辽宁省实验中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

辽宁省实验中学2028届10月份阶段测试 高二年级化学答题纸 姓名： 考生号： 贴条码处 班级：28届 班 1 6 11 2 12 3 8 13 4 14 5 10 15 二、填空题（共55分） 16.(14分) (1) (2) kJ (3) (填“相等”或“不相等) (4)①-------- (填实验序号)：一--一一一- ℃（保留至小数点后一位） ② kJmo(保留至小数点后一位) (5) 17.(14分) (1) kJ-mol-1; (填标号) (2) (填“甲”或“乙”)： (3) (填标号) 18.(15分) (1)① (填标号)② kJ-mol1 (2) (3) (填>”或<) ① (填“是”或“否) ② gh-1 (列出计算式) 19.(12分) 1.(1) (2) (填“a”或b) (3) IⅡ.(4) kJ-mol-1 (5)① ②------- (填多”或“少) 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D C A B B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A D C C 16．（每空2分，共14分）(1)M (2) (3)相等 (4) 1 4.0 -53.5 (5)cd 17．（每空2分，共14分）(1) -49 A 为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应② (2) 乙 p1＞p2＞p3 T1时以反应①为主，反应①前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 (3)A 18．（除特殊说明每空2分，共15分） (1) b +90.5 (2) 随着CH3OH蒸气逐渐增多，吸附在催化剂表面上的甲醇分子逐渐增多，产氢速率逐渐加快； 随着甲醇蒸气逐渐增多，大部分自由基被淬灭，产氢速率降低 (3) < 否（1分） 40 19．（每空2分，共12分） (1) (2)b (3) (4) (5)①BC②多 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学2028届10月份阶段测试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 命题人：高二备课组 校对人：高二备课组 相对原子质量：H 1 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A． ，在低温下能自发进行 B．已知 ； ，则 C．已知 ，则生成物分子成键时所释放的总能量小于反应物分子断键时所吸收的总能量 D．的燃烧热，则表示燃烧热的热化学方程式为 2．某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量（），设计了如图所示的转化关系，则可表示为 A． B． C． D． 3．一定条件下，对于反应，若、、的起始浓度分别为、、（均不为零）。达平衡时，、、浓度分别为、和，则下列判断合理的是 ①平衡时，和的生成速率之比为2∶3 ② ③的取值范围为 ④和的转化率（转化量与起始量比值）不相等 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 4．在体积均为2.0 L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，发生反应。在不同温度下反应达平衡时，的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．曲线b表示加入的容器中变化曲线 C．逆反应速率： D．反应经4 min到达III点，则4 min内生成CO的平均反应速率 5．氢能是一种重要的清洁能源。每分子HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A．总反应的热化学方程式为： B．HCOOH催化制的过程中没有非极性键的形成 C．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更难 D．依据图2判断是催化释放氢过程中的决速步骤 6．下列实验装置能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．用于探究压强对化学平衡移动的影响 D．证明与的反应是有限度的 A．A B．B C．C D．D 7．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应，该反应经历两步：①；②，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．不使用催化剂M，反应过程中先增大后减小 B．使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的单位体积内的活化分子数减少 C．反应②的 D．降低温度，增大，且增大 8．下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中（假设容器容积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 B．在恒容绝热密闭容器中发生反应： ，当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 C．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，当气体的密度不变时，说明反应达到化学平衡状态 D．恒温恒容容器中，按物质的量之比1∶1通入、，发生反应，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 9．常温下，初始时某溶液仅溶有M和N，且M和N的浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率，反应②的速率（、为速率常数）。反应体系中M、Z的浓度随时间的变化如图（忽略溶液体积的变化）。30 min时，下列说法错误的是 A．M的转化率为40% B． C． D． 10．在容积不变的密闭容器中进行反应： 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图II表示时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图III表示时刻增大的浓度对反应速率的影响 D．图IV中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 11．一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应，后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述不正确的是 A． B．压强b点大于d点 C．c点对应容器中，未必等于 D．逆反应速率：a点未必大于d点 12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色气体加压后颜色先变深后变浅 ⑤配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 ⑥将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗 ⑦时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧钠与氯化钾共熔制备钾： ⑨把锌粉放入稀硫酸中产生气泡的速率比放锌粒快 ⑩溴水中存在化学平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 A．三项 B．四项 C．五项 D．六项 13．二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应I： 反应II： 在条件下，按投料比进行反应，平衡时、和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线①代表的物质的量分数 B．温度低于时，曲线②对应的纵坐标轴数值可能大于25% C．时，其他条件一定，增大压强，反应II平衡不移动 D．若将起始投料比改为，相同条件下达到平衡时CO占有的含碳物质的量分数将减小 14．时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应： 。已知：反应起始时和平衡时温度相同，且反应过程中压强（）随时间（）的变化如图中曲线a所示，若其他条件相同时，仅改变某一条件，测得压强随时间变化关系如图中曲线b所示，下列说法不正确的是 A．曲线b改变的条件是加入催化剂 B．达到平衡时，该反应的化学平衡常数 C．该反应 D．若保持温度和容积不变的情况下，向上述达平衡后的装置中再通入0.02 mol NO、、0.02 mol NOCl，则平衡正向移动 15．恒压条件下，和在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数，且压强 B．若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C．若为100 kPa，恒温时，该反应压强平衡常数 D．恒温恒压下平衡时，再充入少量CO，达到新平衡，CO的转化率增大 二、填空题（本题包括4小题，共55分。） 16．（一）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： 则M、N相比，较稳定的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。 （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ kJ。 （二）的硫酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题： （3）实验中若改用的硫酸与的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填“相等”或“不相等”）。 （4）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 实验序号 起始温度 终止温度 温度差 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填实验序号）的数据不可靠，应舍去。该实验平均温度差为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （保留至小数点后一位）。 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （保留至小数点后一位）。 （5）下列说法正确的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填字母）。 a．向内筒中加入稀硫酸时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀硫酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀硫酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热（）有影响，会偏大 17．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 总反应的 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填标号），判断的理由是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。 A． B． C． D． （2）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填“甲”或“乙”）；压强、、由大到小的顺序为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。 （3）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填标号）。 A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压 18．氢能是一种清洁无污染、储量丰富的能源。分解制氢是一种相对方便且廉价的方法。回答下列问题： （1）已知，在某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1 mol某纯物质的热效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成焓。已知：常温下，、、的标准摩尔生成焓分别为、、。 ①欲计算的反应热（）还需知道的数据为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填标号）。 a．的汽化热 b．的汽化热 c．的汽化热 ②若已知该数据为，则 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。 （2）起始时通入和Ar（作为载气），在纳米催化剂上，发生反应，已知该反应是自由基反应，对自由基具有淬灭作用，其产生的速率和最初反应体系中蒸气的体积分数的关系如图1所示，AB段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐增大的原因是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ，BC段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐减小的可能原因是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。 （3）起始时通入3 mol 和7 mol Ar（作为载气），以纳米为催化剂，在温度分别为和的刚性密闭容器中，发生反应，的转化率随时间的变化关系如图2所示，其中 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填“>”或“<”）。 ①当时，是否可判定该反应已达平衡状态 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填“是”或“否”）。 ②若在温度下，0.06 h达平衡状态，此时的转化率为20%，则0~0.06 h内，用的质量变化表示的平均反应速率为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ，以平衡时各组分的体积分数代替平衡浓度，则温度下该反应的平衡常数 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （列出计算式）。 19．水煤气变换反应（）不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向进行影响其它反应。 I．利用脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减少副产物生成。发生的反应为：，反应路径如图1（Surf指晶体表面）。 （1）物质“X”为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。 （2）路径 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填“a”或“b”）反应速率更快。 （3）路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。 II．CO、既可单独加氢制，也可混合加氢制，会发生如下反应。 i ii iii （4）计算反应iii水煤气变换反应的 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。 （5）图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下CO、混合气体加氢达到平衡时，的转化率随温度（）或的变化。其中，指初始的物质的量，指平衡的物质的量。曲线I表示当为0.5时随温度（）的变化。 ①．下列说法正确的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。 A．曲线I中 B．曲线II的温度为 C．其它条件不变，增大压强，曲线II上移 ②．M点，反应iii生成的的量比反应ii消耗的 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填“多”或“少”）。 学科网（北京）股份有限公司 $