吉林长春市第二实验中学2026-2027学年高二上学期10月阶段练习 化学试题

2026-2027学年度上学期阶段练习 高二化学答案及评分标准 选择题45分（共15小题，每小题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D D A C C C D D 9 10 11 12 13 14 15 B C C C D A C 填空题55分 16.（12分）（1） （2）低温 0.04 （3） 19.0% 17.（13分）（1）温度计 （2）铝是热的良导体，易导热导致热量散失 （3）偏大 （4）0.02 -55.2 （3分） ACD 18.（14分）（1） （2） （3） （4）①0.4 ②是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 （3分） ③ D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快 19.（16分）（1）分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 （2）AB （3）< 合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大33.3% （4），温度低时更容易生成 升温、减压等合理答案 学科网（北京）股份有限公司 $长春市第二实验中学 ▣厨回 2026-2027学年度上学期阶段练习高二化学答题卡 姓名： 班级： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级填写清楚，并认真核对条形码 上的姓名和准考证号。 选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4·在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(12分) (1) (2) (3) 17.(13分) (1) (2) (3) (4 (3分) 长春市第二实验中学 ■ 18.(14分) (1) (2) (3) (4① I ② (3分) ③ 1 19.(16分) (1) (2) (3) 1 (4) 1 ■ ■ 2026-2027学年度上学期阶段练习 高二化学试题 时间2026/10/14 本试卷分选择题和填空题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 第I卷选择题（共45分） 1．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应 B．工业合成氨 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应 2．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是 A． B．a→d的 C． D．b→d的 3．对于处于化学平衡状态的反应，既能提高反应速率又降低的转化率，下列措施中可行的是（ ） A．升温 B．减小的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 4．下列说法不正确的是 A．在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C．相同条件下，等质量的两份与足量充分反应，分别生成液态水和水蒸气，前者大 D．，被还原，放出92.4 kJ能量 5．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．合成氨工业生产选择高温反应条件 B．压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，颜色立即变深 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．向H2O2溶液中加入少量CuSO4固体，迅速产生大量气泡 6．已知反应 ，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 A．反应方程式中 B．0～5 min内，用X表示的反应速率为 C．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度或压缩体积 D．10 min后，化学平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率也加快 7．CO用于处理大气污染物N2O，反应历程中能量变化如图所示（IM表示中间产物，TS表示过渡态）。下列说法不正确的是 A．为中间产物 B．稳定性： C．反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D．该反应决速步骤需要吸收的能量为108.22 kJ·mol⁻¹ 8．一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是 A．用物质B表示的反应速率为 B．20 s时物质A的转化率为45% C．平衡后，C的体积分数为一定是75% D．当容器中气体密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态 9．液态肼（）可作火箭燃料，其燃烧热。一定条件下，发生反应： ，相关化学键的键能如下表： 化学键 氧气中的化学键 键能/（） b c d e f 下列有关说法正确的是 A． B． C．压缩容器体积增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 D． 10．已知反应： ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 A．b点的操作为拉伸注射器 B．c点与a点相比，增大，减小 C．d点 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 11．某温度下，在一密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ① ② 下列叙述错误的是 A．恒容加入适量Z，反应①和反应②的平衡均不移动 B．恒容降温时反应②的平衡一定逆向移动 C．恒温恒压下，达平衡后充入一定量Ar，反应②的平衡不发生移动 D．恒容通入Y，一段时间后M的浓度增大 12．利用反应 ，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(L1、L2)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。 下列说法不正确的是 A． B． C．a点对应的化学平衡常数的数值为80 D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4 mol HCl和0.1 mol O2，当再次平衡时HCl的转化率仍为80% 13．三氯化硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2 L的恒容密闭容器中仅充入、分别在温度为T1 K、T2 K条件下发生反应 ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体的压强： B．由图可知，，平衡常数： C．下，反应自开始至100 min时， D．下，若起始时向该容器中充入0.8 mol SiHCl3(g)、0.2 mol SiH2Cl2(g)、1 mol SiCl4(g)，反应将向正反应方向进行 14．下列实验方案，能达到相应目的的是 A．研究浓度对化学平衡的影响 B．关闭a、打开b，可检查装置的气密性 C．验证氨气密度比空气小 D．研究浓度对化学反应速率的影响 15．在某恒温条件下，三个容积均为1 L的刚性密闭容器中，均发生反应。已知：，，、为速率常数，受温度影响。三个容器中的起始浓度如下，下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A．设K为该反应的化学平衡常数，则有 B．若升高温度，设，则值将大于0.8 C．容器Ⅱ中起始时化学反应正向进行，达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比小于 D．在容器Ⅲ中，当等于时反应必定达到化学平衡状态 第Ⅱ卷填空题（共52分） 16．（12分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示（条件及物质未标出）。 （1）已知： 则上述流程中第一步反应的________。 （2）工业上可用和制备甲醇，其反应方程式为： ； ①已知二氧化碳与氢气生成甲醇的反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是________________。 ②在300℃、8 MPa下，将和通入0.1 L体积不变的密闭容器中发生反应生成甲醇，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为________。 （3）经催化可与合成乙烯：，在0.1 MPa时，按投料，如图所示为不同温度（）下，平衡时四种气态物质的物质的量（）与温度（）关系。 ①该反应的________（填“”或“”）。 ②曲线c表示的物质为________。 ③M点对应物质a的体积分数________（保留3位有效数字）。 17．（12分）某实验小组利用如图装置测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。回答下列问题： （1）图中装置还缺少的实验仪器是________。 （2）搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆能不能换成铝制外壳包覆，原因是①铝可以和酸反应，消耗反应物，影响实验结果；②________。 （3）若将盐酸换成等体积、同浓度的CH3COOH溶液进行实验，测得的反应热数值会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）已知热量计算公式：，所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为，中和后生成溶液的比热容。实验数据如下表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.4 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.7 31.8 根据表中数据计算反应生成H2O的物质的量是________mol，烧杯中发生的反应的反应热________（保留3位有效数字）。 计算所得与相比，出现这种误差的原因可能是________（填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视视读数 C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 D．为使反应充分，分多次将NaOH溶液加入盐酸中 18．（14分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应I： 正反应活化能逆反应活化能________（填“”“”或“”）。 （2）已知反应Ⅱ每消耗与水蒸气反应放出84.7 kJ的热量，则反应Ⅱ的热化学方程式为：________________。 （3）可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。 ⅰ． ⅱ．____________________（离子反应方程式） （4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） 序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol·L-1 KI a mol·L-1KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是________________________。 ③比较A、D，SO2的歧化反应速率A________D（填“”“”或“”），结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：________________________。 19．（14分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： 。 （1）合成氨是高能耗的过程，结合分子结构解释原因________。 （2）在恒温恒容的密闭容器中合成氨，下列描述中能表明反应已达平衡状态的是________（填序号）。 A．容器中气体的压强不再变化 B．容器中气体的平均分子量不再变化 C．容器中气体的密度不再变化 D． （3）压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数、进料，反应达平衡时，与温度的计算结果。 ①________（填“”或“”），得出该结论的理由是。 ②在、时，的转化率为________（保留3位有效数字）Kp为________。（用物质的分压表示；P分压=总压×气体B在混合气体中的体积分数，结果保留分数形式即可）。 （4）通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件是________。 学科网（北京）股份有限公司 $