辽宁省沈阳市适用2026-2027学年高一化学上学期期中练习试卷（二）（能力提升冲刺卷）

2026-2027学年高一化学上学期期中试卷二 （能力提升冲刺卷） （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 本试卷为 2026-2027 学年高一上学期期中培优冲刺卷，融合近年名校期中真题高频考法，新增情境化、探究性创新题型，难度略高于常规检测，聚焦思维拓展与能力拔高。试卷附带详细解题思路、易错点提示及评分细则，助力师生精准突破复习瓶颈。请认真阅读以下答题注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．测试范围：第1-2章和第3章第一节（人教版必修第一册）。 3．难度系数：0.6 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B．明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C．传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 【答案】B 【详解】A．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．碳酸盐中仅钾、钠、铵的碳酸盐可溶于水，属于难溶于水的碳酸盐，B正确； C．烧烟过程是松木不完全燃烧生成炭黑的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非仅为物理变化，C错误； D．鼻冲水是氨水，为氨气的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物范畴，因此氨水不属于电解质，D错误； 故选B。 2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有 ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】B 【详解】①根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误； ②化合价有变化是氧化还原反应的特征，则根据反应中是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确； ③根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故③正确； ④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物等，能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物；根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，故④错误； ⑤根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故⑤正确； 故选：B。 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中阴离子的数目为 B．同温同压下，NA个NO气体与NA个N2和O2的混合气体的体积相等 C．溶于足量水中，形成的溶液中、和的粒子数之和为 D．等质量的CO与CO2中，氧原子的物质的量之比为1：2 【答案】B 【详解】A．中的阴离子为过氧根，中阴离子数目为，A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同分子数的气体体积相等，个与个和的混合气体分子数相等，且均为气体，故体积相等，B正确； C．溶于水为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，根据Cl元素守恒，，所以、和HClO的粒子数之和小于，C错误； D．设二者质量均为，和中氧原子物质的量之比为，不是，D错误； 故答案选B。 4．下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 用激光笔照射NaOH溶液和Fe(OH)3胶体时现象不同 现象不同是由于NaOH与Fe(OH)3碱性不同 D 滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红 Na与水反应生成NaOH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．苏打为，虽可与盐酸反应，但其碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，A错误； B．氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥氯气本身无漂白性，B错误； C．用激光笔照射时，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，二者现象不同是因为分散质粒子直径不同，与碱性无关，C错误； D．与水反应生成，为强碱，可使酚酞溶液变红，D正确； 故选D。 5．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．验证碳酸钾溶液中的K元素 B．探究氯气漂白性的微型实验 装置或操作 左侧通入湿润的氯气 目的 C．验证和水反应放热 D．比较和的热稳定性 装置或操作 【答案】B 【详解】A．做焰色试验观察钾的焰色时，应用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，A错误； B．探究氯气漂白性的微型实验，关闭Ⅰ的止水夹，打开Ⅱ的止水夹，通入湿润的氯气，经浓硫酸干燥后，干燥的氯气不能使红布条褪色；然后关闭Ⅱ的止水夹，打开Ⅰ的止水夹，通入湿润的氯气，红布条褪色，B正确； C．Na2O2和水反应若放热，同时生成氧气，大试管内气体体积膨胀，U形管内红墨水的液面将出现左低右高，但无法确定U形管内红墨水的液面变化是因为放热还是由于产生了氧气，C错误； D．做套管实验时，应将碳酸钠放在外管里，碳酸氢钠放在内管里，外管温度高，内管温度低，以此来比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，D错误； 答案选B。 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．CaCO3粉末加入醋酸溶液中： B．NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：+OH−=H2O+ C．小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： D．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为：，A错误； B．在水溶液中完全电离，需拆为和，正确离子方程式为：，B错误； C．小苏打为，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为：，C错误； D．石灰乳是的悬浊液，氢氧化钙不能拆写，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，D正确； 故选D。 7．某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．试剂x可选择浓NaOH溶液 B．饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 【答案】D 【详解】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应（），能有效吸收，A正确； B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确； C．1处红墨水含有机色素，与水反应生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性()，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确； D．3处NaBr溶液与反应生成Br2（），溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝可能是过量直接氧化（），不一定是氧化了，无法证明，D错误； 故答案选D。 8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．X一定属于碱性氧化物 B．反应③可充分说明属于酸性氧化物 C．反应④说明的稳定性强于Y D．在水中的溶解度Y小于 【答案】B 【详解】A．Na和O2反应生成Na2O或Na2O2，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．由分析可知，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中二氧化碳表现酸性氧化物的性质，B正确； C．Y为Na2CO3，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应说明碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，C错误； D．Y为Na2CO3，Na2CO3在水中的溶解度大于，D错误； 故选B。 9．将40 mL碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是 A．反映二氧化碳含量变化的曲线是a B．当滴入盐酸的体积为60 mL时，发生的反应为 C．当溶液后，溶液中开始有大量生成 D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中不发生变化 【答案】C 【详解】A．碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行：第一步发生反应，第二步为，则随着盐酸的加入，生成的逐渐增加，则反映含量变化的曲线是b，A项错误； B．加入盐酸体积为40 mL前几乎无气泡产生，发生反应，加入盐酸体积40 mL时，全部转化为，加入盐酸体积为40 mL到80 mL发生的反应为，则当滴入盐酸体积为60 mL时，还有剩余、未被盐酸消耗完，所以当滴入盐酸60 mL时，发生的反应为，B项错误； C．由图像可知，开始的体积几乎不增长，但加入40 mL盐酸，对应后，的体积分数快速增大，C项正确； D．反应过程始终存在于溶液中，且滴入的盐酸不提供，所以实验过程中溶液中的数目不变，但随着稀盐酸的加入，溶液体积增大，溶液中变小，D项错误； 故答案选C。 10．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．该条件下氧化性强弱： B．方程式中： C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D．每转移12mol电子生成10molH2O 【答案】C 【分析】首先配平离子方程式：元素从+1价降为-1价，每个得；元素从+3价升为+6价，每个失，根据电子得失守恒，的系数为3，的系数为2，再根据电荷守恒、原子守恒配平得：，据此分析选项： 【详解】A．氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，A正确； B．由配平后的离子方程式可知、，B正确； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的，还原产物是氧化剂被还原得到的，二者物质的量之比为，而非，C错误； D．配平后反应每转移电子生成，故转移电子时生成的物质的量为，D正确； 故选C。 11. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A．由实验①可知混合液中一定不存在、 B．由实验②不能确定混合液中是否存在 C．无法确定混合液中是否存在 D．两种化合物可能为HCl和 【答案】C 【详解】A．实验①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中含有OH-，、在碱性环境下会生成沉淀，所以混合液中一定不存在、。A正确； B．实验②向第二份溶液中滴加溶液，溶液自带Cl-，后面产生AgCl沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，B正确； C．实验③向第三份溶液中滴加少量稀产生白色沉淀，是，说明溶液中含有。溶液中含有说明溶液中一定没有和（会生成沉淀和）。结合选项A的分析，可知溶液中一定不存在、、和，一定存在，OH-。可能存在Cl-，K+。由于各种离子浓度均相等，根据电荷守恒，可知溶液中一定要存在Cl-，K+一定不存在。C错误； D．反应后，溶液中溶质离子为，。三者在溶液中浓度相等，D正确； 故答案选C。 12．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示，忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．b点对应剩余固体成分为 B．铁粉加入到1.68g时对应溶液中发生总反应的离子方程式为 C．原溶液中和浓度比 D．b点溶液中物质的量浓度为0.5 【答案】B 【分析】氧化性顺序为，加入铁粉时先发生反应（无固体剩余），待完全反应后，发生反应（有固体Cu生成），完全反应后，加入的铁粉不再反应，剩余固体为Cu和过量Fe的混合物。 加入1.12 g Fe时无固体剩余，此时恰好完全反应，，故，即。 加入Fe质量为2.24 g时，剩余固体1.28 g，此区间加入的Fe为，恰好与完全反应，生成，故，即。 加入Fe质量大于2.24 g时，剩余固体为Cu和过量Fe的混合物，溶液中溶质仅为。 【详解】A．b点加入Fe的质量大于2.24 g，此时已完全反应，铁粉过量，剩余固体为和的混合物，A错误； B．加入1.68 g Fe时，，其中Fe与反应生成，剩余Fe与反应生成和，总反应中、、、、的物质的量之比为，与给出的离子方程式一致，B正确； C．原溶液中，，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为，C错误； D．b点时和已完全反应，溶液中，，D错误； 故选B。 13．某无色溶液中含有H+、Mg2+、K+、Cl-、Cu2+、、、OH-中的几种，每种离子的数目相等。向100 mL该溶液中滴入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100 mL溶液X，逐滴滴入氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积的关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl- B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、 C．无法确定溶液中是否含有K+ D．滴加氨水体积为30 mL时，发生反应的离子方程式为Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含中的一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含、，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，因为正负电荷应该守恒，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【详解】A．根据分析，溶液中不含K+，A错误； B．根据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 故选B。 14．小组同学探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：无色，绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明发生还原反应 B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C．②中溶液变为绿色，可能发生 D．②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱 【答案】B 【分析】由实验②实验现象可知，加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，说明高锰酸根离子能与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，则实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高锰酸根离子与溶液中的氢氧根离子反应所致，也可能是与钠反应所致。 【详解】A．①中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明高锰酸根离子转化为锰酸根离子，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，故A正确； B．由分析可知，实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高锰酸根离子与溶液中的氢氧根离子反应所致，也可能是与钠反应所致，故B错误； C．由分析可知，②中溶液变为绿色，碱性条件下高锰酸根离子能与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，反应的离子方程式为，故C正确； D．②中溶液颜色变化表明，高锰酸钾溶液浓度不变，改变的是氢氧根离子浓度，说明浓度会影响物质还原性的强弱，故D正确； 故选B。 15．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法正确的是 A．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀 B．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中一定不含酸 C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和一种阴离子 D．图3中加入30.0 g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797 g 【答案】A 【分析】甲试管中与反应，生成蓝色沉淀和；乙试管中稀与反应，生成白色沉淀和。将甲、乙试管内物质倒入烧杯，取上层清液逐滴滴入溶液，图像前10.0g只生成沉淀，说明上层清液含有，优先和中和，无沉淀；10.0~30.0g阶段，继续沉淀，同时沉淀，沉淀增加速率变快，30.0g之后沉淀质量不再变化。 【详解】A．烧杯内原有蓝色沉淀与白色沉淀，上层清液含有酸，可以和酸反应溶解，不溶于酸，烧杯内沉淀会逐渐减少，最终只剩余白色沉淀，A正确； B．图3加入前10.0g溶液时，只生成沉淀，没有出现蓝色沉淀，说明加入的优先和溶液中的发生中和反应，证明上层清液含有酸，B错误； C．上层清液中的阳离子有、、三种；阴离子含有、两种，并不是一种阴离子，C错误； D．相对分子质量为171。30.0g该溶液中总质量。前10g只生成，生成质量为0.233g；10~30g的20g，既生成又生成，此段质量0.466g，质量0.196g；总沉淀质量，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（14分）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取化学物质的流程。请回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 为除去粗盐中的、、等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 (1)加入沉淀剂的正确顺序有___________(填标号)。 A．②①③ B．①②③ C．①③② D．②③① Ⅱ．我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通入和，溶解度最小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。 (2)请写出侯氏制碱法中生成的化学方程式：___________。 (3)加热可得到纯碱，实验室可进行此操作的装置可以是___________(填标号)。 (4)工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是___________(填标号)。 A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 Ⅱ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． （5）仅体现氧化性的反应是_______(填字母代号) （6）上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是_______。 （7）在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。已知该反应中只发生如下反应：→写出该氧化还原反应的离子方程式_______。 【答案】(1)AD（2分）（各1分，多填错填不得分） (2)（2分） (3)AB（2分） (4)B（2分） (5)D（1分） (6)（2分） (7)（3分，反应物和产物全对，没有配平得1分） 【详解】（1）选NaOH除去，选除去，选除去过量及，且一定在之后，过滤后加盐酸至中性，蒸发结晶分离出NaCl，则加入沉淀剂的顺序可为②①③或③②①或②③①；故选AD； （2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓； （3）A．加热固体，可在试管或坩埚中进行；A正确； B．若在试管口进行，必须选择试管口朝下；B正确； C．若在试管口进行，试管口不能朝上；C错误； D．加热固体不能选择蒸发皿，D错误； 故答案选AB； （4）A．检验氯化钠，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液，应排除其他离子的干扰。加入盐酸，引入了，干扰实验结果，A错误； B．加入稀硝酸，如生成不溶于硝酸的沉淀，可说明样品中含有氯化钠杂质，故B正确； C．加入稀硫酸，会生成硫酸银沉淀，干扰实验结果，故C错误； 故答案选B； （5）A．中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应； B．中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂是还原剂； C． 中O元素由-1价变为0价和-2价，是氧化剂和还原剂； D．中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，是氧化剂，硫酸铬为还原剂。 仅体现氧化性的反应是D，故答案为：D； （6）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是，故答案为：； （7）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，双氧水被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为，故答案为：； 17．（14分）为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。 已知：①为棕黄色气体沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题： (1)除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为___________。 (2)图中各装置连接顺序为：___________。(填装置中的小写字母，用箭头连接，不重复出现)。 (3)装置B中固体产物为和，制备的化学方程式为___________。 (4)实验中口和空气的进气速率要适中，当口出气量一定时，需控制口进气量与空气进气量的比值为1:3的原因是___________。 (5)装置D的作用是___________； (6)装置D可替换为___________(填序号)，写出与溶液反应的离子方程式___________。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)比值大于1:3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1:3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应慢（2分） (5)①吸收尾气，防止污染；②防止空气中水蒸气进入装置F中（2分） (6) a （2分） （2分） 【分析】该实验目的制备，实验原理为与潮湿的反应生成，故应先用A装置制备，用盛有饱和食盐水的C装置（通入空气稀释后续生成的，防止高浓度爆炸）除去中的，再将混有空气的通入B装置制备，生成的用E装置中的浓硫酸干燥后连接F装置冷凝收集，最后连接装置D吸收尾气防止污染，且碱石灰可以吸水防止空气中水蒸气进入F装置（易溶于水与水反应）。 【详解】（1）用高锰酸钾和浓盐酸制取，为氧化剂，被还原为，根据得失电子守恒、元素守恒配平，反应方程式为。 （2）根据上述分析可知，仪器连接顺序为ACBEFD，气体通入洗气瓶“长进短出”规律，仪器接口顺序为。 （3）B装置中发生与潮湿的反应生成、和，化学方程式为。 （4）高浓度易爆炸，通入的空气可以稀释后续生成的，通入空气含量较少时达不到稀释程度仍有可能爆炸，通入空气含量较多时浓度较低，则与潮湿的反应速率较慢，故答案为：比值大于1:3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1:3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应慢。 （5）装置D中碱石灰作用为①吸收尾气，防止污染；②防止空气中水蒸气进入装置F中。 （6）装置D中碱石灰作用可以吸收及空气中水蒸气，a装置无水可以吸水（可以防止水蒸气进入装置F）、溶液可以吸收，能代替装置D；b中可以吸水、不可以吸收，不能代替装置D；c中溶液可以吸收，不能防止水蒸气进入F，不能代替装置D；d中先连接溶液可以吸收，后连接，仍不能防止溶液中水蒸气进入F，不能代替装置D，故选a；与水反应生成次氯酸，则与溶液反应生成，故离子方程式为。 18、(14分)双氧水()是一种常用的绿色氧化剂，某小组探究其氧化性。实验过程如下。 实验装置 实验编号 实验操作 实验现象 溶液(pH约为2) I 先向试管中滴入0.1 mol/L KSCN溶液1滴，然后逐滴滴入溶液8滴 滴入溶液后，试管中溶液变为黄色，过程中一直未见红色 II 先向试管中滴入0.1 mol/L KSCN溶液4滴，然后逐滴滴入溶液8滴 滴入溶液后，试管中溶液先变为红色，最终变为黄色 (1)实验Ⅱ中溶液变为红色，反应的离子方程式是__________________、。 (2)探究实验Ⅱ中溶液最终不显红色的原因。 ①甲提出了两个假设： a．发生了转化； b．发生了转化。 将实验Ⅱ中最终变为黄色的溶液均分为两份：一份加入溶液2滴，溶液黄色加深；另一份__________(填实验操作和现象)，证实了假设a不成立，假设b成立。 ②乙查阅文献得知：氧化最终生成了和。请设计实验Ⅲ，证明有生成：______________。 ③丙继续探究生成的原理。用仪器分析检测到的生成分为两步： i．转化为HOSCN ii．HOSCN继续被氧化为 完成上述反应的离子方程式： i．___________________； ii．___________________。 实验数据显示单位时间生成的物质的量比生成HOSCN的少，不考虑其他副反应，该数据说明_________。 (3)基于(2)的探究，分析实验Ⅰ中溶液一直未见红色的可能原因是(写一点)：________________。 综合以上实验探究，可以得出氧化性较强，参与的氧化还原反应具有多样性和复杂性。 【答案】(1)（2分） (2) 加入0.1 mol/L KSCN溶液2滴，溶液变为红色 （2分试剂和现象各1分） 取少量实验Ⅱ最终的黄色溶液，加盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，即可证明有生成（2分） （2分） 、 （2分） 第一步反应速率比第二步快（2分） (3)实验Ⅰ中仅滴入滴，浓度很低，因此一直未见红色的原因是： KSCN用量少，SCN-被快速完全氧化，无法生成红色Fe(SCN)3（2分） 【分析】通过对照不同硫氰化钾用量的两组实验，观察到现象差异后，针对实验Ⅱ最终溶液不显红色的原因展开探究，证实是过氧化氢氧化了而非发生转化，验证了被氧化会生成，推导得到分步被氧化的反应过程。 【详解】（1）实验Ⅱ中，先将氧化为，再与结合显红色，因此第一步反应的离子方程式为： ； （2）①若假设（转化）不成立，假设（转化）成立，说明溶液中仍存在，已被完全消耗，因此另一份的操作和现象为： 加入0.1 mol/L KSCN溶液2滴，溶液变为红色； ②检验需要先酸化排除干扰，再加钡盐检验，实验方案为： 取少量实验Ⅱ最终的黄色溶液，加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明有生成； ③i． 被氧化为，从价升为价，中从降为价，配平得离子方程式： ； ii ．根据原子守恒、电荷守恒配平，空缺产物为和；单位时间生成更少，说明第一步反应速率比第二步快； （3）实验Ⅰ中仅滴入滴，浓度很低，因此一直未见红色的原因是： KSCN用量少，快速完全氧化，无法生成红色。 19、（13分）利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“制备”过程中在碱性条件下转化为，反应的离子方程式为________。 (2)“分离”所得副产品的主要成分为________。 (3)“操作b”中，经蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：________(填“>”或“<”)。 (4)请解释杀菌、净水的原理________。 (5)聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66 g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20 g固体C，则聚合硫酸铁中________。 【答案】(1)（3分） (2)NaCl（2分） (3) 过滤（1分） >（2分） (4)高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用（2分，强氧化性和吸附作用各1分） (5)2:4:1（3分） 【分析】废铁屑首先用稀硫酸酸浸，溶液中存在Fe2+，氧化过程中Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，途径Ⅰ中向溶液加入NaOH和NaClO将Fe3+氧化为，NaClO被还原为NaCl，随后分离出副产物NaCl，再加入饱和KOH溶液，将Na2FeO4转化为K2FeO4；途径Ⅱ中加入NaOH溶液调节pH来促进Fe3+水解而制取聚合硫酸铁，然后固化成型，据此分析解题。 【详解】（1）“制备”过程中Fe3+与ClO-在碱性条件下发生氧化还原反应，其离子方程式为：； （2）由分析可知，“分离”所得副产品的主要成分为NaCl； （3）“操作b”中，Na2FeO4转化为K2FeO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列流程可得粗品K2FeO4；该过程中溶解度小的会优先结晶析出，由此判断该生产条件下物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4； （4）K2FeO4能够杀菌、净水是由于K2FeO4具有强氧化性，可以破坏细菌的结构，使其失活，并且K2FeO4在水中不稳定，会被还原成Fe3+，Fe3+水解后生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的微粒，聚集并沉降，从而达到净水的目的；故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用； （5）取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，则转化为FeCl3和Fe2(SO4)3溶液，然后加入BaCl2溶液，生成4.66 g沉淀A：BaSO4，则，向滤液B中加入足量的NaOH溶液，发生反应：，将Fe(OH)3洗涤、灼烧至恒重转化为3.20 gFe2O3，则，所以，然后根据化学式中元素化合价代数和为0，可得，解得b=4，故聚合硫酸铁中。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中试卷二 （能力提升冲刺卷） （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 本试卷为 2026-2027 学年高一上学期期中培优冲刺卷，融合近年名校期中真题高频考法，新增情境化、探究性创新题型，难度略高于常规检测，聚焦思维拓展与能力拔高。试卷附带详细解题思路、易错点提示及评分细则，助力师生精准突破复习瓶颈。请认真阅读以下答题注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．测试范围：第1-2章和第3章第一节（人教版必修第一册）。 3．难度系数：0.6 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B．明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C．传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有 ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中阴离子的数目为 B．同温同压下，NA个NO气体与NA个N2和O2的混合气体的体积相等 C．溶于足量水中，形成的溶液中、和的粒子数之和为 D．等质量的CO与CO2中，氧原子的物质的量之比为1：2 4．下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 用激光笔照射NaOH溶液和Fe(OH)3胶体时现象不同 现象不同是由于NaOH与Fe(OH)3碱性不同 D 滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红 Na与水反应生成NaOH A．A B．B C．C D．D 5．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．验证碳酸钾溶液中的K元素 B．探究氯气漂白性的微型实验 装置或操作 左侧通入湿润的氯气 目的 C．验证和水反应放热 D．比较和的热稳定性 装置或操作 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．CaCO3粉末加入醋酸溶液中： B．NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：+OH−=H2O+ C．小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： D．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 7．某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．试剂x可选择浓NaOH溶液 B．饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．X一定属于碱性氧化物 B．反应③可充分说明属于酸性氧化物 C．反应④说明的稳定性强于Y D．在水中的溶解度Y小于 9．将40 mL碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是 A．反映二氧化碳含量变化的曲线是a B．当滴入盐酸的体积为60 mL时，发生的反应为 C．当溶液后，溶液中开始有大量生成 D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中不发生变化 10．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．该条件下氧化性强弱： B．方程式中： C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D．每转移12mol电子生成10molH2O 11. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A．由实验①可知混合液中一定不存在、 B．由实验②不能确定混合液中是否存在 C．无法确定混合液中是否存在 D．两种化合物可能为HCl和 12．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示，忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．b点对应剩余固体成分为 B．铁粉加入到1.68g时对应溶液中发生总反应的离子方程式为 C．原溶液中和浓度比 D．b点溶液中物质的量浓度为0.5 13．某无色溶液中含有H+、Mg2+、K+、Cl-、Cu2+、、、OH-中的几种，每种离子的数目相等。向100 mL该溶液中滴入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100 mL溶液X，逐滴滴入氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积的关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl- B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、 C．无法确定溶液中是否含有K+ D．滴加氨水体积为30 mL时，发生反应的离子方程式为Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ 14．小组同学探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：无色，绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明发生还原反应 B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C．②中溶液变为绿色，可能发生 D．②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱 15．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法正确的是 A．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀 B．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中一定不含酸 C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和一种阴离子 D．图3中加入30.0 g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797 g 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（14分）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取化学物质的流程。请回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 为除去粗盐中的、、等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 (1)加入沉淀剂的正确顺序有___________(填标号)。 A．②①③ B．①②③ C．①③② D．②③① Ⅱ．我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通入和，溶解度最小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。 (2)请写出侯氏制碱法中生成的化学方程式：___________。 (3)加热可得到纯碱，实验室可进行此操作的装置可以是___________(填标号)。 (4)工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是___________(填标号)。 A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 Ⅱ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． （5）仅体现氧化性的反应是_______(填字母代号) （6）上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是_______。 （7）在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。已知该反应中只发生如下反应：→写出该氧化还原反应的离子方程式_______。 17．（14分）为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。 已知：①为棕黄色气体沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题： (1)除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为___________。 (2)图中各装置连接顺序为：___________。(填装置中的小写字母，用箭头连接，不重复出现)。 (3)装置B中固体产物为和，制备的化学方程式为___________。 (4)实验中口和空气的进气速率要适中，当口出气量一定时，需控制口进气量与空气进气量的比值为1:3的原因是___________。 (5)装置D的作用是___________； (6)装置D可替换为___________(填序号)，写出与溶液反应的离子方程式___________。 18、(14分)双氧水()是一种常用的绿色氧化剂，某小组探究其氧化性。实验过程如下。 实验装置 实验编号 实验操作 实验现象 溶液(pH约为2) I 先向试管中滴入0.1 mol/L KSCN溶液1滴，然后逐滴滴入溶液8滴 滴入溶液后，试管中溶液变为黄色，过程中一直未见红色 II 先向试管中滴入0.1 mol/L KSCN溶液4滴，然后逐滴滴入溶液8滴 滴入溶液后，试管中溶液先变为红色，最终变为黄色 (1)实验Ⅱ中溶液变为红色，反应的离子方程式是__________________、。 (2)探究实验Ⅱ中溶液最终不显红色的原因。 ①甲提出了两个假设： a．发生了转化； b．发生了转化。 将实验Ⅱ中最终变为黄色的溶液均分为两份：一份加入溶液2滴，溶液黄色加深；另一份__________(填实验操作和现象)，证实了假设a不成立，假设b成立。 ②乙查阅文献得知：氧化最终生成了和。请设计实验Ⅲ，证明有生成：______________。 ③丙继续探究生成的原理。用仪器分析检测到的生成分为两步： i．转化为HOSCN ii．HOSCN继续被氧化为 完成上述反应的离子方程式： i．___________________； ii．___________________。 实验数据显示单位时间生成的物质的量比生成HOSCN的少，不考虑其他副反应，该数据说明_________。 (3)基于(2)的探究，分析实验Ⅰ中溶液一直未见红色的可能原因是(写一点)：________________。 综合以上实验探究，可以得出氧化性较强，参与的氧化还原反应具有多样性和复杂性。 19、（13分）利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“制备”过程中在碱性条件下转化为，反应的离子方程式为________。 (2)“分离”所得副产品的主要成分为________。 (3)“操作b”中，经蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：________(填“>”或“<”)。 (4)请解释杀菌、净水的原理________。 (5)聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66 g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20 g固体C，则聚合硫酸铁中________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学下学期期末考卷（一） （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B B D B D D B C C C B B B A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） 【答案】(1)AD（2分）（各1分，多填错填不得分） (2)（2分） (3)AB（2分） (4)B（2分） (5)D（1分） (6)（2分） (7)（3分，反应物和产物全对，没有配平得1分） 17．（14分） 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)比值大于1:3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1:3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应慢（2分） (5)①吸收尾气，防止污染；②防止空气中水蒸气进入装置F中（2分） (6) a （2分） （2分） 18．（14分） 【答案】(1)（2分） (2) 加入0.1 mol/L KSCN溶液2滴，溶液变为红色 （2分试剂和现象各1分） 取少量实验Ⅱ最终的黄色溶液，加盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，即可证明有生成（2分） （2分） 、 （2分） 第一步反应速率比第二步快（2分） (3)实验Ⅰ中仅滴入滴，浓度很低，因此一直未见红色的原因是： KSCN用量少，SCN-被快速完全氧化，无法生成红色Fe(SCN)3（2分） 19（13分）． 【答案】(1)（3分） (2)NaCl（2分） (3) 过滤（1分） >（2分） (4)高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用（2分，强氧化性和吸附作用各1分） (5)2:4:1（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $