山西现代双语学校南校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二年级10月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 班级：___________姓名：___________考号：___________选科类型：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1. 某化学学习小组的同学查阅资料知：  ，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是（ ） A．任何温度下都能自发进行 B．较高温度下能自发进行 C．较低温度下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 2. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是（ ） A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C．增大N2浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D．合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 3. 已知：常温下，HF水溶液中存在。常温下，现向HF溶液中加水至体积变为原来的2倍，该过程中下列数据增大的是（ ） A．c(F-) B．c(H+) C．Kw D．c(OH-) 4．下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是( ) A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D．向水中加入CH3COONH4溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 5．常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是（ ） 6．下列电离或水解方程式书写正确的是（ ） A．Na2SO3水溶液呈碱性：+2H2OH2SO3+2OH- B．HS-的水解：HS-＋H2OS2-＋H3O＋ C．NH4HSO4在水溶液中的电离： D．NH4Cl溶于D2O中的水解平衡： 7．下列操作中的试剂与方法和对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 试剂与方法 原理 A 制备胆矾 将CuSO4溶液加热直至蒸干 促进Cu2+的水解 B 清洗油污 热的纯碱溶液 加热促进HCO3-的水解，溶液碱性增强，去污能力增强 C 除铁锈 NH4Cl溶液 NH4Cl溶液显酸性 D 泡沫灭火器灭火 混合Al2(SO4)3为与Na2CO3两种溶液 发生互促水解反应产生CO2 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（ ） A．含有Al3+的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、Cl- B．的溶液：NH4+、Na+、HCO3-、Cl- C．水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO- D．使甲基橙显红色的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42- 9. 某同学配制0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是（ ） A．图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B．图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。 C．图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D．图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 10. 下列事实能说明HX是弱电解质的是（ ） ①HX与水能以任意比互溶； ②HX溶液能导电； ③HX稀溶液中存在HX分子； ④常温下，0.1mol·L-1HX溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大； ⑤pH=a的HX溶液稀释10倍后 pH=a+1 A．②④ B．③④ C．③④⑤ D．①②③④ 11．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 12. 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是( ) A．导电能力： B．b点CH3COOH电离程度最大 C．氢离子浓度： D．稀释过程中增大 13．部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是( ) 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．结合H＋的能力：CO32-< CN-< HCO3-< HCOO- B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32- 14. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A．浓度相等的①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3溶液中，c(NH4+)大小顺序为： ③＞②＞④＞① B．在0.1mol/L H3PO4溶液中 C．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 D．在0.1mol/L NaHCO3溶液中 第II卷（非选择题） 二、填空题（共58分） 15．（14分）实验室常用药品橱柜中陈列着如下几种试剂和药品： ①浓盐酸 ②NaOH固体 ③1mol·L-1 KCl溶液 ④铜 ⑤SO2 ⑥0.1mol·L-1 CH3COOH溶液 ⑦酒精 ⑧硫酸钡晶体 ⑨熔融K2CO3 回答下列问题： （1）属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的有___________。 （2）在某温度时，若⑥中CH3COOH达到电离平衡时的电离度为1%，则该温度下的电离平衡常数约为___________；向该溶液中继续加适量水，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 （3）25℃时，c(H+)相同的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表醋酸的稀释过程。 ②同浓度的氢氧化钠溶液中和a、b溶液，所需溶液体积：a___________b(填“>”“<”或“=”)。 ③下列方法可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填标号)。 a．加入KCl溶液            b．加入少量铁粉            c．加入少量醋酸            d．升高温度 16. （15分）已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示，请回答下列问题： （1）由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃，做出此判断的理由是___________。 （2）图中四点Kw间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （4）T℃时，将pH=8的NaOH溶液V1 L与pH=5的H2SO4溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液之和)，所得混合溶液pH=7，则___________。 （5）25℃时，Ka(HF)=4.0×10-4，1.0mol·L-1HF溶液的pH约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （6）已知在25℃时，CO32-的第一步水解常数Kh1=2.0×10-4，当溶液中c(HCO3- ):c(CO32-)=2:1时， 溶液的___________。 17．（15分）滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是 （填“图1”或“图2”）。 （2）理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a= mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b a（填“”“”或“”）。 （3）室温下，图2中E点pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)的精确值为 mol·L-1。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 （4）实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶 液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的现象是 。 （5）数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为 （填1、2、3或4）；根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为 mol·L-1。 （6）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 18．（14分）请回答下列问题： (1) 常温下，向20mL 0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中C2O42-、 HC2O4-、H2C2O4三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如 ]。 ①曲线3代表 （填H2C2O4、HC2O4 - 或C2O42-），向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5 时发生的主要反应的离子方程式是________。 ②常温下，NaHC2O4溶液中HC2O4 - 电离平衡常数Ka = ，HC2O4 - 水解平衡常数Kh= ，因此NaHC2O4溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2) 写出KHC2O4溶液中的三个守恒： ①电荷守恒：________________________________________________________________； ②物料守恒：________________________________________________________________； ③质子守恒：________________________________________________________________。 (3) 写出KHC2O4溶液离子浓度大小关系： ________________________________________________________________。 第2页/共4页 学科网（北京）股份有限公司 $高二年级第一学期10月月考化学答案 题号 2 10 11 12 13 14 答案 D B B B 15.(14分)（每空2分) (1)②⑧⑨ ①③④⑥⑨ （2)1.0×10-5 增大 (3)①I ②>③abd 16.(15分)（除标注外，每空2分） (1)>(1分) 水的电离吸热，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大 （2)B>A=C=D (3)向右 (4)2:9 (5)1.7 酸性 (610 17.(15分)（除标注外，每空2分) (1)图2 (2)20.00 < (3)106-108(或9.9×107) (4)当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (5)1(1分) 0.75 (6)AD 18.(14分)（除标注外，每空2分） (1)①C2042(1分) H,C,O+OH =HCO+H2O ②104.2(1分) 10128 酸性(1分) (2)电荷守恒 c(K*)+c(H)=c(HC,Oa)+2c(CO)+c(OH)(1) 物料守恒 c(K*)=c(HC2O)+c(C2;)+c(H2 C2O) 质子守恒 c(H)=c(OH)+c(C2)-c(H2C2O) (3)大小关系 c(K*)c(HC2O )c(H*)c(C2042-)>c(OH-) 学校__________________班级__________________姓名__________________准考证号__________________ ﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍密﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍封﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍线﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 高二年级10月月考 化学答题卡准考证号： 姓 名：_________________________________________ 贴条形码区 此栏考生禁填 缺考 标记 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 5．正确填涂 注意事项 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (15分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1)① (1分) (2分) ② (1分) (2分) (1分) (2)① (1分) ② (2分) ③ (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 此区域内不要作答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学 第1页（共3页） 化学 第2页（共3页） 化学 第3页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $