上海市2026-2027学年高一化学上学期必修第一册第一二章期中复习模拟检测试题
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内容正文：
上海市2026-2027学年高一化学上学期必修第一册第一二章期中复习模拟检测试题-全解全析
考查范围：物质的分类与分散系·物质的量·分离提纯·电解饱和食盐水·氯气及其化合物
（考试时间：60分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ba 137
注意事项：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
3．测试范围：沪科版必修第一册第1章~第2章。
一、氯碱厂里的"氯"家军（本题共24分）
食盐不仅是调味品，更是氯碱工业的"粮食"。上海某氯碱厂将精制饱和食盐水送入离子膜电解槽（装置如图），在直流电作用下生产烧碱、氯气和氢气；其中一部分氯气通入氢氧化钠溶液制成"84消毒液"（有效成分为次氯酸钠），一部分氯气与氢气化合制氯化氢。某化学兴趣小组以氯碱厂为背景展开探究。
1.（单选）结合图示装置，下列说法正确的是（ ）
A．A口应通入稀氢氧化钠溶液
B．Na⁺通过离子交换膜由右室移向左室
C．左室电极附近产生黄绿色气体
D．右室电极的反应式为 2Cl⁻－2e⁻＝Cl₂↑
2.（单选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L Cl₂ 中约含 0.5NA 个氯分子
B．1 mol NaClO 溶于水后，溶液中离子总数为 2NA
C．标准状况下，22.4 L 水中含 NA 个水分子
D．标准状况下，22.4 L H₂ 与足量 Cl₂ 完全反应，断裂的共价键数为 2NA
3.（填空）电解饱和食盐水的化学原理是高考高频考点：
①阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②阴极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③电解的总化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4.（单选）氯气通入水中得到氯水。关于新制氯水，下列说法正确的是（ ）
A．氯水中只含 Cl₂ 和 H₂O 两种分子
B．氯水能使有色布条褪色，是因为其中含有 HClO
C．氯气溶于水后大部分与水发生反应
D．向氯水中滴加硝酸银溶液，不会产生白色沉淀
5.（不定项）"84消毒液"是家庭常用的含氯消毒剂。下列说法正确的是（ ）（填选项字母，漏选得1分，错选不得分）
A．84消毒液的有效成分是 NaClO
B．NaClO 的漂白原理与活性炭的吸附漂白原理相同
C．84消毒液敞口久置失效，可能与空气中的 CO₂ 有关
D．84消毒液可与洁厕灵（含盐酸）混合使用，增强消毒效果
6.（填空）小明家的84消毒液敞口放置在卫生间数月后，消毒效果明显下降：
①用化学方程式表示 NaClO 与空气中 CO₂、H₂O 反应而失效的过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）；
②结合上述反应及 HClO 的性质，解释消毒效果下降的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）。
7.（填空）该厂合成氯化氢时，采用图示吸收塔用水吸收尾气中的 HCl 制得盐酸。结合图示：
①塔中水的流向与 HCl 的流向为＿＿＿＿（填"逆流"或"并流"）（2分）；
②采用这种流向的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
【答案】
1. C 2. D
3.①2Cl⁻－2e⁻＝Cl₂↑ ②2H₂O＋2e⁻＝H₂↑＋2OH⁻ ③2NaCl＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
4. B
5. AC
6.①2NaClO＋CO₂＋H₂O＝Na₂CO₃＋2HClO（写NaHCO₃亦可） ②HClO见光易分解、浓度降低，氧化能力减弱
7.①逆流 ②气液逆流接触，吸收更充分、更完全
【解析】
【1题详解】电解饱和食盐水时，阳极（左室）Cl⁻放电产生黄绿色的Cl₂，C正确；A口应通入精制饱和食盐水，A错误；阳极生成Na⁺不放电，阴极室因生成NaOH而带负电性差，Na⁺由左室（阳极室）穿过离子交换膜移向右室（阴极室），B错误；右室为阴极室，H₂O（H⁺）放电：2H₂O＋2e⁻＝H₂↑＋2OH⁻，D错误。故选C。
【2题详解】常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L Cl₂的物质的量不是0.5 mol，A错误；NaClO溶于水后ClO⁻会部分水解，溶液中离子总数不等于2Nₐ，B错误；标准状况下水是液态，不能使用22.4 L/mol，C错误；标准状况下22.4 L H₂为1 mol，1个H₂含1个H—H键，断裂共价键2Nₐ个，D正确。故选D。
【3题详解】电解时阳极氧化：2Cl⁻－2e⁻＝Cl₂↑；阴极还原：2H₂O＋2e⁻＝H₂↑＋2OH⁻；总反应2NaCl＋2H₂O＝（电解）2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。注意电极反应式要写电子转移数目与气体符号。
【4题详解】新制氯水中含Cl₂、H₂O、HClO三种分子，A错误；漂白性来自HClO，B正确；氯气溶于水只有少部分与水反应，C错误；氯水含Cl⁻，与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，D错误。故选B。
【5题详解】84消毒液有效成分为NaClO，A正确；NaClO漂白是氧化漂白，活性炭是吸附漂白，原理不同，B错误；NaClO与CO₂、H₂O反应生成不稳定的HClO而失效，C正确；与盐酸混合会发生归中反应生成有毒的Cl₂：ClO⁻＋Cl⁻＋2H⁺＝Cl₂↑＋H₂O，严禁混用，D错误。故选AC。
【6题详解】①NaClO的碱性弱于Na₂CO₃对应的酸，与CO₂、H₂O反应：2NaClO＋CO₂＋H₂O＝Na₂CO₃＋2HClO（写生成NaHCO₃亦可）；②生成的HClO见光易分解（2HClO＝（光照）2HCl＋O₂↑），使HClO不断消耗、浓度降低，氧化（消毒）能力减弱，故消毒效果下降。
【7题详解】①如图，水由塔顶部（或底部）进入，与HCl气体的流向相反，为逆流；②逆流接触时，刚进入的HCl先与含盐酸较浓的液体接触、新进入的水接触即将排出的气体，气液两相始终保持较大浓度差，吸收更充分、更完全。
二、实验室里"造"氯气（本题共18分）
兴趣小组在实验室用图示装置制备氯气并研究其性质：分液漏斗X中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中为二氧化锰，酒精灯加热；产生的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸后，一部分通入装置D（冰水浴中的NaOH溶液，磁力搅拌）制备次氯酸钠溶液，多余尾气用氢氧化钠溶液吸收。小组还用pH传感器监测了分别向NaOH溶液中通入CO₂和HCl两种气体时溶液pH随时间的变化（如图）。
8.（单选）关于装置A，下列说法错误的是（ ）
A．该装置适用于"固体＋液体，加热"型的气体制备反应
B．将分液漏斗X换成长颈漏斗，更便于控制加酸速率
C．使用分液漏斗时应将上口玻璃塞上的凹槽（小孔）对准漏斗颈部的小孔，便于液体顺利流下
D．实验时应先向烧瓶中加入二氧化锰，再打开活塞滴加浓盐酸，最后点燃酒精灯加热
9.（单选）制得的氯气中常混有氯化氢气体，除去 HCl 应选用的试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水
C．饱和碳酸氢钠溶液 D．浓硫酸
10.（填空）写出本实验中两个关键反应的化学方程式：
①装置A（烧瓶）中制备氯气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②装置D中制备次氯酸钠：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
11.（单选）将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶盛满氯气的集气瓶中，可观察到的现象及结论是（ ）
A．干燥布条褪色，说明氯气有漂白性
B．湿润布条不褪色，说明氯水无漂白性
C．干燥布条不褪色、湿润布条褪色，说明起漂白作用的是 HClO 而不是 Cl₂
D．两布条均褪色，说明氯气与水反应生成的盐酸有漂白性
12.（填空）由pH曲线可知，通入气体过程中溶液的pH由约13不断减小。pH不断减小的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
13.（不定项）关于装置D制备次氯酸钠溶液，下列说法正确的是（ ）（填选项字母，漏选得1分，错选不得分）
A．冰水浴的目的是防止温度过高时氯气与氢氧化钠发生副反应
B．磁力搅拌可使氯气与氢氧化钠溶液充分接触，加快吸收
C．装置D中若改用石灰乳，可制得以 Ca(ClO)₂ 为有效成分的漂粉精
D．装置D中的进气管插入液面以下，既能充分吸收又不会引起倒吸
14.（填空）取 8.7 g 二氧化锰与足量浓盐酸充分反应（Mn→MnCl₂），计算：
①标准状况下生成氯气的体积为＿＿＿＿＿＿L（2分）；
②被氧化的 HCl 的物质的量为＿＿＿＿＿＿mol（2分）。
【答案】
8. B 9. B
10.①MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O ②Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O
11. C
12.盐酸与NaOH发生中和反应，OH⁻被消耗，碱性减弱 13. ABC 14.①1.12 ②0.20
【解析】
【8题详解】分液漏斗带活塞，可通过旋转活塞控制加酸速率，长颈漏斗不能，B错误（本题选错误项）；A、C、D均为正确操作或正确说法。故选B。
【9题详解】NaOH溶液会吸收Cl₂本体，A错误；Cl₂在饱和食盐水中溶解度很小而HCl极易溶，B正确；饱和NaHCO₃会与HCl反应但Cl₂与水生成的盐酸也被消耗、引入CO₂，C错误；浓硫酸不吸收HCl，D错误。故选B。
【10题详解】①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：MnO₂＋4HCl(浓)＝（△）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，注意条件"△"和"浓"不能漏；②Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O。
【11题详解】干燥布条不褪色说明Cl₂本身无漂白性；湿润布条褪色是因为Cl₂＋H₂O⇌HCl＋HClO，HClO有漂白性，C正确；盐酸无漂白性，D错误。故选C。
【12题详解】稀盐酸与NaOH发生中和反应（HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O），OH⁻浓度不断减小，溶液碱性减弱，pH由约13逐渐减小。
【13题详解】温度较高时Cl₂与NaOH可发生歧化生成NaClO₃（副反应），冰水浴可抑制，A正确；搅拌增大接触面积、加快吸收，B正确；Cl₂与石灰乳反应可得有效成分为Ca(ClO)₂的漂粉精，C正确；进气管插入液面以下且气体极易被吸收时，一旦停止通气极易倒吸，D错误。故选ABC。
【14题详解】n(MnO₂)＝8.7 g÷87 g/mol＝0.100 mol，浓盐酸足量，MnO₂完全反应。由 MnO₂＋4HCl(浓)＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O 可知：①n(Cl₂)＝0.100 mol，标准状况下体积＝0.100 mol×22.4 L/mol＝1.12 L（2分）；②4个HCl中只有2个被氧化（另2个起酸的作用生成MnCl₂），故被氧化的n(HCl)＝2n(Cl₂)＝0.200 mol（2分）。答案：①1.12；②0.20。
三、一撮盐的提纯之旅（本题共18分）
从盐田晒制的粗盐（含泥沙、Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂ 等杂质）到餐桌上的精盐，要经过一系列除杂与提纯。某学习小组按图示流程对粗盐水进行提纯。
15.（单选）步骤①中加入过量 BaCl₂ 溶液，其主要目的是（ ）
A．除去 Ca²⁺ B．除去 SO₄²⁻
C．除去 Mg²⁺ D．同时除去 Ca²⁺ 和 SO₄²⁻
16.（填空）结合流程图回答：
①步骤②中加入过量 Na₂CO₃ 溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）；
②步骤③中加入适量稀盐酸的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
17.（单选）为检验滤液Ⅰ中 SO₄²⁻ 是否除尽，小组设计如下方案：取少量滤液Ⅰ于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl₂ 溶液。下列说法正确的是（ ）
A．直接加入 BaCl₂ 溶液即可判断，加盐酸纯属多余
B．加盐酸是为了溶解可能生成的硫酸钡沉淀
C．若加入 BaCl₂ 溶液后无白色沉淀，说明 SO₄²⁻ 已除尽
D．稀盐酸可用稀硫酸代替，不影响判断
18.（填空）步骤①②均需过滤：
①过滤时玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）；
②若过滤后发现滤液仍浑浊，应采取的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
19.（单选）关于步骤①②中除杂试剂的添加顺序，下列说法正确的是（ ）
A．Na₂CO₃ 溶液必须在 BaCl₂ 溶液之前加入
B．BaCl₂ 溶液必须在 Na₂CO₃ 溶液之前加入
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ 三种试剂的顺序完全任意
D．稀盐酸应在 Na₂CO₃ 溶液之前加入
20.（填空）流程④中由溶液获得 NaCl 晶体：
①"系列操作"应采用的结晶方法是＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）；
②不采用冷却结晶的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
【答案】
15. B
16.①除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺ ②除去过量的OH⁻和CO₃²⁻ 17. C 18.①引流 ②重新过滤
19. B 20.①蒸发结晶 ②NaCl溶解度受温度影响很小
【解析】
【15题详解】Ba²⁺专门沉淀SO₄²⁻生成BaSO₄，B正确；Ca²⁺由后续Na₂CO₃除去，Mg²⁺由NaOH除去。故选B。
【16题详解】①Na₂CO₃的作用是双重除杂：沉淀Ca²⁺（生成CaCO₃）和沉淀步骤①中过量的Ba²⁺（生成BaCO₃），所以Na₂CO₃必须在BaCl₂之后加入；②过滤后的滤液中还含过量的NaOH和Na₂CO₃，加适量稀盐酸将其除去，得到纯净的NaCl溶液。
【17题详解】检验SO₄²⁻前先加足量稀盐酸酸化，是为了排除CO₃²⁻等离子的干扰（本题问的是方案合理性）：A中CO₃²⁻也会与Ba²⁺生成白色沉淀造成误判；BaSO₄不溶于盐酸，B错误；酸化后无明显现象、再加BaCl₂无白色沉淀，才说明SO₄²⁻已除尽，C正确；加稀硫酸引入SO₄²⁻本身，D错误。故选C。
【18题详解】①过滤中玻璃棒起引流作用，防止液体溅出；②滤液浑浊说明过滤失败，应检查滤纸是否破损、液面是否高于滤纸边缘，更换滤纸后重新过滤。
【19题详解】Na₂CO₃必须放在BaCl₂之后，才能同时除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，B正确、A错误；NaOH与Na₂CO₃、BaCl₂之间顺序可调，但"任意"说法太绝对（NaOH、BaCl₂先后可换），C错误；盐酸必须最后加入，否则先生成的沉淀（CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂）会被重新溶解，D错误。故选B。
【20题详解】①NaCl的溶解度受温度影响很小，应采用蒸发结晶；②冷却结晶适用于溶解度随温度变化大的物质（如KNO₃），对NaCl冷却几乎析不出晶体，故不采用。
四、精确配液与量气定"纯"（本题共20分）
定量实验是等级考的"重头戏"。兴趣小组需要配制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液（模拟生理盐水），并按下述流程配制、再测定市售"低钠盐"样品（由 NaCl 和少量 Na₂CO₃ 组成）中 Na₂CO₃ 的质量分数——准确称取样品放入图示Y形管的a处，b处滴加足量稀硫酸，反应后用量气装置测量生成气体的体积。
21.（单选）用容量瓶配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A．可用 100 mL 容量瓶直接配制 98 mL 溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用
C．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高
D．转移前容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响
22.（填空）配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液：
①计算所需 NaCl 固体的质量为＿＿＿＿＿＿g（2分）；
②图中"操作a"的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）；
③定容时，视线应与刻度线及凹液面的最低处＿＿＿＿（2分）。
23.（单选）若定容时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的液体（其他操作均正确），所配溶液的浓度（ ）
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．无法确定
24.（不定项）用图示Y形管量气装置完成上述测定，下列操作必要且正确的是（ ）（填选项字母，漏选得1分，错选不得分）
A．加入试剂前应先检查装置的气密性
B．读数时应使水准管与量气管的液面相平
C．Y形管中固体与液体分开存放，倾斜使两者接触后反应开始
D．读数时视线可与凹液面最高处相平
25.（填空）准确称取 2.00 g 样品进行测定。充分反应后冷却至室温，调平液面，读得量气管中气体体积为 224 mL（已换算为标准状况，气体为 CO₂）：
①碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）；
②样品中 Na₂CO₃ 的质量分数为＿＿＿＿＿＿（3分）。
26.（填空）每次读数前都要调平水准管与量气管的液面，其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
【答案】
21. D 22.①5.85 ②洗涤 ③相平 23. B 24. ABC
25.①Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑ ②53.0%
26.使量气管内气体压强等于大气压，体积测量才准确
【解析】
【21题详解】容量瓶只有一条刻度线，只能配制固定体积（100 mL）的溶液，A错误；容量瓶洗净后残留的蒸馏水不影响所配溶液中溶质的物质的量与最终体积，无需烘干，B错误、D正确；定容时仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C错误。故选D。
【22题详解】①m(NaCl)＝c·V·M＝1.00 mol/L×0.100 L×58.5 g/mol＝5.85 g；②"操作a"是用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容量瓶，目的是保证溶质全部转移；③定容读数时视线、刻度线与凹液面最低处相平。
【23题详解】吸出的液体是已含NaCl的溶液，带走部分溶质，而最终体积仍为100 mL，故浓度偏低，选B。
【24题详解】量气前必须检查气密性，A正确；调平水准管使量气管内气压等于大气压，读数才准确，B正确；Y形管固体、液体分离，倾斜混合即开始反应，C正确；读数应与凹液面最低处相平，D错误。故选ABC。
【25题详解】①Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑；②n(CO₂)＝0.224 L÷22.4 L/mol＝0.0100 mol，由碳守恒n(Na₂CO₃)＝0.0100 mol，m＝0.0100 mol×106 g/mol＝1.06 g，质量分数＝1.06 g÷2.00 g×100%＝53.0%。注意结果保留三位有效数字。
【26题详解】读数前调平液面，使量气管内气体的压强等于外界大气压，此时读出的体积才是该温度、大气压下气体的真实体积，否则测量值偏大或偏小。
五、从一杯河水说起（本题共20分）
一杯浑浊的河水如何变清？新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）在净水过程中"一物两用"。兴趣小组围绕"物质的分类与转化"对身边物质进行梳理，并借助显微视角研究 KCl 等盐类溶于水的微观过程。
27.（单选）结合图示的物质分类，下列归类正确的是（ ）
A．盐酸属于②（酸）
B．CaO 属于④（碱）
C．Na₂CO₃ 属于⑤（盐）
D．液态氧属于③（氧化物）
28.（单选）关于分散系，下列说法正确的是（ ）
A．胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应
B．Fe(OH)₃ 胶体的粒子能透过滤纸
C．溶液、胶体、浊液的本质区别是是否透明
D．豆浆属于溶液
29.（填空）高铁酸钾净水与物质转化：
①CO₂ 与 NaOH 反应生成的 Na₂CO₃ 属于上图中＿＿＿（填编号①～⑤）（2分）；
②写出图中②类物质与④类物质反应生成⑤类物质的一个化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
30.（填空）结合图示说明 K₂FeO₄ 的净水原理：
①K₂FeO₄ 能使细菌灭活，是利用其＿＿＿（填"氧化"或"还原"）性（2分）；
②过程③中，生成的胶体能净化河水，其原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
31.（单选）欲从碘水中提取碘，不能选用酒精作萃取剂，理由是（ ）
A．酒精的密度比水小
B．酒精与水互溶
C．碘在酒精中的溶解度较小
D．酒精的沸点较低
32.（单选）下列分离方法的选择，错误的是（ ）
A．从海水中获得淡水——蒸馏
B．除去 NaCl 溶液中混有的泥沙——过滤
C．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘——分液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘——萃取
33.（填空）将 KCl 固体加入水中，溶解过程的微观示意如图：
①KCl 溶于水后，在水中主要以＿＿＿＿＿＿＿＿（填"K⁺和Cl⁻"或"KCl分子"）形式存在（2分）；
②据此判断，KCl 属于＿＿＿＿＿＿（填"电解质"或"非电解质"）（2分）。
【答案】
27. C 28. B 29.①⑤ ②HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O（合理即可）
30.①氧化 ②胶体粒子吸附悬浮物并使之聚沉 31. B 32. C 33.①K⁺和Cl⁻ ②电解质
【解析】
【27题详解】盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不属于酸（纯净物），A错误；CaO是氧化物，B错误；Na₂CO₃由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，C正确；液态氧是单质，D错误。故选C。
【28题详解】三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小（1～100 nm为胶体），不是丁达尔效应，也不是透明性，A、C错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确；豆浆分散质粒子直径在1～100 nm之间，属于胶体，D错误。故选B。
【29题详解】①Na₂CO₃由Na⁺与CO₃²⁻构成，属于⑤盐；②酸与碱中和生成盐和水，如HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O（其他合理答案均可）。
【30题详解】①K₂FeO₄中Fe为＋6价，具有强氧化性，能使细菌灭活；②被还原生成的Fe³⁺水解得到Fe(OH)₃胶体，胶体粒子表面积大、吸附水中悬浮杂质并使之聚沉，从而净水。
【31题详解】萃取剂必须与原溶剂（水）互不相溶，酒精与水任意比互溶，不能作碘水的萃取剂，B正确。故选B。
【32题详解】碘虽溶于四氯化碳，但两者互溶形成溶液，只能利用沸点差异用蒸馏分离，分液只适用于互不相溶的液体，C错误（本题选错误项）；A、B、D均正确。故选C。
【33题详解】①KCl是离子化合物，溶于水在水分子的作用下电离并形成水合钾离子和水合氯离子，主要以K⁺和Cl⁻形式存在；②KCl在水溶液中（或熔融状态下）能导电，属于电解质。
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上海市2026-2027学年高一化学上学期必修第一册第一二章期中复习模拟检测试题
考查范围：物质的分类与分散系·物质的量·分离提纯·电解饱和食盐水·氯气及其化合物
（考试时间：60分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ba 137
注意事项：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
3．测试范围：沪科版必修第一册第1章~第2章。
一、氯碱厂里的"氯"家军（本题共24分）
食盐不仅是调味品，更是氯碱工业的"粮食"。上海某氯碱厂将精制饱和食盐水送入离子膜电解槽（装置如图），在直流电作用下生产烧碱、氯气和氢气；其中一部分氯气通入氢氧化钠溶液制成"84消毒液"（有效成分为次氯酸钠），一部分氯气与氢气化合制氯化氢。某化学兴趣小组以氯碱厂为背景展开探究。
1.（单选）结合图示装置，下列说法正确的是（ ）
A．A口应通入稀氢氧化钠溶液
B．Na⁺通过离子交换膜由右室移向左室
C．左室电极附近产生黄绿色气体
D．右室电极的反应式为 2Cl⁻－2e⁻＝Cl₂↑
2.（单选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L Cl₂ 中约含 0.5NA 个氯分子
B．1 mol NaClO 溶于水后，溶液中离子总数为 2NA
C．标准状况下，22.4 L 水中含 NA 个水分子
D．标准状况下，22.4 L H₂ 与足量 Cl₂ 完全反应，断裂的共价键数为 2NA
3.（填空）电解饱和食盐水的化学原理是高考高频考点：
①阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②阴极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③电解的总化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4.（单选）氯气通入水中得到氯水。关于新制氯水，下列说法正确的是（ ）
A．氯水中只含 Cl₂ 和 H₂O 两种分子
B．氯水能使有色布条褪色，是因为其中含有 HClO
C．氯气溶于水后大部分与水发生反应
D．向氯水中滴加硝酸银溶液，不会产生白色沉淀
5.（不定项）"84消毒液"是家庭常用的含氯消毒剂。下列说法正确的是（ ）（填选项字母，漏选得1分，错选不得分）
A．84消毒液的有效成分是 NaClO
B．NaClO 的漂白原理与活性炭的吸附漂白原理相同
C．84消毒液敞口久置失效，可能与空气中的 CO₂ 有关
D．84消毒液可与洁厕灵（含盐酸）混合使用，增强消毒效果
6.（填空）小明家的84消毒液敞口放置在卫生间数月后，消毒效果明显下降：
①用化学方程式表示 NaClO 与空气中 CO₂、H₂O 反应而失效的过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）；
②结合上述反应及 HClO 的性质，解释消毒效果下降的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）。
7.（填空）该厂合成氯化氢时，采用图示吸收塔用水吸收尾气中的 HCl 制得盐酸。结合图示：
①塔中水的流向与 HCl 的流向为＿＿＿＿（填"逆流"或"并流"）（2分）；
②采用这种流向的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
二、实验室里"造"氯气（本题共18分）
兴趣小组在实验室用图示装置制备氯气并研究其性质：分液漏斗X中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中为二氧化锰，酒精灯加热；产生的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸后，一部分通入装置D（冰水浴中的NaOH溶液，磁力搅拌）制备次氯酸钠溶液，多余尾气用氢氧化钠溶液吸收。小组还用pH传感器监测了分别向NaOH溶液中通入CO₂和HCl两种气体时溶液pH随时间的变化（如图）。
8.（单选）关于装置A，下列说法错误的是（ ）
A．该装置适用于"固体＋液体，加热"型的气体制备反应
B．将分液漏斗X换成长颈漏斗，更便于控制加酸速率
C．使用分液漏斗时应将上口玻璃塞上的凹槽（小孔）对准漏斗颈部的小孔，便于液体顺利流下
D．实验时应先向烧瓶中加入二氧化锰，再打开活塞滴加浓盐酸，最后点燃酒精灯加热
9.（单选）制得的氯气中常混有氯化氢气体，除去 HCl 应选用的试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水
C．饱和碳酸氢钠溶液 D．浓硫酸
10.（填空）写出本实验中两个关键反应的化学方程式：
①装置A（烧瓶）中制备氯气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②装置D中制备次氯酸钠：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
11.（单选）将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶盛满氯气的集气瓶中，可观察到的现象及结论是（ ）
A．干燥布条褪色，说明氯气有漂白性
B．湿润布条不褪色，说明氯水无漂白性
C．干燥布条不褪色、湿润布条褪色，说明起漂白作用的是 HClO 而不是 Cl₂
D．两布条均褪色，说明氯气与水反应生成的盐酸有漂白性
12.（填空）由pH曲线可知，通入气体过程中溶液的pH由约13不断减小。pH不断减小的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
13.（不定项）关于装置D制备次氯酸钠溶液，下列说法正确的是（ ）（填选项字母，漏选得1分，错选不得分）
A．冰水浴的目的是防止温度过高时氯气与氢氧化钠发生副反应
B．磁力搅拌可使氯气与氢氧化钠溶液充分接触，加快吸收
C．装置D中若改用石灰乳，可制得以 Ca(ClO)₂ 为有效成分的漂粉精
D．装置D中的进气管插入液面以下，既能充分吸收又不会引起倒吸
14.（填空）取 8.7 g 二氧化锰与足量浓盐酸充分反应（Mn→MnCl₂），计算：
①标准状况下生成氯气的体积为＿＿＿＿＿＿L（2分）；
②被氧化的 HCl 的物质的量为＿＿＿＿＿＿mol（2分）。
三、一撮盐的提纯之旅（本题共18分）
从盐田晒制的粗盐（含泥沙、Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂ 等杂质）到餐桌上的精盐，要经过一系列除杂与提纯。某学习小组按图示流程对粗盐水进行提纯。
15.（单选）步骤①中加入过量 BaCl₂ 溶液，其主要目的是（ ）
A．除去 Ca²⁺ B．除去 SO₄²⁻
C．除去 Mg²⁺ D．同时除去 Ca²⁺ 和 SO₄²⁻
16.（填空）结合流程图回答：
①步骤②中加入过量 Na₂CO₃ 溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）；
②步骤③中加入适量稀盐酸的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
17.（单选）为检验滤液Ⅰ中 SO₄²⁻ 是否除尽，小组设计如下方案：取少量滤液Ⅰ于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl₂ 溶液。下列说法正确的是（ ）
A．直接加入 BaCl₂ 溶液即可判断，加盐酸纯属多余
B．加盐酸是为了溶解可能生成的硫酸钡沉淀
C．若加入 BaCl₂ 溶液后无白色沉淀，说明 SO₄²⁻ 已除尽
D．稀盐酸可用稀硫酸代替，不影响判断
18.（填空）步骤①②均需过滤：
①过滤时玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）；
②若过滤后发现滤液仍浑浊，应采取的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
19.（单选）关于步骤①②中除杂试剂的添加顺序，下列说法正确的是（ ）
A．Na₂CO₃ 溶液必须在 BaCl₂ 溶液之前加入
B．BaCl₂ 溶液必须在 Na₂CO₃ 溶液之前加入
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ 三种试剂的顺序完全任意
D．稀盐酸应在 Na₂CO₃ 溶液之前加入
20.（填空）流程④中由溶液获得 NaCl 晶体：
①"系列操作"应采用的结晶方法是＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）；
②不采用冷却结晶的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
四、精确配液与量气定"纯"（本题共20分）
定量实验是等级考的"重头戏"。兴趣小组需要配制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液（模拟生理盐水），并按下述流程配制、再测定市售"低钠盐"样品（由 NaCl 和少量 Na₂CO₃ 组成）中 Na₂CO₃ 的质量分数——准确称取样品放入图示Y形管的a处，b处滴加足量稀硫酸，反应后用量气装置测量生成气体的体积。
21.（单选）用容量瓶配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A．可用 100 mL 容量瓶直接配制 98 mL 溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用
C．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高
D．转移前容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响
22.（填空）配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液：
①计算所需 NaCl 固体的质量为＿＿＿＿＿＿g（2分）；
②图中"操作a"的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）；
③定容时，视线应与刻度线及凹液面的最低处＿＿＿＿（2分）。
23.（单选）若定容时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的液体（其他操作均正确），所配溶液的浓度（ ）
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．无法确定
24.（不定项）用图示Y形管量气装置完成上述测定，下列操作必要且正确的是（ ）（填选项字母，漏选得1分，错选不得分）
A．加入试剂前应先检查装置的气密性
B．读数时应使水准管与量气管的液面相平
C．Y形管中固体与液体分开存放，倾斜使两者接触后反应开始
D．读数时视线可与凹液面最高处相平
25.（填空）准确称取 2.00 g 样品进行测定。充分反应后冷却至室温，调平液面，读得量气管中气体体积为 224 mL（已换算为标准状况，气体为 CO₂）：
①碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）；
②样品中 Na₂CO₃ 的质量分数为＿＿＿＿＿＿（3分）。
26.（填空）每次读数前都要调平水准管与量气管的液面，其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
五、从一杯河水说起（本题共20分）
一杯浑浊的河水如何变清？新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）在净水过程中"一物两用"。兴趣小组围绕"物质的分类与转化"对身边物质进行梳理，并借助显微视角研究 KCl 等盐类溶于水的微观过程。
27.（单选）结合图示的物质分类，下列归类正确的是（ ）
A．盐酸属于②（酸）
B．CaO 属于④（碱）
C．Na₂CO₃ 属于⑤（盐）
D．液态氧属于③（氧化物）
28.（单选）关于分散系，下列说法正确的是（ ）
A．胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应
B．Fe(OH)₃ 胶体的粒子能透过滤纸
C．溶液、胶体、浊液的本质区别是是否透明
D．豆浆属于溶液
29.（填空）高铁酸钾净水与物质转化：
①CO₂ 与 NaOH 反应生成的 Na₂CO₃ 属于上图中＿＿＿（填编号①～⑤）（2分）；
②写出图中②类物质与④类物质反应生成⑤类物质的一个化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
30.（填空）结合图示说明 K₂FeO₄ 的净水原理：
①K₂FeO₄ 能使细菌灭活，是利用其＿＿＿（填"氧化"或"还原"）性（2分）；
②过程③中，生成的胶体能净化河水，其原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
31.（单选）欲从碘水中提取碘，不能选用酒精作萃取剂，理由是（ ）
A．酒精的密度比水小
B．酒精与水互溶
C．碘在酒精中的溶解度较小
D．酒精的沸点较低
32.（单选）下列分离方法的选择，错误的是（ ）
A．从海水中获得淡水——蒸馏
B．除去 NaCl 溶液中混有的泥沙——过滤
C．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘——分液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘——萃取
33.（填空）将 KCl 固体加入水中，溶解过程的微观示意如图：
①KCl 溶于水后，在水中主要以＿＿＿＿＿＿＿＿（填"K⁺和Cl⁻"或"KCl分子"）形式存在（2分）；
②据此判断，KCl 属于＿＿＿＿＿＿（填"电解质"或"非电解质"）（2分）。
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… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________
上海市2026-2027学年高一化学上学期必修第一册第一二章期中复习模拟检测试题
考查范围：物质的分类与分散系·物质的量·分离提纯·电解饱和食盐水·氯气及其化合物
（考试时间：60分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ba 137
注意事项：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
3．测试范围：沪科版必修第一册第1章~第2章。
一、氯碱厂里的"氯"家军（本题共24分）
食盐不仅是调味品，更是氯碱工业的"粮食"。上海某氯碱厂将精制饱和食盐水送入离子膜电解槽（装置如图），在直流电作用下生产烧碱、氯气和氢气；其中一部分氯气通入氢氧化钠溶液制成"84消毒液"（有效成分为次氯酸钠），一部分氯气与氢气化合制氯化氢。某化学兴趣小组以氯碱厂为背景展开探究。
1.（单选）结合图示装置，下列说法正确的是（ ）
A．A口应通入稀氢氧化钠溶液
B．Na⁺通过离子交换膜由右室移向左室
C．左室电极附近产生黄绿色气体
D．右室电极的反应式为 2Cl⁻－2e⁻＝Cl₂↑
2.（单选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L Cl₂ 中约含 0.5NA 个氯分子
B．1 mol NaClO 溶于水后，溶液中离子总数为 2NA
C．标准状况下，22.4 L 水中含 NA 个水分子
D．标准状况下，22.4 L H₂ 与足量 Cl₂ 完全反应，断裂的共价键数为 2NA
3.（填空）电解饱和食盐水的化学原理是高考高频考点：
①阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②阴极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③电解的总化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4.（单选）氯气通入水中得到氯水。关于新制氯水，下列说法正确的是（ ）
A．氯水中只含 Cl₂ 和 H₂O 两种分子
B．氯水能使有色布条褪色，是因为其中含有 HClO
C．氯气溶于水后大部分与水发生反应
D．向氯水中滴加硝酸银溶液，不会产生白色沉淀
5.（不定项）"84消毒液"是家庭常用的含氯消毒剂。下列说法正确的是（ ）（填选项字母，漏选得1分，错选不得分）
A．84消毒液的有效成分是 NaClO
B．NaClO 的漂白原理与活性炭的吸附漂白原理相同
C．84消毒液敞口久置失效，可能与空气中的 CO₂ 有关
D．84消毒液可与洁厕灵（含盐酸）混合使用，增强消毒效果
6.（填空）小明家的84消毒液敞口放置在卫生间数月后，消毒效果明显下降：
①用化学方程式表示 NaClO 与空气中 CO₂、H₂O 反应而失效的过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）；
②结合上述反应及 HClO 的性质，解释消毒效果下降的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）。
7.（填空）该厂合成氯化氢时，采用图示吸收塔用水吸收尾气中的 HCl 制得盐酸。结合图示：
①塔中水的流向与 HCl 的流向为＿＿＿＿（填"逆流"或"并流"）（2分）；
②采用这种流向的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
二、实验室里"造"氯气（本题共18分）
兴趣小组在实验室用图示装置制备氯气并研究其性质：分液漏斗X中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中为二氧化锰，酒精灯加热；产生的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸后，一部分通入装置D（冰水浴中的NaOH溶液，磁力搅拌）制备次氯酸钠溶液，多余尾气用氢氧化钠溶液吸收。小组还用pH传感器监测了分别向NaOH溶液中通入CO₂和HCl两种气体时溶液pH随时间的变化（如图）。
8.（单选）关于装置A，下列说法错误的是（ ）
A．该装置适用于"固体＋液体，加热"型的气体制备反应
B．将分液漏斗X换成长颈漏斗，更便于控制加酸速率
C．使用分液漏斗时应将上口玻璃塞上的凹槽（小孔）对准漏斗颈部的小孔，便于液体顺利流下
D．实验时应先向烧瓶中加入二氧化锰，再打开活塞滴加浓盐酸，最后点燃酒精灯加热
9.（单选）制得的氯气中常混有氯化氢气体，除去 HCl 应选用的试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水
C．饱和碳酸氢钠溶液 D．浓硫酸
10.（填空）写出本实验中两个关键反应的化学方程式：
①装置A（烧瓶）中制备氯气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②装置D中制备次氯酸钠：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
11.（单选）将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶盛满氯气的集气瓶中，可观察到的现象及结论是（ ）
A．干燥布条褪色，说明氯气有漂白性
B．湿润布条不褪色，说明氯水无漂白性
C．干燥布条不褪色、湿润布条褪色，说明起漂白作用的是 HClO 而不是 Cl₂
D．两布条均褪色，说明氯气与水反应生成的盐酸有漂白性
12.（填空）由pH曲线可知，通入气体过程中溶液的pH由约13不断减小。pH不断减小的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
13.（不定项）关于装置D制备次氯酸钠溶液，下列说法正确的是（ ）（填选项字母，漏选得1分，错选不得分）
A．冰水浴的目的是防止温度过高时氯气与氢氧化钠发生副反应
B．磁力搅拌可使氯气与氢氧化钠溶液充分接触，加快吸收
C．装置D中若改用石灰乳，可制得以 Ca(ClO)₂ 为有效成分的漂粉精
D．装置D中的进气管插入液面以下，既能充分吸收又不会引起倒吸
14.（填空）取 8.7 g 二氧化锰与足量浓盐酸充分反应（Mn→MnCl₂），计算：
①标准状况下生成氯气的体积为＿＿＿＿＿＿L（2分）；
②被氧化的 HCl 的物质的量为＿＿＿＿＿＿mol（2分）。
三、一撮盐的提纯之旅（本题共18分）
从盐田晒制的粗盐（含泥沙、Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂ 等杂质）到餐桌上的精盐，要经过一系列除杂与提纯。某学习小组按图示流程对粗盐水进行提纯。
15.（单选）步骤①中加入过量 BaCl₂ 溶液，其主要目的是（ ）
A．除去 Ca²⁺ B．除去 SO₄²⁻
C．除去 Mg²⁺ D．同时除去 Ca²⁺ 和 SO₄²⁻
16.（填空）结合流程图回答：
①步骤②中加入过量 Na₂CO₃ 溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）；
②步骤③中加入适量稀盐酸的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
17.（单选）为检验滤液Ⅰ中 SO₄²⁻ 是否除尽，小组设计如下方案：取少量滤液Ⅰ于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl₂ 溶液。下列说法正确的是（ ）
A．直接加入 BaCl₂ 溶液即可判断，加盐酸纯属多余
B．加盐酸是为了溶解可能生成的硫酸钡沉淀
C．若加入 BaCl₂ 溶液后无白色沉淀，说明 SO₄²⁻ 已除尽
D．稀盐酸可用稀硫酸代替，不影响判断
18.（填空）步骤①②均需过滤：
①过滤时玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）；
②若过滤后发现滤液仍浑浊，应采取的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
19.（单选）关于步骤①②中除杂试剂的添加顺序，下列说法正确的是（ ）
A．Na₂CO₃ 溶液必须在 BaCl₂ 溶液之前加入
B．BaCl₂ 溶液必须在 Na₂CO₃ 溶液之前加入
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ 三种试剂的顺序完全任意
D．稀盐酸应在 Na₂CO₃ 溶液之前加入
20.（填空）流程④中由溶液获得 NaCl 晶体：
①"系列操作"应采用的结晶方法是＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）；
②不采用冷却结晶的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
四、精确配液与量气定"纯"（本题共20分）
定量实验是等级考的"重头戏"。兴趣小组需要配制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液（模拟生理盐水），并按下述流程配制、再测定市售"低钠盐"样品（由 NaCl 和少量 Na₂CO₃ 组成）中 Na₂CO₃ 的质量分数——准确称取样品放入图示Y形管的a处，b处滴加足量稀硫酸，反应后用量气装置测量生成气体的体积。
21.（单选）用容量瓶配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A．可用 100 mL 容量瓶直接配制 98 mL 溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用
C．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高
D．转移前容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响
22.（填空）配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液：
①计算所需 NaCl 固体的质量为＿＿＿＿＿＿g（2分）；
②图中"操作a"的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）；
③定容时，视线应与刻度线及凹液面的最低处＿＿＿＿（2分）。
23.（单选）若定容时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的液体（其他操作均正确），所配溶液的浓度（ ）
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．无法确定
24.（不定项）用图示Y形管量气装置完成上述测定，下列操作必要且正确的是（ ）（填选项字母，漏选得1分，错选不得分）
A．加入试剂前应先检查装置的气密性
B．读数时应使水准管与量气管的液面相平
C．Y形管中固体与液体分开存放，倾斜使两者接触后反应开始
D．读数时视线可与凹液面最高处相平
25.（填空）准确称取 2.00 g 样品进行测定。充分反应后冷却至室温，调平液面，读得量气管中气体体积为 224 mL（已换算为标准状况，气体为 CO₂）：
①碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）；
②样品中 Na₂CO₃ 的质量分数为＿＿＿＿＿＿（3分）。
26.（填空）每次读数前都要调平水准管与量气管的液面，其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
五、从一杯河水说起（本题共20分）
一杯浑浊的河水如何变清？新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）在净水过程中"一物两用"。兴趣小组围绕"物质的分类与转化"对身边物质进行梳理，并借助显微视角研究 KCl 等盐类溶于水的微观过程。
27.（单选）结合图示的物质分类，下列归类正确的是（ ）
A．盐酸属于②（酸）
B．CaO 属于④（碱）
C．Na₂CO₃ 属于⑤（盐）
D．液态氧属于③（氧化物）
28.（单选）关于分散系，下列说法正确的是（ ）
A．胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应
B．Fe(OH)₃ 胶体的粒子能透过滤纸
C．溶液、胶体、浊液的本质区别是是否透明
D．豆浆属于溶液
29.（填空）高铁酸钾净水与物质转化：
①CO₂ 与 NaOH 反应生成的 Na₂CO₃ 属于上图中＿＿＿（填编号①～⑤）（2分）；
②写出图中②类物质与④类物质反应生成⑤类物质的一个化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
30.（填空）结合图示说明 K₂FeO₄ 的净水原理：
①K₂FeO₄ 能使细菌灭活，是利用其＿＿＿（填"氧化"或"还原"）性（2分）；
②过程③中，生成的胶体能净化河水，其原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。
31.（单选）欲从碘水中提取碘，不能选用酒精作萃取剂，理由是（ ）
A．酒精的密度比水小
B．酒精与水互溶
C．碘在酒精中的溶解度较小
D．酒精的沸点较低
32.（单选）下列分离方法的选择，错误的是（ ）
A．从海水中获得淡水——蒸馏
B．除去 NaCl 溶液中混有的泥沙——过滤
C．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘——分液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘——萃取
33.（填空）将 KCl 固体加入水中，溶解过程的微观示意如图：
①KCl 溶于水后，在水中主要以＿＿＿＿＿＿＿＿（填"K⁺和Cl⁻"或"KCl分子"）形式存在（2分）；
②据此判断，KCl 属于＿＿＿＿＿＿（填"电解质"或"非电解质"）（2分）。
试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页）
试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页）
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上海市2026-2027学年高一化学上学期必修第一册第一二章期中复习模拟检测试题参考答案
一、氯碱厂里的"氯"家军（本题共24分）
1. C 2. D
3.①2Cl⁻－2e⁻＝Cl₂↑ ②2H₂O＋2e⁻＝H₂↑＋2OH⁻ ③2NaCl＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
4. B
5. AC
6.①2NaClO＋CO₂＋H₂O＝Na₂CO₃＋2HClO（写NaHCO₃亦可） ②HClO见光易分解、浓度降低，氧化能力减弱
7.①逆流 ②气液逆流接触，吸收更充分、更完全
二、实验室里"造"氯气（本题共18分）
8. B 9. B
10.①MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O ②Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O
11. C
12.盐酸与NaOH发生中和反应，OH⁻被消耗，碱性减弱 13. ABC 14.①1.12 ②0.20
三、一撮盐的提纯之旅（本题共18分）
15. B
16.①除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺ ②除去过量的OH⁻和CO₃²⁻ 17. C 18.①引流 ②重新过滤
19. B 20.①蒸发结晶 ②NaCl溶解度受温度影响很小
四、精确配液与量气定"纯"（本题共20分）
21. D 22.①5.85 ②洗涤 ③相平 23. B 24. ABC
25.①Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑ ②53.0%
26.使量气管内气体压强等于大气压，体积测量才准确
五、从一杯河水说起（本题共20分）
27. C 28. B 29.①⑤ ②HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O（合理即可）
30.①氧化 ②胶体粒子吸附悬浮物并使之聚沉 31. B 32. C 33.①K⁺和Cl⁻ ②电解质
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