九年级化学上学期期中分层模拟·能力进阶卷（新教材人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版九年级上册第1~5单元。 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．非遗“传统铜艺”历经数百年，常用于破碎陶瓷修复。下列陶瓷修复过程中发生化学变化的是 A．碎片对缝 B．金刚石钻头钻孔 C．镶钉固定 D．石灰乳弥缝补漏 2．下列物质，由离子直接构成的是 A．氧气 B．铁 C．氯化钠 D．水 3．下列不属于空气质量报告中需要监测的是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D． 4．下列现象，不能用分子不断运动解释的是 A．湿衣服晾干 B．蔗糖放入水中，逐渐消失，水变甜 C．春天柳絮飞扬 D．打开酒精瓶，闻到酒精气味 5．化学实验操作的“先”与“后”对实验结果、实验安全等具有十分重要的意义。下列实验操作中的先后顺序错误的是 A．连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接 B．用托盘天平称量时，先放质量大的砝码，再放质量小的砝码 C．给试管中的物质加热时，先预热试管，后对准药品的部位集中加热 D．检查装置气密性时，先用手握住试管外壁，然后把导管的一端浸入水中 6．“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 7．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 8．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A．无糖汽水、高锰酸钾 B．冰水混合物、氧化汞 C．加碘食盐、洁净的空气 D．五氧化二磷、二氧化碳 9．如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是 A．该反应涉及到四种原子 B．参加反应的两种分子的个数比为1：1 C．该反应的生成物中没有单质 D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 10．下列化学用语的书写正确的是 A．H2—2个氢原子 B．—五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 C．Au—银元素 D．2N2—2个氮分子 11． 《千里江山图》绘制时使用到了一种名为孔雀石的矿物，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3，化学式中x的数值是 A．1 B．2 C．3 D．4 12．钆被誉为“世界上最冷的金属”，钆元素的相对原子质量为157，原子的核电荷数为64，其核外电子数为 A．221 B．157 C．93 D．64 13．（26-27九年级上·广东广州·期中）我国科研人员研发的三元催化剂(Y-P-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钇原子的中子数为39 B．钇的相对原子质量为88.91 g C．钇原子易失去电子，形成 D．x等于9 14．（25-26九年级上·江苏南通·期中）化学兴趣小组收集一瓶长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程(如下图所示)。 下列说法不正确的是 A．混凝剂能有效地减少水中可溶性钙、镁化合物 B．“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流 C．“吸附”时常选用活性炭作为吸附剂 D．“消毒”的目的是为了杀灭细菌病毒等 15．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能得出正确结论的是 A．探究空气中氧气的含量 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D．探究蜡烛的燃烧产物中是否有二氧化碳 16．下列关于物质的组成与结构的认识中正确的是 A．由同一种元素组成的物质一定单质 B．由同一种分子构成的物质一定是纯净物 C．质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 D．分子、原子、离子这三种微观粒子中质子数与电子数一定相等 17．某兴趣小组的同学利用现代传感器技术进行测定空气中氧气含量的实验，测得实验过程中容器内温度和气体压强随时间的变化趋势如图所示。下列说法中错误的是 A．压强曲线BC段下降的原因是装置不断冷却降温 B．实验过程中容器内温度先升高后下降至室温 C．要保证实验的准确性，白磷必须过量 D．在t2时打开了弹簧夹 18．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 19．某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法中正确的是 A．曲线X对应的U形管为b B．0-1min，氨气浓度为零是因为氨分子静止不动 C．实验证明了氨分子的运动速率随温度升高而减慢 D．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 20．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．图④：加热高锰酸钾制氧气 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共6小题，共60分。 21．（7分）氨气(NH3)是工业生产中重要的一种原料。 (1)液氨可用作制冷剂。液氨转化为氨气，发生的变化是_______(填“物理变化”或“化学变化”)；每一个氨分子中有______个原子，______个质子。 (2)工业上可以利用氮气和氢气在高温高压催化剂的条件化合而成，其微观过程如图，则从反应开始到完成的排列顺序为_______(填序号)。 A．①②③ B．①③② C．③②① D．②③① (3)NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作能源使用，从燃烧产物的角度分析，NH3作为燃料的优点是______。 ②利用NH3可以去除汽车尾气中NO，同时生成H2O和N2。该过程中化合价发生变化的元素是______。 22．（8分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 (1)氯化钠是人体必需物质，具有维持渗透压、美容祛痘、解毒等功效，如图是钠元素、氯元素在元素周期表的一部分。 ①图1钠元素相对原子质量是_____。 ②图2中A是钠离子结构示意图，则该元素属于第_____周期。 ③根据A、B的粒子结构示意图，氯化钠是由_____（填粒子符号）构成的。 (2)氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图3。 ①a点对应物质的化学式为_____。 ②是常见的含氯化合物，其对应点的字母为_____。该物质的名称为_____。 ③氯酸钾常被用于纺织、造纸等行业，该物质在加热至会分解生成氯化钾和一种常见的气体单质，发生反应的化学方程式为_____。 23．（1２分）水是一种重要的资源。 I.水的净化 (1)下列净化水的操作中，单一操作净化程度较高的是_（填字母）。 A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．过滤 D．蒸馏 (2)202６年米兰冬奥会上提供经过物质X消毒处理的直饮水。 ①工业上制取X的反应为： ，则X的化学式是____________。 ②证明该直饮水是软水的方法是：取少量直饮水，向其中加入____________，振荡，出现大量____________说明该直饮水为软水。 Ⅱ.水的组成 (3)图1是电解水实验。 ①写出该反应的化学方程式____________。该实验验证了水是由____________组成的。 ②玻璃管a中电极连接的是电源____________极，将燃着的木条靠近玻璃管b尖嘴口，并缓慢打开活塞，观察到____________。 (4)图2是分解水制取氢的一种原理。 ①写出反应i的化学方程式____________。 ②该转化中生成氢气和氧气的质量比为____________。 24．（12分）氧气是宝贵的自然资源之一，某化学兴趣小组同学对“氧气的实验室制取及性质”进行主题研学活动。 任务一：氧气的实验室制取 (1)写出仪器a的名称________。 (2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为：________。 (3)某同学用AE装置加热高锰酸钾制取氧气，当气体收集完毕后，应________（填字母序号）。 A．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 (4)若用F装置收集氧气，验满方法为________。 任务二：氧气的性质 (5)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①请从微观角度分析AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 任务三：拓展研究 经探究得知：氧化铜也能作为过氧化氢分解的催化剂。学习小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰催化效果，用如图1所示的装置进行两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内的3 mL 5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (6)反应了一段时间后，发现装有红墨水的U形管水位左边下降，说明该反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。 (7)实验中，可以通过测定________（选填字母）得出二氧化锰比氧化铜的催化效果好。 A．相同时间产生氧气的体积 B．产生相同体积氧气所需时间 C．产生氧气的总质量 D．产生氧气的总体积 25．（1０分）氢能是一种重要的绿色能源，在实际应用中有着巨大的潜力。 【制氢】甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图1. 　　　　　 (1)整个流程中属于氧化物的物质除了之外还有___________。 (2)在一定条件下，反应器I中所涉及化学反应的化学方程式为___________。 (3)反应器Ⅱ中化合价发生变化的元素有___________(填元素符号)。 【储氢】环己烷常作为储氢介质，图2为环己烷储存氢气与放出氢气原理。 (4)当需要储存氢气时，应控制的温度范围为___________。 (5)储氢介质环己烷___________(填“能”或“不能”)循环利用。 【用氢】如今氢已被作为一种能源形式被汽车使用。 (6)从氢气燃烧产物的角度分析，氢气能够作为汽车更为清洁的能源的原因是___________。 (7)已知20kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶。若用电解水的方法制取氢气，至少需要电解多少千克的水才能得到20kg氢气？(写出计算过程) 26．（11分）法国化学家拉瓦锡(1743-1794)在化学史上有很多伟大的贡献。 关于质量守恒定律的研究。 【查阅资料】拉瓦锡在密闭钟罩内研究红磷的燃烧，经过测定发现，燃烧后固体增加的质量恰好与钟罩里失去的气体质量相当。拉瓦锡结合更多实验事实，提出“物质不灭定律”。此后，不断有科学家用精确度更高的实验进行验证，最终质量守恒定律得到了普遍认可。 【进行分析】 (1)红磷燃烧的化学方程式为______；根据质量守恒定律，______的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 关于空气的组成的研究。 【查阅资料】拉瓦锡用如图装置研究了空气的成分。 【进行分析】 (2)一段时间后，玻璃钟罩内汞的液面上升，产生该现象的原因是_______，收集汞表面生成的红色粉末并加强热，发生反应的化学方程式为_______。 【拓展延伸】 (3)通过实验和分析，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充：_______。 【查阅资料】①卡文迪什把氢气和氧气在干燥、洁净的玻璃瓶中引燃，确认大约2份体积的氢气和1份体积的氧气恰好化合成水。 ②拉瓦锡重复了上述实验，并做了另一个实验(如图所示)：将水蒸气通过一根烧红的铁管，发现水每减重100份质量，铁管增重85份质量，同时得到15份质量的氢气。通过分析和归纳，他得出结论：水是氢与氧形成的化合物。 【进行分析】 (4)①已知：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。请按上述资料中卡文迪什的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比_______。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) ②已知：铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气。请按上述资料中拉瓦锡的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比_______。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) 【拓展延伸】①后来，科学家根据精确的实验结果，确定每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 ②物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共2页） 试题 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 能力进阶卷·参考答案 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B C D D A A B D B D D A A B A C D D 二、非选择题：本题共7小题，共60分。 21．（7分）（每空1分） (1)物理变化 四/4 十/10 (2)B (3)燃烧产物无污染 氮元素/N 22．（8分）（化学方程式每空2分，其余每空1分） (1) 22.99 三/3 Na+ 、 Cl-/ Cl-、Na+ (2) Cl2 b 二氧化氯 2KClO3 2KCl+O2↑ 23．（12分）（化学方程式每空2分，其余每空1分） (1)D (2)ClO2 适量肥皂水 泡沫 (3)2H2O2H2↑+O2↑ 氢元素与氧元素 正 气体被点燃，产生淡蓝色火焰 (4) 2Fe3O46FeO+O2↑ 1：8 24．（12分）（化学方程式每空2分，其余每空1分） (1)分液漏斗 (2)B 2H2O22H2O+O2↑ (3)A (4)将带火星的木条放在n处，若木条复燃，则已经集满 (5)分子在不断运动 氧气的密度比空气大 (6)放热 (7)AB 25．（13分）（化学方程式每空2分，其余除标明外，每空1分） (1)氧化亚铁和一氧化碳 (2)CH４+FeOFe＋CO＋２H２ (3)Fe、H (4)150-200℃ (5)能 (6)氢气燃烧生成水，水不污染环境（合理即可） (7)（3分）设至少需要电解质量为x的水才能得到20kg氢气， x=180kg， 答：需要电解水的质量是180kg。 26．（11分）（化学方程式每空2分，其余除标明外，每空1分） (1) 消耗的红磷和氧气 (2)汞燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小 (3)空气中还含有稀有气体、二氧化碳等 (4)（2×2）：（1×2）=2：1 （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版九年级上册第1~5单元。 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．非遗“传统铜艺”历经数百年，常用于破碎陶瓷修复。下列陶瓷修复过程中发生化学变化的是 A．碎片对缝 B．金刚石钻头钻孔 C．镶钉固定 D．石灰乳弥缝补漏 【答案】D 【详解】A.碎片对缝仅调整陶瓷碎片的位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.金刚石钻孔仅改变陶瓷的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.镶钉固定仅通过外力固定碎片，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.石灰乳主要成分为，弥缝时会和空气中的发生反应：，有新物质生成，属于化学变化，正确。 2．下列物质，由离子直接构成的是 A．氧气 B．铁 C．氯化钠 D．水 【答案】C 【解析】A．氧气由氧分子构成；B．铁由铁原子直接构成；C．氯化钠由钠离子、氯离子构成；D．水由水分子构成。故选 C。 3．下列不属于空气质量报告中需要监测的是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D． 【答案】B 【详解】A、二氧化硫属于大气污染物，会导致酸雨，是监测对象，不符合题意； B、二氧化碳虽是温室气体，但短期内对人体无直接危害，常规空气质量报告不监测，符合题意； C、一氧化碳是有毒气体，影响人体健康，需监测，不符合题意； D、是细颗粒物，危害呼吸系统，是重要监测指标，不符合题意； 故填：B。 4．下列现象，不能用分子不断运动解释的是 A．湿衣服晾干 B．蔗糖放入水中，逐渐消失，水变甜 C．春天柳絮飞扬 D．打开酒精瓶，闻到酒精气味 【答案】C 【解析】柳絮飞扬是宏观固体小颗粒运动，属于机械运动，不是分子运动；分子肉眼看不见。故选 C。 5．化学实验操作的“先”与“后”对实验结果、实验安全等具有十分重要的意义。下列实验操作中的先后顺序错误的是 A．连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接 B．用托盘天平称量时，先放质量大的砝码，再放质量小的砝码 C．给试管中的物质加热时，先预热试管，后对准药品的部位集中加热 D．检查装置气密性时，先用手握住试管外壁，然后把导管的一端浸入水中 【答案】D 【详解】A、连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接，顺序正确； B、用托盘天平称量时，先放质量大的砝码，再放质量小的砝码，顺序正确； C、给试管中固体物质加热时，先预热，后对准药品所在部位集中加热，避免试管受热不均爆炸，顺序正确； D、检查装置气密性时，先把导气管的一端放入水中，然后用手握住试管，顺序错误； 故选D。 6．“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 【详解】膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，反物质名称中的均指元素，故答案选择D 7．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 8．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A．无糖汽水、高锰酸钾 B．冰水混合物、氧化汞 C．加碘食盐、洁净的空气 D．五氧化二磷、二氧化碳 【答案】A 【详解】A、无糖汽水含多种成分，属于混合物，高锰酸钾为单一物质，属于纯净物，该选项符合题意； B、冰水混合物中只有一种物质水，氧化汞是单一物质，二者都为纯净物，该选项不符合题意； C、加碘食盐除了氯化钠还含有含碘的物质，洁净的空气含有多种气体成分，二者都为混合物，该选项不符合题意； D、五氧化二磷和二氧化碳都是单一物质，均为纯净物，该选项不符合题意； 故选A。 9．如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是 A．该反应涉及到四种原子 B．参加反应的两种分子的个数比为1：1 C．该反应的生成物中没有单质 D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 【答案】B 【详解】A、由图可知，该反应涉及三种原子，不符合题意； B、由图可知，参加反应的两种分子的个数比为：2:2=1:1，其中一个 没有参与反应，符合题意； C、由图可知，该反应的生成物中，其中一种物质的分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意； D、由图可知，其中一种元素以化合物形式存在，转化为单质形式存在，化合物是元素的化合价不为零，单质中元素化合价为零，化合价一定发生了改变，不符合题意。 故选：B。 10．下列化学用语的书写正确的是 A．H2—2个氢原子 B．—五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 C．Au—银元素 D．2N2—2个氮分子 【答案】D 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，则2个氢原子可表示为2H，故A选项不符合题意； B、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，先写数字，后写正负号，五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价可表示为，故B选项不符合题意； C、银元素的元素符号为Ag，故C选项不符合题意； D、由分子构成的物质，其化学式前面的数字表示分子个数，则2N2表示2个氮分子，故D选项符合题意。 故选D。 11． 《千里江山图》绘制时使用到了一种名为孔雀石的矿物，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3，化学式中x的数值是 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】根据化合物中化合价代数和为0。氢氧根化合价为-1价，碳酸根化合价为-2价，2x+（-1）×2+（-2）=0，x=2。 故选B。 12．钆被誉为“世界上最冷的金属”，钆元素的相对原子质量为157，原子的核电荷数为64，其核外电子数为 A．221 B．157 C．93 D．64 【答案】D 【详解】原子中核电荷数＝质子数＝电子数，由题意该原子的核电荷数为64，故其核外电子数为64； 故选：D。 13．（26-27九年级上·广东广州·期中）我国科研人员研发的三元催化剂(Y-P-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钇原子的中子数为39 B．钇的相对原子质量为88.91 g C．钇原子易失去电子，形成 D．x等于9 【答案】D 【详解】A.39是钇的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈，不是39，A错误； B.相对原子质量是比值，单位为“1”，不是g，B错误； C.钇是金属元素，最外层有2个电子，易失去电子形成带正电的，不会得到电子形成阴离子，C错误； D.原子中核外电子总数=质子数，列式：，解得，D正确； 14．（25-26九年级上·江苏南通·期中）化学兴趣小组收集一瓶长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程(如下图所示)。 下列说法不正确的是 A．混凝剂能有效地减少水中可溶性钙、镁化合物 B．“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流 C．“吸附”时常选用活性炭作为吸附剂 D．“消毒”的目的是为了杀灭细菌病毒等 【答案】A 【详解】A、混凝剂的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，不能减少水中可溶性钙、镁化合物（减少可溶性钙、镁化合物是硬水软化的目的，通常通过煮沸或蒸馏等方法实现），该选项错误。 B、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，该选项正确。 C、活性炭疏松多孔具有吸附性，常用于水的吸附净化，可吸附色素和异味，该选项正确。 D、消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒等微生物，保障用水安全，该选项正确。 故选A。 15．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能得出正确结论的是 A．探究空气中氧气的含量 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D．探究蜡烛的燃烧产物中是否有二氧化碳 【答案】A 【详解】A、白磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，倒吸入的水的体积即为氧气的体积，可用于测定空气中氧气的含量，符合题意； B、图示中溶剂种类和温度均不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意； C、图中实验，一个加二氧化锰，一个不加，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，不符合题意； D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明蜡烛燃烧生成了水，不能检验有二氧化碳生成，不符合题意； 故选：A。 16．下列关于物质的组成与结构的认识中正确的是 A．由同一种元素组成的物质一定单质 B．由同一种分子构成的物质一定是纯净物 C．质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 D．分子、原子、离子这三种微观粒子中质子数与电子数一定相等 【答案】B 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项说法不正确； B、物质的构成微粒有：分子、原子和离子，由同一种分子构成的物质一定是纯净物，故选项说法正确； C、质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如水分子中的质子数为10，氖原子的质子数也是10，但它们不是同种元素，故选项说法不正确； D、分子、原子、离子这三种微观粒子中质子数与电子数不一定相等，原子中质子数与电子数相等，在原子中，质子数=核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子中质子数=核外电子数，而离子是原子得失电子形成的，则离子中质子数与电子数不相等，故选项说法不正确； 故选B。 17．某兴趣小组的同学利用现代传感器技术进行测定空气中氧气含量的实验，测得实验过程中容器内温度和气体压强随时间的变化趋势如图所示。下列说法中错误的是 A．压强曲线BC段下降的原因是装置不断冷却降温 B．实验过程中容器内温度先升高后下降至室温 C．要保证实验的准确性，白磷必须过量 D．在t2时打开了弹簧夹 【答案】A 【分析】该实验原理为白磷燃烧消耗容器内氧气，燃烧放热使装置温度先升高，反应结束后温度逐渐降至室温，最终打开弹簧夹，水倒吸入容器，压强回升。 【详解】A.BC段压强下降是两个因素共同作用的结果，一是装置温度逐渐冷却，二是白磷燃烧消耗了容器内的氧气，不只是因为降温，错误。 B.从温度变化曲线可看出，燃烧放热使温度先升高，反应结束后温度下降至室温，正确。 C.白磷过量才能保证完全消耗容器内的氧气，使实验结果准确，正确。 D.t2时压强突然升高，是因为打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入容器，容器内气体被压缩，压强回升，正确。 18．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前物质总质量：，则反应后物质总质量：，解得：。 甲：反应前4g，反应后 6g ，质量增加2g，是生成物；乙：反应前10g，反应后 4g ，质量减少6g，是反应物；丙：反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 丁：反应前4g，反应后 8g ，质量增加4g，是生成物。该反应可表示为：，属于分解反应。 【详解】A.丙质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，此选项错误。 B.该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，此选项错误。 C.生成甲的质量是2g，参加反应的乙的质量是6g，质量比为 ，此选项正确。 D.甲和丁是分解反应的生成物，可能是单质，也可能是化合物，此选项错误。 19．某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法中正确的是 A．曲线X对应的U形管为b B．0-1min，氨气浓度为零是因为氨分子静止不动 C．实验证明了氨分子的运动速率随温度升高而减慢 D．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 【答案】D 【详解】A、U形管a用电热丝加热，温度比处于常温的U形管b高，氨分子的运动速度相对较快，因此U形管a先于U形管b测到氨气浓度，且U形管a中氨气浓度比于U形管b中大，故曲线X对应的U形管为a，选项A不正确； B、分子是不断运动的。曲线显示，0-1min内U形管中氨气浓度为零，是因为氨分子还没有扩散到传感器探头，选项B不正确； C、U形管a用电热丝加热，U形管b处于常温下，U形管a先于U形管b测到氨气浓度，说明氨分子的运动速率随温度升高而增大，选项C不正确； D、氨气易溶于水，U形管口的湿棉花作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，选项D正确。 故选D。 20．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【详解】A. 催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。等质量、等浓度的过氧化氢完全反应，生成的质量应相等，但图①中加催化剂的组最终生成氧气质量更大，不符合规律，错误； B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后自身质量和化学性质不变，因此固体质量应始终保持恒定，图②中固体质量最终降至0，不符合规律，错误； C. 红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，故最后剩余气体应约占空气体积的五分之四，不是五分之一，错误； D. 高锰酸钾需要加热到一定分解温度才会释放氧气，因此初始受热阶段无氧气生成；反应开始后氧气质量随时间逐渐增加，高锰酸钾完全分解后氧气质量不再变化，与图④规律一致，正确。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共6小题，共60分。 21．（7分）氨气(NH3)是工业生产中重要的一种原料。 (1)液氨可用作制冷剂。液氨转化为氨气，发生的变化是_______(填“物理变化”或“化学变化”)；每一个氨分子中有______个原子，______个质子。 (2)工业上可以利用氮气和氢气在高温高压催化剂的条件化合而成，其微观过程如图，则从反应开始到完成的排列顺序为_______(填序号)。 A．①②③ B．①③② C．③②① D．②③① (3)NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作能源使用，从燃烧产物的角度分析，NH3作为燃料的优点是______。 ②利用NH3可以去除汽车尾气中NO，同时生成H2O和N2。该过程中化合价发生变化的元素是______。 【答案】(1)物理变化 四/4 十/10 (2)B (3)燃烧产物无污染 氮元素/N 【详解】（1）在液氨汽化过程中，氨气分子之间的间隔发生了变化，分子的大小和组成没有变化，因此化学性质也没有发生变化‌，故填：物理变化。 一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，因此总共包含4个原子‌，故填：四##4。 1个氨分子中共有 7+1×3=10个质子，故填：十/10。 （2）若用三幅模型图表示合成氨气的过程，因为反应物的分子在一定条件下被破坏，分解成原子，然后这些原子重新组合成新的分子，则从反应开始到完成的排列顺序为①③②。故填：B。 （3）①NH3燃烧生成N2和H2O，这两种产物都是无毒，不会对环境造成污染。故填：燃烧产物无污染。 ②反应物中NH3中氮元素的化合价为-3，NO的氮元素的化合价为+2，生成物中N2的氮元素的化合价为0，故填：氮元素##N。 22．（8分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 (1)氯化钠是人体必需物质，具有维持渗透压、美容祛痘、解毒等功效，如图是钠元素、氯元素在元素周期表的一部分。 ①图1钠元素相对原子质量是_____。 ②图2中A是钠离子结构示意图，则该元素属于第_____周期。 ③根据A、B的粒子结构示意图，氯化钠是由_____（填粒子符号）构成的。 (2)氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图3。 ①a点对应物质的化学式为_____。 ②是常见的含氯化合物，其对应点的字母为_____。该物质的名称为_____。 ③氯酸钾常被用于纺织、造纸等行业，该物质在加热至会分解生成氯化钾和一种常见的气体单质，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】(1) 22.99 三/3 Na+ 、 Cl-/ Cl-、Na+ (2) Cl2 b 二氧化氯 2KClO3 2KCl+O2↑ 【详解】（1）①元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；图1钠元素相对原子质量是22.99； ②A粒子为钠离子，是钠原子失去的1个电子形成的，钠原子的核外有三个电子层，元素所在周期数=原子的核外电子层数，故A粒子所代表的元素属于第三周期； ③根据A、B的粒子结构示意图，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，粒子符号分别为Na+、Cl-。 （2）①a点对应物质是氯元素组成的单质，是氯气，化学式为Cl2； ②是常见的含氯化合物，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；中，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价，其对应点的字母为b；两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接，化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，该物质的名称为二氧化氯； ③氯酸钾常被用于纺织、造纸等行业，该物质在加热至会分解生成氯化钾和一种常见的气体单质，根据质量守恒定律和单质的概念可知，该气体单质是氧气，发生反应的符号表达式为KClO3 KCl+O2。 23．（1２分）水是一种重要的资源。 I.水的净化 (1)下列净化水的操作中，单一操作净化程度较高的是_（填字母）。 A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．过滤 D．蒸馏 (2)202６年米兰冬奥会上提供经过物质X消毒处理的直饮水。 ①工业上制取X的反应为： ，则X的化学式是____________。 ②证明该直饮水是软水的方法是：取少量直饮水，向其中加入____________，振荡，出现大量____________说明该直饮水为软水。 Ⅱ.水的组成 (3)图1是电解水实验。 ①写出该反应的化学方程式____________。该实验验证了水是由____________组成的。 ②玻璃管a中电极连接的是电源____________极，将燃着的木条靠近玻璃管b尖嘴口，并缓慢打开活塞，观察到____________。 (4)图2是分解水制取氢的一种原理。 ①写出反应i的化学方程式____________。 ②该转化中生成氢气和氧气的质量比为____________。 【答案】(1)D (2)ClO2 适量肥皂水 泡沫 (3)2H2O2H2↑+O2↑ 氢元素与氧元素 正 气体被点燃，产生淡蓝色火焰 (4) 2Fe3O46FeO+O2↑ 1：8 【详解】（1）水经过静置沉淀、吸附沉淀、过滤操作后得到的水为混合物；水经过蒸馏得到的蒸馏水为纯净物，净化程度最高，故选D； （2）①根据原子守恒可知，反应前后原子的种类、数量、质量都不发生变化，反应物中有4个Cl、2个Na、4个O原子，生成物中有2个Na、2个Cl与2个X，则X由1个Cl与2个O原子构成，化学式为ClO2； ②在肥皂水中加入软水搅拌，产生较多的泡沫；则证明该直饮水是软水的方法是：取少量直饮水，向其中加入适量的肥皂水，振荡，出现大量泡沫，说明该直饮水为软水； （3）①水通电后反应生成氧气与氢气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；反应中生成物为氢气与氧气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，则得出结论水是由氢元素与氧元素组成； ②电解水在电源正极产生氧气，在电源负极产生氢气，且气体的体积比为1：2，根据图1可知a管中气体较少则为氧气，与电源的正极连接；b管中气体较多则为氢气，氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，则将燃着的木条靠近b管，并缓缓打开活塞，观察到气体被点燃，发出淡蓝色火焰； （4）①根据图示得出反应i为四氧化三铁在太阳能的作用下反应生成氧化亚铁与氧气，化学反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑； ②根据图示得出反应ii为氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁与氢气，化学反应方程式为：3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑；则得出该反应的总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；则生成的氢气与氧气质量比=（1×4）：（16×2）=1：8。 24．（12分）氧气是宝贵的自然资源之一，某化学兴趣小组同学对“氧气的实验室制取及性质”进行主题研学活动。 任务一：氧气的实验室制取 (1)写出仪器a的名称________。 (2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为：________。 (3)某同学用AE装置加热高锰酸钾制取氧气，当气体收集完毕后，应________（填字母序号）。 A．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 (4)若用F装置收集氧气，验满方法为________。 任务二：氧气的性质 (5)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①请从微观角度分析AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 任务三：拓展研究 经探究得知：氧化铜也能作为过氧化氢分解的催化剂。学习小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3 mL 5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (6)反应了一段时间后，发现装有红墨水的U形管水位左边下降，说明该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。 (7)实验中，可以通过测定________（选填字母）得出二氧化锰比氧化铜的催化效果好。 A．相同时间产生氧气的体积 B．产生相同体积氧气所需时间 C．产生氧气的总质量 D．产生氧气的总体积 【答案】(1)分液漏斗 (2)B 2H2O22H2O+O2↑ (3)A (4)将带火星的木条放在n处，若木条复燃，则已经集满 (5)分子在不断运动 氧气的密度比空气大 (6)放热 (7)AB 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗； （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑； （3）某同学用AE装置加热高锰酸钾制取氧气，当气体收集完毕后，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。 故选A； （4）若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从m端通入，氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满； （5）①AB段塑料瓶正放，曲线下降，即氧气体积分数逐渐减小，是因为分子在不断运动，氧分子会扩散到空气中； ②BC段塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气大，氧分子扩散速率更快； （6）反应了一段时间后，发现装有红墨水的U形管水位左边下降，说明该反应是放热反应，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形管水位左边下降； （7）A、由图可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，相同时间内产生氧气的体积大，说明二氧化锰比氧化铜的催化效果好，符合题意； B、由图可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，产生相同体积的氧气所需时间短，说明二氧化锰比氧化铜的催化效果好，符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，该实验中，等体积、等浓度的过氧化氢溶液产生氧气的质量相等，即通过测定产生氧气的总质量不能得出二氧化锰比氧化铜的催化效果好，不符合题意； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，该实验中，等体积、等浓度的过氧化氢溶液产生氧气的质量相等，即产生氧气的体积相同，即通过测定产生氧气的总体积不能得出二氧化锰比氧化铜的催化效果好，不符合题意。 故选AB。 25．（1０分）氢能是一种重要的绿色能源，在实际应用中有着巨大的潜力。 【制氢】甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图1. 　　　　　 (1)整个流程中属于氧化物的物质除了之外还有___________。 (2)在一定条件下，反应器I中所涉及化学反应的化学方程式为___________。 (3)反应器Ⅱ中化合价发生变化的元素有___________(填元素符号)。 【储氢】环己烷常作为储氢介质，图2为环己烷储存氢气与放出氢气原理。 (4)当需要储存氢气时，应控制的温度范围为___________。 (5)储氢介质环己烷___________(填“能”或“不能”)循环利用。 【用氢】如今氢已被作为一种能源形式被汽车使用。 (6)从氢气燃烧产物的角度分析，氢气能够作为汽车更为清洁的能源的原因是___________。 (7)已知20kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶。若用电解水的方法制取氢气，至少需要电解多少千克的水才能得到20kg氢气？(写出计算过程) 【答案】(1)氧化亚铁和一氧化碳 (2)CH４+FeOFe＋CO＋２H２ (3)Fe、H (4)150-200℃ (5)能 (6)氢气燃烧生成水，水不污染环境（合理即可） (7)设至少需要电解质量为x的水才能得到20kg氢气， x=180kg， 答：需要电解水的质量是180kg。 【详解】（1）两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。据图可知，整个流程中属于氧化物的物质除了H2O之外还有氧化亚铁和一氧化碳； （2）在一定条件下，反应器Ⅰ中，甲烷和氧化亚铁反应生成铁、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH４+FeOFe＋CO＋２H２； （3）反应器Ⅱ发生的反应为铁与水在一定条件下生成氧化亚铁和氢气，化合价发生变化的元素有铁（由0变成+2）、氢（由+1变成0），元素符号为：Fe、H； （4）由图2可知，当需要储存氢气时，应控制的温度范围为150-200℃； （5）储氢介质环己烷能循环利用，是因为环己烷在储氢时作为生成物，在放氢时作为反应物，可以循环利用； （6）从氢气燃烧产物的角度分析，氢气能够作为汽车更为清洁的能源的原因是氢气燃烧生成水，水不污染环境； （7）见答案。 26．（11分）法国化学家拉瓦锡(1743-1794)在化学史上有很多伟大的贡献。 关于质量守恒定律的研究。 【查阅资料】拉瓦锡在密闭钟罩内研究红磷的燃烧，经过测定发现，燃烧后固体增加的质量恰好与钟罩里失去的气体质量相当。拉瓦锡结合更多实验事实，提出“物质不灭定律”。此后，不断有科学家用精确度更高的实验进行验证，最终质量守恒定律得到了普遍认可。 【进行分析】 (1)红磷燃烧的化学方程式为______；根据质量守恒定律，______的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 关于空气的组成的研究。 【查阅资料】拉瓦锡用如图装置研究了空气的成分。 【进行分析】 (2)一段时间后，玻璃钟罩内汞的液面上升，产生该现象的原因是_______，收集汞表面生成的红色粉末并加强热，发生反应的化学方程式为_______。 【拓展延伸】 (3)通过实验和分析，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充：_______。 【查阅资料】 ①卡文迪什把氢气和氧气在干燥、洁净的玻璃瓶中引燃，确认大约2份体积的氢气和1份体积的氧气恰好化合成水。 ②拉瓦锡重复了上述实验，并做了另一个实验(如图所示)：将水蒸气通过一根烧红的铁管，发现水每减重100份质量，铁管增重85份质量，同时得到15份质量的氢气。通过分析和归纳，他得出结论：水是氢与氧形成的化合物。 【进行分析】 (4)①已知：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。请按上述资料中卡文迪什的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比_______。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) ②已知：铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气。请按上述资料中拉瓦锡的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比_______。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) 【拓展延伸】 ①后来，科学家根据精确的实验结果，确定每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 ②物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。 【答案】(1) 消耗的红磷和氧气 (2)汞燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小 (3)空气中还含有稀有气体、二氧化碳等 (4)（2×2）：（1×2）=2：1 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，消耗的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。 （2）汞燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则玻璃钟罩内汞的液面上升； 氧化汞加热生成汞和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）空气中不仅含有氮气和氧气，还含有稀有气体、二氧化碳等。 （4）①由于相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，而卡文迪什确认大约2份体积的氢气和1份体积的氧气恰好化合成水，即消耗的氢分子和氧分子的个数比为2：1，其中氢、氧原子个数比为（2×2）：（1×2）=2：1，根据反应前后原子的种类和个数不变，则水中氢、氧原子的个数比为2：1。 ②铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，根据质量守恒定律可知，铁管增重的质量为氧元素的质量，则氧元素和氢元素的质量比为85：15，则水中氢、氧原子的个数比为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版九年级上册第1~5单元。 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．非遗“传统铜艺”历经数百年，常用于破碎陶瓷修复。下列陶瓷修复过程中发生化学变化的是 A．碎片对缝 B．金刚石钻头钻孔 C．镶钉固定 D．石灰乳弥缝补漏 2．下列物质，由离子直接构成的是 A．氧气 B．铁 C．氯化钠 D．水 3．下列不属于空气质量报告中需要监测的是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D． 4．下列现象，不能用分子不断运动解释的是 A．湿衣服晾干 B．蔗糖放入水中，逐渐消失，水变甜 C．春天柳絮飞扬 D．打开酒精瓶，闻到酒精气味 5．化学实验操作的“先”与“后”对实验结果、实验安全等具有十分重要的意义。下列实验操作中的先后顺序错误的是 A．连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接 B．用托盘天平称量时，先放质量大的砝码，再放质量小的砝码 C．给试管中的物质加热时，先预热试管，后对准药品的部位集中加热 D．检查装置气密性时，先用手握住试管外壁，然后把导管的一端浸入水中 6．“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 7．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 8．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A．无糖汽水、高锰酸钾 B．冰水混合物、氧化汞 C．加碘食盐、洁净的空气 D．五氧化二磷、二氧化碳 9．如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是 A．该反应涉及到四种原子 B．参加反应的两种分子的个数比为1：1 C．该反应的生成物中没有单质 D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 10．下列化学用语的书写正确的是 A．H2—2个氢原子 B．—五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 C．Au—银元素 D．2N2—2个氮分子 11． 《千里江山图》绘制时使用到了一种名为孔雀石的矿物，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3，化学式中x的数值是 A．1 B．2 C．3 D．4 12．钆被誉为“世界上最冷的金属”，钆元素的相对原子质量为157，原子的核电荷数为64，其核外电子数为 A．221 B．157 C．93 D．64 13．（26-27九年级上·广东广州·期中）我国科研人员研发的三元催化剂(Y-P-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钇原子的中子数为39 B．钇的相对原子质量为88.91 g C．钇原子易失去电子，形成 D．x等于9 14．（25-26九年级上·江苏南通·期中）化学兴趣小组收集一瓶长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程(如下图所示)。 下列说法不正确的是 A．混凝剂能有效地减少水中可溶性钙、镁化合物 B．“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流 C．“吸附”时常选用活性炭作为吸附剂 D．“消毒”的目的是为了杀灭细菌病毒等 15．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能得出正确结论的是 A．探究空气中氧气的含量 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D．探究蜡烛的燃烧产物中是否有二氧化碳 16．下列关于物质的组成与结构的认识中正确的是 A．由同一种元素组成的物质一定单质 B．由同一种分子构成的物质一定是纯净物 C．质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 D．分子、原子、离子这三种微观粒子中质子数与电子数一定相等 17．某兴趣小组的同学利用现代传感器技术进行测定空气中氧气含量的实验，测得实验过程中容器内温度和气体压强随时间的变化趋势如图所示。下列说法中错误的是 A．压强曲线BC段下降的原因是装置不断冷却降温 B．实验过程中容器内温度先升高后下降至室温 C．要保证实验的准确性，白磷必须过量 D．在t2时打开了弹簧夹 18．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 19．某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法中正确的是 A．曲线X对应的U形管为b B．0-1min，氨气浓度为零是因为氨分子静止不动 C．实验证明了氨分子的运动速率随温度升高而减慢 D．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 20．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．图④：加热高锰酸钾制氧气 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共6小题，共60分。 21．（7分）氨气(NH3)是工业生产中重要的一种原料。 (1)液氨可用作制冷剂。液氨转化为氨气，发生的变化是_______(填“物理变化”或“化学变化”)；每一个氨分子中有______个原子，______个质子。 (2)工业上可以利用氮气和氢气在高温高压催化剂的条件化合而成，其微观过程如图，则从反应开始到完成的排列顺序为_______(填序号)。 A．①②③ B．①③② C．③②① D．②③① (3)NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作能源使用，从燃烧产物的角度分析，NH3作为燃料的优点是______。 ②利用NH3可以去除汽车尾气中NO，同时生成H2O和N2。该过程中化合价发生变化的元素是______。 22．（8分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 (1)氯化钠是人体必需物质，具有维持渗透压、美容祛痘、解毒等功效，如图是钠元素、氯元素在元素周期表的一部分。 ①图1钠元素相对原子质量是_____。 ②图2中A是钠离子结构示意图，则该元素属于第_____周期。 ③根据A、B的粒子结构示意图，氯化钠是由_____（填粒子符号）构成的。 (2)氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图3。 ①a点对应物质的化学式为_____。 ②是常见的含氯化合物，其对应点的字母为_____。该物质的名称为_____。 ③氯酸钾常被用于纺织、造纸等行业，该物质在加热至会分解生成氯化钾和一种常见的气体单质，发生反应的化学方程式为_____。 23．（1２分）水是一种重要的资源。 I.水的净化 (1)下列净化水的操作中，单一操作净化程度较高的是_（填字母）。 A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．过滤 D．蒸馏 (2)202６年米兰冬奥会上提供经过物质X消毒处理的直饮水。 ①工业上制取X的反应为： ，则X的化学式是____________。 ②证明该直饮水是软水的方法是：取少量直饮水，向其中加入____________，振荡，出现大量____________说明该直饮水为软水。 Ⅱ.水的组成 (3)图1是电解水实验。 ①写出该反应的化学方程式____________。该实验验证了水是由____________组成的。 ②玻璃管a中电极连接的是电源____________极，将燃着的木条靠近玻璃管b尖嘴口，并缓慢打开活塞，观察到____________。 (4)图2是分解水制取氢的一种原理。 ①写出反应i的化学方程式____________。 ②该转化中生成氢气和氧气的质量比为____________。 24．（12分）氧气是宝贵的自然资源之一，某化学兴趣小组同学对“氧气的实验室制取及性质”进行主题研学活动。 任务一：氧气的实验室制取 (1)写出仪器a的名称________。 (2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为：________。 (3)某同学用AE装置加热高锰酸钾制取氧气，当气体收集完毕后，应________（填字母序号）。 A．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 (4)若用F装置收集氧气，验满方法为________。 任务二：氧气的性质 (5)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①请从微观角度分析AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 任务三：拓展研究 经探究得知：氧化铜也能作为过氧化氢分解的催化剂。学习小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰催化效果，用如图1所示的装置进行两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内的3 mL 5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (6)反应了一段时间后，发现装有红墨水的U形管水位左边下降，说明该反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。 (7)实验中，可以通过测定________（选填字母）得出二氧化锰比氧化铜的催化效果好。 A．相同时间产生氧气的体积 B．产生相同体积氧气所需时间 C．产生氧气的总质量 D．产生氧气的总体积 25．（1０分）氢能是一种重要的绿色能源，在实际应用中有着巨大的潜力。 【制氢】甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图1. 　　　　　 (1)整个流程中属于氧化物的物质除了之外还有___________。 (2)在一定条件下，反应器I中所涉及化学反应的化学方程式为___________。 (3)反应器Ⅱ中化合价发生变化的元素有___________(填元素符号)。 【储氢】环己烷常作为储氢介质，图2为环己烷储存氢气与放出氢气原理。 (4)当需要储存氢气时，应控制的温度范围为___________。 (5)储氢介质环己烷___________(填“能”或“不能”)循环利用。 【用氢】如今氢已被作为一种能源形式被汽车使用。 (6)从氢气燃烧产物的角度分析，氢气能够作为汽车更为清洁的能源的原因是___________。 (7)已知20kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶。若用电解水的方法制取氢气，至少需要电解多少千克的水才能得到20kg氢气？(写出计算过程) 26．（11分）法国化学家拉瓦锡(1743-1794)在化学史上有很多伟大的贡献。 关于质量守恒定律的研究。 【查阅资料】拉瓦锡在密闭钟罩内研究红磷的燃烧，经过测定发现，燃烧后固体增加的质量恰好与钟罩里失去的气体质量相当。拉瓦锡结合更多实验事实，提出“物质不灭定律”。此后，不断有科学家用精确度更高的实验进行验证，最终质量守恒定律得到了普遍认可。 【进行分析】 (1)红磷燃烧的化学方程式为______；根据质量守恒定律，______的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 关于空气的组成的研究。 【查阅资料】拉瓦锡用如图装置研究了空气的成分。 【进行分析】 (2)一段时间后，玻璃钟罩内汞的液面上升，产生该现象的原因是_______，收集汞表面生成的红色粉末并加强热，发生反应的化学方程式为_______。 【拓展延伸】 (3)通过实验和分析，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充：_______。 【查阅资料】①卡文迪什把氢气和氧气在干燥、洁净的玻璃瓶中引燃，确认大约2份体积的氢气和1份体积的氧气恰好化合成水。 ②拉瓦锡重复了上述实验，并做了另一个实验(如图所示)：将水蒸气通过一根烧红的铁管，发现水每减重100份质量，铁管增重85份质量，同时得到15份质量的氢气。通过分析和归纳，他得出结论：水是氢与氧形成的化合物。 【进行分析】 (4)①已知：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。请按上述资料中卡文迪什的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比_______。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) ②已知：铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气。请按上述资料中拉瓦锡的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比_______。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) 【拓展延伸】①后来，科学家根据精确的实验结果，确定每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 ②物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。 / 学科网（北京）股份有限公司 $