精品解析：山西省多校2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

2025-2026学年高二年级上学期1月月考 化学试题 满分：100分，时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 S 32 Cu 64 Ca 40 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题所给选项有1项符合题意。 1. 下列能级中轨道数最多的是 A. f能级 B. d能级 C. s能级 D. p能级 【答案】A 【解析】 【详解】s能级含有1个原子轨道，p能级含有3个原子轨道，d能级含有5个原子轨道，f能级含有7个原子轨道，对比可知轨道数目最多的是f能级，故选A。 2. 下列分子中既有键又有键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为，所含共价键均为单键，仅含键，不含键，A错误； B．中含4个单键，仅含键，不含键，B错误； C．的结构式为，属于单键，仅含键，不含键，C错误； D．的结构式为，每个双键含1个键和1个键，既有键又有键，D正确； 故选D。 3. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 A. ds区 B. p区 C. d区 D. s区 【答案】A 【解析】 【详解】铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d接近半满或全满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区，答案选A。 4. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B. O、F、N的电负性逐渐增大 C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D. 热稳定性： HF>H2O>NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，则第一电离能大小为：Na＞Al＞Mg，故A错误； B．非金属性N＜O＜F，则电负性大小为：N＜O＜F，故B错误； C．S2-、Cl-、K+具有相同的电子层数，核电荷数越大，离子半径越小，则S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小，故C错误； D．非金属性F＞O＞N，则氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确； 故选D。 5. 下列表达物质或结构的形成过程错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. HF的键的形成： C. C原子杂化轨道形成： D. 键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，A正确； B．HF是共价化合物，H的s轨道与F的p轨道形成头碰头的键，B正确； C．C原子杂化轨道形成： ，C错误； D．键的形成是p轨道肩并肩形成：，D正确； 故选C。 6. 一种新型消毒剂M由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，下列叙述错误的是 A. 基态Z原子的价电子排布式为 B. 二元化合物分子的空间结构为直线形 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X D. M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，消毒剂M中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为4、3、2、1，W、X、Y、Z四种短周期元素原子序数依次递增Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，则W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素。 【详解】A．氯元素的原子序数为17，基态原子的价电子排布式为，故A正确； B．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以碳酸的酸性弱于硝酸，故C错误； D．由图可知，M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构，故D正确； 故选C。 7. 有些食品营养丰富但色泽较差，添加着色剂可以改善这种状况。常见的着色剂有柠檬黄(结构如图所示)，下列说法正确的是 A. 键角： B. 键数目： C. 键长： D. 等物质的量的基态S原子和N原子，未成对电子总数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子S杂化方式为sp3，空间构型为正四面体形，键角为109°28'，中心原子有一个孤电子对，杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，键角小于109°28'，键角，A正确； B．与结构相似键数目相同，B错误； C．键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，则双键的键长小于单键，即，C错误； D．基态N原子有三个未成对电子，而基态S原子有两个未成对电子，等物质的量的基态S原子和N原子，未成对电子总数：，故D错误； 故选A。 8. 东华理工大学研究团队利用水双聚体自由基阳离子将转化成为和(反应机理如图所示)，该方法具有很高的经济价值。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 中存在共价键、氢键 C. 的中心原子N为杂化 D. 完全参与反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应机理图可得，总反应为，A正确； B．中H-O之间存在共价键、之间存在氢键，B正确； C．与的杂化方式相同，的价层电子对数，中心原子N为杂化，C正确； D．总反应为，完全参与反应，中N元素化合价升高1价，转移的电子数为，D错误； 故选D。 9. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝 B. 生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池 C. 高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇 D. 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝是活泼金属，工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，A正确； B．铅酸蓄电池可放电再，充电属于二次电池，B正确； C．高温条件下，酒化酶变性，失去催化作用，C错误； D．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源，D正确； 故选C。 10. 劳动应该被鼓励，劳动者应该被尊重，下列对劳动项目的解读错误的是 劳动项目 化学知识 A 社区医生：向漂白粉中加入适量食醋后，用于环境消毒 加入可增大在水中的溶解度 B 工厂工人：用溶液除铁锈 水解使溶液呈酸性 C 造船厂工程师：在轮船外面镶嵌锌块 利用牺牲阳极法保护轮船外壳 D 污水处理工：向水中加入固体，以除去 CuS比FeS更难溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入使得次氯酸钙转化为强氧化性的次氯酸，增强杀菌消毒能力，故A错误； B．水解使溶液呈酸性，酸性溶液可以和金属氧化物反应，故可用于除铁锈，故B正确； C．锌比铁活泼，锌铁形成原电池，铁做正极被保护，为牺牲阳极法保护轮船外壳，故C正确； D．CuS比FeS更难溶于水，向水中加入固体，使得铜离子转化为更难溶的硫化铜沉淀，以除去，故D正确； 故选A。 11. 下列实验装置正确或操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用标准溶液滴定未知浓度的硫酸 C．在铁棒上镀银 D．比较与的金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题中所给装置，该装置能完成测定中和反应反应热，故A符合题意； B．不能用酸式滴定管盛装KOH溶液且眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B不符合题意； C．应将铁棒连接在电池的负极，银连接电源正极，故C不符合题意； D．常温下，浓硫酸使铁发生钝化，铁不能做负极，应将浓硫酸换成稀硫酸，故D不符合题意； 答案为A。 12. 与其他锂电池相比，锂-二氧化锰电池材料和制造成本相对较低，且安全性很好，所以，它也是当今世界应用最广泛的商品锂电池。电池放电时的总反应为，下列说法错误的是 A. 电池工作时，极发生还原反应 B. 电池工作时，移向极 C. 溶剂不可由和混合而成 D. 极质量减少时，电路中转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池放电时的总反应，Li化合价升高发生氧化反应，a为负极，Mn元素化合价降低，MnO2发生还原反应，b是正极，据此分析； 【详解】A．电池工作时，b极Mn元素化合价降低，MnO2发生还原反应，A正确； B．电池工作时，a是负极、b是正极，移向b极，B错误； C．锂是活泼金属，和与锂反应，所以溶剂不可由和混合而成，C正确； D．a极发生反应Li-e-=Li+，移向b极，质量减少时，电路中转移电子，D正确； 故选B。 13. 下列反应方程式错误的是 A. 将过量固体加入饱和溶液中发生的反应为 B. 以铜为电极电解溶液的总反应为 C. 明矾溶液中的水解方程式为 D. 在水中的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaSO4微溶，不可拆成离子形式，所以将过量固体加入饱和溶液中发生的反应为，故A错误； B．铜为活泼电极，在阳极上放电生成铜离子，所以铜为电极电解溶液的总反应为，故B正确； C．明矾溶液中水解生成氢氧化铝，由于水解反应是微弱的，所以用可逆号表示且不标注沉淀符号，其水解方程式为，故C正确； D．是弱酸的酸式盐，其在水中的电离方程式为，故D正确； 故选A。 14. 一种黄铁矿电解脱硫的原理如图所示(为羟基自由基，具有强氧化性)，下列说法正确的是 A. 电极a应与直流电源的负极相连 B. 电子由b极经电解质溶液流向a极 C. 每生成的同时产生 D. 氧化的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图，b极水得到电子发生还原反应生成氢气，为阴极，则a为阳极； 【详解】A．a为阳极，应与直流电源的正极相连，故A错误； B．电子不能流经溶液，电子通过外电路由a极流出，向b极流入，故B错误； C．没有标况，不确定生成氢气的体积，故C错误； D．由图可知，在碱性条件下，氧化生成氢氧化铁和硫酸根离子，反应为，故D正确； 故选D。 15. 25℃时，往溶液中缓慢通入气体，混合液中所有含粒子的浓度与的关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 为二元弱酸 B. C. 溶液显酸性 D. 点时存在关系： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，Na2HPO3溶液中含磷的微粒为HPO、H2PO、H3PO3可知，H3PO3为二元弱酸；H2PO、H3PO3的浓度相等时，溶液pH为1.4，则H3PO3的电离常数Ka1(H3PO3)= =10—1.4，同理可知，H3PO3的电离常数Ka2(H3PO3)=10—6.7。 【详解】A．由分析可知，H3PO3为二元弱酸，故A正确； B．由分析可知，H3PO3的电离常数Ka1(H3PO3)= 10—1.4，故B正确； C．H2PO的水解常数Kh==＜Ka2，说明H2PO在溶液中的水解程度小于电离程度，则NaH2PO3溶液显酸性，故C正确； D．由图可知，N点溶液中HPO、H2PO的浓度相等时，溶液pH为6.7，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c(HPO)+ c(H2PO)+c(Cl—) +c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＜3c(H2PO)+c(Cl—)，故D错误； 故选D。 16. 某温度时，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该温度下，小于 B. 向溶液中加入发生如下反应： C. 在含有和固体的溶液中：为1： D. a点对应的等于b点对应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像知，该温度下当相同时，固体的溶液中的较小，故小于，A 正确： B．因小于，故向溶液中加入，可发生沉淀的转化，，B正确； C．由图像知，在此温度下，在含有和固体的溶液中::=，C错误； D．a、b都属于同一温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线上，故此两点的相同，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 17. 按要求回答下列问题： （1）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯是有机化学中的代表物质，其中： ①既有键又有键的是______________(填序号，下同)。 ②碳碳键的键长由大到小排序是：________________。 ③上述分子中所有原子均在同一平面是：_________________。 （2）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①中含有的键数目是____________。 ②中S原子的杂化轨道类型是___________，的空间结构是______________。 ③分子的VSEPR模型是_______________。 【答案】（1） ①. BCD ②. A＞D＞B＞C(或者ADBC) ③. BCD （2） ①. 2NA ②. sp3 ③. 三角锥形 ④. 平面三角形 【解析】 【小问1详解】 ①乙烷为饱和烃，只含σ键；B乙烯、C乙炔、D苯均为不饱和烃，既有σ键又有π键； ②键能越大、键长越短：碳碳单键（乙烷）>苯的特殊碳碳键>碳碳双键（乙烯）>碳碳三键（乙炔），因此键长排序为A>D>B>C； ③乙烷含饱和碳原子，所有原子不可能共平面；乙烯为平面结构、乙炔为直线结构、苯为平面正六边形结构，三者所有原子均共平面，因此选BCD； 【小问2详解】 ①由结构简式可知，分子中含键，为0.25 mol，含有的键数目是； ②中每个S的价层电子对数为：2个键+2个孤电子对=4，则为sp3杂化；中S原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，离子空间构型为三角锥形； ③中S原子价层电子对数为 3（2个键+1个孤电子对），VSEPR模型是平面三角形。 18. 是一种重要的铁盐，在生产、生活中有重要用途。请回答下列问题： （1）常用作水处理剂，能去除水中的悬浮杂质，原因为______________________________________(请结合离子方程式说明原因)；在空气中蒸干溶液并灼烧，所得的产物为__________(填化学式)。 （2）氯化铁在冶金工业中可用作提取银的氯化浸取剂。一般来说，越纯的银浸取的时间会越长，而越不纯的银浸取的时间会越短。原因可能是__________________________________________。 （3）具有较强的氧化性，可氧化。某化学小组为探究KI与反应的可逆性，设计了如图所示实验装置。开始时灵敏电流计指针向左偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，向乙烧杯中加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ①该装置工作时，电池的正极为________________；负极的电极反应式为_____________________。 ②向甲烧杯中加入_____________(填试剂名称)可证明甲烧杯中有生成，现象为________________。 ③电流计读数变为零后，向甲烧杯中加入____________(填化学式)固体，灵敏电流计指针向右偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，可证明KI与反应的可逆性。 【答案】（1） ①. ，(胶体)吸附水中的悬浮物后沉降下来 ②. （2）不纯的银可能形成了原电池，加快了反应的进行 （3） ①. 石墨a ②. ③. 铁氰化钾溶液 ④. 有蓝色沉淀生成 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 常用作水处理剂，水解后生成胶体，能去除水中的悬浮杂质，原因为，(胶体)吸附水中的悬浮物后沉降下来；在空气中蒸干溶液并灼烧，水解生成的挥发，分解生成和水，所得的固体产物为。 【小问2详解】 氯化铁在冶金工业中可用作提取银的氯化浸取剂，银和氯化铁发生氧化还原反应，一般来说，越纯的银浸取的时间会越长，而越不纯的银浸取的时间会越短，原因可能是不纯的银可能形成了原电池，加快了反应的进行。 【小问3详解】 ①该装置工作时，甲中铁离子得电子，电池的正极为石墨a；负极碘离子失电子，电极反应式为。 ②检验使用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。 ③要证明反应是可逆反应，只需通过平衡移动原理即可解释，如亚铁离子浓度变化引起了化学平衡的移动。电流计读数变为零后，向甲烧杯中加入固体，现象为灵敏电流计指针向右偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，可证明KI与反应的可逆性。 19. 工业上利用锂辉石(主要成分为，还含有、、等)制备钴酸锂()的流程如下： 已知：①常温下，，，。 ②若溶液中被沉淀的离子浓度低于时，该离子已完全沉淀。 （1）钴基态原子的核外电子有___________种不同的空间运动状态，其价电子排布式为_____________。 （2）“酸化焙烧”是指用浓硫酸与矿石一起在650～700℃条件下加热，为有效提高该步骤的效率，常采取的措施是______________________________(写出一条即可)。 （3）“浸出”步骤中加入，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制使、完全沉淀，则至少为_____________。(保留到小数点后一位。) （4）“沉锂”步骤所得的母液中仍含有大量的，可将母液加入“______________”步骤中。 （5）一种可充放电锂离子电池的负极为嵌锂石墨()，正极材料为，放电时，从石墨中脱嵌移向正极，总反应为。某小组用该电池电解饱和食盐水的装置如图所示，电解一段时间后，电解池右室B口排出较浓的溶液。 ①该电解池总反应的离子方程式为__________________________________________________。 ②该锂离子电池放电时的正极反应式为__________________________________________________。 【答案】（1） ①. 15 ②. 3d74s2 （2）将矿石粉碎或者搅拌 （3）4.7 （4）净化 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】锂辉石(主要成分为，还含有、、等)为原料来制取钴酸锂()，加入过量浓硫酸酸化焙烧锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20% ，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与高温下焙烧生成钴酸锂。 【小问1详解】 已知是27号元素，核外电子排布式为；电子的空间运动状态由能层、能级、原子轨道共同决定，一个原子轨道对应1种空间运动状态，总轨道数为，因此有15种不同空间运动状态；其价电子排布式为； 【小问2详解】 “酸化焙烧”时使用的是浓硫酸，为提高“酸化焙烧”效率，还可采取的措施有将矿石细磨、搅拌等； 【小问3详解】 根据题干数据可知，的大于的，那么使完全沉淀的大于的，的，，则，，即至少为4.7。 【小问4详解】 该过程得到的“母液”中仍含有大量的，需要从中提取，应回到“净化”步骤中循环利用。 【小问5详解】 ①该电解池为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应的离子方程式为； ②该锂离子电池的负极为嵌锂石墨()，正极材料为，放电时，从石墨中脱嵌移向正极，总反应为，根据总反应和正极发生还原反应可知，该锂离子电池放电时的正极反应式为。 20. 碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。 已知：25℃下，存在以下平衡(不考虑碘与水以及其他反应)， (i) (ii) (iii) 烧杯甲：将加入20mL水中(含沉淀)； 烧杯乙：将加入溶液(含沉淀)。 （1）甲中存在平衡(i)，乙中存在平衡(i)和(ii)，下列说法错误的是_________。 A. 烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小 B. 室温下，甲中加，溶液中浓度增大 C. 乙中通入少量，浓度降低 D. 通入，反应(ii)的平衡常数小于640 （2）为了探究水溶液中含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向的KI溶液中加入10mL一定浓度的溶液，(混合后的体积变化可忽略)。反应后碘元素的相关微粒浓度如表： 微粒 浓度(mol·L-1) a b c 其中____________(用含c的代数式表示)，若___________(用含a、b、c的代数式表示)，说明平衡体系中不含沉淀。 （3）向烧杯甲中加入一定量进行萃取，平衡后无沉淀，上层与下层溶液的碘元素浓度比为_________。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. （3）1∶110 【解析】 【小问1详解】 A．乙中存在平衡(i)和(ii)，平衡(ii)促进平衡(i)正向移动，所以烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小，A正确； B．室温下，甲中的平衡常数，平衡常数只与温度有关，甲中加，平衡常数不变，所以溶液中浓度不变，B错误； C．乙中通入少量，氯气把氧化为，浓度降低，逆向移动，所以浓度降低，C正确； D．平衡常数只与温度有关，通入，反应(ii)的平衡常数仍等于640，D错误； 故选BD。 【小问2详解】  反应(ii)的平衡常数，变形得。 的KI溶液中加入10mL一定浓度的溶液后，含碘粒子的初始总浓度为；根据碘元素守恒，当时，说明溶液中含碘粒子为、、，此时平衡体系中不含沉淀。 【小问3详解】 将平衡(i)减去平衡(iii)，可得，该反应的平衡常数​。 由于平衡后无固体碘剩余，水层（上层）和四氯化碳层（下层）的游离满足上述分配比，且体系不存在其他含碘微粒，因此上下层总碘元素浓度比等于该分配系数，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级上学期1月月考 化学试题 满分：100分，时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 S 32 Cu 64 Ca 40 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题所给选项有1项符合题意。 1. 下列能级中轨道数最多的是 A. f能级 B. d能级 C. s能级 D. p能级 2. 下列分子中既有键又有键的是 A. B. C. D. 3. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 A. ds区 B. p区 C. d区 D. s区 4. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B. O、F、N的电负性逐渐增大 C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D. 热稳定性： HF>H2O>NH3 5. 下列表达物质或结构的形成过程错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. HF的键的形成： C. C原子杂化轨道形成： D. 键的形成： 6. 一种新型消毒剂M由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，下列叙述错误的是 A. 基态Z原子的价电子排布式为 B. 二元化合物分子的空间结构为直线形 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X D. M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构 7. 有些食品营养丰富但色泽较差，添加着色剂可以改善这种状况。常见的着色剂有柠檬黄(结构如图所示)，下列说法正确的是 A. 键角： B. 键数目： C. 键长： D. 等物质的量的基态S原子和N原子，未成对电子总数： 8. 东华理工大学研究团队利用水双聚体自由基阳离子将转化成为和(反应机理如图所示)，该方法具有很高的经济价值。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 中存在共价键、氢键 C. 的中心原子N为杂化 D. 完全参与反应，转移的电子数为 9. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝 B. 生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池 C. 高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇 D. 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 10. 劳动应该被鼓励，劳动者应该被尊重，下列对劳动项目的解读错误的是 劳动项目 化学知识 A 社区医生：向漂白粉中加入适量食醋后，用于环境消毒 加入可增大在水中的溶解度 B 工厂工人：用溶液除铁锈 水解使溶液呈酸性 C 造船厂工程师：在轮船外面镶嵌锌块 利用牺牲阳极法保护轮船外壳 D 污水处理工：向水中加入固体，以除去 CuS比FeS更难溶于水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置正确或操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用标准溶液滴定未知浓度的硫酸 C．在铁棒上镀银 D．比较与的金属性 A. A B. B C. C D. D 12. 与其他锂电池相比，锂-二氧化锰电池材料和制造成本相对较低，且安全性很好，所以，它也是当今世界应用最广泛的商品锂电池。电池放电时的总反应为，下列说法错误的是 A. 电池工作时，极发生还原反应 B. 电池工作时，移向极 C. 溶剂不可由和混合而成 D. 极质量减少时，电路中转移电子 13. 下列反应方程式错误的是 A. 将过量固体加入饱和溶液中发生的反应为 B. 以铜为电极电解溶液的总反应为 C. 明矾溶液中的水解方程式为 D. 在水中的电离方程式为 14. 一种黄铁矿电解脱硫的原理如图所示(为羟基自由基，具有强氧化性)，下列说法正确的是 A. 电极a应与直流电源的负极相连 B. 电子由b极经电解质溶液流向a极 C. 每生成的同时产生 D. 氧化的反应为 15. 25℃时，往溶液中缓慢通入气体，混合液中所有含粒子的浓度与的关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 为二元弱酸 B. C. 溶液显酸性 D. 点时存在关系： 16. 某温度时，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该温度下，小于 B. 向溶液中加入发生如下反应： C. 在含有和固体的溶液中：为1： D. a点对应的等于b点对应的 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 17. 按要求回答下列问题： （1）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯是有机化学中的代表物质，其中： ①既有键又有键的是______________(填序号，下同)。 ②碳碳键的键长由大到小排序是：________________。 ③上述分子中所有原子均在同一平面是：_________________。 （2）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①中含有的键数目是____________。 ②中S原子的杂化轨道类型是___________，的空间结构是______________。 ③分子的VSEPR模型是_______________。 18. 是一种重要的铁盐，在生产、生活中有重要用途。请回答下列问题： （1）常用作水处理剂，能去除水中的悬浮杂质，原因为______________________________________(请结合离子方程式说明原因)；在空气中蒸干溶液并灼烧，所得的产物为__________(填化学式)。 （2）氯化铁在冶金工业中可用作提取银的氯化浸取剂。一般来说，越纯的银浸取的时间会越长，而越不纯的银浸取的时间会越短。原因可能是__________________________________________。 （3）具有较强的氧化性，可氧化。某化学小组为探究KI与反应的可逆性，设计了如图所示实验装置。开始时灵敏电流计指针向左偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，向乙烧杯中加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ①该装置工作时，电池的正极为________________；负极的电极反应式为_____________________。 ②向甲烧杯中加入_____________(填试剂名称)可证明甲烧杯中有生成，现象为________________。 ③电流计读数变为零后，向甲烧杯中加入____________(填化学式)固体，灵敏电流计指针向右偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，可证明KI与反应的可逆性。 19. 工业上利用锂辉石(主要成分为，还含有、、等)制备钴酸锂()的流程如下： 已知：①常温下，，，。 ②若溶液中被沉淀的离子浓度低于时，该离子已完全沉淀。 （1）钴基态原子的核外电子有___________种不同的空间运动状态，其价电子排布式为_____________。 （2）“酸化焙烧”是指用浓硫酸与矿石一起在650～700℃条件下加热，为有效提高该步骤的效率，常采取的措施是______________________________(写出一条即可)。 （3）“浸出”步骤中加入，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制使、完全沉淀，则至少为_____________。(保留到小数点后一位。) （4）“沉锂”步骤所得的母液中仍含有大量的，可将母液加入“______________”步骤中。 （5）一种可充放电锂离子电池的负极为嵌锂石墨()，正极材料为，放电时，从石墨中脱嵌移向正极，总反应为。某小组用该电池电解饱和食盐水的装置如图所示，电解一段时间后，电解池右室B口排出较浓的溶液。 ①该电解池总反应的离子方程式为__________________________________________________。 ②该锂离子电池放电时的正极反应式为__________________________________________________。 20. 碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。 已知：25℃下，存在以下平衡(不考虑碘与水以及其他反应)， (i) (ii) (iii) 烧杯甲：将加入20mL水中(含沉淀)； 烧杯乙：将加入溶液(含沉淀)。 （1）甲中存在平衡(i)，乙中存在平衡(i)和(ii)，下列说法错误的是_________。 A. 烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小 B. 室温下，甲中加，溶液中浓度增大 C. 乙中通入少量，浓度降低 D. 通入，反应(ii)的平衡常数小于640 （2）为了探究水溶液中含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向的KI溶液中加入10mL一定浓度的溶液，(混合后的体积变化可忽略)。反应后碘元素的相关微粒浓度如表： 微粒 浓度(mol·L-1) a b c 其中____________(用含c的代数式表示)，若___________(用含a、b、c的代数式表示)，说明平衡体系中不含沉淀。 （3）向烧杯甲中加入一定量进行萃取，平衡后无沉淀，上层与下层溶液的碘元素浓度比为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $