湖北武汉市武钢三中2026-2027学年高一上学期月考 化学试卷

高一化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14S32Cu64C135.5Na23 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A.中国中医药博大精深，《疡医大全卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FS047H20)” 具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FSO47H20属于混合物 B.明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZC03),该物质难溶于水 C,传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其 中烧烟过程仅为物理变化 D.《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”， 其中鼻冲水属于电解质 2.下列逻辑关系图示中正确的是 A B C D 胶体溶胶 混合物单质 (钠叁人钾盐 分散系 电解质 碳酸盐 反应 3.下列说法中正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质 ②金属氧化初不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和盐酸分别属于非电解质和电解质 ④酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ⑤没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于lnm到100nm之间 ⑦酸一定能电离出H,但电离出H的不一定是酸 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 4.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确 的是 A.N4与2的摩尔质量相等 B.N4属于一种新型的化合物 C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1 D.等质量的N4与N2所含的分子个数比为2：1 5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.9.2g由NO2和N,04组成的混合气体中，所含的N原子数目为0.2W B.含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C.17gOH中含有的电子数为9NA D100g98%的硫酸溶液中，所含的0原子数目为4NA 6在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳 米级分支，这使得荷叶具有疏水功能（荷叶表面不被水打湿）。市售超疏水粉末（微粒直径5-500 m)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到 物品防水的作用。下列说法正确的是 A.“出淤泥而不染描述的是荷叶的超疏水特征 B.超疏水粉末是一种胶体 C.“超疏水溶液”不能透过滤纸 T D.将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液 .在指定条件的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A.透明溶液中：K+、Fe3#、NOCI B.KHSO4溶液中：Na+、K+、CH,C00、NO C.BaCl2溶液中：S0好-、Na+、Kt、NO3D.强碱性溶液中：Na、Mg、HSO NO; 8.图ac分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图区表示与电源正极的电极，Y表 示与电源负极相连的电极)。 T埃NaCI体 NaCI 图a NoCI水溶浓 下列说法正确的是 A.图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在Na、CI离子 B.图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCl不是电解质 C.图c中Na+、CI被水分子包围，说明通电时NaCI才发生电离 D.图示中的翻代表的是C1离子 9.下列离子方程式书写正确的是 A.往BaC12溶液中通入少量C0:Ba+H,0+C0,=BaC0,↓+2H B,少量zn粉与CuNO)2AgNO,混合溶液：Cu+Zn=Cu+Zn24 C.向饱和Na,C0溶液中通).过量C0,气体（溶解度：Na,C0,>NaHC0g): 2Na*+CO+CO,+H,O=2NaHCO D.Mg(HCO)2溶液与足量NaOH溶液反应： Mg2++2HC03+20H=MgC03↓+2H20+C03 10.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，不同的离子，摩尔电 导率一般不同，通常摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。向饱和的澄清石灰水 中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势如下图所示，下列说法 太正确的是 导 电 VCO,) A.Ca(OD2是强电解质 B.图中导电能力最低点是C0,和Ca(OHD2恰好完全反应生成CaC0,和H.0 C.由图可知，HC0的离子摩尔导电率比OH的大 D.把澄清石灰水换成等浓度的Ba(O田2溶液，图像与上图不完全相同 11.已知反应：aFeS04十Na202—Nafe04+2Na20+Na2S04十e02↑，a=2。下列关于 该反应的说法错误的是 A.NazFeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化 B.Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C.3a=b D,每生成1 mol Na2Fe04,转移4mol电子 12.二氧化氯(C102)是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是C2的2.6 倍。在处理碱性废水脸，ClO可将废水中的NO2氧化成低毒性的NO3',其离子方程式为： CI1O2NO,+X→NO,+CI+Y(未配平)。下列说法错误的是 A.X是OH,y是H0 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C.还原性：NO2>C D.当生成35.5gC1时，转移5mol电子 13.研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH)气体。一种实验室制备PH的流程如图所示， 己知P4+3NaOH+3H20=PH3+3 NaH2PO2、2H3P02=PH个+H3P04,下列正确的是 过量浓NaOH溶液 PH 白磷P) △ 次磷酸钠硫酸 分解→PH 次磷酸 (NaH,PO2) II→HPO4 A.第I步反应消耗1molP4,该步反应转移电子数目为6NA B.整个流程生成的PH与PO4物质的量之比是1：1 C.次磷酸钠NaH2PO2)属于酸式盐 D.上述流程中消耗1mol白磷最多可生成2.5molP3 14.查阅资料知：NaBi0是难溶于水的盐，有强氧化性，溶液中B+较稳定，无色；某实 验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的MnSO,溶液中加入适量NaBiO,,溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的H,O2,溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的PbO,固体恰好反应完全，溶液又孪为紫红色 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A.·aBO,可与浓盐酸发生复分解反应生成铋酸（HBiO,) B.根据上述现象可知氧化性PbO2>BiO;>M血O,>.Cl2 C.③中PbO2被M如+还原为Pb+时氧化剂和还原剂物质的量之比为2：5 D.①中发生反应的离子方程式为：5 NaBiO,+2Mn2++14H*=5Na*+5B++2nO:+7H,0 15.某无色澄清溶液可能含有①Na*②SO好、③CI、④HC0;、⑤C0、⑥H、⑦C2 中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的 现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO,溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥ C.②中生成的沉淀是BaSO4 D.一定没有⑦ 二、非选择题（本题典4小题，共55分） 16(14分).(1)水是最常见的反应物之一，已知有反应： ①2S02+02t2H20=2H2S04: ②N2O4+H2O=NO3寸HNO2: ③2F2+2H20-4HF+O2: 4CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H21: 高温 ⑤3Fe+4H20(g)=Fe304+42↑。 上述反应中H20被氧化的有 (填序号，下同)，H20做氧化剂的有 (2)H02是一种重要的化学品，具有广泛的应用。实验研究： ①向酸化的CS04溶液中加入H202溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后， 蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O);②继续加入H202溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过 程可以反复多次，下列有关说法不正确的是 (填序号)。 A.C+反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B、HO2既表现氧化性，又表现还原性 C.Cu2+将H202还原为02 写出②中发生反应的离子方程式： 3)一种制取过氧化氢的方法如下： 重晶石BaS0)→碳酸钡4→氧化钡0，→过氧化钡疏酸，过氧化氢 ①用氧化钡制取过氧化钡Ba02)的反应属于 (填序号)。 A.化合反应B.分解反应C.离子反应D.氧化还原反⑧ ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是 (4用酸性KM04溶液测定产品冲H2O2的含量，反应原理为： 2M血0，+5H2O2+6H=2M如2+502↑+8H20,用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 2Mm0,+5H202+6Ht=2Mm2+502↑+8H20 (5)已知氧化性强弱顺序为H2O2H)>Fe3>2,间FL2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水， 发生反应的离子方程式为 17(15分).现有下列10种物质： ①冰水混合物 ②有色玻璃 ③石墨 ④C02⑤熔融KOH ⑥Ba(OH),溶液⑦CuSO4:5H,0⑧硫酸⑨氨气⑩固体NaHSO.4。 回答下列问题： “(1)属于分散系的是· 属于强电解质且能导电的是 属于非电解质的是 (2)将⑥和⑩均配成等浓度的溶液按下表中的不同配比进行混合： 甲 丙 戊 Ba(OH),溶液的体积/mL 10 10 10 10 10 NaHSO,溶液的体积/mL 5 10 15 20 25 a.按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”“碱”“中”）性； b.按乙方式混合时，反应的离子方程式为， (3)向⑤和⑥制成混合溶液，通入足量的④气体，生成沉淀的质量和通入气体体积(W)的关系 如图所示，回答下列问题： +沉淀质量 A B 0 a b c y(CO2) ①AB段发生反应的离子方程式为： ②随着C02的通入（不考虑C02在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化），混合溶液的 导电性：0点 ）D点（填“大于”、“等于”或“小于”）： ③0A段和BD段消耗CO2用量的关系： (用a、b和c表示)； ④原溶液中Ba2和K的个数之比： 用a、b表示) 18(15分).阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】KFe04 【性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水 反应放出氧气 KFO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。KFO4 与水反应还能产生具有强吸附性的F(OH3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgKF04即可达到卫生标准.. I,（1)下列关于KFe04的说法中，不正确的是 a.悬强氧化性的盐 b固体保存需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同 d其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (2)将KFe04与水反应的化学方程式补充完整 KFe04+、H20=Fe(OH田)3（胶体t+KOH (3)湿法制备高铁酸钾(KfeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OHD3、CIlO、OH、FeO42、 CI、H0。 ①在碱性条件下，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(O,、CIO、OH、PO}、 C、H,0,写出该反应的离子反应方程式 ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。 ‖Fe*与水反应能产生具有强吸附性的(OI,胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水 作用。某同学在实验室制备F(OH田胶体模拟净水过程。 (4)①实验室制备F(OH)胶体的化学方程式为 ②下列关于F®(OD,胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是 (填字母)。 a.待水沸腾后滴加5~6滴饱和FeCl,溶液 b.当溶液呈红褐色时停止加热 c.用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 d.将F(O田，胶体在直流电场中作用下，与负极相连的电极附近红褐色加深，说明胶体带正 电 .小刘同学将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中先产生红褐色沉淀，后沉淀 溶解，溶液变黄色 (5)已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总质量相等的 下列化肥，分析其中肥效最低的是 A.碳酸氢铵NH4HCO, B.硝酸铵NH,NO, C.氯化铵NH,Cl D.硫酸铵(NH4)2SO (6)查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得 到的Fe,O,粒径大小如图所示： 60t 50 FcS0,溶液 FeO(O) Fe,O 10 0 50100150200250 时间/(omim) ①实验过程中，FO,不易形成沉淀，结合如图分析原因 ②写出一种可使F,O,较快形成沉淀的方法 19.(11分)I.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间 的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知 识回答以下问题： (1)3.01×1023个OH的质量为g,这些0H和olNO;含有的原子数相同。 (2)现有4g质量分数10%的Na0H溶液中，平均 个水分子中含有十个OH离子。 (3)常温下，20滴水的体积为1mL,水的密度为1gcm3,若1滴水中含a个水分子，则 阿伏加德罗常数值为 L有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳篱子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的 顺序依次减办。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有AI3+、Na*、S4 NO、CI五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题： (1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 A.NH* B.Ba2+ C.Mg2* D.Cu2+ (2)写出A的化学式： (3)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有A13+、CI、NO?、Na 四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）。则A、B、C三种盐 的物质的量之比为