辽宁省沈阳市第一二0中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025一2026学年度上学期期中考试高一试题 化 学 命题人：阜新市高级中学刘欣昕 审题人：丹东市第二中学刘源 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷（选择题，共45分）】 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1,下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是( 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 盐酸 CHCOOH NO2 Mg0 B BaS0 HF Mn20,. Ca0 C Ba(OH)2 氨水 S02 Cu0 D HI HCIO C02 NaaO2 2.进行化学实验时应重视实验安全。在做钠与水反应的实验中，不涉及到的图标是() :④ A.② B.③ C.④ D.⑤ 高一化学共8页第1页 3.钱逸泰院士等人以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合 物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是() A.另一种化合物是NaCl B.纳米级金刚石是与胶体相似的分散系 C.该反应必须在隔绝空气且无水条件下进行 D纳米级金刚石与石墨、C0互为同素异形体 4.下列各组离子的透明溶液中，能在强酸性溶液中大量共存的是()》 A.Na、K*.CI、Mp04 B.K、Ag、ClO、NO C.cu2+、Mg、S0子、Cl DMg、Ba2、NOg、HCO 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.等质量的02和0中所含氧原子数均为N B.足量铁在0.1mol氯气中点燃转移电子数为0.2Na C.含0.1 molNaHC03的溶液中含C0,2数目为0.1N D.Na02和Na20混合物共1mol,则阴阳离子总数介于3Na~4N之间 6.下列关于物质的用途说法不正确的是() A.Cl02、0,可用作自来水消毒剂 B.Na,O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C碳酸钠可用作纺织、制皂、造纸、制玻璃、治疗胃酸过多 D.漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，以及游泳池的消毒剂 7.化学用语可以表达化学过程。下列过程中的反应方程式正确的是( ) &.工业制漂白粉C2+20H=C+Cl0+H0 B.NHHS04与足量Ba(0H)2反应：Ba2+0H+H'+S02=BaS04↓+H,0 C.酸性重铬酸钾溶液氧化H202:Cz0,2+8H+5H202=2Cr+402↑+9H0 D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca+OH+HC0=CaC0↓+H0 高一化学共8页第2页 8.下列实验设计及所选装置合理的是() Fez(SO)3 浓盐酸 饱和溶液 高酸钾 稀NaOH B.用熔嵌在玻璃棒上的铂丝 A.制备Fe(OH3胶体 C然烧反应 D.快速制备氯气 蘸取氯化钠溶液检验阳离子 9.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是() 得4e 6 24e A.36NaOH-A 2Na2S +Na2SO3 +32 B. 催化剂 NH+6NO2 7N2+12H20 失2×2e 得6e C.KGOHC)KC1+3C3 2e ）D2a6,A2Na 失6xe 10.在酸性高锰酸钾溶液中加人过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为 2Mn0:+16H*+5Na202=2Mn2*+502↑+8H20+10Na。下列判断正确的是() A.02是还原产物，Mn2*是氧化产物 B.Na202既是氧化剂，又是还原剂 C.产生22.4L02时反应转移2mol电子 D.反应中酸性高锰酸钾不足或Na02不足溶液中发生的反应不完全一样 11.中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(C0)为原料人工合成淀粉[化学式： (C。HoOs)。;n表示重复单元“CHo0,”的个数]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法征确的是() A.淀粉的摩尔质量为162gmol B.常温常压下，44gC02的体积大于22.4L G.淀粉中C、H、0的质量之比为6：10：5 D.22gC02所含原子的数目与标准状况下11.2LH0所含原子数目相同 高一化学共8页第3页 12.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl常见物 质的分类与相应化合价关系如图，只有ε中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合理的是 () 化合价 Aa能与d的水溶液反应 +1 0 B.c是很弱的酸，只存在于水溶液中 Cb可能与H0反应生成d 单质氧化物酸碱盐 D.可用pH试纸测定e的水溶液pH 13.200℃时，将g酒精(C2H,0)在足量的氧气中充分燃烧后的混合气体与足量的Na,02充分反应 后，固体质量增重为() A.>ag B.=ag C.<ag D.无法确定 14.某试样溶液中可能含有Na、Ba、Mg、Fe”、SG2、CICa2、HC0,为探究其中含有的离子， 设计如下实验。已知含有的各离子数目相等。①取一定体积的溶液，加人足量BaCl,溶液，产生白 色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加人足量 NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断正确的是() &.一定含有C02 B.可能含有CI C.一定不含HC0 D.一定含有Na 15.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充人H,、0,混合气 体，向B室充人1ml空气，此时活塞的位置如图所示，此时测得A室混合气体的质量为34g。若将 A室H2、O2的混合气体点燃，充分反应后，恢复至原温度，（非气体体积忽略不计）最终活塞左移。 下列说法正确的是(·) A.反应前，活塞左侧两气体物质的量之比为2：】 A B B.反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，右侧 2 3 4 6 气体分子数增多，最终相等 C,反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数一定相等 D.最终活塞停留的位置在2刻度处 高一化学共8页第4页 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16.（13分)化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科 学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a铜；b.熔融氯化钠；c.二氧化碳气体；d.饱和氯化铁溶液；e.氢氧化钠固体； f.石墨；g.冰水混合物；h.胆矾晶体；i蔗糖； ①属于分散系的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的强电解质有 ②写出由d制成胶体的化学方程式 鉴别此分散系为胶 体方法是 (填名称) 视线应与光束 的方向进行观察（填“平行”或“垂直”） (2)次磷酸(HPO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，与足量的K0H溶液反应生成 HP02。HP02可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 ①IHP02为 (填“正盐”或“酸式盐”)，电离方程式为 ②利用HP02进行化学镀，反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4：1，则氧化产物为 。(填化学式， 高一化学共8页第5页 17.（14分)离子反应和氧化还原反应是重要的化学反应，根据你的理解，回答下列问题： I.在如图所示的串联装置中，A、B、C、D四个烧杯中分别装有稀硫酸、碳酸钠溶液、氢氧化钡 溶液、冰醋酸（纯醋酸）。连接装置后，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起 来： B D (1)加水烧杯为 (填字母，上图) 加水后灯泡变亮原因 (用方程式表示) 随着水的加人，此烧杯溶液导电性图为 (填字母，下图，下同) 若向烧杯A中滴人C烧杯溶液，发生反应的离子方程式为 溶液导电性图为 ,溶液的导电性 ◆溶液的导电性 溶液的导电性 溶液的导电性 0 0 加入液体的体积 加入液体的体积 加入液体的体积 加入液体的体积 a b d Ⅱ.酸性条件对硫铁矿（主要成分为二硫化亚铁）进行催化脱硫，同时得到FS0,溶液过程如图 所示： Fe2+ Fe 过程I Fe3+ →S,0防过 →SO+H 已知：H202+2Fe2+2H'=2H20+2Fé (2)配平过程I离子方程式□F5+☐Fe"+☐H,0=☐Fe+☐S.0+lH (3)过程I中，若将Fe·换成Hz02,能否将S,0}转化为S0}? 请说明 理由： 高一化学共8页第6页 18.（14分)侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。现实 验室模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 晶体 煅烧 纯碱 通人足量NH,通人足量CO? 过滤 饱和食盐水 食盐水 I 母液 NaCl细粉 通NH, NHCI产品 (1)检验产品纯碱中阳离子方法 (填名称) (2)饱和食盐水中通人NH、C02气体后，溶液中Na明显减少，则I、Ⅱ的总化学方程式为 (3)第V步操作主要用到的仪器除酒精灯、三脚架外，还有 该反应属于」 (填基本反应类型)。 (4)若V步骤加热不充分，所得纯碱中常含有NaHC0,甲乙两组同学分别制得两份样品，并用 不同方法测定各自样品的纯度： 甲组：准确称取10.0g该纯碱样品充分加热至恒重后固体质量减少了0.31g,则甲组样品中 NaC0的质量分数为 %。 乙组：将样品配成2L溶液，在所得溶液中通公HCI气体至过量，并将溶液加热，产生的气体与 加人的HC的物质的量的关系如图所示： (忽略气体的溶解、HCl的挥发和溶液体积的改变)。 n(气体)/mol 6 n(HCI)/mol ①乙组样品碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为 ②在A、B、C、D四处溶液中能与Ba2·、K、NO、OH大量共存的是 点 高一化学共8页第7页 19.(14分)一氧化二氯(CL20)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂。将氯气和空气（不参与反应） 混合，通人含水8%的碳酸钠中可以制备C10气体，同时生成02，现用下列装置制备C120,并用水 吸收C0(不含Cl2)制备次氯酸溶液。 已知：i.Cl0易溶于水并与水反应生成HCl0 ⅱ.CL易溶于CCl,且Cl在CCL中的溶解度远大于Cl0。 一浓盐酸 搅拌器 、饱和食 盐水 含水8% 多孔 足量四氯 多孔 球泡 的碳酸钠 化碳溶液 球泡 (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是： A中的离子方程式为： (2)各装置的连接顺序为j→ (填a~) (3)装置D中饱和食盐水的作用是： B、E装置中都用到多孔球泡，其作用是 (4)装置B中发生反应的化学方程式为： (5)若无装置D后果是 (写出一点即可) (6)已知：次氯酸可被H202或F2*还原成CI。根据已知资料，请设计一个测定E中次氯酸浴 液的浓度的实验方案：取一定量次氯酸溶液于试管中，先加入足量的 ,再加入足量 的 ,然后一系列操作后，最后用电子天平称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H02溶 液、NO,溶液、FeCl,溶液、AgNO,溶液) 高一化学共8页第8页