学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【范围：必修一第1章、2.1、2.2、4.2、4.3】（沪科版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化 学·参考答案 一、硫酸试剂的标签信息与溶液配制（17分） 【答案】1．18.4 mol/L （2分） 2． 500 mL容量瓶 （2分） 27.2 （2分） 胶头滴管 （2分） 3．BCAFED （3分） 4．CD （3分） 5．BD （3分） 二、物质的量与阿伏加德罗常数（23分） 【答案】6．D （2分） 7．B （2分） 8．BC （2分） 9．ABD （2分） 10．A （2分） 11．D （2分） 12．A （2分） 13． 132 （1分） 6 （1分） 88 （1分） 62 （1分） 16 （1分） XY3 （2分） 14． 的物质的量为 0.1 ，质量为 3.2 。 （2分） 三、铁元素信息与物质的量综合（12分） 【答案】15． （2分） 16． （3分） 17．AD （3分） 18．C （2分） 19． （2分） 四、胶体的制备及性质分析（24分） 【答案】20．C （2分） 21．B （2分） 22．CD （2分） 23．B （2分） 24． 红褐 （1分） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2分） 搅拌过于剧烈、加热时间过久、FeCl3滴加速度过快等 （1分） 用一束激光照射该分散系，能看到产生一条光亮的通路(丁达尔现象)，即证明胶体制备成功 （2分） 渗析（1分） 外（1分） (HNO3酸化的)AgNO3溶液（1分） 碘水（1分） 产生白色沉淀（1分） 溶液不变蓝(无明显现象也可) （1分） 负 （1分） Fe(OH)3胶体粒子带正电 （1分） 电泳 （1分） 产生红褐色沉淀（1分） 五、粗盐提纯（24分） 【答案】25. AD（2分） 26.取少量待测液于试管中，先滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有（2分） 27. （2分） （2分） 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极产生的气体，若试纸变蓝，则证明是氯气（2分） 28.D（2分） 29. 红 （2分） （2分） 30. C （2分） 温度计水银球插入了液体中 （1分） 冷凝管进出水方向颠倒（或冷凝水上进下出）（1分） 31. D（2分） 32. B（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版必修第一册第1章、2.1/2.2及4.2/4.3章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、硫酸试剂的标签信息与溶液配制 某实验室浓硫酸试剂瓶的标签如下图所示，回答下列问题： 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g/mL 质量分数：98% 1．该浓硫酸的物质的量浓度为__________。 某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到__________中，振荡。 B．用量筒量取__________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用__________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。 2．将上述操作步骤填写完整：A．__________，B．__________，E．__________。 3．将上述步骤按正确顺序排列：________________________________________。 4．下列实验操作会导致所配稀硫酸浓度偏大的是__________。(不定项) A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 D．取浓硫酸时仰视读数 5．取一定量稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积大小而变化的是__________。(不定项) A．的物质的量 B．的浓度 C．的数目 D．密度 【答案】1．18.4 mol/L 2． 500 mL容量瓶 27.2 胶头滴管 3．BCAFED 4．CD 5．BD 【详解】1．标签给出浓硫酸的密度为1.84 g/mL、质量分数为98%，硫酸的摩尔质量为98 g/mol。取1 L（即1000 mL）该浓硫酸，其中硫酸的物质的量为，故该浓硫酸的物质的量浓度为； 2．A．需要配制480 mL稀硫酸，常用容量瓶没有480 mL的规格，应选用500 mL容量瓶，实际按500 mL配制。洗涤烧杯内壁和玻璃棒所得的洗涤液应转入该容量瓶，使残留的硫酸也进入所配溶液，因此填500 mL容量瓶。 B．设需量取浓硫酸的体积为。稀释前后硫酸的物质的量不变，计算时应使用容量瓶的标定体积0.500 L，故，保留1位小数，应填27.2。 E．液面接近刻度线时，应改用胶头滴管逐滴加水，以控制加水量，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切，因此填胶头滴管； 3．先量取浓硫酸，将其加入盛有一定量蒸馏水的烧杯中并搅拌稀释（B）；待溶液冷却至室温后，沿玻璃棒转入容量瓶（C）；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶并振荡（A）；继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处（F）；改用胶头滴管加水定容（E）；最后盖紧瓶塞，颠倒摇匀（D）。因此正确顺序为BCAFED； 4．A．摇匀后，部分溶液附着在瓶塞及刻度线以上的瓶壁上，液面可能略低于刻度线，此时不应再加水。若再次加蒸馏水至刻度线，硫酸的物质的量不变，溶液总体积增大，根据，所配溶液的浓度偏小，A错误； B．定容时仰视刻度线，会使溶液凹液面最低处实际高于刻度线，最终溶液体积偏大，而硫酸的物质的量不变，所配溶液的浓度偏小，B错误； C．浓硫酸稀释时放出大量热，溶液未冷却至室温就转移、定容，待溶液冷却后，其体积小于容量瓶的标定体积，而硫酸的物质的量不变，所配溶液的浓度偏大，C正确； D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会使读数小于实际体积。按所需读数量取时，实际取用的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，定容后的溶液体积不变，所配溶液的浓度偏大，D正确； 故选CD； 5．A．同一稀硫酸中硫酸的物质的量浓度一定，设所取溶液的体积为，由可知，所取体积改变，所含硫酸的物质的量随之改变，A错误； B．溶液具有均一性，从同一稀硫酸中取出不同体积的溶液，硫酸的物质的量与溶液体积按相同比例变化，二者之比不变，因此的浓度不变，B正确； C．同一稀硫酸中分布均匀，所取溶液体积越大，所含的数目越多，因此其数目随所取体积大小而变化，C错误； D．同一稀硫酸在相同温度下的密度一定，所取溶液的质量与体积按相同比例变化，质量与体积之比不变，因此密度不随所取体积大小而变化，D正确； 故选BD。 二、物质的量与阿伏加德罗常数 物质的量是定量研究化学的基础。阿伏加德罗常数整合了微粒的个数，让大家知道了1mol物质所含微粒的个数；摩尔质量，气体摩尔体积又把物质的量与质量、气体体积贯穿起来。 6．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是____________。 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C．1mol任何物质都含有约个原子 D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 7．0.5mol Na2SO4中含Na+的数目为____________。 A．约个 B．约个 C．1个 D．0.5个 8．气体的体积主要由以下什么因素决定的____________。(不定项) A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的相对分子质量 9．1个氯原子的质量为ag，1个的质量是bg，表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是____________。 A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为 C．mg该氯原子的物质的量为 D．ng该氯原子所含的电子数为 10．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是____________。 A．常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为 B．1mol氧气和1mol氦气都含有个原子 C．个分子与含有相同的原子数 D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为 11．很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的____________。 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是____________。 A．物质的量：甲＜乙 B．相对分子质量：甲＜乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．气体体积：甲＞乙 13．完成下列问题： (1)在标准状况下，67.2LCO2质量为________g，其中含有________mol氧原子。 (2)标准状况下，2molNH3与________gCO2的体积相等 (3)18.6gNa2R含0.6molNa+，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 (4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________________。 14．在标准状况下，CO和O2组成的混合气体的体积为5.6L，质量为7.4g，则混合气体中O2的物质的量和质量各为多少？___________________ (列式计算) 【答案】6．D 7．B 8．BC 9．ABD 10．A 11．D 12．A 13． 132 6 88 62 16 XY3 14． 的物质的量为 0.1 ，质量为 3.2 。 【详解】6．A．摩尔质量以为单位时，在数值上等于其相对分子或原子质量，但两者物理意义和单位不同，A错误； B．“物质的量”是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B错误； C．1任何物质含有约个该物质的微粒，微粒不一定是原子，C错误； D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的具体名称或化学符号，D正确； 故选D。 7．1中含有2，则0.5中含有1，其数目约为个。 8．气体的体积主要由气体分子的数目（即物质的量的多少）和气体分子间的平均距离决定。气体分子本身的大小（直径）相对于分子间距可以忽略不计，相对分子质量不直接决定气体体积。故选BC。 9．A．是该种氯原子的相对原子质量，氯元素相对原子质量为各天然同位素相对原子质量的加权平均值，A错误； B．是该种氯原子的摩尔质量，不是氯元素的平均摩尔质量，B错误； C．m g该氯原子的物质的量为，C正确； D．该氯原子的个数为，每个氯原子含有17个电子，故所含电子数为，D错误； 故选ABD。 10．A．3.2 g的物质的量为，分子数为，A正确； B．氦气是单原子分子，1氦气含有个原子，B错误； C．个分子物质的量为0.2mol，含原子总物质的量为，原子数为；19.6g 的物质的量为，含原子总物质的量为，原子数为，二者原子数不相等，C错误； D．1.06g 的物质的量为，含物质的量为0.02mol，数目为，D错误； 故选A。 11．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。和的摩尔质量不同，分子内原子数不同，因此在分子数相同时，它们的质量、密度和原子数均不相同。故选D。 12．A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；由，质量相同时甲的密度更大则甲体积更小，故物质的量：甲＜乙，A正确； B．由可知，质量相同时，物质的量越小，摩尔质量越大，即相对分子质量甲大于乙，B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积相同，C错误； D．两气体质量相同，甲的密度大于乙，由可知，气体体积：甲＜乙，D错误； 故选A。 13．(1) 标准状况下67.2L的物质的量为，质量为；1mol 含2mol氧原子，故3mol 含有6mol氧原子； (2)同温同压下气体体积相等即物质的量相等，2mol 的质量为； (3)含有0.6mol ，说明的物质的量为0.3mol，其摩尔质量，设R的相对原子质量为，则，解得； (4)同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，反应方程式可写为，根据原子守恒，Z的化学式为。 14．混合气体的总物质的量，设混合气体中的物质的量为，的物质的量为；则有，；解得：，。故的物质的量为，其质量。 三、铁元素信息与物质的量综合 元素周期表中铁元素的信息如图所示。 15．铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图：________。 16．自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为、、、，其中的丰度为a%，则的质量分数近似为________。（用含a%的式子表示） 17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是________。（不定项） A．中含有的中子数为 B．常温常压下，与足量的水充分反应生成的数为 C．标准状况下，2.24 L乙醇（）所含的原子数为 D．含0.3 mol 的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 18．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是________（选填序号）。 A．若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙 B．若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙 C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D．若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙 19．偏二甲肼（）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是________。 【答案】15． 16． 17．AD 18．C 19． 【详解】15． 该原子有4个电子层，最外层有2个电子。铁是26号元素，铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，则铁原子的结构示意图为。 16．设有1mol铁原子，的丰度为a%，则的物质的量为0.01amol，则的质量分数近似为=。 17．A．的摩尔质量为20g/mol，1个分子中含有10个中子，中含有的中子数为，故A正确； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和水反应可逆，与足量的水充分反应生成的数小于，故B错误； C．标准状况下，2.24 L乙醇为液体，2.24 L乙醇的物质的量不是0.1mol，所含的原子数不是，故C错误； D．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，含0.3 mol的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于，故D正确； 选AD。 18．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据，可知容器体积相等； A．根据 ，若M（甲）<M（乙），n(甲)> n(乙)，则分子数：甲>乙，故A错误； B．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据，可知容器体积相等，则气体的体积：甲=乙，故B错误； C．同温、同体积，压强比等于气体物质的量之比，若M（甲）<M（乙），n(甲)>n(乙)，则气体的压强：甲>乙，故C正确； D．若M（甲）>M（乙），n(甲)<n(乙)，气体体积相等，则气体摩尔体积：甲>乙，故D错误； 选C。 19．，产物气体的平均摩尔质量为，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是。 四、胶体的制备及性质分析 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。它广泛存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解开许多自然与生活之谜。 20．下列有关胶体的说法正确的是______。 A．能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B．Fe(OH)3胶体带正电 C．胶体一定是混合物 D．实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 21．钱逸泰院士等以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石(直径约10nm)和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是______。 A．另一种化合物是NaCl B．纳米级金刚石粉末属于胶体 C．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D．该反应的反应类型为置换反应 22．以下分散系的分散质为固体的是______(不定项) A．清晨山谷里的白雾 B．舞台上干冰形成的“云” C．冬季城市街道上的霾 D．Cu-Sn合金(青铜) 23．将淀粉胶体和稀H2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是______。 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．滴加石蕊试液显红色 D．能产生丁达尔效应 24．某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 (1)小王将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得Fe(OH)3胶体，写出该过程发生的化学反应方程式__________________。 (2)小林同学在制备时，发现得到的体系有沉淀，请写出一种可能的原因__________________。 【性质探究】 (3)小吴同学想知道Fe(OH)3胶体是否制备成功，请帮他设计实验方法进行鉴别(要求写出实验操作、现象及结论)__________________。 (4)小李同学利用______(填实验方法)对Fe(OH)3胶体进行提纯(如图所示)。为了证明溶液中的Cl-能透过半透膜，而淀粉不能，应该取少量半透膜______(填“内”或“外”)的液体于两支试管中，分别滴加______和______(均填化学试剂)，应观察到__________________，__________________(均填实验现象)。 (5)小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如上图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________________，该现象叫做____________。 【答案】20．C 21．B 22．CD 23．B 24． 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 搅拌过于剧烈、加热时间过久、FeCl3滴加速度过快等 用一束激光照射该分散系，能看到产生一条光亮的通路(丁达尔现象)，即证明胶体制备成功 渗析 外 (HNO3酸化的)AgNO3溶液 碘水 产生白色沉淀 溶液不变蓝(无明显现象也可) 负 Fe(OH)3胶体粒子带正电 电泳 产生红褐色沉淀 【详解】20．A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误； B．Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．胶体不能透过半透膜而溶液可以，实验室常用渗析的方法分离胶体和溶液，D错误； 故选C； 21．A．根据题意，反应的方程式为：，故另一种化合物为NaCl，A正确； B．纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于胶体，B错误； C．纳米级金刚石粉末分散在水中可形成胶体，可产生丁达尔效应，C正确； D．根据方程式可知反应类型为置换反应，D正确； 故选B； 22．A．白雾的分散质为小液滴，分散质为液体，A不符合题意； B．云的分散质为小液滴，分散质为液体，B不符合题意； C，霾的分散质为固体小颗粒，分散质为固体，C符合题意； D．Cu-Sn合金(青铜)的分散质为固体，D符合题意； 故选CD； 23．胶体不能透过半透膜，若半透膜完好无损，烧杯中的液体中不能检测到淀粉，若加入碘水不变蓝，说明烧杯中的液体不含淀粉，故选B； 24．(1)将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，制备胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (2)若加热的时间过长或搅拌过于剧烈会破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉而产生沉淀；FeCl3滴加速度过快使局部反应物浓度过大，直接聚集生成沉淀； (3)Fe(OH)3胶体是否制备成功可通过丁达尔效应检验，操作和方法为：用一束激光照射该分散系，能看到产生一条光亮的通路(丁达尔现象)，即证明胶体制备成功； (4)若溶液中的Cl-能透过半透膜而淀粉不能，则在半透膜外的液体中含有Cl-，不含淀粉，用HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl-，用碘水检验淀粉。故应该取少量半透膜外的液体于两支试管中，分别滴加HNO3酸化的AgNO3溶液和碘水，应观察到产生白色沉淀，溶液不变蓝(无明显现象也可)； (5)通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，该现象叫做电泳； 五、粗盐提纯 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、、等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 请根据以上信息回答下列问题： 25.图中A是粗盐，初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是______。(请选择1～2个正确选项) A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① 26. 如何用最简单的方法检验粗盐溶液中有无离子？__________ 27. 得到的精盐溶于水通电能得到氯气，写出电解饱和食盐水方程式____________________________，正极所连接的是阳极其电极方程式：_______________，产物如何检验_____________________________。 28. 下列图中白球代表电解饱和食盐水阴极产生气体的原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)，其中能表示等质量的该气体与氦气的是__________。 A． B． C． D． 29. 将制备得到的氯气通入紫色石蕊试液中： 实验现象 导致变色的物质 石蕊试液从紫色逐渐变为_____色 HCl 随后溶液逐渐变为无色 ______________ 30. 蒸馏原理主要依据是各组分的以下哪点不同_______。(请选择1个正确选项) A原子量                B．凝固点                C．沸点                    D．溶解度 如图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误：__________、__________。 单质碘从海产品海带中提取，流程如下图。 31. 在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_______。(阴影部分表示溶有碘) A． B． C． D． 32. 下列有关萃取和分液的叙述中错误的是_______。 A．分液可以将两种互不相溶的液体分离 B．碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘 C．使用分液漏斗分离液体时，下层液体下口出，上层液体上口倒出 D．萃取利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解能力的不同进行提纯 【答案】25. AD 26.取少量待测液于试管中，先滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 27. 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极产生的气体，若试纸变蓝，则证明是氯气 28.D 29. 红 30. C 温度计水银球插入了液体中 冷凝管进出水方向颠倒（或冷凝水上进下出） 31. D 32. B 【详解】25.粗盐提纯时，加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去 和过量的，最后加入盐酸除去过量的和；因此溶液必须在溶液之后加入，盐酸必须在最后加入， A．溶液在溶液之后加入，盐酸最后加入，A符合题意； B．溶液在溶液之前加入，无法除去多余的，B不符合题意； C．溶液在溶液之前加入，无法除去多余的，C不符合题意； D．溶液在溶液之后加入，盐酸最后加入，D符合题意； 故选AD； 26. 检验的方法是利用与其反应生成不溶于强酸的白色沉淀，同时需先用稀盐酸酸化以排除、等离子的干扰，因此检验方法为取少量待测液于试管中，先滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有； 27. 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此化学反应为；正极连接电解池的阳极，溶液中的在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应为；氯气具有强氧化性，能将氧化为，使淀粉变蓝，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验； 28. 电解饱和食盐水阴极产生的气体是，等质量的和，其物质的量之比为 ，在容器中隔板可自由滑动，说明处于同温同压状态，根据阿伏加德罗定律，体积比等于物质的量之比，即； A．，，A不符合题意； B．，，B不符合题意； C．，，C不符合题意； D．，，D符合题意； 故选D； 29. 氯气与水反应生成和，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红；具有强氧化性和漂白性，能使变红的溶液褪色； 30. 蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的方法，故选C；观察蒸馏装置图可知，温度计用于测量馏分蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，而图中插入了液体中；冷凝管为了达到良好的冷凝效果，冷凝水应从下口进、上口出，而图中方向颠倒； 31.四氯化碳的密度比水大，且与水互不相溶，故混合后分层，四氯化碳在下层；碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，故碘被萃取到下层的四氯化碳中，下层呈紫红色（阴影），上层水层几乎无色。由于水为，四氯化碳为，故上层体积大于下层体积，因此选D； 32. A．分液是将两种互不相溶、密度不同的液体进行分离，A正确； B．酒精和水任意比例互溶，混合后不分层，无法分液，因此酒精不能作碘水的萃取剂，B错误； C．使用分液漏斗分离液体时，下层液体下口出，上层液体上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会再次混入下层残留液体造成污染，C正确； D．萃取利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解能力的不同进行提纯，D正确； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、硫酸试剂的标签信息与溶液配制 （17分） 1． _______________ 2． _______________ _______________ _______________ 3． _______________ 4． _______________ 5． _______________ 二、物质的量与阿伏加德罗常数 （23分） 6． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13． _______________ _______________ _______________ _______________ _______________ _______________ 14． _______________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 三、铁元素信息与物质的量综合 （12分） 15． _______________ 16． _______________ 17． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19． _______________ 四、 胶体的制备及性质分析（24分） 20． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24． _______________ ____________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ _______________ _______________ ______________________________ _______________ _______________ _______________ _______________ ______________________________ _______________ ______________________________ 五、 粗盐提纯（24分） 25. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 6 . ________________________________________________________________________________________ 2 7 . ______________________________ ______________________________ 2 8 .D （2分） 29._______________ _______________ 30. C （2分） ______________________________ ______________________________ 31. D （2分） 32. B （2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版必修第一册第1章、2.1/2.2及4.2/4.3章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、硫酸试剂的标签信息与溶液配制 某实验室浓硫酸试剂瓶的标签如下图所示，回答下列问题： 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g/mL 质量分数：98% 1．该浓硫酸的物质的量浓度为__________。 某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到__________中，振荡。 B．用量筒量取__________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用__________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。 2．将上述操作步骤填写完整：A．__________，B．__________，E．__________。 3．将上述步骤按正确顺序排列：________________________________________。 4．下列实验操作会导致所配稀硫酸浓度偏大的是__________。(不定项) A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 D．取浓硫酸时仰视读数 5．取一定量稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积大小而变化的是__________。(不定项) A．的物质的量 B．的浓度 C．的数目 D．密度 二、物质的量与阿伏加德罗常数 物质的量是定量研究化学的基础。阿伏加德罗常数整合了微粒的个数，让大家知道了1mol物质所含微粒的个数；摩尔质量，气体摩尔体积又把物质的量与质量、气体体积贯穿起来。 6．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是____________。 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C．1mol任何物质都含有约个原子 D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 7．0.5mol Na2SO4中含Na+的数目为____________。 A．约个 B．约个 C．1个 D．0.5个 8．气体的体积主要由以下什么因素决定的____________。(不定项) A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的相对分子质量 9．1个氯原子的质量为ag，1个的质量是bg，表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是____________。 A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为 C．mg该氯原子的物质的量为 D．ng该氯原子所含的电子数为 10．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是____________。 A．常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为 B．1mol氧气和1mol氦气都含有个原子 C．个分子与含有相同的原子数 D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为 11．很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的____________。 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是____________。 A．物质的量：甲＜乙 B．相对分子质量：甲＜乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．气体体积：甲＞乙 13．完成下列问题： (1)在标准状况下，67.2LCO2质量为________g，其中含有________mol氧原子。 (2)标准状况下，2molNH3与________gCO2的体积相等 (3)18.6gNa2R含0.6molNa+，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 (4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________________。 14．在标准状况下，CO和O2组成的混合气体的体积为5.6L，质量为7.4g，则混合气体中O2的物质的量和质量各为多少？___________________ (列式计算) 三、铁元素信息与物质的量综合 元素周期表中铁元素的信息如图所示。 15．铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图：________。 16．自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为、、、，其中的丰度为a%，则的质量分数近似为________。（用含a%的式子表示） 17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是________。（不定项） A．中含有的中子数为 B．常温常压下，与足量的水充分反应生成的数为 C．标准状况下，2.24 L乙醇（）所含的原子数为 D．含0.3 mol 的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 18．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是________（选填序号）。 A．若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙 B．若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙 C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D．若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙 19．偏二甲肼（）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是________。 四、胶体的制备及性质分析 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。它广泛存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解开许多自然与生活之谜。 20．下列有关胶体的说法正确的是______。 A．能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B．Fe(OH)3胶体带正电 C．胶体一定是混合物 D．实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 21．钱逸泰院士等以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石(直径约10nm)和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是______。 A．另一种化合物是NaCl B．纳米级金刚石粉末属于胶体 C．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D．该反应的反应类型为置换反应 22．以下分散系的分散质为固体的是______(不定项) A．清晨山谷里的白雾 B．舞台上干冰形成的“云” C．冬季城市街道上的霾 D．Cu-Sn合金(青铜) 23．将淀粉胶体和稀H2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是______。 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．滴加石蕊试液显红色 D．能产生丁达尔效应 24．某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 (1)小王将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得Fe(OH)3胶体，写出该过程发生的化学反应方程式__________________。 (2)小林同学在制备时，发现得到的体系有沉淀，请写出一种可能的原因__________________。 【性质探究】 (3)小吴同学想知道Fe(OH)3胶体是否制备成功，请帮他设计实验方法进行鉴别(要求写出实验操作、现象及结论)__________________。 (4)小李同学利用______(填实验方法)对Fe(OH)3胶体进行提纯(如图所示)。为了证明溶液中的Cl-能透过半透膜，而淀粉不能，应该取少量半透膜______(填“内”或“外”)的液体于两支试管中，分别滴加______和______(均填化学试剂)，应观察到__________________，__________________(均填实验现象)。 (5)小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如上图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________________，该现象叫做____________。 五、粗盐提纯 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、、等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 请根据以上信息回答下列问题： 25.图中A是粗盐，初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是______。(请选择1～2个正确选项) A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① 26. 如何用最简单的方法检验粗盐溶液中有无离子？__________ 27. 得到的精盐溶于水通电能得到氯气，写出电解饱和食盐水方程式____________________________，正极所连接的是阳极其电极方程式：_______________，产物如何检验_____________________________。 28. 下列图中白球代表电解饱和食盐水阴极产生气体的原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)，其中能表示等质量的该气体与氦气的是__________。 A． B． C． D． 29. 将制备得到的氯气通入紫色石蕊试液中： 实验现象 导致变色的物质 石蕊试液从紫色逐渐变为_____色 HCl 随后溶液逐渐变为无色 ______________ 30.蒸馏原理主要依据是各组分的以下哪点不同_______。(请选择1个正确选项) A原子量                B．凝固点                C．沸点                    D．溶解度 如图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误：__________、__________。 单质碘从海产品海带中提取，流程如下图。 31.在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_______。(阴影部分表示溶有碘) A． B． C． D． 32. 下列有关萃取和分液的叙述中错误的是_______。 A．分液可以将两种互不相溶的液体分离 B．碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘 C．使用分液漏斗分离液体时，下层液体下口出，上层液体上口倒出 D．萃取利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解能力的不同进行提纯 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[X][][/] 一、 疏酸试剂的标签信息与溶液配制(17分) 2 日 3. 4. 5 二、物质的量与阿伏加德罗常数(23分) 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13. H 14. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 三、铁元素信息与物质的量综合(12分) 15. 16. 17.[A]B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19 四、胶体的制备及性质分析(24分) 20.[A][B][C][D] 21.[A][B][C][D] 22.[A][B][C][D] 23.[A][B][C][D] 24. 五、粗盐提纯(24分) 25.[A][B][C][D] 26. 27. 28.D(2分) 29. 30. C(2分) 31.D(2分) 32.B(2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版必修第一册第1章、2.1/2.2及4.2/4.3章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、硫酸试剂的标签信息与溶液配制 某实验室浓硫酸试剂瓶的标签如下图所示，回答下列问题： 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g/mL 质量分数：98% 1．该浓硫酸的物质的量浓度为__________。 某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到__________中，振荡。 B．用量筒量取__________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用__________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。 2．将上述操作步骤填写完整：A．__________，B．__________，E．__________。 3．将上述步骤按正确顺序排列：________________________________________。 4．下列实验操作会导致所配稀硫酸浓度偏大的是__________。(不定项) A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 D．取浓硫酸时仰视读数 5．取一定量稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积大小而变化的是__________。(不定项) A．的物质的量 B．的浓度 C．的数目 D．密度 二、物质的量与阿伏加德罗常数 物质的量是定量研究化学的基础。阿伏加德罗常数整合了微粒的个数，让大家知道了1mol物质所含微粒的个数；摩尔质量，气体摩尔体积又把物质的量与质量、气体体积贯穿起来。 6．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是____________。 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C．1mol任何物质都含有约个原子 D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 7．0.5mol Na2SO4中含Na+的数目为____________。 A．约个 B．约个 C．1个 D．0.5个 8．气体的体积主要由以下什么因素决定的____________。(不定项) A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的相对分子质量 9．1个氯原子的质量为ag，1个的质量是bg，表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是____________。 A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为 C．mg该氯原子的物质的量为 D．ng该氯原子所含的电子数为 10．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是____________。 A．常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为 B．1mol氧气和1mol氦气都含有个原子 C．个分子与含有相同的原子数 D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为 11．很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的____________。 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是____________。 A．物质的量：甲＜乙 B．相对分子质量：甲＜乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．气体体积：甲＞乙 13．完成下列问题： (1)在标准状况下，67.2LCO2质量为________g，其中含有________mol氧原子。 (2)标准状况下，2molNH3与________gCO2的体积相等 (3)18.6gNa2R含0.6molNa+，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 (4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________________。 14．在标准状况下，CO和O2组成的混合气体的体积为5.6L，质量为7.4g，则混合气体中O2的物质的量和质量各为多少？___________________ (列式计算) 三、铁元素信息与物质的量综合 元素周期表中铁元素的信息如图所示。 15．铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图：________。 16．自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为、、、，其中的丰度为a%，则的质量分数近似为________。（用含a%的式子表示） 17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是________。（不定项） A．中含有的中子数为 B．常温常压下，与足量的水充分反应生成的数为 C．标准状况下，2.24 L乙醇（）所含的原子数为 D．含0.3 mol 的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 18．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是________（选填序号）。 A．若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙 B．若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙 C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D．若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙 19．偏二甲肼（）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是________。 四、胶体的制备及性质分析 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。它广泛存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解开许多自然与生活之谜。 20．下列有关胶体的说法正确的是______。 A．能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B．Fe(OH)3胶体带正电 C．胶体一定是混合物 D．实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 21．钱逸泰院士等以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石(直径约10nm)和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是______。 A．另一种化合物是NaCl B．纳米级金刚石粉末属于胶体 C．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D．该反应的反应类型为置换反应 22．以下分散系的分散质为固体的是______(不定项) A．清晨山谷里的白雾 B．舞台上干冰形成的“云” C．冬季城市街道上的霾 D．Cu-Sn合金(青铜) 23．将淀粉胶体和稀H2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是______。 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．滴加石蕊试液显红色 D．能产生丁达尔效应 24．某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 (1)小王将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得Fe(OH)3胶体，写出该过程发生的化学反应方程式__________________。 (2)小林同学在制备时，发现得到的体系有沉淀，请写出一种可能的原因__________________。 【性质探究】 (3)小吴同学想知道Fe(OH)3胶体是否制备成功，请帮他设计实验方法进行鉴别(要求写出实验操作、现象及结论)__________________。 (4)小李同学利用______(填实验方法)对Fe(OH)3胶体进行提纯(如图所示)。为了证明溶液中的Cl-能透过半透膜，而淀粉不能，应该取少量半透膜______(填“内”或“外”)的液体于两支试管中，分别滴加______和______(均填化学试剂)，应观察到__________________，__________________(均填实验现象)。 (5)小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如上图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________________，该现象叫做____________。 五、粗盐提纯 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、、等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 请根据以上信息回答下列问题： 25.图中A是粗盐，初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是______。(请选择1～2个正确选项) A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① 26. 如何用最简单的方法检验粗盐溶液中有无离子？__________ 27. 得到的精盐溶于水通电能得到氯气，写出电解饱和食盐水方程式____________________________，正极所连接的是阳极其电极方程式：_______________，产物如何检验_____________________________。 28. 下列图中白球代表电解饱和食盐水阴极产生气体的原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)，其中能表示等质量的该气体与氦气的是__________。 A． B． C． D． 29. 将制备得到的氯气通入紫色石蕊试液中： 实验现象 导致变色的物质 石蕊试液从紫色逐渐变为_____色 HCl 随后溶液逐渐变为无色 ______________ 30.蒸馏原理主要依据是各组分的以下哪点不同_______。(请选择1个正确选项) A原子量                B．凝固点                C．沸点                    D．溶解度 如图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误：__________、__________。 单质碘从海产品海带中提取，流程如下图。 31.在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_______。(阴影部分表示溶有碘) A． B． C． D． 32. 下列有关萃取和分液的叙述中错误的是_______。 A．分液可以将两种互不相溶的液体分离 B．碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘 C．使用分液漏斗分离液体时，下层液体下口出，上层液体上口倒出 D．萃取利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解能力的不同进行提纯 / 学科网（北京）股份有限公司 $