辽宁省沈阳市第十中学2024-2025学年高一上学期第二阶段（期中）考试化学试题

2024-2025学年度（上)沈阳市第十中学高一第二阶段考试 化学 满分：100分 时间：75分 一、单选题（每题3分，共45分） 1.下列说法不正确的是 A.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 B、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消 毒剂 t.. C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D:过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 2.2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导 体的纳米晶体，其尺寸通常在1~20nm之间，常见的量子点有CdS、GaAs、 PbS等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是 A.量子点是纳米晶体，通常以胶体形式存在，不属于纯净物 B.可以用过滤的方法对量子点进行提纯 C.量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力 D,量子点分散到特定的溶剂中，能产生可达尔现象 3.能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCL固 体或溶液导电的示意图错误的是 与电 与电 Na* 源正 源 极相 与电源正极 与电源负极 连的 的 相连的电极 相连的电极 电极 电极 A. 千燥的NaCl固体不导电 B.熔融NaCI导电 化学第1页共10页 器 扫描全能王创建 Na* 感 。 g:快容 9.： 与电源正极 与电源负极 相连的电极 ,@如 机连的吨极 · 牌法 器 cr H20 年输9 D.NaCI固体溶于水， 形成水合钠离 C.NaCI溶液导电 子、水合氯离子 4、焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪 漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A.焰色试验是化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色试验可区分NaC1与Na2CO,固体 5.下列溶液中离子一定能大量共存的是 A.在澄清透明的溶液中：Na*、Fe+、S0NO B.含有大量Fe+的溶液中：OH、I、K+、Br, C.加入铁粉能生成H的溶液中：NH珠K+CO、C· D.使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：K*、NaHCO NO,. 6.下列反应的离子方程式书写正确的个数有+ ①金属镁与稀盐酸反应：Mg十2H+2CI=MgC2十H↑ ②氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba?++S0?=BaSO4d ③碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2C03十2r=2Na+Hz0+o2t ④氢氧化镁与稀硫酸反应：OH十H=H20 化学第2页共10页” 器 扫描全能王创建 ⑤向BaCl2溶液中通入C02:Ba2++H20+C02=BaC03!+2H ⑥氯化钠溶液与硝酸银溶液：C+Ag*=AgC1↓ ⑦稀醋酸与碳酸钙：CaC0,+2H=Ca2++C02个+H,0 ⑧稀硫酸与氢氧化钡溶液：IH+SO?+Ba2+HOH=H,0+BaSO4↓ A.2个 B.3个 C.4个 D.4个 7、在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A.Nag→Na,0_co→Na,C0g B、Nac1溶液co,→NaHC0,a→Na,C0, C.NaH.o→NaOH溶液过co,→Na,CO,溶液 D.NaHC0,溶液o液→Na,C0溶液co:0→NaHC0,溶液 8.下列叙述正确的有几项？ ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将Na和Na,O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气 体放出 ④将氯化钠固体分散到酒精中可形成胶体，可用丁达尔现象进行鉴别 ⑤干燥的氯气可以使鲜花褪色： ⑥人类最早用于研究物质的方法是观察法 ⑦纯净的H,在C2中实静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 ⑧制作馒头过程中，可用食用碱面(Na,C0),中和发醛过程中产生的酸性物 质 A.3项 B.4项 C.5项 D.6项 9.某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备C2并探究C2的某些性质，1、 2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 化学第3页共10页 扫描全能王创建 县浓盐酸 KMnO 饱和 食盐水國 固体 NaBr 红巡水 溶液 紫色石蕊溶液 县试剂X 胶然 淀粉K1溶液 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B.饱和食盐水用于吸收Cl,中的HC1,防止干扰实验 C、一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D.3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性：C2>B,>2 10.将H传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中， 用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 1000 24 .w/ 800 22 600 1.5 人 20 400 1.0H十T 200TT+TTT 0·50100150 0 50100150 0 50100150 时间/s 时间/s 时间/s 甲 丙 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B.由图乙可推知新制的氯水中C1,在强光照下逐渐被氧化为C1 C.由图丙可推知光照可催化水分解产生O, D.由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分 多 11,已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 12FeCl +2KI=2FeCl2+2KCI+I, ②2FeCl2+CL2=2FeCl 化学第4页共10页 器 扫描全能王创建 ③K2C,0,+14HC=2KC1+2CrCL3+3Cl2↑+7H,0 ,A.还原性：r>Fe2+>Cr≥Cr B.反应③中氧化剂和还原剂的个数比为1：6 C.反应①和③生成相同个数KC1转移电子数之比为1：1 D. 推测可发生反应：6Fe2++C,0+14H*=2Cr++6Fe++7H,0 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是：， 选项 实验操作及现象 结论 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将 溶液中一定含有 其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 co 向溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产 溶液中定含有 B 生白色沉淀：： sO 向盛NaO2的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部 加入蒸馏水后有 溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入Mo, H202产生 产生气泡，能使带火星的木条复燃 向溶液中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有CI 13. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 煤油（密度为0.8gcm3) 水、少量酚酞 四氯化碳（密度为1.6g·cm-3) A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体！ B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C.钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，：水层变红， D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层 化学第5页共10页 扫描全能王创建 14.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如 下： C02 反应Ⅱ NaHCO 饱和NaCI溶液 L反应1 纯碱 过滤 母液 下列说法不正确的是 A.反应I原理为CO,+NH+NaCl+H,O=NaHCO,↓+NH,C1 B.进一步制取Na,CO的操作是：将反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、 蒸发皿中煅烧可得到纯碱 C.向饱和NaCI溶液中先通入足量的NH,再通入足量的CO, D.反应Ⅱ中产生的CO2可以重复使用 15.对下列描述的相关说法正确的是 描述 相关说法 双线桥法标注电子转移的方向和数目： 失去lex6 A 双线桥标注规范正确 KCIO,+6HCI=3ClT+KCI+3H2O 得到6e×1 B NH,的水溶液能导电 NH是电解质 水溶液中电离方程式： NH,HSO,是一种酸 NH HSO,=NH;+H*+SO2 该反应中每生成1个 D 4Cu02Cu,0+02 01,转移4个电子 化学第6页共10页 扫描全能王创建 ,三、填空题（除特殊标注外，每空2分，共55分） 16.(14分)【某兴趣小组的同学利用电导率传感器，研究了离子反应过程中溶 液导电能力的变化，实验装置如图1所示。通常离子数目越多，离子所带电荷 数越多，则导电能力越强：溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： 逐滴滴加某溶液 电导部传感器 能力 滴有酚酞的 Ba(OD,溶液 滴入溶液的体积 图1 图2 回答下列问题： (I)AB段发生的反应的离子方程式为 (②)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的Ba(OD2溶液中逐滴加入稀硫酸 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH Ⅱ部分钠、氯及其化合物的价类二维图如图所示 化合价 +3 2 + b a e 物质类别盐碱氧单 氢单含 含 氧 物质类别 化质 化质 化 酸酸物 钠及其化合物的分类氯及其化合物的分类 化学第7页共10页 器 扫描全能王创建 回答下列问题： (1)a与水刷烈反应的离子方程式 (2)f转化为e和g的离子方程式山 (3)工业上将f转化成更易保存的漂白粉的化学方程式 (4)d与c、:e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体 能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为 。 (5)我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j,写出 该反应的离子方程式 17.(14分)氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以 从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐 (如NaNO2)、亚铁盐（如FeSO)都既具有氧化性，又具有还原性。其中NaNO,被 广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；FS047H,0常用作补铁剂。 回答下列问题： (①)NNO,易溶于水，外观和食盐相似，：有咸味，人误食会中毒。常用淀粉碘化 钾试纸鉴别NaNO2固体和NaCI固体，在酸性条件下发生如下反应，请用“双线 桥”表示该反应的电子转移的方向和数目。 2NaNO2 +4HI =2NO+,+2NaI+2H,O (②)NaNO2毒性很强，误食会导致而红蛋白中的Fe+转化为e+,可服用维生素 C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是 (填字母)。 A.亚硝酸钠的氧化性强于Fe+ B.维生素C是还原剂 C.维生素C的还原性强于Fe2+ D,亚硝酸钠是还原剂 (3)NNO,可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中 用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO,溶液测定NaNO2样品的纯度， 二者混合后可观察到溶液颜色褪色，体现了NaNO2的还原性。已知NaNO2被氧 化为NaNO,请写出该反应的离子方程式：. (4)FS04可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂一一高铁酸钾 化学第8页共10.页 扫描全能王创建 (KFeO)。制备原理如下： ①2FeS0,+6Na202=2Na2Fe04+2Na,0+2NaS04+02个； Na,FeO+2KOH=K2FeO+2NaOH; 、③4K,FeO,+口H,0=口Fe(OH),(胶体)+口 +oKOH。 反应①中还原剂为 (填化学式)：根据复分解反应发生的条件，反应 ②能发生说明溶解度：Na.FeO4 K,FO,(填“>”或“<”)；写出并配 平反应③的化学方程式： 根据反应③，可 以推出K,FO,作为水处理剂（絮凝剂）的原因为 18.(13分)四氯化锡(SnCl4)常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设 计如下装置制备SnCl4。 浓盐酸 Sn粉 冰水 NaOH 国裕液 浓疏澉 A c ·D E G 已知：①SCl,在常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，在空气中易与 水蒸气发生反应。 ②装置D中发生的反应为Sn+2Cl,SnCl4.1 回答下列问题： ()(1分)实验前，应进行的操作是 (2)装置A中发生反应的离子方程式为】 (3)装置B、C所盛装的试剂分别是 (4)装置E中使用冰水浴的目的是 (5)装置F的作用是 (6)常温下，装置G中发生反应的化学方程式为 化学第9页共10 扫描全能王创建 19.(14分)高铁酸钾(KFe04)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一 种制备高铁酸钾的流程如下图所示。 饱和 铁屑CL2 NaClO NaOH KOH溶液 反应7→反应 Na,FcO,→反应I+粗K,FeO,品体 尾气 NaCl 回答下列问题： (1)反应I的化学方程式为 (2)反应Ⅱ的离子方程式为 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 (3)从基本反应类型的角度分析，反应Ⅲ的反应类型为 (4)反应I中的尾气用FeC1,溶液吸收的优点是 (⑤)性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作消毒剂，是因为它具 有 (6)从物质类别的角度分析，KFeO4属于 (填标号) A.纯净物 B.混合物C.电解质.D.氧化物 E.盐 化学第10页共10页 器 扫描全能王创建