精品解析：云南曲靖市宣威市民族中学等校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第一学期九月阶段测试 高一年级化学 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 2026年9月，我国某新能源汽车企业发布了新一代固态电池技术。固态电池中的固态电解质材料在高温下仍能保持稳定，且具有良好的离子导电性。从物质分类的角度来看，该固态电解质属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 化合物 【答案】D 【解析】 【详解】题干明确该物质为固态电解质。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中“固态”表示物质所处的状态，因此该固态电解质属于化合物。氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素；题干未给出该物质的元素组成，不能进一步判定其为氧化物。 故选D。 2. 2026年暑期，某市环保部门对城市空气质量进行监测时发现，雾霾天气中PM2.5颗粒物表面吸附了多种有害物质。雾霾属于一种气溶胶分散系。下列关于胶体的叙述，正确的是 A. 胶体是一种纯净物 B. 胶体分散系的分散质粒子直径在1～100 nm之间 C. 胶体不能发生丁达尔效应 D. 胶体一定是液态的 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体由分散质和分散剂组成，属于混合物，A错误； B．根据分散质粒子直径的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，B正确； C．当光束通过胶体时，胶体粒子能对光线发生散射，能发生丁达尔效应，C错误； D．根据分散剂的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。题干中的雾霾属于气溶胶，其分散剂是空气，说明胶体不一定是液态的，D错误； 故选B。 3. 下列物质中，属于电解质且在熔融状态下能导电的是 A. 蔗糖 B. 铜 C. NaCl固体 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖在水溶液或熔融状态下都无法发生电离、不能导电，属于非电解质，不符合要求，A不符合题意； B．铜是金属单质，虽然在熔融状态下可以依靠自由电子导电，但单质不属于化合物范畴，因此铜既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．NaCl属于化合物，其在水溶液或熔融状态下都可以完全电离出自由移动的和，属于典型的强电解质；同时在熔融状态下，原本被离子键束缚的阴阳离子可以自由移动，能够实现导电，C符合题意； D．酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 4. 2026年，我国科学家在海水淡化技术方面取得新突破。海水淡化的核心环节之一是去除海水中的可溶性盐类。从物质分类的角度看，海水属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】纯净物是仅由一种物质组成的物质，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。海水中除了水之外，还含有氯化钠、氯化镁等多种可溶性盐类，由多种物质共同组成，因此属于混合物。 化合物、氧化物都属于纯净物的范畴，不符合海水的物质组成特点，故选B。 5. 根据物质的组成和性质，可以对物质进行多种分类。下列分类方法中，属于交叉分类法的是 A. 将物质分为混合物和纯净物 B. 将化合物分为酸、碱、盐和氧化物 C. 从阳离子和阴离子两个角度对盐进行分类 D. 将物质分为金属和非金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据“是否仅由同一种物质组成”这单一标准，将所有物质划分为混合物、纯净物，属于树状分类法，A不符合题意； B．依据化合物的组成与性质的单一维度标准，将化合物逐级划分为酸、碱、盐、氧化物，属于树状分类法，B不符合题意； C．对盐这同一类物质，分别从阳离子种类、阴离子种类两个不同标准进行分类，比如按阳离子可分为钠盐、钾盐等，按阴离子可分为硫酸盐、碳酸盐等，属于交叉分类法，C符合题意； D．依据元素性质的单一标准，将单质划分为金属和非金属，属于树状分类法，D不符合题意； 故选C。 6. 下列各组物质中，按“单质、氧化物、酸、碱、盐”的顺序排列的是 A. Fe、、、NaOH、NaCl B. 、、HCl、、 C. C、、、、NaOH D. 、、、NaOH、 【答案】AB 【解析】 【详解】A．Fe是由铁元素组成的单质，是由铁、氧两种元素组成的氧化物，属于酸，NaOH属于碱，NaCl属于盐，排列顺序符合题意，A正确； B．是由氧元素组成的单质，是由氢、氧两种元素组成的氧化物，HCl属于酸，属于碱，属于盐，排列顺序符合题意，B正确； C．C属于单质，属于氧化物，属于酸，但属于盐，NaOH属于碱，后两种物质的排列顺序不符合题意，C错误； D．属于单质，由氢、氮、氧三种元素组成，属于酸，不属于氧化物；不属于酸，NaOH属于碱，属于盐，排列顺序不符合题意，D错误； 故选AB。 7. 某同学在实验室中制备了Fe(OH)3胶体，并对其性质进行了探究。下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的分散质粒子直径相同 B. 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，可以观察到一条光亮的“通路” C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，不会产生任何现象 D. Fe(OH)3胶体属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体与沉淀的分散质粒子直径不同，A错误； B．用激光笔照射胶体时，胶体粒子对光有散射作用，可以观察到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应，B正确； C．向Fe(OH)3胶体中加稀盐酸会产生红褐色沉淀(聚沉)，C错误； D．胶体属于混合物，D错误； 故选B。 8. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CaCO3→CaO B. CaO→Ca(OH)2 C. Ca(OH)2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温煅烧可一步分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为，能一步实现，A不符合题意； B．氧化钙和水发生化合反应可一步生成氢氧化钙，反应为，能一步实现，B不符合题意； C．氢氧化钙和二氧化碳反应，可一步生成碳酸钙沉淀，比如，能一步实现，C不符合题意； D．铜的化学性质不活泼，无法通过一步反应直接生成氢氧化铜，需要先将铜转化为铜盐，再让铜盐和碱反应才能得到氢氧化铜，不能一步实现，D符合题意； 故选D。 9. 下列有关电解质的说法，正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. 蔗糖溶于水后不导电，所以蔗糖是非电解质 C. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜是单质，不是电解质，A错误； B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质，B正确； C．CO2本身不电离，其水溶液导电是因为生成了H2CO3，CO2是非电解质，C错误； D．BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，熔融状态下能够导电，是电解质，D错误； 故选B。 10. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++OH- B. H2SO4=+ C. Na2CO3=2Na++C4++3O2- D. Ca(OH)2=Ca2++2O2-+2H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是强碱，属于强电解质，在水中完全电离为 和，电离方程式为：，A正确； B．是强酸，在水中完全电离。它电离出的是 2 个和 1 个，正确的电离方程式应为：，B错误； C．是盐，在水中电离为和，正确的电离方程式应为：，C错误； D．是强碱，在水中完全电离为和，正确的电离方程式应为：，D错误； 故选A。 11. 2026年9月，某校化学兴趣小组在开展“水质检测”实践活动时，对当地河水中的离子进行了初步分析。下列离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A. Na+、K+、、 B. Mg2+、Ca2+、Cl-、 C. K+、Na+、OH-、 D. Cu2+、Na+、OH-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存； B．各离子之间不反应，且与H+也不反应，能大量共存； C．OH-与H+反应生成H2O，不能大量共存； D．Cu2+与OH-反应生成沉淀，且OH-与H+不能共存； 故选B。 12. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸和氢氧化钠都是强电解质，在溶液中完全电离，反应的实质就是氢离子和氢氧根离子结合生成水，A正确； B．铁与稀盐酸反应的产物是亚铁离子和氢气，不会生成，正确的离子方程式应为，B错误； C．碳酸钙是难溶物，不能拆写成碳酸根离子形式，需要保留化学式，正确的离子方程式应为，C错误； D．该反应遗漏了氢离子和氢氧根生成水的反应，正确的离子方程式应为，D错误； 故选A。 13. 下列反应中，能用离子方程式表示的是 A. 溶液与稀硫酸的反应 B. NaOH溶液与稀盐酸的反应 C. 与稀硝酸的反应 D. 与稀盐酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应时，除氢离子与氢氧根离子结合生成水外，钡离子还与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，不能只用题给离子方程式表示，A错误； B．NaOH和HCl在水溶液中均完全电离，反应时钠离子和氯离子不参与反应，只有氢离子与氢氧根离子结合生成水，离子方程式为，B正确； C．难溶于水，书写离子方程式时应保留其化学式，与稀硝酸反应的离子方程式为，不能用题给离子方程式表示，C错误； D．是弱电解质，书写离子方程式时应保留其化学式，与稀盐酸反应的离子方程式为，不能用题给离子方程式表示，D错误； 故选B。 14. 某化学兴趣小组为了探究离子反应的发生条件，进行了以下四组实验。下列各组实验中，不会发生离子反应的是 A. NaOH溶液与FeCl3溶液混合 B. NaCl溶液与KNO3溶液混合 C. Na2CO3溶液与稀盐酸混合 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成沉淀，能发生离子反应，A不符合题意； B．NaCl溶液与KNO3溶液混合后，、、、之间不能生成沉淀、气体或弱电解质，不满足离子反应发生条件，不能发生离子反应，B符合题意； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成气体和，能发生离子反应，C不符合题意； D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成沉淀，能发生离子反应，D不符合题意； 故选B。 15. 离子方程式Ba2++=BaSO4↓可以表示下列哪一组反应 A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应 C. BaCO3与稀硫酸反应 D. Ba(NO3)2溶液与稀硫酸反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．和稀硫酸反应，除了和生成沉淀外，H⁺和OH⁻还会生成，完整离子方程式为，A错误； B．BaCl2与Na2SO4都是可溶性强电解质，在溶液中电离出的和结合生成沉淀，Na⁺和Cl⁻不参与反应，离子方程式符合，B正确； C．难溶，不能拆写，且反应还会生成气体和，离子方程式为，C错误； D．Ba(NO3)2与H2SO4反应时，Ba2+和生成沉淀，H+和不参与反应，离子方程式也正确，D正确； 故选BD。 16. 2026年，我国某科研团队在污水处理技术方面取得重要进展，利用化学沉淀法去除废水中的重金属离子。向含的废水中加入适量的NaOH溶液，转化为沉淀而被除去。该反应的离子方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中被氧化 C. 该反应属于复分解反应类型的离子反应 D. 该反应说明是强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应没有单质参加或生成，不属于置换反应，A错误； B．反应前后Cu元素的化合价均为+2价，没有发生化合价升高，未被氧化，B错误； C．溶液中的与结合生成难溶的沉淀，符合复分解反应发生的条件，且有离子参加反应，因此属于复分解反应类型的离子反应，C正确； D．电解质的强弱取决于其在水溶液中是否完全电离，不能根据是否形成沉淀判断。该反应说明难溶于水，不能说明它是强电解质；是弱碱，属于弱电解质，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 2026年9月，某中学组织高一同学开展“身边的化学”实践活动。同学们在活动中收集了以下常见物质： ①铁粉 ②氢氧化钠 ③硫酸铜溶液 ④稀盐酸 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钙 ⑦酒精 ⑧氯化钠固体 （1）上述物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______。 （2）上述物质中，能导电的是______。 （3）请写出物质②在水溶液中的电离方程式：____________。 （4）有同学认为“蔗糖的水溶液不导电，所以蔗糖是非电解质”。请判断这一推理是否正确，并说明理由____________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑧ ②. ⑤⑦ （2）①③④ （3）NaOH=Na++OH- （4）正确。蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，符合非电解质的定义。但需要注意，非电解质必须是化合物，蔗糖是化合物，符合条件。因此蔗糖是非电解质 【解析】 【小问1详解】 ①铁粉是单质，可导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ②氢氧化钠属于碱，属于电解质，固体时无自由移动离子，不导电； ③硫酸铜溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，有自由移动离子，可导电； ④稀盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，有自由移动离子，可导电； ⑤二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑥碳酸钙属于盐，属于电解质，固体时无自由移动离子，不导电； ⑦酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑧氯化钠固体属于盐，符合电解质定义，无自由移动离子，不导电； 属于电解质的是②⑥⑧；属于非电解质的是⑤⑦； 【小问2详解】 能导电的是①③④； 【小问3详解】 氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子，电离方程式NaOH=Na++OH-； 【小问4详解】 判断非电解质需要满足“在水溶液、熔融状态下都不能自身电离导电”两个条件，蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，符合非电解质的定义。但需要注意，非电解质必须是化合物，蔗糖是化合物，符合条件。因此蔗糖是非电解质，推理正确。 18. 2026年暑期，某校化学兴趣小组的同学在开展“生活水质检测”社会实践活动时，对当地自来水和河水的成分进行了初步探究。 材料一 自来水中通常含有少量的Ca2+、Mg2+、Cl-、等离子，水质较硬时还含有较多Ca2+和Mg2+。 材料二 河水中的杂质更为复杂，可能含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、、等多种离子。 （1）根据材料一，请判断Ca2+与能否在溶液中大量共存______，并说明理由____________。写出两者反应的离子方程式____________。 （2）根据材料二，某河水样品中含有Na+、Ca2+、Cl-、四种离子。请判断这些离子中哪些不能大量共存____________，并说明理由____________。 （3）在实验室中，为了除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入适量的稀盐酸。请写出该反应的离子方程式____________，并说明加入盐酸的量应如何控制____________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 因为Ca2+与会反应生成微溶的CaSO4，在浓度较大时不能大量共存 ③. Ca2++=CaSO4↓ （2） ①. Ca2+与 ②. 因为Ca2+与会反应生成难溶的CaCO3沉淀 （3） ①. +2H+=H2O+CO2↑ ②. 加入盐酸的量应控制在恰好完全反应(即不再产生气泡)为止，不能过量 【解析】 【小问1详解】 钙离子与硫酸根离子不能大量共存；因为Ca2+与会反应生成微溶的CaSO4，在浓度较大时不能大量共存；该反应的离子方程式：Ca2++=CaSO4↓； 【小问2详解】 Ca2+与不能大量共存；因为Ca2+与会反应生成难溶的CaCO3沉淀。离子方程式：Ca2++=CaCO3↓； 【小问3详解】 离子方程式：+2H+=H2O+CO2↑；加入盐酸的量应控制在恰好完全反应(即不再产生气泡)为止，不能过量，因为过量的盐酸会引入新的杂质H+，改变溶液的酸碱性。(意思相近即可) 19. 2026年，我国某化工企业在生产过程中产生了含硫酸的酸性废水。为了达标排放，工厂需要先对废水进行中和处理，再进行后续净化。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟了该废水中和处理的探究过程。 【实验目的】探究酸性废水的处理方法，理解离子反应在废水处理中的应用。 【实验方案】取模拟酸性废水(主要含H2SO4)样品100 mL，向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液，观察实验现象并记录数据。 （1）请写出H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式____________。 （2）在滴加Ba(OH)2溶液的过程中，溶液中哪些离子的浓度会发生明显变化？____________。请说明判断依据____________。 （3）有同学提出，可以用NaOH溶液代替Ba(OH)2溶液来中和酸性废水。请从离子反应的角度分析，这两种方案各有何优缺点____________。 （4）经检测，该酸性废水中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L。若要中和该废水1L，理论上需要0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液多少毫升_____？ 【答案】（1）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （2） ①. H+和 ②. H+与OH-反应生成H2O，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，因此这两种离子的浓度都会随着Ba(OH)2溶液的加入而降低 （3）使用方案的优点：反应的离子方程式为，无沉淀生成，无需后续过滤除杂操作；缺点：仅能中和，无法除去，处理后废水含盐量较高。使用方案的优点：反应的离子方程式为，可同时除去和，中和与除盐一步完成；缺点：若投加过量，会引入有毒的，造成重金属污染。 （4）500 mL 【解析】 【小问1详解】 硫酸是强酸，氢氧化钡是强碱，两者在溶液中完全电离。反应生成硫酸钡沉淀和水。化学方程式为，将其改写为离子方程式，强酸、强碱拆分为离子，沉淀和水保留化学式，离子方程式为。 【小问2详解】 H+与OH-反应生成H2O，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，因此H+和离子的浓度都会随着Ba(OH)2溶液的加入而降低。 【小问3详解】 使用方案的优点：反应的离子方程式为，无沉淀生成，无需后续过滤除杂操作；缺点：仅能中和，无法除去，处理后废水含盐量较高。使用方案的优点：反应的离子方程式为，可同时除去和，中和与除盐一步完成；缺点：若投加过量，会引入有毒的，造成重金属污染。 【小问4详解】 n(H2SO4)=0.01 mol/L×1 L=0.01 mol，根据反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，n(Ba(OH)2) = n(H2SO4) = 0.01 mol，V(Ba(OH)2) = 0.01 mol ÷0.02 mol/L=0.5 L=500 mL。故理论上需要0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液500 mL。 20. 某校高一化学兴趣小组的同学在学习了离子反应后，围绕“离子反应在生活中的应用”开展了主题探究活动。同学们收集了以下材料： 材料一 胃酸过多时，患者常服用含氢氧化铝的药物来缓解症状。氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水。 材料二 某品牌矿泉水的标签上标注了所含的矿物质成分，包括K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、、等离子。 （1）根据材料一，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式____________，并说明该反应属于哪种类型的离子反应____________。 （2）根据材料二，请从离子共存的角度分析，该矿泉水中Ca2+与能否大量共存____________？若不能，请说明原因并写出相关离子方程式；若能，请说明理由。____________ （3）有同学提出：“所有的离子反应都可以用离子方程式来表示，所以离子方程式可以表示所有化学反应。”你是否同意这一观点？_____。请说明理由____________。 【答案】（1） ①. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②. 复分解反应类型 （2） ①. 能 ②. Ca2+与之间不发生反应，不会生成沉淀、气体或弱电解质，两者可以在溶液中大量共存 （3） ①. 不同意 ②. 离子方程式只能表示有离子参加或生成的化学反应，即离子反应。对于那些没有离子参加或生成的化学反应(如H2与O2反应生成H2O、C与O2反应生成CO2等)，不能用离子方程式表示 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水。氢氧化铝是难溶性弱碱，在离子方程式中应保留化学式；盐酸是强酸，完全电离，写成和的形式；生成的氯化铝是可溶性盐，写成和的形式；水是弱电解质，保留化学式。离子方程式为，该反应属于复分解反应类型的离子反应。 【小问2详解】 能大量共存。因为Ca2+与之间不发生反应，不会生成沉淀、气体或弱电解质，两者可以在溶液中大量共存。 【小问3详解】 不同意。离子方程式只能表示有离子参加或生成的化学反应，即离子反应。对于那些没有离子参加或生成的化学反应(如H2与O2反应生成H2O、C与O2反应生成CO2等)，不能用离子方程式表示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期九月阶段测试 高一年级化学 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 2026年9月，我国某新能源汽车企业发布了新一代固态电池技术。固态电池中的固态电解质材料在高温下仍能保持稳定，且具有良好的离子导电性。从物质分类的角度来看，该固态电解质属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 化合物 2. 2026年暑期，某市环保部门对城市空气质量进行监测时发现，雾霾天气中PM2.5颗粒物表面吸附了多种有害物质。雾霾属于一种气溶胶分散系。下列关于胶体的叙述，正确的是 A. 胶体是一种纯净物 B. 胶体分散系的分散质粒子直径在1～100 nm之间 C. 胶体不能发生丁达尔效应 D. 胶体一定是液态的 3. 下列物质中，属于电解质且在熔融状态下能导电的是 A. 蔗糖 B. 铜 C. NaCl固体 D. 酒精 4. 2026年，我国科学家在海水淡化技术方面取得新突破。海水淡化的核心环节之一是去除海水中的可溶性盐类。从物质分类的角度看，海水属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 D. 氧化物 5. 根据物质的组成和性质，可以对物质进行多种分类。下列分类方法中，属于交叉分类法的是 A. 将物质分为混合物和纯净物 B. 将化合物分为酸、碱、盐和氧化物 C. 从阳离子和阴离子两个角度对盐进行分类 D. 将物质分为金属和非金属 6. 下列各组物质中，按“单质、氧化物、酸、碱、盐”的顺序排列的是 A. Fe、、、NaOH、NaCl B. 、、HCl、、 C. C、、、、NaOH D. 、、、NaOH、 7. 某同学在实验室中制备了Fe(OH)3胶体，并对其性质进行了探究。下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的分散质粒子直径相同 B. 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，可以观察到一条光亮的“通路” C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，不会产生任何现象 D. Fe(OH)3胶体属于纯净物 8. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CaCO3→CaO B. CaO→Ca(OH)2 C. Ca(OH)2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 9. 下列有关电解质的说法，正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. 蔗糖溶于水后不导电，所以蔗糖是非电解质 C. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 10. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++OH- B. H2SO4=+ C. Na2CO3=2Na++C4++3O2- D. Ca(OH)2=Ca2++2O2-+2H+ 11. 2026年9月，某校化学兴趣小组在开展“水质检测”实践活动时，对当地河水中的离子进行了初步分析。下列离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A. Na+、K+、、 B. Mg2+、Ca2+、Cl-、 C. K+、Na+、OH-、 D. Cu2+、Na+、OH-、Cl- 12. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓ 13. 下列反应中，能用离子方程式表示的是 A. 溶液与稀硫酸的反应 B. NaOH溶液与稀盐酸的反应 C. 与稀硝酸的反应 D. 与稀盐酸的反应 14. 某化学兴趣小组为了探究离子反应的发生条件，进行了以下四组实验。下列各组实验中，不会发生离子反应的是 A. NaOH溶液与FeCl3溶液混合 B. NaCl溶液与KNO3溶液混合 C. Na2CO3溶液与稀盐酸混合 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合 15. 离子方程式Ba2++=BaSO4↓可以表示下列哪一组反应 A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应 C. BaCO3与稀硫酸反应 D. Ba(NO3)2溶液与稀硫酸反应 16. 2026年，我国某科研团队在污水处理技术方面取得重要进展，利用化学沉淀法去除废水中的重金属离子。向含的废水中加入适量的NaOH溶液，转化为沉淀而被除去。该反应的离子方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中被氧化 C. 该反应属于复分解反应类型的离子反应 D. 该反应说明是强电解质 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 2026年9月，某中学组织高一同学开展“身边的化学”实践活动。同学们在活动中收集了以下常见物质： ①铁粉 ②氢氧化钠 ③硫酸铜溶液 ④稀盐酸 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钙 ⑦酒精 ⑧氯化钠固体 （1）上述物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______。 （2）上述物质中，能导电的是______。 （3）请写出物质②在水溶液中的电离方程式：____________。 （4）有同学认为“蔗糖的水溶液不导电，所以蔗糖是非电解质”。请判断这一推理是否正确，并说明理由____________。 18. 2026年暑期，某校化学兴趣小组的同学在开展“生活水质检测”社会实践活动时，对当地自来水和河水的成分进行了初步探究。 材料一 自来水中通常含有少量的Ca2+、Mg2+、Cl-、等离子，水质较硬时还含有较多Ca2+和Mg2+。 材料二 河水中的杂质更为复杂，可能含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、、等多种离子。 （1）根据材料一，请判断Ca2+与能否在溶液中大量共存______，并说明理由____________。写出两者反应的离子方程式____________。 （2）根据材料二，某河水样品中含有Na+、Ca2+、Cl-、四种离子。请判断这些离子中哪些不能大量共存____________，并说明理由____________。 （3）在实验室中，为了除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入适量的稀盐酸。请写出该反应的离子方程式____________，并说明加入盐酸的量应如何控制____________。 19. 2026年，我国某化工企业在生产过程中产生了含硫酸的酸性废水。为了达标排放，工厂需要先对废水进行中和处理，再进行后续净化。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟了该废水中和处理的探究过程。 【实验目的】探究酸性废水的处理方法，理解离子反应在废水处理中的应用。 【实验方案】取模拟酸性废水(主要含H2SO4)样品100 mL，向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液，观察实验现象并记录数据。 （1）请写出H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式____________。 （2）在滴加Ba(OH)2溶液的过程中，溶液中哪些离子的浓度会发生明显变化？____________。请说明判断依据____________。 （3）有同学提出，可以用NaOH溶液代替Ba(OH)2溶液来中和酸性废水。请从离子反应的角度分析，这两种方案各有何优缺点____________。 （4）经检测，该酸性废水中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L。若要中和该废水1L，理论上需要0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液多少毫升_____？ 20. 某校高一化学兴趣小组的同学在学习了离子反应后，围绕“离子反应在生活中的应用”开展了主题探究活动。同学们收集了以下材料： 材料一 胃酸过多时，患者常服用含氢氧化铝的药物来缓解症状。氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水。 材料二 某品牌矿泉水的标签上标注了所含的矿物质成分，包括K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、、等离子。 （1）根据材料一，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式____________，并说明该反应属于哪种类型的离子反应____________。 （2）根据材料二，请从离子共存的角度分析，该矿泉水中Ca2+与能否大量共存____________？若不能，请说明原因并写出相关离子方程式；若能，请说明理由。____________ （3）有同学提出：“所有的离子反应都可以用离子方程式来表示，所以离子方程式可以表示所有化学反应。”你是否同意这一观点？_____。请说明理由____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $