吉林长春市文理高中2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

长春市文理高中 长春市文理高中2026-2027学年度（上)高二年级 第一学程考试化学试卷 (本试卷共5页，满分100分，考试时间75分钟) 出题人：孙霞 审题人：朱殿飞 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu-64 一、选择题（本题包含15个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.中和热测定实验中可以用铜棒或铁棒代替玻璃搅拌器 C.在潮湿的环境中，金属的腐蚀一定是析氢腐蚀 D.牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干锌块 2.下列关于金属的腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 HO(水膜) A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐 B. 暖气片表面刷油漆可防止金属 蚀 腐蚀 铁管道锌 铁管道废铁 D.阴极的电极反应式为 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 Fe-2e-Fe2+ A.A B.B C.C D.D 3.过量锌片与10mL0.1molL1的稀盐酸反应，能减缓反应速率而不改变H2的总 第1⑦ 量的是：①加HO②加KNO3溶液③再加入少量锌粉 ④加NaCl溶液 ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 A.①②③⑤ B.①④ C.①②④ D.①⑤ 4.在一恒温恒容容器中，表明反应A(S)+2B(g)一C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 A.单位时间内消耗amolC,同时生成2 amolB B.B、C、D的浓度之比为2：1：1 C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变 5.下列说法正确的是 A.热化学方程式：2S0(g+O2(g)=2O3(g)△H=-196.6 kJ/mol,表示2molS0 和1molO2在一定条件下充分反应后达到平衡状态，放出196.6kJ热量 B.△H的单位中mol”是指反应物为1mol C.已知：正丁烷燃烧热△H=2878 kJmol1,异丁烷燃烧热△H=2869.6 kJmol1, 则异丁烷比正丁烷稳定 D.在稀溶液中：H(aq)十OH(aq)=HO)△H=-57.3kJmo1,则含1 mol HCI的 盐酸与含1 nol NH3HO的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 6.下列平衡常数的表达式书写正确的是 A.S0g)+0(g)=S03(g)K=c(S0,)小c(0 c(SO3) B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K、 c(C0) c(C02)c(H2) C.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) &8 c2(Cro)·c2(H*) D.Cr2o (aq)+H2O1)2Cro (aq)+2H(ag)K= c(CO）c(HO) 7.在氮气和氢气合成氨的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同 时增大的方法是： ①加入氮气或氢气②升高温度③压缩容器增大压强④加入催化剂 共5页 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 8.用电渗析法由NaH2PO3制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是 a】 电源 b 石墨 阳膜1 阴膜 阳膜2力石墨 H:PO2 NaH2PO2 NaOH 稀硫酸稀溶液 浓溶液 稀溶液 A.电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H+2e=H个 B.氢氧化钠溶液所在的极室中pH不变 C.H由左向右穿过阳膜1，HPO,由右向左穿过阴膜 D.当导线中转移0.4mole时，标准状况下两石墨电极上产生气体体积之和为 4.48L 9.一种微生物电池的结构如下图所示，下列说法正确的是 用电器 稀盐酸子LiCoO2 6 CO. 微 生 乙酸盐 C024 CHCOO 溶液 阳离子交换膜 A.电池工作时，电子由a极经用电器流向b极 B.该电池可以在高温下工作 C.当b极产生11.2LC02时，a极会有2 mol Co2+生成 D.b极电极反应式为CH,CO0-8e+2H,0=2C0,+7H 10.下列说法可以证明反应N(g)十3H(g)==2NH3(g)已达到平衡状态的是 A.1个N=N键断裂的同时，有3个H一H键形成 B.1个N=N键断裂的同时，有3个H一H键断裂 C.N2、H、NH3的分子数之比为1：3：2 D.1个N=N键断裂的同时，有6个H一N键形成 第2页 11.通过实验与计算机模拟，发现在金催化剂表面上反应 CO(g)+H,O(g)、三CO2(g)+H,(g)的历程如图所示（吸附在催化剂表面上的物种 用标注)。 过渡态Ⅱ -2 过渡态缸 CO+H COOH+2H+OH 盟 +OH.+H2O(g) 1.86 :1.59 -1 1.25 1.41 CO(g)+2H2O(g) -0.16 C02(g+H2(g) 0 -0.32 +H20(g) COOH.+H+H2O -0.83 C0+H20+H20(g) CO2(g)+H2(g)+H20· -0.72 下列相关说法不正确的是 A.使用金做催化剂，能减小反应CO(g)+H,O(g)≥CO,(g)+H(g)的焓变 B.在经历过渡态I的过程中部分H-O键发生断裂 C.反应COOH·+H+HO=COOH+2H+OH·是该反应的决速步骤 D.在金催化剂作用下，CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g)△H<0 12.一定条件下，在体积为10L的固定容器中充入反应物发生反应： N,(g)+3H(g)=2H(g),反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图 所示。下列说法错误的是 ◆n/mol 1.4 1.2 -- 1.0 0.8 r 0.6 4+ 0.4 0.2 0 2468101214t/min A.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 B.tmin时正、逆反应速率相等 C.0~8mim,H2的平均反应速率v(H2)=0.01125molL.min-1 共5页 D.10~12min,N2的平均反应速率v(N,)=0.0025mol.L1.min1 13.密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)十2B(g)==2C(g)。 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等， 则这时A的转化率为 A.40% B.50% C.60% D.70% 14.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 铁制 镀件 石墨 石墨 铜片 电极a 电极b 硫酸铜 溶液 滴有酚酞的 Na,SO,溶液 A.铁制镀件上镀铜 B.制作简易的燃料电池 NaCI进口 之C12出口 Cu Na出d 稀硫酸 阴极阴极 阳极 C.该装置能将化学能转化为电能 D.治炼金属钠 A.A B.B C.C D.D 15.以H,O,同时作为燃料和氧化剂的燃料电池原理如图所示（已知：双极膜中的H0 能在电流的作用下，解离成H+和OH，定向移动到两极室)。下列有关说法正确 的是 第3页 负载 M 双极膜 N H,O,+KOH H202+H2S0, 混合溶液 混合溶液 H A.电极N是负极 B.电子流向为M→负载→N→电解质溶液→M C.电极N的电极反应式为H,O2+2H++2e=2H,0 D.当电路中转移1mol电子时，产生气体11.2L 二、非选择题（本题包含4个小题，共55分） 16.在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： (1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 (填字母)。 A.锌与稀硫酸 B.食物的腐烂 C.碳酸钙分解 D.红热的木炭与水蒸气 (2)CO2与H2反应可制得气态甲醇(CH,OH)与液态水，己知生成32gCH,OH(g)放出热 量49，则该反应的热化学方程式为 (③)为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物为氮气除去。 已知：2NO(g)+02(g)=2NO2(g)△H=akJ.mol CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(g)△H=bkJ·mo CH,(g)+2NO2 (g)=N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g)AH =ckJ.mol ①已知反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H 0=0 C=0 O-H E/(kJ.mol) 411 494 800 460 则b= ②反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H= kJ.mol'(用a、 共5页 b、c表示)。 (4)工业上可采用CH,OH、化剂CO+2H,的方法来制取高纯度的C0和H,。我国研究 人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附 在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意 图 120 103.1 157.2 116.1 112.6 113.9 80 50.5 ② 62.5 65.7 41.9 40 ① 0 -80 -65.7 过渡态 过渡态Ⅱ *H+*0H3 过渡态Ⅲ *HE+*OH3 渡态Ⅳ 渡态V 该历程中最大能垒（活化能）E正= kJ.mol, 该历程中，放热最多的步骤 的化学方程式为 17.如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。 精铜 粗铜 KOH溶液 饱和NaCl溶液 CuSO,溶液 甲 乙 丙 根据要求回答相关问题： (1)甲装置中通入氧气的电极为 (填正极”或负极)，负极的电极反 应式为 (2)乙装置中铁电极为 (填阳极或阴极”)，石墨电极(C)上发生的电极 反应式为 (3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在 区（填铁极” 或“石墨极”)，结合氯碱工业，电解池乙中，X为 (填阴或阳)离子 交换膜。 第4页 (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 (填增大*减小”或不变)。 (5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为 18.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验 原理：KMnO4氧化HCO4,生成C02和Mn+(无色)。 【实验内容及记录】 溶液紫色褪 实 试管中所加试剂及其用量1mL 至无色时所 温 验 需时间/mim 度 序 /C 0.36 号 0.04molL-1 0.2molL-H2C204 mol.L-1 H2O KMnO4溶液 溶液 稀硫酸 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 60 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 请回答以下问题： (1)根据实验原理，写出KMnO4与HC04反应的离子方程式 (2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中Vx= (3)由实验①、③可得出的结论是 (4)实验①中，4.0min内，v(MnO4)= molL1min1。（保留两位有效数字) (⑤)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度 升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是 。若用 实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 (填标号)。 共5页 反应速率 0 时间 A.K2S04 B.MnSO4 C.MnO2 19.CO2催化加氢制备甲醇可以减少CO2的排放，有利于实现碳中和。在一定条件 下，CO和H2可发生如下反应： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AF:Ki II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2 K2 III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3 K3 (1)反应热△H= (用△H2、△H3表示)，平衡常数K= (用 K2、K3表示)。 (②)在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应I。下列叙述中，不能说明 反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内的压强不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.断开2molC=O键的同时，断开2molH-O键 D.混合气体的密度不变 E.3v(CO)=v越(H) F.CO2的转化率不变 (3)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是 A.恒温恒容下，再充入CO B.升高温度 C.恒温恒压下，向其中充入Ar D.恒温恒容下，向其中充入Ar (4)在容积为1L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2,在500C下发生反 应I.实验测得CO和CH3OH(g)的物质的量)随时间变化如下图所示： 第5页共 ↑c/mol-L 1.00 CHOH 0.75 0.50 0.25 C02 0 3 10 t/min ①500℃达平衡时，H(g)的转化率为 10分钟内该反应(CO)为 ②500℃该反应的平衡常数为 (用分数表示)。 ③500℃条件下，测得某时刻，CO(g)、H(g)、CH3OH(g)和HOg)的浓度均为 0.5mol/L,则此时（正） v(逆)（填><或=）： 5页 长春市文理高中 长春市文理高中2026-2027学年度（上)高二年级 第一学程考试化学试卷参考答案 一、 选择题（每题3分，共45分） 1 2345 6789101112131415 D A A 二、非选择题（共55分） 16.每空2分，共12分 (1)CD (2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1)AH-49 kJ.mol1 (3)①-808②2a+2c-b(4179.6CH0*+3H*—C0+4H 17.除标注外，每空2分，共14分 (1)正极(1分) H-2e+20H=2H0(2)阴极(1分)2C1-2e=C个 (3)铁极阳(4)减小(5)12.8g 18.每空2分，共14分 (1)2MmO4+5HC04+6H+—2Mm2+10C0,个+8H0(2)浓度1.0 (3)其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快(4)1.7×103 (⑤)反应生成的Mn+对该反应起到了催化作用B 19.除标注外，每空2分，共15分 (1)△H2+△H3（1分)K2:K3(2)CD(3)C (4④①75%0.075mol/Lmim)②0 ③