学易金卷：高一化学上学期期中模拟·培优卷【必修一第1～2章】（黑吉辽蒙专用，人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生产生活】胶体广泛应用于生产、生活。下列有关胶体的说法正确的是 A．胶体带正电荷，可吸附水中悬浮杂质沉降而净水 B．向胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀又溶解 C．用过滤的方法可分离胶体和溶液 D．PM2.5是指直径小于或等于的颗粒物，分散在空气中形成胶体 2．将豆粒大小的钠块盛放于敞口广口瓶中，观察到钠块的变化如下： 下列说法错误的是 A．钠表面变暗，发生反应： B．②→③发生化合反应 C．④中现象说明NaOH固体可以吸收空气中的水蒸气 D．⑤中的成分之一属于混合物 3．【改编题】下列4个转化，其中能通过一步反应实现的有 ①  ②  ③  ④ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．【原创题】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．称量一定质量的NaOH固体并溶解 B．验证加热条件下钠和氧气能够反应 C．测新制氯水的pH D．干燥 5．向盛有溶液的烧杯中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化如图所示(不考虑的溶解)。下列说法错误的是 A．MN段发生反应的离子方程式： B．P点时，溶液中含有、和 C．烧杯中的质量：Q点>N点 D．取少量R点时烧杯中的上层清液，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁钉放入盐酸中，铁钉逐渐溶解，产生无色气体： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： C．食醋去除水垢中： D．向溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 7．催化氧化生成NO，是工业制备硝酸的重要反应之一：。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16 g O2和15 g NO的混合气体中共含有2 mol原子 B．25℃、101 kPa下，和的混合气体的体积为8.96 L C．等物质的量的、NO的质量比为30∶17 D．该反应中每消耗，生成的质量为36 g 8．物质的类别与核心元素的化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是含氯元素的价类二维图，根据所学知识判断下列说法错误的是 A．纯净的氢气在物质B中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 B．将红热的铁丝伸入盛有物质B的集气瓶中，剧烈燃烧，产生棕红色的烟，生成FeCl2 C．物质C可用作自来水消毒剂 D．物质D不稳定，在光照下易分解 9．【热点题】医疗上，白磷（）沾皮肤，常用稀冷硫酸铜溶液冲洗解毒。有关反应原理如图所示： 下列叙述正确的是 A．①和②反应中，氧化剂均只有 B．若①和②反应中消耗的量相等，则反应中转移电子数相等 C．在②反应中，氧化了 D．①、②反应的的值之比为 10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2 Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 Ⅰ对，Ⅱ错，无关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠在空气中很容易变质最终生成Na2O 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多 Na2O与Na2O2中氧元素均为-3价 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 11．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．1mol/L各物质的溶液：、、体积之比为3：2：1，则浓度之比为1：1：3 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，其物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 12．某无色透明溶液可能含有、、、、、、、中的几种，所含离子的个数均相同。为了确定该溶液的组成，现取少量该溶液，进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出； ②向①所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成； ③向①所得滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有、 C．无法确定原溶液中是否含有、 D．实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 13．一种氯气的制取与性质实验一体化装置如下图所示。下列根据实验现象做出的推断错误的是 A．A处品红溶液褪色，预测加热后可以恢复红色 B．C处试纸无明显变化、D处褪色说明Cl2没有漂白性 C．E处湿润淀粉KI试纸变蓝证明了Cl2具有氧化性 D．F内充满黄绿色气体后微热，观察到黄色火焰，推测生成的白色固体为NaCl 14．【新考法】如图是室温下利用传感器测定阳光照射不同气体温度变化的曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为。下列说法正确的是 A．13：00时，四瓶气体中盛装空气的容器压强最大 B．若容器的容积为，13：00时原子个数少于 C．实验开始时，四种气体所含原子数相同 D．监测时间内，四个容器中气体密度先增大后减小 15．将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是 A．表示的体积分数变化的是曲线a B．当滴入盐酸的体积为时，溶液中所含盐类溶质主要为 C．当溶液后，溶液中开始有大量生成 D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中不发生变化 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： (1)该流程中生成NaHCO3晶体的化学方程式为___________。 (2)煅烧炉内是把生成的碳酸氢钠分解。实验室煅烧可选择下列仪器中的_________(填仪器名称)。 (3)侯氏制碱法过程中能析出NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体，其原理是___________；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在______(填选项字母)得到的K2Cr2O7固体最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ (4)侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有___________。 (5)侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0 g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为______________________；装置A中生成的CO2和H2O被装置B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6 g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。 17．（15分）我国将力争2060年前实现“碳中和”，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I．一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 (1)整个过程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。 (2)现有和的混合气体，在标准状况下其体积为。则CO和的体积之比为______。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收，需要配制的NaOH溶液。 (3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、容量瓶、烧杯、____________。 (4)使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是____________。 (5)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______装瓶、贴签。 a.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c.将已冷却的溶液注入容量瓶中 d.根据计算，称取一定量的NaOH固体 e.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，并用玻璃棒搅拌溶解 f.盖上容量瓶塞，摇匀 g.滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切 h.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 (6)配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变“）。 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。 取进行加热，固体的质量随温度的变化如图所示（注：曲线中共涉及三步分解反应）。 (7)写出范围内分解反应的化学方程式：____________。 (8)据图分析，CaO捕捉的反应温度应____________（填“高于”或“低于”）。 18．（12分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 (1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿（已知：ZnS难溶于水，易溶于酸）。 ①反应1的离子方程式是____________________（并用双线桥法标出电子转移方向和数目），反应1氧化剂和还原剂的数目之比为__________。 ②生物浸矿过程的催化剂为__________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是__________。 (2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为：。 补充完整过程Ⅰ离子方程式：__________。 19．（14分）某兴趣小组欲探究Cl2的相关性质和应用。 (1)查阅资料：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图甲所示装置制备无水FeCl3。 ①下列操作步骤的正确顺序为_________(填字母)。 a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2 e．检验装置的气密性 ②该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是_________。 (2)某同学探究不同条件下Cl2与二价锰化合物的反应，实验装置如图乙所示。 查阅资料显示：Mn2+在不同条件下被Cl2氧化的产物包括MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；Mn(OH)2为白色沉淀。 序号 物质X 试管现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 无色溶液 产生棕黑色沉淀，放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 Ⅲ 50% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 ①通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，已知Cl2的氧化性与溶液的酸、碱性无关，则现象出现差异的原因可能是_________。 ③资料显示，浓碱条件下，易被还原为，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，通过补充实验，分析现象与资料不符的原因。 补充实验：取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入5 mL 50% NaOH溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气体产生，该气体化学式为_________；该实验可以证明实验Ⅲ中未得到绿色溶液的原因之一为_________。一段时间后，发现绿色溶液又缓慢变为紫色，推测实验Ⅲ中未得到绿色溶液的另一原因为_________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D C B C D A B D A A B A B C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分，每空2分） (1) (2)坩埚 (3)的溶解度小于 d (4) (5)、 66.4 17．（15分，除标注外每空2分） (1)、 (2) (3)玻璃棒、胶头滴管 (4)向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水；若不漏水，将容量瓶正立，把瓶塞旋转后塞紧，再次倒立观察是否漏水 (5) (6)偏小（1分） (7) (8)低于 18．（12分，除标注外每空2分） (1)①（写离子方程式、标电子转移方向数目各2分） 1∶4 ② ③H、Zn (2) 19．（14分，每空2分） (1)①ebcad ②在干燥管后增加一个装有NaOH的烧杯(或装有碱石灰的干燥管)作为尾气处理装置 (2)① ②随着碱性增强，Mn2+还原性增强，被Cl2氧化到更高的价态 ③O2 通入Cl2导致溶液的碱性减弱，Mn2+还原性减弱 过量氧化剂将氧化为 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） 18 ． （ 12分 ） （1） ① ② ③ （2） 19 ． （ 14分 ） （1） ① ② （ 2 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生产生活】胶体广泛应用于生产、生活。下列有关胶体的说法正确的是 A．胶体带正电荷，可吸附水中悬浮杂质沉降而净水 B．向胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀又溶解 C．用过滤的方法可分离胶体和溶液 D．PM2.5是指直径小于或等于的颗粒物，分散在空气中形成胶体 【答案】B 【解析】A．胶体整体呈电中性，带正电荷的是胶体粒子，A错误； B．稀硫酸属于电解质溶液，向胶体中滴加稀硫酸，首先胶体遇电解质发生聚沉产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，与发生中和反应沉淀溶解，B正确； C．胶体粒子和溶液中的离子均能透过滤纸，无法用过滤法分离胶体和溶液，应采用渗析法，C错误； D．PM2.5是指直径小于或等于的颗粒物，其粒子直径远大于胶体分散质粒子直径的上限，分散在空气中不能形成胶体，D错误； 故选B。 2．将豆粒大小的钠块盛放于敞口广口瓶中，观察到钠块的变化如下： 下列说法错误的是 A．钠表面变暗，发生反应： B．②→③发生化合反应 C．④中现象说明NaOH固体可以吸收空气中的水蒸气 D．⑤中的成分之一属于混合物 【答案】D 【解析】A．钠在常温下与空气中的反应生成白色的，使银白色表面变暗，反应方程式书写正确，A正确； B．②的主要成分为，②→③发生反应，属于两种物质生成一种物质的化合反应，B正确； C．③的主要成分为，固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气发生潮解，使表面出现无色液滴，C正确； D．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，D错误； 故答案为D。 3．【改编题】下列4个转化，其中能通过一步反应实现的有 ①  ②  ③  ④ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【解析】转化①：向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠等可溶性碱，可一步生成氢氧化铜沉淀，反应为： 该转化可以一步实现。 转化②：氧化铁属于碱性氧化物，本身难溶于水，也不能直接和水发生反应生成氢氧化铁，无法通过一步反应完成该转化，至少需要两步：先加酸溶解得到铁盐，再加碱反应生成氢氧化铁。该转化不能一步实现。 转化③： 氧化铜和稀硫酸反应可直接生成硫酸铜和水，反应为： 该转化可以一步实现。 转化④：二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应，可一步生成碳酸钠和水，反应为： 该转化可以一步实现。 综上，①③④共3个转化可一步实现，答案：C。 4．【原创题】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．称量一定质量的NaOH固体并溶解 B．验证加热条件下钠和氧气能够反应 C．测新制氯水的pH D．干燥 【答案】B 【解析】A．固体具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在称量纸上称量，应置于小烧杯中称量，且量筒为量取液体体积的仪器，不能用于溶解固体，溶解操作需在烧杯中进行，A错误； B．加热条件下钠与氧气反应生成，瓷坩埚可耐受该反应的温度，将钠置于瓷坩埚中，放在泥三角上用酒精灯外焰加热，操作符合实验要求，可验证钠与氧气的加热反应，B正确； C．新制氯水中含有，具有强氧化性，能够漂白pH试纸，无法通过pH试纸的颜色变化准确测定新制氯水的pH，应使用pH计测定，C错误； D．用浓硫酸干燥时，为使与浓硫酸充分接触，应采用长进短出的气流方式，图中进气导管为短管，出气导管为长管，气体通入后会将浓硫酸压出，无法达到干燥的目的，D错误； 故选 B。 5．向盛有溶液的烧杯中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化如图所示(不考虑的溶解)。下列说法错误的是 A．MN段发生反应的离子方程式： B．P点时，溶液中含有、和 C．烧杯中的质量：Q点>N点 D．取少量R点时烧杯中的上层清液，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】C 【解析】A．MN段为和按物质的量1:1反应，生成沉淀、和水，对应离子方程式书写正确，A正确； B．P点处于N、Q之间，N点反应后溶质为，N到Q发生与的反应，生成且未完全反应，故溶液中含、、，B正确； C．N点时已经完全沉淀生成，N到Q阶段无剩余，不会再生成，故Q点和N点质量相等，C错误； D．R点过量，溶液中存在大量显酸性，滴入紫色石蕊溶液变红，D正确； 故选C。 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁钉放入盐酸中，铁钉逐渐溶解，产生无色气体： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： C．食醋去除水垢中： D．向溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 【答案】D 【解析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，选项中生成不符合反应事实，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应，除和生成沉淀外，和还会生成沉淀，离子方程式书写不完整，正确离子方程式为，B错误； C．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．少量澄清石灰水与反应时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，离子方程式符合反应事实和守恒规则，D正确； 故答案选D。 7．催化氧化生成NO，是工业制备硝酸的重要反应之一：。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16 g O2和15 g NO的混合气体中共含有2 mol原子 B．25℃、101 kPa下，和的混合气体的体积为8.96 L C．等物质的量的、NO的质量比为30∶17 D．该反应中每消耗，生成的质量为36 g 【答案】A 【解析】A．的物质的量为，含原子物质的量为；的物质的量为，含原子物质的量为，化学反应前后原子守恒，总原子物质的量为，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积为，，、为常温常压，气体摩尔体积大于，混合气体体积大于，B错误； C．等物质的量的和的质量比等于摩尔质量之比，摩尔质量为，摩尔质量为，质量比为，C错误； D．由反应方程式可知，每消耗生成，则消耗生成，质量为，D错误； 故选A。 8．物质的类别与核心元素的化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是含氯元素的价类二维图，根据所学知识判断下列说法错误的是 A．纯净的氢气在物质B中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 B．将红热的铁丝伸入盛有物质B的集气瓶中，剧烈燃烧，产生棕红色的烟，生成FeCl2 C．物质C可用作自来水消毒剂 D．物质D不稳定，在光照下易分解 【答案】B 【解析】由氯元素的“价类二维图”可知，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO，E为氯酸盐，可能为NaClO3、KClO3等。 A．物质B是Cl2，氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，苍白色火焰，生成的 HCl 遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴（白雾），A正确； B．物质B是Cl2，铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3（棕褐色烟），不是 FeCl2，B错误； C．物质C是ClO2，ClO2是强氧化剂，常用于自来水消毒，比氯气更高效，C正确； D．物质D是HClO，在光照下易分解生成HCl和O2，D正确； 故选B。 9．【热点题】医疗上，白磷（）沾皮肤，常用稀冷硫酸铜溶液冲洗解毒。有关反应原理如图所示： 下列叙述正确的是 A．①和②反应中，氧化剂均只有 B．若①和②反应中消耗的量相等，则反应中转移电子数相等 C．在②反应中，氧化了 D．①、②反应的的值之比为 【答案】D 【解析】A. 反应①中只有Cu元素化合价降低，氧化剂只有；反应②中，Cu、P元素化合价降低，氧化剂有、P4，A错误； B. 若①和②反应中消耗的量相等，反应①中全部P元素化合价由0升高为+5，反应②中只有部分P元素化合价由0升高为+5，所以反应中转移电子数不相等，B错误； C. 在②反应中，Cu元素化合价由+2价降低为+1价，得到1 mol电子，P元素化合价由0升高为+5，氧化1mol P4需要20 mol电子，所以氧化了0.05mol P4，C错误； D. 反应①的方程式为P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4、②反应的方程式为11P4+60CuSO4+ 96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4；①、②反应的的值之比为，D正确； 故选D。 10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2 Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 Ⅰ对，Ⅱ错，无关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠在空气中很容易变质最终生成Na2O 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多 Na2O与Na2O2中氧元素均为-3价 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 【答案】A 【解析】A．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1∶2，Na2O能与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物，但Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，Ⅰ对，Ⅱ错，且无因果关系，A正确； B．Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，因此可用作供氧剂，Ⅰ和Ⅱ均正确，且Ⅱ是Ⅰ的原因，B错误； C．金属钠具有强还原性，在空气中与氧气、水作用最终得到的变质产物是Na2CO3而非Na2O，Ⅰ错，Ⅱ对，C错误； D．等量钠和足量的氧气反应生成Na2O或Na2O2，钠均为反应的还原剂，失去的电子数由钠的量决定，因钠量相等，故失电子数目相同，Ⅰ正确，但Na2O中O为-2价，Na2O2中O为-1价，Ⅱ错误，D错误； 故答案选A。 11．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．1mol/L各物质的溶液：、、体积之比为3：2：1，则浓度之比为1：1：3 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，其物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】A．三种溶液的物质的量浓度均为，其中和溶液中的浓度均为，而溶液中的浓度为，因此浓度之比为，且该比值与溶液体积无关，A正确； B．设两种溶液体积均为L，则溶液提供的物质的量为，提供的物质的量为，混合后总物质的量为mol，溶液总体积为L，因此，并非，B错误； C．标准状况下氨气的物质的量，但溶液体积不能直接用计算，而需要根据氨气质量与水的质量之和、结合溶液密度来换算，因此该浓度表达式错误，C错误； D．标准状况下的物质的量为，但溶于水后，溶液体积不等于，因此物质的量浓度不等于，D错误； 故答案选A。 12．某无色透明溶液可能含有、、、、、、、中的几种，所含离子的个数均相同。为了确定该溶液的组成，现取少量该溶液，进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出； ②向①所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成； ③向①所得滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有、 C．无法确定原溶液中是否含有、 D．实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 【答案】B 【解析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子；根据①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是、、或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为、，可能有，则原溶液中一定含有、，可能有，则无；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为，说明原溶液中含有；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子、、，据此分析回答问题； A．根据分析可知，原溶液中一定存在的离子有 、、、、、，不只限于 和，A错误； B．根据分析可知，原溶液中一定不存在的离子是、，B正确； C．根据分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含有 、和 ，C错误； D．根据分析可知，实验①中白色沉淀包含 、 和 ，不只有 和 ，D错误； 故选B。 13．一种氯气的制取与性质实验一体化装置如下图所示。下列根据实验现象做出的推断错误的是 A．A处品红溶液褪色，预测加热后可以恢复红色 B．C处试纸无明显变化、D处褪色说明Cl2没有漂白性 C．E处湿润淀粉KI试纸变蓝证明了Cl2具有氧化性 D．F内充满黄绿色气体后微热，观察到黄色火焰，推测生成的白色固体为NaCl 【答案】A 【解析】发生装置：制；无水氯化钙干燥装置：除去中混有的水蒸气；性质检验:硬质玻璃管（C、D、E 三处试纸，对照实验）；F探究金属Na与氯气反应；尾气吸收装置：吸收尾气氯气，防止有毒氯气污染空气，倒扣漏斗：防倒吸。 A．A处品红溶液褪色是因为与水反应生成的具有强氧化性，可将有色物质永久漂白，加热后无法恢复红色，A错误； B．C处干燥石蕊试纸无明显变化、D处湿润石蕊试纸褪色，说明起漂白作用的是与水反应生成的，本身没有漂白性，B正确； C．E处湿润淀粉试纸变蓝，是因为将氧化为，淀粉遇显蓝色，该反应中作氧化剂，证明具有氧化性，C正确； D．与在微热条件下反应，产生黄色火焰，生成白色固体，D正确； 故选A。 14．【新考法】如图是室温下利用传感器测定阳光照射不同气体温度变化的曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为。下列说法正确的是 A．13：00时，四瓶气体中盛装空气的容器压强最大 B．若容器的容积为，13：00时原子个数少于 C．实验开始时，四种气体所含原子数相同 D．监测时间内，四个容器中气体密度先增大后减小 【答案】B 【解析】A．同体积密闭容器中气体物质的量不变时，压强与温度成正比，13：00时温度最高，故盛装的容器压强最大，A错误； B．初始状态为室温（25℃）、101kPa，不是标准状况（0℃、101kPa）。若为标况下的物质的量为，含有的原子数为；初始温度高于0℃，因此初始时5.6L容器中的物质的量就小于，13：00温度进一步升高，物质的量不变，因此原子总数少于，B正确； C．实验开始时，四个容器同温同压同体积，因此气体分子总数相同，但是三原子分子，、是双原子分子，空气是混合气体，所含原子总数不相等，C错误； D．四个容器均密闭，气体总质量不变、容器容积固定，根据密度公式，气体密度始终保持不变，不会先增大后减小，D错误； 故选B。 15．将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是 A．表示的体积分数变化的是曲线a B．当滴入盐酸的体积为时，溶液中所含盐类溶质主要为 C．当溶液后，溶液中开始有大量生成 D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中不发生变化 【答案】C 【解析】碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行：第一步发生反应，此时无气泡，第二步为，此时开始产生气泡。 A．碳酸钠溶液初始pH较高，随盐酸加入pH逐渐降低，故曲线a为pH变化曲线；初始无生成，加入40 mL盐酸后体积分数开始上升，对应曲线b，A错误； B．加入40 mL同浓度盐酸时，恰好完全反应生成，滴入60 mL盐酸时，部分与盐酸反应，溶质为、，不含，B错误； C．由图像可知，对应加入盐酸体积为40 mL，此时体积分数开始快速增大，说明溶液中开始有大量生成，C正确； D．该过程中物质的量不变，但不断加入盐酸使溶液体积增大，故减小，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： (1)该流程中生成NaHCO3晶体的化学方程式为___________。 (2)煅烧炉内是把生成的碳酸氢钠分解。实验室煅烧可选择下列仪器中的_________(填仪器名称)。 (3)侯氏制碱法过程中能析出NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体，其原理是___________；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在______(填选项字母)得到的K2Cr2O7固体最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ (4)侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有___________。 (5)侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0 g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为______________________；装置A中生成的CO2和H2O被装置B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6 g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。 【答案】（14分，每空2分） (1) (2)坩埚 (3)的溶解度小于 d (4) (5)、 66.4 【解析】（1）生成晶体的化学方程式为：； （2）煅烧碳酸氢钠分解需要温度较高，应选使用的仪器为坩埚； （3）由于离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，故向重铬酸钠母液中加入氯化钾能够析出重铬酸钾固体的原理是重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度；由图可知，重铬酸钾的溶解度在时相对较小，故选d； （4）由图可知，前两步反应的氨气和二氧化碳在后续加热晶体时又生成，可以循环使用； （5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置A中发生反应的化学方程式为，装置B中发生反应的方程式为，，装置B中质量增加是吸收的和总质量减去生成的质量。 根据反应，可知生成的。设二者物质的量均为。 根据反应和，吸收使固体增重；吸收使固体增重。 总增重为，解得。 原样品中的物质的量为，质量为。 该碳酸钠产品的纯度为。 17．（15分）我国将力争2060年前实现“碳中和”，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I．一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 (1)整个过程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。 (2)现有和的混合气体，在标准状况下其体积为。则CO和的体积之比为______。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收，需要配制的NaOH溶液。 (3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、容量瓶、烧杯、____________。 (4)使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是____________。 (5)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______装瓶、贴签。 a.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c.将已冷却的溶液注入容量瓶中 d.根据计算，称取一定量的NaOH固体 e.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，并用玻璃棒搅拌溶解 f.盖上容量瓶塞，摇匀 g.滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切 h.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 (6)配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变“）。 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。 取进行加热，固体的质量随温度的变化如图所示（注：曲线中共涉及三步分解反应）。 (7)写出范围内分解反应的化学方程式：____________。 (8)据图分析，CaO捕捉的反应温度应____________（填“高于”或“低于”）。 【答案】（15分，除标注外每空2分） (1)、 (2) (3)玻璃棒、胶头滴管 (4)向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水；若不漏水，将容量瓶正立，把瓶塞旋转后塞紧，再次倒立观察是否漏水 (5) (6)偏小（1分） (7) (8)低于 【解析】（1）在“捕捉室”中，通入含的气体，加入溶液，发生反应 。在“反应、分离”中，加入。先与水反应生成，然后与反应：。分离后，得到的溶液重新进入“捕捉室”，因此可以循环利用。在“高温反应炉”中，高温分解生成。生成的进入“反应、分离”步骤，因此也可以循环利用。 （2）已知混合气体总质量，标准状况下总体积。混合气体的总物质的量：。设的物质的量为，的物质的量为。根据物质的量关系：，根据质量关系：，联立方程组：由 代入质量方程：，解得：，则。同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。所以。 （3）配制的溶液。由于实验室没有的容量瓶，必须选用规格稍大且相近的容量瓶。配制步骤包括：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。称量：天平、药匙。溶解：烧杯、玻璃棒。转移与定容：容量瓶、胶头滴管。题目已给出天平、药匙容量瓶、烧杯。还缺少用于搅拌和引流的 玻璃棒，以及用于定容的 胶头滴管。 （4）容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水。具体操作为向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立过来，观察是否漏水。若不漏水，将瓶正立，把瓶塞旋转后，再次倒立，观察是否漏水。 （5）配制溶液的标准步骤为：检漏计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶。题目给出的步骤：a.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水，d.根据计算，称取一定量的固体e.向盛有固体的烧杯中加水，并用玻璃棒搅拌溶解c.将已冷却的溶液注入容量瓶中，b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下，h.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处，g.滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切，f.盖上容量瓶塞，摇匀。因此，正确的操作顺序是adecbhgf装瓶、贴签。 （6）配制过程中定容时仰视刻度线，会导致视线偏低，实际加水量超过刻度线，即溶液体积偏大。根据公式，当不变，偏大时，所配制的溶液物质的量浓度会偏小。 （7）已知的摩尔质量。取样品，其物质的量。0 ~ 200℃阶段：固体质量由降至，质量减少。这恰好是结晶水的质量（）。此时固体成分为（摩尔质量，质量为）。400 ~ 600℃阶段：固体质量由降至，质量减少。减少的对应气体，摩尔质量为，即气体。此时剩余固体质量为，对应的（摩尔质量）。因此该阶段发生的反应是草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳。化学方程式为。800℃以上阶段：固体质量由降至，质量减少。这对应的气体。此时剩余固体为（ ）。说明在800℃时，分解生成和。 （8）题目指出固体可以捕捉回收，即发生反应。由图可知，当温度达到800℃及以上时，开始分解生成和。根据化学平衡原理，若要在高温下用捕捉，必须保证反应正向进行。如果温度高于800℃，生成的会立刻与反应逆向分解，无法实现捕捉。因此，捕捉的反应温度应 低于 800℃。 18．（12分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 (1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿（已知：ZnS难溶于水，易溶于酸）。 ①反应1的离子方程式是____________________（并用双线桥法标出电子转移方向和数目），反应1氧化剂和还原剂的数目之比为__________。 ②生物浸矿过程的催化剂为__________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是__________。 (2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为：。 补充完整过程Ⅰ离子方程式：__________。 【答案】（12分，除标注外每空2分） (1)①（写离子方程式、标电子转移方向数目各2分） 1∶4 ② ③H、Zn (2) 【解析】由生物浸矿机理图可知，反应1中，氧气在酸性环境中将氧化为，自身转化为；反应2中，氧化金属矿物中的还原性组分，自身还原为，使矿物中的金属元素以离子形式进入溶液。两个反应通过铁离子的价态转化相互联系。硫铁矿脱硫时，过程Ⅰ中与反应，生成和；过程Ⅱ中，继续将氧化为，自身还原为，同时生成。 （1）①反应1在酸性环境中进行，转化为，O元素的化合价由0价降至-2价，每个分子得到4个电子；转化为，每个失去1个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为1∶4，再根据原子守恒和电荷守恒配入与，反应1的离子方程式为。反应中O2得到4个电子，每个Fe2+失去1个电子，用双线桥法表示电子转移方向和数目为。其中，氧化剂为，还原剂为，二者的数目之比为1∶4。 ②反应2中，中的S元素由-2价升至0价，中的Fe元素由+3价降至+2价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应2的离子方程式为。图示循环中，在反应1中被消耗，在反应2中重新生成，参与反应而不被净消耗，因此生物浸矿过程的催化剂为。 ③反应1中，O元素由0价降至-2价，Fe元素由+2价升至+3价，H元素保持+1价；反应2中，Fe元素由+3价降至+2价，S元素由-2价升至0价，Zn元素保持+2价。因此，在两步反应过程中，化合价没有变化的元素是H、Zn； （2）过程Ⅰ中，转化为和，被还原为。中Fe元素为+2价，S元素为-1价；中S元素的平均化合价为+2价。因此，每个中的两个S原子转化为一个时，共失去6个电子，需要6个得到这些电子。再计入本身提供的1个，生成的共为7个。根据O、H原子守恒，在左侧配入，右侧配入，此时两侧电荷数均为+18，故过程Ⅰ的离子方程式为。 19．（14分）某兴趣小组欲探究Cl2的相关性质和应用。 (1)查阅资料：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图甲所示装置制备无水FeCl3。 ①下列操作步骤的正确顺序为_________(填字母)。 a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2 e．检验装置的气密性 ②该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是_________。 (2)某同学探究不同条件下Cl2与二价锰化合物的反应，实验装置如图乙所示。 查阅资料显示：Mn2+在不同条件下被Cl2氧化的产物包括MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；Mn(OH)2为白色沉淀。 序号 物质X 试管现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 无色溶液 产生棕黑色沉淀，放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 Ⅲ 50% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 ①通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，已知Cl2的氧化性与溶液的酸、碱性无关，则现象出现差异的原因可能是_________。 ③资料显示，浓碱条件下，易被还原为，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，通过补充实验，分析现象与资料不符的原因。 补充实验：取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入5 mL 50% NaOH溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气体产生，该气体化学式为_________；该实验可以证明实验Ⅲ中未得到绿色溶液的原因之一为_________。一段时间后，发现绿色溶液又缓慢变为紫色，推测实验Ⅲ中未得到绿色溶液的另一原因为_________。 【答案】（14分，每空2分） (1)①ebcad ②在干燥管后增加一个装有NaOH的烧杯(或装有碱石灰的干燥管)作为尾气处理装置 (2)① ②随着碱性增强，Mn2+还原性增强，被Cl2氧化到更高的价态 ③O2 通入Cl2导致溶液的碱性减弱，Mn2+还原性减弱 过量氧化剂将氧化为 【解析】（1）①有气体参与的制备实验，第一步必须先检验装置气密性；为防止Fe被空气中的O2氧化、同时避免生成的FeCl3潮解，需先通入干燥Cl2排尽装置空气；之后加热铁屑让Cl2与Fe反应生成FeCl3；反应结束后等体系冷却再停止通Cl2，防止热的装置进入空气导致产物潮解变质；最后用干燥N2赶尽残留Cl2，避免拆卸装置时Cl2泄漏污染环境，因此操作顺序为ebcad； ②Cl2是有毒尾气，分析装置图可知，原装置只有无水CaCl2，仅能防止外界水蒸气进入装置，没有处理多余Cl2的部分，因此需要在干燥管后补充NaOH溶液吸收尾气，减少产生的污染。 （2）①通入Cl2前，碱性环境中生成的白色Mn(OH)2​被空气中的O2氧化为棕黑色MnO2，化学方程式为； ②已知Cl2​氧化性和酸碱性无关，对比中性的实验Ⅰ和碱性的实验Ⅱ：中性条件下Mn2+仅被氧化到MnO2​，而碱性条件下最终生成了更高价的，说明碱性环境提升了Mn2+的还原性，更容易被氧化到更高价态； ③高锰酸根在浓碱中发生歧化反应生成锰酸根时，生成的无色无味气体为O2​，对应反应为；补充实验加入大量浓NaOH后才出现绿色，说明原实验Ⅲ中体系的碱性减弱，不足以让​充分还原为；后续绿色又变回紫色，说明体系中持续通入的过量Cl2​作为氧化剂，将低价的​重新氧化为，因此最终未得到绿色溶液。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 18.(12分) (1)① ② ③ (2)( )FeS,+()Fe3+()=7Fe2+()S,0+()H 19.(14分) (1)① ② (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生产生活】胶体广泛应用于生产、生活。下列有关胶体的说法正确的是 A．胶体带正电荷，可吸附水中悬浮杂质沉降而净水 B．向胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀又溶解 C．用过滤的方法可分离胶体和溶液 D．PM2.5是指直径小于或等于的颗粒物，分散在空气中形成胶体 2．将豆粒大小的钠块盛放于敞口广口瓶中，观察到钠块的变化如下： 下列说法错误的是 A．钠表面变暗，发生反应： B．②→③发生化合反应 C．④中现象说明NaOH固体可以吸收空气中的水蒸气 D．⑤中的成分之一属于混合物 3．【改编题】下列4个转化，其中能通过一步反应实现的有 ①  ②  ③  ④ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．【原创题】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．称量一定质量的NaOH固体并溶解 B．验证加热条件下钠和氧气能够反应 C．测新制氯水的pH D．干燥 5．向盛有溶液的烧杯中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化如图所示(不考虑的溶解)。下列说法错误的是 A．MN段发生反应的离子方程式： B．P点时，溶液中含有、和 C．烧杯中的质量：Q点>N点 D．取少量R点时烧杯中的上层清液，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁钉放入盐酸中，铁钉逐渐溶解，产生无色气体： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： C．食醋去除水垢中： D．向溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 7．催化氧化生成NO，是工业制备硝酸的重要反应之一：。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16 g O2和15 g NO的混合气体中共含有2 mol原子 B．25℃、101 kPa下，和的混合气体的体积为8.96 L C．等物质的量的、NO的质量比为30∶17 D．该反应中每消耗，生成的质量为36 g 8．物质的类别与核心元素的化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是含氯元素的价类二维图，根据所学知识判断下列说法错误的是 A．纯净的氢气在物质B中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 B．将红热的铁丝伸入盛有物质B的集气瓶中，剧烈燃烧，产生棕红色的烟，生成FeCl2 C．物质C可用作自来水消毒剂 D．物质D不稳定，在光照下易分解 9．【热点题】医疗上，白磷（）沾皮肤，常用稀冷硫酸铜溶液冲洗解毒。有关反应原理如图所示： 下列叙述正确的是 A．①和②反应中，氧化剂均只有 B．若①和②反应中消耗的量相等，则反应中转移电子数相等 C．在②反应中，氧化了 D．①、②反应的的值之比为 10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2 Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 Ⅰ对，Ⅱ错，无关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠在空气中很容易变质最终生成Na2O 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多 Na2O与Na2O2中氧元素均为-3价 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 11．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．1mol/L各物质的溶液：、、体积之比为3：2：1，则浓度之比为1：1：3 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，其物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 12．某无色透明溶液可能含有、、、、、、、中的几种，所含离子的个数均相同。为了确定该溶液的组成，现取少量该溶液，进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出； ②向①所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成； ③向①所得滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有、 C．无法确定原溶液中是否含有、 D．实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 13．一种氯气的制取与性质实验一体化装置如下图所示。下列根据实验现象做出的推断错误的是 A．A处品红溶液褪色，预测加热后可以恢复红色 B．C处试纸无明显变化、D处褪色说明Cl2没有漂白性 C．E处湿润淀粉KI试纸变蓝证明了Cl2具有氧化性 D．F内充满黄绿色气体后微热，观察到黄色火焰，推测生成的白色固体为NaCl 14．【新考法】如图是室温下利用传感器测定阳光照射不同气体温度变化的曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为。下列说法正确的是 A．13：00时，四瓶气体中盛装空气的容器压强最大 B．若容器的容积为，13：00时原子个数少于 C．实验开始时，四种气体所含原子数相同 D．监测时间内，四个容器中气体密度先增大后减小 15．将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是 A．表示的体积分数变化的是曲线a B．当滴入盐酸的体积为时，溶液中所含盐类溶质主要为 C．当溶液后，溶液中开始有大量生成 D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中不发生变化 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： (1)该流程中生成NaHCO3晶体的化学方程式为___________。 (2)煅烧炉内是把生成的碳酸氢钠分解。实验室煅烧可选择下列仪器中的_________(填仪器名称)。 (3)侯氏制碱法过程中能析出NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体，其原理是___________；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在______(填选项字母)得到的K2Cr2O7固体最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ (4)侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有___________。 (5)侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0 g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为______________________；装置A中生成的CO2和H2O被装置B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6 g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。 17．（15分）我国将力争2060年前实现“碳中和”，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I．一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 (1)整个过程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。 (2)现有和的混合气体，在标准状况下其体积为。则CO和的体积之比为______。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收，需要配制的NaOH溶液。 (3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、容量瓶、烧杯、____________。 (4)使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是____________。 (5)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______装瓶、贴签。 a.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c.将已冷却的溶液注入容量瓶中 d.根据计算，称取一定量的NaOH固体 e.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，并用玻璃棒搅拌溶解 f.盖上容量瓶塞，摇匀 g.滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切 h.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 (6)配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变“）。 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。 取进行加热，固体的质量随温度的变化如图所示（注：曲线中共涉及三步分解反应）。 (7)写出范围内分解反应的化学方程式：____________。 (8)据图分析，CaO捕捉的反应温度应____________（填“高于”或“低于”）。 18．（12分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 (1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿（已知：ZnS难溶于水，易溶于酸）。 ①反应1的离子方程式是____________________（并用双线桥法标出电子转移方向和数目），反应1氧化剂和还原剂的数目之比为__________。 ②生物浸矿过程的催化剂为__________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是__________。 (2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为：。 补充完整过程Ⅰ离子方程式：__________。 19．（14分）某兴趣小组欲探究Cl2的相关性质和应用。 (1)查阅资料：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图甲所示装置制备无水FeCl3。 ①下列操作步骤的正确顺序为_________(填字母)。 a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2 e．检验装置的气密性 ②该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是_________。 (2)某同学探究不同条件下Cl2与二价锰化合物的反应，实验装置如图乙所示。 查阅资料显示：Mn2+在不同条件下被Cl2氧化的产物包括MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；Mn(OH)2为白色沉淀。 序号 物质X 试管现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 无色溶液 产生棕黑色沉淀，放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 Ⅲ 50% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 ①通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，已知Cl2的氧化性与溶液的酸、碱性无关，则现象出现差异的原因可能是_________。 ③资料显示，浓碱条件下，易被还原为，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，通过补充实验，分析现象与资料不符的原因。 补充实验：取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入5 mL 50% NaOH溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气体产生，该气体化学式为_________；该实验可以证明实验Ⅲ中未得到绿色溶液的原因之一为_________。一段时间后，发现绿色溶液又缓慢变为紫色，推测实验Ⅲ中未得到绿色溶液的另一原因为_________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $