福建省厦门集美中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

福建省厦门集美中学 2025-2026学年（上)学期高一12月月考 化学试题 命题：唐兵 审题：曹桂祯刘永志 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32C135.5Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 选项 X Y Z Na2S0410H20 A 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 2.用N表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为0.2N B.1 Llmol/L的CaCL,中含CI的数目为NA C.在0℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小千01N D.22gC02与标准状况下11.2LH,0含有相同分子数 3.下列事实与胶体性质无关的是 A食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B.明矾可以净水 C.将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D.一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 4.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 ←一气体 A. 收集Cl2 B.加热试管中的液体 饱和 FeCL,溶液 0 NaOH溶液 植物油 C.制取Fe(OH)n胶体 D. 制取Fe(OH)2 5.·根据下表下列叙述中正确的是（) 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H202 H2SO4 02 MnSO4 ③ KC1O3 HCI(浓) Cl2 Cl2 国 KMnO4 HC(浓) Cl2 MnCl2 A. 表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl,(实为Fe4) B,氧化性比较：KMmO>Cl2>Fe3Br2>Fe2+ C.还原性比较：HO2>Mm2>CI D.④的离子方程式配平后，H的化学计量数为16 6.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推府合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成F(OHD3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO NaOH能将NaHSO,转化为Na2SO D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS 第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 7.氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。CH2用作生氢剂时的化学反应原理为： CaH2+2H,0=Ca(OHD2+2H2个。下列有关该反应的说法中，正确的是 ①该反应属于复分解反应②CaH,具有还原性③H,0中的氢元素被还原④CH2应保存在水中 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 8.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 甲 Cl2 NaClo NaCl B S02 H,S0, CaSO 丙 Q Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl, D C02 H,CO, Ca(HCO3)2 9.下列反应能发生且离子方程式书写狂确的是 A.CaCl2溶液中通入C02：Ca2++C02+H,0=CaC03↓+2H B.向FeBr2溶液中通入足量CL2:2Fe2++4Br+3CL2=2Fe3++2BL,+6CI C.漂白粉溶液中通入过量C02:Ca2++2CI0~+C02+H,0=CaC0,↓+2HCI0 D.向NaHC0,溶液中加过量Ba(OH),溶液：2HC05+Ba2++2OH=BaC0,↓+2H20+CO 10.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na*、NO;、CI B.0.1mol.L硝酸银溶液：K+、CI、Na*、CO C.0.lmol-LFeCl,溶液：OH、K*、So、r D.与A1反应能产生H2的溶液：NH、SO?、HCO、CI 11.在一定条件下，Pb02与Cr+反应，产物是C202和Pb2+,则与1molC3+反应所需Pb02的物质的 量为 A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 12.将2.8g铁粉加入50mL3moL的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：1 13.下列说法正确的是 A.同温同压下质量相同的02和03的原子数之比是2：3 B.5.6gC0和22.4LC02含有的碳原子数一定相等 C.20℃，1×10Pa时，相同体积的02和C02具有相同的分子数 D.当气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 14.亚氯酸钠(NaCIO2)是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 s02 H,O,NaOH NaClO,+H,SO 斗反应① CI0,反应® →NaC1o2 NaHSO 02 A.由反应①可知还原性：S02>ClO, B.反应①中生成11.2LC10,转移0.5mol电子 C.反应②中H202做氧化剂，02是氧化产物 D.理论上，制得1 moINaClO2消耗SO2与H,O2物质的量之和为2mol 15.某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH),和NaCO3中的几种。为确定其组成，某 同学进行了如下实验： 滤液A 通入少量C02 悬浊液B 混合物 加足量水溶解 X 过滤 加足量稀盐酸 气体B 滤渣A 溶液B 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A.固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na,COg B.固体混合物X中若含Cu,则一定还含Fe,O, C.气体B一定是纯净物 D.溶液B中一定含2种金属阳离子 第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 二、填空题（本大题共5小题，共55分） 16.写出下列反应的化学方程式或离子方程式： (1)e与水蒸气的反应（化学方程式）： (2)用FCl,溶液腐蚀印刷电路的铜板（离子方程式)： (3)用热的NaOH溶液清洗残留s单质的试管（离子方程式）： (4)浓硫酸与铜在加热时的反应（化学方程式）： 17.分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu;②CaC03:③Ba(O田2： ④NaHSO4;⑤CO2;⑥NaOH;⑦Fe(OHD:胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为 、上述物质中有两种物质在水 溶液中发生反应，其离子方程式为：H十OH=H20,则该反应的化学方程式为 0 (3)已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸CH2SiO),故实验室用Si02 制备硅酸时，可以先用NaOH碱溶得到硅酸钠Na2SiO),然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式 分别为 (4)由FeCl3与Hz0可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{Fe(OHD)3]mnFe0t(-x)Cr}xt·xCr结构如图所示。 下列说法正确的是 (填标号)。 CI C A.Fe(OHD3胶粒因吸附离子带负电荷 Feo B.16.25 g FeCL6生成的胶体粒子数目约为6.02X1022 Feo[Fe(OH,]Feo cr c Feo' C.Fe(O田3胶体粒子的平均直径可能是1×105m 扩散层 FeO D.由硅酸胶体与Fe(OHD3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(O田混合 cI 吸附层 沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 18.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba24、Cu+、Ag*中的某种，阴离子分别是 CI、SO?、CO}、NO中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2L稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡严生， 而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为： A:;B:;C: D: (2)写出下列反应的离子方程式： ①A+D→：· ②B+D→： ③C+HC1→气体： 第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 19.硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O、FO4 SO2等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。 25.0%硫酸 H02 一系列操作 黄铁矿烧渣→酸浸→过滤→氧化硫酸铁晶体 废渣125.0%硫酸 回答下列问题： (1)已知25.0%硫酸的密度p=1.176gcm3,计算25.0%硫酸的物质的量浓度为 mol-L-1, 若实验室用18molL1的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸 mL. (2)废渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”时氧化剂H202可用稀硝酸代替。用稀硝酸（还原产物为N0)时发生反应的离子方程式为 ，它的优点是原料成本低，缺点是 (4)若检验氧化后的溶液中是否含有F®2+，可选用的试剂为 (填标号)。 A.KSCN溶液，新制氯水 B.K3Fe(C)6溶液 C.NaOH溶液 D.淀粉KI试液 (5)疏酸铁酸性溶液常用于处理含$O2的尾气，工艺流程如下： 含S02的 尾气 空气 溶液a Fe(SO)酸性溶液 溶液b 溶液c 步骤1 步骤 步骤I、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为 第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 20.某化学小组在实验室制各备KMnO4,并利用其氧化性测定补血剂（有效成分F©SO)中铁元素的含量。 实验I:KMnO4的制备。 利用C氧化KM如O4浓强喊溶液（显绿色）制备KMO:的装置如图所示（加热与夹持装置略）· a 浓盐酸 K,MnO 漂白粉、 浓强碱溶液 A B 已知：锰酸钾(KMO)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO+2H2O=2MnO,+MnO2+40H. (1)a的作用为 (2)装置A中制备C的化学方程式为 。 装置B中的实验现象为 (3)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，该缺陷是 实验1：测定补血剂（有效成分FeSO)中铁元素的含量。 (4)配制一定物质的量浓度的KMO4溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是 (填标号)。 A.定容时，俯视容量瓶刻度线 B.使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C,转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 (S)该测定实验中的KMO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是 (用离子方程式表示)： (6)利用酸性KMO4溶液测定补血剂中铁元素的含最的实验原理为 (用离子方程式表示)。 若补血剂为mg,测定消耗0.1moL1的KM如O:溶液100mL,计算该补血剂中铁元素的质量分数为 (用含m的代数式表示)： 第7订共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap