辽宁抚顺市普通高中协作体2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4本试卷主要考试内容：必修一第一章、第二章第一节钠及其化合物。 5.可能用到的相对原子质量：H1.C12016Na23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A.粮食酿酒 B.火药使用 C.冶铁 D.活字印刷 2.下列与实验有关的图标中，表示“排风”的是 3.下列物质的电离方程式书写正确的是 A.HNO3—NOt+OH B.NH,NO3-NH+NO3 C.KOH—K++O2-+H D.Fez(SO)3-Fe++SO 4.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO,和H2。该反应涉及的物质中，属于电解质的是 A.H2 B.稀硫酸 C.ZnSO D.Zn 5.下列分类实例中，应用了交叉分类法的是 A.将Na2CO3同时归类为钠盐和碳酸盐 B.将物质分为混合物和纯净物 C.将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 D.将分散系分为溶液、胶体和浊液 高一化学第1页（共4页） LN03A-27 6.下列反应中，标下划线的物质是该反应的还原剂的是 A.Fe,0,十2A高温A,0,十2Fe B.C0,十C高温2C0 C.H2O2+H2S-2H2O+S D.SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O 7.下列各组物质间反应的实质可用H十十OH一H2O表示的是 A.HCl溶液与NaOH溶液 B.H2SO4溶液与石灰乳 C.NaHCO3溶液与NaOH溶液 D.HCl溶液与Na2CO3溶液 8.氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“O”表示氯离子，“o”表示钠离 子。下列说法正确的是 干燥氯化钠固体 熔融氯化钠 氯化钠水溶液 图a 图b 图c A.X是与电源负极相连的电极 B.图a中干燥氯化钠固体不能导电，说明NaCI不是电解质 C.图b中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D.图c中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 9.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.MnO,→Mn2+ B.H202→O2 C.K2C03→C02 D.Fe->Fe2+ 10.下列离子方程式中，正确的是 A.将稀盐酸滴在铁片上：2Fe十6H+=2Fe3++3H2个 B.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH一Cu(OH)2↓ C.将碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO?+2H+一H2O十CO2个 D.将稀盐酸滴在氧化铜上：O2-+2H+一H2O 1.关于物质转化规律“单质0，酸性或碱性氧化物，9酸或碱→盐”，下列说法错误的是 H20 A若单质为S,则氧化物可以为SO2 B.酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水 C.氧化物可为CuO,则盐可为CuSO4 D.“Na→Na2O→NaOH→Na2CO3”符合该转化规律 12.钒及其化合物具有良好的催化性能。部分含钒物质之间的转化如图所示，下列有关说法正 确的是 VOs(橙红色)OH,VO(黄色) A反应①的离子方程式为V2O十2OH一 ④ ① 2VO+H2O VO+(蓝色) H② B.反应②中V2O5作氧化剂 C.溶液酸碱性影响十5价V的存在形式 VO浅黄色) D.反应③中Zn与反应④中X的作用相同 13.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加CuSO4溶液，实验测得混合溶液的导电能力随 CuSO4溶液的滴人先逐渐减小至接近0，后又逐渐增大（如图）。下列说法错误的是 高一化学第2页（共4页） LN03A-27 A.Ba(OH)2、CuSO4都是电解质 B.导电能力接近0，是因为Ba+与SO、Cu+与OH分别结合生 成了BaSO和Cu(OH)2沉淀 A C.后半段混合溶液的导电能力逐渐增强，是因为过量的C$O,电离， C 出自由移动的离子 B D.若改为向Ba(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液，也会出现导电能 a 力减小至接近0的现象 时间 14.三组化学反应的信息如表所示，下列说法正确的是 反应编号 反应物 产物 ① KMnO、H2O2、H2SO4 KzSO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、Br2 ③ MnOg… CL2、Mm2+.. A.反应①中未列出的产物只有H2O B.反应②中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2 C.反应③中未列出的反应物可以是H2SO4和KClO: D.由上述信息可知，氧化性：MnO:>Cl2>Fe3+>Br2 15.当溶液中YO:和H2O2粒子数之比为2：5时，正好完全发生氧化还原反应，H2O2中的氧 元素全部转化为氧气，Y在还原产物中的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。根据要求回答下列问题： 现有下列物质：①液氯②铜丝③碳酸钠(Na2CO3)④氢氧化钠⑤稀硫酸⑥氧化铁 ⑦C0⑧氯化钠溶液 (1)上述物质中，属于混合物的是 (填标号，下同)；属于单质的是 ;属于氧化物的是 (2)Na2CO,在水溶液中的电离方程式为 (3)氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为 ,该反应所属的 基本反应类型为 (4)已知钙及其部分化合物的转化关系如下： Ca①Ca0@Ca(Om,⑨，CaC0,①，Ca(HC0,)2 反应①~④中属于氧化还原反应的是 (填标号)；反应④的化学方程式为 17.(14分)Fe(OH)3胶体是实验室中常用的液溶胶。某化学兴趣小组围绕Fe(OH)3胶体的 制备、检验与性质开展如下探究。 (1)小组同学按教材方法制备F(OH)3胶体（方案甲）：向沸水中逐滴加人5~6滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热。该反应的化学方程式 为 ；该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，判断依 据是 高一化学第3页（共4页） LN03A-27 (2)基于方案甲，小组同学还设计了乙、丙两种方案欲制取F(OHD3胶体，请补充表中空白处： 方案 操作 是否可行 理由 ② 乙 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl,溶液 ① (用离子方程式表示) 丙 向沸水中一次性倒人大量饱和FeCl?溶液 ③ ④ 【资料】制备M(OH)n胶体时，当单位体积内Mm+的质量过大，产生的M(OH)n粒子会 迅速聚集，将形成直径大于100nm的大颗粒。 (3)证明所得液体是胶体而不是溶液，最简便的方法是 (填具体操作和现象)。 18.(13分)某废水的溶质为Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,同学们在实验室用NaCl溶液、 Na2SO4溶液和NaOH溶液将废水中的金属阳离子逐一沉淀分离，操作过程如下： 过程I.向该废水中加入适量试剂甲，充分反应后过滤，得到有色滤液1和沉淀1； 过程Ⅱ.向有色滤液1中加入适量试剂乙，充分反应后过滤，得到有色滤液2和沉淀2； 过程Ⅲ.向有色滤液2中加入适量试剂丙，充分反应后过滤，得到无色滤液3和沉淀3。 请回答下列问题： (1)根据所学知识推测，Cu的还原性 (填“强于”或“弱于”)Ag,并设计简单实验方 案验证： (2)试剂甲为 (填化学式)溶液，过程I中发生反应的离子方程式为 (3)试剂乙为 (填化学式，下同)溶液，沉淀2为 (4)过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 19.(14分)Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： (1)实验室中金属Na常保存在煤油中，煤油的作用是 (2)新切开的Na,表面很快变暗，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)金属钠着火时，火焰呈色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是 (4)Na2O2常用作供氧剂。200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2 充分反应后，固体质量增加了7.2g。 ①写出CO2与Na2O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况： ②生成的O2质量为 g,原混合气体中CO2与H2O的质量之比为 (填 最简比)。 (5)某学习小组用数字化实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。在两支试管中分别加 入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g),依次进行下列操作并观察到相应现象： 现象 序号 操作 Naz CO3 NaHCO I 滴人几滴水，振荡后插人温度计 温度计示数升高 温度计示数降低 ￠ 继续向I的试管中分别加入5mL水 固体完全溶解 固体部分溶解 分别向Ⅱ所得溶液中滴人1~2滴酚酞溶液 溶液呈红色 溶液呈红色 下列有关说法错误的是 (填标号)。 a.NaHCO3溶于水伴随着放热现象 b.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈减性 c.NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的 高一化学第4页（共4页） LN03A-27