精品解析：上海市建平中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

建平中学2026学年第一学期10月阶段评估 高二化学试卷 1.试卷共四道大题，39道小题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16 一、氢氟酸（24分） 氢氟酸（HF）是一种具有强腐蚀性的一元弱酸，其，常用于蚀刻玻璃、作微电子工业中的清洗剂。 1. 向溶液加水稀释的过程中，不断减小的是____________。 A. 的电离度   B. C.    D. 2. 25℃时，溶液的，取两份该溶液，分别滴加甲基橙和石蕊试液，溶液颜色分别变为_________。 A. 红色、紫色  B. 红色、红色  C. 橙色、红色  D. 橙色、紫色 3. 25℃时，下列事实不能说明氢氟酸为弱酸的是_________。（不定项） A.  HF溶液稀释100倍后  B. HF(aq)的导电能力较差 C. 溶液  D. 能与反应产生 4. 下列说法正确的是_________。（不定项） A. 的溶液不一定是酸性溶液 B. 25℃时每个水分子中有1个发生电离 C. 水电离产生的的溶液一定为3 D. 纯水电离产生的可能为 5. 向足量溶液中滴加少量氢氟酸，反应的离子方程式为___________________________。 6. 25℃时，NaF溶液呈_________性，用离子方程式解释原因______________________________。 7. 等体积等浓度的NaF和HF溶液混合后，溶液呈酸性，各离子物质的量浓度由大到小的顺序为：____________________________________。 25℃时，由和组成的某混合溶液，判断该溶液中的离子浓度大小关系： 8. _______。 A. >  B.   C.   D. 无法确定 9. ______。 A. >  B. <  C.   D. 无法确定 【答案】1. C 2. C 3. BD 4. AD 5. 6. ①. 碱 ②. 7. 8. A 9. B 【解析】 【1题详解】 A．向弱酸溶液中加水稀释时，促进弱酸电离，电离度增大，A不符合题意； B．电离常数仅受温度影响，温度不变则保持不变，B不符合题意； C．稀释过程中溶液体积增大，虽然电离出的离子物质的量增加，但体积增大的影响更为显著，因此和均减小，C符合题意； D．由于减小，根据水的离子积常数保持不变可知，不断增大，D不符合题意； 故选C； 【2题详解】 该溶液的。甲基橙的变色范围为（红、橙、黄），处于该范围内，故滴加甲基橙显橙色；石蕊的变色范围为（红、紫、蓝），，故滴加石蕊显红色，故选C； 【3题详解】 A．的溶液稀释倍后，说明稀释过程中继续电离出，能证明其为部分电离的弱酸，A不符合题意； B．溶液导电能力与自由移动离子的浓度有关，极稀的强酸溶液导电能力也较差，不能证明其为弱酸，B符合题意； C．的溶液，说明未完全电离，能证明其为弱酸，C不符合题意； D．与反应产生，只能说明的酸性强于碳酸，不能证明是弱酸，D不符合题意； 故选BD； 【4题详解】 A．溶液的酸碱性取决于与的相对大小，若在时，，中性溶液的，此时的溶液可能为中性或碱性，A正确； B．时纯水中，而水的物质的量约为，发生电离的水分子数与总水分子数之比约为，B错误； C．水电离产生的，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸性（）也可能为碱性（），C错误； D．温度升高，水的电离程度增大，在较高温度下纯水电离产生的可能为，D正确； 故选AD； 【5题详解】 向足量溶液中滴加少量氢氟酸，由于碳酸钠过量，反应生成碳酸氢钠和氟化钠，离子方程式； 【6题详解】 为强碱弱酸盐，在水中发生水解反应生成，破坏了水的电离平衡，使得溶液中，溶液显碱性，离子方程式：； 【7题详解】 等体积等浓度的和混合，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度。电离使增大，故；溶液呈酸性，故；由于电离和水解程度均较微弱，盐类离子浓度大于水电离出的氢离子浓度，故。综合可得离子浓度大小顺序：； 【8题详解】 混合溶液中存在电荷守恒：。因为溶液，显碱性，所以，代入电荷守恒式可得，故选A； 【9题详解】 根据的电离常数表达式，已知溶液，即。则，因此，故选B。 二、氮的化合物（18分） 公元8世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabiribn Hayyan）在干馏绿矾和硝石混合物时发现了硫酸与硝酸，开启了化学研究的时代。 10. 根据基态原子的价电子排布，比较N与O的第一电离能：_______。 A. <  B. >  C. =  D. 无法确定 在合成氨反应工业化之后，奥斯特瓦尔德法（氨氧化法）迅速成为了主流的硝酸制法。 11. 检验溶液中的正离子__________________________________________________。 12. 为了防止肥力流失，不适合与下列何种肥料共同使用_________。 A.   B.   C.   D. 13. 氨和氧气在一定条件下进行催化氧化反应时，除了主反应以外，还存在以下副反应： 主反应：    副反应1：    副反应2：    计算氨催化氧化的_____。 A. -1086.5  B. 1086.5  C. -905  D. 905 14. 原料氨气进行反应之前需要经过净化，目的是_________。 A. 提高氨气转化率  B. 防止催化剂中毒  C. 提高产率  D. 提高反应速率 15. 不同温度条件下，主反应与副反应有关物质产率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是_________。（不定项） A. 氨催化氧化的反应温度应控制在400℃左右 B. 升温可以提高反应物转化率 C. 通入过量氧气有利于提高氨气的转化率 D. 840℃之后NO产率下降的原因可能是一氧化氮和氨发生归中反应 16. 某温度下，已知，等体积混合的硝酸和的NaOH溶液（混合溶液总体积等于两溶液体积之和），计算混合溶液的_________。（保留2位小数） 【答案】10. A 11. 取少量溶液于试管中，加入 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。若试纸变蓝，则证明含有 。 12. C 13. C 14. B 15. CD 16. 1.35 【解析】 【10题详解】 N 原子的基态价电子排布式为，其能级处于半充满的相对稳定状态，失去第一个电子比 O 原子（）更困难。因此，N 的第一电离能大于 O，即，故选A； 【11题详解】 溶液中的正离子为。检验的标准方法是利用其与强碱在加热条件下反应生成气体， 溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，具体操作为：取少量溶液于试管中，加入溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有； 【12题详解】 含有弱碱阳离子，水解显酸性；含有弱酸阴离子，水解显碱性。两者若混合使用，会发生双水解相互促进反应，生成挥发，导致氮肥肥效流失，故选C； 【13题详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合：副反应1：副反应2：观察可知，主反应 副反应1 副反应2。因此，，故选C； 【14题详解】 工业上氨催化氧化通常使用铂铑合金作为催化剂。原料气体中如果含有杂质（如硫化物等），会使催化剂失去活性，即发生“催化剂中毒”，因此反应前必须对原料气进行净化，故选B； 【15题详解】 A．由图可知，在 左右时的产率最高，因此反应温度应控制在左右，而非，A错误； B．主反应为放热反应，温度过高会导致平衡逆向移动，反而会降低反应物的平衡转化率，B错误； C．通入过量的氧气，增大反应物浓度，平衡正向移动，有利于提高另一种反应物的转化率，C正确； D．之后，体系温度极高，生成的可能与未反应的发生归中反应生成和（），从而导致产率下降，D正确； 故选CD； 【16题详解】 该温度下。的硝酸中，。的溶液中，，则。设两溶液体积均为，等体积混合后，过量。混合溶液中过量的。混合溶液的。 三、伦勃朗的秘密（18分） 要获得像伦勃朗（作品）那样深邃的黑色几乎是不可能的。我想他一定使用了荷兰酸（DutchMordant），并让铜板在酸液中腐蚀了好几天。——乔治·莫兰迪 化学反应在艺术创作中也呈现了很大的作用，其中荷兰酸溶液可以通过盐酸和FeCl3固体配制。 17. 的价电子排布式为_________________________。 18. 基态Cu原子核外不同能量的电子有_________种。 A. 29  B. 15  C. 7  D. 4 19. 下列说法正确的是_________。（不定项） A. Cu有29种运动状态不同的电子 B. 63Cu和65Cu的化学性质几乎完全相同 C. 同周期元素中4s轨道仅1个电子的还有1种 D. 玻尔模型可以较好地解释Cu的原子光谱 20. 若要使溶液中，可以加入的是_________。（不定项） A. 适量  B. 适量  C. 适量  D. 适量 21. 配制荷兰酸溶液时，将固体溶解于_________中，再加水稀释得到一定浓度的溶液。 A. 稀盐酸  B. 稀硫酸  C. 浓盐酸  D. 浓硫酸 22. 配制溶液时，若将直接溶解于水中，写出两种证明发生了水解的方法： ①用pH试纸检验溶液酸碱性，若为酸性，则证明Fe3+发生了水解；若为中性，则没有发生水解； ②__________________________________________________。 23. 用离子方程式解释用荷兰酸蚀刻铜板作画的原理____________________________________。 【答案】17. 18. C 19. AB 20. D 21. C 22. 用激光笔照射溶液，若产生丁达尔效应，则证明发生了水解（或加热溶液，若产生红褐色沉淀，则证明发生了水解；或向溶液中加入少量浓盐酸，若溶液颜色变浅，则证明发生了水解） 23. 【解析】 【17题详解】 Cu的原子序数为29，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为。价电子排布式为最外层及次外层未充满的能级，即。 【18题详解】 基态Cu原子的电子排布式为，电子占据了、、、、、、共7个能级。在多电子原子中，不同能级的电子能量不同，因此核外不同能量的电子共有7种。 【19题详解】 A．根据泡利不相容原理，同一个原子中没有运动状态完全相同的电子，Cu原子核外有29个电子，故有29种运动状态不同的电子，正确； B．同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，正确； C．第四周期中4s轨道仅有1个电子的元素有K（）、Cr（）、Cu（），除Cu外还有2种，错误； D．玻尔模型只能较好地解释氢原子等单电子体系的原子光谱，不能解释Cu等多电子原子的光谱，错误。 故选AB。 【20题详解】 溶液中存在水解平衡：，导致溶液中。 A．加入Fe会发生反应，消耗，使比值更小； B．加入固体，水解依然存在，比值仍小于； C．加入HCl，虽然抑制水解，但引入了大量，比值远小于； D．加入固体，增加了的量而不增加，可使。 故选D。 【21题详解】 在水中易发生水解生成沉淀，配制溶液时，为了抑制其水解，通常先将固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度。故选C。 【22题详解】 水解会生成胶体，可通过检验胶体的特征性质（丁达尔效应）来证明；或者利用水解吸热的原理，加热促进水解，观察是否生成红褐色沉淀来证明；也可以通过加入浓盐酸观察平衡逆向移动导致的颜色变浅来证明。 【23题详解】 荷兰酸中含有，具有较强的氧化性，能将Cu氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为。 四、高压氢气还原法（21分） 在高温高压下，利用氢气当还原剂，能够直接将水溶液中的金属离子还原为金属单质。该方法目前主要用于提取铜、镍、钴等金属，一种由硫化铜精矿（含有CuS，FeS）制备铜粉的流程如下： Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 7.0 1.9 4.5 沉淀完全pH 9.0 3.2 6.7 已知，，。 24. “浸取”步骤的主反应为，该反应在常温下很难发生，其平衡常数的表达式____________________。 25. 计算__________（保留1位小数）。 26. “浸取”步骤的主反应需要通入氧化剂（如高压）才能发生，分析原因 __________________________________________________。 27. 实验室中可以通过浓HNO3溶解CuS，配平反应方程式：_________________________。 _____________________________________+______ 28. “调pH”步骤的目的是除去_________________（填离子符号）。 29. “调pH”步骤需要利用氨气将pH控制在_________。 A. 1.9-3.2  B. 3.2-4.5  C. 4.5-6.2  D. 6.7-7.0 30. 上述流程中，能代替氨气起到调节pH作用的是_________（不定项）。 A.   B.   C.   D. 已知常温下联用氨水和过硫酸铵（）可以有效溶解硫化铜精矿；过硫酸根（）的结构如图所示：。该反应涉及到的原理如下：            （1）                                       （2） 31. 已知在水中浓度较大时容易分解成和。为研究氨水存在下的用量对铜提取率的影响，在氨水中加入1.000 g硫化铜精矿，溶液中的含铜量（铜提取率）随着加入的质量变化如下表所示。试解释铜提取率先增大后减小的原因。 0 5 10 15 20 含铜量（%） 0.5 9.75 11.25 5.15 4.45 解释增大原因：__________________________________________________；解释减小原因：__________________________________________________。 【答案】24. 25. -14.2 26. 该反应的平衡常数极小，常温下正向进行的程度极低；通入高压氧气可以氧化产物（或），降低生成物浓度，促使平衡正向移动，从而使CuS溶解。 27. 1，8，8，1，1，8 ，4 28. 29. B 30. AC 31. ①. 增大原因：氧化，同时与络合，两者均降低了生成物浓度，促使CuS溶解平衡正向移动； ②. 减小原因：过量的分解产生电离出，消耗了溶液中的，导致络合反应（1）平衡逆向移动，降低了铜的提取率。 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫化铜精矿在稀硫酸和高压氧气条件下浸取，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，硫元素转化为硫单质，向反应后的溶液中通入氨气调节溶液pH在3.2~4.5的范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子不沉淀，过滤得到含有硫、氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中通入高压氢气，将溶液中的铜离子还原为铜，过滤得到铜粉和滤液。 【24题详解】 反应的平衡常数K1=； 【25题详解】 K1===，-14.2。 【26题详解】 该反应的平衡常数极小，常温下正向进行的程度极低；向溶液中通入高压氧气，氧气与溶液中的硫化氢反应生成硫和水，溶液中硫化氢的浓度减小，使平衡向正反应方向移动，有利于反应的发生，提高浸取率； 【27题详解】 浓硝酸氧化CuS，根据得失电子守恒和原子守恒可得188118NO2+4； 【28题详解】 由分析可知，为将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，“调pH”步骤的目的是除去Fe3+； 【29题详解】 由分析可知，为将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子不沉淀，通入氨气调节溶液pH在3.2~4.5的范围，故选B； 【30题详解】 氨水调节pH是为了使铁离子沉淀完全，而铜离子不沉淀同时不引入杂质离子，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子使溶液呈酸性，向溶液中加入氧化铜或氢氧化铜，氧化铜或氢氧化铜与溶液的氢离子反应使溶液中的氢离子浓度减小，有利于水解平衡不断右移，溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则氧化铜或氢氧化铜能替代氨水起到调节pH作用，故选AC； 【31题详解】 氧化，同时与络合，两者均降低了生成物浓度，促使CuS溶解平衡正向移动，故铜提取率增大；过量的分解产生电离出，消耗了溶液中的，导致络合反应（1）平衡逆向移动，降低了铜的提取率。 五、柠檬酸（19分） 有机酸柠檬酸是一种三元弱酸（），其结构如下图所示。时，用酸或碱调节柠檬酸水溶液的时，各含碳微粒的物质的量分数随变化如图所示。 32. 柠檬酸第二级电离的平衡常数_______。 A.   B.   C.   D. 无法确定 33. 时，溶液中主要存在的含碳微粒是_________。 A.   B.   C. HA2-  D. A3- 34. 向柠檬酸溶液中加入氢氧化钠，pH从3增大到5，则________。 A. 增大  B. 不变  C. 减小  D. 无法确定 35. 一定能使柠檬酸溶液中水的电离度增加的操作是_________（不定项）。 A. 升温   B. 降温 C. 加入适量NaOH(aq)  D. 加入适量HCl(aq) 36. 计算曲线A和曲线C交点对应的横坐标_________（保留2位小数）。 37. 已知碳酸，，向溶液中滴加少量柠檬酸，写出溶液中主要反应的离子方程式__________________________________________________。 由磷酸氢二钠（）和柠檬酸配制的Mcllvaine缓冲溶液可以实现广域的pH调节。已知磷酸的电离平衡常数：，，不考虑磷酸第三步电离。 38. 向柠檬酸溶液中加入溶液，制得的缓冲溶液的，计算溶液中的主要反应的平衡常数___________________________（保留到整数）。 39. 计算上述缓冲溶液的_________（保留2位小数，可认为上一题的反应进行得完全）。 【答案】32. B 33. D 34. C 35. AC 36. 37. 38. 11749 39. 3.13 【解析】 【分析】为三元弱酸，在水中存在三步电离：、、，随着调节不断增大，先是浓度不断降低、浓度升高；然后浓度降低，浓度升高；最后浓度降低、浓度升高，因此曲线A对应的粒子为、曲线B对应的粒子为、曲线C对应的粒子为、曲线D对应的离子为，由此解答； 【32题详解】 ，曲线B和曲线C的交点位置，，，故选B； 【33题详解】 根据图像可知，时，溶液中几乎只含有，溶液中主要存在的含碳微粒，故选D； 【34题详解】 根据、可以推导出，其中和只受温度影响，向柠檬酸溶液中加入氢氧化钠，增大，减小，因此减小，故选C； 【35题详解】 A．水的电离是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，水的电离度增大，A符合题意； B．水的电离是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，水的电离度减小，B不符合题意； C．柠檬酸本身会电离出抑制水的电离，加入适量的溶液，弱酸被中和生成盐，对水的电离抑制作用减弱，水的电离度增大，C符合题意； D．