河南省郑州市中原区郑州中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一年级第二次月考化学试卷 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2. 化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是 A. 用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒，利用了其强氧化性 B. 用氧化铁做红色油漆，利用了其颜色为红棕色 C. 用做葡萄酒的添加剂，利用了其还原性和漂白性 D. 用小苏打发酵面团制作馒头，利用了其不稳定性 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量的气体： B. 向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 向NaClO溶液中加入碘化氢溶液： D. 向溶液中滴加足量的稀溶液： 4. 下列说法正确的个数是 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤能电离出H+的纯净物一定是酸 ⑥CuSO4检验水的存在生成CuSO4·5H2O；石墨制取金刚石，都属于化学变化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含个分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5 mol B. 标准状况下，33.6 L 含有个分子 C. 含1mol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为 D. 15.6 g与过量反应时，转移的电子数为 6. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C. 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 7. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol S2−所含电子数目为NA B. 标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C. 反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D. 反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 8. 某工业废液中含有、、，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 滤液X的溶质为和未反应的 D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 9. 室温下，将充满的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不正确的是 A. 易溶于水，不能用排水法收集 B. 试管中剩余的无色气体可能是 C. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为与反应生成了酸 D. 向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面上升 10. 某同学利用如图所示实验装置（沸石能防止液体剧烈沸腾）探究铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A. 实验过程中，要依次点燃d，b，a处酒精灯 B. g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 C. d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有产生 D. 反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 11. 将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是（ ） A. 浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B. 浓盐酸和浓硫酸的质量都减小 C. 浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D. 浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加 12. 酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B. 歧化时的离子方程式为 C. 、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D. 若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 13. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硫酸与锌粒制 、、、 B 70%硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于物质性质的描述正确的是 A. SO2能使紫色石蕊溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C. 大气中的主要来源是汽车排出的尾气 D. SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 二、解答题(本题共4小题，共58分)。 15. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为_____，其中消耗1 mol转移的电子数为_____。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 16. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号)。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综合以上所有信息，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （4）用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 （5）b、c点之间发生的离子反应为_______。 （6）c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （7）现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 17. 已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示， 请按要求回答下列问题。 （1）写出D的化学式：_______。 （2）写出E→F反应的化学方程式：_______；A和水蒸气反应的化学方程式：_______。 （3）若G中含有B的杂质，应加入_______(填化学式)除杂。 （4）向G溶液中加入A，反应的化学方程式为____，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，当观察到溶液_____现象时，证明G完全转化为B。 （5）电子工业需要用30%的G溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路，写出G溶液与铜反应的离子方程式：_______。 （6）把1.0 mol/L 溶液和1.0 mol/L 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度为_______。 18. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②熔点-75.5℃，沸点-10℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题： Ⅰ．制取硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B装置的作用是_______和分离出_______(填化学式)。 （3）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，这样做的目的是_______。 Ⅱ．探究的性质 在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ① ② 已煮沸的 未煮沸的 ③ ④ 已煮沸的 未煮沸的 （4）C装置中覆盖食用油的目的是_______。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为_______(用化学方程式表示)；上述四次实验中有白色沉淀生成的是_______(填编号)。 Ⅲ．有关计算 （6）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_______吨(假设生成过程中硫的损失为零)。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为。 高一年级第二次月考化学试卷 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、解答题(本题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1）+4 （2）BC （3） ①. ②. （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）Na2SO4 （7）稀硫酸或硫酸氢钠等 【17题答案】 【答案】（1）KCl （2） ①. ②. （3）Cl2或H2O2 （4） ①. ②. 不变红 （5） （6）2mol/L 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸 ②. SO2 （3）将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，防止污染空气 （4）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验 （5） ①. ②. ②③④ （6）1.25 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $