四川省绵阳南山中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026年10月 绵阳南山中学2025级高二上期10月检测化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Sn 119 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．储能电池的储能过程是将化学能转变为电能 B．明矾可用于净水 C．碳酸钠水溶液呈碱性，可以用于洗去油污 D．“暖宝宝”的使用涉及了原电池原理 2．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 3．下列事实能证明是弱酸的是 A．向溶液中通入足量气体，生成 B．溶液可以使石蕊溶液变红 C．溶液能与溶液反应 D．溶液的导电性比溶液弱 4．下列说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需的氢氧化钠的物质的量一样多 C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 D．向醋酸溶液中加冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离度增大 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．水电离出的的溶液：、、、 B．澄清透明的溶液：、、、 C．使甲基橙变红的溶液：、、、 D． 的溶液：、、、 6．下列方程式书写正确的是 A．溶液中的水解： B．在水溶液中的电离： C．铅酸蓄电池放电时，负极反应式为： D．用石墨做电极电解饱和食盐水，阴极反应式为： 7．一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应： 。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A． B． C．时，该反应的化学平衡常数的数值为 D．、条件下，的平衡转化率为40% 8．下列实验装置，操作或结论的正确是 A．该装置可用于在铁勺上镀银 B．装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 C．观察铁的吸氧腐蚀 D．测定和的pH值 9．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解法精炼铜时，阴极质量增加64 g时，转移电子数为 B．常温下，的溶液中，含有数目为 C．常温下，的溶液，由水电离产生的数目为 D．常温下，的溶液中，数目为 10．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有漂白性 B 分别测定的和溶液的pH，前者较大 电离常数： C 用的溶液中和等浓度、等体积的和，消耗更多的溶液 酸性： D 在利用锌与稀硫酸反应制备时，纯锌反应速率比不纯的锌反应速率慢 不纯的锌与稀硫酸反应过程中，锌—杂质—稀硫酸组成原电池，加快反应速率 11．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料（），再锂化的电化学装置，其示意图如下，下列说法不正确的是 [已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。] A．直流电源中B极为正极 B．电极上发生的反应： C．电解过程中，阳极附近溶液pH降低 D．再锂化过程中，向Pt电极迁移 12．电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示。 下列叙述正确的是 A．放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极 B．放电时，正极区只发生反应： C．充电时，产生时转移2 mol电子 D．充电时，阴极上“钝化”生成的不容易反应 13．氧化锌烟尘（主要含、、等）制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 （已知：氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数） A．“氧化”时，用代替，氧化效率更高 B．“除铁”时，可用代替 C．“滤渣”中只有铜 D．由“滤液”获得的操作是蒸发结晶 14．在铜催化作用下甲醇（）无氧脱氢生产甲醛（）有两种可能路径，反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。 下列说法正确的是 A．路径1决速步骤为 B．路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C．生成中的化学键要吸收22.25 kJ的能量 D．甲醇（）中的键比键易断裂 15．时，往20 mL三元酸溶液中滴加等浓度的标准溶液，溶液的体积与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 已知：[或或] A．用标准溶液滴定溶液时，可选用酚酞作指示剂 B．标准溶液的滴加体积从20 mL到40 mL过程中，水的电离程度逐渐增大 C．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，当pH=9时， D．当溶液中时，对应的pH满足： 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.（共12分）回答下列问题： （1）下列几种物质：①硫酸钡②冰醋酸③铜片④蔗糖⑤氢氧化钾⑥二氧化碳⑦硝酸银⑧氨水 其中属于强电解质的有________________；弱电解质有________________； （2）常温下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是________（填标号）。 A．不变 B．增大 C．减小 D．数目增多 （3）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示： ①时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”）。 ②B点对应的温度下，将pH=9的溶液与pH=3的溶液混合， 若所得混合溶液的pH=7，则溶液与溶液的体积比为________。 （4）已知：，，，求：溶液中的电离度约为________。（结果保留三位有效数字） 17.（13分）平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质的水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题 （1）常温下、和的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 ①由表中数据可知，①②③三种酸的酸性由弱到强的顺序是________（填序号）。 ②常温下，的三种溶液：A．；B．；C．；溶液的pH由大到小的顺序是___________（填编号）。 ③向溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为_________________________。 ④人体血液中缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中浓度上升，血液缓冲体系中的值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）时，向某浓度的草酸（）溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。 ①图中曲线2所代表的微粒是___________（填化学式）。 ②溶液显_________性（“酸”或“碱”或“中”）。 ③溶液中存在自耦电离：，则该反应的平衡常数_______（填具体数值）。 18．（15分）（1）已知：时，的，为了测定一元酸溶液的浓度，现用______（填仪器名称）取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为___________mL。 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 实验序号 待测溶液体积/mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 2 25.00 0.56 14.56 3 25.00 0.22 12.73 4 25.00 0.21 12.71 该同学实验测出_________mol/L。 ③下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏高的是_________（填字母）。 A．选用甲基橙作指示剂 B．用待测液润洗锥形瓶 C．酸式滴定管未润洗 D．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 E．配制标准溶液时，称取的固体已发生潮解 F．读取溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 （2）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。[已知：的摩尔质量为190 g/mol] 已知。准确称取m g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，______作指示剂，并用c mol/L的碘标准溶液滴定，当_________时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中的质量分数为________%（用m、c的代数式表示），若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是__________。 19．（15分）根据下列电化学装置，回答相关问题： Ⅰ、研究金属的电化学腐蚀 （1）①在相同条件下，四组装置中电极腐蚀最快的是________（填序号，下同）；其中防止金属腐蚀的________法常用于船舶外壳、锅炉内壁的保护上。 ②为了检测钢铁保护效果，方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴加________溶液，若没有蓝色沉淀产生，则说明保护效果好。 （2）间接电解法除去汽车尾气中，其原理如右上图所示： ①电解池阴极的电极反应式为________。 ②用离子方程式表示吸收柱中除去的原理________。 Ⅱ、用电解溶液（下图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用下图2装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。 已知：石墨和新石墨均具有吸附性。 实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/V 关系 ⅰ 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ⅱ 石墨1 新石墨 b ⅲ 新石墨 石墨2 c ⅳ 石墨1 石墨2 d （3）“电极Ⅰ”上发生的电极反应为________________________________________。 （4）实验iii中，c>0的原因可能为新石墨吸附了空气中的少量________（填“”或“”）。 （5）d>c的原因可能为________________。 学科网（北京）股份有限公司 $