化学-【T8联考】2026-2027学年高三化学河南部分学校10月检测训练

■■■ 27届高三10月检测训练 化学答题卡 学校 准考证号 姓 名 班级 考场号 座位号 填涂 正确填涂： 缺考 贴条形码区域 缺考标记 样例 a 标记 由监考员填涂 注 1.答题前，请清楚地将自己的学校、姓名等填写在规定的位置，核准条形码上的信息与本人相符并完全正确后，将条形码粘贴 在规定的位置。 事 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效。 夺 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1NB团D 5 [A][B]C D 9A]B [C][D] 13 [A [B C]D] 2 A B]C]D 6 B CI D四 100BMD☑ 140BCD▣ 3 A BC D 7 A [B CD四 11 [A][B]C][D] ■ 4 [A [BC 8 ABCD 12 [A]B C]D] 非选择题（共58分） 15.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分) ② (2分) (4) (2分) (5) (2分) 16.(14分) (1) （1分) (2分) (2) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 17.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) (4) (1分) (5)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 18.(15分) (1) (1分) (2)」 (2分) (3) (2分) (4)① (1分) (2分) ② (1分) (5)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效27届高三10月检测训练 化学 (满分：100分用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1Na-23A1-27Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.营养均衡有利于青少年身体发育。下列说法不符合该理念的是 A食用足量水果补充维生素，增强身体抵抗力 B.谷物中的淀粉在人体内水解，最终转化为葡萄糖供能 C.人体必需微量元素铁，可通过食用动物肝脏、瘦肉获取 D.大量摄入腌制食品，可充分补充人体所需的食盐，多多益善 2.2026年美加墨世界杯赛场各类装备使用多种特色材料。下列指定材料属于人工合成有 机高分子材料的是 A.官方用球内胆—一天然橡胶 B.球员球衣—聚酯纤维 C.球场球门一铝合金 D.足球鞋一碳板（碳纤维增强树脂） 3.在河南安阳殷墟青铜文物除锈保护的化学工艺中，修复人员使用以NaOH、NaNO2为核 心组分的碱性古铜水作为处理试剂。下列说法错误的是 28 2p A.基态N原子的价层电子排布图：问t1 B.NO2的VSEPR模型名称：V形 C.NaOH的电子式：Na[:o:H D.SO?的空间结构模型： 化学第1页共8页 4.根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 选项 A B C D 实验目的 探究NH3的水溶性 测定白醋浓度 制备氯气 收集SO2 标准 一NaOH溶液 浓盐酸 实验示意图 止水夹 SO, 水（滴加 MnO, 少量酚酞) 白醋 5.短周期主族元素X、W、M、Y的原子序数依次增大，W是电负性最大的元素，短周期主族 元素中M的原子半径最大，X和Y位于同主族且Y的原子序数是X的2倍。下列叙述 错误的是 A.简单氢化物的热稳定性：W>X>Y B.离子键成分百分数：M2X>M2Y C.YX2、YX3都是非极性分子 D.W、M的单质都能与水发生置换反应 6.四氢铝钠(NaA1H4)是有机合成的重要还原剂，其晶胞如图所示。已知：NA代表阿伏加 德罗常数的值。1号，2号离子的分数坐标分别为(0,0,0)、20，) 下列叙述正确 的是 A.1个晶胞含8个A1H4 anm a nm B.3号离子的分数坐标为 111 2’2'2 -0J C.与AlH4最近且等距离的Na+数为4 03 .08×1021 2a nm D.该晶体的密度为 a3Nag·cm3 7.关于物质结构与性质，下列说法错误的是 A.基态原子的第一电离能：P>S>Se OAIH O Na B.邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，导致其沸点低于对羟基苯甲醛 C.在SiO2晶体中，每个Si周围结合4个O,每个O与2个Si相结合 D.[Cu(NH3)4]+的空间结构为平面四边形，Cu+采取sp3杂化 8.科学家利用MoO2-FeP实现生物质电氧化和高效制氢，如图。 OHC、 0 CH,OH HOOC CH,OH HMF HMFCA OHC CHO HOOC. CHO HOOC COOH DFF FFCA FDCA 下列说法正确的是 化学第2页共8页 A.HMF的分子式为C,HgO3 B.HMFCA分子中所有原子可能共面 C.FFCA分子间存在范德华力和氢键 D.FDCA分子中不存在手性碳原子，且不能发生取代反应 9.金属W常用于制作首饰。它在一定条件下有如下转化关系： W,CO,稀酯酸溶液甲过量的氨水溶液乙葡萄糖，△W浓稍酸溶液甲 a b c d 下列说法错误的是 A.步骤a用盐酸替代稀硝酸，也可得到溶液甲 B.步骤b的反应为Ag++2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++2H2O C.工业上利用步骤的c原理可在瓶胆上镀金属W D.步骤d体现了硝酸具有强氧化性和酸性 10.浙江大学的莫一鸣团队通过一种溴化物介导的无膜碳酸乙烯酯电合成策略，实现在温 和环境条件下乙烯、CO2直接转化为EC(如图)。 C0, C,H+O, 卤离子催化剂 Ag/a-Al,O, 催化剂 200~300℃ 100-200℃ 1~3 MPa 环氧乙烷(E0 3.5~10MPa 0 +L0 反应1 反应2 (EC) 已知：EO 一 环氧乙烷，它具有活泼的三元环结构，化学性质较为活泼，易发生开环反 应；EC—碳酸乙烯酯，是一种性能优良的有机溶剂，广泛应用于锂电池电解液等 领域。 下列叙述错误的是 A.在一定范围内，增大压强、升高温度都能提高上述反应的反应速率 B.反应1中Ag/aAl2O3可提高乙烯的平衡转化率 C.1 mol EC最多能与2 mol NaOH反应 D.总反应为2H,C-CH2+02十2C0,-定条件 2 11.安息香（苯偶姻）可由苯甲醛在维生素B1催化下发生安息香缩合反应得到；苯偶姻可进 一步被Cu2+酸性体系氧化生成二苯乙二酮。反应路线和实验装置如下（部分装置略）： 2C6H,CHO VBLPh-CH(OH)-CO-Ph(苯偶姻，中间体M) Ph-CH(OH)-CH-Ph C/Ph-C0-C0-Ph(二苯乙二酮，产物P) 实验操作：在N2氛围下，依次向三颈烧瓶中加入苯甲醛、乙醇水溶液、维生素B1,搅拌， 加热回流，得到中间体M。若不分离M,直接向反应体系加入铜盐酸性溶液继续回流， 得到P,产率为68%；若将中间体M在空气中分离提纯之后，再用铜盐酸性溶液氧化，P 化学第3页共8页 的产率仅为33%。 下列说法正确的是 A.装置中球形冷凝管的进水口为a B.N2氛围主要防止水蒸气进入反应体系 C.M易被O2氧化，导致其先分离后氧化时P的产率降低 D.加热回流操作的目的是蒸出乙醇，推动平衡正向移动 12.物质的性质与其结构密切相关。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 金刚石的硬度远大于晶体硅 共价键键能：C-C>Si一Si 熔点：A1F3(1040℃)远 B 高于A1C13(178℃升华) 晶体类型不同 C 热稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 D 酸性：HCOOH>CH COOH HCOOH中H-O键极性较强 13.我国研究人员开发肼一双氧水燃料电池，碱性条件下电解肼制备氢气，装置如图。 b KOH H.SO, N.H N,H, H,O H,O KOH 阳离子交换膜 甲池 乙池 下列叙述正确的是 A.甲池将电能转化成化学能 B.电子流向：b→c→d→a C.a极电极反应式为N2H4十4OH--4e一N2个+4H2O D.甲池消耗1molH2O2时，理论上乙池产生2molH2 14.常温下，向0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，发生反应： Ag++S2O3==[Ag(S2O3)]-K1;[Ag(S2O3)]+S2O3-=[Ag(S2O3)2]3-K2。 溶液中含Ag粒子的分布系数(8)与一1gc(S2O?)的关系如图所示。 1.0 0.8 L 0.6 a(4.64,0.5)》 b(8.82,0.5) 0.4 0.2 0.0 02468101214 -1gc(S203) 化学第4页共8页 c(Ag) 提示：8(Ag)=c(Ag*)十c{LAg(S,O,)])+c[Ag(S,O)2]-° 下列叙述正确的是 A.其他条件不变，在b点对应的溶液中加入HNO3,b点向a点移动 B.K1=104.64 C.-lgc(S2O3)=6时，c{[Ag(S2O3)]-}>c(Ag+)>c{[Ag(S2O3)2]3-} D.-1gc(S,0g）=8时，c1[AgS.0,)]-)=10-2s c(Ag) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 l5.(14分)锗(Ge)、镓(Ga)广泛应用于高科技领域。以炼锌渣（含ZnFe2O4、MnO2、 ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)为原料制备锗、镓的工艺如图所示。 稀硫酸、ZnS 萃取剂 NH.F 氨水 炼锌渣 还原酸浸 共萃取 反萃取 中和 氯化蒸馏 滤渣 水相 有机相 滤液 H, NaH,PO,·H,O Ge GeO,←水解 GeCl, 高温 N2,△ 已知：①“还原酸浸”时，Ge、Ga元素转化成Ge4+、Ga3+;GeO2是两性氧化物。 ②常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,Ksp(MgGeO3)=3×10-9.1g2≈0.3。 回答下列问题： (1)基态Ge原子的电子排布简式为[Ar] (2)为提高“还原酸浸”的反应速率，宜采取的措施有 (写一条)， 得滤渣的主要成分除S外，还有 (填化学式)。 (3)利用上述流程中有机相提取傢的步骤如下： 稀硫酸 NaHCO, 有机相→反萃取 沉镓 ----Ga ①“反萃取”中加入稀硫酸的目的是 ②“沉镓”中将镓转化成Ga(OH)3,NaHCO3的作用是 (用离子方程式表示)。 (4)“水解”操作所得GO2中残留有大量的氯离子，需多次用高纯水洗涤，洗涤液中加 入NaOH溶液调pH,再加入MgCl2,生成MgGeO3以回收锗。常温下，当 c(GeO?)=1×10-5mol·L1时，为防止产生杂质，pH应小于 化学第5页共8页 (5)在还原GeO2过程中，通入N2的目的是 16.(14分)甲氧苄氨嘧啶(TMP)是一种磺胺类消炎药，其合成路线如图所示。 OH OH Br Br C.H.O CCICHO Br2 CH,ONa CH10O (CH,)2SO:E A DMF D OHC OHC B C NH ,N CH,OCH,CH,CN H CH,ONa CH,ONa NO TMP 回答下列问题： (1)B的名称是 ;C中具有的含氧官能团为 (填名称)。 (2)写出C→D的化学方程式： ,反应类型是 (3)F中碳原子的杂化类型有 ;在催化剂、加热条件下，1molF最多能 与 molH2反应。 (4)在E的芳香族同分异构体中，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： (写一种)。 ①苯环上有3个取代基； ②能发生水解反应和银镜反应； ③1mol该有机物最多能与3 mol NaOH反应； ④核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6。 (5)TMP是一种碱性药物，其呈碱性的原因是 17.(15分)[Co(NH3),C1]Cl2是一种易溶于热水、难溶于乙醇的紫红色晶体，可通过如下 实验制备： I.将适量氯化铵溶于浓氨水中，边搅拌边分批次加入研细的CoC2·6H2O,得到 [Co(NH3)6]Cl2沉淀。 Ⅱ.边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cl3溶液。 Ⅲ.慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，抽滤。 V.依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到mg粗产品。 (1)步骤I中加入氯化铵的主要作用为 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (3)利用如图所示装置进行抽滤。 化学第6页共8页 自来水龙头 空 三布氏漏斗 泵 吸滤瓶安全瓶 (布氏烧瓶) ①安全瓶的作用是 ②相对于普通过滤，抽滤的主要优点是 (写一条)。 (4)步骤N中，依次使用冷水、冷的盐酸、 (填试剂名称)洗涤晶体。 (5)测定[Co(NH3)C]Cl2产品中钴元素的质量分数：取实验所得粗产品于锥形瓶中， 加入20mL5mol·L-1NaOH溶液和3粒沸石，加热煮沸25min,释放Co3+。冷 却至室温，加人足量KI固体，盖上瓶塞，轻缓振摇1min,加入20mL6mol·L1盐 酸，暗处放置20min,生成Co2+。取出后立即加入蒸馏水稀释至250mL,准确量取 25.00mL稀释后溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，直至 紫红色溶液变为黄橙色，再加入1mL0.5%淀粉溶液，此时溶液变为蓝色。继续用 0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，测得体积为25.00mL。 已知：2Na2S2O3+I2-Na2S4O+2Nal。 ①滴定至终点的现象为 ②该产品中钴元素的质量分数为 %。 ③如果滴定前俯视读数，到达滴定终点后仰视读数，则测量结果将 (填“偏 低”“偏高”或“无影响”)。 18.(15分)硫酰氟(SO2F2)常温、常压下为无色无味的有毒气体，广泛用作防虫剂。制备 硫酰氟的主要反应如下： 反应I:S02(g)+F2(g)==S02F2(g)△H1=-496kJ·mol-1 反应：S0:(g)+F,(g)S0F,(g)+202(g)△H:=-158W·mol 反应Ⅲ：2SOF2(g)+O2(g)→2S02F2(g)△H3 回答下列问题： (1)SO2F2分子的中心原子的价层电子对数为 (2)反应Ⅲ的△H3= kJ·mol-1。 (3)一定条件下，在某恒容密闭容器中只发生反应I,下列能说明反应I达到平衡状态 的是 (填字母)。 A.V消耗(SO2)=V生成(SO2F2) B.混合气体的密度不再发生变化 化学第7页共8页 C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D.SO2F2的体积分数不再发生变化 (4)向密闭容器中充入1 mol SO2(g)和1mo1F2(g),发生反应I和反应Ⅱ，测得SO2平 衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①X代表 (填“温度”或“压强”)，判断依据是 ②Y1、Y2、Y3由大到小的顺序为 0 X (5)在某催化剂的作用下，将等物质的量的SO2和F2的混合气体充入一恒温、恒容的密 闭容器中发生反应I、Ⅱ，已知初始压强为100kPa,反应至10min达到平衡，此时 SO2的转化率为80%，容器内压强为64kPa。 ①0~10min内，用分压表示的平均反应速率v(SO2)= kPa·min-l。 ②平衡时，p(SOF2)= kPa。 ③反应I的压强平衡常数K。= kPa-1。 化学第8页共8页27届高三10月检测训练 化学参考答案及多维细目表 题号 1 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 D B B B 0 C O 0 1.【答案】D 【解析】水果富含维生素，合理食用水果有益健康，A正确；淀粉属于多糖，在人体内水解最终转化成葡 萄糖，为人体提供能量，B正确；铁是人体必需微量元素，食用动物肝脏、瘦肉可以补铁，C正确；腌制食 品含有较多食盐以及亚硝酸盐，不能大量食用，过量摄人不利于身体健康，D错误。 2.【答案】B 【解析】天然橡胶属于天然有机高分子材料，A不符合题意；聚酯纤维属于人工合成有机高分子材料，B 符合题意；铝合金属于金属材料，C不符合题意；碳纤维增强树脂属于复合材料，D不符合题意。 3.【答案】B 2s 2p 【解析】基态N原子的价层电子排布式为2s2p,其价层电子排布图为司上1日A正确N0: 中N的价层电子对数为5+1)一2X2+2=3,其价层电子对互斥模型为平面三角形，B错误，NaOH 2 是离子化合物，由Na+和OH构成，其电子式为Na[:O:H,C正确；SO中S的价层电子对数为 (6十2)一2X4+4=4,没有孤电子对，空间结构为正四面体形，D正确。 2 4.【答案】A 【解析】打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，此时烧杯中的水会被倒吸进入烧瓶中，形成喷泉，可证明氨气 极易溶于水，A正确；酸式滴定管中磨口玻璃塞会被NaOH腐蚀，应选择碱式滴定管，B错误；二氧化 锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，C错误；SO2的密度大于空气，应选择向上排空气法收集SO2,D 错误。 5.【答案】C 【解析】氟的电负性最大，W为氟，短周期主族元素中，钠的原子半径最大，M为钠。硫和氧位于同主族 且硫的原子序数是氧的2倍，所以X为氧，Y为硫。热稳定性：HF>H2O>H2S,A正确；电负性：O> S,Na2O中O、Na的电负性差值大于Na2S中S、Na的电负性差值，所以离子键成分百分数：Na2O> Na2S,B正确；SO2是极性分子，SO3是是非极性分子，C错误；Na能与水发生反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2个，F2能与水发生反应：2F2十2H2O一4HF+O2,D正确。 6.【答案】B 【解析】观察晶胞结构，6个Na*位于晶胞面上、4个Na位于晶胞棱上，个数为6×2十4×}=4,8个 AIH:位于品胞顶角，4个AH:位于晶胞面上，1个AH:位于晶胞体内，个数为8X名十4X号+1 =4.1个晶胞含4个A1H,A错误；根据1号、2号离子的分数坐标，3号离子位于晶胞体心，分数坐 标为日日 ,B正确；以3号离子为参照标准，与其距离最近且等距离的钠离子有8个，C错误；1 化学参考答案第1页共6页 4×(23+27+4×1) 个晶胞含4个“NaAH”,晶体密度p2aX10-)X(aX10)Ng·cm=1.08X1023 aNA -g·cm3, D错误。 7.【答案】D 【解析】同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：S>S,P、S同周期，基态P原子有3 个自旋方向相同的单电子，达到半充满结构，P的第一电离能稍大于S,A正确；邻羟基苯甲醛形成分 子内氢键，分子间作用力小于形成分子间氢键的对羟基苯甲醛，B正确；SiO2晶体中，1个Si原子与4 个O原子成键，1个O原子与2个Si原子成键，C正确；[Cu(NH3)4]+的空间结构为平面四边形，中 心离子采取dsp杂化，D错误。 8.【答案】C 【解析】HMF的分子式为C6HO,,A错误；HMFCA分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，B 错误；F℉CA分子中含有羧基，分子间存在氢键，由分子构成的物质，分子间存在范德华力，C正确； FDCA分子中不存在手性碳原子，但含有羧基，能与醇发生酯化反应（酯化反应属于取代反应），D 错误。 9.【答案】A 【解析】日常生活中，银、金常作首饰，但是Au不溶于硝酸，所以W为Ag。溶液甲为AgNO?溶液，溶 液乙为[Ag(NH3)2]OH溶液。如果用盐酸替代稀硝酸，Ag2CO3与盐酸反应生成AgCI,A错误； AgNO3与过量氨水反应生成银氨溶液，B正确；工业上常利用银镜反应在瓶胆上镀银，C正确；银和浓 硝酸反应：Ag十2HNO3(浓)一AgNO3十NO2个十H2O,硝酸表现酸性和强氧化性，D正确。 10.【答案B 【解析】适当增大压强、升高温度，能提高反应速率，A正确；催化剂能降低反应的活化能，提高化学反 应速率，但不影响平衡移动，不能提高反应物的平衡转化率，B错误；1个EC分子含2个酯基，在 NaOH溶液作用下水解，生成乙二醇和碳酸钠，C正确；根据图示，反应物为乙烯、二氧化碳和氧气， 生成物为碳酸乙烯酯，总反应为2H,C-CH,十0，十2C0,-定条件， 2 ,D正确 11.【答案】C 【解析】球形冷凝管冷却水遵循下进上出的原则，b为进水口，a为出水口，A错误；N2作保护气，目的 是防止苯甲醛、中间体苯偶姻被空气中的氧气氧化；反应本身使用乙醇水溶液，无需隔绝水蒸气，B错 误；根据题干实验数据，中间体不分离原位氧化产率为68%，分离提纯后再氧化产率仅33%，不分离 中间体直接氧化，避免分离过程中空气中的氧气将中间体氧化，产生较多副产物，导致产率降低，C正 确；回流操作使汽化的乙醇冷凝流回烧瓶，不会蒸出乙醇，目的是避免溶剂、反应物挥发损失，保证充 分反应，提高产率，D错误。 12.【答案C 【解析】金刚石、晶体硅都是共价晶体，其硬度大小与键能大小有关，A不符合题意；AF3为离子晶体， 熔化需要破坏离子键，AC1?为分子晶体，升华只需要破坏分子间作用力，故A1F3的熔点远高于 AICL3,B不符合题意；物质的热稳定性与键能大小有关，与分子间作用力无关，H一O的键能大于 H一S键，H2O的热稳定性强于HzS,C符合题意；一CH3是推电子基，CH:COOH中H一O键的极 性弱于HCOOH,导致HCOOH电离质子能力的较强，故酸性：HCOOH>CH:COOH,D不符合 题意。 13.【答案】C 化学参考答案第2页共6页 【解析】依题意，甲池为原电池，乙池为电解池，原电池将化学能转化成电能，A错误；极为负极，b极 为正极，c极为阳极，d极为阴极，电子由负极流向阴极，阳极流向正极，即电子流向：a→d,c→b,电解 质溶液中靠离子迁移构成闭合回路，B错误；肼在碱性介质中被氧化生成N2和H2O,C正确；b极电 极反应式为H2O2十2H++2e—2H2O,d极电极反应式为2H2O+2e—2OH+H2个，根据得 失电子守恒，甲池消耗1molH2O2时，理论上乙池产生1molH2,D错误。 14.【答案】D 【解析】根据络合平衡反应方程式，随着c(SO)增大，平衡向右移动，c(Ag)减小，c([Ag(SO)门}先增 大后减小，c{[Ag(SO)2]3-}增大，由此推知，L代表6[Ag(SO3)2]3-}与-lgc(SO号)的关系，L2代表 6[Ag(S2O3)]-}与-lgc(S2O?)的关系，L3代表6(Ag+)与-lgc(S2O?)的关系。向b点溶液中 加人HNO3,HNO3能氧化S2O,导致c(S2O?)减小，平衡向左移动，c(Ag+)增大，b点不会向a点 移动，A错误；根据a、b点坐标以及反应式可知：K1=108.82,K2=10.64,B错误；根据图像， -1gc(S2O?)=6时，含银粒子浓度大小排序为c{[Ag(S2O3)]}>c{[Ag(S2O3)2]3}>c(Ag+), C错误；上述反应加合得到总反应式：Ag十2S2O?=[Ag(S2O3)2]3-,其平衡常数K=K1X K:=1082×10=106,-lgc(S,03-)=8时，c(S,03)=10m0l·L1,c[AgS,0,2]3-) c(Ag+) K×c2(S20号)=1013.46×1016=10-2.54，D正确。 15.【答案】(1)3d04s24p2(2分) (2)粉碎炼锌渣（或增大稀硫酸浓度、适当加热等，2分）SiO2(2分) (3)①使Ga3+脱离有机相进入水相(2分) ②Ga3++3HC03Ga(OH)3↓+3C02↑(2分) (4)10.3(2分) (5)作保护气，避免空气中的O2氧化NaH2PO2(2分) 【解析】(1)锗是32号元素，基态Ge原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d1°4s24p2。 (2)提高“还原酸浸”的反应速率的措施有粉碎炼锌渣、增大稀硫酸浓度、适当加热等。SO2不与稀硫 酸反应，所得滤渣的主要成分除S外还有SO2。 (3)①加入稀硫酸，使镓离子脱离有机相进入水相。 ②镓离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化镓和二氧化碳。 )根据溶度积计算，要生成MgGe0,沉淀，应使c(Mg+)>X10mL=3XI0‘ml·L,要防 止生成Mg(OH)2沉淀，应使c(OH)< /1.2×10-▣ √3X10-mol,L1=2×104mol·L1,pH<14- p0H=14+1g(2×10-4)=10+1g2=10.3。 (5)NaH2PO2中P显十1价，具有强还原性，在还原GO2过程中，空气中的氧气易氧化次磷酸钠，故 通入氨气作保护气。 16.【答案】(1)对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）(1分) 羟基、醛基(2分) OH OH Br Br H,CO OCH, (2) +2CH,ONa- +2NaBr(2分)取代反应(1分) OHC OHC (3)sp、sp2、sp3(2分)6(2分) 化学参考答案第3页共6页 (2分》 HO OH (5)TMP分子中氨基上的N原子的价层有孤电子对，能与质子形成配位键（合理即可，2分） 【解析】结合B的结构式和A的分子式，推知A为K OH,根据D的分子式，结合C的结构式可 知，D为HO CHO,再结合F的结构式逆推可知，E为 CHO。 (1)B的名称为对羟基甲醛或4羟基苯甲醛，C中的含氧官能团为羟基、醛基。 (2)C 与 CH,ONa发生取代反应生成D与NaBr,化学方程式 OH OH Br- Br H.CO OCH, 为 2CH,ONa- +2NaBr。 OHC OHC (3)F分子中，苯环中C采取sp2杂化，甲基中C采取sp3杂化，氰基中C采取sp杂化。F中苯环、碳 碳双键和氰基都能与H2发生加成反应，1molF最多能与6molH2反应。 (4)同分异构体含1个甲酸酯基、2个酚羟基，核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6，说 明分子高度对称，结构简式为 (5)目标产物中氨基上的N原子上有孤电子对，能与质子形成配位键而呈碱性 17.【答案】(1)抑制氨水电离，防止生成Co(OH)2沉淀(2分) (2)2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH4Cl—2[Co(NH3)5(H2O)]CL3+4NH3个(2分) (3)①防倒吸(2分) ②过滤速度快（或固体易于干燥等，合理即可）(2分) (4)乙醇(1分) (5)①当滴入最后半滴Na2S2O,标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复(2分) ②147.5(2分) m ③偏高(2分) 【解析】(1)氯化铵在溶液中电离出大量NH,通过同离子效应大幅抑制浓氨水中NH3·H2O的电 离，避免Co2+与OH结合生成C0(OH)2沉淀，保证Co2+能顺利与氨分子配位生成二价钴氨配 合物。 (2)步骤Ⅱ中，[Co(NH3)6]Cl2与H2O2溶液反应，得到[Co(NH3)sH2O]Cl,化学方程式为 2[Co(NH3)6JCl2 +H2 O2+2NH,CI-2[Co(NH3);(H2O)]Cla +4NH3. (3)①抽滤装置中安全瓶的作用是防倒吸。②相对于普通过滤，抽滤的主要优点有过滤速度快、固体 易于干燥等。 (4)该产品易溶于热水、难溶于乙醇，先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，减少产物损失，再 化学参考答案第4页共6页 用乙醇洗去冷的盐酸。 (5)①到达滴定终点的现象是当滴入最后半滴N2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不 恢复。 ②根据反应式，有如下关系：2Co3+~I2~2S2O?,则n(Co3+)=n(Na2S2O3),w(Co)= 250mL 25.00X103L×0.1mol/L×25.00m×59g/mol ×100%=147.5%. mg ③滴定前俯视读数，到达滴定终点后仰视读数，读出的溶液体积偏大，测量结果偏高。 18.【答案】(1)4(1分) (2)-676(2分) (3)CD(2分) (4)①温度(1分)反应I、Ⅱ都是放热反应，升温，平衡左移，SO2平衡转化率降低(2分) ②Y1>Y2>Y3(1分) (5)①4(2分)②8(2分)③0.32(2分) 【解析1(1)S0,F,分子中S为中心原子，S原子的价层电子对数=4+6-2X?-1X2-4。 2 (2)根据盖斯定律，反应Ⅲ=2×（反应I一反应Ⅱ），故△H3=2×(-496+158)kJ·mol1=一676 kJ·mol-1。 (3)V消耗(SO2)=v生成(SO2F2)表示正反应方向的速率关系，不能说明正、逆反应速率相等，不能判断 反应达到平衡，A错误；随着反应的进行，体系内总质量不变，容器的体积不变，因此密度不变不能作 为判断平衡状态的标志，B错误；随着反应的进行，体系内总质量不变，总物质的量减小，混合气体的 平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，C 正确；SO2F2的体积分数不再发生变化，说明SO2F2的物质的量不变，反应达到平衡状态，D正确。 (4)①反应I、Ⅱ的正反应都是放热反应，升温，SO2平衡转化率降低，所以X代表温度。 ②反应I、Ⅱ都是气体分子数减小的反应，增大压强，SO2平衡转化率增大，故Y1>Y2>Y。 (5)根据题给信息列式如下（单位：kPa) 反应ISO2(g)+F2(g)一S0,F2(g) 初始 50 50 0 转化 a a e 反应Ⅱs0,(g+F,(g一s0F,(g)+0,(g 转化 bb b b 2 达平衡时，S02的转化率为80%，则a十b=40,容器内平衡时压强为64kPa,可列式(50-a一b)十 (50-a-b)+a十6+名=64，解得a=32,6=8。故达平裔时各物质的分压分别为p(S0,) 10kPa,p(F2)=10kPa,p(SO2F2)=32kPa,p(SOF2)=8kPa,p(O2)=4kPa,则0~10min内，用 分压表示的平均反应速率(SO,)=（5010)kPa-4kPa·min1.反应I的压强平衡常数K。 10 min 6s90-0是okn'=a2 化学参考答案第5页共6页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 题号 题型 分值 必备知识 宏观辨识与微观探析 化观念与平衡思想 据推理与模型认知 学探究与创新意识 科学态度与社会责任 获取解读信息能力 描述现象阐释原理 综合分析问题能力 实验能力 识记能力 计算能力 易 中难 选择题 3 化学与生活 √ 选择题 3 化学与材料 选择题 3 化学用语 选择题 3 实验基本操作 6 选择题 3 元素推断与元素周期律 6 选择题 3 晶胞结构与计算 7 选择题 3 物质结构与性质 8 选择题 3 有机物结构与性质 9 选择题 3 无机物转化 10 选择题 3 化学反应机理 11 选择题 3 有机物制备实验 12 选择题 3 物质结构与性质的因果关系 13 选择题 3 电化学原理 14 非选择题 3 水溶液中的络合平衡 15 非选择题 14 化学工艺流程 16 非选择题 14 有机推断与合成 非选择题 15 实验综合设计 18 非选择题15 化学反应原理综合 化学参考答案第6页共6页