江苏无锡市太湖格致中学2026-2027学年九年级上学期10月化学作业检查

九年级化学学科作业检查 2026.10 第I卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1．下列措施不符合环保主题的是 A．垃圾分类处理 B．加强空气监测 C．露天焚烧塑料 D．积极植树造林 2．研发了多种石油化工催化剂的科学家是 A．徐寿 B．张青莲 C．闵恩泽 D．屠呦呦 3．洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是 A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮 4．下列物质是由原子直接构成的是 A．氯化钠 B．氢气 C．氧化汞 D．汞 5．下列物质中含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．高锰酸钾 C．蒸馏水 D．洁净的空气 6．下列微粒是阴离子的是 A． B． C． D． 7．“硫在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A．用电 B．排风 C．明火 D．护目镜 8．下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A．硫在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C．铁丝在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 9．下列解释错误的是 A．1 g水含有约个水分子——分子质量很小 B．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C．物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化 D．和化学性质不同——最外层电子数不同 10．下列实验操作正确的是 A．读取液体体积 B．检查装置气密性 C．倾倒液体 D．加热液体 11．下列性质与用途不匹配的是 A．氧气可供给呼吸，可用于医疗急救 B．氦气的密度比空气小，可做探空气球 C．氢气沸点低，可做火箭燃料 D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 12．在给定条件下，下列物质的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 13．下列对化学基本观念认识错误的是 A．能量观：红磷、木炭等在空气中燃烧放出大量的热 B．微粒观：保持水化学性质的最小粒子是水分子 C．结构观：原子一般是由质子、中子、电子构成的 D．守恒观：100 mL水和100 mL酒精混合，混合后的体积为200 mL 14．下列方法中能一次性鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的是 A．分别通入澄清石灰水中 B．分别将燃着的木条伸入三瓶气体中 C．分别观察颜色，闻气味 D．以上方法都不行 15．下列概念之间存在如图1所示关系的是 A B C D X 物理性质 燃烧 混合物 化合反应 Y 化学性质 氧化反应 纯净物 氧化反应 16．载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观过程如图2所示。下列叙述不正确的是 A．宇航员呼吸放出热量 B．过程②反应前后原子种类改变 C．过程③是分解反应 D．载人航天器中的循环过程实现了的消除和的再生 17．化学课上老师演示了“粉笔蜡烛”的创新实验，装置如图3。实验过程中观察到粉笔上产生黄色火焰，实验结束后粉笔未损耗，但金属盖中石蜡减少。下列说法错误的是 A．黄色火焰是粉笔燃烧产生的 B．粉笔中孔隙能输送石蜡蒸气 C．该实验能说明燃烧生成了二氧化碳和水 D．实验过程中可能观察到U型管内出现黑烟 18．如图4装置是用透明笔管和笔帽探究微粒性质的微型实验。下列关于此实验的说法中不正确的是 A．酚酞溶液从左至右同时变红 B．实验证明微粒是不断运动的 C．该实验的优点是节约和环保 D．热纸巾捂住笔帽能加速实验 19．下列实验目的与实验操作相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气 集气瓶中预先加一定量水或细沙 B 收集较纯净的氧气 导管口一有气泡冒出时，就立即收集 C 鉴别水和过氧化氢溶液 加入硫酸铜溶液，观察现象 D 量取8.0 mL水 选用100 mL量筒和胶头滴管进行量取 20．用甲、乙装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，相关数据如图5所示。下列说法正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内O2的质量分数均约为21% B．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 C．木条、蜡烛都熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 D．70 s时，装置甲中集气瓶内CO2的体积分数为88.3% 第II卷（非选择题共50分） 江阴靖江长江隧道总投资143.6亿元，是国内超大直径过江盾构隧道。完成21-23题 21．（3分）用材： （1）盾构刀具上镶嵌了金刚石，用来切削江底岩石，这是因为金刚石硬度________（填“大”或“小”）。 （2）盾构机的外壳使用钢铁材料，铁在潮湿的环境中容易生锈，铁生锈属于________氧化。（填“剧烈”或“缓慢”） （3）为了保护钢筋，常在混凝土中添加阻锈剂亚硝酸钠（NaNO2）。请写出钠离子的符号________。 22．（4分）用水 （1）长江水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。液态水和冰的化学性质相同，从微观角度分析，原因是________________________________。 （2）隧道施工时，会用水泥与水玻璃双液注浆加固地层、封堵江水。水泥熟料中的氧化钙遇水发生反应生成氢氧化钙，请写出该反应的文字表达式________________________________。 23．（3分）用能 （1）隧道口设有光伏发电系统，白天太阳能电池板工作时的能量转化形式为：太阳能→________能→化学能（储存在蓄电池中）。 （2）LED灯具封装时会充入氮气作保护气，利用了氮气的化学性质________。 （3）隧道内使用了大量LED智能照明灯，单晶硅是其关键的组成部分。已知硅原子的结构示意图如图6，中子数为14，下列说法正确的是________。 a．硅原子原子核外有4个电子 b．硅原子的相对原子质量为28.00 g c．单晶硅微观上由硅原子构成 24．（8分）阅读下列短文，回答问题。 臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。 臭氧具有较强的杀菌能力，可用于污水处理工艺中。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 臭氧氧化法能高效降解有机污染物且不产生二次污染，因而得到广泛应用。pH指的是水溶液的酸碱强弱程度。科研人员利用图7所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为）处理效果的研究，实验结果如图8所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 （1）臭氧的物理性质有__________________（写一条）。 说臭氧层是地球生物的保护伞的原因是__________________。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可观察_________的现象。 （3）依据图7及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔_________（填“变小”“变大”或“不变”）。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧（O3），反应的符号表达式为__________________。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为_________（填“”、“”或“”）。 （4）依据图8作答：臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是_________（填序号）。 A．5～7 B．7～9 C．9～11 25．（5分）工业上以软锰矿【主要成分二氧化锰（MnO2）】和氢氧化钾（KOH）为原料生产高锰酸钾，生产流程如下： 已知：电解过程中反应的符号表达式为： （1）混合加热室内，原料发生的变化属于_________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“氧化反应室”中的反应物除了MnO2和KOH之外，还有_________。 （3）该流程中，_________可以被循环利用。 （4）干燥高锰酸钾时温度不宜过高的原因是__________________。（用文字或者符号表达式表示） 26．（9分）人类活动离不开氧气。 Ⅰ．实验室制氧气 （1）图9中仪器①的名称是_________ （2）若以高锰酸钾为原料，还需要在A装置中补充_________（填实验用品），氧气可以用C装置收集的原因是___________________________。 （3）若用E装置收集氧气时，集气瓶中预先装80%的水，用排水法收集满氧气后，瓶中氧气的体积分数是__________________________。 Ⅱ．家庭制氧气 图10为家用制氧机内部结构，制氧原理为：制氧剂（过碳酸钠固体和二氧化锰）加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。 （4）过滤仓中的水除了可以加湿氧气外，还可以起到的作用是_________（填序号）。 a．降低氧气的温度 b．加快氧气的生成 c．观察氧气产生速率 （5）反应仓中“通道”相当于图11装置中的________（选填“”或“”）管进气。 Ⅲ．测定氧气的含量 用图12装置测定家用制氧机制得的氧气含量（广口瓶容积为250 mL，底部加入30 mL水，气球内的气体体积忽略不计），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150 mL； ②用电点火装置点燃足量的红磷，充分反应； ③待冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62 mL。 （6）写出操作②中红磷燃烧的文字或符号表达式：________________。 （7）本次实验测得氧气的体积分数为________。（用百分数表示） 27．（9分）化学兴趣小组探究H2O2分解生成氧气速率的影响因素。 【查阅资料】 ①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 Ⅰ．探究过氧化氢酶能否催化过氧化氢分解 实验1：同学们按图13装置分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液进行实验，记录2分钟内收集到气体的体积。 实验序号 温度/℃ 过氧化氢酶的质量/g 气体体积/mL ① 37 0 4 ② 37 1 56 ③ 42 0 5 ④ 42 1 34 （1）对比实验①和②，得出结论：温度相同时，________________________。 （2）若要证明过氧化氢酶是催化剂，还需验证反应前后过氧化氢酶的________和化学性质没有改变。经过组员的多次实验，最终得出结论：过氧化氢酶能催化过氧化氢分解。 请写出实验②的文字表达式：________________。 （3）对比实验②和④可知：在过氧化氢酶存在时，并不是温度越高，过氧化氢分解速率越快，原因可能是_________________________________。 Ⅱ．探究催化剂种类和质量对分解的催化效果的影响 实验2： ①连接好装置如图14，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8 mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2 mL气体，用注射器B将2 mL一定浓度的溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 ④再用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图15和图16。 （4）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1 mL空气，若注射器B的活塞________则表明装置气密性良好。 （5）分析图16中三条曲线可得出结论：其他条件相同时，________________________。 （6）对比图15和图16中的曲线可知： ①同等情况下分解过氧化氢，________催化能力更强。 ②催化剂种类和质量对最终产生的质量________（填“有”或“无”）影响。 28．（9分）当前氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。 Ⅰ．氨的合成 工业上以图17所示的流程合成氨。 （1）N2是合成氨的重要原料，分离液态空气获得N2是利用空气中各成分________的不同。 （2）氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，图18是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是________。（“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂） （3）科研人员利用海绵状作催化剂，多孔Al2O3作为的“骨架”，一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着Al2O3含量的增加，表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图19和图20所示。当Al2O3含量大于2%时，出口处氨含量下降的原因是__________。 （4）根据下表中数据回答：在时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在________范围内。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 Ⅱ．氨的应用 （5）作燃料。 将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与________有关。 NH3燃烧生成氮气和水，写出该反应的文字或者符号表达式________________________。 （6）作储氢载体。经“”的转化，实现H2的储存运输和释放。信息如下表： 气体 颜色、气味 沸点/℃（101 kPa） 爆炸极限/% 储运状态 H2 无色、无气味 -252.9 4～75 液氢 NH3 无色、刺激性气味 -33.5 15～28 液氨 注：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。 下列关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____________。 a．NH3爆炸极限窄，更安全 b．液氨汽化时，吸收大量的热 c．NH3比H2更易液化，储运难度低 学科网（北京）股份有限公司 $