九年级化学上学期期中模拟卷（新教材科粤版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：第1-3单元（新教材科粤版）。 6．难度系数：0.65。 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于仪器使用的说法错误的是 A．①、④不可直接加热 B．②可量取5.85mL水 C．③可用于过滤操作 D．⑤中滴管使用后不需清洗 2．现场燃放冷焰火烘托气氛，冷焰火不产生高温和大量烟雾，安全性高。赛后，工作人员用75%的酒精溶液对场地设备进行消毒。上述情境中，下列过程发生了化学变化的是 A．灯光秀中灯管通电发光 B．足球被球员踢入球门 C．冷焰火燃放时发光发热 D．酒精挥发到空气中 3．小叶在食品包装中发现了一包脱氧剂，打开包装后发现里面是一些黑色的粉末，小叶怀疑这些粉末是铁粉，于是他拿起磁铁靠近粉末，结果粉末被磁铁吸引了。“拿起磁铁靠近粉末”这属于探究环节里的 A．进行实验 B．得出结论 C．作出假设 D．反思评价 4．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A．食盐水、五氧化二磷 B．冰水混合物、液氧 C．洁净的空气、矿泉水 D．稀有气体、澄清石灰水 5．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 A．一滴水中含个水分子，说明分子的质量和体积都很小 B．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率随温度升高而增大 C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子的体积随温度升高而增大 D．石油气经加压液化后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔 6．元素是具有相同质子数的一类原子的总称。下列说法正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素是铁 B．不同种元素的本质区别是相对原子质量不同 C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 D．由同种元素组成的物质一定是单质 7．铕元素(Eu)在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．相对原子质量为152.0 g D．铕原子在化学反应中易失电子 8．下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，生成大量的白雾 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 9．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．气球爆炸没有新物质生成，因此，该气球爆炸属于物理变化 B．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，则铁丝也能在空气中燃烧 C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 D．稀有气体可以做保护气，是因为稀有气体的含量很低 10．如图是用酵母粉作催化剂，分解过氧化氢溶液制取和检验氧气的家庭小实验。下列说法正确的是 A．触摸瓶身感觉烫手，说明该反应放热 B．加入酵母粉会使生成氧气的总质量增大 C．反应前后酵母粉的化学性质发生变化 D．把带有火星的木条放在瓶口检验是否有氧气生成 11．用高锰酸钾制取氧气时，下列操作或说法正确的是 A．试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部 B．用排水法收集氧气，因为氧气的密度比空气大 C．验满时将带火星的木条伸入集气瓶内部 D．实验结束先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 12．为探究燃烧条件设计实验1、2，记录实验现象如表所示。 实验 实验现象 实验1 白磷a燃烧；白磷b和红磷未燃烧 实验2 通入氧气前白磷c未燃烧，通入氧气后燃烧 已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。据此分析，下列说法错误的是 A．实验1、2都能说明燃烧需要氧气 B．实验2中，热水的温度一定为80℃ C．白磷燃烧有大量白烟产生 D．实验1也能说明燃烧时温度需要达到可燃物的着火点 13．下列有关实验方案的设计，不合理的是 选项 实验 现象 结论 A 氯化钠能溶于水，不溶于汽油 同种物质在不同溶剂中的溶解性可能不同 B 白磷燃烧，红磷不燃烧 证明燃烧需要达到可燃物的着火点以上 C 试管壁发烫 说明物质溶解过程伴随热量变化 D 塑料瓶变瘪 证明能溶于水 14．自来水生产过程包括“沉降→过滤→吸附→消毒”。下列说法错误的是（） A．沉淀池中加混凝剂可使悬浮的杂质较快沉降 B．过滤池可除去天然水中的难溶性杂质 C．活性炭可吸附水中的异味和色素 D．投药消毒可除去水中的有毒重金属 15．2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列与空气、水资源保护相关的说法错误的是 A．露天焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气，加剧雾霾天气 B．工业废水经处理达标后排放，可防止水体污染，保护水资源 C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料，其燃烧产物无污染 D．空气中的稀有气体，在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 16．水是宝贵的自然资源。下列有关净水过程的说法正确的是 A．自来水厂净水过程主要包含沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏 B．明矾和活性炭的作用完全一样 C．自来水厂净水的过程既有物理变化也有化学变化 D．自来水厂净水和电解水实验都能得出水的元素组成 第II卷 选择题（共52分） 17．（每空1分，共6分）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。 (1)用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是___________(填一种即可)。 (2)①小丽同学欲称量10.5 g的氯化钠，称量过程中发现天平指针如图甲所示，则应___________。 A．将游码向左调节    B．将游码向右调节    C．增加氯化钠    D．减少氯化钠 ②图乙是小明同学称量氯化钠的实验示意图，小明实际称得氯化钠的质量为___________g。 (3)下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题： A．加热固体药品 B．量取一定体积水 C．连接仪器 D．铁丝在氧气中燃烧 ①A操作存在的错误是___________； ②用B操作量取的水的体积与实际要求相比___________(填“偏大”或“偏小”)； (4)探究蜡烛的燃烧 ①小明点燃蜡烛后，观察到火焰分三层，___________最亮，焰心最暗。 ②小明将点燃的蜡烛吹灭后，产生了一缕白烟，用燃着的木条点燃白烟，发现蜡烛重新燃烧，此现象说明白烟具有的化学性质为___________。 18．（每空1分，共6分）同学周末一家子前往湿地公园进行露营野餐： (1)进入湿地公园，闻到一阵阵花香，请用微观角度解释为什么会花香四溢____________。 (2)野餐中，小钰同学从包里拿出一包薯片。薯片内包装气体充得鼓鼓的，其中是填充了氮气，这是利用了氮气____________；喝饮料时使用吸管，吸管相当于实验室中哪种仪器_________。 (3)湿地公园有人放飞氦气球，氦气球升空，是利用其____________，且化学性质稳定。 (4)小钰同学提议采用脱硫煤进行烧烤烹饪食物。煤的燃烧属于_____________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）之所以采用脱硫煤是因为普通煤炭燃烧会产生二氧化硫，排放到空气中会引起的环境问题是______________。 (5)夜幕降临，露营氛围灯亮起，绚丽多彩，其中充入稀有气体，利用稀有气体_____________的性质。 19．（每空1分，共9分）氮气在生活、生产中有重要用途。以氮气为原料制取氨气的生产工艺如图所示： 查阅资料，氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃。请回答下列问题： (1)“液化器”中不需要进行的操作是______（填“加热”“降温”或“加压”）。 (2)“蒸馏器”中利用液氮与液氧的______不同进行分离，这个过程发生______变化（填“物理”或“化学”），X的主要成分是______。要达到分离氮气与X需要控制的温度范围是______。 (3)该工艺流程中化学反应发生在______（填“液化器”“蒸馏器”“催化合成器”或“分离塔”）中，写出该反应的文字表达式__________________，该反应的基本反应类型是______。 (4)焊接金属时可用氮气做______。 20．（每空1分，共8分）化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。 (1)实验一：去除粗盐中的泥沙。 过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为___________(填序号)。溶解、过滤和蒸发的过程中都要用到玻璃棒，溶解时，玻璃棒的作用是___________。过滤后滤液呈浑浊的原因是___________(写一种可能)。 (2)实验二：探究可燃物燃烧的条件(白磷着火点为40℃，化学式为)。 向图2装置中通入后，___________(填“甲”或“乙”)烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为___________。比较乙烧杯中通入前、后的现象，得出燃烧需要的条件是___________。乙烧杯中水的作用是___________、___________。 21．（每空1分，共8分））如图是在实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题： (1)仪器②的名称：_______。 (2)利用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气的装置是_______（填字母），该反应的符号表达式是_______，在向试管内装入药品之前，应该先_______。 (3)若采用B装置制取氧气，通过仪器①添加的药品是_______。 (4)请仿照“反应前”的图示，画出“反应开始一段时间后”集气瓶内气体组成的微观示意图，水分子无需画出_______。（已知收集前集气瓶已装满水） (5)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是_______（填字母）；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以用F装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。收集气体时应从_______（填“a”或“b”）口进气。 22．（每空2分，共10分）“从微观视角看世界”是我们学习化学的重要思想方法。请回答下列问题： (1)小星将课本实验装置（图1）进行改进，改进后的装置如图2，试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。 ①改进后的装置优点是__________。（写一条） ②改进后的实验①和实验②中都可观察到相同的现象是________，不同的现象是__________。 ③请从微观的角度解释产生上述现象的原因是_______。 (2)下图是氢气与氮气反应生成氨气（）的微观示意图，则下列说法正确的是______（填序号）。 A．该反应的生成物是混合物 B．氨气与氢气、氮气的化学性质不同 C．该反应前后分子、原子种类都不变 D．该反应属于化合反应 23．（5分）科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟，该钟是目前世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为1.465×10-25kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。请计算： (1)锶原子的质子数为_____，核外电子数为_____。（2分） (2)锶原子的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。（3分） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：第1-3单元（新教材科粤版）。 6．难度系数：0.65。 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于仪器使用的说法错误的是 A．①、④不可直接加热 B．②可量取5.85mL水 C．③可用于过滤操作 D．⑤中滴管使用后不需清洗 2．现场燃放冷焰火烘托气氛，冷焰火不产生高温和大量烟雾，安全性高。赛后，工作人员用75%的酒精溶液对场地设备进行消毒。上述情境中，下列过程发生了化学变化的是 A．灯光秀中灯管通电发光 B．足球被球员踢入球门 C．冷焰火燃放时发光发热 D．酒精挥发到空气中 3．小叶在食品包装中发现了一包脱氧剂，打开包装后发现里面是一些黑色的粉末，小叶怀疑这些粉末是铁粉，于是他拿起磁铁靠近粉末，结果粉末被磁铁吸引了。“拿起磁铁靠近粉末”这属于探究环节里的 A．进行实验 B．得出结论 C．作出假设 D．反思评价 4．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A．食盐水、五氧化二磷 B．冰水混合物、液氧 C．洁净的空气、矿泉水 D．稀有气体、澄清石灰水 5．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 A．一滴水中含个水分子，说明分子的质量和体积都很小 B．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率随温度升高而增大 C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子的体积随温度升高而增大 D．石油气经加压液化后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔 6．元素是具有相同质子数的一类原子的总称。下列说法正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素是铁 B．不同种元素的本质区别是相对原子质量不同 C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 D．由同种元素组成的物质一定是单质 7．铕元素(Eu)在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．相对原子质量为152.0 g D．铕原子在化学反应中易失电子 8．下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，生成大量的白雾 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 9．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．气球爆炸没有新物质生成，因此，该气球爆炸属于物理变化 B．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，则铁丝也能在空气中燃烧 C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 D．稀有气体可以做保护气，是因为稀有气体的含量很低 10．如图是用酵母粉作催化剂，分解过氧化氢溶液制取和检验氧气的家庭小实验。下列说法正确的是 A．触摸瓶身感觉烫手，说明该反应放热 B．加入酵母粉会使生成氧气的总质量增大 C．反应前后酵母粉的化学性质发生变化 D．把带有火星的木条放在瓶口检验是否有氧气生成 11．用高锰酸钾制取氧气时，下列操作或说法正确的是 A．试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部 B．用排水法收集氧气，因为氧气的密度比空气大 C．验满时将带火星的木条伸入集气瓶内部 D．实验结束先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 12．为探究燃烧条件设计实验1、2，记录实验现象如表所示。 实验 实验现象 实验1 白磷a燃烧；白磷b和红磷未燃烧 实验2 通入氧气前白磷c未燃烧，通入氧气后燃烧 已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。据此分析，下列说法错误的是 A．实验1、2都能说明燃烧需要氧气 B．实验2中，热水的温度一定为80℃ C．白磷燃烧有大量白烟产生 D．实验1也能说明燃烧时温度需要达到可燃物的着火点 13．下列有关实验方案的设计，不合理的是 选项 实验 现象 结论 A 氯化钠能溶于水，不溶于汽油 同种物质在不同溶剂中的溶解性可能不同 B 白磷燃烧，红磷不燃烧 证明燃烧需要达到可燃物的着火点以上 C 试管壁发烫 说明物质溶解过程伴随热量变化 D 塑料瓶变瘪 证明能溶于水 14．自来水生产过程包括“沉降→过滤→吸附→消毒”。下列说法错误的是（） A．沉淀池中加混凝剂可使悬浮的杂质较快沉降 B．过滤池可除去天然水中的难溶性杂质 C．活性炭可吸附水中的异味和色素 D．投药消毒可除去水中的有毒重金属 15．2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列与空气、水资源保护相关的说法错误的是 A．露天焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气，加剧雾霾天气 B．工业废水经处理达标后排放，可防止水体污染，保护水资源 C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料，其燃烧产物无污染 D．空气中的稀有气体，在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 16．水是宝贵的自然资源。下列有关净水过程的说法正确的是 A．自来水厂净水过程主要包含沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏 B．明矾和活性炭的作用完全一样 C．自来水厂净水的过程既有物理变化也有化学变化 D．自来水厂净水和电解水实验都能得出水的元素组成 第II卷 选择题（共52分） 17．（每空1分，共6分）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。 (1)用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是___________(填一种即可)。 (2)①小丽同学欲称量10.5 g的氯化钠，称量过程中发现天平指针如图甲所示，则应___________。 A．将游码向左调节    B．将游码向右调节    C．增加氯化钠    D．减少氯化钠 ②图乙是小明同学称量氯化钠的实验示意图，小明实际称得氯化钠的质量为___________g。 (3)下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题： A．加热固体药品 B．量取一定体积水 C．连接仪器 D．铁丝在氧气中燃烧 ①A操作存在的错误是___________； ②用B操作量取的水的体积与实际要求相比___________(填“偏大”或“偏小”)； (4)探究蜡烛的燃烧 ①小明点燃蜡烛后，观察到火焰分三层，___________最亮，焰心最暗。 ②小明将点燃的蜡烛吹灭后，产生了一缕白烟，用燃着的木条点燃白烟，发现蜡烛重新燃烧，此现象说明白烟具有的化学性质为___________。 18．（每空1分，共6分）同学周末一家子前往湿地公园进行露营野餐： (1)进入湿地公园，闻到一阵阵花香，请用微观角度解释为什么会花香四溢____________。 (2)野餐中，小钰同学从包里拿出一包薯片。薯片内包装气体充得鼓鼓的，其中是填充了氮气，这是利用了氮气____________；喝饮料时使用吸管，吸管相当于实验室中哪种仪器_________。 (3)湿地公园有人放飞氦气球，氦气球升空，是利用其____________，且化学性质稳定。 (4)小钰同学提议采用脱硫煤进行烧烤烹饪食物。煤的燃烧属于_____________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）之所以采用脱硫煤是因为普通煤炭燃烧会产生二氧化硫，排放到空气中会引起的环境问题是______________。 (5)夜幕降临，露营氛围灯亮起，绚丽多彩，其中充入稀有气体，利用稀有气体_____________的性质。 19．（每空1分，共9分）氮气在生活、生产中有重要用途。以氮气为原料制取氨气的生产工艺如图所示： 查阅资料，氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃。请回答下列问题： (1)“液化器”中不需要进行的操作是______（填“加热”“降温”或“加压”）。 (2)“蒸馏器”中利用液氮与液氧的______不同进行分离，这个过程发生______变化（填“物理”或“化学”），X的主要成分是______。要达到分离氮气与X需要控制的温度范围是______。 (3)该工艺流程中化学反应发生在______（填“液化器”“蒸馏器”“催化合成器”或“分离塔”）中，写出该反应的文字表达式__________________，该反应的基本反应类型是______。 (4)焊接金属时可用氮气做______。 20．（每空1分，共8分）化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。 (1)实验一：去除粗盐中的泥沙。 过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为___________(填序号)。溶解、过滤和蒸发的过程中都要用到玻璃棒，溶解时，玻璃棒的作用是___________。过滤后滤液呈浑浊的原因是___________(写一种可能)。 (2)实验二：探究可燃物燃烧的条件(白磷着火点为40℃，化学式为)。 向图2装置中通入后，___________(填“甲”或“乙”)烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为___________。比较乙烧杯中通入前、后的现象，得出燃烧需要的条件是___________。乙烧杯中水的作用是___________、___________。 21．（每空1分，共8分））如图是在实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题： (1)仪器②的名称：_______。 (2)利用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气的装置是_______（填字母），该反应的符号表达式是_______，在向试管内装入药品之前，应该先_______。 (3)若采用B装置制取氧气，通过仪器①添加的药品是_______。 (4)请仿照“反应前”的图示，画出“反应开始一段时间后”集气瓶内气体组成的微观示意图，水分子无需画出_______。（已知收集前集气瓶已装满水） (5)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是_______（填字母）；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以用F装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。收集气体时应从_______（填“a”或“b”）口进气。 22．（每空2分，共10分）“从微观视角看世界”是我们学习化学的重要思想方法。请回答下列问题： (1)小星将课本实验装置（图1）进行改进，改进后的装置如图2，试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。 ①改进后的装置优点是__________。（写一条） ②改进后的实验①和实验②中都可观察到相同的现象是________，不同的现象是__________。 ③请从微观的角度解释产生上述现象的原因是_______。 (2)下图是氢气与氮气反应生成氨气（）的微观示意图，则下列说法正确的是______（填序号）。 A．该反应的生成物是混合物 B．氨气与氢气、氮气的化学性质不同 C．该反应前后分子、原子种类都不变 D．该反应属于化合反应 23．（5分）科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟，该钟是目前世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为1.465×10-25kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。请计算： (1)锶原子的质子数为_____，核外电子数为_____。（2分） (2)锶原子的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A A C C C D A A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A B C D C C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（6分，每空1分） (1)烧杯（合理即可） (2) C 12 (3) 试管口向上倾斜 偏小 (4) 外焰 可燃性 18．（6分，每空1分） (1)分子在不停地运动 (2) 化学性质不活泼 导管 (3)密度比空气小 (4) 剧烈氧化 酸雨 (5)在通电时能产生不同颜色的光 19．（9分，每空1分） (1)加热 (2) 沸点 物理 液氧（或氧气） (3) 催化合成器 化合反应 (4)保护气 20．（8分，每空1分） (1) ③①② 搅拌，加快物质的溶解 滤纸破损、液面高于滤纸边缘等 (2) 乙 需要氧气 提供热量，使白磷达到着火点 隔绝氧气 21．（8分，每空1分）(1)锥形瓶 (2) AC 检查装置气密性 (3)过氧化氢溶液 (4) (5) B a 22．（10分，每空2分） (1) 装置密闭，减少氨气逸出，更环保 酚酞溶液变红 C 试管中酚酞溶液比 B 试管中先变红 分子在不断地运动；温度越高，分子运动速率越快 (2)BD 23．（5分） (1) 38 38 (2)某原子的相对原子质量等于该原子的实际质量与碳原子质量的的比值，锶原子的相对原子质量= ； 答：锶原子的相对原子质量为88。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：科粤版九年级上册第1-3单元。 6．难度系数：0.65。 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于仪器使用的说法错误的是 A．①、④不可直接加热 B．②可量取5.85mL水 C．③可用于过滤操作 D．⑤中滴管使用后不需清洗 【答案】B 【分析】仪器：①锥形瓶 ②量筒 ③普通漏斗 ④烧杯 ⑤滴瓶（带滴管） 【详解】A .①锥形瓶、④烧杯不可直接加热，锥形瓶、烧杯加热时都要垫陶土网，不能直接加热，说法正确。 B.②量筒可量取5.85mL水，量筒的精度一般为0.1mL，只能读到小数点后1位，无法精确到0.01mL，不能量取5.85mL水，说法错误。 C.③普通漏斗可用于过滤操作，过滤实验使用普通漏斗，说法正确。 D.⑤滴瓶配套滴管使用后不需清洗,滴瓶上的滴管只专属于该滴瓶，用完直接放回，不用清洗，防止污染试剂，说法正确。 2．现场燃放冷焰火烘托气氛，冷焰火不产生高温和大量烟雾，安全性高。赛后，工作人员用75%的酒精溶液对场地设备进行消毒。上述情境中，下列过程发生了化学变化的是 A．灯光秀中灯管通电发光 B．足球被球员踢入球门 C．冷焰火燃放时发光发热 D．酒精挥发到空气中 【答案】C 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是：变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，反之为物理变化。 【详解】A.灯管通电发光是电能转化为光能、热能的过程，无新物质生成，属于物理变化； B.足球被踢入球门仅为物体位置发生改变，无新物质生成，属于物理变化； C.冷焰火燃放本质是可燃物燃烧，过程中生成新物质，属于化学变化； D.酒精挥发是酒精由液态变为气态的状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 3．小叶在食品包装中发现了一包脱氧剂，打开包装后发现里面是一些黑色的粉末，小叶怀疑这些粉末是铁粉，于是他拿起磁铁靠近粉末，结果粉末被磁铁吸引了。“拿起磁铁靠近粉末”这属于探究环节里的 A．进行实验 B．得出结论 C．作出假设 D．反思评价 【答案】A 【详解】作出假设是对问题结果的预先猜想，本题中“怀疑粉末是铁粉”属于该环节； 进行实验是通过实际操作验证猜想的过程，“拿起磁铁靠近粉末”是具体的实验操作，属于该环节； 得出结论是依据实验现象得到最终判断的环节，反思评价是探究结束后对探究过程的复盘优化环节，均与题干动作不符。 故选A。 4．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A．食盐水、五氧化二磷 B．冰水混合物、液氧 C．洁净的空气、矿泉水 D．稀有气体、澄清石灰水 【答案】A 【详解】A.食盐水是由氯化钠、水等混合而成，属于混合物，五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物，A符合题意； B.冰水混合物只含一种物质（仅状态不同），液态氧只由氧气一种物质组成，二者均为纯净物，B不符合题意； C.洁净的空气含氮气、氧气等多种气体，矿泉水含水、可溶性矿物质，二者均为混合物，C不符合题意； D.稀有气体是氦、氖、氩等气体的总称，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二者均为混合物，D不符合题意。 5．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 A．一滴水中含个水分子，说明分子的质量和体积都很小 B．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率随温度升高而增大 C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子的体积随温度升高而增大 D．石油气经加压液化后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔 【答案】C 【详解】A.一滴水中含有数量极其庞大的水分子，说明分子的质量、体积都非常小，A选项正确； B.太阳底下温度更高，湿衣服干得更快，说明温度越高，分子运动速率越快，B选项正确； C.水沸腾掀起壶盖，是温度升高，分子之间的间隔变大，并不是分子本身的体积变大，C选项错误； D.石油气加压后可以装进钢瓶，是加压使分子间间隔变小，证明分子之间有间隔，D选项正确。 故选C。 6．元素是具有相同质子数的一类原子的总称。下列说法正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素是铁 B．不同种元素的本质区别是相对原子质量不同 C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 D．由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【详解】A.地壳中元素含量前四位依次是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝，不是铁，A错误。 B.元素的定义是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同，不是相对原子质量不同，B错误。 C.宏观上用元素描述物质的组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，C正确。 D.由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，不属于单质，单质要求是同种元素组成的纯净物，D错误。 7．铕元素(Eu)在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．相对原子质量为152.0 g D．铕原子在化学反应中易失电子 【答案】C 【详解】A.铕带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.原子中原子序数=核内质子数，铕原子序数为63，故核内质子数为63，说法正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，说法错误。 D.金属元素原子最外层电子数一般小于4，化学反应中易失去电子，说法正确。 8．下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，生成大量的白雾 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【详解】A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，错误； B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，错误； C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，错误； D. 正确。 9．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．气球爆炸没有新物质生成，因此，该气球爆炸属于物理变化 B．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，则铁丝也能在空气中燃烧 C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 D．稀有气体可以做保护气，是因为稀有气体的含量很低 【答案】A 【详解】A.物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。气球爆炸是气体压强过大导致气球破裂形变，无新物质生成，属于物理变化，说法正确。 B.铁丝仅能在高浓度氧气中燃烧，空气中氧气的体积分数仅约为，浓度不足，铁丝在空气中只能红热、无法燃烧，说法错误。 C.氧气属于不易溶于水的气体，鱼虾仅依靠水中溶解的少量氧气就可维持呼吸，并非氧气易溶于水，说法错误。 D.稀有气体可作保护气，是因为其化学性质极不活泼，很难与其他物质发生反应，和它在空气中的含量无关，说法错误。 10．如图是用酵母粉作催化剂，分解过氧化氢溶液制取和检验氧气的家庭小实验。下列说法正确的是 A．触摸瓶身感觉烫手，说明该反应放热 B．加入酵母粉会使生成氧气的总质量增大 C．反应前后酵母粉的化学性质发生变化 D．把带有火星的木条放在瓶口检验是否有氧气生成 【答案】A 【详解】A、触摸瓶身感觉烫手，说明该反应放热，使瓶身温度升高，该选项正确； B、酵母粉是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，所以加入酵母粉不会使生成氧气的总质量增大，该选项错误； C、催化剂在反应前后化学性质不变，所以反应前后酵母粉的化学性质不发生变化，该选项错误； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以把带有火星的木条放在瓶中可以检验是否有氧气生成，该选项错误。 故选A。 11．用高锰酸钾制取氧气时，下列操作或说法正确的是 A．试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部 B．用排水法收集氧气，因为氧气的密度比空气大 C．验满时将带火星的木条伸入集气瓶内部 D．实验结束先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】A 【详解】A.加热固体药品时试管口略向下倾斜，可避免加热产生的冷凝水回流到灼热的试管底部，防止试管骤冷炸裂，操作正确； B.排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水且不与水反应，说法错误； C.氧气验满时需将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃说明氧气已集满，伸入瓶内是检验瓶中气体是否为氧气的操作，不是验满，操作错误； D.实验结束先熄灭酒精灯会导致试管内温度降低、压强减小，水槽中的水倒吸进热的试管，使试管炸裂，操作错误。 12．为探究燃烧条件设计实验1、2，记录实验现象如表所示。 实验 实验现象 实验1 白磷a燃烧；白磷b和红磷未燃烧 实验2 通入氧气前白磷c未燃烧，通入氧气后燃烧 已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。据此分析，下列说法错误的是 A．实验1、2都能说明燃烧需要氧气 B．实验2中，热水的温度一定为80℃ C．白磷燃烧有大量白烟产生 D．实验1也能说明燃烧时温度需要达到可燃物的着火点 【答案】B 【详解】A、实验1中白磷a燃烧；白磷b未燃烧，能说明燃烧需要氧气；实验2中通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，也能说明燃烧需要氧气，说法正确； B、实验2中热水提供热量使白磷达到着火点，温度不低于40℃就可以，不一定为80℃，说法错误； C、白磷燃烧产生大量白烟，说法正确； D、实验1中白磷a燃烧；红磷未燃烧说明燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，说法正确。 故选：B。 13．下列有关实验方案的设计，不合理的是 选项 实验 现象 结论 A 氯化钠能溶于水，不溶于汽油 同种物质在不同溶剂中的溶解性可能不同 B 白磷燃烧，红磷不燃烧 证明燃烧需要达到可燃物的着火点以上 C 试管壁发烫 说明物质溶解过程伴随热量变化 D 塑料瓶变瘪 证明能溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.控制溶质种类、质量、溶剂质量、温度均相同，仅溶剂种类不同，根据氯化钠在水和汽油中溶解情况的差异，可得出同种物质在不同溶剂中溶解性不同的结论，设计合理。 B.白磷和红磷均为可燃物、都与氧气接触、所处温度相同，白磷着火点远低于红磷所以燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，设计合理。 C.生石灰（）和水会发生化学反应，试管壁发烫是该化学反应的放热，不是物质溶解（物理变化）过程的热效应，结论不成立，设计不合理。 D.振荡后塑料瓶变瘪说明瓶内压强减小，可证明能溶于水，设计合理。 14．自来水生产过程包括“沉降→过滤→吸附→消毒”。下列说法错误的是（） A．沉淀池中加混凝剂可使悬浮的杂质较快沉降 B．过滤池可除去天然水中的难溶性杂质 C．活性炭可吸附水中的异味和色素 D．投药消毒可除去水中的有毒重金属 【答案】D 【详解】A、通过加混凝剂（如明矾）可以使水中的悬浮杂质聚沉，A正确； B、正确； C、正确； D、投药消毒可除去水中的细菌，但无法除去有毒重金属，D错误。 15．2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列与空气、水资源保护相关的说法错误的是 A．露天焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气，加剧雾霾天气 B．工业废水经处理达标后排放，可防止水体污染，保护水资源 C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料，其燃烧产物无污染 D．空气中的稀有气体，在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 【答案】C 【详解】A. 露天焚烧秸秆会产生大量可吸入烟尘，污染空气，加剧雾霾天气，正确； B. 工业废水处理达标后排放，可减少进入水体的污染物，能有效防止水体污染、保护水资源，正确； C. 氧气具有助燃性，本身不能燃烧，不能作为火箭燃料使用，错误； D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，正确。 16．水是宝贵的自然资源。下列有关净水过程的说法正确的是 A．自来水厂净水过程主要包含沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏 B．明矾和活性炭的作用完全一样 C．自来水厂净水的过程既有物理变化也有化学变化 D．自来水厂净水和电解水实验都能得出水的元素组成 【答案】C 【详解】A.自来水厂净水流程为沉降、过滤、吸附、消毒，不需要蒸馏操作，蒸馏是获得纯水的操作，不用于日常自来水生产，故选项说法错误； B.明矾的作用是溶于水后形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉降；活性炭主要吸附色素、异味和部分可溶性杂质，二者作用不相同，故选项说法错误； C.沉降、过滤、吸附过程无新物质生成，属于物理变化；消毒过程会破坏微生物结构，有新物质生成，属于化学变化，因此净水过程既有物理变化也有化学变化，故选项说法正确； D.自来水厂净水仅除去水中的杂质，没有发生分解反应，无法推导水的元素组成；只有电解水实验可通过质量守恒定律，由生成物的元素组成反推水由氢、氧元素组成，故选项说法错误。 第II卷 选择题（共52分） 17．（每空1分，共6分）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。 (1)用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是___________(填一种即可)。 (2)①小丽同学欲称量10.5 g的氯化钠，称量过程中发现天平指针如图甲所示，则应___________。 A．将游码向左调节    B．将游码向右调节    C．增加氯化钠    D．减少氯化钠 ②图乙是小明同学称量氯化钠的实验示意图，小明实际称得氯化钠的质量为___________g。 (3)下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题： A．加热固体药品 B．量取一定体积水 C．连接仪器 D．铁丝在氧气中燃烧 ①A操作存在的错误是___________； ②用B操作量取的水的体积与实际要求相比___________(填“偏大”或“偏小”)； (4)探究蜡烛的燃烧 ①小明点燃蜡烛后，观察到火焰分三层，___________最亮，焰心最暗。 ②小明将点燃的蜡烛吹灭后，产生了一缕白烟，用燃着的木条点燃白烟，发现蜡烛重新燃烧，此现象说明白烟具有的化学性质为___________。 【答案】(1)烧杯（合理即可） (2) C 12 (3) 试管口向上倾斜 偏小 (4) 外焰 可燃性 【详解】（1）烧杯不能直接加热，用酒精灯加热时需要垫上陶土网； （2）①用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，小丽同学欲称量10.5 g的氯化钠，称量过程中发现天平指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，则应增加氯化钠至天平平衡。 故选C； ②用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，图中氯化钠和砝码的位置放反了，即砝码质量=氯化钠质量+游码质量，故小明实际称得氯化钠的质量是：10g+5g-3g=12g； （3）①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故A操作存在的错误是：试管口向上倾斜； ②B中俯视读数，读取数值大于实际数值，故用B操作量取的水的体积与实际要求相比偏小； （4）①小明点燃蜡烛后，观察到火焰分三层，其中外焰与氧气充分接触，燃烧最充分，外焰最亮，焰心最暗； ②小明将点燃的蜡烛吹灭后，产生了一缕白烟，用燃着的木条点燃白烟，发现蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性。 18．（每空1分，共6分）同学周末一家子前往湿地公园进行露营野餐： (1)进入湿地公园，闻到一阵阵花香，请用微观角度解释为什么会花香四溢____________。 (2)野餐中，小钰同学从包里拿出一包薯片。薯片内包装气体充得鼓鼓的，其中是填充了氮气，这是利用了氮气____________；喝饮料时使用吸管，吸管相当于实验室中哪种仪器_________。 (3)湿地公园有人放飞氦气球，氦气球升空，是利用其____________，且化学性质稳定。 (4)小钰同学提议采用脱硫煤进行烧烤烹饪食物。煤的燃烧属于_____________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）之所以采用脱硫煤是因为普通煤炭燃烧会产生二氧化硫，排放到空气中会引起的环境问题是______________。 (5)夜幕降临，露营氛围灯亮起，绚丽多彩，其中充入稀有气体，利用稀有气体_____________的性质。 【答案】(1)分子在不停地运动 (2) 化学性质不活泼 导管 (3)密度比空气小 (4) 剧烈氧化 酸雨 (5)在通电时能产生不同颜色的光 【详解】（1）进入湿地公园，闻到一阵阵花香，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味。 （2）野餐中，小钰同学从包里拿出一包薯片。薯片内包装气体充得鼓鼓的，其中是填充了氮气，这是利用了氮气化学性质不活泼；喝饮料时使用吸管，吸管相当于实验室中的导管。 （3）湿地公园有人放飞氦气球，氦气球升空，是利用其密度比空气小，且化学性质稳定。 （4）导致酸雨的原因是空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高。煤的燃烧属于剧烈氧化，之所以采用脱硫煤是因为普通煤炭燃烧会产生二氧化硫，排放到空气中会引起的环境问题是酸雨。 （5）夜幕降临，露营氛围灯亮起，绚丽多彩，其中充入稀有气体，利用稀有气体在通电时能产生不同颜色的光的性质。 19．（每空1分，共9分）氮气在生活、生产中有重要用途。以氮气为原料制取氨气的生产工艺如图所示： 查阅资料，氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃。请回答下列问题： (1)“液化器”中不需要进行的操作是______（填“加热”“降温”或“加压”）。 (2)“蒸馏器”中利用液氮与液氧的______不同进行分离，这个过程发生______变化（填“物理”或“化学”），X的主要成分是______。要达到分离氮气与X需要控制的温度范围是______。 (3)该工艺流程中化学反应发生在______（填“液化器”“蒸馏器”“催化合成器”或“分离塔”）中，写出该反应的文字表达式__________________，该反应的基本反应类型是______。 (4)焊接金属时可用氮气做______。 【答案】(1)加热 (2) 沸点 物理 液氧（或氧气） (3) 催化合成器 化合反应 (4)保护气 【详解】（1）将气态空气转化为液态空气，需要通过降温、加压的方式让气体液化，加热会让气体更难液化，因此液化器不需要加热操作。 （2）蒸馏器分离液态空气是利用液氮和液氧的沸点不同；该过程没有新物质生成，属于物理变化。氮气沸点更低，会先汽化分离出来，因此剩余的X主要成分是液氧。要分离氮气和液氧，需要控制温度高于等于液氮的沸点（让氮气汽化逸出），同时低于液氧的沸点（让液氧保持液态），即温度范围为到之间（包含，不包含）。 （3）液化器、蒸馏器、分离塔都仅通过物理状态分离物质，没有新物质生成；只有催化合成器中，氮气和氢气在催化剂作用下反应生成新物质氨气，属于化学反应。该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （4）氮气化学性质不活泼，焊接金属时可以隔绝氧气，防止高温下金属被氧化，因此常用作保护气。 20．（每空1分，共8分）化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。 (1)实验一：去除粗盐中的泥沙。 过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为___________(填序号)。溶解、过滤和蒸发的过程中都要用到玻璃棒，溶解时，玻璃棒的作用是___________。过滤后滤液呈浑浊的原因是___________(写一种可能)。 (2)实验二：探究可燃物燃烧的条件(白磷着火点为40℃，化学式为)。 向图2装置中通入后，___________(填“甲”或“乙”)烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为___________。比较乙烧杯中通入前、后的现象，得出燃烧需要的条件是___________。乙烧杯中水的作用是___________、___________。 【答案】(1) ③①② 搅拌，加快物质的溶解 滤纸破损、液面高于滤纸边缘等 (2) 乙 需要氧气 提供热量，使白磷达到着火点 隔绝氧气 【详解】（1）图1是过滤器的制作过程，滤纸的折叠顺序为取一张圆形的滤纸，将滤纸对折，变成半圆形，折成半圆形之后,再对折一次，正确顺序是③①②； 溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快物质的溶解； 过滤后滤液浑浊，原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘等； （2）甲烧杯中白磷是可燃物，接触氧气，但是白磷在冷水中，没有达到白磷的着火点，不燃烧；乙烧杯中白磷是可燃物，在热水中温度达到着火点，接触氧气，则燃烧； 白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，题干已给出白磷的化学式为P4，该反应的化学方程式为：； 比较乙烧杯中通入前、后的现象，得出燃烧需要的条件是需要氧气； 乙烧杯中水的作用是一是提供热量，使白磷达到着火点，二是隔绝氧气。 21．（每空1分，共8分））如图是在实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题： (1)仪器②的名称：_______。 (2)利用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气的装置是_______（填字母），该反应的符号表达式是_______，在向试管内装入药品之前，应该先_______。 (3)若采用B装置制取氧气，通过仪器①添加的药品是_______。 (4)请仿照“反应前”的图示，画出“反应开始一段时间后”集气瓶内气体组成的微观示意图，水分子无需画出_______。（已知收集前集气瓶已装满水） (5)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是_______（填字母）；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以用F装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。收集气体时应从_______（填“a”或“b”）口进气。 【答案】(1)锥形瓶 (2) AC 检查装置气密性 (3)过氧化氢溶液 (4) (5) B a 【详解】（1）根据仪器的特征，仪器②的名称是锥形瓶。故填：锥形瓶。 （2）利用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件需加热，发生装置选固体加热型发生装置A，排水法收集的气体较纯净，则收集装置选C，所以利用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气的装置是AC；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式是；在向试管内装入药品之前，为了防止装置漏气，应该先检查装置气密性。故填：AC；；检查装置气密性。 （3）若采用B装置制取氧气，适用于用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则通过仪器①添加的药品是过氧化氢溶液。故填：过氧化氢溶液。 （4） 反应开始一段时间后，装置内空气被排出，集气瓶内收集到的只有氧分子，所以集气瓶内气体组成的微观示意图为：。故填：。 （5）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，根据反应物的状态和反应条件，发生装置选固液常温型发生装置B；由于二氧化硫密度比空气大，用F装置收集气体时应从a口进气。故填：B；a。 22．（每空2分，共10分）“从微观视角看世界”是我们学习化学的重要思想方法。请回答下列问题： (1)小星将课本实验装置（图1）进行改进，改进后的装置如图2，试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。 ①改进后的装置优点是__________。（写一条） ②改进后的实验①和实验②中都可观察到相同的现象是________，不同的现象是__________。 ③请从微观的角度解释产生上述现象的原因是_______。 (2)下图是氢气与氮气反应生成氨气（）的微观示意图，则下列说法正确的是______（填序号）。 A．该反应的生成物是混合物 B．氨气与氢气、氮气的化学性质不同 C．该反应前后分子、原子种类都不变 D．该反应属于化合反应 【答案】(1) 装置密闭，减少氨气逸出，更环保 酚酞溶液变红 C 试管中酚酞溶液比 B 试管中先变红 分子在不断地运动；温度越高，分子运动速率越快 (2)BD 【详解】（1）① 改进装置是密闭体系，浓氨水挥发出来的氨气不会扩散到空气中，优点：更加环保，减少氨气污染空气；同时节约药品，还能对比探究温度对分子运动快慢的影响（写一条即可）。 ② 相同现象：浓氨水挥发出氨气分子，运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，所以 B、C 试管内酚酞溶液均变为红色。 不同现象：实验②放在热水中，温度更高，分子运动更快，C 试管中酚酞溶液比 B 试管更快变红。 ③ 微观解释：分子总是在不断运动；温度越高，分子运动速率越快。氨分子从浓氨水中不断运动扩散进入酚酞溶液，使酚酞变红；热水温度高，氨分子运动更快，所以 C 试管变色更快。 （2）反应是氢气和氮气在一定条件下化合生成氨气。 A.生成物只有氨气这一种物质，属于纯净物，不是混合物，错误。 B.分子是保持物质化学性质的最小粒子。氨气、氢气、氮气的分子构成不一样，所以化学性质不同，正确。 C.化学反应前后分子种类改变，原子种类不变；该反应中氢分子、氮分子变成了氨分子，分子种类发生改变，错误。 D.该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应定义，属于化合反应，正确。 23．（5分）科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟，该钟是目前世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为1.465×10-25kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。请计算： (1)锶原子的质子数为_____，核外电子数为_____。（2分） (2)锶原子的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。（3分） 【答案】(1) 38 38 (2)某原子的相对原子质量等于该原子的实际质量与碳原子质量的的比值，锶原子的相对原子质量= ； 答：锶原子的相对原子质量为88。 【详解】（1）原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知：锶元素在元素周期表中的原子序数为38，故其核内质子数=核外电子数=38。 （2）解析见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $