辽宁省沈阳市适用2026-2027学年高一化学上学期期中练习试卷（一）（基础达标检测卷）

2026-2027 学年高一化学上学期期中试卷一 （基础达标检测卷） （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 本试卷为 2026-2027 学年高一上学期期中同步检测卷，严格依据新课标必修第一册教学进度与考查范围命制，全面覆盖核心基础知识点，题型、题量、分值与正式统考完全对齐，难度梯度平缓，侧重学情诊断与基础巩固。试卷配套完整参考答案、逐题解析及评分标准，可直接用于班级统一测试、学生自测复盘。请认真阅读以下答题注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．测试范围：第1-2章和第3章第一节（人教版必修第一册）。 3．难度系数：0.7 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．牙膏中摩擦剂易溶于水 B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”诗句中涉及化学反应 C．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】C 【详解】A．二氧化硅（SiO2）难溶于水，牙膏中作为摩擦剂利用其难溶性，A错误； B．诗句描述沙中淘金，属于物理分离过程，未发生化学反应，B错误； C．雾属于胶体，月光穿过薄雾形成光束是丁达尔效应，与胶体性质相关，C正确； D．铁置换硫酸铜中的铜属于置换反应，而非复分解反应，D错误； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．能与酸反应生成盐和水的物质是碱 B．Na2CO3·10H2O属于纯净物 C．凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【详解】A．能与酸反应生成盐和水的物质除碱外，还有碱性氧化物、两性氧化物等，A错误； B．是结晶水合物，仅由一种物质组成，属于纯净物，B正确； C．酸的定义为电离时生成的阳离子全部是的化合物，能电离出的化合物不一定是酸，如在水中可电离出，但属于盐，C错误； D．盐类由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成，不一定含金属阳离子，如属于盐，不含金属阳离子，D错误； 故选B。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量Fe反应，转移3NA个电子 B．1.0L 1.0水溶液中含有的氧原子数为4 C．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1NA个电子 D．标准状况下，2.24L H2O中含有的氢原子数为0.2NA 【答案】C 【详解】A．的物质的量为=1mol，1molCl2与足量Fe反应生成FeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，转移2NA个电子，故A错误； B．1.0L 1.0水溶液中n()=1mol，水中也存在氧原子，则1.0L 1.0水溶液中含有的氧原子数大于4，故B错误； C．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应生成0.1molNaOH和0.05molO2，O元素由-1价上升到0价，转移0.1NA个电子，故C正确； D．H2O在标况下不是气体，标准状况下，2.24L H2O的物质的量不是1mol，故D错误； 故选C。 4．下列现象或事实的叙述及解释均正确的是 选项 现象或事实 解释 A 固体加到紫色石蕊溶液中，先变蓝后褪色 溶液变蓝是因为属于碱性氧化物能与水反应生成碱 B 漂白粉中滴加醋酸会增强漂白性 漂白粉中的与醋酸反应生成 C 向饱和溶液中，先通入至饱和，再通入足量溶液变浑浊 有晶体析出 D 新制氯水中加入溶液后黄绿色消失 氯水中的具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Na2O2固体与水反应，生成氢氧化钠和氧气，则加入紫色石蕊溶液先变蓝，因为Na2O2有氧化性，蓝色后面会褪去，但过氧化钠不属于碱性氧化物，A项错误； B．向Ca(ClO)2溶液中滴加醋酸生成HClO，漂白性增强，B项正确； C．先向饱和氯化钠溶液中通入NH3，使得溶液显碱性，吸收更多的CO2，析出碳酸氢钠晶体，C项错误； D．新制氯水中有Cl2，所以氯水呈黄绿色，往其中加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，即氯气被消耗，溶液黄绿色消失，与HClO具有漂白性无关，D项错误； 答案选B。 5．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．探究Fe粉与的反应并验证 B．熔化纯碱 C．制备氢氧化亚铁 D．利用蒸发结晶获得晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加热时湿棉花产生的水蒸气冷凝后会回流到热的试管底部，易导致试管炸裂，且仅将气体通入肥皂液无法验证生成的气体为，还需要点燃肥皂泡验证爆鸣，实验设计不能达到实验目的，A错误； B．纯碱为，高温下会与瓷坩埚中的发生反应，腐蚀瓷坩埚，不能用瓷坩埚熔化纯碱，B错误； C．煤油可隔绝空气，经煮沸的溶液已除去溶解的氧气，胶头滴管伸入溶液液面下加入可避免带入氧气，能有效防止被氧化，可达到制备氢氧化亚铁的目的，C正确； D．受热易分解，蒸发结晶时加热会导致分解变质，无法获得高锰酸钾晶体，应采用降温结晶的方法，D错误； 故答案选C。 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O C．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+2HCl(浓)Mn2++Cl2↑+H2O D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．已知BaSO4为沉淀，故向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式为：Ba2++2H+++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误； C．已知盐酸为强酸，故浓盐酸与MnO2反应制取Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C错误； D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀和NaHCO3、H2O，故离子方程式为：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O，D正确； 故答案为：D。 7．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：、、、Fe3+ B．在酚酞能变红的溶液中：、、、 C．有存在的溶液中： 、、 、Cu2+ D．强酸溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．无色透明水溶液中，为黄色，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成，不能大量共存，B错误； C．有存在的溶液中，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．强酸溶液中含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 8．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．2KClO32KCl+3O2↑中Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为12，则双线桥表示电子转移的方向和数目，故A错误； B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故B错误； C．H2S中的S失去两个电子转化为S，H2SO4中的S得到两个电子生成SO2，故C错误； D．Mn的化合价由+7降低到+4及+6，共得到4个电子，O的化合价升高共失去4个电子，，故D正确； 答案选D。 9．下列选项的描述与对应图示相符的是 A．图A可表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图B为向溶液中滴入稀溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C．图C为向物质的量均为0.1 mol的和的混合溶液中加入过量铁粉，溶液中固体质量变化随铁粉加入变化的曲线 D．图D为氯化钠溶液能够导电的示意图 【答案】A 【详解】A．新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中浓度随阳光直射逐渐增大，A项正确； B．向溶液中滴入稀溶液，生成硫酸钡和水，恰好反应时导电能力最低，此时溶质为NaOH，溶液仍具有一定的导电性，不会接近0，B项错误； C．溶液中含有和，各为0.1 mol，Fe加入后，先与反应，消耗0.05 mol Fe，后与反应，开始产生固体，C项错误； D．NaCl溶于水后，形成水合离子，接通电源后，水合离子发生定向移动，该图示为熔融NaCl的导电图示，D项错误； 故答案选A。 10．已知有如下反应，下列有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ 已知：遇淀粉变蓝 A．氧化能力由强到弱的顺序为： B．在淀粉溶液中逐渐通入至过量，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C．由以上信息可推知反应可以发生 D．在上述①②③反应中，分别是还原剂、氧化剂、还原产物 【答案】D 【详解】A．反应①中氧化剂是，氧化产物是，可得氧化性；反应③中氧化剂是，氧化产物是，可得氧化性，因此氧化性顺序为，A正确； B．通入时先发生反应④生成，使淀粉溶液变蓝；过量后会发生反应②，将进一步氧化为，被消耗，蓝色逐渐褪去，B正确； C． 由反应②可知氧化性，结合A的氧化性顺序可得的氧化性远强于，因此该反应中氧化剂可以将直接氧化为，C正确； D．反应①中中Cl元素从0价升高到中的+5价，失电子作还原剂；反应②中中Cl元素从0价降低到HCl中的-1价，得电子作氧化剂；反应③中被还原生成，被氧化也生成，因此是该反应的还原产物，也是氧化产物，D错误； 故选D。 11．在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，又因为亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以在反应过程中，有氢氧化铁和氢氧化镁以及水生成，则再加入盐酸后，生成氯化铁和氯化镁，则离子数目没有变化的是镁离子，答案选B。 12．如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D．ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 【答案】D 【详解】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀，同时OH-被H+中和，溶液碱性减弱，酚酞红色变浅直至无色，A正确； B．a点为初始Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全电离产生自由移动的Ba2+和OH-，故能导电，B正确； C．用Na2SO4代替稀硫酸时，反应为Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，生成的NaOH电离出Na+和OH-，溶液始终有较多自由离子，电导率不会降至图-2中b点的极低值，变化不同，C正确； D．ab段Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H⁺+ =BaSO4↓+2H2O，选项中离子配比错误，D错误； 故答案选D。 13．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【答案】A 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 14．某化学兴趣小组设计微型实验制备氯气并探究氯气的有关性质（装置如图）。下列说法错误的是 A．饱和食盐水的作用是除HCl，可观察到石蕊试纸先变红后褪色 B．浓盐酸与氯酸钾固体反应，体现了酸性和还原性 C．淀粉-KI溶液变蓝，可证明还原性比强 D．产生标准状况下，A中反应转移电子 【答案】C 【分析】利用浓盐酸与氯酸钾固体在常温下反应制备氯气，化学方程式为。用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，同时可润湿氯气，避免后续试纸因氯气干燥而无明显现象，蛇形管内的石蕊试纸是检验氯气与水的反应，生成的HCl使试纸变红，生成的HClO使试纸褪色，体现氯水的酸性和漂白性。滴有溴化钠溶液的滤纸中氯气与溴离子反应生成溴单质。淀粉-KI溶液检验氯气的氧化性，将碘离子氧化为碘单质，使试纸变蓝。气球用于收集未反应的氯气，避免氯气直接排放到空气中造成污染，起到环保作用。 【详解】A．浓盐酸易挥发，产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，同时确保氯气潮湿，与水反应生成的HCl具有酸性，可使石蕊试纸变红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊试纸褪色，A正确； B．氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，浓盐酸体现了酸性和还原性，B正确； C．淀粉-KI溶液变蓝，说明可氧化，即氧化性比强，无法比较碘离子与溴离子还原性强弱，C错误； D．A中发生反应，产生3 mol氯气转移5 mol电子，故产生标准状况下，A中反应转移电子，D正确。 故选C。 15．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件下，还原性强弱顺序为 C．向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D．该反应能发生： 【答案】C 【详解】A．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 1.36V，因为，所以的氧化性强于，可以与浓盐酸发生反应制备，A正确； B．根据E值判断，在酸性条件下：，，，最大，氧化性最强，其还原产物还原性最弱；相对较小，还原性较强；适中。所以还原性强弱顺序为，对于对，，由于，则的还原性强于，所以还原性强弱顺序为，B正确； C．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 0.77V，在酸性条件下E = 1.36V。先氧化，因为，中含有和Cl-，还原性强弱顺序为，少量先与反应，没有多余的去氧化产生黄绿色的，C错误； D．对于反应，，，因为，氧化性强于，该氧化还原反应可以发生，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（15分）以下为中学化学中常见的几种物质： ①二氧化碳，②熔融Na2CO3，③NaHSO4，④铁，⑤ 酒精，⑥Al2O3，⑦FeCl3溶液，⑧NaOH，⑨盐酸。 (1)其中能导电的是__________________ (填序号，下同)。 (2)属于电解质的是____________________。 (3)过量的②与⑨的离子反应：________________________________。 (4)③与④的离子反应：___________________________________。 (5)④与⑦的化学方程式：_______________________________。 (6)氧化还原是理解物质变化的核心视角。用单线桥表示以下反应并进行简单计算__________。 6+ 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ + 6Mn2+ + 14H2O 被氧化的元素______，被还原的元素是_______，反应中转移电子3mol， 生成SO2的体积______L(标况下)。 【答案】(1)②④⑦⑨ （2分） (2)②③⑥⑧（2分） (3)+H+ =（2分） (4)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（1分） (5)Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2（2分） (6) （2分） S（1分） Mn （1分） 11.2 L（2分） 【详解】（1）能导电的物质需含有自由移动的带电粒子，金属单质④含自由电子，熔融电解质②、电解质溶液⑦⑨含自由移动离子，均可导电，故本题答案选②④⑦⑨； （2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，④单质、⑦混合物既不是电解质也不是非电解质，①⑤为非电解质，其余选项均为电解质，故本题答案选②③⑥⑧； （3）过量碳酸钠与盐酸反应时氢离子不足，碳酸根仅结合1个氢离子生成碳酸氢根，无二氧化碳生成，故离子方程式为+H+ =； （4）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出氢离子，氢离子与铁发生置换反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑； （5）铁单质与三价铁离子发生归中反应，生成氯化亚铁，化学方程式为Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2； （6）反应中中化合价从-2升高到+4，失电子被氧化；中化合价从+7降低到+2，得电子被还原，箭桥由S指向Mn，并标注30e-，；每转移电子生成，转移电子时生成，标况下体积为。 17．（11分）钠及其化合物学习与探究 Ⅰ、在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ___________ ③钠四处游动 ⑦钠熔成光亮的小球 ___________ 实验结论 ⑥钠的密度比水小 ___________ ___________ ①有碱生成 (2)写出钠与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ、某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 (3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：___________。 (4)该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 i．装置①中反应的化学方程式是___________。 ii．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是___________。 iii．装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 iv．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。 【答案】(1) ④ ；⑤；⑧ ； ② （2分，错一个1分） (2)（1分） (3)（1分） (4) （1分） 除去中含有的HCl （2分） 浓硫酸 （2分） 带火星的木条不复燃 （1分） 带火星的木条复燃（1分） 【分析】Ⅰ探究金属钠与水反应；Ⅱ探究二氧化碳与过氧化钠的反应，①制备、②除去中含有的HCl，通过控制弹簧夹、的开、闭，探究有和无环境下，与的反应，即打开，探究（含有水蒸气）与装置⑤中反应，而关闭、打开，装置③中盛有浓硫酸除去中的水蒸气，探究（不含水蒸气）与装置④中反应，通过装置⑥碱石灰除去，通过a处带火星的木条是否复燃检验是否有生成，判断（含有水蒸气或不含水蒸气）与反应情况。 【详解】（1）在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，实验现象有④钠浮在水面上，⑦钠熔成光亮的小球，③钠四处游动，②溶液变红，而得出的结论分别是④钠浮在水面上说明⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球说明⑧反应放热、钠熔点低；③钠四处游动说明⑤有气体产生；②溶液变红说明①有碱生成；故答案为：④；②；⑧；⑤。 （2）写出钠与水反应生成（碱）、（气体）的化学方程式为：（。 （3）与反应生成和，化学方程式为。 （4）根据上述分析可知，装置①是盐酸与碳酸钙制备，化学反应为；生成的气体中含有挥发的HCl，装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是除去中含有的HCl；实验目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置③中盛有浓硫酸，除去中的水蒸气，探究（不含水蒸气）与装置④中不反应，对比打开弹簧夹，不除去中的水蒸气时，与装置⑤中反应情况，得出结论，故装置③中试剂为浓硫酸；打开弹簧夹，关闭，（不含水蒸气）与装置④中不反应， a处带火星的木条不复燃；打开弹簧夹，关闭，（含有水蒸气）与装置⑤中反应，有生成，a处带火星的木条复燃。 18、(15分)某实验小组在实验室用如下图装置制备家用消毒液并探究其性质。 I．用如下装置探究氯水的主要成分及性质： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 紫色石蕊溶液先变红，后褪色 (说明：试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝) ①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________，由此推断氧化性：Cl2______(填“>”或“<”)I2。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有__________________(填微粒符号，后同)，使溶液褪色的分子是__________________。 Ⅱ．消毒液的制备与性质探究 制备氯气，并将氯气通入足量的NaOH溶液中(如下图)。 (2)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：______________。 (3)反应停止后，进行了如下实验： 操作 现象 实验1 取5mL洗气瓶(装置Ⅱ)中无色溶液于试管a中，测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=13，溶液变红，5min后褪色 查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2～10，若溶液碱性较强，加入酚酞后，溶液变红，然后红色慢慢褪去。为探究实验1中试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验2，请把下列操作补充完整。 操作 现象 实验2 取______________，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色 获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。 设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 资料：1.“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO。 2．ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 I．向“84”消毒液中加水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ．向“84”消毒液中加入白醋(主要成分为)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ．测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图。 (4)①实验Ⅱ中白醋与“84”消毒液发生反应的离子方程式为______________。 ②实验I、Ⅱ现象不同的原因为____________________________。 (5)实验Ⅲ中，三条曲线随时间的变化ORP值不同的原因可能是____________________________。 【答案】(1) （2分）； （1分）； （1分）； （1分） (2)（2分） (3)5mL 的溶液（2分） (4) （2分）； 醋酸的酸性比次氯酸强，加入白醋后生成了漂白性（氧化性）更强的（2分） (5)温度升高，次氯酸钠（或次氯酸）分解速率加快，溶液中具有强氧化性的微粒浓度降低，导致下降更快（2分） 【详解】（1）①氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明反应生成了碘单质。这是因为氯气具有强氧化性，能将碘化钾中的碘离子置换为碘单质，反应方程式为。根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律，可推断出氧化性：。 ②氯气溶于水会发生反应。溶液中盐酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，因此能使紫色石蕊溶液先变红；而生成的次氯酸分子具有强氧化性和漂白性，能将变红的石蕊试剂氧化从而使溶液褪色。 （2）圆底烧瓶中发生的是实验室制备氯气的反应，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为。 （3）实验1中溶液褪色有两个可能原因：一是消毒液的漂白性，二是溶液碱性较强（pH=13）导致酚酞褪色；为了证明褪色的主要原因是漂白性，需要设计对照实验排除强碱性的干扰，因此，实验2应取等体积（5mL）、等pH值（pH=13）但不含漂白性成分的NaOH溶液进行对比。 （4）①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），其酸性强于次氯酸（HClO）；根据强酸制弱酸的原理，醋酸与“84”消毒液中的反应生成HClO；醋酸和次氯酸均为弱电解质，需保留分子形式，反应的离子方程式为； ②实验I中主要以形式存在，而实验Ⅱ中加入白醋后，转化为HClO；HClO的氧化性和漂白性远强于，因此实验Ⅱ中红色纸片迅速褪色。 （5）由图可知，温度越高（如50℃），ORP值随时间下降得越快；ORP值代表氧化性强弱，次氯酸钠及生成的次氯酸受热易分解，温度升高加速了它们的分解，导致溶液中氧化性微粒浓度迅速减小，从而使ORP值快速下降。 19、（14分）是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： (1)写出反应①中发生的离子方程式：_______。(任写一个) (2)操作Ⅰ的名称为_______。 (3)滤渣Y的主要成分有_______(填化学式，下同)，试剂b是_______。 (4)试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A．     B．     C．Zn     D．     E．HCl (5)根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。 (6)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为 的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理：。 请配平以上离子方程式______，并计算( g/mol)晶体的质量为_______g。 【答案】(1)或（2分任写一个） (2)过滤（1分） (3) Fe、Cu （2分）； HCl（1分） (4)BD（2分） (5)或（2分任写一个） (6) （2分） 10.82（2分） 【分析】含有、、的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液，滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 【详解】（1）反应①为过量的铁粉与、、的工业废液反应，离子方程式为：、，故答案为：或（任写一个）； （2）废液经操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则操作Ⅰ为过滤，故答案为：过滤； （3）由分析可知，滤渣Y主要成分是铁粉、铜粉的混合物；试剂b为盐酸，故答案为：Fe、Cu；HCl； （4）由分析可知，试剂c作用是将氧化成，高锰酸钾反应后有杂质生成，Zn、HCl均不能将氧化成，氯气、过氧化氢具有氧化性，且反应后没有杂质生成，故答案为：BD； （5）根据(4)中所选试剂，反应③的离子方程式：或，故答案为：或（任写一个）； （6）变价元素分别为铁元素和硫元素，铁元素从+3价降低至+2价，得1个电子，硫元素从+4价升高至+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒，则离子方程式为：；反应消耗的溶液，，根据关系式：，则，25.00 mL溶液中，则250 mL溶液中，晶体的质量为，故答案为：；10.82。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027 学年高一化学上学期期中试卷一 （基础达标检测卷） （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 本试卷为 2026-2027 学年高一上学期期中同步检测卷，严格依据新课标必修第一册教学进度与考查范围命制，全面覆盖核心基础知识点，题型、题量、分值与正式统考完全对齐，难度梯度平缓，侧重学情诊断与基础巩固。试卷配套完整参考答案、逐题解析及评分标准，可直接用于班级统一测试、学生自测复盘。请认真阅读以下答题注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．测试范围：第1-2章和第3章第一节（人教版必修第一册）。 3．难度系数：0.7 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．牙膏中摩擦剂易溶于水 B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”诗句中涉及化学反应 C．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2．下列说法正确的是 A．能与酸反应生成盐和水的物质是碱 B．Na2CO3·10H2O属于纯净物 C．凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量Fe反应，转移3NA个电子 B．1.0L 1.0水溶液中含有的氧原子数为4 C．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1NA个电子 D．标准状况下，2.24L H2O中含有的氢原子数为0.2NA 4．下列现象或事实的叙述及解释均正确的是 选项 现象或事实 解释 A 固体加到紫色石蕊溶液中，先变蓝后褪色 溶液变蓝是因为属于碱性氧化物能与水反应生成碱 B 漂白粉中滴加醋酸会增强漂白性 漂白粉中的与醋酸反应生成 C 向饱和溶液中，先通入至饱和，再通入足量溶液变浑浊 有晶体析出 D 新制氯水中加入溶液后黄绿色消失 氯水中的具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 5．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．探究Fe粉与的反应并验证 B．熔化纯碱 C．制备氢氧化亚铁 D．利用蒸发结晶获得晶体 A．A B．B C．C D．D 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O C．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+2HCl(浓)Mn2++Cl2↑+H2O D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 7．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：、、、Fe3+ B．在酚酞能变红的溶液中：、、、 C．有存在的溶液中： 、、 、Cu2+ D．强酸溶液中：、、、 8．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 9．下列选项的描述与对应图示相符的是 A．图A可表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图B为向溶液中滴入稀溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C．图C为向物质的量均为0.1 mol的和的混合溶液中加入过量铁粉，溶液中固体质量变化随铁粉加入变化的曲线 D．图D为氯化钠溶液能够导电的示意图 10．已知有如下反应，下列有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ 已知：遇淀粉变蓝 A．氧化能力由强到弱的顺序为： B．在淀粉溶液中逐渐通入至过量，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C．由以上信息可推知反应可以发生 D．在上述①②③反应中，分别是还原剂、氧化剂、还原产物 11．在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 A． B． C． D． 12．如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D．ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 13．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 14．某化学兴趣小组设计微型实验制备氯气并探究氯气的有关性质（装置如图）。下列说法错误的是 A．饱和食盐水的作用是除HCl，可观察到石蕊试纸先变红后褪色 B．浓盐酸与氯酸钾固体反应，体现了酸性和还原性 C．淀粉-KI溶液变蓝，可证明还原性比强 D．产生标准状况下，A中反应转移电子 15．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件下，还原性强弱顺序为 C．向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D．该反应能发生： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（15分）以下为中学化学中常见的几种物质： ①二氧化碳，②熔融Na2CO3，③NaHSO4，④铁，⑤ 酒精，⑥Al2O3，⑦FeCl3溶液，⑧NaOH，⑨盐酸。 (1)其中能导电的是__________________ (填序号，下同)。 (2)属于电解质的是____________________。 (3)过量的②与⑨的离子反应：________________________________。 (4)③与④的离子反应：___________________________________。 (5)④与⑦的化学方程式：_______________________________。 (6)氧化还原是理解物质变化的核心视角。用单线桥表示以下反应并进行简单计算__________。 6+ 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ + 6Mn2+ + 14H2O 被氧化的元素______，被还原的元素是_______，反应中转移电子3mol， 生成SO2的体积______L(标况下)。 17．（11分）钠及其化合物学习与探究 Ⅰ、在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ___________ ③钠四处游动 ⑦钠熔成光亮的小球 ___________ 实验结论 ⑥钠的密度比水小 ___________ ___________ ①有碱生成 (2)写出钠与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ、某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 (3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：___________。 (4)该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 i．装置①中反应的化学方程式是___________。 ii．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是___________。 iii．装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 iv．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。 18、(15分)某实验小组在实验室用如下图装置制备家用消毒液并探究其性质。 I．用如下装置探究氯水的主要成分及性质： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 紫色石蕊溶液先变红，后褪色 (说明：试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝) ①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________，由此推断氧化性：Cl2______(填“>”或“<”)I2。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有__________________(填微粒符号，后同)，使溶液褪色的分子是__________________。 Ⅱ．消毒液的制备与性质探究 制备氯气，并将氯气通入足量的NaOH溶液中(如下图)。 (2)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：______________。 (3)反应停止后，进行了如下实验： 操作 现象 实验1 取5mL洗气瓶(装置Ⅱ)中无色溶液于试管a中，测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=13，溶液变红，5min后褪色 查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2～10，若溶液碱性较强，加入酚酞后，溶液变红，然后红色慢慢褪去。为探究实验1中试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验2，请把下列操作补充完整。 操作 现象 实验2 取______________，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色 获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。 设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 资料：1.“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO。 2．ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 I．向“84”消毒液中加水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ．向“84”消毒液中加入白醋(主要成分为)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ．测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图。 (4)①实验Ⅱ中白醋与“84”消毒液发生反应的离子方程式为______________。 ②实验I、Ⅱ现象不同的原因为____________________________。 (5)实验Ⅲ中，三条曲线随时间的变化ORP值不同的原因可能是____________________________。 19、（14分）是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： (1)写出反应①中发生的离子方程式：_______。(任写一个) (2)操作Ⅰ的名称为_______。 (3)滤渣Y的主要成分有_______(填化学式，下同)，试剂b是_______。 (4)试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A．     B．     C．Zn     D．     E．HCl (5)根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。 (6)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为 的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理：。 请配平以上离子方程式______，并计算( g/mol)晶体的质量为_______g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学下学期期末考卷（一） （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B C B C D C D A D B D A C C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（15分） 【答案】(1)②④⑦⑨ （2分） (2)②③⑥⑧（2分） (3)+H+ =（2分） (4)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（1分） (5)Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2（2分） (6) （2分） S（1分） Mn （1分） 11.2 L（2分） 17．（11分） 【答案】(1) ④ ；⑤；⑧ ； ② （2分，错一个1分） (2)（1分） (3)（1分） (4) （1分） 除去中含有的HCl （2分） 浓硫酸 （2分） 带火星的木条不复燃 （1分） 带火星的木条复燃（1分） 18．（15分） 【答案】(1) （2分）； （1分）； （1分）； （1分） (2)（2分） (3)5mL 的溶液（2分） (4) （2分）； 醋酸的酸性比次氯酸强，加入白醋后生成了漂白性（氧化性）更强的（2分） (5)温度升高，次氯酸钠（或次氯酸）分解速率加快，溶液中具有强氧化性的微粒浓度降低，导致下降更快（2分） 19（14分）． 【答案】(1)或（2分任写一个） (2)过滤（1分） (3) Fe、Cu （2分）； HCl（1分） (4)BD（2分） (5)或（2分任写一个） (6) （2分） 10.82（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $