山西太原师范学院附属中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

太原师院附中26~27学年高一10月化学学情反馈试题 出题人：闫建红 审核人：侯雅楠 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32K-39C1-35.5 Mn-55Fe-56 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1.下列说法正确的是 A.溶液和胶体的本质区别是胶体可产生丁达尔效应 B.同素异形体之间可以转化，该转化是物理变化 C.酸性氧化物都可以与水反应生成相同化合价的酸 D.Na2O虽可与水反应生成NaOH,但工业制NaOH不采用此方法 2.下列反应不属于氧化还原反应的是 A.钢铁锈蚀 B.食物腐败 C.植物光合作用 D.钟乳石的形成 3.下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 H2 H20 NH, 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 S02 CaClz 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 C02 S03 氢氧化钠 4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.NaHSO=Na*+HSO B.NaOH=Na++O2-+H+ C.CH3COONa-CH3COO-+Na+ D.A12(S04)3=2A13++3S02 5.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全 部实现的是 A.H202→02→C02>H,C0g B.CaCh溶液o→CaC0,cCo, c.CaC0,→Ca0→Ca(oH),→NaoH D.Mg-→MgCL2→Mg(OHD2→Mg(NO)2 6.在强酸性溶液中，下列无色透明溶液能大量共存的是 A.Na*、K+、OH、CI B.Na、Cu2+、SO4、NO C.Mg2+、Na、S0、C1 D.Ca2+、HCO;、NO3、K 高--化学试题第1页/（共6页） 7.某同学向一定体积的B(OH),溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图 所示。下列说法中正确的是 导 能 C B 时间 A.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B.实验时用NaOH溶液代替Ba(OH),溶液也得到该曲线 C.实验时用稀KHSO,溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D.实验时用稀MgSO,溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 8.下列反应的离子方程式中，正确的是 A.碳酸钙跟盐酸反应：CO+2H=Ca2++2H,0+2C0,个 B.过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2O C.盐酸与氢氧化镁反应：H+OH=H,O D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+CI=AgCI↓ 9.下列说法正确的是 A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2S0,含有的原子数目为3.5Ns C.HNO3的摩尔质量是63g D.0.5Na个氮气中原子的物质的量是1.5mol 10.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中H是-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+HO=NaOH+H2↑，下列说法正确的是 A.该反应是置换反应 B.NaH是还原剂 C.H2O的H元素被氧化 D.NaOH是还原产物 11.下列两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.Cu(OHD2和盐酸；Cu(OH2和CH3COOH B.NaOH和H2SO4;KOH和HNO3 C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO.4 D.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和CuSO4 高…化学试题第2页/（共6页） 12.某白色粉末可能由K2SO4NaCl、Na2CO3、CuSO4和KNO3中的一种或几种组成，同学们按 如图所示流程进行实验（实验中添加的试剂均过量）并记录现象。下列说法正确的是 AgNO 溶液 Ba(NO,)2 稀硝酸 一洲滤液 白色沉淀M 不溶解 白色粉末 水 溶液 无色溶液 过滤 稀盐酸 滤渣 →完全溶解 A.该白色粉末中一定含有Na,CO,、KNO,和NaCI B.白色沉淀M中含有AgCI和Ag2CO3 C.该白色粉末中一定不含K,SO: D.将稀盐酸换成稀硝酸后与滤渣反应，滤渣不溶解 13.已知常温下溶液中发生的反应 ①2MnO4+10C1+16H=2Mn2++5C12↑+8H20 ②2Fe2+Br2=2Fe3++2Br ③2Br+Cl2=Br2+2CI 下列说法正确的是 A.CI元素在①③反应中发生还原反应 B.各微粒的氧化性顺序：MnO4>Cl2>Br2>Fc3+ C.各微粒的还原性顺序：Fe2+>CI>Br>Mn+ D.Cl2+Fe2+=2Fe3+2C1不能发生 14.高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧 气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FO4的离子方程式为： F(OH)3+CIO+OH=FeO?+CI+H,O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A.K2FeO4中Fe显+6价 B.上述制备反应中，配平后氧化剂和还原剂的质量比为154.5：214 C.K2FeO4处理水时，形成的Fe(O田3胶体能吸附水中悬浮的杂质 D.K2Fe04与水反应每产生1个O2,转移6个电子 高一化学试题第3页/（共6页） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(20分)阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取 多种盐类，如NaC,MgSO,CaCO等。NaC是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利 ① 饱和食盐水生产Na0H 用 还可得到 CL2及副产品 稀盐酸 。 向饱和NaCI溶液中先后通入 ② ③ 、 ④ ⑤ 和C0 ⑥ 2,可获得NaHCO,固体 Na ⑦ ⑧ 经分解得到Na,CO,电解熔a,CO可制得金属 ⑨ (1)从MgSO4溶液中可获得MgSO4·7H,O晶体，MgSO4·7H20属于 (填“纯净物”或“混 合物”)，MgSO,既属镁盐又属硫酸盐，这种分类方法叫做 (2)上述标有序号的物质中，能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 (3)请写出⑧溶于水的电离方程式 (4)写出⑧的溶液与③和⑤分别反应的离子方程式 (⑤)$O2是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： S02 NaOH -CaSO4 过程I 过程Ⅱ -Na2SO3 Ca(OH)2、O2 “过程I”的离子方程式是 。 从氧化还原的角度分析，“过程中Na,SO,体现 (填“氧化性”或“还原性”)。双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 16.(10分)氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： (1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸 收的Fe+转变为易吸收的Fe2+,反应中维生素C具有 性（填氧化”或“还原）。 (2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入 一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐 取出。.即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（炉甘石的主要成分是碳酸锌。） 高温 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnC03+_ _+C0个 (3)可用酸性高锰酸钾溶液除去工业废水中残留的少量过氧化氢。某化学小组在酸性环境下向 过氧化氢溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到紫红色溶液褪色，同时产生气泡，请配平该反应 的离子方程式： Mn0+H2O2+H+=Mn2++02t+H2O 高一化学试题第4页/（共6页） (4)氯气是重要化工原料，可用于自来水杀菌消毒，制取漂白粉、漂白液，还用来生产塑料、 农药、染料和各类氯化物。1774年舍勒将二氧化锰与浓盐酸混合加热，首次制得了氯气 Mn02+4HC1(浓)AMmC2+C12↑+2H20该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之 比 （5)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催 化转化装置，使NO和C0反应，生成两种气体，其中-一种气体占空气容积的78%。写出该反应 的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 17.（14分)小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回 答下列问题： (1)氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为 (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于 试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 (填“有或“无)丁达尔现象。 半透膜 Fe(OHD,胶体 蒸馏水 (3)向制得的Fe(OH)3胶体滴加疏酸溶液，现象是 Fe(OHD3与硫酸反应 的离子方程式为 (4)Fe(OH3胶体其胶团结构{Fe(OH)3]m'nFeO+·(n-x)C}x+xCI如图所示。 CI CI eO* FeO* FeO fe(OH)lnEe0:LC*·xCl 电位离子反离子'，反离子 FeO 胶核 FeO[Fe(OH)3] CI 吸附层 扩散层 cI FeO 下eo 扩散层 胶粒 FeO 胶团 cr cr 吸附层 高一化学试题第5页/（共6页） 下列说法错误的是 A.本实验中涉及的实验图标有： 食公③ B.Fe(OH)3胶体的胶粒带n个单位正电荷 C.制备Fe(OH)实验过程中，长时间加热会得到红褐色浊液 D.用含1molFeCl3分子的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，可制得的Fe(OH)3胶粒数小于NA (5)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性 质是 A.都不能稳定存在 B.分散质粒径均大于100nm C.分散质粒子可通过滤纸 D.分散质粒子可通过半透膜 (6)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是 0 A.用石膏或盐卤点制豆腐 B.江河入海口，容易形成三角洲 C.硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 18.（14分)实验室以工业废渣（主要含CaS0,·2H,0,还含少量SiO2、Fez03)为原料制取轻 质CaCO3,其实验流程如图所示。 NH4)2CO溶液 稀盐酸 石灰乳 试剂X 废渣 粉末 浸取H 入 过滤1 →酸浸 过滤2 调pH至3.7 过滤3 滤液 -轻质CaCO3 硫酸铵溶液 滤渣 Fe(OH); 已知：①浸取”后硫酸钙全部转化为碳酸钙；②Si02难溶于水；③pH=3.7时，F3+沉淀完全。 (1)在分散系中石灰乳的类别是 ； 石灰乳中的分散质的类别是 (（填“酸碱” 或“盐”)。 (2)“浸取”过程中CaS042H,0发生反应的离子方程式是 (3)过滤2”后“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (4)实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有 (⑤)“试剂X可以选用 (填字母)。 A.CO2 B.(NH),CO3 C.NaOH (6)澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： 高一化学试题第6页/（共6页）