精品解析：河南省周口市鹿邑县五校联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 V 51 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．缣帛 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. Cl-的结构示意图为 B. 中子数为10的氧原子： C. 聚异戊二烯的结构简式： D. 用电子式表示MgO的形成过程： 3. 钛合金是一种强度高、耐腐蚀性好、耐热性强的高科技金属材料。已知钛有、、、、等多种同位素，、具有放射性。下列有关推断正确的是 A. 含的化合物具有放射性 B. 、、互为同位素 C. 、的性质完全相同 D. 钛合金质地软，易切割 4. 下列诗句对应的化学知识解读错误的是 选项 诗句 解读 A 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 “烟”属于气溶胶 B 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 “生紫烟”涉及了氧化还原反应 C 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 “雷蟠电掣”时可转化为NO，实现自然固氮 D 松叶堪为酒，春来 酿几多 “酿”酒过程涉及淀粉的水解 A. A B. B C. C D. D 5. 下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A.检验中的钾元素 B.测量溶液的pH C.进行喷泉实验 D.加热溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 乳酸广泛用作乳制品酸味剂，在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。下列关于乳酸的说法错误的是 A. 含有两种含氧官能团 B. 能发生取代反应和氧化反应 C. 分子中所有碳原子共平面 D. 等量的乳酸分别与足量金属钠、溶液反应产生等质量的气体 7. 科学家利用电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列说法正确的是 A. 电子的移动方向：电极→溶液→Cu电极 B. 电极电势：Cu电极电极 C. 电池放电时，向电极移动 D. 正极上的电极反应式为 8. 下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且在丙→甲的反应中丙作氧化剂的是 选项 甲 乙 丙 A Fe FeCl3 FeCl2 B CuSO4 Cu(NO3)2 Cu C NO2 HNO3 NO D Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，25℃时，的Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，Z与W同主族。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 含Y元素的物质的焰色试验火焰呈黄色 C. 简单离子半径： D. 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不止两种 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入NaOH溶液中制备“84”消毒液： B. 向溶液中加入酸性溶液： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 海水提溴工艺中用还原： 11. 已知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为亮绿色晶体，其光解反应为2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O=3 K2C2O4+2 FeC2O4+2CO2↑+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体应保存在无色透明广口试剂瓶中 B. 用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O和K3[Fe(CN)6]可以晒制蓝图 C. 每生成标准状况下11.2LCO2时反应中转移的电子数为 D. 1L 0.1mol/L K2C2O4溶液中的数目为0.1 12. 现有和的混合物24.0 g，欲测定混合物中各组分的占比，某小组利用如图装置(夹持装置已略去)进行实验。已知：实验结束后，混合物已完全反应。下列说法错误的是 A. 实验结束时应先盖灭酒精灯再停止通 B. 该实验的尾气可采用燃烧法或收集法处理 C. 若实验后乙装置增重7.2 g(气体产物被完全吸收)，则和的物质的量之比为 D. 若将换成，根据乙装置质量变化也可得出混合物的组成 13. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。某实验小组为研究反应温度、催化剂的比表面积对反应的影响，在恒容条件下，设计了3组实验，实验数据如表所示，实验中随反应时间的变化关系如图所示。 组号 T/℃ 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 4.5 2.0 8.0 Ⅱ 4.5 2.0 12.0 Ⅲ 360 2.0 12.0 下列说法正确的是 A. 表格中、 B. 第Ⅱ组实验中，达到平衡时的浓度为 C. 的 D. 仅增大催化剂的比表面积也能提高反应物的平衡转化率 14. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质的还原性： C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 二、非选择题： 15. 100 mL Q溶液中含、、、、、、、、、中的几种离子且各离子浓度均相等(忽略水的电离及离子的水解)，现进行如下实验操作： ①取一定体积的Q溶液于试管中，滴入少量的盐酸生成一种遇空气变成红棕色的无色气体，此时溶液依然澄清，阴离子种类不变； ②取少许①所得溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红； ③另取50 mL Q溶液于试管中，加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥，获得4.66 g白色沉淀。 已知：。 回答下列问题： （1）由①②判断，该溶液中一定不含的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）写出①中加入盐酸生成无色气体反应的离子方程式：___________。 （3）由①②③判断，该溶液中一定含有的阴离子为___________(填离子符号)。 （4）操作③中洗涤的具体操作为___________。 （5）取50mL Q溶液，加入100mL 2 NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式有___________(任写两个)；充分反应后，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体的质量为___________g(忽略实验过程中的损耗)。 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，探究其性质并进行合理的治理和应用具有重要的意义。按要求回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组认为一定条件(催化剂、加热)下，用NH3与NO反应转化为无污染物质N2可达到汽车尾气无害化处理的目的。该化学兴趣小组模拟氨催化吸收法处理NO的实验装置如图。 （1）盛放碱石灰的仪器名称为___________；请写出NH3与NO反应生成N2的化学方程式：___________。 （2）D中碱石灰能不能替换成无水氯化钙？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 （3）装置C的主要作用：①将气体混合均匀；②除去挥发出来的HNO3；③___________。为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 Ⅱ．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、NO2，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。 （4）在酸性条件下，NaClO可转化为HClO，NO可被HClO氧化为，HClO自身转化为Cl-，则NO与HClO反应的离子方程式为___________；NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低，其原因是___________。 17. 钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。某科研小组以废钒渣(主要成分为V2O4、Fe3O4、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5，其工艺流程如下： 已知：①在酸性条件下钒的氧化物以VO2+形式存在。 ②溶液中与可以相互转化为：。 ③“萃取”和“反萃取”所涉及的反应：。 回答下列问题： （1）提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有___________(任写一种)。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)，其重要的用途有___________(任写一种)；“氧化1”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有___________；“反萃取”需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)条件下进行。 （4）“沉钒”时通入氨气的作用是___________。 （5）“煅烧”NH4VO3的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率随温度的变化关系如图所示。 T1 ℃时，剩余固体的化学式为___________；写出温度由T1 ℃升至T2 ℃时发生反应的化学方程式：___________。 18. 已知G是一种香料，F为高分子有机物。以A(C2H4)为原料合成G的一种合成路线如下： 已知：①E→F的反应类型为加聚反应； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，D的分子式为___________，F的结构简式为___________。 （2）E中官能团的名称为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）E+H→G的化学方程式为___________。 （4）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有___________(不考虑立体异构)种。 ①无环状结构 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积比为6:1:1的结构简式为___________。 （5）参照上述合成路线，设计以苯甲醇()和丙醛为原料制备的合成路线___________(无机试剂及有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 V 51 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．缣帛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．草绳的主要成分为植物纤维（纤维素），属于有机物，不是合金，A错误； B．青铜器的主要成分为铜锡（或铜锡铅）合金，属于合金，B正确； C．简牍的主要成分为植物纤维（纤维素），属于有机物，不是合金，C错误； D．缣帛的主要成分为蛋白质，属于有机物，不是合金，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. Cl-的结构示意图为 B. 中子数为10的氧原子： C. 聚异戊二烯的结构简式： D. 用电子式表示MgO的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl⁻的质子数为17，核外电子数为18，故Cl-的结构示意图为，A错误； B．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数为10的氧原子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，故原子符号应为，B错误； C．聚异戊二烯由异戊二烯（CH2=C(CH3)-CH=CH2）加聚而成，重复单元应为-CH₂-C(CH3)=CH-CH2-，C错误； D．MgO为离子化合物，Mg失去2个电子形成Mg²⁺，O得到2个电子形成O²⁻，电子式形成过程中原子电子式、电子转移及产物电子式均正确，D正确； 故选D。 3. 钛合金是一种强度高、耐腐蚀性好、耐热性强的高科技金属材料。已知钛有、、、、等多种同位素，、具有放射性。下列有关推断正确的是 A. 含的化合物具有放射性 B. 、、互为同位素 C. 、的性质完全相同 D. 钛合金质地软，易切割 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有放射性，含的化合物也具有放射性，A正确； B．同位素是质子数相同但中子数不同的核素之间的互称，B错误； C．、的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，C错误； D．钛合金硬度大，需用金刚石或立方氮化硼制作的刀具切削钛合金，D错误； 故答案选A。 4. 下列诗句对应的化学知识解读错误的是 选项 诗句 解读 A 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 “烟”属于气溶胶 B 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 “生紫烟”涉及了氧化还原反应 C 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 “雷蟠电掣”时可转化为NO，实现自然固氮 D 松叶堪为酒，春来 酿几多 “酿”酒过程涉及淀粉的水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“烟”是固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶，A正确； B．“生紫烟”描述的是水雾在阳光下的散射现象，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．“雷蟠电掣”时与发生反应生成NO，属于自然固氮， C正确； D．酿酒需先将淀粉水解为葡萄糖，再发酵生成酒精，D正确； 故选B。 5. 下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A.检验中的钾元素 B.测量溶液的pH C.进行喷泉实验 D.加热溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用焰色试验检验中钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对比来确定pH，B错误； C．二氧化碳能与氨水反应，使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，该实验设计合理，C正确； D．加热试管中液体时液体的体积不能超过试管容积的三分之一，D错误； 故答案选C。 6. 乳酸广泛用作乳制品酸味剂，在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。下列关于乳酸的说法错误的是 A. 含有两种含氧官能团 B. 能发生取代反应和氧化反应 C. 分子中所有碳原子共平面 D. 等量的乳酸分别与足量金属钠、溶液反应产生等质量的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，乳酸分子中含有的含氧官能团为羟基和羧基，共两种，A正确； B．由结构简式可知，乳酸分子中含有的羟基能发生氧化反应，含有的羟基和羧基能发生取代反应，B正确； C．由结构简式可知，乳酸分子中的羧基为平面结构，则由三点共面原理可知，分子中3个碳原子能够共平面，C正确； D．由结构简式可知，乳酸分子中含有的羟基和羧基能与金属钠反应，则1mol乳酸与足量金属钠反应生成氢气的质量为：1 mol ×2 g/mol=2 g；含有的羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则1mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的质量为：1 mol ×44 g/mol=44 g，所以反应生成氢气和二氧化碳的质量不相等，D错误； 故选D。 7. 科学家利用电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列说法正确的是 A. 电子的移动方向：电极→溶液→Cu电极 B. 电极电势：Cu电极电极 C. 电池放电时，向电极移动 D. 正极上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】Cu化合价升高，失电子，故Cu电极为负极 ，Ag2O 中Ag化合价降低，得电子，故电极为正极。 【详解】A．电子只在外导线中移动，溶液不传导电子，电子方向为Cu电极→导线→电极，A错误； B．Cu电极是负极，其电势低于电极的电势，B错误； C．放电时，阳离子向正极移动，正极是电极，C正确； D．正极上发生还原反应，电极反应式为，D错误； 故选C。 8. 下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且在丙→甲的反应中丙作氧化剂的是 选项 甲 乙 丙 A Fe FeCl3 FeCl2 B CuSO4 Cu(NO3)2 Cu C NO2 HNO3 NO D Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe能与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2能与活泼金属(如Zn等)反应生成Fe，各物质能按图示路径一步转化，且丙→甲的反应中FeCl2中Fe2+得电子被还原生成Fe，作氧化剂，A符合题意； B．CuSO4能与Ba(NO3)2反应生成Cu(NO3)2和BaSO4沉淀，Cu(NO3)2能被Fe置换生成Cu，Cu能与浓H2SO4反应生成CuSO4，各物质能按图示路径一步转化，但丙→甲的反应中Cu被氧化，作还原剂，而不作氧化剂，B不符合题意； C．NO2能与H2O反应生成HNO3和NO，稀HNO3能与Cu反应生成NO，NO能与O2反应生成NO2，各物质能按图示路径一步转化，但丙→甲的反应中NO被氧化，作还原剂，C不符合题意； D．Al2O3能与H2SO4反应生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3能与氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，各物质能按图示路径一步转化，但丙→甲的反应为非氧化还原反应，丙不作氧化剂，D不符合题意； 故选A。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，25℃时，的Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，Z与W同主族。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 含Y元素的物质的焰色试验火焰呈黄色 C. 简单离子半径： D. 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不止两种 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W为氧；25℃时，的Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，则为一元强碱，Y为钠，那么原子序数介于氧和钠之间的主族元素X为氟；Z与W同主族，Z为硫； 【详解】A．非金属性，故单质氧化性，A正确； B．Y为Na，钠元素的焰色试验火焰呈黄色，B正确； C．离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即，C错误； D．O、Na、可组成、、等多种化合物，不止两种，D正确； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入NaOH溶液中制备“84”消毒液： B. 向溶液中加入酸性溶液： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 海水提溴工艺中用还原： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与NaOH反应不生成，应生成和，离子方程式：，A错误； B．向溶液中加入酸性溶液，草酸根被酸性氧化为二氧化碳，离子方程式正确，B正确； C．向溶液中滴加稀溶液会发生氧化还原反应，离子方程式为，C错误； D．还原反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 已知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为亮绿色晶体，其光解反应为2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O=3 K2C2O4+2 FeC2O4+2CO2↑+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体应保存在无色透明广口试剂瓶中 B. 用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O和K3[Fe(CN)6]可以晒制蓝图 C. 每生成标准状况下11.2LCO2时反应中转移的电子数为 D. 1L 0.1mol/L K2C2O4溶液中的数目为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶体因发生光解反应需避光保存，应使用棕色瓶而非无色透明广口瓶，A错误； B．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O光解生成FeC2O4(二价铁)，与K3[Fe(CN)6](含三价铁)反应生成蓝色沉淀，可用于晒制蓝图，B正确； C．生成2mol CO2时，被氧化失去2mol电子，Fe3+被还原得到2mol电子，总转移2mol电子，11.2L CO2即=0.5mol对应转移0.5NA电子，C错误； D．K2C2O4完全电离，但会水解，实际1L 0.1mol/L K2C2O4溶液中的数目小于0.1NA，D错误； 故答案为：B。 12. 现有和的混合物24.0 g，欲测定混合物中各组分的占比，某小组利用如图装置(夹持装置已略去)进行实验。已知：实验结束后，混合物已完全反应。下列说法错误的是 A. 实验结束时应先盖灭酒精灯再停止通 B. 该实验的尾气可采用燃烧法或收集法处理 C. 若实验后乙装置增重7.2 g(气体产物被完全吸收)，则和的物质的量之比为 D. 若将换成，根据乙装置质量变化也可得出混合物的组成 【答案】D 【解析】 【分析】该实验利用氢气还原氧化铜和氧化铁的反应，通过乙装置（浓硫酸）吸收生成的水，结合水的质量与混合物总质量，计算出氧化铜和氧化铁的组成比例。 【详解】A．实验结束应先熄灭酒精灯，再停止通H2，防止金属氧化，A正确； B．尾气中的氢气可用燃烧法处理，也可用气囊等收集处理，B正确； C．反应生成水的质量为7.2 g，则水的物质的量为0.4mol，设n(CuO) = x，n(Fe2O3) = y，由80x+160y =24.0；x+3y = 0.4；解得x = y = 0.1mol，故和的物质的量之比为，C正确； D．若用CO还原，生成CO2无法被浓硫酸吸收，乙装置质量不变，无法得出混合物组成，D错误； 故选D。 13. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。某实验小组为研究反应温度、催化剂的比表面积对反应的影响，在恒容条件下，设计了3组实验，实验数据如表所示，实验中随反应时间的变化关系如图所示。 组号 T/℃ 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 4.5 2.0 8.0 Ⅱ 4.5 2.0 12.0 Ⅲ 360 2.0 12.0 下列说法正确的是 A. 表格中、 B. 第Ⅱ组实验中，达到平衡时的浓度为 C. 的 D. 仅增大催化剂的比表面积也能提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据单一变量原则，实验Ⅰ和Ⅱ催化剂比表面不同，温度应该相同，所以实验Ⅱ的反应温度为280℃，实验Ⅱ和Ⅲ温度不同，应该相同，所以实验Ⅲ的为，则、，A项错误； B．第Ⅱ组实验中，根据三段式有： 达到平衡时的浓度为，B项错误； C．对比实验Ⅱ、Ⅲ，温度高的实验Ⅲ平衡时较大，说明升高温度平衡正向移动，故的，C项正确； D．增大催化剂的比表面积能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，D项错误； 答案选C。 14. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质的还原性： C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【详解】A．“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅，A错误； B．“沉锰”步骤中，将锰离子氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，离子方程式为：，反应中为氧化剂，为还原产物，还原性顺序应为，B错误； C．加入 后，亚铁离子也被氧化为铁离子，同时引入了，因此“沉锰”后的滤液中金属阳离子为，C错误； D．“沉钴”时加入次氯酸钠把氧化为，同时生成，被还原为氯离子，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒可得离子方程式为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题： 15. 