河南周口市鹿邑县2026-2027学年高三上学期10月巩固训练 化学试题

姓 名______________________________ 准考证号______________________________ 绝密★启用前 10月高三化学巩固训练 注意事项： 1．本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活密切相关，下列生产中不涉及氧化还原反应的是 A．用二氧化硅制备粗硅 B．用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸 C．用石灰乳制备漂白粉 D．用葡萄糖在酶的作用下制备乙醇 2．LiH能够吸附，从而生成高纯度的。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．为含有共价键的离子化合物 C．的空间结构为三角锥形 D．的中心B原子所有价电子均参与成键 3．实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤中所选试剂及装置错误的是（部分夹持装置略） A．配制反应液 B．制备乙酸乙酯 C．收集乙酸乙酯 D．分离乙酸乙酯 4．某溶液中含有、、、中的一种或几种，下列说法正确的是 A．取少量该溶液并滴加酸性溶液，若酸性溶液褪色，则溶液中含有 B．取少量该溶液并滴加溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有 C．取少量该溶液并滴加溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有 D．少量该溶液并滴加稀硫酸，若有无色无味的气体产生，则溶液中含有 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢氧化钙溶于水显碱性 可用石灰乳除去废气中的二氧化硫 B 五氧化二磷极易吸水 可用作食品干燥剂 C 碳酸钡不溶于水 可用作医疗上检查肠胃的“钡餐” D 二氧化硅晶体熔点高 可用于制造光导纤维 6．下列有关物质的检验时，离子方程式书写错误的是 A．用溶液检验： B．用KSCN溶液检验铜板刻蚀液中的： C．用新制悬浊液检验电镀废水中的乙醛： D．用饱和溴水检验合成橡胶废水中的苯酚： 7．有机物M具有抗炎镇痛作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．M分子中所有原子可能共平面 B．M存在顺反异构体 C．用红外光谱可确定M的元素组成 D．M及M在酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 8．化合物[]中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成，微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是 A．化合物中Q的化合价为 B．Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W C．X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性 D．Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物 9．设计实验探究Cr（Ⅱ）、Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 已知：①溶液中存在平衡：； ②易被空气中的氧气氧化。 下列说法正确的是 A．反应①的“m溶液”是KOH溶液 B．反应②为 C．反应③的还原剂是Zn，还原产物是 D．反应④通过如图操作，制取 10．物质性质与物质组成或结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：异戊烷>新戊烷 异戊烷具有支链 B 硬度：立方氮化铝>立方氮化镓 键的键长小于键的键长 C 热稳定性：HF>HI HF存在分子间氢键 D 溶解度： 与水分子均为极性分子 11．以M为原料制备化合物Q的合成路线如下。下列说法错误的是 A．M的系统命名为2-甲基苯酚 B．M比P更易被氧化 C．为加成反应 D．Q的同分异构体中存在芳香族化合物 12．一种利用二烯烃和合成不饱和羧酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极电势： B．可能生成副产物 C．电路中每通过2 mol电子，理论上产生 D．电解总反应为 13．一定温度下，在初始压强为300 kPa的恒容密闭容器中发生下列反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 平衡时，测得转化率和选择性（选择性）随投料比的变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲线表示转化率 B．反应Ⅱ在高温下自发进行 C．时，反应Ⅰ的 D．一定温度下，选用高效催化剂，能提高平衡转化率和选择性 14．25℃下，向溶液中加入足量，通过加入盐酸或NaOH调节pH，忽略溶液体积变化。各物种的平衡浓度的对数值{}随pH的变化如图所示（X表示、、、）。下列说法错误的是 A．丁线所示物种为 B． C．点： D．时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）从铜钴矿（主要含有、CoO、CuO、和）中分离提取Co、Cu、Fe等元素的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②25℃时，；；。 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时，参与反应的离子方程式为______________________________；溶解等物质的量的和时，理论上消耗的物质的量之比为__________。 （2）“氧化沉铁”时，生成的离子方程式为______________________________；该过程会生成少量，加热至200℃的主要原因是______________________________。 （3）“萃取1”时，溶液初始pH对Cu、Co萃取率的影响如图所示，时，Cu的萃取率下降的原因是________________________________________。 （4）“沉钴”中，当恰好沉淀完全[]时测得溶液中，则此时溶液的__________。 （5）流程中除了萃取剂可循环利用外，可循环利用的物质还有__________（填化学式）。 16．（15分）常温下为无色液体，沸点为114℃，极易水解，主要用于有机锡化合物的制备。实验室利用氯磺酸（，沸点为158℃）和金属锡制备，装置如图所示（夹持装置略）。 已知：①该反应剧烈放热； ②二苯胺磺酸钠能被氧化显紫红色； ③易与反应生成无色的。 回答下列问题： （1）装置甲中除生成和硫酸外，还有一种氧化物生成，写出反应的化学方程式：________________________________________。 （2）仪器a的名称为__________；装置丙的作用为______________________________。 （3）实验结束后装置乙中的产品可通过__________（填操作名称）进一步纯化获得精品；图示装置存在的缺陷是____________________。 （4）中往往含有少量，测定含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品于锥形瓶中，加入过量的溶液（，未配平），加热。加入浓硫酸与浓磷酸组成的混合液，加水稀释至250.00 mL。 Ⅱ．移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准液滴定（滴定过程中转化为，不反应），终点时消耗标准液体积为。 Ⅲ．相同条件下不加样品重复Ⅰ、Ⅱ做空白实验，消耗标准液体积为。 ①磷酸的作用是______________________________。 ②测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅰ中所用的溶液中含有少量，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17．（16分）O、Mg、P、S、Fe等是新能源材料的常见组成元素。回答下列问题： （1）和是硫的两种常见氯化物。 ①中原子采取的轨道杂化方式为__________。 ②分子中__________分子中（填“>”或“<”），理由是____________________________________________________________。 （2）是一种立方晶胞，常用来作储氢材料，其结构和俯视图如图所示。 该合金储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子和Fe原子之间的最近距离等于晶胞参数的，储氢后的化学式为，则__________；若2个H原子之间的最近距离为，为阿伏加德罗常数的值，则的储存的物质的量为__________mol。 （3）已知逆水气变换反应：。在容积不变的密闭容器中通入和，不同温度下的摩尔分数随反应时间的变化如图所示，则__________（填“>”或“<”）；已知温度下，反应达平衡时，的摩尔分数为0.2，则该反应的平衡常数__________。 （4）一定条件下甘油水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 在温度下，向恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，已知平衡时，体系中和的摩尔分数相等，则的平衡转化率为__________，__________mol；在温度下，体系达平衡后，缩小容器容积，与缩小前相比，重新达平衡时，__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 18．（13分）药物（P）可用于抑制动脉硬化，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．； Ⅱ．。 回答下列问题： （1）E的结构简式为__________。 （2）G中含氮官能团的名称为__________；的反应类型为__________。 （3）的化学方程式为______________________________； （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____________。 ①能与溶液发生显色反应 ②除含有2个苯环外，不再含有其他环状结构 ③含4种不同化学环境的氢原子 （5）以、和为主要原料合成，利用上述信息补全合成路线。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案及解析 10月高三化学巩固训练 一、选择题 1．B 2．C 3．A 4．D 5．A 6．C 7．D 8．D 9．B 10．B 11．D 12．C 13．C 14．D 二、非选择题 15．（14分）（1）（2分） 1∶1（2分） （2）（2分） 防止形成胶体吸附其他金属阳离子，造成产率下降（2分，合理即得分） （3）时，易形成沉淀（2分，合理即得分） （4）4（2分） （5）（2分） 16．（15分）（1）（2分） （2）直形冷凝管（1分） 吸收尾气、防倒吸（2分） （3）蒸馏（2分） 装置乙、丙之间没有干燥装置（2分） （4）①与反应生成无色的，防止干扰滴定终点判断（2分） ②（2分） 不变（2分） 17．（16分）（1）①（1分） ②<（1分） 电负性Cl大于S，分子中共用电子对离中心原子更远，斥力更小（2分，合理即得分） （2）2∶1∶6（2分） （2分） （3）>（1分） 0.5（2分） （4）75%（2分） 4.5（2分） 减小（1分） 18．（13分）（1）（2分） （2）酰胺基（2分） 还原反应（2分） （3） （4）（2分，合理即得分） （5）（3分，合理即得分） 学科网（北京）股份有限公司 $10月高三化学巩固训练 ·化学· 叁考答亲及解折 10月高三化学巩固训练 一、选择题 5.A【解析】A项，氢氧化钙溶于水显碱性，二 1.B【解析】A项，用二氧化硅制备粗硅过程中 氧化硫是酸性氧化物，因此可用石灰乳除去废 碳元素和硅元素化合价发生变化，涉及氧化还 气中的二氧化硫，正确；B项，五氧化二磷吸水 原反应，不符合题意；B项，用98.3%的浓硫酸 后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，错误； 吸收SO3制备硫酸过程中元素化合价未发生 C项，碳酸钡不溶于水，但溶于酸，不能用作医 变化，不涉及氧化还原反应，符合题意；C项， 疗上检查肠胃的“钡餐”，一般用硫酸钡，错误； 用石灰乳制备漂白粉过程中氯元素化合价发 D项，二氧化硅能传递光信号，可用于制造光 生变化，涉及氧化还原反应，不符合题意； 导纤维，与其熔点高没有关系，错误。 D项，葡萄糖在酶的作用下制备乙醇过程中碳6.C【解析】A项，H2S属于弱电解质，应该用 元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，不 化学式表示，离子方程式为Cu++H2S一 符合题意。 CuS↓十2H+,正确；B项，用KSCN溶液检验 2.C【解析】A项，由题意可知该反应的化学方 Fe3+,离子方程式为3SCN-+Fe3+=三 程式为2LiH十B,H,一定条件2LiBH,正确： Fe(SCN)3,正确；C项，配制Cu(OH)2悬浊液 B项，LiBH4含有Li计和BH:,两者之间存在 时NaOH过量，用新制Cu(OH)2悬浊液检验 离子键，BH:含有共价键，正确；C项，根据价 电镀废水中的乙醛，离子方程式应为 层电子对互斥理论可知B为sp3杂化，BH:空 CH,CHO+2Cu(OH)2+OH△Cu,0￥+ 间结构为正四面体形，错误；D项，BH的中 CH3COO+3H2O,错误；D项，用饱和溴水检 心B原子有3个价电子，均参与成键，正确。 OH 3.A【解析】A项，在试管中先加人乙醇，然后 验废水中的苯酚，离子方程式为 -3Br2 边振荡试管，边慢慢加浓硫酸和乙酸，错误； B项，该装置可用于制备乙酸乙酯，正确；C项， OH 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，该装置 Br Br ↓+3H++3Br,D项 可以收集乙酸乙酯，正确；D项，乙酸乙酯不溶 于水，密度小于水，通过分液即可分离乙酸乙 酯，正确。 正确。 4.D【解析】A项，能使酸性KMO,溶液褪色7.D【解析】A项，分子中含有饱和碳原子，所 的还有S2,错误；S2-和CO号均能与A13+发 有原子不可能共平面，错误；B项，碳碳双键中 生相互促进的水解反应生成白色的氢氧化铝 的1个碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异 沉淀，错误；C项，BaCO3也是不溶于水的白色 构体，错误；C项，红外吸收峰的位置与强度反 沉淀，错误；D项，取少量该溶液并滴加稀硫 映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物 酸，若有无色无味的气体产生，所给微粒中只 中的化学键或官能团等，元素分析仪可以检测 有CO与稀硫酸反应生成无色无味的CO: 样品中所含有的元素，错误；D项，M中含有碳 气体，溶液中一定含有CO?,正确。 碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，M在 ·化学 参考答案及解析 酸性条件下的水解产物中含有羟基和羧基，二 主要原因是H一F键的键能大于H一I键的 者可发生缩聚反应生成高聚物，正确。 键能，错误；D项，CHCH2OH、CHCH2CI 8.D【解析】X与Y、Z、W均能形成10e、18e 和水分子均为极性分子，溶解度 微粒，原子序数依次增大，故分别为H、C、N CH3CH2OH>CHCH2CI的主要原因是 O,形成的10e微粒分别为CH4、NH3、H2O, CH3CH2OH与水分子形成分子间氢键，D项 18e微粒分别为C2H6、N2H4、H2O2,R被称 错误。 为“海洋元素”，为Br,基态Q原子的3d轨道 11.D【解析】A项，根据M的结构简式可知，M 的系统命名为2-甲基苯酚，正确；B项，酚羟 上有3个未成对电子，可能为V或Co,R原子 基比羰基更易被氧化，正确；C项，P十X→Q 序数等于W与Q的原子序数之和，则Q为 反应中，X的碳碳双键变为碳碳单键，为加成 Co。A项，化合物[Q(ZX3)4R(YW3)]的化学 反应，正确；D项，Q的不饱和度是3，同分异 式为Co(NH3)4Br(CO3),Q的化合价为+3， 构体中不可能存在芳香族化合物，错误。 正确；B项，C、N、O中，第一电离能最大的是12.C【解析】A项，M极上产生氧气，氧元素失电 N,电负性最大的是O,正确；C项，H、N、O三种 子，化合价升高，M极作阳极，则a是电源负极，b 元素组成的化合物，HNO3显酸性，NH3·H2O 是电源正极，故电极电势b>a,正确；B项，N极 显碱性，正确；D项，C、N、O、Br分别与H形成 的最简单的化合物中，沸点最高的是H2O,C 存在电极反应R人入CO0+e一 和H形成的化合物有很多种，无法判断沸点高 'R入入CO0继续 低，错误。 CoO 9.B【解析】A项，反应①中K2CrO4转化为 和CO2反应生成 C00,最后结合 K2Cr2O,需要反应2CrO?+2H+== R Cr2O?+H2O平衡向右移动，应加入酸性溶 COOH 液（如稀硫酸），KOH溶液为碱性，会使平衡向 H生成 久COOH,正确；C项，电解 R 左移动，错误；B项，反应②中K2Cr2O,与浓盐 总反应为2RCH一CHCH一CH2+2CO2+ 酸反应生成CrCl3,C1-被氧化为Cl2,离子方程 式为Cr2O号+14H++6C1=2Cr3++ 2H,0电解 2RCH,CH-CHCH COOH +O2, 产生2 mol RCH2 CH--CHCH2COOH转移 3Cl2个+7H2O,正确；C项，反应③中CrCl3与 4mol电子，所以电路中每通过2mol电子，理 Zn反应生成CrCl2,锌元素化合价由0变为 论上产生1 mol RCH2CH-CHCH2COOH,错 十2，Zn为还原剂，还原产物为CrCl2,错误； 误；D项，电解总反应为2RC-CHCH一CH2十 D项，[Cr(CH;COO)2]2·2H2O易被氧气氧 化，题图中操作未隔绝空气，C2+会被氧化，无 2C0,+2H0电解2RCH,CH-CHCH,COOH+ 法制取目标物质，错误。 O2,正确。 10.B【解析】A项，异戊烷有一个支链，新戊烷13.C【解析】A项，随投料 n(H2) 有两个支链，二者均有支链，沸点异戊烷>新 n(CH)的增大， C2H4的平衡转化率增大，所以乙线表示 戊烷的主要原因是二者互为同分异构体，支 C2H4转化率，错误；B项，反应Ⅱ是放热熵减 链越多，沸点越低，错误；B项，A1的原子半径 的可逆反应，依据△G=△H一T△S<0时反 小于Ga的原子半径，故N一Al键的键长小 应自发，可判断在低温下反应Ⅱ自发进行，错 于N一Ga键的键长，键能大，形成的共价晶 误；C项， n(H2) 体硬度大，正确；C项，热稳定性HF>HI的 n (C2 H) =2.0时，C2H4转化率是 ·2· 10月高三化学巩固训练 ·化学· 80%,C4Hg选择性是20%，设反应前C2H4 二、非选择题 和H2的物质的量分别是1mol和2mol,则 15.(14分) 剩余C2H4的物质的量是0.2mol,生成C4H8 (1)Co203+S02+2H+—S0+2Co2++ 的物质的量是1X0.8×0.2 2 mol=0.08 mol, H20(2分)1：1(2分) 高压 C4H1o的物质的量是0.32mol,剩余H2的物 (2)4H,0+4Fe2++0:20C8H++ 质的量是1.68mol,混合气的总物质的量是 2Fe2O3↓(2分)防止形成Fe(OH)3胶体 2.28mol,所以平衡时容器内压强是2,28× 3 吸附其他金属阳离子，造成产率下降(2分，合 300kPa=228kPa,其中C2H4的分压是 理即得分) 20kPa,C4Hg的分压是8kPa,则反应I的 (3)pH>5时，Cu2+易形成Cu(OH)2沉 淀(2分，合理即得分) K,=20(kPa)1=0.02(kPa)1,正确； (4)4(2分) D项，催化剂不能改变平衡转化率，错误。 (5)H2S04(2分) 14.D【解析】A项，随pH增大，H2C2O4浓度 【解析】(1)“酸浸还原”时C02O3被还原，反 减小，HC2O,浓度先增大后减小，C2O浓 应的离子方程式为Co2O3+SO2+2H 度增大，所以甲线表示C2O?,乙线表示 HC2O4,pH>6时，甲线和丙线对应物质的 SO?十2Co2++H2O;根据反应 浓度几乎不再发生变化，根据Kp(BaC2O)= Fes O+SO2+4H+-SO+3Fe2++ c(Ba2+)·c(C2O?),温度不变，溶度积常数 2H2O可知，溶解等物质的量的C02O3和 不变，所以丙线所示物种是Ba+,丁线所示物 Fe3O4时，消耗SO2的物质的量之比为1：1。 种是H2C2O4,正确；B项，pH=2.8时， (2)“氧化沉铁”时，Fe2+被O2氧化为Fe2O c(Ba+)=10-43mol·L-1,c(C2O)= 102.5mol·L1,所以Kp(BaC2O4)= 的离子方程式为4,0十4Fe十0， 10-6.8,正确；C项，a点pH=1.3且H2C2O, 8H++2Fe2O3V;根据已知信息可知，加热至 浓度等于HC2O,浓度，所以K1(H2C2O4)= 200℃的主要原因是防止形成Fe(OH)3胶体 c(HC2O4)·c(H+) =101.3,c点pH=2.8 吸附其他金属阳离子，造成产率下降。 c(H2 C2O) (3)pH>5时，Cu2+易形成Cu(OH)2沉淀， 且H2C2O4浓度等于C2O?浓度，则根据 因此Cu的萃取率下降。 Ka1(H2C2O4）·K2（H2C2O4)= (4)当Co+恰好沉淀完全时，溶液中c(Co+)= c(C)Xc2(H) c(H2CO) =105.6可知，K2(H2C204)= 1×10-5mol·L1,根据Kp(CoS)=4× 104.3,d点溶液中c(Ba2+)=c(H2C2O4), 10-21可知，溶液中c(S2-)=4×10-16mol· 根据Kn(BaC2O4)=c(Ba2+)·c(C2O?) L-1,测得溶液中c(H2S)=4×10-4mol· 可知，c(C20)= K(BaC2O) c(H2C2O4)’ 则 L-1,Ka1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=1× 10-13,K1(H2S)·K2(H2S)=1×10-20= c(CO)Xc2(H)K(BaC:O,)Xc2(H) c(H2C2O) c2(H2C2O4) c2(H+):c(S）,解得c(H+)=104mol· c(H2S) c(H+) 10-“,所以.(H,C.0,)=106,正确：D项， L1,所以pH=4。 pH=7时，需要加入氢氧化钠调节pH,所以 (5)电解硫酸铜时有硫酸生成，所以流程中除 根据电荷守恒可知，2c(Ba+)<c(HCzO,)十 了萃取剂可循环利用外，可循环利用的物质 2c(C2O),错误。 还有H2SO4。 ·3· ·化学· 参考答案及解析 16.(15分) 3√2 (2)2:1:6(2分) (1)4HSO Cl+Sn=SnCl +2H2 SO+ 8a3NA ×1030(2分) 2SO2个(2分) (3)>(1分)0.5(2分) (2)直形冷凝管(1分)吸收尾气SO2、防倒 (4)75%(2分)4.5(2分) 减小(1分) 吸(2分) 【解析】(1)①S2Cl2的结构类似于双氧水，其 (3)蒸馏(2分)装置乙、丙之间没有干燥装 中S原子采取的轨道杂化方式为sp3。 置(2分) ②电负性CI大于S,SCl2分子中共用电子对 (4)①与Fe3+反应生成无色的[Fe(PO4)2]3-, 离中心原子更远，共用电子对之间的斥力更 防止干扰滴定终点判断(2分) 小，所以SCl2分子中∠CI一S一CI小于 ②570cW-V)%(2分)不变(2分) S2C12分子中∠C1一S-S。 【解析】(1)氯磺酸和锡反应除生成SnCl4和 (2)晶胞中Fe个数为8X日+6×号=4，Mg 硫酸外，还有一种氧化物生成，根据元素守恒 个数为8。由于该合金储氢后H原子以正八 和得失电子守恒可知，该氧化物是SO2,化学 面体的配位模式有序分布在Fe的周围，所以 方程式为4HSO3Cl1+Sn一SnCL4+ 晶胞中含有的H个数为4×6=24，因此x: 2H2SO4+2S02个。 y：之=2：1：6；H原子和Fe原子之间的最 (2)根据仪器结构特点可知，仪器a的名称为 直形冷凝管；装置丙的作用为吸收尾气SO2, 近距离等于晶胞参数的子，2个H原子之间 同时还可以防倒吸。 的最近距离为apm,所以H原子和Fe原子 (3)反应放热，装置乙中还含有挥发出的氯磺 酸，二者的沸点不同，所以实验结束后装置乙 、之间的最近距离为号apm,则品胞参数为 中的产品可通过蒸馏进一步纯化获得精 品；SnCL,极易水解，所以图示装置存在的缺 十 2a=2√2apm,1个晶胞相当于含有 陷是装置乙、丙之间没有干燥装置。 12个H2,晶胞体积为16√2×10-30a3cm3,则 (4)①铁离子在溶液中有颜色，根据已知信息 1cm3的Mg2Fe储存H2的物质的量为 可知磷酸的作用是与Fe3+反应生成无色的 1×12 [Fe(PO4)2]3-,防止干扰滴定终点判断。 3√2 mol-8aNA ×1030mol。 ②根据元素守恒和得失电子守恒可知3Sn+~ 16√2X10-30a3×Na (3)温度高反应速率快，达到平衡的时间短， 6Fe+~Cr2O,所以样品中SnCl2的质量分 根据图像可知，在T1温度下首先达到平衡状 250 c(V1-V2)×10-3×3×190× 25 态，所以T1>T2,且正反应是吸热反应，列三 数为 m 段式： 100%= 70c(V-V2%,若步骤1中所用的 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2 O(g) m 始/mol1.5 1 0 0 NHFe(SO4)2溶液中含有少量(NH)2Fe(SO4)2, 变/molx x 但由于在空白实验中同样会消耗标准液，因 平/mol1.5-x 1-x 此(V1一V2)不变，所以测定结果不变。 T,温度下，反应达平衡时，H2的摩尔分数为 17.(16分) (1)①sp3(1分)②<(1分)电负性C1大 0.2,则，三0.2，解得x=0.5,所以该温度 于S,SCl2分子中共用电子对离中心原子更 远，斥力更小(2分，合理即得分) 下反应的平衡常数K=05X0.5 =0.5。 1×0.5 10月高三化学巩固训练 ·化学· (4)在T1温度下，向恒容密闭容器中通人 【解析】根据F的结构简式结合已知信息I 1molC3HgO3(g)和6molH2O(g)发生反应 以及A、B和C的分子式可知A为 I和Ⅱ，已知平衡时，体系中H2O(g)和H Br 的摩尔分数相等，根据K= c(CO2)Xc(H2) 为 OHC (CO)×c(H2O) =2 可知，CO2的物质的量是CO的2倍，设平衡 体系中H2O(g)和H2的物质的量均是 D 为 xmol,CO和CO2的物质的量分别是ymol OHC 和2ymol,C3HgO3(g)的物质的量是zmol, 则依据碳元素守恒：3y十3z=3,氢元素守恒： 4x十8之=20，氧元素守恒：5y十x十3x=9,解 ,E为 依 得x=4.5,y=0.75,之=0.25，则C3H03(g) 的平衡转化率为75%，n(H2)=4.5mol。 据G的分子式和F的结构简式可知，F生成 在T1温度下，体系达平衡后，缩小容器容积， G是酯基的水解反应，G为 反应I平衡逆向移动，CHO3(g)的物质的 量增大，依据碳元素守恒可知，与缩小容器容 积前相比，重新达平衡时，[n(CO)十 HO ,G发生取代 n(C02)]减小。 18.(13分) 反应生成H,H发生已知信息Ⅱ的反应生 (1)0 (2分) 成 M, M 为 CI (2)酰胺基(2分)还原反应(2分) ,根据N Br OH K2CO3 (3) 的分子式可判断M中酮羰基被还原为羟基 生 成 N, N 为 +HBr(2分) OHC (4)H0-〈 ,N在一 CH=CH OH(2分， 合理即得分) CH:COCH2CH2 COCI (5 )CH:N-CHCH 定条件下转化为P。 BusN (1)根据分析可知，E的结构简式 (8分，合理即 为 得分) ·5· ·化学· 参考答案及解析 (2)根据G的结构简式可知，G中含氨官能团 子，说明结构高度对称，因此符合条件的同分 的名称为酰胺基；根据分析可知，M→N的反 异 构 体 的 结 构 简式 应类型为还原反应。 为HO CH-CH OH。 (3)A十B→C发生取代反应，化学方程式为 (5)根据合成路线图中的有关信息可知，以 Br OH K2CO3 CH:CHO、CH3NH2和CH COCH2CH2COCI OHC OH 为主要原料合成 的合成路线为 +HBr。 CHa NH2 CH:CHO CH N-CHCH OHC CH COCH CH2 COCI (4)C的分子式为C4H12O2,其同分异构体 BusN 中，同时满足能与FCl3溶液发生显色反应， 说明含有酚羟基；除含2个苯环外，不再含有 其他环状结构且含4种不同化学环境的氢原 ·6