精品解析：云南昭通市第一中学2026-2027学年高一上学期10月检测 化学试题

化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 生活中处处有化学，下列关于生活中常见物质的分类正确的是 A. 一种鱼缸清洁剂的有效成分为ClO2，ClO2属于氧化物 B. 医用酒精的主要成分为C2H5OH，C2H5OH属于无机物 C. 生石灰常用于食品包装盒中的干燥剂，其中生石灰属于盐 D. 做糕点用的“膨松剂”小苏打的成分为碳酸氢钠，其属于正盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化物定义为仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，ClO2由氯、氧两种元素组成，符合氧化物分类标准，A正确； B．C2H5OH是乙醇，属于含碳有机化合物，不属于无机物，B错误； C．生石灰的主要成分为CaO，属于金属氧化物，盐是由金属阳离子(或铵根)和酸根阴离子构成的化合物，故生石灰不属于盐，C错误； D．碳酸氢钠NaHCO3还可以电离出氢离子，属于酸式盐，不属于正盐，D错误； 故答案为：A。 2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列说法合理的是 A. 根据是酸性氧化物，推断其可与水反应 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 、、在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，并非都能与水反应，难溶于水且不与水发生反应，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物都属于金属氧化物，B正确； C．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔现象是胶体的特征性质，仅可用于鉴别胶体，不能作为分散系的分类标准，C错误； D．酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子还包含，属于酸式盐，不属于酸，D错误； 故选B。 3. 下列关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A 盐酸 碘酒 B 石灰石 C 纯碱 胶体 D 冰水 汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，A错误； B．电离出的阳离子为和，属于盐，不属于酸，分类错误，B错误； C．纯碱为，属于盐，不属于碱，分类错误，C错误； D．属于强酸，属于强碱，属于盐，冰水的成分为，属于纯净物，汽油是多种物质组成的混合物，分类均正确，D正确； 故选D。 4. 如图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 固体不导电，是因为和的排列紧密有序 B. 上述过程可表示为 C. 溶液可以导电，所以溶液属于电解质 D. 在水中几乎不溶解，但属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体中和排列紧密有序，不存在自由移动的带电粒子，因此固体不导电，A正确； B．是强电解质，在水中完全电离为自由移动的离子，该过程可表示为，B正确； C．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．在水中溶解度极低，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下可以导电，因此属于电解质，D正确； 故选C。 5. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与常温下不反应，高温下与水蒸气反应生成，无法一步得到，并且与无法发生反应生成，A错误； B．与加热可生成，但难溶于水，不能与水一步反应生成，B错误； C．在中点燃可一步生成；与稀发生复分解反应可一步生成；与反应生成沉淀和，每步转化均能一步完成，C正确； D．在中不完全燃烧可生成，但不与水反应，无法一步生成，D错误； 故选C。 6. Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A. 可将沸水换成NaOH稀溶液 B. 可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 C. Fe(OH)3胶体持续加热也能稳定存在 D. 该实验有关的实验图标有、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．若将沸水换成NaOH稀溶液，FeCl3与强碱反应直接生成Fe(OH)3沉淀，无法制得胶体，A错误； B．Fe(OH)3胶体的胶粒和FeCl3溶液中的离子均可透过滤纸，无法用滤纸分离，应使用半透膜通过渗析法分离，B错误； C．Fe(OH)3胶体持续加热会发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不能稳定存在，C错误； D．实验使用酒精灯加热使用了明火存在火灾风险，对应当心火灾标识；涉及沸水有烫伤风险，对应防烫伤标识戴护目镜观察；FeCl3等药品具有腐蚀性，对应防腐蚀标识，三个图标均与该实验有关，D正确； 故答案为：D。 7. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，属于弱电解质，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，B正确； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应无法发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．是难溶物，不能拆分为和，该反应无自由移动的参与，与给定离子方程式不符，D错误； 故选B。 8. 下列电离方程式书写错误的是 A. 硫酸溶于水： B. 氢氧化钡溶于水： C. 受热熔化： D. 碳酸氢钠溶于水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元强酸，属于强电解质，溶于水完全电离为和，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．是二元强碱，属于强电解质，溶于水完全电离为和，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．受热熔化时电离产物为和，正确电离方程式为，C符合题意； D．是弱酸的酸式盐，溶于水时完全电离为和，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离也不能直接拆分，电离方程式书写正确，D不符合题意； 故答案选C。 9. 离子反应可以体现溶液中离子间反应的本质。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-=H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉与盐酸反应生成FeCl2和H2，即正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．碳酸钙为难溶电解质，书写离子方程式时不能拆写，与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确； C．氢氧化铜为难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆写，与稀硫酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时H+与OH-化学计量数应为2，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜元素由价降至价（得），碳元素由价升至价（失）。但图中箭头上方和下方未标明“得到”或“失去”字样，表述不规范、不完整，正确表示为：，A错误； B．中的价硫失去变为，中的价硫得到变为。该反应的电子转移总数应为，而图中错误地标成了，正确表示为：，B错误； C．中价的氯得到转化为，部分中价的氯失去转化为。该反应的电子转移总数应为，而图中错误地标成了，正确表示为：，C错误； D．中含有2个价的铁原子，降到价，每个原子得到，共得到；3个分子中的碳原子由价升到 价，每个碳原子失去，共失去。双线桥表示为：，D正确； 故选D。 11. 下列反应中，水仅作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中中元素化合价保持+1价不变，元素化合价从-2价升高到0价，仅失去电子作还原剂，A符合题意； B．该反应中中元素化合价保持-2价不变，元素化合价从+1价降低到0价，仅得到电子作氧化剂，B不符合题意； C．该反应中中、元素化合价均没有发生变化，中元素发生歧化反应，既不作氧化剂也不作还原剂，C不符合题意； D．该反应中中元素化合价降低、元素化合价升高，既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意； 故选A。 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】区域3的反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。 【详解】A．由方程式可知，该反应属于化合反应，A不符合题意； B．由方程式可知，该反应属于分解反应，B不符合题意； C．由方程式可知，该反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，由反应物和生成物的数量、类别及成分变化的形式可知，该反应不属于四种基本反应类型，C符合题意； D．由方程式可知，该反应属于置换反应，D不符合题意； 故选C。 13. “乌铜走银”是云南一种传统工艺，其原理是利用铜、银与某些物质反应生成黑色氧化物或硫化物。已知其中一步反应为。下列说法错误的是 A. 属于二元酸 B. 作还原剂，和作氧化剂 C. 该反应说明的氧化性强于 D. 电子转移的方向和数目表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中可分步电离出2个，属于二元酸，A正确； B．反应中化合价从0升高到+1，作还原剂；中化合价从0降低到-1，作氧化剂；中、化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性强于，C正确； D．反应中2个共失去，共得到，电子转移方向为指向，数目为，图示表示正确，D正确； 故答案选B。 14. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 反应①中氧化剂和还原剂的个数比为1∶5 C. 还原性： D. 由上述反应可知，不能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中被氧化得到，氧化产物为；反应②中被氧化得到，氧化产物为；反应③中被氧化得到，氧化产物为，A正确； B．反应①中中的锰元素从+7价降低到中的+2价，得到电子作氧化剂，中氯元素从-1价升高到中的0价，失去电子作还原剂，根据反应①的方程式可知，氧化剂和还原剂的个数比为，B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，在反应①中还原剂为、还原产物为，还原性：；在反应②中还原剂为，还原产物为，还原性；反应③中还原剂为，还原产物为，还原性：，故还原性顺序为，C正确； D．由还原性顺序可知的还原性强于，故可被酸性氧化，能使溶液褪色，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ②熔融 ③饱和溶液 ④盐酸 ⑤溶液 ⑥固体 ⑦ ⑧乙醇 ⑨ ⑩固体 （1）能导电的是_____________，属于电解质的是____________，属于非电解质的是________________。（请将序号分别填入横线处） （2）写出制备胶体的化学反应方程式：___________，胶体和⑤的本质区别是________________________。 （3）写出⑤与⑩的溶液反应的离子方程式：_______________。 （4）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的____________（填序号），若滴加溶液，则当 溶液与恰好反应完全时（完全消耗）的离子方程式为_______________。 【答案】（1） ①. ②③④⑤⑦ ②. ①②⑥⑩ ③. ⑧⑨ （2） ①. ②. 分散质粒子直径大小不同 （3） （4） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 ①属于盐，在熔融状态能自身电离导电，属于电解质；固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ②熔融属于盐，在熔融状态能自身电离导电，属于电解质；熔融状态存在自由移动的离子，能导电； ③饱和溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液中存在自由移动的离子，能导电； ④盐酸是的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液中存在自由移动的离子，能导电； ⑤溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液中存在自由移动的离子，能导电； ⑥固体属于盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑦属于单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ⑧乙醇属于有机物，在水溶液中不能自身电离导电，属于非电解质，不能导电； ⑨属于氧化物，在水溶液中不能自身电离导电，属于非电解质，不能导电； ⑩固体属于碱，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； 因此能导电的是②③④⑤⑦；属于电解质的是①②⑥⑩；属于非电解质的是⑧⑨； 【小问2详解】 制备胶体的操作为将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色停止加热，化学方程式为； 分散系分类的本质依据是分散质粒子直径大小，因此胶体和溶液的本质区别为分散质粒子直径不同； 【小问3详解】 和反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种难溶物，因此离子方程式为； 【小问4详解】 初始为强电解质，导电能力强；逐滴加时，一开始发生反应为，离子浓度降低；，导电能力下降，完全沉淀，溶质为；继续加入发生反应为，离子浓度降低，导电能力下降，完全被中和，溶质为，反应过程中始终存在自由移动离子，导电能力不会降至0；待完全反应后继续滴加强电解质，离子浓度回升，导电能力上升，对应图像C，故选C； 当与恰好完全反应，完全消耗时，二者物质的量之比为，配平得到对应离子方程式为。 16. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于     （填序号）。 A. 氧化物  B. 酸  C. 碱  D. 盐 （2）受热可分解产生，通过高温灼烧和木炭的混合物可得到紫红色的金属铜，其化学方程式为___________________，该反应属于________________________（填序号）。 A． 置换反应 B． 化合反应 C． 氧化还原反应 D． 非氧化还原反应 （3）写出与盐酸反应的离子方程式：__________________。 （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个发生还原过程的反应式： ，将少量Cu放入稀硝酸中能使该还原过程发生。 ①上述反应中生成3个NO分子的同时，转移电子数目为________________________个。 ②已知Cu被氧化为，稀硝酸被还原为NO，写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________。 【答案】（1）D （2） ①. 2CuO+C2Cu+CO2↑ ②. AC （3） （4） ①. 9 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜绿的化学式为，由金属阳离子、氢氧根和碳酸根构成，属于碱式盐，符合盐的分类标准，因此选D。 【小问2详解】 高温下与反应生成和，2CuO+C2Cu+CO2↑；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。反应中元素化合价从+2降为0，元素化合价从0升为+4，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，因此选AC。 【小问3详解】 为难溶电解质，书写离子方程式时保留化学式，它与反应生成、和，。 【小问4详解】 ① 根据还原半反应，元素从+5价降为+2价，每生成1个分子转移3个电子，因此生成3个时转移电子数为。 ② 与稀硝酸反应生成、和，根据化合价升降守恒：每个失去2个电子，每个被还原的得到3个电子，得失电子最小公倍数为6，因此系数为3，被还原的系数为2，再根据原子守恒配平其余物质，得到化学方程式，双线桥可表示为。 17. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如图实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________________（填离子符号，下同）。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定存在___________________，一定不存在___________________，原因是___________________（用离子方程式说明）。 （3）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________________，原因是___________________。 （4）原溶液中一定存在的离子有___________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 溶液引入了 （4）、 【解析】 【分析】无色溶液中一定无（蓝色）；滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，溶液中一定有，则一定没有；滴加足量BaCl2溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为BaSO4，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入AgNO3溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为AgCl，但无法确定是否来自原溶液；又各种离子的数目相等，为平衡电荷，则原溶液中还需要一种阳离子，候选阳离子为钠离子、镁离子，若只存在，则溶液中一定存在的离子为，若只存在，溶液中一定存在的离子为或，若同时存在和，则溶液中一定存在的离子为，据此分析。 【小问1详解】 题干明确溶液为无色，而在水溶液中呈蓝色，无需实验即可直接判定其不存在。 【小问2详解】 滴加紫色石蕊试液后溶液变红，说明溶液呈酸性，因此一定存在；会与​发生反应生成二氧化碳和水，二者无法大量共存，因此原溶液中一定不存在，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 实验ⅱ中加入了足量的​溶液，引入了，后续生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀无法证明原溶液中原本含有。 【小问4详解】 由实验ⅰ可知，溶液中一定含有，结合实验ⅱ、ⅲ可知原溶液一定存在；题目限定所有离子数目相等，结合电荷守恒：已确定的带1个单位正电荷、1个​带2个单位负电荷，仅靠无法满足电荷平衡，因此还需要存在带正电荷的离子或，若只存在，则溶液中一定存在的离子为，若只存在，溶液中一定存在的离子为或，若同时存在和，则溶液中一定存在的离子为，故溶液中一定存在的离子为，或至少有一种存在。 18. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】如图，小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 （1）实验①中发生反应的离子方程式为 。该反应中，作____________________（填“氧化剂”或“还原剂”），证明溶液与反应的现象有____________________、________________________________。 （2）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（已知淀粉溶液遇到，变成蓝色），实验②反应的离子方程式为___________________。 【实验结论】 （3）以上实验可得出的结论是____________________________________。 【实验拓展】 （4）过氧化氢（）俗称双氧水，可发生如下反应： A.   B. C.   D. ①仅作氧化剂的反应是___________________（填序号，下同）。 ②既作氧化剂又作还原剂的反应是____________________。 【答案】（1） ①. 还原剂 ②. 溶液颜色变浅或褪色 ③. 有无色气体产生 （2） （3）既具有氧化性，又具有还原性 （4） ①. B ②. D 【解析】 【分析】利用酸性溶液、酸化的溶液与5%溶液反应说明既具有氧化性，也具有还原性，由此解答； 【小问1详解】 在反应   中， 中氧元素的化合价由 价升高到中的 价，失去电子，作还原剂； 酸性 溶液呈紫红色，反应后被还原为无色的 ，同时反应生成了 气体，因此证明反应发生的现象为：溶液紫红色变浅或褪去，且有气泡产生； 【小问2详解】 实验②中加入淀粉溶液变蓝，说明反应生成了 ，该反应中 作氧化剂，将 氧化为 ，自身被还原为 ，在酸性条件下的离子方程式为：； 【小问3详解】 实验①中 作还原剂，实验②中 作氧化剂，因此两个实验可得出的结论是： 既具有氧化性，又具有还原性； 【小问4详解】 A．反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应； B．反应中 中氧元素化合价由 价降低到 价，仅作氧化剂； C．反应中 中氧元素化合价由 价升高到 价，仅作还原剂； D．反应中 中氧元素化合价既由 价降低到 价，又由 价升高到 价，既作氧化剂又作还原剂； ① 仅作氧化剂的反应是 B； ② 既作氧化剂又作还原剂的反应是 D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 生活中处处有化学，下列关于生活中常见物质的分类正确的是 A. 一种鱼缸清洁剂的有效成分为ClO2，ClO2属于氧化物 B. 医用酒精的主要成分为C2H5OH，C2H5OH属于无机物 C. 生石灰常用于食品包装盒中的干燥剂，其中生石灰属于盐 D. 做糕点用的“膨松剂”小苏打的成分为碳酸氢钠，其属于正盐 2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列说法合理的是 A. 根据是酸性氧化物，推断其可与水反应 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 、、在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 3. 下列关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A 盐酸 碘酒 B 石灰石 C 纯碱 胶体 D 冰水 汽油 A. A B. B C. C D. D 4. 如图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 固体不导电，是因为和的排列紧密有序 B. 上述过程可表示为 C. 溶液可以导电，所以溶液属于电解质 D. 在水中几乎不溶解，但属于电解质 5. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 6. Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A. 可将沸水换成NaOH稀溶液 B. 可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 C. Fe(OH)3胶体持续加热也能稳定存在 D. 该实验有关的实验图标有、、 7. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 下列电离方程式书写错误的是 A. 硫酸溶于水： B. 氢氧化钡溶于水： C. 受热熔化： D. 碳酸氢钠溶于水： 9. 离子反应可以体现溶液中离子间反应的本质。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-=H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 11. 下列反应中，水仅作还原剂的是 A. B. C. D. 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 13. “乌铜走银”是云南一种传统工艺，其原理是利用铜、银与某些物质反应生成黑色氧化物或硫化物。已知其中一步反应为。下列说法错误的是 A. 属于二元酸 B. 作还原剂，和作氧化剂 C. 该反应说明的氧化性强于 D. 电子转移的方向和数目表示为 14. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 反应①中氧化剂和还原剂的个数比为1∶5 C. 还原性： D. 由上述反应可知，不能使酸性溶液褪色 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ②熔融 ③饱和溶液 ④盐酸 ⑤溶液 ⑥固体 ⑦ ⑧乙醇 ⑨ ⑩固体 （1）能导电的是_____________，属于电解质的是____________，属于非电解质的是________________。（请将序号分别填入横线处） （2）写出制备胶体的化学反应方程式：___________，胶体和⑤的本质区别是________________________。 （3）写出⑤与⑩的溶液反应的离子方程式：_______________。 （4）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的____________（填序号），若滴加溶液，则当 溶液与恰好反应完全时（完全消耗）的离子方程式为_______________。 16. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于     （填序号）。 A. 氧化物  B. 酸  C. 碱  D. 盐 （2）受热可分解产生，通过高温灼烧和木炭的混合物可得到紫红色的金属铜，其化学方程式为___________________，该反应属于________________________（填序号）。 A． 置换反应 B． 化合反应 C． 氧化还原反应 D． 非氧化还原反应 （3）写出与盐酸反应的离子方程式：__________________。 （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个发生还原过程的反应式： ，将少量Cu放入稀硝酸中能使该还原过程发生。 ①上述反应中生成3个NO分子的同时，转移电子数目为________________________个。 ②已知Cu被氧化为，稀硝酸被还原为NO，写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________。 17. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如图实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________________（填离子符号，下同）。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定存在___________________，一定不存在___________________，原因是___________________（用离子方程式说明）。 （3）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________________，原因是___________________。 （4）原溶液中一定存在的离子有___________________。 18. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】如图，小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 （1）实验①中发生反应的离子方程式为 。该反应中，作____________________（填“氧化剂”或“还原剂”），证明溶液与反应的现象有____________________、________________________________。 （2）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（已知淀粉溶液遇到，变成蓝色），实验②反应的离子方程式为___________________。 【实验结论】 （3）以上实验可得出的结论是____________________________________。 【实验拓展】 （4）过氧化氢（）俗称双氧水，可发生如下反应： A.   B. C.   D. ①仅作氧化剂的反应是___________________（填序号，下同）。 ②既作氧化剂又作还原剂的反应是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $