广东广州市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026学年第一学期10月教学质量检测 高二化学 命题人：康辉 审题人：赵辉 本试卷共8页，满分为100分。考试时间75分钟。 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 A．太阳能热水器烧水 B．燃油汽车行驶 C．电解食盐水制氯气 D．水力发电 2．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 环保行动：将废旧电池分类回收 废旧电池回收利用既节约成本又降低污染 C 家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸具有较强的挥发性 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 3．中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是 A．“嫦娥五号”的国旗使用的高性能芳纶纤维属于新型无机非金属材料 B．月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料 C．中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能 D．“长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭 4．相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中，ΔH1>ΔH2的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g) ΔH2 B．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH2 C．HCI(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1；HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH2 D．CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g) ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH2 5．关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．加入催化剂有利于SO2生成SO3 B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．500℃比常温更有利于合成氨的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7．在一定条件下的密闭容器中发生反应，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A．减小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．恒容下通入氦气 8．在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．活化能：反应ii→iii>反应i→ii C．升高温度可提高反应物的平衡转化率 D．使用催化剂可提高活化分子百分数 9．在恒温下的恒容密闭容器中有可逆反应：(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是 A． B．反应容器中压强不随时间的变化而变化 C．混合气体颜色保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 10．一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线I表示随t的变化 B．0~2min内， C．3min时，加入催化剂可提高的平衡转化率 D．3min时，充入增大压强，该容器的气体颜色不变 11．对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：                         快速平衡 第二步：   慢反应 第三步：      快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A．反应速率 B．恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C．是该反应的催化剂，是中间产物 D．若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 12．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g)，发生反应：A(g)+3B(g)=C(s)+xD(g)，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A．x=2 B．2min时，改变的条件可能是升高温度 C．0～2min，(B)=0.15mol·L-1·min-1 D．反应至3min时，反应速率：正>逆 13．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．推动活塞探究压强对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 14．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图，下列说法错误的是 A．过程a的反应为： B．与过程a相比，过程b降低了正反应的活化能 C．过程b中，①为控速步骤 D．过程b中起催化作用，加快反应速率 15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了 C．平衡向正反应方向移动 D． 16．草酸钾与氯化汞()的反应方程式为：，其反应速率。在373 K，其它条件相同时，不同起始浓度的反应物溶液中完全沉淀的数据如下表所示。下列有关说法错误的是 实验 起始浓度(mol/L) 完全沉淀的时间(min) I 0.08 0.4 40 II 0.08 0.2 80 III 0.04 0.4 160 A．   B．实验I中， C．适当升温，可以提高活化分子百分数使速率常数k增大 D．对比实验可知，其它条件相同时，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）某实验小组同学研究中和反应的反应热，已知反应中放出的热量。 (1)小组同学用如图所示装置进行中和反应的反应热测定，该装置缺少的仪器是__________。 (2)采用盐酸与溶液混合，其中，NaOH溶液稍过量的原因是______________________________。 (3)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________；若烧杯间没有碎纸条，求得的ΔH将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)若用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)操作(2)。已知：中和反应的反应热的理论值为。若用溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，则放出的热量________。 (5)用的盐酸与的NaOH溶液进行实验，测得实验数据如下表。 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.6 可以近似地认为的盐酸与的NaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液的比热容。则该实验测得中和反应的反应热ΔH =__________(结果保留一位小数)。 18．（14分）合成甲醇(CH3OH)的反应原理为：。 (1)向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入2molCO2和8molH2，甲、乙分别在不同温度下发生上述反应，反应过程中n(CO2)随时间的变化如图1所示。 ①甲容器中，反应至2min时，H2的物质的量浓度为__________；乙容器中，在0～5min内，CH3OH的平均反应速率为__________。 ②乙容器中H2的平衡转化率为__________。 ③甲、乙两容器中反应的平衡常数__________(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)CO加氢也可合成甲醇，一定条件下，向容积为1L的密闭容器内，充入1molCO与2mol H2发生反应：，在不同压强下测得CO的平衡转化率与温度关系如图2所示。 ①压强，、由大到小的排序为____________________。 ②压强为时，A点的(正)__________(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。 ③该反应的逆反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应；A、B、C、D四点的平衡常数、、、的大小关系是____________________。 19．（14分）某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验 序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 (1)通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______探究温度变化对化学反应速率的影响。 (2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 (3)同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 ②_______。 20．（14分）催化重整不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义。 回答下列问题： (1)催化重整反应为：。 已知：         催化重整反应的__________。有利于提高平衡转化率的条件是___________(填标号)。 A．低温高压    B．高温低压    C．高温高压    D．低温低压 某温度下，在体积为的容器中加入、以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是，其平衡常数为___________。 (2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 积碳反应 消碳反应 活化能/（） 催化剂 33 91 催化剂 43 72 ①由上表判断，催化剂__________（填“优于”或“劣于”）。 ②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。 升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（）和速率（）的叙述正确的是__________（填标号）。 A．、均增加     B．减小，增加 C．减小，增加     D．增加的倍数比增加的倍数大 ③在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为（为速率常数）。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、、从大到小的顺序为__________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026学年第一学期10月教学质量检测 高二化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B B D B D A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A A D B B 1．B 【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，A错误； B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确； C．电解食盐水制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，C错误； D．水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A. 压强越大，水的沸点越高，可提高炖肉的效率，A项正确； B. 将废旧电池分类回收，是因为废旧电池回收利用既节约成本又降低污染，B项正确； C. 洁厕灵能清洗卫生间水垢，利用的是洁厕灵中盐酸的酸性，与其挥发性无关，C项错误； D. 用冰箱保存疫苗是因为温度越低，疫苗变质速度越慢，D项正确； 故选C。 3．A 【详解】A．芳纶纤维是有机高分子合成材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．氦-3是清洁高效的可控核聚变反应原料，属于新型核聚变能源生产材料，B正确； C．空间站的柔性太阳电池阵的工作原理就是将太阳能转化为电能，为空间站供电，C正确； D．液氧作为氧化剂、煤油作为燃料，二者反应的产物主要为水、二氧化碳等无毒无害物质，不会产生有毒污染性的推进剂尾气，因此被称为“绿色”火箭，D正确； 故选A。 4．B 5．B 【详解】根据同一反应方程式中用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数比，比较反应快慢需转化为同一物质相同单位进行比较，据此解题：A．，B．当=18mol·L-1·min-1时，，C．当时，，D．当时，，故反应最快的为B，故答案为：B。 6．D 【详解】A．催化剂只降低反应的活化能，从而加快反应速率，但对平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系中存在反应：，该反应前后气体分子数相等，压强对平衡无影响，加压颜色变深是因容器体积减小，碘蒸汽浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．合成氨的反应为放热反应，从平衡移动角度，升温使平衡逆向移动，不利于合成氨，采用的条件，主要是为了适配催化剂的活性温度，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在反应：，光照后，溶液中HClO见光分解，使得HClO浓度减小，有利于平衡正向移动，导致氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 7．B 【详解】已知反应为正反应是一个吸热的气体体积增大的反应； A．缩小容器的容积，即增大压强，反应速率增大，平衡逆向移动，乙烷的转化率减小，选项A不合题意； B．升高反应的温度，反应速率增大，平衡正向移动，乙烷的转化率增大，选项B符合题意； C．分离出部分氢气，减小生成物浓度，反应速率减小，平衡正向移动，乙烷的转化率增大，选项C不符合题意； D．等容下通入稀有气体，体系压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，乙烷的转化率不变，选项D不合题意； 答案选B。 8．D 【详解】A．由图中信息可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．反应ii→iii的活化能为0.85eV，反应i→ii的活化能为1.35eV，所以活化能：反应ii→iii＜反应i→ii，B错误； C．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，C错误； D．使用催化剂即可提高活化分子百分数，又可提高活化分子数目，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．根据反应计量数关系，平衡时应满足，题中速率比不等于对应物质的化学计量数之比，正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡，A符合题意； B．该反应为气体分子数减小的反应，恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，正逆反应速率相等，可说明达到平衡，B不符合题意； C．混合气体中只有为有色气体，颜色不变说明浓度不变，可说明达到平衡，C不符合题意； D．混合气体总质量恒定，反应前后气体总物质的量变化，故平均相对分子质量随反应进行变化，当其不变时说明不变，可说明达到平衡，D不符合题意； 故选A。 10．B 【详解】A．投入活性炭和NO2，随着反应的进行，NO2的物质的量减少，CO2和N2的物质的量增加，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍，故曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)随t的变化，A错误； B．曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，0~2min内n(CO2)变化1.5mol，则，B正确； C．反应在此条件下2min后已经达到平衡，3 min时加入催化剂，可以同等程度加快正、逆反应的速率，平衡不移动，平衡转化率不变，C错误； D．3 min时向恒温恒容密闭容器充入CO2，c(CO2)增大，平衡向逆反应方向移动，c(NO2)增大，容器的气体颜色加深，D错误； 答案选B。 11．B 【详解】A．根据总反应，NO和H2的消耗速率均为N2生成速率的两倍，即v(NO)=v(H2)=2v(N2)，A错误； B．恒温恒容下充入Ar，各反应物浓度不变，反应速率不受影响，B正确； C．N2O是中间产物（第二步生成、第三步消耗），而非催化剂；N2O2也是中间产物，C错误； D．升高温度时，无论ΔH正负，正逆反应速率均增大，D错误； 故选B。 12．A 【分析】由反应方程式可知，0~4 min内，A、B为反应物，起始浓度均为，浓度减小，且转化的A、B浓度之比为，D为生成物，浓度增大，因此Ⅰ为A，Ⅱ为D，Ⅲ为B。 【详解】A．由反应方程式可知，，0~2 min内，曲线Ⅰ从浓度1.0降至0.9，则，曲线Ⅱ从浓度0上升至0.1，则，曲线Ⅲ从浓度1.0降至0.7，则，因此，A错误； B．2~4 min，各物质浓度变化量明显增大且2 min时的浓度不发生变化，因此改变的条件是升高温度或使用催化剂，B正确； C．0~2 min，，C正确； D．3 min时，A、B浓度仍在降低，D浓度仍在升高，说明反应正向进行，，D正确； 故答案选A。 13．A 【详解】A．两组实验仅温度不同，反应为放热反应，可通过气体颜色变化判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．与反应无明显现象，无法观察反应速率的差异，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．反应为反应前后气体分子数不变的反应，压强改变平衡不移动，无法探究压强对平衡的影响，C错误； D．两组实验存在温度、是否添加两个变量，不符合控制变量法，无法验证对分解的催化作用，D错误； 故选 A。 14．D 【详解】A．将过程b的反应①和②相加，消去中间产物可得总反应为，过程a和过程b总反应一致，A正确； B．由能量变化图可知，过程b的反应最高活化能远低于过程a的活化能，说明过程b使用了催化剂，降低了正反应的活化能，B正确； C．多步反应的控速步骤为活化能最大的慢反应，过程b中反应①的活化能大于反应②的活化能，反应①速率更慢，故①为控速步骤，C正确； D．过程b中在反应①中生成、反应②中消耗，属于反应中间产物，先消耗后生成，总反应前后性质和质量不变，才是催化剂，D错误； 故答案选D。 15．B 【分析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A的浓度为1.0mol/L，由再达到平衡时，A的浓度为0.9mol/L可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，。 【详解】A．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A正确； B．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误； C．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C正确； D．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，，故D正确； 故选B。 16．B 【分析】首先明确反应速率与完全沉淀时间成反比，速率表达式为，其中，。对比实验I和II，浓度相同，变为原来的，反应时间变为原来的2倍，速率变为原来的，得。对比实验I和III，浓度相同，变为原来的，反应时间变为原来的4倍，速率变为原来的，得的总反应级数为2，即，解得。 【详解】A．对比实验I、II和I、III的速率与浓度变化关系，推导得、，A正确； B．实验I中，，完全沉淀时间为40 min，故，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，速率常数增大，C正确； D．对比实验I和II，增大浓度，反应速率加快；对比实验I和III，增大浓度，反应速率加快，故其它条件相同时，增大反应物浓度可加快反应速率，D正确； 故选B。 17．(1)玻璃搅拌器 (2)使盐酸完全被中和 (3) 防止热量散失 偏大 (4) 大于 小于 (5)-56.8 【分析】本实验目的为测定中和反应的反应热，实验原理为，中和反应反应热为生成1mol水时放出的热量，对应焓变为负值。实验装置需减少热量散失，同时保证一种反应物完全过量以确保另一种反应物完全反应。 【详解】（1）中和热测定实验中，为使酸碱混合均匀、反应充分，需使用玻璃搅拌器搅拌，故该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器。 （2）NaOH溶液稍过量，可保证盐酸完全参与中和反应，避免因盐酸未完全反应导致测得的放热量偏小，减小实验误差。 （3）烧杯间填满碎纸条可减少实验过程中的热量散失，提升测定结果的准确度。若烧杯间没有碎纸条，反应放出的热量会散失到环境中，测得的终止温度偏低，温度差偏小，计算得到的反应放出热量偏小，因焓变为负值，求得的将偏大。 （4）用60mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液反应，生成水的物质的量大于操作2中生成水的物质的量，反应放出的热量与参与反应的物质的量成正比，故放出的热量大于操作2。为弱酸，电离过程需要吸收热量，故1L 1溶液与等体积等浓度NaOH溶液反应时，总放出的热量小于57.3kJ。 （5）首先处理实验数据，实验2的温度差为，与其余三组数据偏差过大，属于异常数据，予以剔除。剩余三组实验的温度差分别为、、，温度差平均值为。 反应后溶液总体积为，总质量为，反应放出的热量。 反应生成水的物质的量为，故中和反应的反应热。 18．(1) 2.5 0.125 56.25% ＜ (2) ＞ 吸热 【分析】图1为甲、乙容器中物质的量随时间变化曲线，初始投料相同，乙达到平衡的时间更短，反应速率更快，说明乙的反应温度高于甲；平衡时乙中物质的量小于甲，说明升高温度反应正向移动，正反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大。图2为不同压强下平衡转化率随温度变化曲线，反应正向为气体分子数减少的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动程度越大，平衡转化率越高，因此相同温度下转化率，对应压强；随温度升高平衡转化率降低，说明升高温度该反应平衡逆向移动，正反应为放热反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高平衡常数减小，相同温度下平衡常数相等。 【详解】（1）①甲容器反应至2min时，，反应消耗的物质的量为，根据反应计量关系，消耗的物质的量为，剩余物质的量为，容器体积为2.0L，因此的物质的量浓度为。 乙容器中0~5min内，反应消耗的物质的量为，根据反应计量关系，生成的物质的量为1.25mol，因此的平均反应速率为。 ②乙容器达到平衡时，，反应消耗的物质的量为，消耗的物质的量为，因此的平衡转化率为。 ③该反应正反应为吸热反应，乙的反应温度高于甲，温度越高平衡常数越大，因此。 （2）①反应正向为气体分子数减少的反应，相同温度下，压强越大平衡正向移动程度越大，的平衡转化率越高，相同温度下平衡转化率，因此压强大小关系为。 ②压强为时，A点的转化率未达到该温度下的平衡转化率，反应正向进行，因此。 ③随温度升高的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，因此逆反应为吸热反应。平衡常数仅与温度有关，温度升高该反应平衡逆向移动，平衡常数减小，相同温度下平衡常数相等，B、C温度相同，，A温度低于B，，D温度高于C，，因此大小关系为。 19．(1) 草酸浓度 6 293 BC (2) 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 0.025 (3)产物(或)是反应的催化剂 【详解】（1）实验A、B，从表中数据可知改变的条件是浓度，故通过实验A、B，可探究出草酸（）浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾的浓度和用量相同、草酸的浓度相同，根据实验可知，溶液总体积为12 mL，所以；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B和C符合； （2）若，则由此实验可以得出的结论是：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为：。草酸和高锰酸钾的物质的量之比为，由可知，草酸足量，高锰酸钾少量，高锰酸钾会完全反应，则； （3）时间内速率变快的主要原因可能是：产物中有锰离子存在，有催化作用；该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 20．(1) B (2) 劣于 AD >> 【详解】（1）已知反应：①，②，③，根据盖斯定律，由③-②-①可得目标反应，因此； 该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，提高CH4的平衡转化率，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，有利于提高CH4的平衡转化率，因此提高CH4的平衡转化率的条件为高温低压；答案为B； （2）列出三段式， ，平衡常数 。 （3）①由表中数据可知，催化剂X的积碳反应活化能较小，消碳反应活化能较大，这会导致积碳速率快而消碳速率慢，容易造成催化剂表面严重积碳而失活，而催化剂Y则相反，有利于减少积碳，因此催化剂X劣于催化剂Y。 ② A．积碳反应和消碳反应的均为正值，即均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，因此、均增加，A正确； B．升高温度，正逆反应速率均增大，即、均增加，B错误； C．由A可知、均增加，C错误； D．由图可知，当温度高于时，随着温度升高积碳量反而减少，说明此时消碳速率增加的倍数大于积碳速率增加的倍数，D正确； 故答案选AD。 ③根据沉积碳的生成速率方程可知，在一定时，生成速率与的次方成反比，即越大，积碳速率越小，由图象可知，在相同反应时间内，积碳量大小关系为，说明积碳速率大小为 ，因此，对应的二氧化碳分压大小顺序为>>。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $