广东汕尾市陆河县部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026一2027学年度第一学期高二第一次教学质量监测 化学试题 2026-10-16 温馨提示：请将答案写在答题卡上：考试时间为5分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5A127Fe56 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文化岭南，古韵悠长。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是 A.岭南非遗服饰（粤绣） B.青铜铸钱币 C.潮州木雕 D.广彩瓷咖啡杯 2.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列有关说法正确的是 A.福尔马林可用于食品保鲜，原因是它能使蛋白质变性 B.T型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，T型碳与金刚石互为同素异形体 C.“铁磁流体机器人”被广泛应用于医药学等领域，驱动机器人的磁铁为F2O3 D.合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 3.化学用语是一种国际性学科语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是 A.我国科学家成功实现从C02到淀粉的人工合成，CO2的电子式为：O:C:0: B.“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO)陶瓷芯块，2U中子数为92 C.乙烯的生产和使用是衡量一个国家化工水平的重要标志，乙烯的结构简式为CHCH D.硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na十H十SO42 4.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确 的是 COOH CH, A.分子中存在2种官能团 B.1mol该有机物最多能与3 nol NaOH发生反应 】 COOH OH C.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 分枝酸 D.该有机物是芳香烃化合物 化学试题第1页（共8页) 5.根据已知条件得出的结论正确的是 选项 已知条件 结论 A C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0 金刚石比石墨稳定 B CaO(s)+H2O(g)=Ca(OH),(s)AH<0 该反应放热，可设计成原电池 H*(aq)+OH (aq)=H,O(1) 醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1mol水 C △H=-57.3kJ.mol-1 时放出57.3kJ的热量 C(s)+O2(g)=C02(g)△H D △H,<△H, ce)+0:g)-cog）4m 6.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。己知：Y的最高价氧化物对应的 水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法正确的是 R 7 A.简单氢化物的稳定性：R<X B.工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y C.Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z D.R与Z形成的化合物属于离子化合物 7.已知：①2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-xkJ/mol @2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH=-ykJ/mol 则反应NO2(g)+SO2(g)=SO,(g)+NO(g)的△H等于 A.y-x)kJ/mol B. (x-y)kJ/mol 3 1 1 C.-x+y)kJ/mol D.二(-x-y)kJ/mol 8.科学家们利用铝片、石墨棒、海水及其中的溶解氧组成如图所示的原电 池。下列说法不正确的是 b A.铝片为负极，发生氧化反应 B.电池工作时，海水中的Na+向b电极移动 海水 集 02 C.石墨电极的电极反应式为：O2+4e+4H=2H0 D.理论上，每消耗27gAl,转移了3mol电子 化学试题第2页（共8页） 9.化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断 不正确的是 A.水凝结成冰的过程中△H<0,△S>0 B.△H<0,△S>0的反应在任何温度下均能自发进行 C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 D.Q为任意时刻反应的浓度商，K为平衡常数，当Q<K时，化学平衡向正反应方向移动 10.某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 个能量 △H 反应进程 A.该反应为放热反应，反应热为△H B.有催化剂条件下，反应的活化能等于E2 C.改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应速率 D.反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步 11.下列措施或现象能用勒夏特列原理解释的是 A.工业制硫酸中常采用SO2和O2在常压下合成SO3 B.配制FeSO4溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.H(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系，缩小容器的体积，颜色变深 12.N4代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 nolFe与足量S完全反应，转移的电子数目为3NA B.7.8gNaO2晶体中所含离子的数目为0.3NA C.标准状况下，44.8LNO与22.4L02混合后气体中分子总数为2NA D.100nL1nol/LHO2溶液中含氧原子的数日为0.2NA 13.在恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)十CO2(g)、三C0个NH)2(s)十HO(g)△H<0。下列说法正 确的是 A.及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大 B.升高温度，该反应的反应速率和平衡常数都增大 C.容器内混合气体的密度不再改变，说明反应达到平衡 D.6molN一H键断裂的同时生成2molO一H键，说明反应达到平衡 化学试题第3页（共8页) 14.根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 木炭与硝酸发生了反 A 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 应 甲、乙试管分别装有10L30%的双氧水，在甲中滴加少量I KI能加快HO2分解反 B 溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 应 向FeCl3溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCI溶液，颜色 平衡向左移动，抑制生 C 变浅 成Fe(SCN)3 未知溶液中一定含有 D 向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 S042 15.T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO5(g)≥4NO2(g)+O2(g) △H>0,测 得部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是 t/s 0 50 100 150 n(个NOs)/mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A.50s内N205分解速率为0.015mol·L-1·s-1 B.100s时NO5的转化率为50% C.该温度下的平衡常数K=64 D.假设T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2 16.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g),其反应过程的能量变化如图a。某温度 下测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b。下列说法正确的是 B (4,x) 0 反应过程 t/min 图a 图b A.物质稳定性C>A>B B.体系平衡后，升高温度，B的体积分数增大 C.t1时，A(g)三B(g)达到平衡状态 D.0一t1,体系中物质的质量变化：△m(A)=2△(B) 化学试题第4页（共8页) 二、非选择题：本题共3大题，共46分。 17.(16分)HO2是氧化还原双向能力都很强的常见试剂，而且反应产物主要是H0和O2,不产生 污染物，被称为绿色氧化剂和还原剂，因而受到人们越来越多的关注。 I.溶液的配制：配制250mL3mol/L的H2O2溶液。 (1)配制上述溶液时不需要使用的仪器有 (填标号)。 (2)配制250mL3mol/L的HO2溶液时，需5mol/L的H202溶液的体积为 mL. Ⅱ.某研究性学习小组设计实验探究Fe3+和Cu?+对HO2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、 乙两种实验装置。 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/L FeCl3(aq) CuSO4(aq) 2mL 3 mol/L H2O2(aq) 甲 (3)定性分析：如图甲可通过观察 定性比较得出结论。有同学认 为该设计不严谨，其理由是 0 (4)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成20L气体为准，其它可能影响实验的因素均已 忽略，图中仪器A的名称为 实验中还需要用到的实验仪器为 (5)使用催化剂催化HO2分解的反应中，催化剂改变了 (填字母序号) A.反应焓变 B.活化分子百分数 C.活化能 D.反应限度 III.学习小组进一步探究HO2溶液和酸性KMO4溶液反应速率的影响因素。进行了实验：常 温下，向4mL不同浓度的HO2溶液中滴入1滴0.05moL-KMnO4溶液 [c(H+）=5.0molL-, 记录如下： c(H,02)/(molL） 0.0013 0.0015 0.0125 0.0312 0.0440 0.0620 完全褪色时间/s 25 15 12 23 60 370 无色气体体积 一样多 化学试题第5页（共8页) (6)写出酸性KMnO4溶液与HO2溶液反应的离子方程式： (7)对于c(HO)增大引起的速率异常的现象，甲同学认为是分解造成的，你对甲同学的结论正 误判断及理由是 (8)为了解释c(HO)增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料：资料显示：cHO) >0.02olL-1时，HO3溶液中存在平衡：2H02、三H4O4。根据该资料解释c(HO2)≥ 0.0312molL-1时速率减小的原因可能是 18.(15分)我市海洋资源丰富，发展海洋经济是日前的重要发展方向之一。从深海多金属结核（主 要含MnO2、Fe0(OHI、SiO2,少量Co2O3、AlO3NiO、CuO)中分离获得金属资源，制备电 池级镍钴锰混合溶液(NiSO4CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： S02H2S04 空气 溶液1含HA的煤油 200℃ PH=3.2 高压 深海 第二次 多金属 酸浸还原 第一次 沉铁 沉铝 萃取 萃取 电解 Mn 结核 反萃取 电池级镍钴锰 滤渣 Fe203 Al(OH)3 CuSO4溶液 混合溶液 己知：常温下，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的H如下： Fe3+ A3+ Cu2+ N72+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 5.3 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)A1在元素周期表中的位置为 (2)“酸浸还原”时，为提高浸取效率，可以采取的措施为 (写一条)；滤渣的主要 成分是 (填化学式)。 (3)“沉铁”时，Fe2转化为Fe2O3的离子方程式为 加热至200℃并高压的主要原 因是 (4)“沉铝”时，pH范围应控制在 加入的溶液1应选择 A.FeCl3溶液 B.A1Cl3溶液 C.NaOH溶液 D.NaCO3溶液 化学试题第6页（共8页) (5)Cu2+(水相)十2HA(有机相)三CA3(有机相)十2H(水相)，HA为酸性萃取剂，“萃取”中 萃原液H对铜、钴萃取分离效果如图所示，为实现铜、钴高效分离，应选择最佳萃原液 pH为 在“有机相”中加入的最佳反萃取剂是 100 30 901 25 80F 翰 7 20 606 5 \ ▣ 40 10 摇 口钴萃取率 6口 铜萃取率 5 铜钴萃取分离系数 0 3 4 5 萃原液pH 19.(15分)油气开采、石油化工等行业废气普遍含有有毒气体硫化氢(HS),常用热分解法、CH4 重整制氢法、NaSO3溶液氧化法脱除回收并加以利用。 I.热分解法 己知：i.2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H0(g)△H1=-1036 kJ.mol1 ii.4H2S(g)+2S02 (g)=3S2 (g)+4H2O (g)AH2=+94kJ.mol iii.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H3=-484 kJmol1 (1)反应i的△S0(填“>”、“<”或“=”) (2)反应2HS(g)三2H(g)+S2(g）△H= Ⅱ.CH4重整制氢法 向1L恒容密闭容器中充入一定量的CL和HS(0C时几乎不反应)，发生反应： 2HS(g)+CH4(g)三CS2(g)+4H(g),不同温度下，平衡时反应体系的组成如下图。 0.4 0.3 0.2 0.1 b d 400 度0 1600 2000 化学试题第7页（共8页) (3)曲线ā表示的物质是。该反应的平衡常数表达式为K= (列出表达式，无需 计算)。 (4)结合图像分析，下列说法正确的有 (填标号)。 A.该反应的△H>0 B.起始时加入的CH4和HS的物质的量之比为2：1 C.其他条件不变时，温度越高，HS的转化率越大 D.800C达到平衡时，a、c的反应速率相等 Ⅲ.Na2SO3溶液氧化法 过程中发生反应的方程式为：①2H,S(aq)+S0}(aq)+2H+(aq)3S(s)+3H,0(1) ②s(s)+so}(aq)=S2O号(aq 实验测得在TC、pH=5时H,S去除率随时间的变化如下图所示。 801 75 oopH=5 65 60 55 5 0 2 468101214 反应时间min (5)若起始时溶液中c(HS)=1.0mol/L,则理论上反应10nin内v(H,S)= (6)实际生产中pH不能太低的原因是 (任选一点作答)。 (7)试从化学平衡移动原理的角度分析，为提高单质S的提取量，Na2SO,投加量不可过大的原 因是 化学试题第8页（共8页）