四川省仁寿第一中学校南校区2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

仁寿一中南校区高2025级高二上月考 化学 可能用到的原子质量：H-1C-120-16N-14,Ca-40C1-35.5 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。 1.化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A.合成氨时，使用铁触媒作催化剂 B.高炉炼铁时，适当增加炉的高度 C、煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势 D.制作饼干时，适当加入少量食品防腐剂 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成氨，采取400℃~500℃的温度 B.开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C.工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 3.1100℃下，在密闭容器中发生反应：Fe0(s)C0(g)≠F(SHC02(g),△H>0。下列有关该反应的说 法正确的是 A.升高温度，K值变小 B.恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C.加入催化剂，C0的平衡转化率提高 D.升高温度，正、逆反应速率均加快 4.在2A(S)+B(g)=3C(s)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol/(L-s) B.v(B)=0.25mol/(L-s) C.v(C)=0.9mol/(L.s) D.v(D)=30mol/(L-min) 5.反应A+B=C(△H<0)分两步进行：①A+B=X(AH>0),②X=C(AH<0)。下列图像能正确表示 该反应过程中的能量变化的是 A十 A+B A+E A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B D 6.采用Deacon催化氧化法、以CuO为催化剂将工业副产物HCl通过放热反应制成CL2,可实现氯资源的 再利用。下图是该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 第1页（共8页） O H,O Cu(OH)CI. HCI Cu,OCL CuCl:+ A、反应的化学方程式：4HC+0,902C,+2H,0 B.Cu(OH)CI是中间产物 C.反应物总能量高于生成物总能量 D.CuO降低反应的AH,从而加快反应速率 7.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 温度计、 2滴FeCL,溶液 玻 搅拌解 ，会 草酸 热层一 液 外克 2mL5%H,0,溶液 ③ ④ A.图①进行中和热的测定实验时，分批加入氢氧化钠，测定的中和热数值误差更小 B.图②用于定量测定注射器中氧气体积随时间变化测定双氧水的分解速率 C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D.图④是取用0.5000molL草酸H2C20)溶液时的读数操作 8.在C(s)+H2O(g)户CO(g)+H2(g)的反应中，下列措施中，可使反应速率增大的措施有 ①缩小体积增大压强： ②增加碳的量：③通入水蒸气； ④恒容下充入N2: ⑤恒压下充入N2;⑥及时除去CO; ⑦加入正催化剂 A.①④ B.①③⑦ C.②③⑤⑥ D.①②④⑥ 9.下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 能↑金刚石+0， 能忄白磷+0， 能 S(g)+O, 能↑CO(g+HOg) 量 量 量 红磷AO S(s)O, C0(g十H(g) co. sO,(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 图1 图2 图3 图4 A,图1：石墨比金刚石稳定 B,图2：白磷比红磷稳定 C.3:S(g)+O2(g)=SO2(g)Al=-kJ.mol,S(s)+O(g)-O(g)AH2 =kJ.mol',AH >AH2 D.图4：C0g)H,0(g)C0,(g)H2(g)1>0 10.温度为TK时，在2.0L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图 所示。下列说法正确的是 第2页（共8页） 15 A.该反应的化学方程式为3Y(g)=3X(g)+Z(g) 1,2 0.9 0.9 一X B.3mim时，ve(2)<ve(Z) 0.6 0.6 一Y 03 Z C.0~4nmin内，平均反应速率v(Y)=0.1125molL1.min1 6810 min D.混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 11、下列说法或表示方法正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.表示H2燃烧热的热化学反应方程式：2H,(g)+02(g)=2H20(g)△H=-285.8kJ·mo C.已知：H'(aq)+OH(aq)=H,O0△H=-57.3 kJ.mol',则H2S0,和Ba(OH)2稀溶液反应生成1molH,00 放出57.3kJ热量 D.己知：N2(g)+3H2(g)2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol,则1L容器内充入1molN2和3molH2充分反 应后，放出的热量小于92.4kJ 12.下列图示与对应的叙述不相符合的是 C% T22 A平衡时AB,的 体积分数 c(CO)/mol-L- TPa b TiPu 起始nB) 0 4时间s 甲 乙 ,丙 A.由图甲可知，P2>P、T>T2 B.图乙表示反应A2(g)+3B2(g)=2AB,(g)在恒温下A2起始物质的量相同时，AB平衡时的体积分数随 B2起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时A2的转化率大小为c>b>a C.图丙表示恒温密闭容器中发生CaC0,(s)→C阳O(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线， 4时刻改变的条件可能是增大压强 D.图丁表示反应2S02(g)+02(g)≠2S0,(g)AH<0在不同温度时，K随压强的变化关系，则T>T, 13.在2L恒容密闭容器中充入2molM(g),发生反应2M(g)→2N(g)+E(g),测得不同温度下，M(g)的 转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 第3页（共8页） TM(g)的转化率% 50 68 (/min A.T温度下，8min后，压缩体积变为1L,c(e)>0.5molL B.T温度下，0~8min内，v(N)=0.0625molL.min- C.该反应的H<0 D.T温度下，该反应的平衡常数K=0.25molL 14.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应： 2NO(g)+O,(g)=2NO2(g)AH。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(A、P2)下 随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 100 80 60 40 20 200 400600800 温度/℃ A.P>Pa B.△H>0 C.400℃、乃，条件下，02的平衡转化率为40% D.400C时，该反应的化学平衡常数的数值为0 15.-定条件下，密闭容器中存在反应：Ag,0(间=2Ag付+20，g)AH>0.起始状态1中有Ag,0、Ag 和O2,经下列过程达到各平衡状态。己知状态I和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 起始状态 温度不变 平衡状态 温度不变 平衡状态 体积不变 平衡状态 体积不变 体积增大 Ⅲ 温度降低 V A.从I到Ⅱ的过程△S>0 B.压强：P(四=P(四 C.平衡常数：K(I)<K() D.逆反应速率：v()=v()>v(IV)>v() 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(共16分)回答下列问： 第4页（共8页） I)氢气用于工业合成氨N,(g)+3H,(g)=2NH,(g):AH=-92.2kJmo'，一定温度下，在容积恒定的密 闭容器中，一定量的N,和H,反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。 (逆 t gg时间 其中、时刻所对应的实验条件改变分别是 (2)恒温条件下，可逆反应：CO(g)+2H,(g)≠CH,OH(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态 的标志是； A.单位时间内消耗n mol CH,OH的同时生成2 n mol H2 B.混合气体的密度不再改变的状态 C.混合气体的压强不再改变的状态 D.混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E.C0、H2、CH,OH浓度之比为1：2：1的状态。 (3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)亡CH,OH(g)△H 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数K) 温度 250C 300°C 350°C K 2.041 0.270 0.012 ①.由表中数据判断该反应的△H 0(填“>”、=”或“<)： ②，某温度下，将2mo1C0和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得 c(C0)=0.2mol/L,则此段时间内该反应的平均速率v(H2)为 C0的转化率为 ,平衡 后向容器中再充入2molC0和2 mol CH,OH,此时，v(正) (逆)。（填>”、”或“< ③，要提高C0的转化率，可以采取的措施是 a.升温b.加入催化剂c,增加C0的浓度d.恒容充入H2 c.分离出甲醇 17,(13分)在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率，回答下列问题。 【.某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，设计实验如下。 第5页（共8页） 知入0.1molL 加入0.Imo九 实验序号 反应温度 NSO,溶液 hSO溶被的 加入水的体 出现浑效的 积 的体积 体积 时间 ① 20℃ 2 mnL 2mL 0 ② 40r℃ 2 mn, Vi mL 0 ③ 20r℃ 1mL 2mL VimL tys (1)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式 (2)根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是 对化学反应速率的影响。 (3)实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则V= mL。 (4)t、t、专由大到小的顺序是 Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)≠2NO2(g),己知反应生成NO2的初始速率与NO和 O2的初始浓度的关系为：=kcNO)c(O2),k为速率常数，只与温度、催化剂有关。某温度下，实验 测得的相关数据如下表所示。 初浓度 生成NO2的啪 编号 邀弊 c(NO)(moL-) c(O:y(mol-L+) v(mdl Li) 0.10 0.10 02 0.20 0.10 08 女 0.20 020 16 (5)m= (只写数值，不写单位) (⑤)根据有效碰撞理论结合速率方程，试分析当其他条件不变时，升高温度，速率常数k (填增 大”或“减小 18.(12分)1.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： ①HC00H(gC0(g)tH,0(g)△H1=+26.3kJ·mol'K1 ②HC00H(g)C02(g+H,(g)△H2=-14.9kJ·molK2 (1)反应C0g)H,O(g)C02(g)tH2(g)的△H=_kJmol--1 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HC0OH(g),发生上述两个分解反应，下列说法中不能表 明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 第6页（共8页）》 a.Og)的浓度不资 6.)和O,的物质的量相等 。.气体密度不变 d.气体点压强不变 ©、容慧内气体平均相对分子质量不再变化 .甲和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的戚要方法，主要反应有： ③CH.(gHCD,(g)≠2C0g)+2H,(g) ④C0,(stH,(g)→CO(gHH,O(g) ⑤CH,(gHH,Og)→CO(gt3H:(g) ()恒温恒容条件下，可提高CH,转化率的措施有 (填标号) a.增如原料中CH,的量b.通入Ar气 c.增加原料中CO2的量 m.制甲醇所需要的H,可用下列反应制取：H,O(g)+CO(g)→H,(g)+CO2(g),△H<0。某温度下发生 该反应，若起始时向1L恒容容器中充入1molC0和1molH0,5min达到平衡时，C0的转化率为60%. 试回答下列问题： (4)该温度下，反应达平衡，用H表示0~5min内该反应的平均反应速率为 初始压强为 P,该反应的压强平衡常数Kp=」 。 (5)反应达平衡后，若再次向容器中充入0.8molH2和0.8 mol CO,则此时该反应的v(正)v(逆)（填w<” 或-”。 19.(14分)燃油汽车发动机工作时会产生包括C0、NO等多种污染气体，如何处理这些气体对保护大气 环境意义重大。回答下列问题： 已知：反应I:2NO,(g)=2NO(gt0,(g)H,=+115.2 kJ.mol 反应：20，(g)=302(g)H2=-286.6 kJ.mol 反应Ⅲ：NOg)HO,(g)、≠NO2(g)HO,(g)△H3 (1)△H3= kJmo,，反应I自发进行的条件是 (填“高温低温”或任意温度”)。 (2)汽车尾气治理势在必行，NO,主要包含NO2和NO,有人提出可利用活性炭对NO,进行吸收。对于反 应C(s)2NO(g)≠C0,(g)+N,(g)H,=-34.0kJ·mo,TC时，借助传感器测得反应在不同时间点上各 物质的浓度如下： 第7页（共8页） 旅度 制间m扇 《dA' 作精 0 D 1.00 0.易 0.0 00 0.3 N, 0 0.21 0.30 0.30 0.35 0.36 ①0~10mim内，NO的平均反应速率v(NO)= molL.min':当升高反应温度时，该反度的平 衡常数K (选填“增大…减小“或“不变”)。 ②30mm后，只改变某·条件，反应重新达到平衡：根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填 学母) A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭 C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂 (3)采用甲烷还原法可以有效去除NO2,一定温度下在2.0L刚性密闭容器中充入1moCH,和2 molNO2, 发生反应CH,(g+2NO,(g)≠C0,(g+N2(g+2H,Og)测得反应时间0与容器内气体总压强P)的变化如表 所示。 反应时间（心/min 0 2 6 8 10 总压强PkPa 480 512 536 560 560 560 达到平衡时，NO2的转化率为 。计算该温度下的压强平衡常数K,= kPa(以分压表示的平 衡常数为K,分压=总压×物质的量分数)。 第8页（共8页）