河南郑州市第九中学2026-2027学年高一上学期第一次学情检测 化学试卷

2026-2027学年高一上学期第一次学情检测化学答案 4 6 8 9 10 11 12 13 14 A D C B C B B D D A D 一、选择题详解 1.A项钠着火时用沙土盖灭 2.D项氧气和臭氧都是由氧原子构成，二者质量相同，即氧原子质量相同，数 目相同。 3.B项NaO2更稳定，Na2O在空气中加热可以生成Na2O2;D项Na2O2会使酚 酞溶液先变红后褪色 6.质量相同时，物质的量之比（分子数之比、同温同压体积之比)等于摩尔质 量的反比，即n(CO):n(SO)=M(SO):M(CO)=16:7,A/D错；B项应为8：7： 同温同压，密度之比等于摩尔质量之比，C正确 7.钠与盐溶液反应，相当于先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐反应生 成沉淀，总式如下： A.6Na+6HO+2FeCl=2Fe(OHD3↓+3H2↑+6 NaCl 减轻2Fe(OH)+H2-6Na=82 B.2Na+2HO=2NaOH+H2↑增重2Na-H=44 C.2Na+CuNO3)+2HO=Cu(OH2↓+2NaNO3+Hh↑ 减轻Cu(OH)2+H2-2Na=54 D.2Na+MgSO4+2HO=Mg(OHD2↓+2NaCl+H2↑ 减轻Mg(OH)2+H2-2Na=14 8.A项为分液漏斗，D项为木条复燃 9.溶质为0.1mol的硫酸铜，可选择25g五水硫酸铜或16g硫酸铜粉末 10.A项先变红后褪色，应用pH计 11.U为CaCl2、V为Cl2、X为Ca(ClO)2、Y为CaCo3、Z为HClO 12.①钠→氧化钠；②氧化纳→氢氧化钠： ③氢氧化钠吸水潮解：④氢氧化钠→碳酸钠 l3.运算可知，Na20和NaO2均为0.1mol,反应如下 ①Na2O+HO=2NaOH化合反应，无气体生成，溶液增重为Na2O质量，即6.2g ②2Na2O+2HO=4NaOH+O2↑非化合，有气体，溶液增重为 0.1molNa2O2-0.1molO2-6.2g 14.B项先于水再与硫酸铜，详见7C.非置换反应：C项氢气点燃伸入氯气中，不 可以混合，易爆炸：D项为棕红色烟 二、非选择题 15.（每空2分，共16分，不带单位扣1分) (1)62gmol160.1mol(2)①1.61 ②36 ③1：1 (3)28氮气（写N2零分) 【解析】①燃烧后总C0,的物质的量为2=0.5mol,根据c原子守恒， 混合气体总物质的量为0.5mol,设C0、C02的物质的量分别为xmol、ymol,列 方程组：x+y=0.5、28x+44y=18,解得x=y=0.25。混合气体标况体积 为0.5mol×224Lmol1=11.2L,密度p=号=≈1.61gL:②平均摩尔 质量M-m整=18g=36gmol1:③c0与C02的物质的量之比为 n点0.5mol 0.25:0.25=1:1 16.（每空2分，共14分) (1)无HC1O Cl2+2NaOH=NaCl+NaC1O+H2O (2)二者会反应生成有毒的氯气（说明生成氯气即满分） (3)2C12+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4)变大2HClO光照2HC1+O2↑（多写Cl+HO=HCl+HClO不扣分） 17.(每空2分，共14分) (1)2:1 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2t+H2O 能随时控制反应的发生与停止（随用随开，随关随停） (3)浓硫酸干燥氯气（吸水） (4)2NaO2+2C0-2Na2C03t0, (5)导管左长右短（应改为左短右长也对） 18.(每空2分，共14分，不带单位扣1分) (1)12mol/L(2)②④⑥ 500mL容量瓶（只写容量瓶零分） (3)AD(少选给1分，多选、错选不给分)(4)12.5（5)偏高偏低2026-2027学年高一上学期第一次学情检测 化学试题卷 时间：75分钟分值：100 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Fe56Cu64 第I卷 一、单选题（共14题，每题3分) 1.下列关于钠的叙述中不正确的是 A.钠着火时用泡沫灭火器灭火 B.钠燃烧时发出黄色的火焰 C.钠燃烧时生成过氧化钠 D.1 nol Na含有11NA个质子 2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol NH4+含有的电子数为11NA B.标准状况下，22.4LHO中含有的分子数为NA C.0.5mol·L1的NaCl溶液中C的个数为0.5NA D.等质量的氧气和臭氧中，所含原子数相同 3.下列判断正确的是 A.可用C03来确定某NaO粉末中是否含有NaO, B.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的NaO? C.可用水和带火星的木条来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O? D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 4.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得：②用金属与盐酸反应制得。用以上两种 方法都可制得的氯化物是 A.FeCl2 B.FeCl3 C.AlCls D.CuCl2 5.将30mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mo/L 6.同温同压下相同质量的C0和$O2两种气体，下列说法正确的是 A.所含分子数目之比为1：1 B.所含O原子数目之比为7：8 C.密度之比为7：16 D.体积之比为8：7 7.将一小块钠投入下列溶液时，溶液质量增重的是 A.FeCl3溶液 B.NaCI溶液 C.CuNO)2溶液 D.MgSO4溶液 8.用如图装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。下列说法正确的是 9 稀盐酸 A.仪器a的名称是长颈漏斗 B.洗气瓶D中盛放的溶液能使酚酞试液变红 C.实验过程中，U形管C中固体颜色由白变黄 D.将带火星的木条伸入集满气体的试管E,有爆鸣声 碳酸钙饱和NaHCO,溶液过氧化钠NaOH溶液 9.用胆矾(CuS04·5HO)配制1L0.1mol·LCuS04溶液时，正确的做法是 A.称取胆矾25g溶于1L水中 B.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 C.将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L D.将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 10.下列实验装置能达到实验目的的是 镊子 碱石灰(CaO+NaOH) NaOH C12 溶液 一pH试纸 氯水 A. 测氯水的pH B.干燥氯气 C.收集氯气 D.吸收氯气 11.X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中0U和V含有一种相同元素，V 为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。下列说法错误的是 U Y 浓盐酸 X C02H20 v Z A.Z在光照下易分解产生H B.V溶于水可生成Z C.Y与盐酸反应可生成U D.无水U是漂白粉的主要成分之一 12.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白 色①)变暗②，变白色®，出现液滴①，白色固体粉末。则下列说法正确的是() A.①发生反应生成了过氧化钠 B.④只发生物理变化 C.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 D.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 13.取甲、乙两个相同的小烧杯，分别加入6.2gNa20固体和7.8gNa202固体，再加入等体积的蒸馏水使其 完全溶解。下列有关叙述正确的是 A.两烧杯中反应的类型相同 B.两烧杯中均有气体产生 C.反应后溶液的质量：甲<乙 D.反应后溶液的浓度：甲=乙 2 14.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象及结论均正 确的是 图 实验操作和现象 结论 今 将2L水滴入盛有1g过氧化钠的试管中，把带火星的木条伸入试管 A 证明有氧气产生 木条复燃 B 取绿豆粒大小的金属钠放在硫酸铜溶液中，有紫红色金属生成 钠的金属活泼性大于铜 0 将氢气与氯气混合点燃，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 生成氯化氢气体 将铁丝烧红，伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色烟 铁丝与氯气生成氯化铁 第Ⅱ卷 二、非选择题(4小题，每空2分，共58分) 15.(8空，共16分)物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。 (1)6.2gNaR含0.2 nol Na+,则NaR的摩尔质量为，R的相对原子质量为， 含R的质量 为1.6g的NaR,其物质的量为 (2)C0和C02的混合气体18g,完全燃烧后测得C02的体积为11.2L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是 gL(结果保留小数点后2位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是 g'mol-1 ③CO与CO2的物质的量之比为 0 (3)某气体在标准状况下的密度为1.25L,其相对分子质量为，若该气体的分子式为A型，则其 名称为 16.(7空，共14分)含氯消毒剂在生产、生活中应用广泛，为探究CL2是否有漂白性，设计如图所示装置。 干燥的C1 湿润的 干燥的 红色布条 ā中干燥的红色布条无明显变化，b中湿润的红色布条褪色。 红色布条 -H2O 6 (1)由上述现象可知：Cl, (填“有或“无)漂白性，b中湿润的红色布条褪色是因为生成了 (填 化学式)。该装置缺少尾气处理装置，请用化学方程式表示尾气处理过程： (2)“84”消毒液的有效成分为NaC10,不可与洁厕灵（含有浓盐酸）混用，请说明原因： (3)Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，请写出制取漂白粉的化学方程式： (4)久置氯水与新制氯水相比酸性 (填“变大”、“变小”或“不变”)，用化学方程式说明原因： 3 17.(7空，共14分)某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成，设计了如图的实验装置。B 有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 盐酸 Na,O 带孔 D 隔板 A B E (1Na2O2中阳离子与阴离子个数比为 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式 :装置A的优点是 (3)C中盛有，作用是 (④)写出装置D中发生反应的化学方程式 (⑤)指出装置E的错误： 18.(7空，14分)某学生欲用浓盐酸（标签如图）配制460mL0.3mol/L稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头 滴管②圆底烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒，请回答下列问题： 盐酸 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HC1质量分数：36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度是 (2)配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填上述序号)，还缺少的仪器有（写仪器名 称) (3)下列说法正确的是 A.容量瓶上标有容积、温度和刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C.容量瓶可用来长期储存溶液 D.使用前要检查容量瓶是否漏水 (4)该学生需要量取 mL上述浓盐酸来配制。 (⑤)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无 影响”) ①定容时俯视 ②未洗涤烧杯、玻璃棒 4