学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【必修第一次册第1～2章】（鲁科版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A．屠呦呦用乙醚提取青蒿中的青蒿素，降低了疟疾患者死亡 B．侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 C．哈伯发明了利用氮气和氢气合成氨气的技术 D．丁达尔发现光束通过胶体时，光被胶体粒子散射 2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列有关化学科学的说法正确的是 A．化学科学只能研究和利用自然界中已经存在的物质 B．化学实验探究中，只要观察到明显现象，就一定能得出正确的结论 C．化学科学的主要特征是从微观层次认识物质、以符号形式描述物质、在不同层面创造物质 D．现代化学研究已经完全不需要实验，只依靠计算机模拟即可完成 3．研究物质性质常采用观察、实验、分类、比较等方法。下列研究过程中，主要运用“比较”方法的是 A．将等体积、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与同浓度盐酸反应，比较放出气体的快慢 B．用镊子取出一小块金属钠，观察其颜色、状态和光泽 C．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定其酸碱性 D．依据组成，把CaO、CuO都归入金属氧化物 4．【原创】下列化学品在生产生活中使用不当的是 A．用氯气制备漂白粉 B．用碳酸氢钠作食品的膨松剂 C．用ClO2作自来水消毒剂 D．用氧化钠作食品包装袋中的干燥剂 5．【改编】称取1.2g固体配制300mL浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．玻璃棒 6．小明在厨房中发现两袋白色粉末：一袋是蒸馒头用的"小苏打"（NaHCO₃），一袋是"纯碱"（Na₂CO₃）。下列关于这两类物质的说法正确的是（　　） A．碳酸钠和碳酸氢钠都属于有机物 B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应放出二氧化碳 C．碳酸钠属于碱，碳酸氢钠属于盐 D．碳酸钠和碳酸氢钠是同一种物质的不同名称 7．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A．Na+、H+、Cl−、CO32− B．K+、Ba2+、SO42−、Cl− C．Na+、Cu2+、NO3−、Cl− D．K+、Na+、NO3−、SO42− 8．【改编】烧水壶内壁的水垢主要含碳酸钙（CaCO₃）和氢氧化镁〔Mg（OH）₂〕，可用加酸的方法除去水垢。下列离子方程式书写正确的是（　　） A．碳酸钙与盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B．氢氧化镁与盐酸：OH⁻+H⁺=H₂O C．碳酸钙与醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D．氢氧化镁与盐酸：Mg（OH）₂+H⁺=Mg²⁺+H₂O 9．【改编】设为阿伏加德罗常数的值，钠及其化合物的部分转化关系如图。 下列说法正确的是 A．反应①生成Na和Cl2，生成的11.2L气体中含原子的数目为 B．反应②中，完全反应消耗氧气分子的数目为 C．反应③中，与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，Na+的数目为 10．【原创】类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列类比不正确的是 A．能作漂白剂，则NaClO也能作漂白剂 B．Na2O2有强氧化性，则CaO2也有强氧化性 C．NaHCO3受热能发生分解反应，则 Ca（HCO3）2受热也能发生分解反应 D．氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应，则氢氧化铁悬浊液也能发生丁达尔效应 11．【改编】下列图示实验中，实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与水的反应是否放热 B．向容量瓶中转移溶液 C．除去中混有的 D．验证热稳定性： 12．【科技情境】"蛟龙号"深潜器利用过氧化钠（Na₂O₂）与呼出的二氧化碳反应放出氧气：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。下列说法正确的是（　　） A．该反应中Na₂O₂是还原剂，CO₂是氧化剂 B．Na₂O₂中氧元素化合价为－2价 C．反应中每生成1molO₂，转移2mol电子 D．Na₂O₂与CO₂反应，说明Na₂O₂是碱性氧化物 13．【生活情境】某同学参与家务劳动，在打扫卫生间时，将"84"消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（含盐酸）混合，立即闻到刺激性气味。下列说法正确的是（　　） A．产生的刺激性气味气体是无毒的CO₂ B．NaClO与盐酸反应生成氯气：NaClO+2HCl=Cl₂↑+NaCl+H₂O C．84消毒液和洁厕灵混合是安全的，可以增强清洁效果 D．84消毒液的有效成分是HClO，见光稳定 14．【改编】向100mL含Na2SO3的溶液中逐滴加入0.100mol/L的酸性KMnO4溶液，当加入20.00mL时，溶液中的SO32−恰好全部被氧化为SO42−（MnO4−被还原为Mn2+）。下列说法正确的是 A．该反应中MnO4−被氧化 B．原溶液中Na2SO3的物质的量浓度为0.050mol/L C．反应中转移电子的物质的量为0.020mol D．Mn2+是氧化产物 【解析】A．MnO4−中Mn由+7价降到+2价，得5e−，被还原，A错误；B．n（MnO4−）=0.100mol/L×0.02000L=2.00×10−3mol，SO32−中S由+4价升到+6价，失2e−，由电子守恒n（SO32−）=1.00×10−2mol÷2=5.00×10−3mol，c（Na2SO3）=5.00×10−3mol÷0.100L=0.050mol/L，B正确；C．转移电子n（e−）=5×2.00×10−3mol=1.00×10−2mol，C错误；D．Mn的化合价降低，Mn2+是还原产物，D错误；故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）【改编】Ⅰ．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为___________。 （2）上述9种物质中属于盐的是___________(填序号，下同)，属于Y处的物质有___________。 （3）①与⑤在水中反应的离子方程式为_____________________________________。 Ⅱ．电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 以下是几种常见的物质：① ②熔融 ③胶体 ④液态醋酸 ⑤稀盐酸 ⑥固体 ⑦石墨 ⑧氨水 ⑨酒精 ⑩葡萄糖溶液 ⑪ ⑫固体 （4）属于电解质的是______________。(填序号) （5）⑥溶于水时的电离方程式为_________________________________________。 （6）向溶液中逐滴滴加溶液，至溶液恰好呈中性，写出对应的离子方程式____________________________________________________。 Ⅲ．下表是生活中一些常见物质的主要成分，某同学做了以下家庭小实验(假设其他成分不发生化学反应)，回答问题： 名称 洁厕灵 牙膏摩擦剂 小苏打 补铁剂 主要成分 HCl （7）将洁厕灵与少量牙膏混合，写出该过程中可能发生的离子方程式_________________。 （8）将适量补铁剂配成溶液，滴入几滴硫酸酸化的溶液，振荡，酸性溶液褪色(生成了无色的和)，补铁剂转化为硫酸铁，则该反应的离子方程式为_______________。 16．（16分）【改编】“宏—微—符”是化学学科重要的三重特征。按要求回答下列问题： （1）下图为KCl溶于水后的状态图示，则图中a离子是__________（填“K+”或“Cl-”），可以利用_______________区分KCl溶液和分散系B。 （2）粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。 ①操作I中用到玻璃棒，其作用除搅拌外，还有____________。 ②沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、___________。 ③操作Ⅳ中加入盐酸发生反应的离子方程式有_____________________________。 ④检验操作Ⅲ中Na2CO3溶液过量的方法________________________________。 （3）在一定温度下，向某电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。该实验为__________（填编号）。 A．向氨水中通入气体直至过量 B．向饱和石灰水中不断通入 C．向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 （4）配制240mL 1.0mol/L H2SO4溶液。 ①计算：需要18mol/L H2SO4溶液________mL（计算结果精确到小数点后一位）。 ②配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e（填“字母”）。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b用量筒量取所需体积的18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 ③下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是__________（填“字母”）。 A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 17．（12分）过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，用于伤口消毒、纸张漂白。H₂O₂中氧元素呈－1价，介于0价与－2价之间，故既表现氧化性又表现还原性。相关反应： ①2H₂O₂2H₂O+O₂↑ ②H₂O₂+SO₂=H₂SO₄ ③H₂O₂+2KI=2KOH+I₂ （1）双氧水应____（填"避光密封"或"敞口"）保存。 （2）在反应②中，H₂O₂表现出____性，作____剂；SO₂中硫元素化合价由____价升高到____价。 （3）在反应③中，H₂O₂中____元素的化合价降低，表现出____性。 （4）结合材料分析：H₂O₂中氧元素为－1价（中间价态），因此它____（填"只具有氧化性""只具有还原性"或"既具有氧化性又具有还原性"）。 （5）将反应③改写为离子方程式，分别为______________________、______________________。 （6）某学习小组在探究H2O2的性质时，向酸性高锰酸钾溶液中加入足量的H2O2，溶液褪色，由此可知H2O2在该反应中作还原剂。在实验报告中，甲同学书写的离子方程式为2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++10H2O+7O2↑，乙同学认为该离子方程式不正确，其理由可能是_____________。 18．（15分）1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量干燥的Cl2和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题： 已知：仪器中发生反应的化学方程式为（浓） （1）若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质，下图可以选择________（填序号）。 （2）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为________________，改进后的装置中所发生反应的化学方程式为_______________________。 （3）探究氯水的成分： 序号 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 实验操作 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 产生白色沉淀 ①实验ⅲ是证明氯水中含有的实验，其化学反应方程式为________________。 ②实验ⅱ中观察到的现象是_______________，实验ⅰ反应的化学方程式是_______________。 （4）下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是________（填标号）。 a．溶液的　b．瓶中氧气的体积分数　c．溶液中的浓度　d．漂白能力 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C A D B B C A D D A C B B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）（1）树状分类法（1分） （2）⑤⑨（1分） ③⑥（1分） （3）（2分） （4）①②④⑥⑫（2分） （5） （2分） （6）（2分） （7）（2分） （8）（2分） 16．（16分）（1）K+（1分） 丁达尔效应（1分） （2）①引流（1分） ②硫酸钡（1分） ③H++=H2O、2H+=H2O+CO2↑（2分） ④静置后，取少量上层清液于试管中，向试管中继续加入碳酸钠溶液，如果有沉淀生成，则说明碳酸钠溶液不过量，如果无沉淀生成，则说明碳酸钠溶液过量（2分） （3）B（2分） （4）①13.9（2分） ②fagc（2分） ③BD（2分） 17．（12分）（1）避光密封（1分）　 （2）氧化（1分）　氧化（1分） 　＋4（1分）　 ＋6（1分） （3）氧（O）（1分） 　氧化（1分） （4）既具有氧化性又具有还原性（1分） （5）H₂O₂+2I-=2OH-+I₂（2分） （6）不满足得失电子守恒（2分） 18．（15分）（1）③（1分） （2）加装盛有NaOH溶液的尾气吸收装置（2分） （2分） （3）①（2分） ②先变红后红色褪去（2分） （2分） （4）cd（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15．（1 5 分）（1） （1分） （2） （1分） （1分） （3） （2分） （4） （ 2 分） （5） （2分） （6） （2分） （7） （2分） （8） （2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16．（1 6 分）（1） （1分） （1分） （2） ① （1分） ② （1分） ③ （2分） ④ （2分） （3） （2分） （4）① （2分） ② （2分） ③ （2分） 17．（1 2 分） （1） （1分） 　 （2） （1分） 　 （1分） 　 （1分） 　 （1分） （3） （1分） 　 （1分） （4） （1分） （5） （2分） （6） （2分） 18．（1 5 分） （1） （1分） （2） （2分） （2分） （3）① （2分） ② （ 2 分） （2分） （4） （2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分)(1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) (8) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(16分)(1) (1分) (1分) (2)① (1分) ② (1分) ③ (2分) ④」 (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 17.(12分)(1) (1分) (2) (1分) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(15分)(1) (1分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分) ② (2分) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A．屠呦呦用乙醚提取青蒿中的青蒿素，降低了疟疾患者死亡 B．侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 C．哈伯发明了利用氮气和氢气合成氨气的技术 D．丁达尔发现光束通过胶体时，光被胶体粒子散射 【答案】A 【解析】A．青蒿素溶解在乙醚中，元素的化合价没有发生改变，属于属于非氧化还原反应，A错误；B．联合制碱法的反应中，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，B错误；C．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，C正确；D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射现象，属于物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，D错误；故选A。 2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列有关化学科学的说法正确的是 A．化学科学只能研究和利用自然界中已经存在的物质 B．化学实验探究中，只要观察到明显现象，就一定能得出正确的结论 C．化学科学的主要特征是从微观层次认识物质、以符号形式描述物质、在不同层面创造物质 D．现代化学研究已经完全不需要实验，只依靠计算机模拟即可完成 【答案】C 【解析】A．化学科学既能研究自然界已有的物质，也能创造自然界不存在的新物质，A错误；B．由现象到结论需要经过推理、验证，明显现象也可能受干扰因素影响，B错误；C．该表述能够表现出化学科学的主要特征，C正确；D．计算机模拟只能辅助、不能取代实验，D错误；故选C。 3．研究物质性质常采用观察、实验、分类、比较等方法。下列研究过程中，主要运用“比较”方法的是 A．将等体积、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与同浓度盐酸反应，比较放出气体的快慢 B．用镊子取出一小块金属钠，观察其颜色、状态和光泽 C．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定其酸碱性 D．依据组成，把CaO、CuO都归入金属氧化物 【答案】A 【解析】A．通过控制变量比较反应快慢，属于典型的比较法，A正确；B．观察其颜色等物理性质，属于观察法，B错误；C．通过实验测定其酸碱性，属于实验法，C错误；D．根据物质的组成对物质进行分类，属于分类法，D错误；故选A。 4．【原创】下列化学品在生产生活中使用不当的是 A．用氯气制备漂白粉 B．用碳酸氢钠作食品的膨松剂 C．用ClO2作自来水消毒剂 D．用氧化钠作食品包装袋中的干燥剂 【答案】D 【解析】A．氯气通入石灰乳中，可以制得漂白粉，A正确；B．碳酸氢钠受热或遇酸均能产生二氧化碳，可以起到膨松剂的作用，B正确；C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒，C正确；D．氧化钠与水反应可生成氢氧化钠，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用作食品包装袋中的干燥剂，D错误；故选D。 5．【改编】称取1.2g固体配制300mL浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．玻璃棒 【答案】B 【解析】A．溶解1.2gNaOH需要在烧杯中进行，A正确；B．本实验要求精度不高，1.2g氢氧化钠溶解在300mL蒸馏水中即可配制300mL浓度约为的溶液，不需要容量瓶，B错误；C．配制时需量筒量取300mL蒸馏水，C正确；D．NaOH固体溶解时，需要用玻璃棒搅拌，D正确；故选B。 6．小明在厨房中发现两袋白色粉末：一袋是蒸馒头用的"小苏打"（NaHCO₃），一袋是"纯碱"（Na₂CO₃）。下列关于这两类物质的说法正确的是（　　） A．碳酸钠和碳酸氢钠都属于有机物 B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应放出二氧化碳 C．碳酸钠属于碱，碳酸氢钠属于盐 D．碳酸钠和碳酸氢钠是同一种物质的不同名称 【答案】B 【解析】A．碳酸钠、碳酸氢钠均含碳元素，属于无机盐，不是有机物，A错误；B．两者都能与盐酸反应放出CO₂，B正确；C．碳酸钠是盐不是碱，C错误；D．两者组成和性质不同，是不同物质，D错误；故选B。 7．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A．Na+、H+、Cl−、CO32− B．K+、Ba2+、SO42−、Cl− C．Na+、Cu2+、NO3−、Cl− D．K+、Na+、NO3−、SO42− 【答案】D 【解析】A．H+与CO32−反应生成CO2和H2O，不能共存，A错误；B．Ba2+与SO42−生成BaSO4沉淀，不能共存，B错误；C．Cu2+在水溶液中显蓝色，与“无色”矛盾，C错误；D．四种离子互不反应且均为无色，可大量共存，D正确；故选D。 8．【改编】烧水壶内壁的水垢主要含碳酸钙（CaCO₃）和氢氧化镁〔Mg（OH）₂〕，可用加酸的方法除去水垢。下列离子方程式书写正确的是（　　） A．碳酸钙与盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B．氢氧化镁与盐酸：OH⁻+H⁺=H₂O C．碳酸钙与醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D．氢氧化镁与盐酸：Mg（OH）₂+H⁺=Mg²⁺+H₂O 【答案】A 【解析】A．碳酸钙属于难溶物，书写离子方程式时应写为化学式，A正确；B．氢氧化镁属于难溶物，应写为化学式，不能拆写成OH⁻，B错误；C．醋酸是弱酸，不能拆写成H⁺，C错误；D．两边电荷不守恒，氢离子数目配平错误，D错误；故选A。 9．【改编】设为阿伏加德罗常数的值，钠及其化合物的部分转化关系如图。 下列说法正确的是 A．反应①生成Na和Cl2，生成的11.2L气体中含原子的数目为 B．反应②中，完全反应消耗氧气分子的数目为 C．反应③中，与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，Na+的数目为 【答案】C 【解析】A．气体未指明处于标准状况下，无法计算其物质的量，A错误；B．的物质的量为0.1mol，生成，消耗0.05molO2，分子个数为，B错误；C．，与足量反应转移电子的数目为，C正确；D．选项中未给出溶液体积，不能计算Na+的数目，D错误；故选C。 10．【原创】类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列类比不正确的是 A．能作漂白剂，则NaClO也能作漂白剂 B．Na2O2有强氧化性，则CaO2也有强氧化性 C．NaHCO3受热能发生分解反应，则 Ca（HCO3）2受热也能发生分解反应 D．氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应，则氢氧化铁悬浊液也能发生丁达尔效应 【答案】D 【解析】A．二者均有强氧化性，因此均可作漂白剂，A正确；B．二者均属于过氧化物，因此均有强氧化性，B正确；C．二者均属于多元弱酸的酸式酸，因此受热均能发生分解反应，C正确；D．氢氧化铁悬浊液不属于胶体，不能发生丁达尔效应，D错误；故选D。 11．【改编】下列图示实验中，实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与水的反应是否放热 B．向容量瓶中转移溶液 C．除去中混有的 D．验证热稳定性： 【答案】A 【解析】A．钠与水反应放热，试管内气体受热膨胀，会使U形管中红墨水出现液面差（左侧降低、右侧升高），可通过观察液面变化判断反应是否放热，A正确；B．转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，B错误；C．除去中的应使用饱和食盐水，饱和碳酸钠溶液会与反应，C错误；D．验证与的热稳定性，应将放在温度较低的小试管中，放在温度较高的大试管中，D错误；故选A。 12．【科技情境】"蛟龙号"深潜器利用过氧化钠（Na₂O₂）与呼出的二氧化碳反应放出氧气：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。下列说法正确的是（　　） A．该反应中Na₂O₂是还原剂，CO₂是氧化剂 B．Na₂O₂中氧元素化合价为－2价 C．反应中每生成1molO₂，转移2mol电子 D．Na₂O₂与CO₂反应，说明Na₂O₂是碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．Na₂O₂中氧从－1价既升高到0价（生成O₂）又降低到－2价（生成Na₂CO₃），Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，CO₂各元素化合价不变，A错误；B．Na₂O₂中Na为＋1价，故氧为－1价，B错误；C．每生成1molO₂，转移2mol电子，C正确；D．Na₂O₂与酸反应还放出O₂，属于过氧化物而非碱性氧化物，D错误；故选C。 13．【生活情境】某同学参与家务劳动，在打扫卫生间时，将"84"消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（含盐酸）混合，立即闻到刺激性气味。下列说法正确的是（　　） A．产生的刺激性气味气体是无毒的CO₂ B．NaClO与盐酸反应生成氯气：NaClO+2HCl=Cl₂↑+NaCl+H₂O C．84消毒液和洁厕灵混合是安全的，可以增强清洁效果 D．84消毒液的有效成分是HClO，见光稳定 【答案】B 【解析】A．CO₂为无色无刺激性气体，，因此刺激性气体的气体不是CO₂，A错误；B．ClO⁻与Cl⁻在酸性条件下发生归中反应ClO⁻+Cl⁻+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，产生有毒氯气，B正确；C．两者混用会产生有毒氯气，非常危险，不能混用，C错误；D．84消毒液的有效成分为次氯酸盐，见光或久置会失效，需避光保存，D错误；故选B。 14．【改编】向100mL含Na2SO3的溶液中逐滴加入0.100mol/L的酸性KMnO4溶液，当加入20.00mL时，溶液中的SO32−恰好全部被氧化为SO42−（MnO4−被还原为Mn2+）。下列说法正确的是 A．该反应中MnO4−被氧化 B．原溶液中Na2SO3的物质的量浓度为0.050mol/L C．反应中转移电子的物质的量为0.020mol D．Mn2+是氧化产物 【答案】B 【解析】A．MnO4−中Mn由+7价降到+2价，得5e−，被还原，A错误；B．n（MnO4−）=0.100mol/L×0.02000L=2.00×10−3mol，SO32−中S由+4价升到+6价，失2e−，由电子守恒n（SO32−）=1.00×10−2mol÷2=5.00×10−3mol，c（Na2SO3）=5.00×10−3mol÷0.100L=0.050mol/L，B正确；C．转移电子n（e−）=5×2.00×10−3mol=1.00×10−2mol，C错误；D．Mn的化合价降低，Mn2+是还原产物，D错误；故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）【改编】Ⅰ．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为___________。 （2）上述9种物质中属于盐的是___________(填序号，下同)，属于Y处的物质有___________。 （3）①与⑤在水中反应的离子方程式为_____________________________________。 Ⅱ．电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 以下是几种常见的物质：① ②熔融 ③胶体 ④液态醋酸 ⑤稀盐酸 ⑥固体 ⑦石墨 ⑧氨水 ⑨酒精 ⑩葡萄糖溶液 ⑪ ⑫固体 （4）属于电解质的是______________。(填序号) （5）⑥溶于水时的电离方程式为_________________________________________。 （6）向溶液中逐滴滴加溶液，至溶液恰好呈中性，写出对应的离子方程式____________________________________________________。 Ⅲ．下表是生活中一些常见物质的主要成分，某同学做了以下家庭小实验(假设其他成分不发生化学反应)，回答问题： 名称 洁厕灵 牙膏摩擦剂 小苏打 补铁剂 主要成分 HCl （7）将洁厕灵与少量牙膏混合，写出该过程中可能发生的离子方程式_________________。 （8）将适量补铁剂配成溶液，滴入几滴硫酸酸化的溶液，振荡，酸性溶液褪色(生成了无色的和)，补铁剂转化为硫酸铁，则该反应的离子方程式为_______________。 【答案】（1）树状分类法（1分） （2）⑤⑨（1分） ③⑥（1分） （3） （2分） （4）①②④⑥⑫（2分） （5） （2分） （6） （2分） （7） （2分） （8） （2分） 【解析】（1）把物质按一定标准逐级分类、形成树形关系图的方法叫树状分类法。图中物质先按是否由同种物质组成分为纯净物和混合物，纯净物再分为单质（X）和化合物，化合物又分为电解质和非电解质（Y），故该分类方法为树状分类法。 （2）盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。9种物质中只有碳酸钠（⑤）和十二水合硫酸铝钾（⑨）都属于盐。Y处物质为非电解质，即在水溶液里和熔融状态下均不能自身电离而导电的化合物，三氧化硫（③）是化合物且不能自身电离，是非电解质；石墨是单质而非化合物，不是非电解质；乙醇在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质；盐酸、空气均为混合物，不是非电解质；其余均为电解质；故只有三氧化硫（③）、乙醇（⑥）是非电解质。 （3）氢氧化钡与碳酸钠在溶液中发生复分解反应，生成难溶的碳酸钡沉淀和氢氧化钠；钡离子与碳酸根离子结合生成沉淀，钠离子和氢氧根离子没有实际参与反应，根据电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为。 （4）电解质是在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。碳酸钙（①）、熔融硫酸氢钠（②）、液态醋酸（④）、碳酸氢钠固体（⑥）和氢氧化钡固体（⑫）都符合；氢氧化铁胶体（③）、稀盐酸（⑤）、氨水（⑧）、葡萄糖溶液（⑩）属于混合物，石墨（⑦）是单质，酒精（⑨）和二氧化碳（⑪）在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质。所以属于电解质的是①②④⑥⑫。 （5）碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，溶于水时完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；碳酸氢根离子只部分电离，书写盐的电离方程式时不再拆开，故电离方程式为。 （6）溶液恰好呈中性，说明氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，即与按照个数比1:2反应，故离子方程式为。 （7）洁厕灵的主要成分是盐酸，牙膏摩擦剂的主要成分是碳酸钙。二者混合时碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钙难溶、保留化学式，故离子方程式为。 （8）补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为无色的。Mn元素由+7价降到+2价得到5个电子，Fe元素由+2价升到+3价失去1个电子，根据化合价升降守恒，二者的物质的量之比为1∶5；再由电荷守恒和原子守恒补入8个氢离子、生成4个水分子，配平可得离子方程式为。 16．（16分）【改编】“宏—微—符”是化学学科重要的三重特征。按要求回答下列问题： （1）下图为KCl溶于水后的状态图示，则图中a离子是__________（填“K+”或“Cl-”），可以利用_______________区分KCl溶液和分散系B。 （2）粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。 ①操作I中用到玻璃棒，其作用除搅拌外，还有____________。 ②沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、___________。 ③操作Ⅳ中加入盐酸发生反应的离子方程式有_____________________________。 ④检验操作Ⅲ中Na2CO3溶液过量的方法________________________________。 （3）在一定温度下，向某电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。该实验为__________（填编号）。 A．向氨水中通入气体直至过量 B．向饱和石灰水中不断通入 C．向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 （4）配制240mL 1.0mol/L H2SO4溶液。 ①计算：需要18mol/L H2SO4溶液________mL（计算结果精确到小数点后一位）。 ②配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e（填“字母”）。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b用量筒量取所需体积的18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 ③下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是__________（填“字母”）。 A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）K+（1分） 丁达尔效应（1分） （2）①引流（1分） ②硫酸钡（1分） ③H++=H2O、2H+=H2O+CO2↑（2分） ④静置后，取少量上层清液于试管中，向试管中继续加入碳酸钠溶液，如果有沉淀生成，则说明碳酸钠溶液不过量，如果无沉淀生成，则说明碳酸钠溶液过量（2分） （3）B（2分） （4）①13.9（2分） ②fagc（2分） ③BD（2分） 【解析】（1）水分子中带部分负电的O会朝向阳离子，带部分正电的H朝向阴离子，图中水分子的O指向a离子，说明a离子是阳离子，即为。是溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，可通过丁达尔效应快速区分溶液和胶体。 （2）①操作I为溶解后过滤，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，过滤过程中玻璃棒的主要作用为引流。 ②该操作除去Ca2+、SO42-以及过量的Ba2+，所以沉淀b的主要成分为、和。 ③操作Ⅳ除去的是过量的CO32-和OH-，所以反应的离子方程式有H++=H2O、2H+=H2O+CO2↑ ④静置后，取少量上层清液于试管中，向试管中继续加入碳酸钠溶液，如果有沉淀生成，则说明碳酸钠溶液不过量，如果无沉淀生成，则说明碳酸钠溶液过量。 （3）溶液的电导率和溶液中自由移动的离子浓度有关，自由移动的离子浓度越大，溶液电导率越大； A．向氨水中通入气体直至过量，生成的完全电离，离子浓度持续升高，电导率升高，A错误；B．向饱和石灰水中不断通入：初始的饱和完全电离，电导率较高；通入先发生反应而使溶液中的离子浓度急剧下降，电导率下降几乎为0；继续通入过量的，碳酸钙转化为碳酸氢钙， 完全电离，离子浓度有所提高，电导率上升，B正确；C．向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，初始的稀硝酸完全电离，电导率较高，加入氢氧化钾溶液，溶液中离子的总物质的量不变，但是溶液体积增大，离子浓度有所下降，电导率下降；氢氧化钾过量后，离子浓度有所回升，电导率缓慢上升，C错误。 （4）①配制240 mL溶液应选用250 mL容量瓶。稀释前后溶质的物质的量不变，所需18 mol/L H2SO4溶液的体积＝250 mL×1.0 mol/L÷18 mol/L≈13.9 mL，即需量取18 mol/L H2SO4溶液13.9 mL。 ②稀释浓硫酸的正确顺序为：用量筒量取所需体积的18 mol/L H2SO4溶液注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯（b）→用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀（d）→冷却至室温后，将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶（f）→用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶（a）→往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2 cm处（g）→用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切（c）→盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀（e）。故顺序为b、d、f、a、g、c、e，所填字母为f、a、g、c。 ③A．溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积缩小、液面低于刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏大；B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，残留的硫酸没有全部转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，浓度偏小；C．量筒量取液体后不能再洗涤，洗涤量筒会把残留的浓硫酸一并转入容量瓶，溶质的物质的量偏大，浓度偏大；D．定容静置后再加水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小；故选BD。 17．（12分）过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，用于伤口消毒、纸张漂白。H₂O₂中氧元素呈－1价，介于0价与－2价之间，故既表现氧化性又表现还原性。相关反应： ①2H₂O₂2H₂O+O₂↑ ②H₂O₂+SO₂=H₂SO₄ ③H₂O₂+2KI=2KOH+I₂ （1）双氧水应____（填"避光密封"或"敞口"）保存。 （2）在反应②中，H₂O₂表现出____性，作____剂；SO₂中硫元素化合价由____价升高到____价。 （3）在反应③中，H₂O₂中____元素的化合价降低，表现出____性。 （4）结合材料分析：H₂O₂中氧元素为－1价（中间价态），因此它____（填"只具有氧化性""只具有还原性"或"既具有氧化性又具有还原性"）。 （5）将反应③改写为离子方程式，分别为______________________、______________________。 （6）某学习小组在探究H2O2的性质时，向酸性高锰酸钾溶液中加入足量的H2O2，溶液褪色，由此可知H2O2在该反应中作还原剂。在实验报告中，甲同学书写的离子方程式为2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++10H2O+7O2↑，乙同学认为该离子方程式不正确，其理由可能是_____________。 【答案】（1）避光密封（1分）　 （2）氧化（1分）　 氧化（1分）　 ＋4（1分） 　＋6（1分） （3）氧（O）（1分）　 氧化（1分） （4）既具有氧化性又具有还原性（1分） （5）H₂O₂+2I-=2OH-+I₂（2分） （6）不满足得失电子守恒（2分） 【解析】（1）双氧水见光或受热会分解失效，故需避光密封保存。 （2）反应②H₂O₂+SO₂=H₂SO₄中，SO₂中硫由＋4价升到＋6价，被氧化，说明H₂O₂得电子，表现出氧化性、作氧化剂。 （3）反应③H₂O₂+2KI=2KOH+I₂中，H₂O₂中氧由－1价降低到－2价，得电子，表现出氧化性。 （4）元素处于中间价态时，既可升高（表现还原性）也可降低（表现氧化性），故H₂O₂既具有氧化性又具有还原性。 （5）KI和KOH均为强电解质，应拆分为I-和OH-，离子方程式为H₂O₂+2I-=2OH-+I₂。 （6）Mn由+7价变为+2价，每个MnO4-参加反应得到5个电子；O由-1价变为0价，每个H2O2参加反应失去2个电子，因此MnO4-和H2O2的化学计量数的比应为2：5，即正确的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。 18．（15分）1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量干燥的Cl2和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题： 已知：仪器中发生反应的化学方程式为（浓） （1）若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质，下图可以选择________（填序号）。 （2）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为________________，改进后的装置中所发生反应的化学方程式为_______________________。 （3）探究氯水的成分： 序号 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 实验操作 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 产生白色沉淀 ①实验ⅲ是证明氯水中含有的实验，其化学反应方程式为________________。 ②实验ⅱ中观察到的现象是_______________，实验ⅰ反应的化学方程式是_______________。 （4）下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是________（填标号）。 a．溶液的　b．瓶中氧气的体积分数　c．溶液中的浓度　d．漂白能力 【答案】（1）③（1分） （2）加装盛有NaOH溶液的尾气吸收装置（2分） （2分） （3）①（2分） ②先变红后红色褪去（2分） （2分） （4）cd（2分） 【分析】A：与浓盐酸反应制备；B：盛饱和食盐水，除氯气中HCl；C：浓硫酸，干燥氯气，除去水蒸气；E：放干燥红色布条检验氯气是否具有漂白性；F：湿润红色布条，检验氯水的漂白性；缺少：尾气吸收装置，氯气有毒，末端需要溶液吸收尾气，据此分析解题。 【解析】（1）氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集：装置①无出气导管无法形成流通气流，装置②为向下排空气法适配密度小于空气的气体，装置③长管进气、短管出气，可利用向上排空气法收集氯气，故选③。 （2）氯气有毒，多余氯气直接排放会污染空气，该实验没有尾气处理装置，需在末端加装盛有NaOH溶液的尾气吸收装置；氯气和反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为； （3）①氯水中的HCl和硝酸银发生复分解反应，生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，以此证明存在，反应的化学方程式为； ②氯水中含有强酸HCl，可使紫色石蕊变红；同时含有的HClO具有强氧化性，会将有色的石蕊氧化为无色物质，因此现象为先变红后红色褪去；氯气和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，得到浅黄绿色的氯水，反应的化学方程式是； （4）强光照射新制氯水时，发生反应： a.弱酸HClO转化为强酸HCl，溶液中随时间逐渐升高，符合上升图像，a不符合题意； b.反应生成氧气，瓶内氧气体积分数逐渐增大，符合上升图像，b不符合题意； c.不断和水反应被消耗，溶液中应随时间逐渐降低，和上升图像不符，c符合题意； d.氯水的漂白能力来自HClO，HClO不断分解，溶液漂白能力应随时间逐渐减弱，和上升图像不符，d符合题意。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A．屠呦呦用乙醚提取青蒿中的青蒿素，降低了疟疾患者死亡 B．侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 C．哈伯发明了利用氮气和氢气合成氨气的技术 D．丁达尔发现光束通过胶体时，光被胶体粒子散射 2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列有关化学科学的说法正确的是 A．化学科学只能研究和利用自然界中已经存在的物质 B．化学实验探究中，只要观察到明显现象，就一定能得出正确的结论 C．化学科学的主要特征是从微观层次认识物质、以符号形式描述物质、在不同层面创造物质 D．现代化学研究已经完全不需要实验，只依靠计算机模拟即可完成 3．研究物质性质常采用观察、实验、分类、比较等方法。下列研究过程中，主要运用“比较”方法的是 A．将等体积、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与同浓度盐酸反应，比较放出气体的快慢 B．用镊子取出一小块金属钠，观察其颜色、状态和光泽 C．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定其酸碱性 D．依据组成，把CaO、CuO都归入金属氧化物 4．【原创】下列化学品在生产生活中使用不当的是 A．用氯气制备漂白粉 B．用碳酸氢钠作食品的膨松剂 C．用ClO2作自来水消毒剂 D．用氧化钠作食品包装袋中的干燥剂 5．【改编】称取1.2g固体配制300mL浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．玻璃棒 6．小明在厨房中发现两袋白色粉末：一袋是蒸馒头用的"小苏打"（NaHCO₃），一袋是"纯碱"（Na₂CO₃）。下列关于这两类物质的说法正确的是（　　） A．碳酸钠和碳酸氢钠都属于有机物 B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应放出二氧化碳 C．碳酸钠属于碱，碳酸氢钠属于盐 D．碳酸钠和碳酸氢钠是同一种物质的不同名称 7．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A．Na+、H+、Cl−、CO32− B．K+、Ba2+、SO42−、Cl− C．Na+、Cu2+、NO3−、Cl− D．K+、Na+、NO3−、SO42− 8．【改编】烧水壶内壁的水垢主要含碳酸钙（CaCO₃）和氢氧化镁〔Mg（OH）₂〕，可用加酸的方法除去水垢。下列离子方程式书写正确的是（　　） A．碳酸钙与盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B．氢氧化镁与盐酸：OH⁻+H⁺=H₂O C．碳酸钙与醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D．氢氧化镁与盐酸：Mg（OH）₂+H⁺=Mg²⁺+H₂O 9．【改编】设为阿伏加德罗常数的值，钠及其化合物的部分转化关系如图。 下列说法正确的是 A．反应①生成Na和Cl2，生成的11.2L气体中含原子的数目为 B．反应②中，完全反应消耗氧气分子的数目为 C．反应③中，与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，Na+的数目为 10．【原创】类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列类比不正确的是 A．能作漂白剂，则NaClO也能作漂白剂 B．Na2O2有强氧化性，则CaO2也有强氧化性 C．NaHCO3受热能发生分解反应，则 Ca（HCO3）2受热也能发生分解反应 D．氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应，则氢氧化铁悬浊液也能发生丁达尔效应 11．【改编】下列图示实验中，实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与水的反应是否放热 B．向容量瓶中转移溶液 C．除去中混有的 D．验证热稳定性： 12．【科技情境】"蛟龙号"深潜器利用过氧化钠（Na₂O₂）与呼出的二氧化碳反应放出氧气：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。下列说法正确的是（　　） A．该反应中Na₂O₂是还原剂，CO₂是氧化剂 B．Na₂O₂中氧元素化合价为－2价 C．反应中每生成1molO₂，转移2mol电子 D．Na₂O₂与CO₂反应，说明Na₂O₂是碱性氧化物 13．【生活情境】某同学参与家务劳动，在打扫卫生间时，将"84"消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（含盐酸）混合，立即闻到刺激性气味。下列说法正确的是（　　） A．产生的刺激性气味气体是无毒的CO₂ B．NaClO与盐酸反应生成氯气：NaClO+2HCl=Cl₂↑+NaCl+H₂O C．84消毒液和洁厕灵混合是安全的，可以增强清洁效果 D．84消毒液的有效成分是HClO，见光稳定 14．【改编】向100mL含Na2SO3的溶液中逐滴加入0.100mol/L的酸性KMnO4溶液，当加入20.00mL时，溶液中的SO32−恰好全部被氧化为SO42−（MnO4−被还原为Mn2+）。下列说法正确的是 A．该反应中MnO4−被氧化 B．原溶液中Na2SO3的物质的量浓度为0.050mol/L C．反应中转移电子的物质的量为0.020mol D．Mn2+是氧化产物 【解析】A．MnO4−中Mn由+7价降到+2价，得5e−，被还原，A错误；B．n（MnO4−）=0.100mol/L×0.02000L=2.00×10−3mol，SO32−中S由+4价升到+6价，失2e−，由电子守恒n（SO32−）=1.00×10−2mol÷2=5.00×10−3mol，c（Na2SO3）=5.00×10−3mol÷0.100L=0.050mol/L，B正确；C．转移电子n（e−）=5×2.00×10−3mol=1.00×10−2mol，C错误；D．Mn的化合价降低，Mn2+是还原产物，D错误；故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）【改编】Ⅰ．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为___________。 （2）上述9种物质中属于盐的是___________(填序号，下同)，属于Y处的物质有___________。 （3）①与⑤在水中反应的离子方程式为_____________________________________。 Ⅱ．电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 以下是几种常见的物质：① ②熔融 ③胶体 ④液态醋酸 ⑤稀盐酸 ⑥固体 ⑦石墨 ⑧氨水 ⑨酒精 ⑩葡萄糖溶液 ⑪ ⑫固体 （4）属于电解质的是______________。(填序号) （5）⑥溶于水时的电离方程式为_________________________________________。 （6）向溶液中逐滴滴加溶液，至溶液恰好呈中性，写出对应的离子方程式____________________________________________________。 Ⅲ．下表是生活中一些常见物质的主要成分，某同学做了以下家庭小实验(假设其他成分不发生化学反应)，回答问题： 名称 洁厕灵 牙膏摩擦剂 小苏打 补铁剂 主要成分 HCl （7）将洁厕灵与少量牙膏混合，写出该过程中可能发生的离子方程式_________________。 （8）将适量补铁剂配成溶液，滴入几滴硫酸酸化的溶液，振荡，酸性溶液褪色(生成了无色的和)，补铁剂转化为硫酸铁，则该反应的离子方程式为_______________。 16．（16分）【改编】“宏—微—符”是化学学科重要的三重特征。按要求回答下列问题： （1）下图为KCl溶于水后的状态图示，则图中a离子是__________（填“K+”或“Cl-”），可以利用_______________区分KCl溶液和分散系B。 （2）粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。 ①操作I中用到玻璃棒，其作用除搅拌外，还有____________。 ②沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、___________。 ③操作Ⅳ中加入盐酸发生反应的离子方程式有_____________________________。 ④检验操作Ⅲ中Na2CO3溶液过量的方法________________________________。 （3）在一定温度下，向某电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。该实验为__________（填编号）。 A．向氨水中通入气体直至过量 B．向饱和石灰水中不断通入 C．向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 （4）配制240mL 1.0mol/L H2SO4溶液。 ①计算：需要18mol/L H2SO4溶液________mL（计算结果精确到小数点后一位）。 ②配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e（填“字母”）。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b用量筒量取所需体积的18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 ③下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是__________（填“字母”）。 A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 17．（12分）过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，用于伤口消毒、纸张漂白。H₂O₂中氧元素呈－1价，介于0价与－2价之间，故既表现氧化性又表现还原性。相关反应： ①2H₂O₂2H₂O+O₂↑ ②H₂O₂+SO₂=H₂SO₄ ③H₂O₂+2KI=2KOH+I₂ （1）双氧水应____（填"避光密封"或"敞口"）保存。 （2）在反应②中，H₂O₂表现出____性，作____剂；SO₂中硫元素化合价由____价升高到____价。 （3）在反应③中，H₂O₂中____元素的化合价降低，表现出____性。 （4）结合材料分析：H₂O₂中氧元素为－1价（中间价态），因此它____（填"只具有氧化性""只具有还原性"或"既具有氧化性又具有还原性"）。 （5）将反应③改写为离子方程式，分别为______________________、______________________。 （6）某学习小组在探究H2O2的性质时，向酸性高锰酸钾溶液中加入足量的H2O2，溶液褪色，由此可知H2O2在该反应中作还原剂。在实验报告中，甲同学书写的离子方程式为2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++10H2O+7O2↑，乙同学认为该离子方程式不正确，其理由可能是_____________。 18．（15分）1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量干燥的Cl2和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题： 已知：仪器中发生反应的化学方程式为（浓） （1）若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质，下图可以选择________（填序号）。 （2）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为________________，改进后的装置中所发生反应的化学方程式为_______________________。 （3）探究氯水的成分： 序号 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 实验操作 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 产生白色沉淀 ①实验ⅲ是证明氯水中含有的实验，其化学反应方程式为________________。 ②实验ⅱ中观察到的现象是_______________，实验ⅰ反应的化学方程式是_______________。 （4）下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是________（填标号）。 a．溶液的　b．瓶中氧气的体积分数　c．溶液中的浓度　d．漂白能力 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $