福建省福安市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次测试 化学试题 　

福安一中2026-2027学年第一学期高一第 化学学科试题答案 1-5:CCADD 6-10:ACCAD 11-13:AAB 14.(1)0.5Wa或3.01×1023 (2)36 (3)1:1 (4)44g/mol (5)33 22.4 15.(1)C120,次氯酸 (2)BD (3)NaC1O+CH3COOH=CH3COONa+HC1O (4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl,+Ca(CIO),+2H,O Ca(CIo), Ca(CIO),+H,O+CO,=CaCO,+2HCIO 16.(1)煤油 (2)2Na+02=Na,02 h g f NaOH 2Na202+2C0=2NaC03+O2 (3)ii 180s后溶液pH增大，说明加入MO2后有OH生成 MnO, 97.5% 次月考 加入少量福安一中2026-2027学年第一学期高一第一次月考 化学学科试题 (满分：100分，完成时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 温馨提醒：本卷设置了2分答题规范分，请同学们规范答题 I卷选择题（52分) 选择题（每题只有一个正确选项，共13题，每题4分，共52分) 1.近当代化学史上，中国化学家做出了许多杰出贡献。下列科研成果与我国无 关的是() A.发明侯氏制碱法，工业上大规模生产纯碱 B.抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发现 C.元素周期律的发现，对化学和自然科学的发展具有指导意义 D.世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质—结晶牛胰岛素 2.下列行为不符合安全要求的是() A.金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B.制备有毒气体应在通风橱内进行 C.大量氯气泄漏时，用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻 D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 3.要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是() A.分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法 4.“朱雀归巢待复飞”，我国可回收火箭技术取得长足进步，火箭舱体、零部件 维护会用到钠、氯及其化合物。下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是() A.火箭密闭座舱中可使用NaO3作供氧剂 B.航天器中，也可通过电解水制氧气，电解水时加入NaOH可增强导电性 C.工业上用Cl2制备火箭零部件消毒用的漂白液，漂白液有效成分为NaClo D.氯水也可用于火箭器材的消毒，久置的氯水仍具有较强的漂白、杀菌作用 第1页共6页 5.中国科学技术大学教授曾杰、姚涛、王占东，副教授李洪良团队合作，在氨 动力能源研究领域取得重要进展，总反应原理为4NH汁3O3=2N+6HO(WM代表 NH 阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是() A.常温下，2.24LN2含有的原子数为0.2Na B.NH3的摩尔质量为17g C.标准状况下，反应生成4.48LHO,理论消耗O20.1Na D.14gN2和CO混合气体含有的原子数为Na 6.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与 盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是() A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2 7.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是() 选项 实验现象 分析或结论 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含Cl2,光照Cl2逸出 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的 产生的气体是H 气体产生 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶 D 氯水中有CI存在 液产生白色沉淀 8.通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以 及泥沙等杂质.以下是一种制备精盐方案，下列说法错误的是() 粗盐溶解BaCl NaOH Na,CO3过滤 →沉淀 ①② ③ ④ ⑤ →滤液HCL ⑦→精盐 A.①和⑤均需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 B.④的目的是为了除去CaCl和过量的BaCl C.若⑥加入的盐酸过量，将导致获得的NaCI晶体不纯 D.⑦包含蒸发、结晶过程 第2页共6页 9.下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是() 蘸有待 不断 60 测液的 玻璃棒 浓硫酸 溶液 pH试纸 水 干净干燥的玻璃片 A. 稀释浓硫酸 B.读取液体体积 C. 收集氯气 D.测定饱和氯水的pH 10.为探究钠的部分性质，设计实验如下： MgCL,溶液 ①向如右图所示的试管中加入煤油： 大头针 ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中： Na ③从长颈漏斗加入MgCl2溶液（密度约为1.0gc3)。 下列说法正确的是() 煤油 A.把MgCI2溶液加入煤油中，MgCl2溶液在上层 B.钠一直停留在煤油层不发生反应 C.Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 D.Na在MgCl溶液与煤油的界面处上下跳动，产生白色沉淀，直到消失 11.氢化钠Na)可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂 和高分子工业等。如图实验装置制备NaH,下列说法正确的是() Q安全漏斗 止水夹 纯钠 碱石灰 D A A.安全漏斗可以换为分液漏斗 B.装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C.装置D的作用是尾气处理 D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 第3页共6页 12.将H传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中， 用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是() 白1000 824 2.0 800 22 600 1.5 20 400 1.0 200十+ 18 0 50100150 0 50100150 0 50100150 时间/s 时间/s 时间/s 甲 乙 丙 A.由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B.由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C.由图丙可推知光照可催化水分解 D.由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含物质种类少，而久置的氯水所含物 质种类多 13.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合 气体（已知CO体积占整个容器体积的），将H 和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室 CO H,和O,的混合气体 温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说错 活塞 误的是() A.活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 B.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4 C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D.原来H2和O3的体积之比可能为3：1或1：1 Ⅱ卷非选择题(48分)》 非选择题（共3题，共48分，其中2分是答题规范分） 14.(12分)按要求填写下列空格。 (1)39gNaO2中阴离子的数目为 (2)1.204×104个水分子的质量为 g。 (3)相同温度下，AB两个体积相同的恒容容器中，分别装有质量相同的O2、O3, 则该两个容器内原子数之比为 (4标准状况下，11g某气体的体积为5.6L,则该气体的摩尔质量为 第4页共6页 (5)9.03×103个C02分子含 mol电子，其中所含氧原子数与标况下 LO3中所含氧原子数相等。 15.(14分)元素的价一类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模 型工具，也是发展证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为 氯元素的“价一类二维图”，回答下列问题： 化合价 HCIO,一NaCIO4 CIO -Z-NaClo 0 .1 HCI-CL-CLO 氢化物单质氧化物酸 盐类别 (1)Y的化学式为 ，Z的名称为 (2)某同学利用以下试剂研究HC1O4性质，进行了如下预测：从物质类别上看， HC1O4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有（填序号）】 A.H2SO4 B.Fe C.BaSO4 D.K2CO3 (3)9月2日，福安市区遭遇洪灾，洪灾过后对受灾器皿进行消毒，关系到人民的 健康安全。NaClo是84消毒液的有效成分，在用84消毒液的稀溶液浸泡餐具 过程中，可以滴加少量食醋（主要成分是CH3COOH,其酸根是CH3COO·,其钠 盐的化学式是CH3 COONa)，使消毒杀菌能力增强，请用化学方程式说明原因： (4)氯水和漂白粉都有漂白杀菌作用，也可用于灾后水体的杀菌消毒，工业上制 备漂白粉的化学方程式为 ,漂白粉有效成分的化学式是 ，漂白粉与水及空气中的二氧化碳一起作用生效，其生效原理的化学 方程式 16.(22分)某化学小组用钠制备Na2O(不考虑空气中的N2)并测量NaO2的纯度。 (1)少量的钠应保存在 中。 (2)制备NaO2可利用的装置如下： e a=巨 -b c-ed 浓硫酸 碱石灰 NaOH+CaO 力 第5页共6页 ①用化学方程式表示装置I中钠发生的化学反应： ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入 接 接a,b接c(填字母)。 ③装置V中盛放的药品是 溶液（填化学式），若没有该装置可能导致 生成的Na2O2中含有杂质，产生该杂质的化学方程式为 (3)可通过测量产物样品与水反应产生氧气的体积确定N2O2的变质程度，但有 资料显示过氧化钠与水反应收集到O3的体积小于理论值。该小组查阅资料发现： a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： 反应i.NaO+2HO=2NaOH+HO3 反应ii.NaO+HO=NaOH+NaHO? b.与HO2类似，NaHO2也能在MnO2催化的条件下分解生成O2设计如下实验： 取0.02mol 纯净Na2O2与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少 量MO2,立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40L。反应过程中 pH变化如图所示。 pH 14.0 13.6 13.2 -t/s 140180 300400 ①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应 (反应i或 反应)，判断的理由是 (已知c(OH)越大，溶液pH越大。) ②取4.0g产物样品， (补全实验方案)，再加入足量的水，收集产生 的氧气并测量体积为0.56L(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度为 第6页共6页