精品解析：山西省部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级过程性作业评价 化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家与科技成就不匹配的是 选项 A B 科学家 拉瓦锡 阿伏加德罗 成就 提出氧化学说 提出分子学说 选项 C D 科学家 侯德榜 道尔顿 成就 发明联合制碱法 提出元素概念 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．拉瓦锡通过定量实验提出燃烧的氧化学说，二者成就匹配，A正确； B．阿伏加德罗提出分子学说，为近代化学发展奠定了重要基础，二者成就匹配，B正确； C．侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），打破了国外制碱技术垄断，二者成就匹配，C正确； D．道尔顿的主要成就是提出近代原子学说，提出元素概念的科学家是波义耳，二者成就不匹配，D错误； 故答案选D。 2. 中国古诗词中蕴含丰富的化学知识。下列诗句中包含化学变化的是 A. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 B. 应是天仙狂醉，乱把白云揉碎 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生 【答案】C 【解析】 【详解】A．“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描述的是梅花香气分子的扩散，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．“应是天仙狂醉，乱把白云揉碎”描述的是云中水滴、冰晶的形态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．“野火烧不尽，春风吹又生”包含野草的燃烧，燃烧是可燃物与氧气发生的反应，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”描述的是墨滴在水中扩散混合，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案为C。 3. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是 A. 、、都属于酸性氧化物 B. 盐酸、明矾、都是纯净物 C. 、、都是碱性氧化物 D. 烧碱、石墨、熟石灰都是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．、属于酸性氧化物，不能与碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，A错误； B．明矾、是有固定组成的纯净物，盐酸是的水溶液，属于混合物，B错误； C．、、与酸反应均只生成对应价态的盐和水，都属于碱性氧化物，C正确； D．烧碱（）、熟石灰（）属于电解质，石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在加热条件下可一步反应生成，但是不溶性碱性氧化物，无法与水直接反应生成，该步转化不能一步实现，A符合题意； B．在中不完全燃烧生成，与点燃（或还原金属氧化物）可生成，与澄清石灰水反应可生成，均可一步实现转化，B不符合题意； C．与反应生成，与在高温下可直接化合生成，与盐酸反应可生成，均可一步实现转化，C不符合题意； D．在中燃烧生成，通电分解可生成，与在不完全燃烧条件下生成，均可一步实现转化，D不符合题意； 故选A。 5. 下列电解质溶于水时，电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，溶于水时大部分不能电离，主要以形式存在，正确电离方程式为，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，给出的电离方程式符合电离规则，B正确； C．是二元强酸，电离产生2个独立的而非，正确电离方程式为，C错误； D．溶于水会与水反应生成，且在水溶液中不能稳定存在，不会发生该电离过程，D错误； 故答案选B。 6. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成和，且与也可发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间均不发生反应，能大量共存，D符合题意； 答案选D。 7. 下列选用的相关仪器不能达到相应目的的是 A．提纯淀粉胶体 B．加热分解 C．制备胶体 D．鉴别溶液和胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子无法透过半透膜，、等小分子和离子可透过半透膜，采用渗析法可提纯淀粉胶体，A不符合题意； B．分解需要高温，需在坩埚中进行煅烧，题图中使用蒸发皿，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液、结晶，不能承受高温煅烧固体的操作，无法达到实验目的，B符合题意； C．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得胶体，操作正确，C不符合题意； D．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，用激光灯照射可鉴别二者，D不符合题意； 故选B。 8. 下列关于物质的分类和性质，说法正确的是 A. 含有氧元素的化合物叫氧化物 B. 强酸、强碱溶液的导电能力一定强 C. 金属氧化物不一定属于碱性氧化物 D. 能电离出的纯净物属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，如含有氧元素但属于酸，不属于氧化物，A错误； B．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度与离子所带电荷数，若强酸、强碱溶液浓度极低，自由移动离子浓度很小，导电能力也很弱，B错误； C．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如属于两性氧化物，属于酸性氧化物，C正确； D．酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物，如也能电离出，但属于盐，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸去除水垢中的： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 向溶液中加入少量溶液： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确的应为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的应为，B错误； C．反应同时生成和沉淀，离子方程式漏掉了与的反应，正确的应为，C错误； D．小苏打为，胃酸的主要成分为，与反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 B. 氧化还原反应中，均只有部分元素发生化合价变化 C. 置换反应和部分分解反应属于氧化还原反应 D. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体之间的转化（如）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．部分氧化还原反应中所有参与反应的元素化合价均发生变化，如中、元素化合价均改变，B错误； C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价变化，全部属于氧化还原反应；分解反应中只有存在元素化合价变化的（如）才属于氧化还原反应，即部分分解反应属于氧化还原反应，分解反应不存在元素化合价变化的（如）不是氧化还原反应，C正确； D．歧化反应中氧化剂和还原剂为同种物质，如中既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故答案选C。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4降低到0，应得到电子，元素化合价从0升高到+2，应失去电子，选项得失电子方向标反，正确的电子转移的表示方法为，A错误； B．该单线桥的箭头方向错误，箭头应该从还原剂Cu指向氧化剂​中被还原的N元素，图中箭头方向反过来了，正确的电子转移的表示方法为，B错误； C．元素化合价从0升高到+1，2个共失去，中部分元素化合价从+1降低到0，共得到，电子转移标注符合规则，C正确； D．该反应为归中反应，中从+5价降低到0价，得到，6个中仅5个化合价升高失去，剩余1个进入未变价，转移电子数应为，标注错误，正确的电子转移的表示方法为，D错误； 故选C。 12. 某同学设计了一种在实验室中利用石灰石制备牙膏摩擦剂碳酸钙的路线。 下列说法错误的是 A. 图中反应①②③均为非氧化还原反应 B. 图中含钙物质的类别有盐、碱性氧化物、碱 C. 反应③的离子方程式： D. 图中反应①②③分别属于分解、化合和复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②为，反应③为，三个反应均无元素化合价升降，均为非氧化还原反应，故A正确； B．含钙物质中属于盐，属于碱性氧化物，属于碱，涵盖盐、碱性氧化物、碱三类，故B正确； C．石灰乳中是悬浊物，反应③的离子方程式为，故C错误； D．反应①是属于分解反应，反应②是属于化合反应，反应③是属于复分解反应，故D正确； 选C。 13. 已知有以下三个反应：①；②(浓)；③。下列有关说法正确的是 A. 反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B. 反应②中氧化性：，为还原产物 C. 反应①中和既是氧化剂又是还原剂 D. 反应③中氧化剂和还原剂的分子数之比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，反应①②的反应物均为化合物，均不属于置换反应，A错误； B．反应②中Mn元素化合价从+4降低为+2，为氧化剂，为还原产物；Cl元素部分从-1升高为0，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性，B正确； C．反应①中和中的Cu元素化合价均从+1降低为0，作氧化剂；仅中的S元素化合价从-2升高为+4，作还原剂，因此只有既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．反应③中3个参与反应时，1个中N元素化合价降低作氧化剂，2个中N元素化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂的分子数之比为，D错误； 故选 B。 14. 下列离子组在溶液中能大量存在，且加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 碳酸钠溶液 C 、、、 溶液 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，能大量共存；加入溶液时，电离出的与反应，离子方程式书写正确，C正确； D．碳酸的酸性弱于硝酸和盐酸，向含有Cl-、的溶液中通入，无法生成沉淀和，反应不能发生，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 离子反应是化学中重要的反应类型。现有下列物质：①铜 ②盐酸 ③氨水 ④胆矾() ⑤蔗糖 ⑥熔融的 ⑦纯碱 ⑧ ⑨。 回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的有__________(填序号，下同)；属于盐的有__________。 （2）上述物质中，属于电解质的有__________；属于碱性氧化物的有__________。 （3）熔融的电离方程式为__________；在水中的电离方程式为__________。 （4）②与⑧反应的离子方程式为__________；④的水溶液与少量③反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. ①②③⑥ ②. ④⑥⑦ （2） ①. ④⑥⑦⑧ ②. ⑧ （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】能导电的物质需含有自由移动的带电粒子，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，据此分析： ①铜是单质，含有自由移动的电子可导电，不属于电解质； ②盐酸是混合物，含有自由移动的离子可导电，不属于电解质； ③氨水是混合物，含自由移动的离子可导电，不属于电解质； ④胆矾（结晶水合物）是化合物，无自由移动的离子不能导电，属于盐，属于电解质； ⑤蔗糖是化合物，无自由移动的离子不能导电，属于非电解质； ⑥熔融是化合物，含自由移动的离子可导电，属于盐，属于电解质； ⑦纯碱（ ）是化合物，无自由移动的离子不能导电，属于盐，属于电解质； ⑧ CaO是碱性氧化物，无自由移动的离子不能导电，属于电解质； ⑨是酸性氧化物，无自由移动的离子不能导电，属于非电解质； 【小问1详解】 由以上分析可知，能导电的物质有①②③⑥；属于盐的有④⑥⑦； 【小问2详解】 由以上分析可知，属于电解质的有④⑥⑦⑧；属于碱性氧化物的有⑧； 【小问3详解】 熔融状态下只能电离出和，电离方程式为；是强酸，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为； 【小问4详解】 盐酸和反应生成氯化钙和水，氧化物、弱电解质水不可拆，强酸、可溶性盐可拆，删去未反应的得到离子方程式；少量氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和铵根，弱电解质、沉淀不可拆，离子方程式为。 16. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 回答下列问题： （1）图乙的分类方法是__________分类法。 （2）溶液与少量反应的离子方程式为__________；与足量溶液反应的离子方程式为__________。 （3）中的价态为__________，说明__________(填“有氧化性”“有还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 （4）工业上次磷酸()常用于化学镀镍，酸性条件下发生如下反应，请配平：__________。 ________________________________________________； 在反应中是__________产物(填“氧化”或“还原”)，还原性：__________(填“>”或“<”)。 （5）在两份相同的溶液中，分别滴入稀硫酸、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图丙所示。 ①表示与溶液反应的曲线是__________(填“”或“”)。 ②点之间发生反应的离子方程式为__________；点之间发生反应的离子方程式为__________。 【答案】（1）交叉 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 既有氧化性又有还原性 （4） ①. ②. 氧化 ③. > （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 交叉分类法是按多种不同标准对同一类物质分类的方法，图乙对酸同时从电离出的数目、电离程度两个标准分类，符合交叉分类法的特征； 【小问2详解】 少量与反应生成难溶的和水，为强碱拆为离子，、沉淀、水保留化学式，离子方程式为；由图乙可知为一元弱酸，离子方程式中写化学式，1 mol仅能电离出1 mol可中和的，与足量反应生成和水，离子方程式为； 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，计算得为价；的最高价为价、最低价为价，价的化合价既可以升高也可以降低，故既有氧化性又有还原性； 【小问4详解】 配平氧化还原反应先看化合价变化：从价降到价，每个得；从价升到价，每个失，得失电子守恒故、系数均为1，再结合原子守恒、酸性条件，配平系数为1，右边生成，配平离子方程式为；化合价升高得到的产物为氧化产物，故是氧化产物；氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，还原剂为，还原产物为，故还原性； 【小问5详解】 ①与恰好完全反应时生成沉淀和弱电解质水，溶液离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线； ②曲线为与的反应，段过量，完全沉淀、部分被中和，对应离子方程式为；点完全沉淀，剩余，段仅发生与的中和反应，离子方程式为。 17. 某化学小组同学利用所学知识探究氧化还原反应与溶液酸碱性的关系。 回答下列问题： （1）根据硫的价态预测__________(填“有还原性”“有氧化性”或“既有氧化性又有还原性”，下同)，__________。 （2）①实验1：在溶液中加入溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。 甲同学认为以实验1的现象不能直接得出“具有氧化性”，并对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设(不考虑氧气的影响)： 假设a：酸性溶液中的具有氧化性，可氧化价的而产生单质； 假设b：酸性溶液中的__________，可氧化价的而产生单质； 假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可氧化价的而产生单质。 将假设b补充完整：__________。 ②实验2：向溶液中加入__________(填试剂名称)，有生成，溶液未变浑浊，说明假设a和假设b不成立。 ③结合实验1和2，用离子方程式解释实验1中产生淡黄色浑浊的原因：__________。 （3）查阅资料：作氧化剂时，在不同的条件下，还原产物如表。是黑色难溶于水的固体。 溶液酸碱性 还原产物 酸性 中性或弱碱性 强碱性 ①酸性条件下，与反应的离子方程式为__________。 ②向中性溶液中加入过量浓溶液，观察到的现象为__________；反应的离子方程式为__________。 ③在不同条件下，氧化等量的消耗的质量由大到小的顺序为__________>_________>_________(填“酸性”“中性”或“强碱性”)。 【答案】（1） ①. 有还原性 ②. 既有氧化性又有还原性 （2） ①. ②. 具有氧化性 ③. 稀硫酸 ④. （3） ①. ②. 紫红色溶液颜色慢慢变浅直至无色，溶液中有黑色沉淀生成 ③. ④. 强碱性 ⑤. 中性 ⑥. 酸性 【解析】 【分析】本实验核心探究目的为探究氧化还原反应与溶液酸碱性的关系。第一部分探究酸性条件下与的反应，通过三组假设明确氧化的可能氧化剂来源，实验2通过加入稀硫酸验证、均不能氧化，排除假设a、b，确定酸性条件下为氧化的氧化剂。第二部分探究不同pH下作氧化剂的还原产物差异，结合表格中酸性、中性或弱碱性、强碱性条件下的还原产物分别为、、，梳理不同条件下的电子转移关系，为后续反应书写、消耗量比较提供依据。 【小问1详解】 中元素为-2价，是元素的最低价态，只能失去电子发生氧化反应，只有还原性。中元素为+4价，处于元素的中间价态，既可以失去电子升高到+6价，也可以得到电子降低到0价或-2价，既有氧化性又有还原性。 【小问2详解】 ① 酸性条件下可能被氧化生成，因此假设b为酸性溶液中的具有氧化性，可氧化-2价的产生单质。② 要验证假设a和假设b不成立，需向溶液中加入稀硫酸，引入和，若反应仅生成、溶液未变浑浊，说明和均不能氧化。③ 排除假设a、b后，实验1中酸性条件下与发生归中反应生成单质，离子方程式为。 【小问3详解】 ① 酸性条件下的还原产物为，元素化合价从+7降低到+2，每个得到5个电子；被氧化为，元素化合价从+4升高到+6，每个失去2个电子。根据电子守恒，与的计量数之比为2:5，再结合电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为。 ② 中性条件下的还原产物为，是黑色难溶于水的固体，为紫红色，过量将完全还原，观察到的现象为紫红色溶液颜色慢慢变浅直至无色，溶液中有黑色沉淀生成。该反应中元素化合价从+7降低到+4，每个得到3个电子，失去2个电子，根据电子守恒，与的计量数之比为2:3，结合原子守恒、电荷守恒配平，离子方程式为。 ③ 设氧化1mol ，反应中转移电子的总物质的量为2mol。强碱性条件下的还原产物为，每个得到1个电子，消耗的物质的量为；中性条件下每个得到3个电子，消耗的物质的量为；酸性条件下每个得到5个电子，消耗的物质的量为。的摩尔质量恒定，消耗的物质的量越大，对应质量越大，消耗的质量由大到小的顺序为强碱性>中性>酸性。 18. 现有甲、乙、丙、丁四种物质，均是易溶于水、易电离的物质，它们分别由、、、和、、、中的两种离子组成(离子均不重复)，四种物质之间可以发生如图转化： 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：甲__________、乙__________、丙__________、丁__________。 （2）白色沉淀属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，的电离方程式为__________。 （3）乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为__________，下列化学反应能用该离子方程式表示的是__________(填字母)。 A．和 B．和 C．和 D．和 （4）检验丁中阴离子的方法是：取少量丁溶液于试管中，先加入少量稀硝酸酸化，再加入__________溶液(填化学式)，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。 （5）工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料制取硫酸，第一步是煅烧黄铁矿制取，配平化学方程式：______________________。 ________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 碱 ②. （3） ①. ②. （4） （5）41128 【解析】 【分析】给定的8种离子中，​只能和结合为可溶物​（其余碳酸盐均难溶、与也不能组合）；而剩余的阳离子中，只能与结合为可溶物，甲和丙反应生成和白色沉淀，说明甲、丙一定是和，结合丙与乙反应放出气体可知，丙是，则甲是，结合乙与甲反应生成沉淀、丙与乙反应放出气体可知，乙为，则丁为，所有离子无重复，完全符合转化关系； 【小问1详解】 由以上分析可知，甲是、乙为 、丙是、 丁为 ； 【小问2详解】 白色沉淀C是和​反应生成的​，电离出的阴离子全部为，属于碱；无色溶液D是反应生成的​，属于强电解质完全电离，电离方程式为； 【小问3详解】 丙（）和乙（）反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为； A．和反生成氯化钡、二氧化碳和水， ​是难溶物，不能拆为​，离子方程式，A不符合题意； B．和反应生成氯化钾、二氧化碳和水，离子方程式为，B符合题意； C．和反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不能拆为和，离子方程式，C不符合题意； D．碳酸铵和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，离子方程式为，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 取少量丁溶液于试管中，先加入少量稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有离子； 【小问5详解】 ​中Fe从+2→+3、S从-1→+4，1个共失去11个电子；1个得到4个电子，最小公倍数为44，因此系数为4，​系数为11，再根据原子守恒配平其余物质系数，配平化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级过程性作业评价 化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家与科技成就不匹配的是 选项 A B 科学家 拉瓦锡 阿伏加德罗 成就 提出氧化学说 提出分子学说 选项 C D 科学家 侯德榜 道尔顿 成就 发明联合制碱法 提出元素概念 A. A B. B C. C D. D 2. 中国古诗词中蕴含丰富的化学知识。下列诗句中包含化学变化的是 A. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 B. 应是天仙狂醉，乱把白云揉碎 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生 3. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是 A. 、、都属于酸性氧化物 B. 盐酸、明矾、都是纯净物 C. 、、都是碱性氧化物 D. 烧碱、石墨、熟石灰都是电解质 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列电解质溶于水时，电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列选用的相关仪器不能达到相应目的的是 A．提纯淀粉胶体 B．加热分解 C．制备胶体 D．鉴别溶液和胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于物质的分类和性质，说法正确的是 A. 含有氧元素的化合物叫氧化物 B. 强酸、强碱溶液的导电能力一定强 C. 金属氧化物不一定属于碱性氧化物 D. 能电离出的纯净物属于酸 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸去除水垢中的： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 向溶液中加入少量溶液： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 10. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 B. 氧化还原反应中，均只有部分元素发生化合价变化 C. 置换反应和部分分解反应属于氧化还原反应 D. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同种物质 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 某同学设计了一种在实验室中利用石灰石制备牙膏摩擦剂碳酸钙的路线。 下列说法错误的是 A. 图中反应①②③均为非氧化还原反应 B. 图中含钙物质的类别有盐、碱性氧化物、碱 C. 反应③的离子方程式： D. 图中反应①②③分别属于分解、化合和复分解反应 13. 已知有以下三个反应：①；②(浓)；③。下列有关说法正确的是 A. 反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B. 反应②中氧化性：，为还原产物 C. 反应①中和既是氧化剂又是还原剂 D. 反应③中氧化剂和还原剂的分子数之比为2∶1 14. 下列离子组在溶液中能大量存在，且加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 碳酸钠溶液 C 、、、 溶液 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 离子反应是化学中重要的反应类型。现有下列物质：①铜 ②盐酸 ③氨水 ④胆矾() ⑤蔗糖 ⑥熔融的 ⑦纯碱 ⑧ ⑨。 回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的有__________(填序号，下同)；属于盐的有__________。 （2）上述物质中，属于电解质的有__________；属于碱性氧化物的有__________。 （3）熔融的电离方程式为__________；在水中的电离方程式为__________。 （4）②与⑧反应的离子方程式为__________；④的水溶液与少量③反应的离子方程式为__________。 16. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 回答下列问题： （1）图乙的分类方法是__________分类法。 （2）溶液与少量反应的离子方程式为__________；与足量溶液反应的离子方程式为__________。 （3）中的价态为__________，说明__________(填“有氧化性”“有还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 （4）工业上次磷酸()常用于化学镀镍，酸性条件下发生如下反应，请配平：__________。 ________________________________________________； 在反应中是__________产物(填“氧化”或“还原”)，还原性：__________(填“>”或“<”)。 （5）在两份相同的溶液中，分别滴入稀硫酸、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图丙所示。 ①表示与溶液反应的曲线是__________(填“”或“”)。 ②点之间发生反应的离子方程式为__________；点之间发生反应的离子方程式为__________。 17. 某化学小组同学利用所学知识探究氧化还原反应与溶液酸碱性的关系。 回答下列问题： （1）根据硫的价态预测__________(填“有还原性”“有氧化性”或“既有氧化性又有还原性”，下同)，__________。 （2）①实验1：在溶液中加入溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。 甲同学认为以实验1的现象不能直接得出“具有氧化性”，并对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设(不考虑氧气的影响)： 假设a：酸性溶液中的具有氧化性，可氧化价的而产生单质； 假设b：酸性溶液中的__________，可氧化价的而产生单质； 假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可氧化价的而产生单质。 将假设b补充完整：__________。 ②实验2：向溶液中加入__________(填试剂名称)，有生成，溶液未变浑浊，说明假设a和假设b不成立。 ③结合实验1和2，用离子方程式解释实验1中产生淡黄色浑浊的原因：__________。 （3）查阅资料：作氧化剂时，在不同的条件下，还原产物如表。是黑色难溶于水的固体。 溶液酸碱性 还原产物 酸性 中性或弱碱性 强碱性 ①酸性条件下，与反应的离子方程式为__________。 ②向中性溶液中加入过量浓溶液，观察到的现象为__________；反应的离子方程式为__________。 ③在不同条件下，氧化等量的消耗的质量由大到小的顺序为__________>_________>_________(填“酸性”“中性”或“强碱性”)。 18. 现有甲、乙、丙、丁四种物质，均是易溶于水、易电离的物质，它们分别由、、、和、、、中的两种离子组成(离子均不重复)，四种物质之间可以发生如图转化： 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：甲__________、乙__________、丙__________、丁__________。 （2）白色沉淀属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，的电离方程式为__________。 （3）乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为__________，下列化学反应能用该离子方程式表示的是__________(填字母)。 A．和 B．和 C．和 D．和 （4）检验丁中阴离子的方法是：取少量丁溶液于试管中，先加入少量稀硝酸酸化，再加入__________溶液(填化学式)，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。 （5）工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料制取硫酸，第一步是煅烧黄铁矿制取，配平化学方程式：______________________。 ________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $