精品解析：四川省南充市嘉陵第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

嘉陵一中高2026级高一上期第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及氧化还原反应 D. “丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化 2. 下列对物质的分类正确的是 酸 碱 酸性氧化物 混合物 A 醋酸 B 纯碱 饱和食盐水 C 硝酸 胶体 D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 B. 纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 C. 胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷 D. 云、烟、雾都属于胶体，小水滴分散在空气中形成雾，因此雾是液溶胶 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 5. 下列有关实验基本操作正确的是 A．收集 B．稀释浓硫酸 C．制备胶体 D．除去气体中的 A. A B. B C. C D. D 6. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物  B. 1个分子由两个分子构成 C. 转化为属于物理变化  D. 与互为同素异形体 7. 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，下列物质间的反应能用表示的是 A. 稀溶液  B. 稀 C. 溶液溶液  D. +澄清石灰水 8. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 干燥固体不导电 结论 A.铜是电解质 B. 固体中不含阴阳离子 实验 溶于水能导电 熔融能导电 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 11. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子数为3 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2是氧化产物，H2O是还原产物 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 铁片投入稀硫酸中： C. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： D. 盐酸除铁锈： 13. 下列转化需加入氧化剂才能完成的是 A.    B. C.    D. 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ②代表滴加溶液的变化曲线 B. 与反应的离子方程式为 C. ，两点溶液均呈中性 D. 点，两溶液中含有相同数量的 二、填空题（共4个小题，共58分） 15. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到①小苏打和柠檬酸，它们溶于水后会生成②CO2。亚磷酸（）是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是③铁粉、④生石灰、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收⑤氧气和水。工业处理污水时，常用⑥硫酸铁和⑦氢氧化钠的混合剂作为絮凝剂，用氯气、⑧臭氧等杀菌消毒。⑨石油、矿物、⑩海水等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__________（填序号，下两空同）；属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）写出小苏打在水溶液中的电离方程式：___________________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是___________________（用化学方程式表示）。 （4）磷可形成次磷酸（）、亚磷酸（）、磷酸（）等多种含氧酸。 ①磷酸既是三元酸，又是含氧酸，这种分类方法叫做__________分类法。 ②已知亚磷酸（）是二元弱酸，则亚磷酸与足量溶液反应生成的盐的化学式是__________；该盐属于__________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。 ③利用白磷（）制备流程如下： 上述流程中属于氧化还原反应的是__________（填序号）。 16. Ⅰ．某溶液仅由，，，，，，中的若干种离子组成，且各离子的数目相等，取适量溶液进行如下实验。 操作①：加过量盐酸无明显现象，得到无色溶液。 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀1。 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的稀硝酸和溶液，产生白色沉淀2。 （1）根据以上实验可知溶液中一定不存在的离子有______________，一定存在的离子有__________。 （2）白色沉淀1的化学式为______________，生成白色沉淀2的离子方程式为__________________。 Ⅱ．当温度和压强一定时，向和的混合溶液中通入足量的气体，生成的沉淀质量与通入质量的关系如图所示： （3）根据图像可知，随着通入和的混合溶液，反应分多个阶段，则阶段反应的离子方程式为____________________________________________________________，阶段反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）若段消耗的质量为，则原混合液中含的质量为__________。 17. 高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，具有强氧化性，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钾的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： （1）上述反应中的_____________。 （2）中铁元素的化合价为__________，上述反应中氧化剂为__________，氧化产物为__________。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 （4）根据化合价推测能和下列__________反应（填序号）。 A. B. C. （5）处理饮用水的工作原理如下图所示，回答下列问题： 过程①表明了高铁酸钾的消毒原理，该过程中活细菌表现了__________（填“氧化”或“还原”）性；生成的在溶液中水解生成胶体，胶体可以吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的，胶体颜色为__________色。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ．某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。 （1）点浑浊度最大，与恰好完全反应，写出段溶液中发生的离子方程式__________。 （2）若在实验中接入电导率仪、计还可同步监测溶液的导电能力及酸碱性变化情况。 ①段溶液的电导率将____________（填“增大”“减小”或“不变”） ②点溶液呈_______性（填“酸”“碱”或“中”），段的离子方程式为_____________。 Ⅱ．在一篇关于“生活中的胶体”文章中，介绍了将少量淀粉分散在水中可得无色澄清透明的淀粉溶液。兴趣小组对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，小组同学配制好“淀粉溶液”，根据“溶液”和“胶体”的本质区别是分散质粒子的直径大小，展开了以下探究： （3）区分二者最简单的方法是利用丁达尔效应，方法是_______________________________。 （4）小组同学查阅资料得到以下信息： ⅰ．半透膜孔径约为 ⅱ．碘水呈黄色，其溶质遇淀粉显蓝色。 小组同学搭建了如下实验装置继续探究 实验前，设计了如下表格以记录现象并分析结论，请你帮他们将表格补充完整： 编号 实验现象 实验结论 1 若烧杯中溶液呈①__________色 “淀粉溶液”是溶液 2 若烧杯中溶液呈②__________色 “淀粉溶液”是胶体 ③实际实验过程中，同学们不仅观察到了如编号2所预测的实验现象，还观察到了半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分析产生该现象的原因：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉陵一中高2026级高一上期第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及氧化还原反应 D. “丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧生成和等新物质，属于化学变化，A正确； B．该过程是与发生置换反应生成，反应类型为置换反应，不属于复分解反应，B错误； C．钟乳石形成过程的反应为、，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．该过程涉及分解生成和、与化合生成两个化学反应，属于化学变化，不是物理变化，D错误； 故答案选A。 2. 下列对物质的分类正确的是 酸 碱 酸性氧化物 混合物 A 醋酸 B 纯碱 饱和食盐水 C 硝酸 胶体 D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；是结晶水合物，属于纯净物而非混合物，分类错误，A不符合题意； B．纯碱是，属于盐而非碱；是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，分类错误，B不符合题意； C．硝酸属于酸，属于碱，能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，胶体是分散系，包含分散质和分散剂，属于混合物，分类均正确，C符合题意； D．属于酸式盐，不属于酸；冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物而非混合物，分类错误，D不符合题意； 故选C。 3. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 B. 纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 C. 胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷 D. 云、烟、雾都属于胶体，小水滴分散在空气中形成雾，因此雾是液溶胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液分散质粒子直径小于，胶体分散质粒子直径为，二者均小于滤纸孔隙直径，因此分散质均能透过滤纸，A正确； B．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，纳米材料粒子直径虽在1~100nm范围内，但它只是分散质，没有和分散剂结合形成分散系，不属于胶体，B错误； C．胶体的电泳实验说明胶粒带有电荷，胶体整体呈电中性，本身不带电，C错误； D．雾的分散剂为空气（气体），属于气溶胶，液溶胶的分散剂为液体，因此雾不是液溶胶，D错误； 故选A。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，其中是稳定原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强酸，电离出2个独立，而非，正确电离方程式为，B错误； C．是弱酸，在水中部分电离，需用可逆符号，电离生成和，该电离方程式书写正确，C正确； D．是弱酸酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列有关实验基本操作正确的是 A．收集 B．稀释浓硫酸 C．制备胶体 D．除去气体中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．密度大于空气，采用向上排空气法收集时万能瓶正放，应长进短出，图示操作符合要求，A正确； B．稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，图示将水注入浓硫酸中，会因放热导致酸液飞溅，B错误； C．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．洗气除杂时应长进短出，使气体与除杂试剂充分接触，图示为短进长出，D错误； 故答案选A。 6. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物  B. 1个分子由两个分子构成 C. 转化为属于物理变化  D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．1个分子由4个氮原子构成，分子由原子构成，不能由其他分子构成，B错误； C．转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 7. 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，下列物质间的反应能用表示的是 A. 稀溶液  B. 稀 C. 溶液溶液  D. +澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应除生成外，还生成难溶的沉淀，离子方程式为，不能用给定离子方程式表示，A错误； B．是难溶弱碱，不能拆写为，离子方程式为，不符合要求，B错误； C．在水溶液中完全电离出，与强碱反应仅生成可溶性盐和水，离子方程式为，符合要求，C正确； D．是弱酸，不能拆写为，离子方程式为，不符合要求，D错误； 故选C。 8. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 干燥固体不导电 结论 A.铜是电解质 B. 固体中不含阴阳离子 实验 溶于水能导电 熔融能导电 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，不属于电解质，A错误； B．干燥固体不导电是因为和不能自由移动，固体中含有阴阳离子，B错误； C．溶于水时在水分子的作用下发生电离产生自由移动的离子，电离不需要通电，C错误； D．熔融能电离出自由移动的和而导电，是电解质，D正确； 故选D。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 10. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含的溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．与会反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子数为3 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2是氧化产物，H2O是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+3价降低为0价，得电子作氧化剂，A错误； B．反应中中降3价，中升3价，每生成1个分子时转移电子数为3，B正确； C．中元素化合价从-3价升高为0价，失电子被氧化，C错误； D．反应中只有元素化合价发生变化，既是氧化产物又是还原产物，中各元素化合价均未改变，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故答案选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 铁片投入稀硫酸中： C. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： D. 盐酸除铁锈： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与反应只能生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，B错误； C．氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，为难溶弱碱，不可拆分，离子方程式为，C正确； D．铁锈主要成分为氧化物，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 下列转化需加入氧化剂才能完成的是 A.    B. C.    D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价始终为，无化合价变化，不需要加入氧化剂，A错误； B．中元素化合价从降低为，发生还原反应，需要加入还原剂，B错误； C．中元素化合价始终为，无化合价变化，不需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价从升高为，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能完成，D正确； 故选D。 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ②代表滴加溶液的变化曲线 B. 与反应的离子方程式为 C. ，两点溶液均呈中性 D. 点，两溶液中含有相同数量的 【答案】C 【解析】 【详解】A．向​中滴加时，发生反应，恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①的b点，因此①才是滴加​的曲线，②代表滴加的曲线，A错误； B．与反应的离子方程式为，选项给出的离子方程式不符合配比关系，B错误； C．点与恰好完全反应，溶液中只有，呈中性；点与恰好完全反应，溶质为中性的，溶液呈中性，C正确； D．点是两曲线的交点，两溶液导电能力相同仅说明总离子浓度相同，①中b点代表与恰好反应，若继续滴加​，①中点溶质为过量的；②中d点代表与NaOH恰好反应，②中点的未完全反应，②e点的溶质为和，二者数量不同，D错误； 故选C。 二、填空题（共4个小题，共58分） 15. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到①小苏打和柠檬酸，它们溶于水后会生成②CO2。亚磷酸（）是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是③铁粉、④生石灰、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收⑤氧气和水。工业处理污水时，常用⑥硫酸铁和⑦氢氧化钠的混合剂作为絮凝剂，用氯气、⑧臭氧等杀菌消毒。⑨石油、矿物、⑩海水等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__________（填序号，下两空同）；属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）写出小苏打在水溶液中的电离方程式：___________________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是___________________（用化学方程式表示）。 （4）磷可形成次磷酸（）、亚磷酸（）、磷酸（）等多种含氧酸。 ①磷酸既是三元酸，又是含氧酸，这种分类方法叫做__________分类法。 ②已知亚磷酸（）是二元弱酸，则亚磷酸与足量溶液反应生成的盐的化学式是__________；该盐属于__________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。 ③利用白磷（）制备流程如下： 上述流程中属于氧化还原反应的是__________（填序号）。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ①④⑥⑦ ③. ② （2） （3） （4） ①. 交叉 ②. ③. 正盐 ④. ①② 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上物质组成，石油含多种烃类、海水含水和大量可溶性盐，故为⑨⑩。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，小苏打、硫酸铁、氢氧化钠水溶液可电离出自由离子，生石灰熔融状态可导电，均属于电解质即①④⑥⑦；非电解质是水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，自身不能电离，属于非电解质即②；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆写，电离方程式：。 【小问3详解】 生石灰主要成分为，可与水反应生成氢氧化钙从而吸收水分，可用作干燥剂，反应方程式：。 【小问4详解】 ①从可电离氢离子数、是否含氧两个不同标准对磷酸分类，属于交叉分类法。 ②亚磷酸为二元弱酸，说明1个仅能电离出2个，与足量反应时可电离的完全中和，生成，该盐中剩余的氢无法电离出，属于正盐。 ③氧化还原反应的特征是有元素化合价升降，反应①中元素化合价发生变化，反应②中、元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应；反应③为酸碱中和反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应。 16. Ⅰ．某溶液仅由，，，，，，中的若干种离子组成，且各离子的数目相等，取适量溶液进行如下实验。 操作①：加过量盐酸无明显现象，得到无色溶液。 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀1。 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的稀硝酸和溶液，产生白色沉淀2。 （1）根据以上实验可知溶液中一定不存在的离子有______________，一定存在的离子有__________。 （2）白色沉淀1的化学式为______________，生成白色沉淀2的离子方程式为__________________。 Ⅱ．当温度和压强一定时，向和的混合溶液中通入足量的气体，生成的沉淀质量与通入质量的关系如图所示： （3）根据图像可知，随着通入和的混合溶液，反应分多个阶段，则阶段反应的离子方程式为____________________________________________________________，阶段反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）若段消耗的质量为，则原混合液中含的质量为__________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 （2） ①. 、 ②. （3） ①. ②. （4）56 【解析】 【分析】操作①：加过量盐酸无明显现象，得到无色溶液。溶液无色说明一定不存在；加盐酸无气体产生，说明一定不存在。操作②：加入过量溶液产生白色沉淀1。该沉淀可能是或。由于原溶液中各离子数目相等，根据电荷守恒，阴离子必然存在 ，则一定不能存在；白色沉淀1为和的混合物。操作③：加入产生白色沉淀2，该沉淀为。 【小问1详解】 综上所述，一定不存在的离子是、、；一定存在的离子是、，可能存在的离子是、。 【小问2详解】 根据分析，白色沉淀1为和的混合物。加入产生白色沉淀2，该沉淀为，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 向和的混合溶液中通入，反应具有先后顺序：OA段：优先与反应生成沉淀，沉淀质量逐渐增加。离子方程式为。AB段：消耗完毕，开始与反应；首先生成，继续通入生成；此阶段沉淀质量保持不变，总反应方程式为。BC段：消耗完毕，开始与沉淀反应，生成可溶性的，沉淀逐渐溶解至消失，化学方程式为。 【小问4详解】 AB段消耗的质量为，其物质的量。根据AB段总反应可知，原混合液中。因此，的质量。 17. 高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，具有强氧化性，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钾的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： （1）上述反应中的_____________。 （2）中铁元素的化合价为__________，上述反应中氧化剂为__________，氧化产物为__________。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 （4）根据化合价推测能和下列__________反应（填序号）。 A. B. C. （5）处理饮用水的工作原理如下图所示，回答下列问题： 过程①表明了高铁酸钾的消毒原理，该过程中活细菌表现了__________（填“氧化”或“还原”）性；生成的在溶液中水解生成胶体，胶体可以吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的，胶体颜色为__________色。 【答案】（1）10 （2） ①. +6 ②. ③. （3） （4）B （5） ①. 还原 ②. 红褐 【解析】 【小问1详解】 根据离子方程式电荷守恒：左侧总电荷为，右侧总电荷为，联立得，解得； 【小问2详解】 中为-2价，设化合价为，则，解得；反应中中元素从+1价降为-1价，得电子作氧化剂；中元素从+3价升为+6价，失电子被氧化，对应氧化产物为； 【小问3详解】 单线桥法需从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，标注总转移电子数，该反应中2 mol共失去6 mol电子，全部被3 mol得到，因此箭头从指向，桥上标注，即； 【小问4详解】 中为+6价，处于高价态，具有强氧化性，可与还原性物质反应：、均为常见氧化剂，中为-2价，具有还原性，故答案选B； 【小问5详解】 过程①中作氧化剂氧化活细菌，活细菌在反应中失电子，表现还原性；胶体的特征颜色为红褐色。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ．某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。 （1）点浑浊度最大，与恰好完全反应，写出段溶液中发生的离子方程式__________。 （2）若在实验中接入电导率仪、计还可同步监测溶液的导电能力及酸碱性变化情况。 ①段溶液的电导率将____________（填“增大”“减小”或“不变”） ②点溶液呈_______性（填“酸”“碱”或“中”），段的离子方程式为_____________。 Ⅱ．在一篇关于“生活中的胶体”文章中，介绍了将少量淀粉分散在水中可得无色澄清透明的淀粉溶液。兴趣小组对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，小组同学配制好“淀粉溶液”，根据“溶液”和“胶体”的本质区别是分散质粒子的直径大小，展开了以下探究： （3）区分二者最简单的方法是利用丁达尔效应，方法是_______________________________。 （4）小组同学查阅资料得到以下信息： ⅰ．半透膜孔径约为 ⅱ．碘水呈黄色，其溶质遇淀粉显蓝色。 小组同学搭建了如下实验装置继续探究 实验前，设计了如下表格以记录现象并分析结论，请你帮他们将表格补充完整： 编号 实验现象 实验结论 1 若烧杯中溶液呈①__________色 “淀粉溶液”是溶液 2 若烧杯中溶液呈②__________色 “淀粉溶液”是胶体 ③实际实验过程中，同学们不仅观察到了如编号2所预测的实验现象，还观察到了半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分析产生该现象的原因：__________________。 【答案】（1） （2） ①. 减小 ②. 碱 ③. （3）用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路” （4） ①. 蓝色 ②. 黄色 ③. 碘水溶液的分散质（）粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使淀粉溶液变蓝。 【解析】 【分析】Ⅰ．和反应分为两步，一开始发生反应为，点时完全沉淀，溶质为；继续加入发生反应为，完全被中和，溶质为，由此解答； Ⅱ．利用淀粉和碘的颜色反应探究“淀粉溶液”是溶液还是胶体，由此解答； 【小问1详解】 点浑浊度最大，与恰好完全反应，根据已知可知，段溶液中发生的反应为，因此离子方程式为； 【小问2详解】 ①段溶液中发生的反应为，溶液中的离子浓度降低，溶液的电导率将减小； ②由分析可知，点时完全沉淀，溶质为，呈碱性；段发生反应为，因此离子方程式为； 【小问3详解】 丁达尔效应是区分溶液和胶体的典型特征，溶液无丁达尔效应，胶体会产生丁达尔效应，方法为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”； 【小问4详解】 ①如果“淀粉溶液”是溶液，淀粉分子可以通过半透膜，遇到烧杯中的碘水会显蓝色，因此烧杯中溶液呈蓝色，说明“淀粉溶液”是溶液； ②如果“淀粉溶液”是胶体，胶粒无法通过半透膜，烧杯中的碘水会保持黄色，因此烧杯中溶液呈黄色，说明“淀粉溶液”是胶体； ③碘水溶液的分散质（）粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使淀粉溶液变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $