上海市市西中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

市西中学2026学年第一学期学科调研 高三化学 2026.10 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个 正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1;Li-7;C-12;N-14；0-16;S-32;Cu-64;Zn-65:Br-80 一、无处不在的含磷化合物（18') 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。 1.磷的基态原子价电子轨道表示式为，其基态原子核外能量最高的电子所 在能层的符号为 2.植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使ADP与磷酸重新反应合成 ATP,生物体内ATP-ADP循环示意图如图。 NH2 9 0 HO -0-P-0-P-0-CH HO ATP+H,O OH OH OH OH I H 20 KJ/mol KH H OHOH OHOH ADP+H;PO △S=34J/K·mol) ATP ADP 反应历程 (1)下列说法错误的是 A.ATP和ADP既有酸性又有碱性 B.ADP由戊糖、含氮碱基、磷酸脱水缩合而成 C.ATP和ADP分子中C原子有s即2、sp两种杂化方式 D.37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 (2)ATP中的碱基与尿嘧啶（如图所示）作用时，形成的氢键的种类可能有 。 (氢键可用“X-H…Y”表示) 尿嘧啶 试卷第1页（共7页） 磷的含氧酸除了HPO4以外，还有亚磷酸（结构如图所示）等。 H OH OH 亚磷酸 3.HPO是二元酸，在水中O-H键能断裂解离出而P-H键不能，从元素性质的角 度解释其原因 0 25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NOH溶液，混合液 中含磷粒子的物质的量分数(8)与溶液pH的关系如图所示。 100 50 10 竹 1.43 6.54 pH 4.结合以上信息，从物质类别来看，NazHPO3属于 A酸式盐B.碱式盐 C正盐 D复盐 5.图中δ2代表含磷粒子为 A.H3PO3 B.H2PO3-C.HPO;2- 6.根据图中数据，通过计算判断常温下NaH2PO3溶液的酸碱性 7.常温下，向HPO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中[OH-]=10molL时，溶液 c(HPO 中 c(HPO) 二、重要的无机功能材料ZnS（20') ZS是一种重要的无机功能材料，其独特的光学和电学性质使其在光电、能源及 资源回收等领域具有广泛应用。 I.回收砷 已知：酸性溶液中As主要以弱酸HAsO,存在，常温下As2S几乎不溶于水，但会逐 渐水解：As2S,6H20≠2H3As0,+3H,S 试卷第2页（共7页） 酸性废液中加入ZS,砷回收率随时间的变化如图。 100 80 60 形 20 23 4 反应时间 乙 8写出ZnS与HAsO,反应生成As2S3的离子方程式： 9.反应4h后，砷回收率下降可能的原因是 Ⅱ.制备光学、电学材料 纳米ZnS具有独特的光电效应。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量 不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A 区域B 摻入 2n2 CuCl 0S2 掺入离子位置 甲 10.下列说法正确的是 0 A.区域A中的离子为Cut B区域B带正电 C.纳米ZnS属于胶体 D.ZnS晶体中离Zn2*最近的Zn2*有12个 硫化锌(ZS)是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中晶胞组成变化如图。 充电 ZnS LiZn S OS 0Zn24 ●Zn2*或Li计 11.已知LixZnyS晶体的晶胞边长为0.54nm,LixZnyS的化学式为 (求出x、y 的数值)，LixZnyS晶体的密度为 gcm3。(结果保留三位有效数字) Ⅲ.脱硫治理 为了防止二氧化硫的排放，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的 基本原理如图所示，利用电极反应将Mn*转化为M如3+，Mm+再将煤中的含硫物质（主 要成分是FeS2)氧化为Fe+和S042。(已知：两电极为完全相同的惰性电极。) 试卷第3页（共7页） M N 电源 R Mn SO 煤浆、MnSO4 es H2SO4的混合液 Mn2* 12.下列有关二氧化硫的说法错误的是 (不定项) A.SO2是弱电解质 B.SO2是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体 C.S02能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明S02具有漂白性 D,食品中适量添加SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用 13Mn3+氧化含硫物质的离子方程式为 14.电解池工作时观察到R电极上有无色气体产生，则R电极为】 极。 A.正 B.负 C.阴 D.阳 15.写出R电极反应式： 16.电解池工作时，混合液中S042的物质的量 A.变大 B.变小 C.不变 三、药物成分的合成(22') C是治疗心脑血管疾病的药物主要成分之一。 I.四氢合铝酸钠(NAH4)是制药过程中重要的中间产物，常温下为白色晶体，具有 强还原性，可溶于四氢呋喃、乙醚等有机溶剂，遇水、酸或强氧化剂会刷烈反应，甚 至爆炸、有机物R遇FeCl3溶液显紫色。 E F HN-CH2-C0OH→ H,N'-CH,-COONa 过量HO-CH,-CH,OH 有机物R多步反应 NaAIH, 气体x恒温釜6-8贴8Na8Ai A B C 17.A到B的反应中通入的气体X可以是 (不定项)。 A.HCI B.H20 C.Ar D.H2 18.关于以上流程的说法中，正确的是 A.检验A是否完全转化为B,可以使用酸性高锰酸钾溶液，若褪色证明未完全反应 B.乙二醇可以通过乙烯与水加成反应一步制得 C.由E缩聚而成的蛋白质，可以通过滴加浓硝酸，观察是否变黄来检验 D.NaA1H4周边起火，应用千粉或黄沙灭火，不可使用水喷淋 试卷第4页（共7页） 19.C与F反应，除了生成D外，同时生成一种内盐，写出该内盐的结构简式 20.人服用含C的药品后，药品分散至血液中，6-7小时能100%排出体外。简述C治 疗高钠血症的原理 0 Ⅱ.盐酸凯普拉生是钾离子竞争性酸阻滞剂，可以阻断钾离子与酶的结合，从而抑制胃 酸分泌，在酸性环境下更稳定，提供更持久且强效的抑酸作用。其合成过程如下： 0 NO NO HNi(催化剂) NH, CuCL,S0,醋酸OS-C1 BrO 甲醇 HCI溶液 OH NaOH溶液 加热回流 C 0 甲胺，乙酸 浓盐酸 叔丁醇钾， 氰基硼氢化钠 .HCI 四氢呋喃 E 21.写出C的官能团的结构简式： 22.B→C的反应类型是 A.取代反应 B加成反应 C.氧化反应 D.还原反应 23.下列方法无法区分B和C的是 A.核磁共振氢谱 B.原子吸收光谱 C.晶体X射线衍射法 D.红外光谱 24.写出A生成B的化学方程式 25.写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 ①分子中有一个手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③苯环上有两个取代基且处于对位 ④若与氢气完全加成，原位置的手性会消失 NO2 26.写出以 和乙烯为原料，无机试剂及流程中的有机试剂任选，制取 OH oCH,CH,Cl的合成路线： OCH,CH,CI 四、溴化氰的实验室制备（24') 溴化氣(CNBr)可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。 实验室可通过如下反应制备溴化氰：KCN+Br2=KBr+CNBr,装置如下图所示（省略 夹持器)。已知：常温常压下，溴化氰为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶 于水，形成无色溶液。常温下溴化氰在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为Br与氰 酸HCNO)。 搅拌器 N 过最KCN溶液 浓溴水 27.仪器M的名称是 28.书写溴与水反应的离子方程式 29.反应时，三颈烧瓶应浸在 中，原因是 A冷水 B热水 30.分批次滴入KCN溶液，观察到 时，反应基本完全。 31.装置N内的试剂是 A无水Na2SO4 B碱石灰 C.P205 D.无水氯化钙 32反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品。蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原 因是： 33.写出溴化氰的电子式： ，其分子的空间结构是 用碘量法测定溴化氰纯度：称取0.5210g溴化氰样品，加足量K溶液，发生反应： CNBr+2KI=2+KB+KCN,将反应后溶液定容至250mL,用移液管量取10.00mL该溶 液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用0.01013 mol LNa2S2Os标准溶液滴定，发生反应： l2+2Na2S2O3=2Na+Na2SO6。四组平行实验，结果如下表所示： 实验组 1 3 4 V(Na2S2O3)(mL) 30.12 31.21 30.11 30.13 34滴定终点时，溶液颜色由 色变 色，并保持半分钟不变色。 35该溴化氰样品的纯度为」 %。 A.77.6 B.78.3 C.85.3 D.90.5 36.下列操作会使测定结果偏高的是 A.用洗净的移液管移取10.00mL溶液前未润洗 B.移液管移取10.00mL溶液时俯视刻度线 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定过程中样品试液有少许液体溅出 试卷第6页（共7页） 五、二氯化碳变废为宝（16') 科学家利用多聚物捕获C0转化成甲醇的过程中涉及以下反应： ①C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(gH1=49.5k·mo ②C0z(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=41.1kJ·mol 37.CO2在水中溶解度较小而CHOH可以与水任意比例互溶，请从分子结构角度解释 该差异产生的原因 38.已知：CH,OH(g)=CH,OH(0△H=-37.4kmo'。根据信息计算反应 C0(g)+2H,(g)=CH,OH(0的焓变△H= kJ.mol。 39.恒容密闭容器中，充入C0与过量H2,能说明反应C0(g)+2H,(g)=CH,OH(0达 到平衡状态的是 。 (不定项) A.V(CO)=2y(H2)B.容器内物质总质量保持不变 C气体密度保持不变D.CO的体积分数保持不变 在一定条件下，将0.1molC02和0.3molH2L恒容密闭容器中发生反应： 40下列措施可以增加反应物分子中活化分子百分数的是 0 A缩小容器体积 B.增加CO2浓度 C升高温度 D移去生成物甲醇 已知：甲醇选择性线为的國.0w%]p(甲醇079gmL1M甲醇32gmoP (消耗的三氧化碳) 41反应30min,达到平衡，加压液化，收集到1.6mL甲醇液体，此时甲醇的选择性 为79%，则0-30min内，氢气的反应速率为 mol.L.min。(保留2位有效数字) 42此时，甲醇和水均为液态，若只发生①、②两个反应，计算此时反应①的平衡常 数K= 。(保留2位有效数字) 43.恒压容器内，以xH2)-0.75、x(C02)=0.25(c代表物质的量分数)进料，反应达平衡时 二氧化碳的转化率与温度的结果如图中曲线b所示。若保持压强不变，以x2)-0.675、 x(C02)=0.225、x(Ar)=0.1进料，则平衡时二氧化碳的转化率与温度的结果是 曲线 (填选项) 0.20 0.10 转化率 5006007008009001000TK A.a B.c 判断的依据是 试卷第7页（共7页）