江苏省扬州中学2026-2027学年高一上学期10月自主学习效果评估 化学试题

扬州中学2026-2027学年第一学期高一化学10月自主学习效果评估 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列属于碱的是 A．Ca(OH)2 B．Na2CO3 C．H2O D．Cu2(OH)2CO3 2.储存下列物质的容器应贴如图标识的是 A. 镁条 B. 浓硫酸 C. 碱式碳酸铜 D. 氯化钠 3．“钴酞菁(分子直径为1.5×10－9 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处 4.下列化学用语表示正确的是 A．纯碱的化学式：NaHCO3 B．FeSO4•7H2O的俗名：明矾 C．石墨与焦炭组成纯净物 D．NaClO2中氯元素的化合价：＋3 5．下列表格中各项分类都正确的一组是 6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．CaCl2===Ca2＋＋Cl－ B．NaOHNa＋＋OH C．HCl === H＋＋Cl－ D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－ 7．下列化学反应属于如图区域3的是 A．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O C．Br2＋2KI===I2＋2KBr D．H2O＋CaO===Ca(OH)2 8．下列实验所选装置合理的是 A．①：提纯含NaCl的Fe(OH)3胶体 B．②：分离提纯CCl4溶液中的Br2 C．③：制备蒸馏水 D．④：CaCl2溶液蒸干制备CaCl2·6H2O 9．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 CCl4；萃取、分液 B KNO3 K2SO4 适量Ba(NO3)2溶液；过滤 C Cu CuO 盐酸；过滤、洗涤、干燥 D H2 水蒸气 无水硫酸铜；干燥 10．某盐的混合物中含有Na＋、Mg2＋、Cl－、SO离子，测得Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L−1 、0.4 mol∙L−1 、0.4 mol∙L−1 ，则SO的物质的量浓度为 A．0.1 mol∙L−1 B．0.2 mol∙L−1 C．0.3 mol∙L−1 D．0.4 mol∙L−1 11．在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是 A．气体体积：甲＞乙 B．气体的质量：甲＜乙 C．气体的分子数：甲＜乙 D．气体的压强：甲＞乙 12．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是 A．青蒿素的摩尔质量等于282g∙mol−1 B．14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA C．10g青蒿素中 D．1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2O 13．已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是 A． 右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol B． 左边与右边的原子个数比为20：39 C．右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为32.4g·mol-1 D．向右边通入1 mol NH3时，可移动挡板将移到3刻度处 二、非选择题，共61分。 14. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质： ①HI；②Ca(HCO3)2；③MgCl2溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Mg(OH)2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NH3；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩Al。 (1)以上物质属于分散系的是 ▲ (填序号)，可以利用 ▲ 效应区别③和⑦。 (2)以上物质属于非电解质的有 ▲ (填序号)。 (3)写出③的溶质在水溶液中的电离方程式 ▲ 。 (4)通常向③中加入NaOH溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为 ▲ 。 15. 碘化银固体呈黄色。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡。 (1)制备AgI胶体的化学方程式为 ▲ 。 (2)从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为 ▲ 。 (3)下列叙述正确的是 ▲ (填标号)。 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B．可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C．AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D．如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 (4)为了探究AgI胶体的胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①如图1，将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现电源正极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶粒 ▲ (填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 ②图2、3是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图 ▲ (填“2”或“3”)是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 Ⅰ．可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．升华；c．蒸馏；d．萃取；e．分液。 请将相应分离提纯物质方法填入空白处：(填字母) (1) 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒： ▲ ； (2) 人参泡酒： ▲ ； (3) 分离泥沙和碘： ▲ ； (4) 分离水和CCl4的混合物： ▲ 。 II．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题。 (5)仪器A的名称 ▲ ，仪器B的名称 ▲ 。 (6)指出图中两处明显的错误 ▲ ， ▲ 。 (7)仪器A中除加入少量自来水之外，还需加入少量 ▲ ，其作用是 ▲ 。 Ⅲ．“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛用于医院、家庭等的卫生消毒。测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下： (8)配制100.00mL 0.1000mol∙L−1 的Na2S2O3溶液，配制过程中需准确称取Na2S2O3固体的质量为 ▲ 。 (9)准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反应过程中的相关化学方程式为： 通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度 ▲ 。(写出计算过程) 17.中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 I．粗盐提纯 (1)粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，试剂依次是NaOH、 ▲ 、 ▲ (填化学式)。 II．海水提镁 (2)MgCl2粗产品转化为Mg(OH)2时，为降低生产成本，工厂常选用海边贝壳作为原料制备碱，该碱的化学式为 ▲ 。 (3)用亚硫酰氯(SOCl2)对MgCl2·6H2O进行脱水时，与水发生非氧化还原反应，生成了两种酸性气体，反应的化学方程式为 ▲ 。 18. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图所示装置先制取ClO2（常温下为黄绿色气体，易溶于水），进而制备NaClO2，并对相关实验进行探究。 I．制备亚氯酸钠（NaClO2）（亚氯酸钠NaClO2在装置D中生成） 已知装置A中发生的主要反应的化学方程式为：。 (1)下列实验操作能提高相同时间内NaClO2的产量有 ▲ 。（填字母） A．装置D持续采用80℃热水浴 B．适当提高装置D中H2O2的浓度 C．通过多孔球泡向装置D的混合溶液中通ClO2 (2)装置B的作用是 ▲ ；装置C中会出现的实验现象是 ▲ 。 Ⅱ．实验方案设计 装置A所得废液中主要含Na2SO4和NaHSO4，可用于获取Na2SO4·10H2O。Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 (4)实验室制取Na2SO4·10H2O的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性， ▲ ，过滤、洗涤、低温干燥。 (5)请补充验证所得Na2SO4·10H2O中是否含有Cl−的实验方案：取少量样品于试管中，加水溶解，边搅拌边加入Ba(NO3)2溶液，至静置后的上层清液中继续滴加Ba(NO3)2无沉淀产生，过滤， ▲ 。（实验中可选用的试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸） Ⅲ．氧化吸收法是常见的消除工厂排放的废气中的NO（污染物难溶于水）的方法 (6)酸性条件下，NaClO2吸收液可有效去除气态污染物NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图： 当NaClO2吸收液温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是： ▲ 。 高一化学自主学习效果评估参考答案 1 2 3 4 5 6 7 A B B D C C A 8 9 10 11 12 13 C D C D B D 14． （11分） (1) ③⑦⑨；丁达尔 (2) ④⑤⑧ (3)MgCl2 == Mg2+ + 2Cl− (4)取少许最后一次洗涤液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明Mg(OH)2已洗净（3分） 15． （10分） (1)AgNO3 + KI == AgI (胶体)+ KNO3 (2)渗析 (3)AC (4)①带负电 ② 2 16．（17分） (1)a（1分） (2)d（1分） (3)b（1分） (4)e（1分） (5)蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分） (6)温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处附近（1分）；冷凝水应该下口进上口出（1分） (7)碎瓷片或沸石（1分） 防止暴沸 (8)1.580g (9)0.1250 mol·L-1（4分） 17．（9分） (1) BaCl2 Na2CO3 (2) Ca(OH)2 (3)（3分） 18.（14分） (1)BC (2)防止倒吸（或作安全瓶） 溶液变蓝 (3)先加热浓缩至30℃再冷却结晶 (4)向滤液中滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成说明存在Cl−，若没有白色沉淀生成说明不存在Cl−（3分） (5)温度高于60℃，NaClO2受热分解，有效吸收剂减少，导致NO去除率下降（或温度升高，NO在吸收液中的溶解度减小）（3分） 7 学科网（北京）股份有限公司 $