江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

扬州大学附属中学2025～2026学年第一学期 高一化学阶段练习二 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 研究二氧化碳的捕集和再利用有利于实现“碳中和”目标 B. 二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标 C. 在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 D. “光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 2. 下列物质的主要成分(括号中)不包括ⅣA族元素的是 A．石英石 [SiO2] B．猫眼石 [Be3Al2Si6O18] C．孔雀石 [Cu2(OH)2CO3] D．红宝石 [Al2O3] A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有还原性，少量添加到葡萄酒中可起到抗氧化作用 B. 为酸性氧化物，可用氨水进行脱除 C. 浓硫酸有吸水性，可用来干燥气体 D. 不溶于酸且可以阻挡X射线通过，可用作钡餐 4. 已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 俗名：纯碱 B. 的结构示意图： C. 该反应属于非氧化还原反应 D. 的电离方程式： 5. 科学家利用新实验成功证实了117号元素的存在，该元素化学符号为Ts，属于卤素之一，下列说法中，错误的是 A. Ts的最外层电子数是7 B. Ts在卤族元素中非金属性最强 C. Ts是第七周期第VIIA族元素 D. 中子数为177的Ts，其核素符号是 6. 下列溶液在指定条件下能大量共存的离子组是 A. 0.1mol/L的NaCl溶液：、、 B. 0.1mol/L的HCl溶液：、、 C. 0.1mol/L的溶液：、、 D. 0.1mol/L的KOH溶液：、、 7. 从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法正确的是 A. 灼烧海带用到的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 B. 将换成稀硫酸和溶液，更符合绿色化学 C. 取少量滤液加入淀粉溶液，溶液变蓝 D. 加入萃取后，上层为紫色的含碘有机溶液 8. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图1装置提纯 B. 图2用于除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C. 图3用于除去中的少量HCl D. 图4可用于测氯水的pH 9. 下列含硫化合物相互转化的离子方程式正确的是 A. 中滴加： B. 过量的氨水吸收气体： C. 暴露在空气中的溶液慢慢变质： D. 稀中滴加溶液： 10. 下列物质的转化正确的是 A. 、、 B. C. D. 海水 11. 油画创作需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是 A. 与水作用可生成对应的酸： B. 反应Ⅰ中元素和都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移电子数之比为 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色，有气泡产生 具有氧化性 B 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 部分变质 C 将通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 具有漂白性 D 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室用生产发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg）制备，一种流程如下。 已知：和均与Al同主族，In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A. Ga元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 B. Ⅰ中，GaN生成的反应： C. 从沉淀1中可以提取In和Mg D. Ⅲ中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 如图是元素周期表的部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）A元素在周期表中的位置__________________。 （2）CD可形成型化合物，写出其电子式______；CD也可形成型化合物，其阴离子与阳离子数之比为______；元素CDEH形成的离子中半径最大的是______（写离子符号）。 （3）元素周期表反映元素性质的周期性变化规律，揭示物质世界的统一性。下列说法正确的是______。 A. 在金属与非金属的交界处找耐高温材料 B. 预测特定性质的新物质 C. 在过渡元素中寻找催化剂 D. 可有效指导人们寻找新材料和稀有矿产 （4）比较元素B、G、H的非金属性大小，设计如图甲所示的实验，可行吗 ①认为行的话，理由是__________________________________________________________________。 ②认为不行的话，理由是________________________________________________________________。 （5）元素F、H的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为__________________。 （6）在空气中点燃E，生成的产物中主要成分是______（填化学式），原因是____________。 （7）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。下图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是_________。 A. 铷位于上述周期表的J位置 B. 铷的相对原子质量为85.468 C. 铷离子符号为 D. 铷元素属于金属元素 15. 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、溴、碘及其化合物。以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。 Ⅰ.制取食盐和含氯化合物 （1）粗盐中的可溶杂质离子、、可先加入NaOH去除后，再去除、，最后过滤后再加盐酸，后蒸发结晶，除去、，下列试剂的添加顺序正确的是______________。 A.先后 　　 B.先后 （2）电解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为__________________________。 （3）25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaCl、NaClO溶解度（S）随温度变化关系如下图。通入后反应的化学方程式为________________________；25℃时，随反应的进行A先析出，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出B固体，AB依次是______________。 a.A为NaCl，B为NaClO 　　　　b.A为NaClO，B为NaCl Ⅱ.制取溴并提纯。 （4）上述流程中③的离子反应方程式____________________________。 Ⅲ.制取最新研究也可由下列流程从海带灰过滤液中提取碘单质： （5）沉碘时，应向废液加入足量的溶液，再加入溶液至沉淀量不再增加。 ①沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式__________________________。 ②若不加入溶液，仅加入溶液也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入溶液的原因是_______________________________________。 （6）⑤需要用的主要玻璃仪器除烧杯还有____________________。 上述流程中也可用亚氯酸钠（）直接氧化过滤液得到含溶液，为测定含过滤液中浓度，取20g纯度为72.25％的（M=144.5）配成100mL溶液。取100mL含溶液用上述溶液氧化成，共消耗25.00mL，测得溶液中______mol/L（写出计算过程）。 已知：（未配平） 16. 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛。“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具。如图为硫元素的“价类”二维图，回答下列问题： Ⅰ.探究一：认识硫化物 （1）A的化学式为______，可由FeS等硫化物与稀硫酸反应生成。工业污水中含有的重金属离子（例如、）可以形成硫化物沉淀而除去，这种方法叫硫化钠沉淀法。（提示：CuS是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体）利用处理污水中的铜离子，该反应过程的离子方程式为______________________________。 Ⅱ.探究二：认识 （2）是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是______（填字母）。 A. B. C. D. 工业上常用制备，实验过程如下： 称取加入圆底烧瓶中，再加入蒸馏水。另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。水浴加热，微沸60 min，可得的热混合溶液。进一步处理得到固体。分离晶体的流程如图所示： （3）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是________________________________________。 已知：于40～45℃熔化，48℃分解；易溶于水，不溶于乙醇；的溶解度随温度升高而升高，而的溶解度随温度变化不大。 回答下列问题： （4）为减少产品的损失，操作①是______（填操作），其目的是______，操作②包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用______（填试剂）作洗涤剂。 （5）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时要控制温度不宜过高的原因是______。 Ⅲ．探究三：由硫制取碲 （6）还原某含碲物质（主要成分为）溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示： ①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为____________。 ②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是__________________________________________________________________________________。 17. 工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题，可用多种方法脱除。回答下列问题： Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水（含有杂质）处理硫酸工业尾气的流程如下： （1）控制合适的条件有利于提高的吸收率（脱硫率）。 ①脱硫方法可根据的性质，可用碱性溶液脱硫，主要反应之一为；也可用次氯酸钠碱性溶液氧化二氧化硫而脱硫，请写出该反应的离子方程式：________________________。 ②下列措施一定可提高脱硫率的有______（填序号）。 a.加快通入硫酸工业尾气的速率 b.吸收时碱液喷淋而下与含废气气体逆向接触 c.提高碱液浓度 d.给碱液加热 ③温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，原因是____________________________________。 （2）滤渣的主要成分为______（填化学式）。 Ⅱ.为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的在空气中转化为稳定的。 （3）写出该反应的化学方程式：____________________________________。 （4）双碱法脱除烟气中的过程如图所示。脱除的过程中，可以循环利用的物质______（填化学式）。 （5）工业上也可采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为______________________________。研究发现CO也可还原得到单质硫.在反应器中加入0.10mol ，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物单质Y的化学式是______。 扬州大学附属中学2025～2026学年第一学期 高一化学阶段练习二 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） 第一周期第IA族 （2） ①. ②. ③. （3）BCD （4） ①. 不行 ②. 盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也会进入烧杯与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸与硅酸钠反应的实验现象 （5） （6） ①. ②. 氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与空气中的氧气发生反应 （7）AC 【15题答案】 【答案】（1）A （2）  （3） ①. ②. a （4） （5） ①. ②. 仅加入时，发生反应​，会生成​，无法将碘元素完全以CuI沉淀形式回收，造成碘的损失 （6） ①. 分液漏斗 ②. ，配成100 mL溶液后，，由反应式可得，消耗的​，100 mL含碘废液中， 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）D （3）硫粉难溶于水，用乙醇润湿可增大硫粉与溶液的接触面积，加快反应速率。 （4） ①. 趁热过滤 ②. 防止温度降低导致结晶析出而造成损失 ③. 乙醇 （5）防止在较高温度下发生分解 （6） ①. ①80℃、2.0 h ②. ②温度升高，气体在溶液中的溶解度减小，导致溶液中还原剂浓度降低 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. bc ③. 温度过低，反应速率慢；温度过高，的溶解度减小，且易分解 （2） （3） （4） （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $