精品解析：河南郑州市第一中学2026-2027学年高一上学期过程性作业评价 化学试题

秘密★启用前 高一年级过程性作业评价 化学（鲁科版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学史是科学史的重要组成部分。下列选项中人物与成就不匹配的是 选项 A B C D 人物 拉瓦锡 阿伏加德罗 门捷列夫 道尔顿 成就 提出氧化学说 提出分子学说 发现元素周期律 提出元素概念 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素  B. 用过氧化钠作呼吸面具供氧剂 C. 用Na、K合金作原子反应堆导热剂  D. 金属钠可用于制造高压钠灯 3. 下列选用的相关仪器能达到相应目的的是 A．比较和的热稳定性 B．配制硫酸溶液 C．检验是否具有漂白性 D．检验与水反应有生成 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于金属钠及其化合物的说法错误的是 A. 用治疗胃酸过多 B. 向饱和溶液中通入足量，溶液会变浑浊 C. NaCl可用作调味剂 D. 用NaOH溶液鉴别和 5. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 金属钠着火时可以用干沙掩埋灭火 B. 未用完的钠需放到废液桶中处理 C. 观察钠与水反应的实验时要佩戴护目镜 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 6. 氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A. 用84消毒液对环境进行消毒  B. 将氯气通入石灰水制取漂白粉 C. 新制氯水避光密封后可长期保存  D. 用pH试纸测定氯水的pH 7. 下列溶液中与溶液相同的是 A. 将33.6 L HCl气体溶于水配成1 L溶液  B. 的溶液 C. 将58.5 g NaCl固体溶于水配成1 L溶液  D. 将溶液加水变为2 L 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为 B. 溶于水，溶液中、、HClO总数目小于 C. 在标准状况下，中含有的质子数目为 D. 含有的电子数目为 9. 利用“价-类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，如图所示物质甲~己均含氯元素。下列说法错误的是 A. 常温下，乙可与水发生反应生成甲和丙  B. 常温下，戊的水溶液具有强氧化性 C. 常温下，丁的水溶液显强酸性  D. 常温下，己的钾盐自身会大量分解产生氧气 10. 实验室配制溶液，下列操作错误的是 A. 准确称量10.0 g NaOH固体溶于水并最终定容至500 mL B. 容量瓶在使用之前需要检查是否漏液并要烘干 C. 转移NaOH溶液时将洗涤液一并转入容量瓶中 D. 移液时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 11. 已知浓硫酸的密度为，若将该浓硫酸与水等体积混合，所得稀硫酸（密度为）的物质的量浓度为 A. 等于  B. 大于  C. 小于  D. 无法判断 12. 如图是常用葡萄糖注射液标签上的部分内容。下列有关说法正确的是 葡萄糖注射液 [规格]100 mL，内含葡萄糖（）5g [性状]无色透明液体，味甜 [密度] A. 葡萄糖溶液的质量分数为5% B. 溶液的物质的量浓度约为 C. 再溶解5 g葡萄糖，溶液质量分数变为原来的2倍 D. 100 mL该溶液与100 mL水混合，葡萄糖的物质的量浓度变为原来的 13. 甲~戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末。下列说法错误的是 A. 甲中阴、阳离子个数比为 B. 将7.8 g甲溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为 C. 若W为HCl，丁固体受热分解可转化为乙 D. 若W为碳单质，丁能与丙的溶液反应 14. 某透明密闭容器被无摩擦、可滑动的隔板分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入、的混合气体共8.9 g，静止时隔板位置如图所示。下列说法错误的是 A. 甲室中气体的总物质的量为1.0 mol B. 甲室中 C. 用强光照射使甲容器中气体发生反应，隔板将向左移动 D. 甲、乙两室中原子数之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以物质的量为核心的计算是化学计算的重要内容。回答下列问题： （1）将34.5 g Na投入足量水中，得到500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______，生成的在标准状况下的体积为______L。 （2）向（1）中所得溶液中通入适量的气体得到溶液X，再逐滴加入盐酸，测得产生气体的体积（标准状况下）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 溶液X中溶质的成分为______（填化学式），盐酸的浓度为______。 （3）若将23 g Na投入盛有的溶液中，观察到的现象是______；反应的化学方程式为______；理论上生成沉淀的质量为______g。 16. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。某化学小组同学拟选用下列仪器，探究干燥的能否与发生化学反应。回答下列问题： （1）根据气体流动方向，各仪器接口的连接顺序为____________。 a接______、______接______、______接______、______接f （2）装置A中仪器X的名称为______；装置B中浓硫酸的作用是____________。 （3）装置D中碱石灰的作用是____________，若g处带火星的木条不复燃，说明____________。 （4）根据上述实验现象，有同学猜测与湿润的的反应机理分为两步：第1步为与水反应：____________（写化学方程式，下同），第2步为与NaOH反应：____________，总反应：____________。 （5）受反应分步机理影响，有同学猜测与反应也分步进行，设计下列实验进行验证。 ①实验ii中溶液先变红后褪色的原因是____________。 ②由实验i~iv可知，与发生的第一步反应的化学方程式为____________。 17. 实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，需用98%的浓硫酸进行配制。回答下列问题： （1）需量取98%的浓硫酸（密度为)的体积为______mL（保留1位小数），应选用量筒的规格为______。 （2）下图所给仪器中，在配制溶液时肯定不需要的是______（填仪器名称），配制上述溶液时还需用到______mL容量瓶；容量瓶在使用前应加入适量蒸馏水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，若不漏水，将瓶______，把瓶塞旋转______后塞紧，再次倒立检查，两次均不漏水，方可使用。 （3）①配制溶液时下列图示操作的正确顺序为____________。 a→______→______→______→______→e（填字母） ②图示操作中错误的是______（填字母）。 （4）对所配制的稀硫酸进行标定，若发现其浓度小于，引起误差的原因可能为______（填字母）。 A. 定容时，俯视刻度线 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D. 定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E. 浓硫酸稀释后未冷却到室温，直接进行移液、定容 （5）取正确操作下所配的硫酸来标定未知浓度的溶液。在盛有50 mL稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液，当白色沉淀不再增加时，滴加溶液的体积为100 mL，则所加溶液的物质的量浓度为______。 18. 含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。回答下列问题： （1）贮存液氯的钢瓶上应贴的标签为______（填字母）。 A. B. C. D. （2）氯气溶于水得到氯水，氯水中含有的分子有______（填化学式）；氯水与液氯中相同的微粒有______。 （3）氯水变质过程中发生分解反应的化学方程式为____________；检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______（填字母）。 A．硝酸银溶液              B．酚酞溶液              C．碳酸钠溶液              D．紫色石蕊溶液 （4）某小组同学利用如图装置，探究氯气在不同温度下与NaOH溶液反应的产物。已知装置A中用足量浓盐酸与反应制备。 ①装置D中盛装NaOH溶液的仪器名称为______；装置D的作用为____________。 ②查阅资料：补全并配平装置C中反应的化学方程式：____________。 （5）某同学想设计实验证明在不同温度下与NaOH溶液反应的产物不同，查阅资料如下： i．NaClO在弱酸性条件下可将转化为； ii．在弱酸性条件下不能将转化为。 ①方案一：取装置B中少许反应液于试管中，滴加稀硫酸酸化，用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸上，观察到试纸立即变蓝，说明装置B中发生反应的化学方程式为____________。 ②方案二：取装置C中少许反应液于试管中，滴加稀硫酸酸化，用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸上，观察到的现象是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 高一年级过程性作业评价 化学（鲁科版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学史是科学史的重要组成部分。下列选项中人物与成就不匹配的是 选项 A B C D 人物 拉瓦锡 阿伏加德罗 门捷列夫 道尔顿 成就 提出氧化学说 提出分子学说 发现元素周期律 提出元素概念 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．拉瓦锡通过定量实验推翻燃素说，提出了氧化学说，人物与成就匹配，A不符合题意； B．阿伏加德罗提出分子学说，认为分子是保持物质化学性质的最小微粒，人物与成就匹配，B不符合题意； C．门捷列夫发现元素周期律，并编制出第一张元素周期表，人物与成就匹配，C不符合题意； D．道尔顿提出的是近代原子学说，科学的元素概念最早由波义耳提出，人物与成就不匹配，D符合题意； 故选D。 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素  B. 用过氧化钠作呼吸面具供氧剂 C. 用Na、K合金作原子反应堆导热剂  D. 金属钠可用于制造高压钠灯 【答案】B 【解析】 【详解】A．用乙醚从青蒿中提取青蒿素属于萃取操作，利用物质在不同溶剂中溶解度的差异实现分离，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．过氧化钠作呼吸面具供氧剂时，会与呼出的、反应生成，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．用、合金作原子反应堆导热剂是利用其良好的导热性，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．金属钠可用于制造高压钠灯是利用钠的焰色反应产生的黄光透雾性强的特点，焰色反应属于物理变化，过程中无新物质生成，D错误； 故选B。 3. 下列选用的相关仪器能达到相应目的的是 A．比较和的热稳定性 B．配制硫酸溶液 C．检验是否具有漂白性 D．检验与水反应有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更强的置于温度更高的外管，置于温度更低的内管，图示药品放置颠倒，无法验证二者热稳定性强弱，A错误； B．容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释需在烧杯中进行、冷却至室温后才能转移到容量瓶中，B错误； C．碱石灰会与发生反应，无法到达右侧干燥红布条处，无法检验是否具有漂白性，C错误； D．与水反应生成，能使带火星的木条复燃，图示操作可检验的生成，D正确； 故选D。 4. 下列关于金属钠及其化合物的说法错误的是 A. 用治疗胃酸过多 B. 向饱和溶液中通入足量，溶液会变浑浊 C. NaCl可用作调味剂 D. 用NaOH溶液鉴别和 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性较弱，可与胃酸的主要成分反应，能用于治疗胃酸过多，A正确； B．向饱和溶液中通入足量，发生反应，溶解度小于，且反应消耗水、溶质质量增大，会析出晶体，溶液变浑浊，B正确； C．是食盐的主要成分，可用作调味剂，C正确； D．与不反应，与反应生成和，无明显现象，无法鉴别二者，D错误； 故选D。 5. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 金属钠着火时可以用干沙掩埋灭火 B. 未用完的钠需放到废液桶中处理 C. 观察钠与水反应的实验时要佩戴护目镜 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠可与水、发生反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，干沙能隔绝空气实现灭火，A正确； B．钠性质活泼，易与水发生剧烈放热反应甚至引发爆炸，未用完的钠需要放回原试剂瓶，不能放到废液桶中，B错误； C．钠与水反应十分剧烈，反应过程可能出现液体飞溅，佩戴护目镜可避免眼部受到伤害，C正确； D．氯气密度大于空气，且能与弱碱性的小苏打溶液反应被吸收，因此泄漏时应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离，D正确； 故选B。 6. 氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A. 用84消毒液对环境进行消毒  B. 将氯气通入石灰水制取漂白粉 C. 新制氯水避光密封后可长期保存  D. 用pH试纸测定氯水的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分为，具有强氧化性可使蛋白质变性，能够对环境进行消毒，A正确； B．制取漂白粉需将氯气通入石灰乳中，石灰水为的稀溶液，浓度过低，无法用于制备漂白粉，B错误； C．新制氯水中含有的性质不稳定，即使避光密封，久置后也会逐渐分解为和，最终变为稀盐酸，不能长期保存，C错误； D．氯水中含有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定其，D错误； 故选A。 7. 下列溶液中与溶液相同的是 A. 将33.6 L HCl气体溶于水配成1 L溶液  B. 的溶液 C. 将58.5 g NaCl固体溶于水配成1 L溶液  D. 将溶液加水变为2 L 【答案】D 【解析】 【分析】题干中溶液的，分析选项： 【详解】A．未说明HCl气体处于标准状况，无法确定其物质的量，因此无法计算溶液中，A错误； B．溶液中，B错误； C．的物质的量为，配成溶液时，则，C错误； D．稀释前溶液中，根据稀释定律，稀释到后，D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为 B. 溶于水，溶液中、、HClO总数目小于 C. 在标准状况下，中含有的质子数目为 D. 含有的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均由氧原子构成，32g混合气体中氧原子的物质的量为，含氧原子数目为，A正确； B．与水的反应为可逆反应，溶液中存在未反应的，根据氯原子守恒，、、的总物质的量小于2mol，总数目小于，B正确； C．9g 的物质的量为，1个分子含10个质子，故质子总物质的量为，数目为，C正确； D．62g 的物质的量为，1个含有的电子数为，故电子总物质的量为，数目为，不是，D错误； 故选D。 9. 利用“价-类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，如图所示物质甲~己均含氯元素。下列说法错误的是 A. 常温下，乙可与水发生反应生成甲和丙  B. 常温下，戊的水溶液具有强氧化性 C. 常温下，丁的水溶液显强酸性  D. 常温下，己的钾盐自身会大量分解产生氧气 【答案】D 【解析】 【分析】根据价-类二维图确定各物质：甲为，乙为，丙为，丁为，戊为次氯酸盐，己为氯酸盐； 【详解】A．乙为，常温下与水反应：，生成甲和丙，A正确； B．戊为次氯酸盐，水溶液中具有强氧化性，B正确； C．丁为，是已知最强无机含氧酸，水溶液显强酸性，C正确； D．己的钾盐为，常温下性质稳定，需在加热、催化条件下才会分解生成氧气，常温下不会大量分解，D错误； 故选D。 10. 实验室配制溶液，下列操作错误的是 A. 准确称量10.0 g NaOH固体溶于水并最终定容至500 mL B. 容量瓶在使用之前需要检查是否漏液并要烘干 C. 转移NaOH溶液时将洗涤液一并转入容量瓶中 D. 移液时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室无480 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制，所需固体质量为，操作正确，A正确； B．容量瓶使用前需要检查是否漏液，但定容步骤还需加入蒸馏水，瓶内残留的水不影响配制结果，无需烘干，操作错误，B错误； C．转移溶液时将洗涤液一并转入容量瓶，可避免溶质残留损失，保证所配溶液浓度准确，操作正确，C正确； D．移液时玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，可避免刻度线上方残留溶液，防止定容后溶液体积偏大，操作正确，D正确； 故选B。 11. 已知浓硫酸的密度为，若将该浓硫酸与水等体积混合，所得稀硫酸（密度为）的物质的量浓度为 A. 等于  B. 大于  C. 小于  D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】设浓硫酸体积为，溶质物质的量为，混合后总质量为，溶液总体积为，浓度，大于，B正确； 故选B。 12. 如图是常用葡萄糖注射液标签上的部分内容。下列有关说法正确的是 葡萄糖注射液 [规格]100 mL，内含葡萄糖（）5g [性状]无色透明液体，味甜 [密度] A. 葡萄糖溶液的质量分数为5% B. 溶液的物质的量浓度约为 C. 再溶解5 g葡萄糖，溶液质量分数变为原来的2倍 D. 100 mL该溶液与100 mL水混合，葡萄糖的物质的量浓度变为原来的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液质量为，葡萄糖质量分数，A错误； B．葡萄糖摩尔质量，溶质物质的量，溶液体积为0.1 L，物质的量浓度，B正确； C．再溶解葡萄糖后，溶质质量为，溶液总质量为，新质量分数，小于原质量分数的2倍，C错误； D．溶液与水混合后，分子间存在间隙，溶液总体积不等于，因此葡萄糖物质的量浓度不会等于原来的，D错误； 故选B。 13. 甲~戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末。下列说法错误的是 A. 甲中阴、阳离子个数比为 B. 将7.8 g甲溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为 C. 若W为HCl，丁固体受热分解可转化为乙 D. 若W为碳单质，丁能与丙的溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】甲为淡黄色粉末，常温下可与反应，可知甲是​，二者反应的化学方程式为​，因此乙、丙分别为​和​中的一种，后续乙可连续与W两步反应，据此分析； 【详解】A．甲为，阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为，A正确； B．物质的量为，与水反应生成，但溶剂水的体积为，最终溶液的体积不等于，因此所得溶液物质的量浓度不是，B错误； C．若为，则乙为，丁为，固体受热分解生成、和，可转化为乙，C正确； D．若为碳单质，则乙为，丙为，丁为，可与溶液反应生成，D正确； 故选B。 14. 某透明密闭容器被无摩擦、可滑动的隔板分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入、的混合气体共8.9 g，静止时隔板位置如图所示。下列说法错误的是 A. 甲室中气体的总物质的量为1.0 mol B. 甲室中 C. 用强光照射使甲容器中气体发生反应，隔板将向左移动 D. 甲、乙两室中原子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，甲、乙体积比为，乙中为，故甲中气体总物质的量为，A正确； B．设甲中物质的量为，为，列方程，解得，故，B正确； C．和反应为，反应前后气体总物质的量不变，同温同压下体积不变，隔板不移动，C错误； D．甲室气体均为双原子分子，总原子物质的量为，乙室总原子物质的量为，原子数之比为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以物质的量为核心的计算是化学计算的重要内容。回答下列问题： （1）将34.5 g Na投入足量水中，得到500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______，生成的在标准状况下的体积为______L。 （2）向（1）中所得溶液中通入适量的气体得到溶液X，再逐滴加入盐酸，测得产生气体的体积（标准状况下）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 溶液X中溶质的成分为______（填化学式），盐酸的浓度为______。 （3）若将23 g Na投入盛有的溶液中，观察到的现象是______；反应的化学方程式为______；理论上生成沉淀的质量为______g。 【答案】（1） ①. 3.0 ②. 16.8 （2） ①. 、 ②. 1.0 （3） ①. 钠浮在液面上，熔成闪亮小球、四处游动、发出嘶嘶响声，溶液中出现蓝色沉淀（合理即可） ②. [或、] ③. 49 【解析】 【小问1详解】 首先计算的物质的量：，根据反应，生成，溶液体积为，故；生成，标准状况下体积。 【小问2详解】 生成的物质的量为，生成气体阶段消耗盐酸体积为，对应反应，故，；无气体阶段消耗，对应反应，故，结合总物质的量为，得，符合生成总量，故溶质为和。 【小问3详解】 先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，对应现象为钠浮在液面，熔成光亮小球，四处游动，发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀；总反应为；，，二者恰好完全反应，生成，质量为。 16. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。某化学小组同学拟选用下列仪器，探究干燥的能否与发生化学反应。回答下列问题： （1）根据气体流动方向，各仪器接口的连接顺序为____________。 a接______、______接______、______接______、______接f （2）装置A中仪器X的名称为______；装置B中浓硫酸的作用是____________。 （3）装置D中碱石灰的作用是____________，若g处带火星的木条不复燃，说明____________。 （4）根据上述实验现象，有同学猜测与湿润的的反应机理分为两步：第1步为与水反应：____________（写化学方程式，下同），第2步为与NaOH反应：____________，总反应：____________。 （5）受反应分步机理影响，有同学猜测与反应也分步进行，设计下列实验进行验证。 ①实验ii中溶液先变红后褪色的原因是____________。 ②由实验i~iv可知，与发生的第一步反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）i h c b d e （2） ①. 长颈漏斗 ②. 除去中的水蒸气（合理即可） （3） ①. 阻止空气中的水蒸气和与反应；吸收未反应的（合理即可） ②. 干燥的与不反应（合理即可） （4） ①. ②. ③. （5） ①. 生成NaOH使酚酞变红，具有漂白性，使红色褪去（合理即可） ②. 【解析】 【分析】本实验通过检验是否生成氧气，探究干燥的能否与反应。装置A用稀盐酸与碳酸钙制取，反应为，所得气体中混有HCl和水蒸气。HCl会干扰实验，可用溶液除去，反应为。气体通过该溶液后仍含水蒸气，而能与水反应产生氧气，因此除去HCl后还须干燥气体，才能探究干燥的与的反应情况。检验生成的氧气前，还需除去未反应的，避免其影响带火星木条的检验现象。 【小问1详解】 装置A产生的混有HCl和水蒸气，应先通过装置E中的溶液除去HCl，再通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，随后进入装置C与接触，最后通过装置D吸收未反应的。洗气时，气体应由伸入液面以下的长导管进入，由液面以上的短导管排出，使气体与洗涤液充分接触。装置E中i为长导管接口、h为短导管接口，装置B中c为长导管接口、b为短导管接口；装置C由d进气、e出气，装置D由f进气。因此连接顺序为a接i、h接c、b接d、e接f； 【小问2详解】 仪器X上端为漏斗，下端连接细长管，可用于向装置A中加入稀盐酸，其名称为长颈漏斗。经过装置E的仍含水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与反应，因此装置B中浓硫酸的作用是除去中的水蒸气； 【小问3详解】 装置D位于盛有的装置C之后，其右端与外界相通。碱石灰能够吸收水蒸气和，既可阻止空气中的水蒸气和进入装置C并与接触反应，又可吸收气流中未反应的，避免其影响氧气的检验。氧气能使带火星的木条复燃；在上述除杂、干燥及吸收条件下，g处带火星的木条不复燃，表明未检验到反应生成的氧气，说明在本实验条件下，干燥的与不反应； 【小问4详解】 按照题设的分步反应猜测，第1步中先与水反应生成NaOH和氧气，配平得。第2步中与生成的NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。将第2步的化学方程式乘以2，再与第1步的化学方程式相加，消去两边相同的NaOH和水，得到总反应：； 【小问5详解】 ①实验ii中加入酚酞后溶液先变红，说明溶液显碱性。实验iii向另一份溶液中加入后，迅速产生能使带火星木条复燃的气体，说明产生了氧气。能催化分解，因此可判断实验i所得溶液中含有，其分解反应为。实验iv在分解后加入酚酞，溶液仍变红，说明NaOH仍存在。因此，实验ii中先变红是因为生成的NaOH使酚酞变红，后褪色是因为具有漂白性，使红色褪去。 ②实验ii和iv中酚酞变红，结合反应物的组成可判断生成了NaOH；实验iii加入后迅速放出氧气，说明实验i所得溶液中还含有。因此，与水反应的第一步生成NaOH和。根据钠、氢、氧原子守恒配平，第一步反应的化学方程式为。 17. 实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，需用98%的浓硫酸进行配制。回答下列问题： （1）需量取98%的浓硫酸（密度为)的体积为______mL（保留1位小数），应选用量筒的规格为______。 （2）下图所给仪器中，在配制溶液时肯定不需要的是______（填仪器名称），配制上述溶液时还需用到______mL容量瓶；容量瓶在使用前应加入适量蒸馏水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，若不漏水，将瓶______，把瓶塞旋转______后塞紧，再次倒立检查，两次均不漏水，方可使用。 （3）①配制溶液时下列图示操作的正确顺序为____________。 a→______→______→______→______→e（填字母） ②图示操作中错误的是______（填字母）。 （4）对所配制的稀硫酸进行标定，若发现其浓度小于，引起误差的原因可能为______（填字母）。 A. 定容时，俯视刻度线 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D. 定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E. 浓硫酸稀释后未冷却到室温，直接进行移液、定容 （5）取正确操作下所配的硫酸来标定未知浓度的溶液。在盛有50 mL稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液，当白色沉淀不再增加时，滴加溶液的体积为100 mL，则所加溶液的物质的量浓度为______。 【答案】（1） ①. 81.5 ②. 100 mL （2） ①. （圆底）烧瓶 ②. 500 ③. 正立 ④. 180° （3） ①. d→b→f→c ②. c （4）BD （5）1.5 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸的物质的量浓度；由于实验室没有的容量瓶，必须选用的容量瓶来配制溶液；根据稀释定律，可得，解得。保留1位小数为。为了减小误差，量取液体应选用量程大于且最接近的量筒，即选用量筒。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。图中所给仪器中，肯定不需要的是圆底烧瓶；配制溶液需要用到容量瓶。容量瓶查漏的标准操作为：加适量水，塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水；若不漏水，将瓶正立，把瓶塞旋转后塞紧，再次倒立检查。 【小问3详解】 ①配制溶液的正确操作顺序为：稀释（a）→ 冷却后移液（d）→ 摇匀（b）→ 洗涤、加水至刻度线下方处（f）→ 胶头滴管滴加定容（c）→ 盖塞倒转摇匀（e）。因此中间的顺序为 fbdc。 ②图示操作中错误的是 c。定容时，观察液面时眼睛应平视刻度线，图中为仰视。 【小问4详解】 根据进行分析： A．定容时俯视刻度线，会导致加水量不足，溶液体积偏小，最终浓度偏大，A不符合题意； B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，最终浓度偏小，B符合题意； C．容量瓶使用前有少量蒸馏水，对溶质和最终溶液体积均无影响，浓度不变，C不符合题意； D．定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象（部分液体残留在瓶塞和瓶颈处），再加水会导致总体积偏大，最终浓度偏小，D符合题意； E．浓硫酸稀释放热，未冷却直接定容，溶液恢复至室温后体积收缩，导致实际体积偏小，最终浓度偏大，E不符合题意； 故选BD。 【小问5详解】 硫酸与氢氧化钡发生中和反应的化学方程式为，当白色沉淀不再增加时，说明两者恰好完全反应，此时。所取硫酸中溶质的物质的量。因此。所加溶液的物质的量浓度。 18. 含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。回答下列问题： （1）贮存液氯的钢瓶上应贴的标签为______（填字母）。 A. B. C. D. （2）氯气溶于水得到氯水，氯水中含有的分子有______（填化学式）；氯水与液氯中相同的微粒有______。 （3）氯水变质过程中发生分解反应的化学方程式为____________；检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______（填字母）。 A．硝酸银溶液              B．酚酞溶液              C．碳酸钠溶液              D．紫色石蕊溶液 （4）某小组同学利用如图装置，探究氯气在不同温度下与NaOH溶液反应的产物。已知装置A中用足量浓盐酸与反应制备。 ①装置D中盛装NaOH溶液的仪器名称为______；装置D的作用为____________。 ②查阅资料：补全并配平装置C中反应的化学方程式：____________。 （5）某同学想设计实验证明在不同温度下与NaOH溶液反应的产物不同，查阅资料如下： i．NaClO在弱酸性条件下可将转化为； ii．在弱酸性条件下不能将转化为。 ①方案一：取装置B中少许反应液于试管中，滴加稀硫酸酸化，用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸上，观察到试纸立即变蓝，说明装置B中发生反应的化学方程式为____________。 ②方案二：取装置C中少许反应液于试管中，滴加稀硫酸酸化，用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸上，观察到的现象是____________。 【答案】（1）C （2） ①. 、HClO、 ②. （3） ①. ②. D （4） ①. 锥形瓶 ②. 吸收尾气（合理即可） ③. （5） ①. ②. 淀粉-KI试纸不变蓝 【解析】 【分析】氯气溶于水时，一部分以氯分子的形式存在，另一部分与水反应：。生成的HCl在水中完全电离，HClO具有漂白性且不稳定，因此可以根据溶液的酸性和漂白性分析氯水变质前后的性质。 实验中，装置A通过加热使二氧化锰与浓盐酸反应，制得氯气，反应为。气体先进入冰水浴中的装置B，与低温NaOH溶液反应；未被吸收的氯气继续进入水浴加热的装置C，与较高温度的NaOH溶液反应，生成的含氯盐留在相应反应液中；剩余氯气进入装置D被NaOH溶液吸收。比较B、C中反应液在题给弱酸性条件下能否使转化为，再利用淀粉遇碘变蓝的性质，可判断两种温度下所得产物的差异。 【小问1详解】 液氯是液态的氯单质，具有毒性，泄漏后形成的氯气会危害人体健康，贮存液氯的钢瓶应贴相应的剧毒品标志。四个图示依次为腐蚀品、爆炸品、剧毒品和易燃品标志，其中C符合要求。 故选C； 【小问2详解】 氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：。该反应不能进行到底，因此氯水中仍有；HCl在水中完全电离为和，HClO为弱酸，主要以分子形式存在，水也是以分子形式存在的。因此，氯水中含有的分子为、HClO、。液氯是氯单质，由构成，所以氯水与液氯中相同的微粒为； 【小问3详解】 氯水中的HClO不稳定，光照时分解生成HCl和氧气，按原子守恒配平，分解反应的化学方程式为。氯水完全变质后成为稀盐酸，仍呈酸性，但失去漂白性。 A．氯水变质前后均含有，加入硝酸银溶液均发生，产生白色沉淀，不能据此判断是否完全变质，A错误； B．氯水和完全变质后的溶液均呈酸性，加入酚酞溶液均不显红色，不能据此区分，B错误； C．氯水变质前后均呈酸性，加入碳酸钠溶液均可发生，产生气泡，不能据此判断是否完全变质，C错误； D．未完全变质的氯水既呈酸性，又因含有HClO而具有漂白性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色；完全变质后的溶液为稀盐酸，只能使紫色石蕊溶液变红而不褪色，可据此判断，D正确； 故选D； 【小问4详解】 ①装置D中的容器口小、底大、瓶身呈锥形，故其名称为锥形瓶。导气管伸入NaOH溶液中，使尾气中的氯气与溶液充分接触，发生反应，从而吸收未反应的氯气，防止其逸出污染空气。 ②装置C采用水浴加热，题给反应式中的系数为3、的系数为1。依据氯原子守恒，其余5个氯原子形成5NaCl；产物共含6个钠原子，因此NaOH的系数为6；再由氢原子守恒，水的系数为3，此时氧原子也守恒。完整化学方程式为； 【小问5详解】 ①装置B处于冰水浴中，氯气与低温NaOH溶液反应。淀粉遇呈蓝色，酸化后的反应液使淀粉-KI试纸立即变蓝，说明反应液中的物质可将转化为。根据资料，B中生成了NaClO；氯气与低温NaOH溶液反应还生成NaCl和水，配平得。 ②装置C中氯气与热NaOH溶液反应生成和NaCl。根据资料，在题给的弱酸性条件下，不能将转化为，NaCl也不能发生这一转化，因此没有碘生成，观察到淀粉-KI试纸不变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $