云南大理白族自治州民族中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

▣回 大理州民族中学2026-2027学年高一上学期10月月考 上彩 可型 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [0] [0] [0] [o] [0] L0] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2 [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3. 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 3] [3] [3] [3] [31 [3] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4 [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [61 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] 1 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 、 单选题（本大题共21小题，每小题2分，共42分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][c][D] 16[A][B][C][D] 21[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D]14[A][B][C][D] 19[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 二、 非选择题（本大题共4小题，共58分） 22.(14分)（除特殊标注外每空1分） (1) (2分) (2) (3) (4)i iii (2分) 23.(15分)（除特殊标注外每空1分） (1) (2分) (2) (3) (2分) (4) ㄖ囚■ ■ ■ ▣ (5) (2分) (6) (7) 24.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 25.(15分)（除特殊标注外每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② (1分) ③ (1分) 1 ④ (1分) ■ 囚■囚 a大理州民族中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是( ) A.米饭变酸 B.天然气燃烧 C.铁刀生锈 D.矿石粉碎 2.下列物质属于电解质的是( ) A.铜 B.稀硫酸 C.氢氧化钠 D.蔗糖 3.下列物质在熔融状态下不导电的是( A.BaSO B.Na,O C.HCI D.NaCl 4.食盐中添加碘酸钾(KO3)可防止人体缺碘，中碘元素的化合价为( A.-1 B.+1 C.+5 D.+7 5.下列关于同素异形体，说法正确的是( A.H,0和H,02是同素异形体 B.红磷和白磷是同素异形体 C.金刚石转化成石墨是物理变化 D.金刚石和石墨具有相似的物理性质 6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( ) A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小不同 C.是否有丁达尔效应 D.是否均一、稳定、透明 7.下列化学方程式所表示的反应，属于置换反应的是( ) 、高温 高温 A.H,+CuO-Cu+H,O B.Fe203+3C0 2Fe+3C0, 电解。 C.2H,02H2↑+02个 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O 第1页.试卷共7页 8.将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( ) A.液氮、七氧化二锰、氯化氢4、烧碱、小苏打 B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C.氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D.铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 9.符合图中阴影部分的物质是( 硫酸盐 正盐 钾盐 A.KHSO, B.KHSO C.K,SO D.K,S 10.NaC1在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是( 鬟 A.固体NaCI中不存在离子，不能导电 B.NaCl熔融状态下不能导电 表示水合氯离子 D.X与电源负极相连 11.下列化学用语正确的是( A.HSO3在水溶液中的电离方程式为KHSO3=K++H+SO B.NH,HCO3在水溶液中的电离方程式：NH,HCO3、≥NH4+HCO C.S2的结构示意图为： D.NaCl溶液中的水合阳离子： 8 0⊕ 8 第2页.试卷共7页 12.下列叙述中正确的是( A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO,=Na+H+CO B.CaCl2溶液的导电能力一定比CaSO4溶液的导电能力强 C.NaCl受热熔化后，在通电条件下才能发生电离 D.干燥的NaCO3固体不导电是因为没有自由移动的阴阳离子 13.下列物质的分类正确的是( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH HNO2 CuS04·5HO Cao Mn2O B 火碱 HCI NaCl CuO NO2 C 熟石灰 NaHSO CaF Mgo S02 D Cu2(OH),CO3 H,SO 纯碱 Fe,03 S03 14.化学实验中下列操作正确的是（ A. 滴加试剂 B.倾倒液体 C.闻气体气味 D.点燃酒精灯 15.诺贝尔化学奖授予在量子点的发现与合成领域做出重大贡献的科学家。这种量子点在实验室中实现精 准调控。硫化镉(CdS)量子点，尺寸在1~50nm之间，具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等特 性。下列关于CdS量子点的说法不正确的是( A.CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B.CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C.可以用滤纸分离CdS量子点与NaCI溶液 D.向CdS量子点在水中形成的分散系中加入KNO3会发生聚沉 第3页.试卷共7页 16.下列物质间的转化不能一步实现的是( A.C→C0→C02 B.Fe03→FeCl3→Fe(OH)a C.CuO→Cu(OH)2→CuSO4 D.Zn→ZnS04→ZnCl2 17.下列物质在溶液中的反应可用离子方程式Cu2+20H=Cu(OH2表示的是( A.CuSO4与Ba(OD2 B.CuSO4与NaOH C.CuSO4与NH3HO D.CuSO4与Ca(OHD2 18.下列反应的离子方程式错误的是( A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H=Fe2+H,个 B.碳酸钙与盐酸反应：CO+2H=H,0+C02个 C.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H=Mg2++H,O D.铜片与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 19.下列各组离子一定能大量共存的是( A.无色透明溶液中：H、厂、K+、MnO4 B.澄清透明溶液中：Cu+、H+、C1、NO C.碱性溶液中：NH4、Na+、SO子、HCO, D.酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、OH、CI 20.下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl固体中的CaCO3 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 B 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 分别向两种溶液中滴入酚酞溶液 C 验证caO是否为电解质 将CaO加入水中制得溶液，检测该溶液是否能导电 D 检验溶液中是否含有CI 向该溶液中滴入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 第4页.试卷共7页 21.向一定体积Ba(OH),溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能 力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是( 个导电能力 稀硫酸 A 电导率 传感器 滴有酚酞溶液的 Ba(OHD2溶液 B 时间 图1 图2 A.a时刻导电能力几乎为0，说明生成的BaSO4是非电解质 B.滴有酚酞的Ba(OH),溶液呈红色的原因：Ba(OH)2≠Ba2++2OH C.AB段对应反应的离子方程式：Ba2++OH+H+SO?=BaSO,↓+H,O D.BC段可自由移动的离子主要有SO}和H 二、非选择题（本题包括4小题，共58分。） 22.(14分)准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题。 (1)有以下物质：①熔融氯化钠；②铝：③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体：⑥NaHSO4固体；⑦NazO:⑧KA1(SO4)2; ⑨胆矾晶体；⑩Ba(OH)2: 其中能导电的是 (填序号，下同)：属于电解质的是 属于非电解质的有；属 于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 _。写出⑥在熔融状 态下的电离方程式： (2)从不同的角度对物质进行分类，物质①从其组成的阳离子来看，属于钠盐：从其组成的阴离子来看，则 属于盐酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (填字母)。 A.化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时，电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的是盐 (④)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 i.下列关于生石灰的说法正确的是 (填字母)。 A.CaO是纯净物，属于盐类 B.CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 c.CaO是纯净物，属于碱类 D.小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 第5页.试卷共7页 ⅱ.某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.氧化物 D.干燥剂 ⅱ.生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 23.(15分)实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I.制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl,溶液 先10%FeCl,溶液 后10%NaOH溶液 用H,O 用H,O 饱和FeCL,溶液 实验1 实验2 实验3 实验 实验操作 丁达尔效应 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl,溶液（浓度约为306 迅速出现 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCL3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液， 2 迅速出现 边滴边搅拌 3 加热40mL饱和FeCL3溶液 段时间后出现 (1)实验1制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 (2)下列实验安全图标与本实验安全事项无关的是 (填序号)。 (3)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 其中操作方法及现象是 (4)与实验1对比，实验2的优点是 (写出1条即可)。 (⑤)向实验1的胶体中加入HC1,开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀减少最终消失， 写出化学反应方程式 0 (⑥⊙取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐 变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带 电荷，胶体具有 的性质。 第6页.试卷共7页 (⑦)Fe(OH),胶体 (填“能或“不能)透过滤纸。某同学认为制备的Fe(OH),胶体中混有FeCl3杂质，除 去FeCL,杂质的操作名称是 操作提纯，应采用 (填选项A或B)装置提纯Fe(OH),胶体。 半透膜 B. 蒸馏水 24.(14分)碳及其部分化合物的转化关系（反应条件已省略）如图所示。 o Fe2O3 HO 澄清石灰水 C02、H2O CO H2CO; CaCO ② ③ Ca(HCO3)2 请回答下列问题： (1)Ca(HC03),属于 (填“酸“碱或“盐)，其在水溶液中的电离方程式 (2)下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是 (填标号)。 A.C02 B.H,CO C.CaCO3 D.澄清石灰水 E.02 (3)木炭在足量02中燃烧的化学方程式： (4)写出反应①的化学方程式： (⑤)写出反应②的化学方程式： (6)反应③是化合反应，写出该反应的化学方程式： 25.(15分)书写下列反应的离子反应方程式或电离方程式： (1)用盐酸中和烧碱： (2)用稀硫酸清洗铁锈Fe2O): (3)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳： (4)氢氧化钡和硫酸铜反应： (⑤)锌和稀硫酸反应： (6)书写下列物质在水溶液中的电离方程式： ①HS: ②NHH,O ③NaPO4: ④Na0(熔融)： 第7页.试卷共7页大理州民族中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学参考答案 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。） 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C C B B A A C D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D A D C B B B A D 二、非选择题（本题包括4小题，共58分。） 22.(14分，除特殊标记外每空1分) (1)①②④：①⑤⑥⑦⑧⑨⑩：③：⑤： ⑩： ①⑥⑧⑨ NaHSO.4(熔融)=Na*+HSO4- (2)交叉 (3)C (4)i.B; ii.D; iii.Cao H2O Ca(OH)2 23.（15分，除特殊标记外每空1分) (1)FeC,+3H,0△Fe(OH)3(胶体)+3HC (2)b; (3)丁达尔效应；用激光笔（一束光）照射制备的分散系，从垂直方向看到 一条光亮的"通路” (4)所需FeCl3浓度更低、成本更低（或用NaOH使反应更充分、更快）、 节约能源 (5)胶体发生聚沉；Fe(OHD3+3HCI=FeCk+3H2O (6)正；电泳 (7)能；渗析； B 24.(14分，每空2分) (1)盐；：CaHC03)2=Ca2++2HCO3-: (2)DE (3) C+O,点燃CO (4)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (5)H2CO3+Ca(OH)2=CaCOs+H2O (6)CaCO3+COz+H2O=Ca(HCOs)2 25.（15分，除特殊标记外每空2分) (1)H*+OH-=H2 O (2)Fe2O3+6H=2Fe3++3H2O (3)CO2 +Ca2++20H-=CaCO3+H2 O (4)Ba2++2OH+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH2↓ (5)Zn+2H*=Zn2++五2↑ (6)①H2S÷H+HS(HS÷H+S2-)(分步电离，可只写第 一步或分步表示) ②NH3·H2O÷NH4++OH 3Na2 HPO4 =2Na*HPO4 2- ④Na20(熔福融)=2Na*+O2