100 mL Q溶液中含、、、、、、、、、中的几种离子且各离子浓度均相等(忽略水的电离及离子的水解)，现进行如下实验操作： ①取一定体积的Q溶液于试管中，滴入少量的盐酸生成一种遇空气变成红棕色的无色气体，此时溶液依然澄清，阴离子种类不变； ②取少许①所得溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红； ③另取50 mL Q溶液于试管中，加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥，获得4.66 g白色沉淀。 已知：。 回答下列问题： （1）由①②判断，该溶液中一定不含的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）写出①中加入盐酸生成无色气体反应的离子方程式：___________。 （3）由①②③判断，该溶液中一定含有的阴离子为___________(填离子符号)。 （4）操作③中洗涤的具体操作为___________。 （5）取50mL Q溶液，加入100mL 2 NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式有___________(任写两个)；充分反应后，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体的质量为___________g(忽略实验过程中的损耗)。 【答案】（1）、、 （2） （3）、、、 （4）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体自然流下后，再重复操作2～3次 （5） ①. 、 ②. 0.8 【解析】 【分析】由①可知，滴入少量盐酸生成一种遇空气变红棕色的无色气体，说明溶液中含有，且有还原性离子，二者在酸性条件下发生反应生成气体，此时溶液依然澄清，说明溶液中不含有，会与生成沉淀，且溶液中不含有，会与生成沉淀；由①中加入盐酸且反应后溶液中阴离子种类不变说明溶液中含有，根据已知，说明溶液中不含有；由②可知，加入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含有，由③可知，加入足量的溶液，得白色沉淀说明溶液中含有；根据溶液呈电中性，且各离子浓度均相等，说明溶液中一定含有、；综上分析，溶液中一定含有的离子为：、、、、、，据此解题。 【小问1详解】 根据分析，由①②判断，该溶液中一定不含的阳离子是、、； 【小问2详解】 ①中加入盐酸，与在酸性条件下发生氧化还原反应生成气体，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，由①②③判断，该溶液中一定含有的阴离子为：、、、； 【小问4详解】 洗涤沉淀的具体操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体自然流下后，再重复操作2～3次； 【小问5详解】 50 mL Q溶液于试管中，加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥，获得4.66 g沉淀，则，则50 mL Q溶液，根据题干中Q溶液中各离子浓度均相等，则50 mL Q溶液。Q溶液中一定含有的离子为：、、、、、，加入100mL 2NaOH溶液，，即，则会与反应生成沉淀，还余下，与过量的反应生成，因此，此过程中涉及的离子方程式为：、；充分反应后，过滤、洗涤得到，灼烧至恒重，得到固体，质量为：。 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，探究其性质并进行合理的治理和应用具有重要的意义。按要求回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组认为一定条件(催化剂、加热)下，用NH3与NO反应转化为无污染物质N2可达到汽车尾气无害化处理的目的。该化学兴趣小组模拟氨催化吸收法处理NO的实验装置如图。 （1）盛放碱石灰的仪器名称为___________；请写出NH3与NO反应生成N2的化学方程式：___________。 （2）D中碱石灰能不能替换成无水氯化钙？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 （3）装置C的主要作用：①将气体混合均匀；②除去挥发出来的HNO3；③___________。为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 Ⅱ．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、NO2，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。 （4）在酸性条件下，NaClO可转化为HClO，NO可被HClO氧化为，HClO自身转化为Cl-，则NO与HClO反应的离子方程式为___________；NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 4NH3+6NO5N2+6H2O （2） ①. 不能 ②. 氯化钙和氨气反应生成稳定的络合物CaCl2·8NH3，导致干燥剂失效并消耗氨气‌ （3） ①. 控制气体通入的速率及比例 ②. ②④ （4） ①. 3HClO+2+H2O=3Cl-+2NO+5H+ ②. 溶液pH越大，HClO的浓度越小，氧化NO能力越弱 【解析】 【分析】装置A中加热氯化铵和消石灰混合物制备氨气，装置B中铜丝和稀硝酸制备NO，装置C控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及使气体混合均匀，装置D中的碱石灰干燥NO和NH3，装置E中NO和NH3在催化剂的作用下加热转化为氮气和水，F中浓硫酸进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 盛放碱石灰的仪器名称为干燥管；NH3与NO在催化剂、加热条件下反应生成N2和水，化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。 【小问2详解】 无水氯化钙不能干燥氨气，因为两者会发生化学反应生成稳定的络合物CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙），导致干燥剂失效并消耗氨气‌，因此D中碱石灰不能替换成无水氯化钙。 【小问3详解】 据分析，装置C控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及使气体混合均匀；吸收多余的氨气装置应使氨气充分接触液体并且防止倒吸，装置②和④满足要求。 【小问4详解】 HClO氧化NO生成Cl-和NO，根据化合价升降以及原子守恒进行配平，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+；溶液pH越大，溶液中HClO的浓度越小，氧化NO的能力越弱，NO转化率越低。 17. 钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。某科研小组以废钒渣(主要成分为V2O4、Fe3O4、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5，其工艺流程如下： 已知：①在酸性条件下钒的氧化物以VO2+形式存在。 ②溶液中与可以相互转化为：。 ③“萃取”和“反萃取”所涉及的反应：。 回答下列问题： （1）提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有___________(任写一种)。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)，其重要的用途有___________(任写一种)；“氧化1”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有___________；“反萃取”需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)条件下进行。 （4）“沉钒”时通入氨气的作用是___________。 （5）“煅烧”NH4VO3的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率随温度的变化关系如图所示。 T1 ℃时，剩余固体的化学式为___________；写出温度由T1 ℃升至T2 ℃时发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）搅拌、将废钒渣粉碎、适当提高酸浸温度（任写一种，合理即可） （2） ①. ②. 制造玻璃、制造光导纤维（任写一种，合理即可） ③. （3） ①. 分液漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. 酸性 （4）通入氨气形成碱性环境，使正向移动，同时增大溶液中浓度，有利于形成沉淀，提高沉钒效率 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】废钒渣(主要成分为V2O4、Fe3O4、SiO2、Al2O3)加入硫酸酸浸，V2O4、Fe3O4、Al2O3分别转化为、、、进入滤液，滤渣1主要成分为二氧化硅，加入过氧化氢将转化为，再调pH使、转化氢氧化铁、氢氧化铝沉淀进入滤渣2，通过萃取、反萃取提升浓度，加入溶液将氧化为，通入氨气，加入氯化铵溶液沉钒，生成，煅烧生成，据此回答。 【小问1详解】 提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有搅拌、将废钒渣粉碎、适当提高酸浸温度等。 【小问2详解】 根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为，其重要的用途有制造玻璃、制造光导纤维等；“氧化1”时，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有:分液漏斗、玻璃棒、烧杯；“萃取”和“反萃取”所涉及的反应：，为了提高的产率，反萃取剂主要提高氢离子浓度，使得向反萃取方向进行，故“反萃取”需要在酸性条件下进行。 【小问4详解】 “沉钒”时通入氨气的作用是：通入氨气形成碱性环境，使正向移动，同时增大溶液中浓度，有利于形成沉淀，提高沉钒效率。 【小问5详解】 的相对分子质量为117，T1 ℃时，固体质量损失为14.53 %，大约为17，结合铵盐受热分解一般产生氨气，故推测产物为；酸分解一般生成氧化物为水，又损失了9，可分析为2个失去一个水生成，故由T1 ℃升至T2 ℃时发生反应的化学方程式：。 18. 已知G是一种香料，F为高分子有机物。以A(C2H4)为原料合成G的一种合成路线如下： 已知：①E→F的反应类型为加聚反应； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，D的分子式为___________，F的结构简式为___________。 （2）E中官能团的名称为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）E+H→G的化学方程式为___________。 （4）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有___________(不考虑立体异构)种。 ①无环状结构 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积比为6:1:1的结构简式为___________。 （5）参照上述合成路线，设计以苯甲醇()和丙醛为原料制备的合成路线___________(无机试剂及有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. ③. （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 氧化反应 （3） （4） ①. 8 ②. （5） 【解析】 【分析】A为是乙烯，和水加成得B为乙醇，乙醇催化氧化得C为乙醛；结合已知反应②，乙醛和丙醛在稀NaOH/加热条件下生成D为，D经氧化醛基变羧基得到E为，E加聚得到高分子F；H是乳酸，E和H发生酯化反应得到香料G。 【小问1详解】 根据分析可知，A的名称为乙烯，D的分子式为C5H8​O，F的结构简式为； 【小问2详解】 E中官能团名称为碳碳双键、羧基；B→C是乙醇在Cu催化加热下被氧气氧化为乙醛，故反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 E（）和H（乳酸）在浓硫酸加热下发生酯化反应，化学方程式为； 【小问4详解】 E分子式为，满足条件：无环状结构，能发生银镜反应和水解反应，说明是含结构，满足条件的同分异构体共8种，分别为HCOOCH=CHCH2CH3​、HCOOCH2CH=CHCH3​、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3​)=CHCH3​、HCOOCH(CH3​)CH=CH2、HCOOCH=C(CH3​)2、HCOOCH2C(CH3​)=CH2、HCOOC(CH2CH3​)=CH2； 核磁共振氢谱峰面积6:1:1的结构简式为：HCOOCH=C(CH3​)2； 【小问5详解】 苯甲醇先催化氧化为苯甲醛，再和丙醛发生已知条件②的羟醛缩合反应生成，最后该产物发生加聚反应得到目标高分子，合成路线为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $