精品解析：四川内江市威远中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段性考试 化学试题

威远中学2029届高一10月阶段性考试 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3CaO+CO2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列关于化学知识的逻辑推理，说法错误的是 A. 归纳：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三类，例如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成 B. 比较：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质差异很大 C. 推理：点燃一氧化碳前需要验纯，因此所有可燃性气体在点燃前都必须检验纯度 D. 分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，也证明了盐酸显酸性 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 4. 用溶液新制的胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 图中与的关系一定存在： B. 属于电解质 C. 向溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 D. 胶体带有正电荷 5. 为缓解当前能源危机，同时解决二氧化碳过度排放的问题，科学家正在着手研究一种新型的催化剂，将二氧化碳在光照作用下转化为甲烷，下图为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 参加反应的水和生成的甲烷之间的分子数目比为3：1 B. 甲和乙中的物质均属于混合物 C. 该反应前后分子的数目没有改变 D. 该反应不属于置换反应 6. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 B. 向某溶液中滴加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C. 向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 D. 向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量溶液与浓溶液混合： B. 向碳酸钙中加入足量盐酸： C. 向溶液中通入： D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 8. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 12. 下列叙述正确的是 ①、、、都是碱性氧化物 ②硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑥在水中完全电离，属于一元酸 A. ①③④⑤ B. ②③⑤ C. ③④ D. ①②③⑥ 13. 向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等量的，溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B. 曲线②d点溶液中的溶质有 C. bc段发生的反应方程式为 D. a、d两点溶液均呈中性 14. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 第II卷(非选择题) 二、解答题(每空2分，共58分) 15. 某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下进行实验。 ⅰ．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （1）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：________________________。 （2）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是__________(填写字母)。 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 （3）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是__________(填写字母)。 A. Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 B. 可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 C. Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 D. 该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 ⅱ．学习小组从图中选择装置进行了氧气的制备实验。 （4）写出仪器的名称：_______________。 （5）甲同学从图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：_______________。 （6）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2.实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2； 猜想Ⅲ：______________________________。 【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想__________错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是__________________________________________________________。 16. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是_______(填序号)。 A. 研钵  B. 量筒  C. 烧杯  D. 试管 （2）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_______。 （3）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(填序号)。 A. 粗盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时液滴飞溅剧烈 C. 蒸发后所得“精盐”很潮湿 D. 蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 （4）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种)： ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是__________________________。 (按加入的先后顺序填) ②滤液中加盐酸的作用是_______ (用离子方程式表示)。 17. Ⅰ．现有下列物质：①铁，②碱石灰，③澄清石灰水，④液态HCl，⑤固体，⑥FeCl3溶液，⑦NaHSO4固体，⑧乙醇 （1）其中属于电解质的是__________________(填序号，下同)，非电解质的是_______________；在上述状态中能导电的是____________________。 （2）上述物质中④⑤在水溶液中发生反应，其离子方程式为_____________________。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： 步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，有NH3产生。 回答下列问题： （3）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是____________________。 （4）步骤Ⅰ反应的离子方程式为__________________。 （5）步骤Ⅱ__________(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在，说明理由____________________。 （6）原溶液中一定存在的离子是____________________。 （7）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是____________________。 18. 化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： （1）A实验中观察到的现象是_______。 （2）B实验中发生的离子反应方程式是_______。 （3）C实验中发生的离子反应方程式是_______。 （4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_______。 老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能有CaCl2、Na2CO3 学生丙 可能有Ca(OH)2、CaCl2 学生乙 可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 可能有Na2CO3 学生戊 可能有NaOH … … 上述几位学生的猜想中，有一种明显不合理，你认为谁的猜想不合理？并说明理由_______。 【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。 【结论】上述废液中，还含有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学2029届高一10月阶段性考试 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3CaO+CO2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中、、各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应中、、各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应中元素化合价从+3价降低为0价，元素化合价从+2价升高为+4价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应为复分解反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列关于化学知识的逻辑推理，说法错误的是 A. 归纳：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三类，例如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成 B. 比较：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质差异很大 C. 推理：点燃一氧化碳前需要验纯，因此所有可燃性气体在点燃前都必须检验纯度 D. 分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，也证明了盐酸显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．构成物质的微观粒子确实有分子、原子、离子三类。氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，A正确； B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异很大(比如硬度、导电性)，B正确； C．可燃性气体与空气混合点燃时可能发生爆炸，所以点燃前都需要验纯，一氧化碳是可燃性气体，需要验纯，C正确； D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，能说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，但不能直接证明盐酸显酸性，也有可能是盐酸和氢氧化钠发生反应后溶液呈中性导致酚酞褪色，D错误； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；是由铜离子和硫酸根离子构成的结晶水合物，属于盐；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类全部正确，A正确； B．与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，存在元素化合价变化，不属于酸性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子包含和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．是碱式碳酸铜，由金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选A。 4. 用溶液新制的胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 图中与的关系一定存在： B. 属于电解质 C. 向溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 D. 胶体带有正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶团整体不显电性，总正电荷与总负电荷数值相等，满足，所以x不一定等于y，A错误； B．属于弱碱，在熔融状态或水溶液中可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B正确； C．向溶液中滴加饱和溶液会生成沉淀，无法制备胶体，C错误； D．胶体整体呈电中性，带正电荷的是胶体粒子（胶粒），D错误； 故选B。 5. 为缓解当前能源危机，同时解决二氧化碳过度排放的问题，科学家正在着手研究一种新型的催化剂，将二氧化碳在光照作用下转化为甲烷，下图为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 参加反应的水和生成的甲烷之间的分子数目比为3：1 B. 甲和乙中的物质均属于混合物 C. 该反应前后分子的数目没有改变 D. 该反应不属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据微观示意图配平得反应的化学方程式为，参加反应的水和生成甲烷的分子数目比为2:1，不是3:1，A错误； B．甲中含有、两种物质，乙中含有未反应的、生成的和，均由多种物质组成，属于混合物，B正确； C．由反应方程式可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，反应前后分子数目没有改变，C正确； D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，D正确； 故选A。 6. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 B. 向某溶液中滴加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C. 向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 D. 向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与AgNO3生成白色沉淀的离子不只有Cl-，比如、等也能和Ag+反应生成白色沉淀，检验Cl-需要加稀硝酸排除这些干扰离子，A错误； B．滴加稀酸化无明显现象，可排除、、等干扰离子，再加入溶液产生的白色沉淀为，说明溶液中一定有，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能为或，且、、等离子与稀盐酸反应也能产生上述气体，无法证明一定有，C错误； D．加入产生的可溶于盐酸的白色沉淀可能为、、等，无法证明一定有，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量溶液与浓溶液混合： B. 向碳酸钙中加入足量盐酸： C. 向溶液中通入： D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量与浓溶液反应时，和均与反应，原式漏写了的中和反应，由于未加热，所以不能生成NH3，正确离子方程式为，A错误； B．难溶，不能拆写为离子，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸酸性弱于HCl，不能与溶液发生所给反应，C错误； D．难溶，应保留化学式，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 8. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在酸性条件下相互不发生反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．酸性条件下，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： 【答案】D 【解析】 【分析】向Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀硫酸，二者反应生成难溶的BaSO4和弱电解质H2O，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力下降，至a时刻二者恰好完全反应时导电能力最小；继续滴加，过量的稀硫酸电离出自由移动的离子，导电能力又逐渐增大。溶液的导电能力取决于其中自由移动离子的浓度和所带电荷。 【详解】A．a时刻Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，反应还生成弱电解质H2O，正确的离子方程式为，该选项离子方程式书写不完整，A错误； B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为反应生成难溶的BaSO4和弱电解质H2O，溶液中自由移动的离子浓度降低；BaSO4是难溶的强电解质，B错误； C．BC段稀硫酸已过量，溶液的导电能力不断增大，是因为过量的稀硫酸电离出自由移动的离子，而不是过量氢氧化钡电离出的离子导电，C错误； D．Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离产生OH-使溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中4 mol仅有2 mol被氧化为，共失去，选项标注失去，电子数计算错误，正确标注为，A错误； B．单线桥箭头需从反应物中失电子的元素指向得电子的元素，该选项电子转移方向表示错误，正确标注为，B错误； C．反应中中元素化合价从降低到0，应得到，元素化合价从0升高到，2 mol共失去，选项得失电子标注颠倒，正确标注为，C错误； D．元素化合价从0升高到，失去，浓硫酸中元素化合价从降低到，得到，电子转移的方向、得失、数目标注均正确，D正确； 故答案选D。 11. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】由物质的转化关系可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成和水；反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水；反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水。 【详解】A．由分析可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成（盐）和水，则该反应表明氧化铬具有酸性氧化物的性质，A正确； B．过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应②发生时应避免溶液温度过高，防止过氧化氢分解，B正确； C．由分析可知，反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水，反应的化学方程式为：，C正确； D．由分析可知，反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水，反应中铬元素的化合价（+6）没有发生变化，D错误； 故选D。 12. 下列叙述正确的是 ①、、、都是碱性氧化物 ②硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑥在水中完全电离，属于一元酸 A. ①③④⑤ B. ②③⑤ C. ③④ D. ①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①与酸反应生成两种盐，是酸性氧化物，是两性氧化物，均不属于碱性氧化物，①错误； ②含N、K两种营养元素，含N、P两种营养元素，均属于复合肥料，②正确； ③中分散质粒子直径为，处于胶体分散质粒子直径范围（），形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，③正确； ④胶体不能透过半透膜，④错误； ⑤中稀硫酸属于电解质溶液，先使胶体聚沉生成红褐色沉淀，过量稀硫酸与发生中和反应，沉淀溶解生成棕黄色溶液，⑤正确； ⑥电离出的阳离子含有，属于酸式盐，不属于一元酸，⑥错误； 综上，叙述正确的是②③⑤，故本题选B。 13. 向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等量的，溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B. 曲线②d点溶液中的溶质有 C. bc段发生的反应方程式为 D. a、d两点溶液均呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】和反应的化学方程式为，两者恰好完全反应时，溶液中几乎没有可以移动的离子，电导率几乎为0，对应曲线①中的a点，因此曲线①为滴入时电导率变化曲线，曲线②为滴加时电导率变化曲线；和反应分为两步，一开始发生反应为，b点时完全沉淀，溶质为；继续加入发生反应为，在d点时，完全被中和，溶质为，由此解答。 【详解】A．曲线①对应和的反应，a点为二者恰好完全反应的点，a点后过量，电离出自由移动的离子使导电能力上升，A正确； B．由分析可知，d点的溶质为，B正确； C．bc段发生的反应为，离子反应为，C错误； D．a点溶质只有，溶液呈中性；d点溶质为，溶液也呈中性，D正确； 故选C。 14. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中含有OH-，、在碱性环境下会生成沉淀，所以混合液中一定不存在、。A正确； B．实验②向第二份溶液中滴加溶液，溶液自带Cl-，后面产生AgCl沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，B正确； C．实验③向第三份溶液中滴加少量稀产生白色沉淀，是，说明溶液中含有。溶液中含有说明溶液中一定没有和（会生成沉淀和）。结合选项A的分析，可知溶液中一定不存在、、和，一定存在，OH-。可能存在Cl-，K+。由于各种离子浓度均相等，根据电荷守恒，可知溶液中一定要存在Cl-，K+一定不存在。C错误； D．反应后，溶液中溶质离子为，。三者在溶液中浓度相等，D正确； 故答案选C。 第II卷(非选择题) 二、解答题(每空2分，共58分) 15. 某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下进行实验。 ⅰ．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （1）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：________________________。 （2）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是__________(填写字母)。 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 （3）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是__________(填写字母)。 A. Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 B. 可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 C. Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 D. 该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 ⅱ．学习小组从图中选择装置进行了氧气的制备实验。 （4）写出仪器的名称：_______________。 （5）甲同学从图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：_______________。 （6）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2.实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2； 猜想Ⅲ：______________________________。 【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想__________错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是__________________________________________________________。 【答案】（1） （2）B （3）D （4） 锥形瓶 （5） （6） ①. 反应生成的和均分解放出 ②. Ⅰ、Ⅲ ③. 取适量 固体于试管中，在 条件下加热，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则说明有氧气生成，猜想Ⅱ正确。 【解析】 【分析】ⅰ．先将蒸馏水加热至沸腾，然后逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热；ⅱ．A是固固加热制气装置，B是固液制气装置，ＣＤＥ均为收集装置； 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至呈红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为 ，注意必须注明“胶体”且不能写沉淀符号； 【小问2详解】 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜，因此除去氢氧化铁胶体中的氯化铁等杂质离子应采用渗析的方法，故选B； 【小问3详解】 A项，胶体与溶液、沉淀的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，丁达尔效应是胶体的特性，不是本质区别，错误； B项，饱和溶液与浓溶液反应会直接生成沉淀，无法制得胶体，错误； C项，胶体由分散质和分散剂组成，属于混合物，错误； D项，制备胶体时不能用玻璃棒搅拌，否则容易导致胶体粒子碰撞聚集成大颗粒而发生聚沉，正确； 故选D； 【小问4详解】 根据仪器形状可知，仪器a的名称为锥形瓶； 【小问5详解】 B装置为固液常温型发生装置，E装置为排水法收集装置，结合实验室制取氧气的方法，该组合适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，化学方程式为 ； 【小问6详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，若实际收集到的氧气大于理论产量，说明生成物中可能有物质进一步分解产生了氧气，【提出猜想】结合猜想Ⅰ和Ⅱ，猜想Ⅲ应为两者的综合，即反应生成的和均分解放出； 【实验验证】第一组实验中加热后其质量不变，说明没有发生分解反应，因此猜想Ⅰ、Ⅲ错误，第二组实验没有使用测定质量的方法，而是直接证明了猜想Ⅱ正确，即证明了分解产生了氧气，检验氧气的常用方法是使用带火星的木条，故实验方法为：取适量固体于试管中，在条件下加热，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则说明有氧气生成，从而证明猜想Ⅱ正确。 16. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是_______(填序号)。 A. 研钵  B. 量筒  C. 烧杯  D. 试管 （2）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_______。 （3）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(填序号)。 A. 粗盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时液滴飞溅剧烈 C. 蒸发后所得“精盐”很潮湿 D. 蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 （4）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种)： ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是__________________________。 (按加入的先后顺序填) ②滤液中加盐酸的作用是_______ (用离子方程式表示)。 【答案】（1）A （2）蒸发皿 （3）ABD （4） ①. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液（或其他合理答案） ②. H++OH-=H2O ＋2H＋=H2O＋CO2↑ 【解析】 【分析】大颗粒粗盐经过研磨转化为较细粗盐，称重后加水溶解得到悬浊液，过滤出泥沙，得到滤液，滤液经过蒸发结晶得到精盐；食盐中杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种，由于沉淀MgCl2需加过量NaOH，沉淀CaCl2需加过量Na2CO3，过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，加水溶解后加试剂a可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀为氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡，滤液加盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，溶液Ⅱ中含NaCl，蒸发结晶、洗涤干燥得到NaCl。 【小问1详解】 操作①是大颗粒粗盐经过研磨转化为较细粗盐，研磨必须用到的一种仪器是研钵，选A； 【小问2详解】 操作⑤食盐水蒸发结晶得到“精盐”，蒸发在蒸发皿中进行，所以还需要用到的仪器是蒸发皿。 【小问3详解】 A．食盐没有全部溶解即过滤，部分氯化钠留在固体杂质中，导致精盐的制得率偏低。 B．蒸发时液滴飞溅剧烈，部分氯化钠损失，导致精盐的制得率偏低。 C．蒸发后，所得精盐很潮湿，含有水分，所得氯化钠质量偏大，导致精盐的制得率偏高。 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，部分氯化钠损失，导致精盐的制得率偏低。 选ABD。 【小问4详解】 “精盐”中杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种，由于沉淀硫酸钠需要加入过量的氯化钡，沉淀MgCl2需加过量NaOH，沉淀CaCl2需加过量Na2CO3，过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，所以试剂a可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液， ②滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，所以加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式为H++OH-=H2O 、＋2H＋=H2O＋CO2↑。 17. Ⅰ．现有下列物质：①铁，②碱石灰，③澄清石灰水，④液态HCl，⑤固体，⑥FeCl3溶液，⑦NaHSO4固体，⑧乙醇 （1）其中属于电解质的是__________________(填序号，下同)，非电解质的是_______________；在上述状态中能导电的是____________________。 （2）上述物质中④⑤在水溶液中发生反应，其离子方程式为_____________________。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： 步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，有NH3产生。 回答下列问题： （3）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是____________________。 （4）步骤Ⅰ反应的离子方程式为__________________。 （5）步骤Ⅱ__________(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在，说明理由____________________。 （6）原溶液中一定存在的离子是____________________。 （7）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是____________________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑦ ②. ⑧ ③. ①③⑥ （2） （3） （4） （5） ①. 不能 ②. 第Ⅰ步加入了 （6）、 （7）、、和 【解析】 【分析】Ⅱ．Fe3+在水溶液中呈黄色，故一定不存在Fe3+；取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，证明原溶液中存在，不存在；步骤Ⅰ中加入了足量BaCl2溶液，引入了Cl-，因此步骤II检测到的Cl-可能来自加入的氯化钡，无法证明原溶液中存在Cl-；另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的氨气，证明存在，又因为溶液中各离子数目均相等，则K+、H+至少含有一种，如果K+、H+都存在，则Cl-一定存在。 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，④液态HCl、⑤固体、⑦固体均属于电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑧乙醇属于非电解质；①铁是单质，③澄清石灰水和⑥溶液是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质。能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子，①铁含有自由移动的电子，③澄清石灰水和⑥溶液中含有自由移动的离子，在上述状态下均能导电； 【小问2详解】 ④液态HCl溶于水形成盐酸，⑤固体溶于水形成氢氧化钡溶液，两者混合发生强酸与强碱的中和反应，其离子方程式为； 【小问3详解】 在水溶液中呈黄色，而题目已知该溶液为无色透明溶液，故开始实验前可确定一定不存在的离子是； 【小问4详解】 步骤Ⅰ中加入足量溶液产生白色沉淀，再加过量稀盐酸无明显现象，说明生成的沉淀是不溶于酸的，从而证明原溶液中一定含有，一定不含（会溶于盐酸）。该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 步骤Ⅰ中加入了足量的溶液和过量的稀盐酸，向溶液中引入了大量的，因此步骤Ⅱ中加入溶液产生的白色沉淀，其可能完全来自步骤Ⅰ加入的试剂，不能据此说明原溶液中存在； 【小问6详解】 由步骤Ⅰ可知溶液中一定存在；步骤Ⅲ中加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的，证明溶液中一定存在，故原溶液中一定存在的离子是、； 【小问7详解】 已知溶液中各离子数目均相等，设每种离子的数目均为。溶液中一定存在和，若原溶液中存在4种离子，根据溶液呈电中性（电荷守恒），阴离子所带负电荷总数必须等于阳离子所带正电荷总数。若阴离子只有，负电荷总数为，则阳离子有3种，正电荷总数至少为，电荷不守恒；因此阴离子必定还有，此时阴离子负电荷总数为。阳离子除了（带正电荷）外，还需1种带2个单位正电荷的离子才能使正电荷总数达到，该离子只能是。因此，这4种离子必定是、、、。 18. 化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： （1）A实验中观察到的现象是_______。 （2）B实验中发生的离子反应方程式是_______。 （3）C实验中发生的离子反应方程式是_______。 （4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_______。 老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能有CaCl2、Na2CO3 学生丙 可能有Ca(OH)2、CaCl2 学生乙 可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 可能有Na2CO3 学生戊 可能有NaOH … … 上述几位学生的猜想中，有一种明显不合理，你认为谁的猜想不合理？并说明理由_______。 【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。 【结论】上述废液中，还含有_______。 【答案】（1）红色变浅甚至褪色 （2） （3） （4） ①. NaCl ②. 学生甲不合理，CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存 ③. 【解析】 【小问1详解】 向滴有酚酞的红色的NaOH溶液中滴加稀盐酸，NaOH和盐酸反应生成中性的NaCl，溶液的碱性逐渐减弱，所以红色会逐渐变浅甚至褪色。 【小问2详解】 二氧化碳和NaOH溶液发生反应的离子反应方程式是。 【小问3详解】 碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，生成了白色沉淀CaCO3，发生反应的离子反应方程式是。 【小问4详解】 A中生成了NaCl，NaCl不和其他物质反应，所以废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl；几种猜想中，甲的猜想不合理，因为CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存；向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去，说明废液中含有Na2CO3，废液混合后呈红色是由于Na2CO3溶液显碱性而引起的，所以加入氯化钡溶液后，消耗了Na2CO3，所以红色褪去，生成的白色沉淀是BaCO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $