江苏无锡市江阴市周庄中学2026-2027学年九年级上学期9月化学限时作业

2026-2027学年第一学期初三化学限时训练 (考试时间：100分钟满分：80分) 2026.9 第I卷（选择题共30分） 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。110题每小题1分，1120 题每小题2分，共30分) 1.校园微型空气质量“监测站”的组装和使用可以提高同学们保护环境的意识。下列有关说 法不正确的是 A.加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染 B.空气质量指数越高，空气质量越好 C.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等是计入空气质量评价的主要污染物 D.积极植树、种草有助于提升空气质量 2.我国古代科技发展成果卓著。下列成果的应用中只发生物理变化的是 A.高温烧制陶瓷 B.木牛流马运输车 C.古代湿法炼铜 D.谷物酿造美酒 3.著有《化学鉴原》并命名了部分元素和物质的化学启蒙先驱是 A.张青莲 B.闵恩泽 C.徐寿 D.宋应星 4.生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是 A.超市售卖的加碘盐 B.医疗常用的生理盐水 C.调味用的食醋 D.降温用的冰水混合物 5.高锰酸钾制取氧气不涉及的提示图标是 A.明火 B.用电 C.热烫 D.洗手 6.下列取用液体试剂的操作正确的是 A.倾倒液体 B.滴加液体 C.液体倒入量筒 D.读液体体积 7.观察和记录实验现象是学习化学的基本素养。下列实验现象描述正确的是 A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 B.木炭在空气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C.向过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液，立即产生大量气泡 D.蜡烛在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黑烟和二氧化碳 8.下列不属于缓慢氧化的是 A.钢铁生锈 B.食物的腐烂 C.酿酒酿醋 D.蜡烛缓慢地燃烧 第1页（共8页） 9.“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释中不正确的是 A.将气体压缩到钢瓶中一一分子间有间隔，且气体分子间的间隔大 B.液态氧和氧气都能支持燃烧一一同种物质的分子化学性质相同 C.缉毒犬能根据气味发现毒品一一分子在不断运动 D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来一一分子受热体积变大 10.人类生存离不开空气，下列说法正确的是 A.稀有气体在空气中占比率很小，没有什么用途 B.田里的稻草焚烧处理不会导致空气中的PM2.5增加 C.约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，是一种高能燃料 D.饼干放在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 11.构建模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是 直接加热 间接加热 A.可加热仪器分类 试管 烧杯 B.物质的分类 混合物 纯净物 蒸发皿 器 烧瓶 0 21% 一其他成分： 化合氧化分解 反应反应反应 1% (按体积计算) N2:78% C.反应类型之间的关系 D.空气组成 12.一位学生要用托盘天平称量8.5g药品，在称量中发现指针向左偏转。这时他应该() A.减少药品 B.增加药品 C.移动游码 D.向右盘中加砝码 13.下列实验操作中，“先”与“后”的顺序错误的是 A.装置组装时，先用水润湿玻璃管口，后与橡胶管、单孔塞连接 B.给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热 C.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面 D.用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶帽排出空气，后伸入液体中 14.下列符合下图中C部分的化学反应的文字表达式是 点燃 点燃 A.硫+氧气→二氧化硫 B.石蜡+氧气水+二氧化碳 A B 一定条件 加热 化合 氧化 C.氢气+氮气，”氨气 D.氢气+氧化铜→铜+水 反应 反应 15.如图是氧化汞分解生成氧气和汞的示意图，从中我们能获得许多信息，卜列描述止确的 是 0 Hg A.该反应是一个化合反应 B.氧气由氧原子构成 Hg Hg C.该化学变化中的最小粒子是汞原子和氧原子 HgO Hg D.保持氧化汞化学性质最小的粒子是氧原子和汞原子 第2页（共8页） 16.用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果该装置 气密性良好，能观察到 A.有液体进入注射器内 四四中时 B.长颈漏斗内液面上升 C.长颈漏斗管口产生气泡 三甘三3 D.长颈漏斗内液面低于瓶内液面 17.在给定条件下（部分物质省略)，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ) A.5点楼一502 B.Fe点燃Fe30a 02 02 C.H202 → 02 D.K2MnO4△→KMnO4 l8.用W形管进行如图微型实验，将H,0,溶液推入管中与M0,接触。下列说法错误的是 H202溶液 四 A.若a处粉末是木炭粉，可观察到发出白光 B.若a处粉末是硫粉，b处应连接吸收生成物，以免污染空气的装置 C.Mn0,能增大H,0,分解生成0，的质量，使实验现象更明显 D.用W形管进行微型实验可以节约试剂 19.用如图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉 的矿泉水瓶（有效容积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后 数据如图所示。下列说法不正确的是 A.矿泉水瓶需气密性好 850mL 778m B.实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 一段时间后 C.实验测得氧气体积分数约为20.9% 潮湿 D.铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 铁粉 20.某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 带火星 的木条 带火星的木条 带火层 的木条 70 带火星 氧化氢 的木条 69%西 溶液 6%过 氧化氢 溶液 6a 溶液 冰水混合物 氧化氢 溶液 粉末 甲：木条不复燃 乙：木条不复燃 丙：木条复燃 丁：木条复燃 A.丙中冰水混合物的作用是将0，中含有的水蒸气冷凝 B.乙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率 C.甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D.乙和丙对比可知，乙中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 第3页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 化学是一门以实验为基础的科学，完成21-23题 21.（3分)实验操作 (1)用酒精灯给物质加热，应用酒精灯的 (填序号，下同) a.外焰 b.内焰 c.焰心 (2)用20mL的试管给液体加热，试管中液体的体积不可以是 0 a.8mL b.6mL c.4mL (3)某同学量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持水平，读数为15毫升，倒出部分液 体后，俯视凹液面的最低处，读数为10毫升，则该同学实际倒出的液体的体积是 a.一定小于5毫升 b.一定等于5毫升 c.一定大于5毫升 22.（3分)实验目的 A.防止药品污染 B.防止试管破裂 C.减少实验误差 (1)加热完试管后，不能立即用冷水冲洗试管 (2)实验后用剩的药品，不放回原瓶 0 (3)量取8mL液体时，选用10mL量筒而不选用100mL量筒 23.(4分)构建微观 空 浓 酚酞 催化剂 表示氧原子 试液 推压 0表示氢原子 甲 乙 反应前 反应后 图1探究分子特性 图2过氧化氢分解的微观示意图 (1)图1中能说明分子间有间隔的是 (选填“甲”或“乙”) (2)①图2中，反应后示意图中的物质是 。 (选填“纯净物”或“混合物”) ②该反应中发生改变的粒子是 ③请从反应的微观示意图你可以获得的一条信息为 24.（10分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合下面实验装置图回答问题 ① (1)仪器①的名称 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置是 (填序号)，还需要在试管口放 该反应的文字或符号表达式为 (3)若使用F装置收集较干燥氧气，验满的最佳方法是 (填序号)。 带火星的木穿 下● 第4页（共8页） (4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取密度比空气小且不易溶于水的乙炔气体，不需 加热。若要制取较纯净的乙炔气体，应选择的装置组合是 :如果用图F所示装 置收集乙炔，气体应从 (填“a”或“b”)端管口通入。 (5)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 可上下抽 拉的线绳 用纱布包着 密封盖 的自制二氧 空饮料瓶 化锰颗粒 固定胶带 02 水 过氧化 水 0007 过碳酸钠固体和 氢溶液 二氧化锰固体 加湿过渡仓反应仓 ①若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是（填字母）。 A.将a导管加长并伸入水面以下 B.将b导管加长并伸入水面以下 C.将a和b导管同时加长并伸入水面以下 ②市售的家用制氧机内部结构如图所示，其制氧原理为：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化 锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。图中过滤仓的水除了 有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填字母)。 A.通过观察气泡判断生成氧气速度 B.湿润氧气 C.得到更多的氧气 25.（5分)阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度02，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的02 一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出02。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电 陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分 别将N2、02通过某种沸石分子筛，测定其对N八2、02的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附 量越大)。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能 盲目吸氧。 1.4 -25℃N 富氧空气 0, @m1.2-。-25℃02 >8 8-0 a0.6 空0.4 0一0 0.2 Ⅲ 0.0 00 空气斗高压 050100150200250 低压 ●一02- 吸附压/kPa 甲 乙 依据文章内容回答下列问题。 第5页（共8页） (1)供氧方式主要有 (写出一种即可)。 (2)深冷法制氧利用了物质的 (填“物理性质”或“化学性质”)差异。 (3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N,和0，证据是 (5)下列选项说法正确的是 a.氧气瓶中的0，一般用深冷法制得。 b缺氧人群在吸氧时，一般吸入的是纯氧。 c.健康人不能盲目吸氧。 26.(5分)对氧气无声放电可获得臭氧，流程示意图如下。 氧气 口>氧气 冷却 氧气、臭氧 装置 →液态臭氧 开关高压电源 过程I 过程Ⅱ 【查阅资料】①臭氧在光照或溶于水时缓慢转化为氧气： ②臭氧能破坏细胞中的酶和RNA等，与脂蛋白和脂多糖反应，可高效杀菌。 (1)如“O”表示一个氧原子。臭氧分子的模型为“8”，表示臭氧的符号为 (2)过程I中，氧气在通电条件下转化为臭氧，是 (填“物理”或“化学”)变化： 如右图，电功率和臭氧产率的关系为 (3)过程Ⅱ中，分离氧气和臭氧是利用它们的 不同： 个臭氧(g/L) 6 (4)下列关于臭氧说法正确的是 a.保存臭氧时要避光、干燥 b.臭氧可高效杀菌，空气中不是越多越好 20 c.臭氧可以变成氧气，所以可用于医疗急救 80 100120功率() 电功率一臭氧产率曲线 27.(10分)某同学在用“双氧水”冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上， 发现有大量气泡产生。 【查阅资料】水泥块中含有的二氧化锰、氯化铁、碘化钾等物质。 【实验一】探究影响过氧化氢分解的因素 }带火星木条 4% 4% 过氧化氢溶液 热水 过氧化氢溶液 图7 图8 图9 第6页（共8页） 实验序号 操作 现象 在试管中加入4%的H,0,溶液5mL,伸入带火 少量气泡，带火星木条未复 1 星木条 燃。 2 将实验1中的装有药品的试管放于放在热水中 大量气泡 常温下，取4%的H,02溶液5mL,加入0.5g二 大量气泡 3 氧化锰 常温下，取4%的H,02溶液5mL,加入0.5g氯 大量气泡，带火星木条复燃 4 化铁，伸入带火星木条 依据上述实验回答下列问题 (1)实验1中带火星木条未复燃的原因可能是 (2)对比实验1、2可得出的影响反应速率的因素为 (3)实验3中发生反应的符号或文字表达式 (4)将实验4反应后的剩余物通过一系列方法分离出固体物质，若称得其质量为g, 再将该固体物质放入试管中，加入过氧化氢溶液，伸入带火星木条，若观察到带火星的木 条复燃。目的是证明氯化铁在反应前后质量和 不变，说明氯化铁对过氧化氢分解 有 作用。 【实验二】探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 分别取两份5mL质量分数为4%的过氧化氢溶液，然后分别加入0.5g二氧化锰和0.5g氯化 铁，按图10所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压 强的变化如图11所示。 本压强 传感器了 采集信息 形成图像 5ml4% 过氧化氢溶液 0.5g 催化剂 0 时间 图10 图11 (5)对比分析图11中的 点（填序号），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 A.a和c B.b和d C.a和b D.c和d (6)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反 应后两个装置内压强相同的原因 (7)实验过程中均发现，反应速率先变快后变慢，后变慢的原因最有可能是 28.(10分)学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 I.拉瓦锡测定空气中氧气的含量。 二百多年前，利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 曲颈甑 玻璃钟罩 图1 图2 第7页（共8页） (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 Ⅱ.用红磷测定空气中氧气的含量。 【设计实验】设计并利用图2装置测空气中氧气含量。 (2)步骤如下，正确顺序为 (填序号)。 ①检查装置气密性 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，再用弹簧夹夹紧胶皮管 (3)红磷燃烧的文字或符号表达式为 【优化实验】同学们利用图3装置实验，取足量红磷，记录并处理数据氧气含量随时间变化 如图4、压强随时间变化如图5。 氧气% 压强kPa 0.08 11 20、 气体压强 103.154 传感器 100 专感器 8.05 926 D 0100200300400500600700 时间s 3 图4氧气含量随时间变化图 图5压强随时间变化 (4)结合图4信息可知，红磷燃烧停止时间大约在 (填序号)。 a.100s左右 b.180s左右 c.400s左右 (5)压强CD段变小的原因主要有」 Ⅲ.用铜粉测定空气中氧气的含量。 【实验步骤】：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加 热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加 热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。 玻璃管、 【查阅资料】纯铜(Cu)红色，加热可以与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜(Cu0)。 (6)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 (7)此法测定空气中氧气含量的优点 (填序号)。 a.铜生成固体氧化铜基本无污染，环保： b.用注射器，活塞可以移动从而缓冲压强对装置的冲击： c.注射器上刻度精度高，误差小： (8)小强实验操作均正确，测得实验结果如下： 反应前两注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 25mL 19.8m 【实验结论】：该实验中氧气约占空气体积的 (结果保留0.1%)。 【实验反思】：小红同学实验产生少许误差，请你帮她分析造成实验误差的原因 (请写出其中一条)。 第8页（共8页）