山西省部分学校2026-2027学年高二上学期10月联考 化学试题

2026一2027学年10月高二年级素质测试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C 2.B 3.A 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.B 10.B 11.A 12.D 13.C 14.D 15.(每空2分) (1)0.02molL.s (2)加催化剂 减小压强 放热 2.0 mol (3)V (4)2A(g)+B(g)=3C(g) 16.(每空2分) ()C.H(g)+O,(g)-2CO.(g)+H,O()AH--2bkJ/mol (2)163.52kJ 62+a-A4 (4) 2H,S(g)+S02(g)一2H,0(1)+3S(s) 3b+4d-4a-2c AH =(4a+2c-3b-4d-2e)kJ.mol- (5)(CH3),NCHO(g)+2H2(g)=N(CH),+H2O(g)AH=-1.02N eV/mol (6)SiH4(g)+202(g)—Si02(s)+2H,0(0)△H=-1427.2kJ/mol 17.(每空2分) (1)BC (2)D (3)o0.03mol/(L·min）80%4②> (4)低温 18.(每空2分) (1)+97.2 36 (2)①ab ②p (3)①360℃4：4 ②（因流速慢）压强减小，平衡逆向移动 ③反应未平衡，n(HC):n(O2)相同，HC流速相同，N点温度比M点高，反应速率快1.7xI03(或 0.0017) 2026—2027学年10月高二年级素质测试 化 学 2026.10 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：选择性必修1第一、二章。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B 当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C 稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D 的燃烧热为 3．一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中，反应进行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3 mol。在此段时间内，用表示的化学反应速率为 A． B． C． D． 4．如图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 A．增大压强 B．升高温度 C．及时移除Z D．加大Y的投放量 5．以下判断正确的是 A．，该反应低温才能自发 B．通常化学反应的越大，越有利于反应自发进行，所以时反应必能自发 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．化学反应的速率越大，表明反应的活化能越小，故反应进行的程度就越大 6．某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 7．在一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中，将2 mol A气体和3 mol B气体相混合，发生如下反应：，4 s后该反应达到平衡时，生成2.4 mol D，并测得C的反应速率为，下列有关叙述错误的是 A． B．0～4 s内， C． D．该反应的平衡常数为64 8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．的燃烧热为890 kJ/mol，其热化学方程式为 B．已知，则C的燃烧热为 C．的燃烧热为，则电解的热化学方程式为 D．与NaOH溶液反应： 9．某小组用50 mL注射器吸入20 mL 和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A．该实验研究了压强对平衡移动的影响 B．向外拉动活塞，增大 C．活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D．保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 10．已知中和热测定实验中用盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应立即倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器搅拌 B．某同学通过实验测出中和反应生成1 mol H2O反应热，造成这一结果原因可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液温度 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和反应反应热不变 D．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热和原来相同 11．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO(g)和H2(g)制备CH3OH(g)的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1～TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B．过程是该段反应历程中的决速步骤 C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D．该段反应过程中，生成1 mol CH3OH(g)共吸收热量65.7 kJ 12．向某密闭容器中加入0.3 mol A，0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中不正确的是 A．若，用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 B．阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2 L D．阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式 13．已知反应：生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示，下列说法中不正确的是 实验数据 初始浓度 生成N2的初始速率/（） 1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3 2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4 3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4 A．关系式中、 B．800℃时，k的值为 C．若800℃时，初始浓度，则生成N2的初始速率为 D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 14．乙烯可用于制备乙醇：。向10 L某恒容密闭容器中通入2 mol 和m mol 发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．a、b点对应的平衡常数 C．a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2 min内， D．b点对应的体系中，m=1.8 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）向某恒容密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知阶段c（B）未画出]。乙图为时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在、、、时刻各改变一种不同的条件，已知时刻为使用催化剂。 （1）若，则阶段的反应速率为_________________。 （2）时刻改变的条件为_____________，时刻改变的条件为____________，该反应的逆反应为____________（填“吸热反应”或“放热反应”）。B的起始物质的量为________________。 （3）图乙中共有Ⅰ~Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是_____________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）。 （4）写出该反应的化学方程式_____________________________________________________。 16．（14分）完成下列问题。 （1）已知充分燃烧a g乙炔（）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，乙炔的燃烧热热化学方程式为______________________________________________。 （2）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼（）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：； 若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_______________。 （3）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则由C（石墨,s）和反应生成1 mol 的焓变为_______________。（用，，表达） （4）化学键的键能是原子间形成（或断裂）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。以下是部分共价键键能数据：H—S：；S—S：；S=O：；H—O：。已知反应：，其反应产物中的固体S实为，实际分子是一个8元环状分子（即），试根据这些数据计算已知反应的反应热：则______________（用a、b、c、d表示）。若已知，试写出和反应生成的热化学方程式为：________________________________________。 （5）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。（单位为） 该反应的热化学方程式：_____________。（用相对能量的变化来表示） （6）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成和液态水放出热量44.6 kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为__________________________________________________________________。 17．（14分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气（CO和的混合气体）是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）当反应Ⅰ达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是__________（填标号）。 A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有2 mol O—H键断裂，同时有1 mol H—H键断裂 （3）向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应，NO和N2的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 N2物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①0～5 min内，以CO2表示的该反应速率______________，最终达平衡时NO的转化率____________，该温度T℃下的平衡常数_______________。 ②保持温度T℃不变，向该2 L密闭容器中加入该四种反应混合物各2 mol，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：______________（填“>”“<”或“=”）。 （4）已知，该反应在______________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 18．（16分）工业采用RuO2催化氧化处理HCl废气：。 （1）反应机理为： ⅰ： ⅱ：____________。 （2）在T℃，1 L恒容容器中，通入HCl和O2各1 mol模拟处理HCl废气。 ①能判断该反应达到平衡的判据是____________。（填标号） a．体系压强保持不变 b．体系颜色保持不变 c．体系中 d． ②若平衡时总压为p，HCl的转化率为80%，则该反应的平衡常数_______________。（用平衡分压代替平衡浓度计算） （3）工业上将HCl和O2[分别为或]以不同流速通入反应器中，在360℃或400℃下进行反应，t分钟时检测流出气成分，绘制HCl流速与HCl转化率（）曲线，如图所示，已知： ⅲ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率； ⅳ：曲线a、b所示反应中相同，温度不同，曲线a、c所示反应中温度相同，不同。 ①曲线c表示在温度为_____________，为________________的条件下的反应。 ②设P点的转化率为平衡转化率，曲线c上P点后减小的原因为__________________________________________________________。 ③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为，M点的_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $