湖北襄阳市部分学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一年级10月考试 化 学 考试时间：2026年10月9日下午14:30—15:45 试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答， 答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 233 第I卷 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．下列关于中国科技成果中所用材料的说法错误的是 A．福建舰甲板涂层含有的SiO2属于氧化物 B．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料丙烷属于有机化合物 C．东风系列导弹配套储能蓄电池中的稀硫酸属于电解质 D．托卡马克核聚变装置中使用了高纯石墨，石墨属于单质 2．下列有关叙述正确的是 A．NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B．NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C．氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D．氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 3．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 4．实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuO→Cu B．Cl－→Cl2 C．→NH3 D．→Mn2+ 5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A 金属氧化物 碱性氧化物 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 冰醋酸 酸 纯净物 D 盐 纯净物 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向溶液中加入过量溶液： D．溶液与溶液混合： 8．化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 A．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 B．实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C．实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D．进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为的黑色磁流体，该粒子带负电，在外加电场作用下可向阳极定向移动。下列说法中正确的是 A．所得分散系不能透过滤纸 B．所得分散系中的分散质为、和组成的混合物 C．所得分散系带电 D．当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路” 10．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物 B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体的化合物 C．磷酸钙是难溶性弱电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 11．已知，，下列说法中不正确的是 A．是正盐 B．是二元酸 C．可与溶液反应，离子方程式为 D．与溶液反应的离子方程式并不唯一 12．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B．是还原产物 C．ClO-在反应中作氧化剂 D．每生成1个Cl-转移2个电子 13．以下是粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A．①中的除杂试剂是BaCl2溶液 B．②中加入过量Na2CO3溶液，只发生下列离子反应：Ca2++ = CaCO3↓ C．③中加入过量NaOH溶液的离子反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D．杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 14．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C．а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 15．某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A．一定含有K＋、OH-、、 B．可能含有Cl-、OH- C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl- D．无法判断该溶液中离子的存在情况 第Ⅱ卷 二、填空题（共55分） 16．生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾KAl(SO4)2·12H2O )；⑨铁锅(Fe) 。回答下列问题： (1)上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是___________(填序号，下同)，①④⑤⑨中能够导电的有___________。 (2)小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式：___________。 (3)向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，写离子方程式：___________ (4)酒店的保洁阿姨不小心将⑥⑦混合使用生成有毒的氯气(Cl2)导致中毒，除外产物还有：NaCl和水，该反应中NaClO的作用为______。(填“氧化剂”或“还原剂”） (5)已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成Fe3+，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 (6)在水处理过程中，⑧明矾转化为Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有很大的表面积，可___________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。证明有Al(OH)3胶体生成的方法是___________。 (7)氯化铁也可以作水处理剂，写出实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式：________________________。 17．现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2. ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B______；C______；D______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①溶液A与溶液B反应的离子方程式：______。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：______。 (3)溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是______（填化学式）。 (4)检验D中阴离子的方法是： 。 18．（14分）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：牙膏摩擦剂由 ① CaCO3 ② CaHPO4 ③ SiO2 ④ Al(OH)3组成 。 (1)推测SiO2、Al(OH)3的溶解性：___________(填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 (2)若Al(OH)3属于碱，Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式是___________。 (3)成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过下图实验装置测定牙膏中碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。依据实验过程回答下列问题： ①仪器a的名称是___________。 ②B装置中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________。 ④C装置中发生反应的离子方程式是___________。 ⑤下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体； b．滴加盐酸不宜过快； c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置； d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。 ⑥装置A中NaOH溶液的作用为 ，若无装置A，则会使碳酸钙质量分数测量结果 (填“偏高”或“偏低”、“无影响”)。 19．（12分）镁的化合物用途广泛，如在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 (1)无机化合物根据其组成和性质可进行如下分类： 该分类方法属于__________分类法，用作抗酸剂体现了它__________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物的性质。 (2)可用作阻燃剂的原因是__________（用化学方程式表示）。 某学习小组拟用酸性废液（主要成分是，含、等杂质）制取、和副产品，部分流程如图所示（已知新制氯水能氧化）。 (3)为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程最好用__________代替新制氯水。 (4)滤渣的成分是__________。 (5)已知的溶解度如图所示，则操作3为__________，过滤、洗涤、干燥。 (6)所得固体在__________（填仪器名称）中灼烧可得。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $