江苏连云港市东海县白塔高级中学2026-2027学年高一上学期第一次学情检测 化学试题

2026~2027学年第一次学情检测答案 1-14：选择题共14题，每题3分 共52分 1.C 2.D 3.A 4. B 5. C 6.B 7. B 8. C 9. B 10. C 11. C 12. B 13.C 14. D 15 （总分15分） （1） （3分） （2）32∶17 （3分） （3）54 （3分） （4）22.4 （3分） （5）4 （3分） 16. （总分16分） （1）500 （2分） 检验容量瓶是否漏水（3分） （2）27.2（3分） D （3分） （3） 胶头滴管 （2分） （4） ②（3分） 17. （总分15分） （1）B（2分） （2）＋2（2分） 60 g·mol−1 （2分） （3） NaHCO3 ＝Na＋＋HCO （3分） （4） H2＋NaHCO3HCOONa＋H2O（3分） （5） SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O （3分） 18 （总分12分） （1） KMnO4 （3分） Fe2(SO4)3（3分）　 紫色（或紫红色）（2分） （2）解： 5FeSO4 ~ KMnO4 ~ MnO2 n（FeSO4）＝cV＝25×10－3L×0.1000 mol·L−1＝2.5×10－3 mol （1分） 所以n（MnO2）＝2.5×10－3 mol×1/5＝0.5×10－3 mol （1分） m（MnO2）＝n M＝0.5×10－3 mol×87 g·mol−1＝0.0435g （1分） MnO2的质量分数＝0.0435g/0.1000 g＝43.5% （1分） 第1页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年第一次学情检测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 K−39 Mn−55 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1．明代宋应星所著《天工开物》记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”炉甘石主要成分的类别是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A．物质的量浓度：L/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．阿伏加德罗常数：mol D．摩尔质量：g/mol 3．实验室用、稀盐酸制取，涉及到的装置和操作正确的是 A．制取 B．除去中HCl C．干燥 D．收集 4．反应，是人工固氮的重要途径，该反应的类型是 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 5．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 6．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．盐酸 B．胶体 C．氨水 D．溶液 7．下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A． B． C． D． 8．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为22.4 L B．常温常压下，中含有氧原子个数约为 C．的溶液中含有的物质的量为2 mol D．1 L水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为 10．某溶液中只含有大量的下列离子、、M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为2∶8∶1，则M离子可能是下列中的 A． B． C． D． 11．下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 12．标准状况下6.72 L气体的质量是19.2 g，则元素R的相对原子质量是 A．64 B．32 C．44 D．30 13．田径运动会上使用的发令枪中“火药”是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为，则下列有关叙述不正确的是 A．反应中作氧化剂 B．反应中P发生氧化反应 C．被还原与被氧化的原子个数之比为6∶5 D．反应中消耗1 mol磷原子时，转移电子5 mol 14．臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。 已知，。 以下表述正确的是 A．NO是酸性氧化物 B．图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 C．溶于后形成的溶液能导电，所以是电解质 D．室温下，和的混合气体，所含氧原子的物质的量为2 mol 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（15分）液氨作为汽车未来的新能源，反应为： （1）画出N的原子结构示意图__________。 （2）标准状况下，相同质量的和，其体积比为____________。 （3）与_____所含的氢原子数相等。 （4）标准状况下，和混合气体的体积为____________L。 （5）在反应中，每消耗，反应中转移的电子的物质的量为____________mol。 16．（16分）现实验室用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制的稀溶液。试回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，应选用_____mL的容量瓶。该仪器在使用前必须进行的一步操作是_________________。 （2）经计算需要____________mL浓硫酸（结果保留一位小数）。在量取浓硫酸时，宜选用下列_____量筒。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL （3）在“定容”操作中，需要用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒和____________。 （4）下列操作中，对配溶液物质的量浓度大小无影响的是____________。（填序号） ①溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次 ②容量瓶未干燥即进行实验 ③定容摇匀，发现液面低于刻度线，再加少量的水至到刻度线 ④定容时俯视观察液面 17．（15分）为实现“碳中和”的目标，资源化利用成为研究热点。将转化为甲酸（HCOOH）的一种流程如下： （1）该流程中，涉及到的物质属于电解质的有____________。 A． B．NaOH C． （2）甲酸中碳元素的化合价为______价，该流程还得到少量乙酸（）等副产物，乙酸的摩尔质量为____________。 （3）被捕集后可能生成，的电离方程式为____________。 （4）在催化剂并加热条件下，还原得到HCOONa，该反应的化学方程式为____________。 （5）和都为酸性氧化物，则与NaOH溶液反应的化学方程式为____________。 18．（12分）称取某主要成分为的锰矿石0.1000 g。现对该样品进行处理，将样品中所有锰元素转换成，得到含的酸性溶液。用溶液标准溶液对其进行滴定，共用去溶液。已知发生的反应为： （1）该反应中，氧化剂是____________（填化学式，下同），氧化产物是____________。 当滴加最后一滴标准溶液时，溶液中现象：______色褪去变为黄色，且30秒不恢复原色即说明滴定达到终点。 （2）计算样品中的质量分数。（写出计算过程，无计算过程，不得分！） 学科网（北京）股份有限公司 $