加入适量，溶液中浓度增大，对水的抑制作用增强，水的电离度减小，D不符合题意； 故选AC； 【36题详解】 根据1的计算方法可以计算出，、，曲线A和曲线C的交点存在，根据、可以推导出，，此时溶液的； 【37题详解】 根据电离平衡常数可以判断酸性强弱的顺序为，由于加入少量的柠檬酸，只能生成，因此离子方程式为； 【38题详解】 溶液中存在 和 ，由于缓冲溶液的，此时溶液中主要的含碳微粒为和，并且的酸性强于，发生的反应为，该反应的平衡常数 ； 【39题详解】 反应完全进行后，溶液中剩余，生成，说明，根据可知，此时溶液中，溶液的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平中学2026学年第一学期10月阶段评估 高二化学试卷 1.试卷共四道大题，39道小题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16 一、氢氟酸（24分） 氢氟酸（HF）是一种具有强腐蚀性的一元弱酸，其，常用于蚀刻玻璃、作微电子工业中的清洗剂。 1. 向溶液加水稀释的过程中，不断减小的是____________。 A. 的电离度   B. C.    D. 2. 25℃时，溶液的，取两份该溶液，分别滴加甲基橙和石蕊试液，溶液颜色分别变为_________。 A. 红色、紫色  B. 红色、红色  C. 橙色、红色  D. 橙色、紫色 3. 25℃时，下列事实不能说明氢氟酸为弱酸的是_________。（不定项） A.  HF溶液稀释100倍后  B. HF(aq)的导电能力较差 C. 溶液  D. 能与反应产生 4. 下列说法正确的是_________。（不定项） A. 的溶液不一定是酸性溶液 B. 25℃时每个水分子中有1个发生电离 C. 水电离产生的的溶液一定为3 D. 纯水电离产生的可能为 5. 向足量溶液中滴加少量氢氟酸，反应的离子方程式为___________________________。 6. 25℃时，NaF溶液呈_________性，用离子方程式解释原因______________________________。 7. 等体积等浓度的NaF和HF溶液混合后，溶液呈酸性，各离子物质的量浓度由大到小的顺序为：____________________________________。 25℃时，由和组成的某混合溶液，判断该溶液中的离子浓度大小关系： 8. _______。 A. >  B.   C.   D. 无法确定 9. ______。 A. >  B. <  C.   D. 无法确定 二、氮的化合物（18分） 公元8世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabiribn Hayyan）在干馏绿矾和硝石混合物时发现了硫酸与硝酸，开启了化学研究的时代。 10. 根据基态原子的价电子排布，比较N与O的第一电离能：_______。 A. <  B. >  C. =  D. 无法确定 在合成氨反应工业化之后，奥斯特瓦尔德法（氨氧化法）迅速成为了主流的硝酸制法。 11. 检验溶液中的正离子__________________________________________________。 12. 为了防止肥力流失，不适合与下列何种肥料共同使用_________。 A.   B.   C.   D. 13. 氨和氧气在一定条件下进行催化氧化反应时，除了主反应以外，还存在以下副反应： 主反应：    副反应1：    副反应2：    计算氨催化氧化的_____。 A. -1086.5  B. 1086.5  C. -905  D. 905 14. 原料氨气进行反应之前需要经过净化，目的是_________。 A. 提高氨气转化率  B. 防止催化剂中毒  C. 提高产率  D. 提高反应速率 15. 不同温度条件下，主反应与副反应有关物质产率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是_________。（不定项） A. 氨催化氧化的反应温度应控制在400℃左右 B. 升温可以提高反应物转化率 C. 通入过量氧气有利于提高氨气的转化率 D. 840℃之后NO产率下降的原因可能是一氧化氮和氨发生归中反应 16. 某温度下，已知，等体积混合的硝酸和的NaOH溶液（混合溶液总体积等于两溶液体积之和），计算混合溶液的_________。（保留2位小数） 三、伦勃朗的秘密（18分） 要获得像伦勃朗（作品）那样深邃的黑色几乎是不可能的。我想他一定使用了荷兰酸（DutchMordant），并让铜板在酸液中腐蚀了好几天。——乔治·莫兰迪 化学反应在艺术创作中也呈现了很大的作用，其中荷兰酸溶液可以通过盐酸和FeCl3固体配制。 17. 的价电子排布式为_________________________。 18. 基态Cu原子核外不同能量的电子有_________种。 A. 29  B. 15  C. 7  D. 4 19. 下列说法正确的是_________。（不定项） A. Cu有29种运动状态不同的电子 B. 63Cu和65Cu的化学性质几乎完全相同 C. 同周期元素中4s轨道仅1个电子的还有1种 D. 玻尔模型可以较好地解释Cu的原子光谱 20. 若要使溶液中，可以加入的是_________。（不定项） A. 适量  B. 适量  C. 适量  D. 适量 21. 配制荷兰酸溶液时，将固体溶解于_________中，再加水稀释得到一定浓度的溶液。 A. 稀盐酸  B. 稀硫酸  C. 浓盐酸  D. 浓硫酸 22. 配制溶液时，若将直接溶解于水中，写出两种证明发生了水解的方法： ①用pH试纸检验溶液酸碱性，若为酸性，则证明Fe3+发生了水解；若为中性，则没有发生水解； ②__________________________________________________。 23. 用离子方程式解释用荷兰酸蚀刻铜板作画的原理____________________________________。 四、高压氢气还原法（21分） 在高温高压下，利用氢气当还原剂，能够直接将水溶液中的金属离子还原为金属单质。该方法目前主要用于提取铜、镍、钴等金属，一种由硫化铜精矿（含有CuS，FeS）制备铜粉的流程如下： Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 7.0 1.9 4.5 沉淀完全pH 9.0 3.2 6.7 已知，，。 24. “浸取”步骤的主反应为，该反应在常温下很难发生，其平衡常数的表达式____________________。 25. 计算__________（保留1位小数）。 26. “浸取”步骤的主反应需要通入氧化剂（如高压）才能发生，分析原因 __________________________________________________。 27. 实验室中可以通过浓HNO3溶解CuS，配平反应方程式：_________________________。 _____________________________________+______ 28. “调pH”步骤的目的是除去_________________（填离子符号）。 29. “调pH”步骤需要利用氨气将pH控制在_________。 A. 1.9-3.2  B. 3.2-4.5  C. 4.5-6.2  D. 6.7-7.0 30. 上述流程中，能代替氨气起到调节pH作用的是_________（不定项）。 A.   B.   C.   D. 已知常温下联用氨水和过硫酸铵（）可以有效溶解硫化铜精矿；过硫酸根（）的结构如图所示：。该反应涉及到的原理如下：            （1）                                       （2） 31. 已知在水中浓度较大时容易分解成和。为研究氨水存在下的用量对铜提取率的影响，在氨水中加入1.000 g硫化铜精矿，溶液中的含铜量（铜提取率）随着加入的质量变化如下表所示。试解释铜提取率先增大后减小的原因。 0 5 10 15 20 含铜量（%） 0.5 9.75 11.25 5.15 4.45 解释增大原因：__________________________________________________；解释减小原因：__________________________________________________。 五、柠檬酸（19分） 有机酸柠檬酸是一种三元弱酸（），其结构如下图所示。时，用酸或碱调节柠檬酸水溶液的时，各含碳微粒的物质的量分数随变化如图所示。 32. 柠檬酸第二级电离的平衡常数_______。 A.   B.   C.   D. 无法确定 33. 时，溶液中主要存在的含碳微粒是_________。 A.   B.   C. HA2-  D. A3- 34. 向柠檬酸溶液中加入氢氧化钠，pH从3增大到5，则________。 A. 增大  B. 不变  C. 减小  D. 无法确定 35. 一定能使柠檬酸溶液中水的电离度增加的操作是_________（不定项）。 A. 升温   B. 降温 C. 加入适量NaOH(aq)  D. 加入适量HCl(aq) 36. 计算曲线A和曲线C交点对应的横坐标_________（保留2位小数）。 37. 已知碳酸，，向溶液中滴加少量柠檬酸，写出溶液中主要反应的离子方程式__________________________________________________。 由磷酸氢二钠（）和柠檬酸配制的Mcllvaine缓冲溶液可以实现广域的pH调节。已知磷酸的电离平衡常数：，，不考虑磷酸第三步电离。 38. 向柠檬酸溶液中加入溶液，制得的缓冲溶液的，计算溶液中的主要反应的平衡常数___________________________（保留到整数）。 39. 计算上述缓冲溶液的_________（保留2位小数，可认为上一题的反应进行得完全）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $