上海市南模中学2026-2027学年第一学期高三阶段诊断与反馈 化学试题

2026学年第一学期南模中学高三年级阶段诊断与反馈 化学学科等级 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Pb-207 一、铁及其化合物 回答下列问题。 1. Fe在元素周期表中的位置是_________________。 2. 从结构角度解释易被氧化成的原因：_________________。 3. 室温时，为浅黄色液体，沸点，则其中含有的化学键类型为_______（不定项）。 A. 极性共价键  B. 离子键  C. 配位键  D. 金属键 尿素分子与形成配离子的硝酸盐，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 4. 元素C、N、O中，第一电离能最大的是_______，电负性最大的是_______。 A. 碳元素                  B. 氮元素                  C. 氧元素 5. 八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是________。 血红蛋白（Hb）可与结合为的结构如下图所示，其中铁元素为价。卟啉中所有原子共平面，其结构如下图所示。CO也能与以配位键结合，吸入CO会造成中毒。 6. 下列说法错误的是___________。 A. 基态的价电子排布式为  B. 中的配位数为6 C. 卟啉中N原子的杂化方式为和  D. 血红蛋白中CO结合的能力比强 7. CO与形成配位键时，其配位原子为C，原因是：_____________________________。 8. 反应的平衡常数。实验表明，当即可造成人的神经损伤，则空气中p（CO）须低于___________kPa。（空气中的（以21 kPa计） 可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm）。 9. 研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是______，该截面单位面积所含的Fe原子为________个。 二、铅酸电池 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。铅酸电池工作原理： 10. 充电时，阴极的电极反应式为_____________． 11. 用铅酸电池电解水，当产生标况下时，消耗物质的量为________mol。 12. 作为电解质溶液性质稳定，有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。的空间结构是___________。 13. 铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将Pb电极氧化。氧化Pb的化学方程式为___________________。 14. 铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用是__________________。 铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏（主要含PbO、）。通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为），其工艺流程如下： 已知：。 15. 加入溶液的目的是_________________________。 16. 滤液A的溶质主要是_____________（填化学式）。 17. 流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）。 废旧铅酸电池处理不当会产生含铅废水，化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。水样中各形态铅的百分含量X与溶液pH变化的关系如图所示。 18. 向含铅废水中滴加NaOH溶液，时，溶液中发生的主要反应离子方程式为_________。 19. 向酸性含铅废水中加可将转化为PbS除去，使用该方法通常先将溶液pH调至6左右，若溶液pH过低会导致____________________。已知：，国家规定的废水排放标准中铅含量不高于，若某工厂处理过的废水中浓度为，该废水中铅含量为___________ 。（保留两位小数） 三、对甲基苯甲酸的绿色制备 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 步骤： Ⅰ．向反应管中加入0.12 g对甲基苯甲醛和1.0 mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5 h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得到产物。 20. 相比用作氧化剂，该制备反应的优点为_____________、_____________。 21. 根据反应液的核磁共振氢谱（已去除溶剂H的吸收峰，且谱图中无羧基H的吸收峰）监测反应进程如下图。已知峰面积比 。反应2 h时，对甲基苯甲醛的转化率约为________。 22. 步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是___________________________________。 23. 步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为____________________________________。 用同位素示踪法确定产物中羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中（空气和溶剂中）的，装置如图所示。 24. 操作顺序为：____________。 ①→②→____→____→____（填标号），重复后四步操作数次。 25. 同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于____________。（选填“A：丙酮，B：氧气”） 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 太阳光，，室温，，5 h 138 太阳光，空气，室温，，5 h 136 四、药物中间体合成 G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： 26. E分子中含氧官能团名称为醚键、____________。 27. F分子中手性碳原子数目为______。 A. 0  B. 1  C. 2  D. 3 28. A分子中，1号碳的C-H键极性比2号碳更大，从结构角度解释原因：________________。 29. 写出C→D第一步反应的化学方程式：_____________________________。 30. D→E会产生2种与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为______，______。 31. E→F这一步骤的作用是_____________________________。 32. 写出一种同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：______________。 ①含有3种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为60，Y能与溶液发生显色反应。 33. 写出以和为原料制备的合成路线流程图______________。 五、乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。 34. 乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为和，则酯化反应的__________ 。 35. 同位素示踪法可以探究乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的机理，标记的位置是__________。 A.              B.              C. 36. 酯化反应中3种有机物的沸点从高到低的顺序为______________。 A. 乙醇>乙酸>乙酸乙酯  B. 乙酸>乙醇>乙酸乙酯 C. 乙酸乙酯>乙醇>乙酸  D. 乙酸乙酯>乙酸>乙醇 37. 研究发现，难以通过改变温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是________________________。若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是_______________________________________。（举1例即可） 在常压和353.15 K时，初始组成作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。 38. 平衡时乙酸的转化率__________%。 39. 平衡常数____________（保留3位有效数字）。 40. 已知酯化反应的速率方程为，其中，则___________ （保留3位有效数字）。  2026学年第一学期南模中学高三年级阶段诊断与反馈 化学学科等级 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Pb-207 一、铁及其化合物 【1~9题答案】 【答案】1. 第四周期第VIII族 2. 的价电子排布为 ，失去一个电子后转化为 ，其价电子排布变为 ，达到半充满的相对稳定结构 3. AC 4. ①. B ②. C 5. O（或氧原子） 6. C 7. C原子的电负性小于O原子，对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对形成配位键 8. 9. ①. n ②. 二、铅酸电池 【10~19题答案】 【答案】10. 11. 4 12. 正四面体形 13. 14. 提高负极导电性，增大反应接触面积，防止生成大颗粒的导致电极失活 15. 将转化为更难溶的，以便后续能溶于硝酸中 16. 17. 18. 19. ①. 产生有毒的气体污染环境，且导致浓度降低使沉淀不完全 ②. 0.17 三、对甲基苯甲酸的绿色制备 【20~25题答案】 【答案】20. ①. 不生成对苯二甲酸，副反应少 ②. 以空气中氧气作氧化剂，原料廉价易得，污染少（或条件温和，利用太阳能） 21. 50% 22. 除去未反应的对甲基苯甲醛等有机杂质 23. ， 24. ③、①、④ 25. B 四、药物中间体合成 【26~33题答案】 【答案】26. 羰基（酮羰基）、羧基 27. B 28. 1号碳上连有两个吸电子的酯基，2号碳上只连一个酯基；吸电子基团越多，碳原子越缺电子，对C-H成键电子对的吸引越强，故1号碳的C-H键极性比2号碳更大 29. 30. ①. ②. 31. 把羧基酯化为甲酯，同时把酮羰基保护成缩酮，使后续LiAlH4只把酯基还原为CH2OH而不还原酮羰基 32. 或 33. 五、乙酸乙酯 【34~40题答案】 【答案】34. 35. 36. B 37. ①. 该反应的仅为，热效应很小，改变温度对平衡移动的影响不明显；同时反应物和生成物均为液体，改变压强对平衡几乎无影响 ②. 及时移出产物（如蒸出乙酸乙酯或吸水）或增大反应物浓度（如加入过量乙酸） 38. 39. 40. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $