四川省德阳第五中学2026-2027学年高一上学期第一次自主检测 化学试题

德阳五中10月学生自主测验 化学练习题 说明： 1.本练习题分为第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考生测验时， 务必将答案答在答题卡上，在本练习题、草稿纸上答题无效。测验结束后，将答题卡交回。 2.本练习题满分100分，测验时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一10一16C1一35.5 Mn-55Fe-56 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有，个选项符合题意） 1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确 的是 A.成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C.《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳...”不涉及氧化还原反应 D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2.下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 H H2O NH3 苛性钠 B 胶体 Fe co 蔗糖 纯碱 C 氯化钠溶液 石墨 SO2 CaCl2 氢氧化钾 D 盐酸 红磷 C02 SO3 氢氧化钠 3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.Na2S04=Na2++S042 B.NaHCO3=Na++H++CO32 C.CaCl2=Ca2++Cl2 D.A1(S043=2A13++3S042 4.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为透明的是 A.Na+、K+、OH、CI B.Na+、Cu2+、SO42、NO3 C.Ca2+、Mg2+、SO42、C1 D.Ca+、HCO3、NO3、K+ 化学试题第1页，共6页 5.如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 半透膜 蒸馏水 N A.过滤 B.渗析 C.蒸发 D.丁达尔效应 6.某同学向一定体积的B(OHD2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如 图所示。下列说法中正确的是 A.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 个 电 B.实验时用NaOH溶液代替Ba(OH)2溶液也得到该曲线 能力 C.实验时用稀KHSO4溶液代替稀疏酸也能得到该曲线 0 D.实验时用稀MgSO4溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 时间 7.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是 A.微粒观：稀盐酸中的主要微粒有HO、H+和CI B.分类观：NaOH、NaCO3、NaHCO3都是电解质 C.守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D.变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 8.下列反应的离子方程式中，正确的是 A.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H++OH=HO B.碳酸钙与稀盐酸反应：C03?+2H+=C02↑+HO C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba+SO42=BaSO4↓ D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3t+3H2↑ 9.模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图 的说法正确的是 A.图中表示通电条件下M发生电离 ※ do ⊙阴离子 B.M在熔融状态也能电离 ●阳离子 d C.M溶于水的过程中发生电子转移 d水分子 0 D.M也可表示HCI d 化学试题第2页，共6页 10.某无色溶液可能由K+、Ba+、Fe3+、CO32、HCO3、SO4、C1中的一种或几种组成。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液： ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入B(OH)2溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分 溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A.CO32、HCO3至少存在一种 B.肯定不存在Ba+,可能存在Fe C.可能存在SO42 D.一定存在CI 11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失6×e e- A. B.KCIO3+6HCI-KCI+3Cl2t +3H2O 2Na+2H2O -2NaOH+H2 得6×e 得2xe 2e、 C.2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. +2H,30,(浓)△8s0,502t+2H,0 0 十4 失2xe 12.一种火力发电厂烟气中CO3的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 CaO 发电厂烟气一→症室Cac0,燬烧室 CO, 煤气发生炉→C0 A.捕捉室中发生了化合反应 B.上图中出现的氧化物有4种 C.固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D.煅烧室中发生反应的化学方程式为：CaC03橙烧Ca0+C021 13.根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①I+SO2+2HO=HSO4+2HI;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3; 32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2. A.SO2>I >Fe2+>Cl B.Cl>Fe2+>SO2>I C.Fe2+>I>C1>S03 D.I >Fe2+>Cl >SO2 化学试题第3页，共6页 14.高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和 氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备KFO4的离子方程式为： Fe(OH)汁C1O+OH=FeO42+C1+HO(未配平)。下列有关说法不正确的是 A.KFeO4中Fe显+6价 B.上述制备反应中，配平后氧化剂和还原剂的个数比为2：3 C.KFeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 D.KFeO4与水反应每产生1个O2,转移6个电子 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 主观题答案请用05毫米黑色墨迹签字笔在答题卡相应的位置作答，不得超出答题区域。 二、填空题（本题包括4个小题，共58分) 15.(14分)从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物 质：①Cu;②固体NaHSO4;③饱和FeCl3溶液；④熔融KNO3;⑤干冰。 回答下列问题： (1)以上物质能导电的有 (填序号)。 (2)以上物质属于电解质的有 (填序号)。 (3)分别写出②、④在水中的电离方程式 (4)将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c 饱和氯化铁溶液 围冷水 NaOH 溶液 沸水 a 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中： 100 溶液 胶体 浊液分散质微粒 的直径(nm) 化学试题第4页，共6页 16.(15分)酸和碱能发生中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示HSO4 和NaOH溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请 回答下列问题： PHA 12 用 151821 烧杯内液体体积mL (1)烧杯中盛放的是 溶液。 (2)小明向NaOH溶液中加入HSO4,发生了中和反应，该反应的离子方程式是： 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】NaOH溶液和HSO4混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【猜想假设】猜想I:NaSO4和NaOH;猜想IⅡ：NaSO4和HSO4;猜想IⅢ： 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中， 溶液无明显变化 猜想 不成立 滴入几滴酚酞溶液 ②另取少量废液于试管 中，滴入几滴氯化钡溶液 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是 可以改为 则证明猜想Ⅱ成立。 17.(14分) 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙 的实验方案如下： 高温 加入水 加入Na,CO,溶液 方案1： 石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙 ① ② ③ 方案2： 加入稀盐酸 加入Na,CO,溶液 石灰石 氯化钙 碳酸钙 ④ ⑤ (1)这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 A,置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 (2)熟石灰的化学式是 ,属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 化学试题第5页，共6页 (3)方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为 (4)反应④的离子方程式为 (5)反应⑤的离子方程式为 (6)方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是 18.(15分)KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 MnO, 蒸馏水 C0, KOH(s) 一系列操作 KCIO,(s) 熔融氧化 冷却 溶解 歧化 滤液 ->KMnO 滤渣 回答下列问题： (1)“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为KMnO4且还原剂与氧化剂的个数比为3：1，氯元 素反应后变为~1价，该反应的化学方程式为 (2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。 大理石 溶 玻璃纤维 到 液 盐酸 A B ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是 (填标号)。 弹簧夹 底部有孔 的试管 ⑧ 玻璃丝 有孔塑料板 ②装置B的作用是 ③配平“歧化”时的离子方程式 MnO+ CO2=MnO4+MnO2+CO32; 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 (3)从滤液中经“一系列操作”分离得到KMmO4固体时，操作中第一步温度不能过高的原 因是 (4制备KMnO4的流程中，可直接循环使用的物质是 (填化学式)。 化学试题第6页，共6页 德阳五中10月学生自主测验 化学参考答案 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 3 5 6 > 8 9 10 11 12 13 14 A B C D A A B A D 二、非选择题：（本题共4个小题，共58分）。 15.（14分，每空2分) (1)①③④ (2)②④ (3)NaHSO4=Na++H++SO4 KNO3=K++NO3 (4a、FeCl3;c、Fe(OH3; b、Fe(OH)3 16.(15分，除标注外，其余每空2分) (1)NaOH (2)H+OH=H,0 只有Na,S04 产生白色沉淀 NaSO4和H,SO,均能与BaCl2反应生成白色BaSO4沉淀，故该现象不能证明硫酸过量 另取少量废液，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ成立(3分) 17.(14分，每空2分) (1)A (2)Ca(OH), 碱 (3)Ca(OH)2+CO=Caco+H (4)CaCO3+2H+=Ca2++H,0+C0,↑ (5)Ca++Co=CaCo,↓ (⑥)反应在常温下进行，操作简便，节约能源（合理即可） 18.（15分，除标注外，其余每空2分) (1)6KOH+KCIO +3Mno, 高温K,MnO,+KC1+3H,0 (2)bd 吸收盐酸挥发的HCI气体，防止HCI气体进入装置C还原生成的MO4,降低 产率3MnO}+2C02=2MnO4+1MnO2↓+2C02:1(3分) (3)防止高锰酸钾受热分解 (4)MnO2 2