动的密闭容器两侧分别充入和、的混合气体(已知的体积占容器总容积的)，如图所示。将、的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至室温过程中活塞向右滑动，最终两侧气体体积比为。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左侧气体与右侧气体总物质的量之比为 B. 反应前，右侧和的分子数之比为 C. 反应前后，容器内压强之比为 D. 若反应前的体积占容器总容积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积可能相等 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共3个题，40分） 21. 请回答下列问题。 （1）下列物质中：①；②液态氯化氢；③；④熔融；⑤固体；⑥氨水。属于混合物的是___________（填序号，下同）；能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。分别写出④和⑤的电离方程式：______________________________、_______________________。 （2）X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙，可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ①__________________________________________________； ②__________________________________________________； ③__________________________________________________。 22. 完成下列问题。 （1）19 g某金属氯化物中含有，则的摩尔质量是___________，A的相对原子质量是_________________。 （2）等质量的和，它们的物质的量之比为___________，所含原子数之比为___________。 （3）个与___________的质量相等，与___________含有的氧原子数相等。 （4）下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列为___________。 ①；②2 g氦气；③4℃时9 mL水；④ 23. 如图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。 （1）图甲中A的名称为___________，B中冷凝水从进水口___________（填“a”或是“b”）通入。 （2）若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，应选择上述装置中的图___________（填编号）。 （3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，应选择上述装置中的图___________（填编号）。 （4）为了从海带中提取碘（），某研究性学习小组设计并进行了以下实验 ①进行步骤③应选择上述装置中的图___________（填编号）。 ②步骤⑤应选择上述装置中的图___________（填编号），提取液A可以是___________。 a．酒精               b．               c．醋酸               d．苯 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $