精品解析：辽宁沈阳市第十一中学2026～2027学年上学期高二10月份月考 化学试题

绝密★启用前 沈阳市第十一中学2026～2027学年度上学期 高二10月份月考试题 化学学科 相对原子质量：O-16  Na-23  K-39  I-127 一、单选题（每道题只有一个正确选项，共15×3分=45分） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀 B. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 D. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 2. 下列说法正确的是 A. 分类观念：烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱 B. 守恒思想：硫酸铝钾溶液中 C. 宏微结合：醋酸铵显中性，水电离出来的 D. 证据推理：溶液中不存在分子，为强酸 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 时的溶液中含有的离子数为 C. 常温下，的溶液中，水电离产生的数目为 D. 将与稀混合使溶液呈中性，则溶液中的数目大于 4. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 加水稀释时值明显增大的溶液：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 水电离的浓度为的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 5. 室温下相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释相同倍数后，醋酸的大于盐酸 B. 温度均升高（忽略酸的挥发），两溶液的不变 C. 与足量锌粉反应，当产生相同体积的时，醋酸所需时间短 D. 与足量的溶液反应，中和能力相同 6. 某工厂利用下列途径处理含铬（Ⅵ）废水： 下列说法错误的是 A. “转化”过程不能用替换 B. “调”时可用浓盐酸代替硫酸 C. “沉淀”过程，生成的胶体可作为絮凝剂，加速沉淀 D. “转化”过程发生的反应方程式： 7. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 用装置③可由溶液制无水固体 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 8. 下列有关滴定误差分析正确的是 A. 酸碱中和滴定实验时，锥形瓶水洗后用待测液润洗，则测定结果偏低 B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质，则测定结果偏低 C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，若选用酚酞作指示剂，则测定结果偏低 D. 用酸性高锰酸钾标准液滴定亚铁盐溶液，若滴定速度过慢，则测定结果偏高 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 C. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：，且 10. 下列关于所列图像或实验的表述错误的是 A.常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量锌粉发生反应，①为醋酸溶液 B.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度： C.25℃时分别稀释的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D.固体放入水中后，t时刻改变的条件是向溶液中加入KI固体，的增大 A. A B. B C. C D. D 11. 一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA(红色)(黄色)。已知当时，溶液显红色；10≥≥0.1时，溶液显橙色；时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是 A. 在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色 B. 调节HA溶液的pH为7，溶液颜色为黄色 C. NaA的溶液中， D. NaA和HA的混合溶液中： 12. 常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液的酸度（）与加入溶液的体积（）的关系如图所示。已知：若忽略混合时溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 若升高温度，溶液的将减小 B. 水的电离程度： C. 点对应的溶液中： D. 常温下， 13. 下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 D 用计分别测和溶液的，前者大 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在； B. 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 15. 常温下，控制条件改变二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知，。下列叙述错误的是 A. 反应的平衡常数的值为 B. 中： C. 时， D. 物质的量浓度均为的、混合溶液中： 二、填空题 16. 电解质的水溶液中存在电离平衡和水解平衡。回答下列问题： （1）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填字母）。 a． b． c． d． （2）某二元酸（化学式用表示）在水中的电离方程式是：；。 ①溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________（用离子方程式表示）。 ②在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________（填选项字母）。 A. B. C. D. ③相同浓度的下列溶液：a．  b．  c．  d．  e．  f．，由小到大的顺序是：__________（用字母填空）。 （3）室温时，向溶液中滴加的溶液，溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中、、、四个点，水的电离程度最大的是__________点。 ②从点到点的滴加过程中，写出发生反应的离子方程式____________________。 ③点含氮微粒排序：______________________________。 （4）某温度下，纯水电离出的，将的溶液和的溶液混合，忽略体积变化，欲使溶液，则__________ （5）用制备的化学方程式为____________________。 17. 泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。贵州某地以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、等）为原料制备泻盐，制备的流程如图所示： 已知常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的 2.2 3.7 7.5 8.8 完全沉淀时的 3.2 4.7 9.0 11.0 回答下列问题： （1）写出一种可以提高“酸浸”速率的措施：____________________，试剂X宜选用__________（填化学式）。 （2）“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥得。 （3）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：__________。 （4）“调pH”的范围为__________，滤渣2的成分__________（填化学式）。 （5）利用上述表格数据，计算的__________ 18. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。 Ⅰ．合成尿素：分如图所示的两步进行。 （1）总反应的__________。 （2）若向某恒温、恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是__________（填标号）。 a．的体积分数不再变化 b．气体质量不再变化 c． d．体系中气体密度不变 （3）上图A为使用不同催化剂①、②、③时，反应相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点__________（填“是”或“不是”）平衡状态，以上下降的原因可能是__________（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。 Ⅱ．处理大气污染物 （4）已知：的速率方程为，为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是__________（填标号）。 A. 升温   B. 恒容时，再充入 C. 恒容时，再充入  D. 恒压时，再充入 （5）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图所示： ①表示的转化率随变化的曲线为__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”曲线；上述反应为__________（“放热反应”或“吸热反应”）。 ②在时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数__________（结果保留两位小数）[已知：气体分压气体总压该气体的物质的量分数]。 19. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取待测液于锥形瓶中，加入滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： （1）滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的__________（填标号，下同）。 a． b． c． d． （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视__________。 （3）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为__________（保留4位有效数字）。 （4）在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有__________（填序号）。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取产品配成溶液，取溶液加入足量的和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为。 （5）加入和稀后发生反应的离子方程式为__________。 （6）滴定终点的现象为__________，则产品中的质量分数为__________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 沈阳市第十一中学2026～2027学年度上学期 高二10月份月考试题 化学学科 相对原子质量：O-16  Na-23  K-39  I-127 一、单选题（每道题只有一个正确选项，共15×3分=45分） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀 B. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 D. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铝、聚合氯化铝中的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附污水中细小悬浮物使之聚集成沉淀，A正确； B．牙齿表面的羟基磷灰石可与含氟牙膏中的反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化，能增强牙齿抗腐蚀能力预防龋齿，B正确； C．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量可导电的电解质水溶液，若用于电器灭火易引发触电事故，因此不适用于电器灭火，C错误； D．氯化铵溶液中水解使溶液呈酸性，可与金属表面的氧化物反应将其除去，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 分类观念：烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱 B. 守恒思想：硫酸铝钾溶液中 C. 宏微结合：醋酸铵显中性，水电离出来的 D. 证据推理：溶液中不存在分子，为强酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱（）、消石灰（）属于碱，泡花碱是属于盐，生石灰是属于氧化物，A错误； B．硫酸铝钾溶液的电荷守恒应为，B错误； C．醋酸铵是弱酸弱碱盐，和的水解均促进水的电离，虽然溶液呈中性，但常温下水电离出的，C错误； D．溶液中不存在分子，说明在水溶液中完全电离，因此为强酸，D正确； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 时的溶液中含有的离子数为 C. 常温下，的溶液中，水电离产生的数目为 D. 将与稀混合使溶液呈中性，则溶液中的数目大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．时，的溶液中，，数目为，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法计算水电离产生的的数目，C错误； D．溶液呈中性时根据电荷守恒：，中性溶液中，故，数目等于，D错误； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 加水稀释时值明显增大的溶液：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 水电离的浓度为的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时明显增大，说明原溶液呈碱性，、、、均不与反应，相互之间也不发生反应，可大量共存，A正确； B．会与或反应生成沉淀，会与反应生成沉淀和，不能大量共存，B错误； C．水电离的浓度为，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性；酸性条件下与反应，且酸性环境下会氧化；碱性条件下与反应生成弱电解质，均不能大量共存，C错误； D．常温下的中性溶液中，、会发生水解反应生成、沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 室温下相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释相同倍数后，醋酸的大于盐酸 B. 温度均升高（忽略酸的挥发），两溶液的不变 C. 与足量锌粉反应，当产生相同体积的时，醋酸所需时间短 D. 与足量的溶液反应，中和能力相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，加水稀释会促进其电离，稀释相同倍数后醋酸溶液中大于盐酸，因此醋酸的pH小于盐酸，A错误； B．升高温度会促进醋酸的电离，醋酸溶液中增大，pH减小，B错误； C．反应初始时两溶液相同，反应速率相同，随着反应进行醋酸不断电离补充，醋酸中大于盐酸，反应速率更快，因此产生相同体积的时醋酸所需时间更短，C正确； D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量远大于盐酸，因此醋酸中和的能力更强，D错误； 故选C。 6. 某工厂利用下列途径处理含铬（Ⅵ）废水： 下列说法错误的是 A. “转化”过程不能用替换 B. “调”时可用浓盐酸代替硫酸 C. “沉淀”过程，生成的胶体可作为絮凝剂，加速沉淀 D. “转化”过程发生的反应方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】含铬(Ⅵ)废水中Cr元素为，硫酸酸化后与FeSO4反应，转化为Cr3+，加入石灰乳，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。 【详解】A．在的酸性条件下易发生歧化反应，无法稳定还原，因此不能替换，A正确； B．酸性条件下具有强氧化性，可将浓盐酸中的氧化为有毒的，因此不能用浓盐酸代替硫酸，B错误； C．生成的胶体具有吸附性，可作为絮凝剂吸附悬浮的小颗粒，加速沉淀，C正确； D．“转化”过程酸性条件下还原的反应原理正确，方程式本身符合反应规律，D正确； 故选B。 7. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 用装置③可由溶液制无水固体 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱中和滴定，标准液氢氧化钠应放碱式滴定管，图中所用为酸式滴定管，A错误； B．中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，B错误； C．由溶液制无水固体，三价铁离子易水解，不能直接使用蒸发皿进行蒸发结晶制备，C错误； D．通过测定产生H2的体积和时间，进而得出产生H2的反应速率，D正确； 故选D。 8. 下列有关滴定误差分析正确的是 A. 酸碱中和滴定实验时，锥形瓶水洗后用待测液润洗，则测定结果偏低 B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质，则测定结果偏低 C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，若选用酚酞作指示剂，则测定结果偏低 D. 用酸性高锰酸钾标准液滴定亚铁盐溶液，若滴定速度过慢，则测定结果偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．做中和滴定实验时，锥形瓶不能润洗，否则会导致使用的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误； B．所用的固体NaOH中混有KOH，由于KOH的摩尔质量较大，所配得溶液的OH-浓度偏小，即标准液浓度偏低，滴定时消耗V(标准)偏大，测定结果偏高，故B错误； C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，滴定终点为恰好完全反应生成氯化铵，溶液呈酸性，酚酞指示剂的变色范围是8.2≤pH≤10，故用酚酞为指示剂，导致盐酸的体积偏小，测定结果偏低，故C正确； D．滴定时若滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈，增大了亚铁离子与空气接触的机会，易被空气中氧气氧化，则消耗KMnO4标准液的体积偏低，导致测定结果偏低，故D错误； 答案选C。 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 C. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：，且 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盐酸中加入氨水至中性，c(H+)= c(OH-) ，结合电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得溶液中c()=c(Cl-)， ，A不正确； B．醋酸是弱电解质，室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH剩余，在溶液中以CH3COOH的电离为主，溶液pH＜7，B正确； C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解平衡正向移动，水解常数Kh增大，溶液中=减小，C不正确； D．浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，以的水解为主，则，依据物料守恒，D不正确； 故选B。 10. 下列关于所列图像或实验的表述错误的是 A.常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量锌粉发生反应，①为醋酸溶液 B.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度： C.25℃时分别稀释的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D.固体放入水中后，t时刻改变的条件是向溶液中加入KI固体，的增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH相同的醋酸溶液和盐酸分别与锌粉反应，开始放出的速率相同，醋酸溶液中随着的消耗，促进的电离，Zn与醋酸溶液反应较快，pH相同的醋酸溶液和盐酸的物质的量浓度：，与足量锌粉反应最终放出较多的为醋酸溶液，①为醋酸溶液，②为盐酸，故A项正确； B．醋酸溶液中存在电离平衡：，加水稀释促进的电离，a、b、c三点的电离程度：，故B项正确； C．NaOH完全电离，部分电离，加水稀释促进电离，加水稀释的NaOH溶液和氨水时，稀释相同的倍数，溶液的pH：NaOH溶液<氨水，所以稀释相同倍数时pH变化较小的是氨水，则曲线Ⅱ表示氨水，故C项正确； D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，则不变，故D项错误； 故选D。 11. 一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA(红色)(黄色)。已知当时，溶液显红色；10≥≥0.1时，溶液显橙色；时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是 A. 在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色 B. 调节HA溶液的pH为7，溶液颜色为黄色 C. NaA的溶液中， D. NaA和HA的混合溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】由，当时，代入等式，c(H+)＞10-4mol/L，即pH＜4时，溶液呈红色，同理计算得，当pH在4～6时，溶液显橙色，pH＞6时，溶液呈黄色。 【详解】A．由题目可知，pH＞6时，溶液呈黄色。该指示剂在氢氧化钠溶液中显黄色，与盐酸恰好反应后，溶液呈中性，溶液依然是黄色，故滴定终点的指示剂不能使用该试剂，A项错误； B．由题目可知，pH＞6时，溶液呈黄色。故调节HA溶液的pH为7，溶液颜色为黄色，B项正确； C．NaA是强碱弱酸盐，A-发生水解：A-+H2OHA+OH-，水也发生微弱电离得到OH-，故，C项错误； D．若溶液仅含NaA，则根据质子守恒得到，若是NaA和HA的混合溶液，则，D项错误； 故答案选B。 12. 常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液的酸度（）与加入溶液的体积（）的关系如图所示。已知：若忽略混合时溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 若升高温度，溶液的将减小 B. 水的电离程度： C. 点对应的溶液中： D. 常温下， 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度增大，因此溶液的将增大，A错误； B．a点为HA溶液，抑制水的电离，加入NaOH生成可水解的，水的电离程度逐渐增大，至加入10mL 时（c点）恰好完全反应生成，水的电离程度达到最大，后续加入过量，抑制水的电离，电离程度减小，故水的电离程度不是，B错误； C．c点，即，可得，，溶液呈碱性，正确离子浓度顺序应为，C错误； D．a点，即，故，结合，解得，溶液中，，故，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 D 用计分别测和溶液的，前者大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，橙子汁是混合物，不属于电解质，A错误； B．为型沉淀，为型沉淀，二者组成结构不相似，不能直接根据沉淀先后顺序比较大小，B错误； C．与反应的本质是电离出的与结合生成沉淀，二者均水解显碱性，并非发生相互促进的水解反应，C错误； D．弱酸的酸性越弱，其对应强碱弱酸盐的水解程度越大，相同浓度下溶液越大，同浓度溶液大于溶液，说明酸性更弱，即，D正确； 故选D。 14. 常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在； B. 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．向的氨水中通入少量后溶液减小，，由得，故，A错误； B．的水解常数，的水解常数，水解程度大于，溶液呈碱性，且水解均微弱，故，B正确； C．与反应生成沉淀、气体和水，离子方程式书写正确，C正确； D．醋酸加水稀释时减小，由得，不变，故该比值减小，D正确； 故选A。 15. 常温下，控制条件改变二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知，。下列叙述错误的是 A. 反应的平衡常数的值为 B. 中： C. 时， D. 物质的量浓度均为的、混合溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】H2C2O4分两步电离：H2C2O4H+ + ，Ka1=；H+ + ，Ka2=。a点：c()=c()，pOH=9.8，c(OH-)=10-9.8mol/L，则c(H+)=10-4.2mol/L，Ka2=10-4.2；​b点：c(H2C2O4)=c()，pOH=12.8，c(OH-)=10-12.8mol/L，则c(H+)=10-1.2mol/L，Ka1=10-1.2。 【详解】A．H2C2O4 + 的平衡常数K====103；A正确； B．同时存在电离、水解。电离：H++，Ka2=10-4.2；水解：+H2OH2C2O4+OH-，水解常数 Kh===10-12.8；由于Ka2Kh，说明其电离程度 > 水解程度， 所以溶液中 c() > c(H2C2O4)，B错误； C．Ka1·Ka2=；pH=3，c(H+)=10-3mol/L；====100.6；C正确； D．0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L NaHC2O4混合，Na+浓度最大；的电离常数Ka2=10-4.2；水解常数：Kh()===10-9.8；Ka2>Kh()，即电离程度大于水解程度， 所以溶液中的c()>c()，溶液显酸性：c(H+)>c(OH-)；离子大小顺序： c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH-)，D正确； 故选B。 二、填空题 16. 电解质的水溶液中存在电离平衡和水解平衡。回答下列问题： （1）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填字母）。 a． b． c． d． （2）某二元酸（化学式用表示）在水中的电离方程式是：；。 ①溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________（用离子方程式表示）。 ②在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________（填选项字母）。 A. B. C. D. ③相同浓度的下列溶液：a．  b．  c．  d．  e．  f．，由小到大的顺序是：__________（用字母填空）。 （3）室温时，向溶液中滴加的溶液，溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中、、、四个点，水的电离程度最大的是__________点。 ②从点到点的滴加过程中，写出发生反应的离子方程式____________________。 ③点含氮微粒排序：______________________________。 （4）某温度下，纯水电离出的，将的溶液和的溶液混合，忽略体积变化，欲使溶液，则__________ （5）用制备的化学方程式为____________________。 【答案】（1）a （2） ①. 碱性 ②. ③. BD ④. （3） ①. a ②. ③. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 a．加水稀释促进醋酸电离，但溶液体积增大的程度大于电离程度增大的程度，因此 减小，正确； b．，稀释时 减小，比值增大，错误； c．温度不变，水的离子积常数 不变，错误； d．，由于 减小，比值增大，错误。 故选a。 【小问2详解】 ① 由电离方程式可知， 第一步完全电离，第二步部分电离，说明 是弱酸根离子， 会发生水解使溶液显碱性，水解方程式为 。 ② A．第一步完全电离，溶液中无 分子，物料守恒为 ，错误； B．由物料守恒知 ，故 ，正确； C．质子守恒关系为 ，错误； D．溶液中存在电荷守恒 ，正确； 故选BD。 ③ 单铵盐(a, c, e)中 总体小于双铵盐(b, d, f)。单铵盐中， 抑制水解， 促进水解，故 e < a < c；双铵盐中， 水解显酸性抑制 水解， 促进水解，故 d < b < f。综合排序为 e < a < c < d < b < f。 【小问3详解】 ① a点加入 ，恰好中和 ，溶质为 ， 水解促进水的电离，此时水的电离程度最大。 ② a点到d点是 与 反应生成一水合氨的过程，离子方程式为 。 ③ c点加入 ，溶液中 和 物质的量相等。由于溶液显碱性，说明 的电离程度大于 的水解程度，故 。 【小问4详解】 该温度下 。 的 溶液中 ； 的 溶液中 。混合后 ，溶液呈碱性，。根据 ，解得 。 【小问5详解】 发生水解反应生成 和 ，加热促进水解并使 挥发，化学方程式为 。 17. 泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。贵州某地以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、等）为原料制备泻盐，制备的流程如图所示： 已知常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的 2.2 3.7 7.5 8.8 完全沉淀时的 3.2 4.7 9.0 11.0 回答下列问题： （1）写出一种可以提高“酸浸”速率的措施：____________________，试剂X宜选用__________（填化学式）。 （2）“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥得。 （3）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：__________。 （4）“调pH”的范围为__________，滤渣2的成分__________（填化学式）。 （5）利用上述表格数据，计算的__________ 【答案】（1） ①. 适当升高温度（或搅拌、将矿渣粉碎、适当增大硫酸浓度等） ②. （或、、） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） （4） ①. （或4.7~8.8） ②. 、 （5） 【解析】 【分析】菱镁矿渣加入过量稀硫酸酸浸，不反应成为滤渣1，溶液中含有、、、。加入双氧水将氧化为。加入试剂X调节pH，使和转化为沉淀除去，得到滤渣2为 和。滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到。 【小问1详解】 提高酸浸速率的常规方法有增大接触面积、升温、提高反应物浓度、搅拌等，任选其一即可。 试剂X的作用是调节pH除去杂质阳离子，为了不引入新的杂质阴离子（体系目标产物为硫酸镁），选择含镁的碱性/弱碱性物质，如、等，不会引入额外杂质。 【小问2详解】 是带结晶水的硫酸盐，受热易失去结晶水，不能直接蒸发结晶，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶析出晶体，后续经过滤、洗涤、干燥得到产物。 【小问3详解】 氧化步骤中双氧水作为氧化剂，将酸浸后体系中的氧化为（便于后续通过调pH除去，避免沉淀pH和接近无法分离），在酸性环境下发生该离子反应，双氧水被还原为水，无杂质生成，答案为。 【小问4详解】 调pH的目的是让、完全沉淀，同时保证不沉淀：根据表格数据，完全沉淀的pH为4.7，开始沉淀的pH为8.8，因此pH需要控制在。此时滤渣2为两种氢氧化物沉淀​和​。 【小问5详解】 选取完全沉淀的条件计算：完全沉淀时，此时pH = 11，即，。根据溶度积定义。 18. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。 Ⅰ．合成尿素：分如图所示的两步进行。 （1）总反应的__________。 （2）若向某恒温、恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是__________（填标号）。 a．的体积分数不再变化 b．气体质量不再变化 c． d．体系中气体密度不变 （3）上图A为使用不同催化剂①、②、③时，反应相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点__________（填“是”或“不是”）平衡状态，以上下降的原因可能是__________（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。 Ⅱ．处理大气污染物 （4）已知：的速率方程为，为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是__________（填标号）。 A. 升温   B. 恒容时，再充入 C. 恒容时，再充入  D. 恒压时，再充入 （5）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图所示： ①表示的转化率随变化的曲线为__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”曲线；上述反应为__________（“放热反应”或“吸热反应”）。 ②在时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数__________（结果保留两位小数）[已知：气体分压气体总压该气体的物质的量分数]。 【答案】（1） （2）a （3） ①. 不是 ②. 随着温度升高，可能是催化剂活性降低（或失去活性），反应速率降低，单位时间内生成尿素的物质的量减少 （4）AB （5） ①. Ⅱ ②. 放热反应 ③. 3.45 【解析】 【小问1详解】 由反应历程图可知，第一步反应的焓变 ，第二步反应的焓变 。根据盖斯定律，总反应的焓变 。 【小问2详解】 a．的体积分数不再变化，说明体系中各组分含量保持不变，反应已达到平衡状态，a正确； b．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量始终不变，因此气体质量不变不能说明反应达到平衡，b错误； c．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 。若 ，则正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，c错误； d．在恒容密闭容器中，气体总质量和总体积均不变，气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，d错误。 故答案选a。 【小问3详解】 由图可知，相同温度下，使用催化剂③时反应生成的尿素物质的量高于A点使用催化剂②时的量，说明A点反应未达到最大限度，不是平衡状态； 以上尿素物质的量下降，可能是因为温度过高导致催化剂活性降低（或失去活性），反应速率减慢，单位时间内生成的尿素减少。 【小问4详解】 根据速率方程： A．升高温度，速率常数增大，反应速率加快，A正确； B．恒容时再充入，反应物增大，反应速率加快，B正确； C．恒容时再充入，不变，反应速率不变，C错误； D．恒压时再充入，容器体积增大，减小，反应速率减慢，D错误。 故选AB。 【小问5详解】 ①增大，相当于增加的投料量，平衡正向移动，但自身的转化率会降低，因此曲线Ⅱ表示的转化率随变化的曲线；曲线Ⅰ表示的转化率随变化的曲线，由图可知越大（即温度越低），的转化率越大，说明降低温度平衡正向移动，故正反应为放热反应。 ②该反应前后气体分子数不变，恒容容器中总压强始终为。当时，起始时和的分压均为。由图可知，时（对应横坐标为1的交点）的平衡转化率为。平衡时各气体的分压为：，，，，则。 19. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取待测液于锥形瓶中，加入滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： （1）滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的__________（填标号，下同）。 a． b． c． d． （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视__________。 （3）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为__________（保留4位有效数字）。 （4）在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有__________（填序号）。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取产品配成溶液，取溶液加入足量的和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为。 （5）加入和稀后发生反应的离子方程式为__________。 （6）滴定终点的现象为__________，则产品中的质量分数为__________%。 【答案】（1）c （2）锥形瓶内溶液颜色变化 （3） （4）bd （5） （6） ①. 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 【解析】 【小问1详解】 碱式滴定管排气泡需将胶管向上弯曲，捏挤玻璃珠所在位置的胶管，使溶液从尖嘴喷出以带出气泡，对应操作c。 【小问2详解】 滴定时边摇动锥形瓶边滴加标准液，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化，以准确判断滴定终点，避免滴定过量或不足。 【小问3详解】 计算三次实验消耗NaOH标准液的体积，第一次为，第二次为，第三次为。第二次数据与另外两次偏差过大，属于异常数据，直接舍去。取第一次和第三次体积的平均值为。根据中和反应定量关系，，因此醋酸待测液的浓度为。 【小问4详解】 醋酸浓度的计算公式为，结合操作对的影响分析误差： a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗，标准液被残留蒸馏水稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，a错误； b．取醋酸的酸式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，量取的待测醋酸实际体积偏小，滴定消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，b正确； c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后残留水，待测醋酸的总物质的量不变，消耗标准液体积不变，测定结果无影响，c错误； d．滴定结束时俯视碱式滴定管读数，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，d正确； 故选bd。 【小问5详解】 酸性条件下，与发生归中反应生成和，配平后的离子方程式为。 【小问6详解】 淀粉遇显蓝色，滴定终点时被完全消耗，现象为滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。根据反应定量关系，，可得25.00mL待测液中，250mL溶液中。的摩尔质量为，因此产品中的质量分数为，对应答题空内容为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $