上海市格致中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

格致中学 二〇二五学年度第一学期期中考试 高一年级化学参考答案与评分标准 一 电解质与离子反应（16分） 1．NaCl、NaHCO3、NH4Cl（3分，每个1分，有错全扣）；H2O（1分）；NH3、CO2（2分，有错全扣）。 2．（2分，未配平全扣，条件漏写扣1分） 3．（2分） 4．B（2分） 5．（2分，沉淀符号未写扣1分） 6．BC（2分，漏选得1分，有错全扣） 二 原子结构和化学键（27分） 1．S、K。（各1分，共2分） 2． （各2分，共6分） 3．，。（各2分，共4分） 4．（2分） 5．或，（2分，可逆符号未写扣1分，碳酸未写第二步电离不扣分） 6．，。（各1分，共2分） 7．共价，共价。（各1分，共2分） 8．D。（2分） 9．D。（2分） 10．。（列式2分，试算结果1分，共3分） 三 高铁酸盐（15分） 1．B（2分） 2．D（2分） 3．A（2分） 4．。（2分） 5．CD。（2分） 6．（2分） -2价的氧元素（1分，没指明化合价扣分）。（2分） 四 AgI胶体（17分） 1．C（2分） 2．B（2分） 3．C（2分） 4．渗析（1分），K+、、Ag+（3分，少1个扣1分，有错全扣） 5．A（2分） 6．反应物的相对用量。（2分） 7．不合理（1分）。实验①得到AgI胶体a中有过量的KI，实验②得到AgI胶体b中有过量的AgNO3，在进行实验③时未提纯，则混合时KI与AgNO3反应也会产生沉淀，无法确认胶体是否发生聚沉。（2分） 五 千里江山图（25分） 1．A（2分） 2．C（2分） 3．4∶1，3∶1（各2分，共4分） 4．A（2分） 5．排除装置内的空气，避免干扰（2分）。浓硫酸（2分）。防止外界空气进入装置，影响实验测定（2分）。 6．蓝绿色固体变为黑色；白色固体变蓝。（各1分，共2分） 7．。（2分） 8． （3分+2分，计算需有过程，仅有结果不得分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 一、电解质与离子反应 1943年，化工专家侯德榜发明和创立了举世闻名的“联合制碱法”，其主要原理为：，大大提高了食盐的利用率。 1．以上反应涉及的物质中，属于强电解质的是_____________________，属于弱电解质的是__________________，属于非电解质的是_______________（填化学式）。 2．将过滤得到的灼烧可制得纯碱，反应的化学方程式为_______________________________。 3．溶液与盐酸反应的离子方程式为_________________________________________________。 4．离子方程式中代表的物质可能是______。 A． B． C． D． 格小化向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示： 5．写出反应的离子方程式：________________________________________________________________。 6．关于上图的说法中，正确的是______（不定项）。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 二、原子结构和化学键 X、Y、Z、W、R为原子序数依次增加的前20号元素，X是有机物中的必备元素，Z为地壳中含量最多的元素，且Z、W的最外层电子数相等；R原子失去一个电子后，其电子层结构与氩相同。 1．W、R的元素符号为__________、__________。 2．X与氢元素可形成10电子分子，其结构式为__________；Y与氢元素可形成10电子离子，其化学式为__________；Z与氢元素可形成18电子分子，其电子式为_________________。 3．Z元素的某种同位素原子的质量数为18，则1 mol该同位素原子含有________个中子，0.5 mol该同位素原子形成的单核负离子含有________个核外电子。 4．用电子式表示R2W的形成过程：_________________________________________________________。 5．写出由氢、X、Z三种元素形成的化合物的电离方程式：_____________________________________。 含氟化合物已广泛应用于医药、材料等领域，如BF3是有机化学常用的催化剂，HF可用于蚀刻玻璃等。 6．B原子的结构示意图为__________，的电子式为__________。 7．BF3中含有的化学键为________键，HF是________化合物（选填“共价”或“离子”）。 8．18F标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测。下列关于18F与19F说法正确的是_____。 A．二者属于同种核素 B．二者互为同素异形体 C．18F比19F少一个电子 D．18F比19F少一个中子 9．O2F2可以发生反应：，下列说法正确的是_____。 A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 10．天然硼有两种稳定核素10B（相对原子质量为10.01）和11B（相对原子质量为11.00）组成，它们的丰度分别为19.78%和80.22%。列式计算硼元素的相对原子质量，结果保留两位小数。 三、高铁酸盐 含铁水处理剂是一种用于处理工业废水和生活污水的化学物质，主要通过絮凝和氧化还原反应来提升水质。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中。 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 2．高铁酸钾中铁元素的化合价为______。 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6 3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是______。 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 工业上分两步来制备高铁酸钾，第一步为湿法制备高铁酸钠： 第二步是低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液析出K2FeO4。 4．第二步化学反应方程式为：_______________________________________________。 5．关于两步反应的说法中，正确的是_____（不定项）。 A．两步反应均为氧化还原反应 B．第一步反应中是氧化剂，发生还原反应 C．第一步反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 D．由第二步反应可判断相同条件下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4 6．Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应： ____________________________________ 配平上述化学反应方程式。被氧化的元素为________________。 若反应中产生3.36 L（标准状况）的氧气，则转移电子的数目为________________。 四、AgI胶体 AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 1．下列离子在无色溶液中能大量共存的是_____。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为_____。 A．聚沉 B．电泳 C．丁达尔现象 D．渗析 3．与实验③原理相同的一项为_______。 A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞 4．提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为_______。用该法提纯AgI胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有_______（写离子符号）。 5．实验①所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是_______。 A．AgI胶体和AgI浊液的本质区别是分散系稳定性不同 B．AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性 D．AgI胶体b的结构可能为 6．本实验的探究结论是制备AgI胶体时_______对胶体粒子所带电性有影响。 7．有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由______________________________________________________。 五、千里江山图 名画《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，绿色来自孔雀石颜料（主要成分），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分）。 1．格小化发现格致校园内伫立的铜像表面也有这种颜色，在校史课上了解到该铜像是为了纪念格致书院的两位创始人，他们是_______。 A．徐卷、傅兰雅 B．徐寿、麦新 C．傅兰雅、麦新 D．李鸿章、徐寿 2．从物质分类角度看，属于_____。 A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 3．格小化将两种颜料分别与足量盐酸反应（杂质不反应），孔雀石颜料耗用HCl的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为_______，蓝铜矿颜料为_______________。 4．另取两份等质量的两种颜料的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石颜料和蓝铜矿颜料的物质的量之比为_____。 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4 有一种蓝绿色固体，其组成为，现设计如下实验确定其组成。 5．D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是_________，C中盛装的试剂应是_____，G装置的作用是________________。 6．实验能观察到的现象是：D__________；E__________。 7．装置F中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 8．称取蓝绿色固体m g（纯净物），实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀10.0 g，请通过计算确定蓝绿色固体的化学式并求出m的值。 学科网（北京）股份有限公司 $